資源簡介

海南省文昌中學2025屆高考適應性試題
化 學
一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學品在食品工業中也有重要應用，下列說法錯誤的是
A．活性炭可用作食品脫色劑 B．碳酸氫銨可用作食品膨松劑
C．苯甲酸可用作食品防腐劑 D．二氧化硫可用作葡萄酒漂白劑
2．下列化學用語表示正確的是
A．BCl3的電子式為：
B．Fe3+的結構示意圖為：
C．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：
D．尼龍66的結構簡式為：
3．實驗室中下列做法正確的是
A．過濾時用玻璃棒攪拌濁液，以加快過濾速率
B．用濃氨水鑒別AlCl3溶液與MgCl2溶液
C．用帶有磨口的棕色試劑瓶保存高錳酸鉀溶液
D．蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱
4．H2O2分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩定為藍色。下列說法錯誤的是
A．無色→藍色：生成I2 B．藍色→無色：I2 轉化為化合態
C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示劑
5．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．0.1 mol CCl4中含有的數目為0.4 NA
B．0.5 mol XeF4中氙的價電子對數為3 NA
C．1 mol甲基正離子的質子數為10 NA
D．1 mol冰中含有氫鍵的數目為4 NA
6．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養之一，下列有關宏觀辨識與微觀探析說法錯誤的是
宏觀辨識 微觀探析
A H2O在標準狀況下為固態 H2O分子間存在氫鍵
B O3在水中的溶解度大于O2 O3是極性分子，O2是非極性分子
C NH3的熔點高于PH3 N—H鍵的鍵能比P—H大
D 石墨有類似金屬晶體的導電性 石墨晶體中層內存在離域大π鍵
7．環戊二烯容易發生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，
下列說法正確的是
A．T1＞T2
B．a點的反應速率小于c點的反應速率
C．a點的正反應速率小于b點的逆反應速率
D．b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L 1
8．關于化合物FeO(OCH3)的性質，下列推測不合理的是
A．與稀鹽酸反應生成FeCl3、CH3OH、H2O
B．隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2O
C．溶于氫碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有機層呈紫紅色
D．在空氣中，與SiO2高溫反應能生成Fe2(SiO3)3
二、不定項選擇（本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有1-2個選項符合題意。）
9．桔霉素是一種真菌毒素，主要存在于儲存的谷物中，其結構簡式如圖所示。下列有關桔霉素說法正確的是
A．該分子中含有四種官能團
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．與氫氣完全加成后的產物含有8個手性碳原子
D．1 mol該物質與1 mol Br2加成的產物有4種
10．某微生物電化學產甲烷法是將電化學法和生物還原法有機結合，裝置如圖所示。有關說法正確的是
A．氫離子可通過離子交換膜自左室移向右室
B．溫度越高，產甲烷效率越高
C．外電路中每通過1 mol 與a相連的電極將產生5.6 L CO2
D．b電極的反應為：
11．氰酸()與異氰酸()互為同分異構體，可發生異構化反應，反應過程的能量變化
如圖所示。下列說法正確的是
A．異氰酸的穩定性弱于氰酸
B．異構化過程中碳氮之間的化學鍵發生了變化
C．氰酸的總鍵能大于異氰酸的總鍵能
D．升高溫度，有利于異構化反應的正向進行
12．如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，Y 與W同主族。下列說法正確的是
A．四種元素中，第一電離能最大的是Z B．簡單離子半徑：
C．簡單氫化物鍵角大小：W＞Y D．YZ5分子的空間構型為三角雙錐
13．已知氯化銀可溶于氨水，向氯化銀的懸濁液中通入氨氣，存在平衡關系：、 、 。常溫下，溶液中與的關系如圖所示，表示、或。下列說法錯誤的是
A．曲線代表
B．常溫下，
C．b點溶液存在：
D．常溫下，的
平衡常數
14．根據下列實驗操作和現象所得出的結論或解釋正確的是
選項 實驗操作及現象 實驗結論
A 向某溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 該溶液含有NH4+
B 向盛有NaBr溶液的試管中加入過量新制氯水，再加入淀粉-KI溶液，溶液先變橙色，后變藍色 非金屬性：Cl>Br>I
C 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現白色沉淀 氣體X可能為Cl2或NH3
D 紅熱的木炭插入濃硝酸中，產生紅棕色的氣體 C與HNO3反應生成了NO2
試卷第1頁，共3頁
三、非選擇題：共5小題，共60分。
15．采用氧化錳礦（主要含MnO2）和銀錳精礦（主要含Ag2S、MnS、FeS2）聯合回收Ag、Mn的工藝流程如圖所示。
已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3] =10－38.6，Ksp[Mn(OH)2]=10－12.6。
（1）“浸錳”投料后，以一定的速率攪拌，可以增加浸出率的操作有_______(寫2條)。
（2）取少許浸錳液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色。浸錳渣中不含單質S，則“浸錳”過程中MnO2和FeS2反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。
（3）“調pH”和“沉錳”過程溫度均不能太高，原因是___________。
（4）若浸錳液中c(Mn2+) = 0.01 mol/L，則常溫下，用氨水“調pH”小于______。
（5）“浸銀”時，使用過量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作為浸出劑，將Ag2S中的銀以[AgCl2]－的形式浸出，浸銀渣的成分為______ (填化學式)。可以用過量鐵粉“沉銀”，沉銀液中通入______ (填標號)并補充鹽酸、CaCl2溶液可以循環利用。
A．O3 B．SO2 C．H2S
（6）使用惰性電極電解浸銀液也可以得到銀，則陰極的電極反應式為___________。
16．CO2加氫是實現碳中和的重要課題之一。CO2加氫制乙醇會發生以下反應：
反應1：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H1=－173.70 kJ/mol Kp1
反應2：CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g) △H2=＋41.12 kJ/mol Kp2
反應3：2CO(g) +4H2(g)CH3CH2OH(g) +H2O (g) △H3 Kp3
（1）△H3= kJ/mol，Kp1 = (用“Kp2 ”“Kp3 ”表示)。
（2）一定溫度下，在壓強為p kPa的容器中發生反應1和反應2，起始CO2和H2的物質的量分別為1 mol和3 mol，平衡時體系中氣體總物質的量為3.2 mol，CO的物質的量為0.2 mol。則達到平衡時H2的轉化率為 (精確至0.01%)。
（3）在壓強為5 MPa，起始氫氣和二氧化碳物質的量之比為3:1的條件下,平衡體系中各組分的物質的量分數隨溫度的變化如下圖所示。溫度高于550℃時，CO和H2O在平衡體系中物質的量分數基本相等的原因是 。
能提高乙醇的選擇性的措施有 (寫出兩點)。
17．二氯化二硫(S2Cl2)在工業上可以用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑，可由硫和氯氣在100～110℃直接化合而成。實驗室用如下圖所示裝置制備S2Cl2并對尾氣進行回收利用。已知：S2Cl2的熔點為－77℃，沸點為137℃。S2Cl2遇水會緩慢分解。
（1）反應前必須進行的操作是__________________________________。
（2）寫出裝置A中發生反應的離子方程式：_________________________________。
（3）裝置B中所裝試劑的名稱為______________。
（4）裝置A、B中的空氣可以通過控制K2、K3來去除，具體方法為_____________。
（5）S2Cl2遇水會生成淡黃色單質、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物和酸霧，寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________。
（6）由于該裝置存在缺陷，使制得的S2Cl2可能不純，簡述改進方法：___________。
18．白藜蘆醇的化學合成前體化合物H的合成路線如下： (其中R表示)
回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱是 。
（2）A生成B的化學方程式是 。
（3）D生成E的化學方程式可表示為：D = E + H2O，E的結構簡式是 。
（4）反應①②③④⑤中屬于消去反應的有 。
（5）W是分子式比A少兩個CH2的有機化合物，W的同分異構體中，滿足如下條件的有 種，其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為 。（任寫一種）
條件：① 芳香族化合物；
② 1 mol W與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應能放出2mol二氧化碳。
（6）根據上述信息，寫出以為原料合成的路線(不需注明反應條件)。
。
19．很多含第VA族元素的化合物，在生活生產中都有重要的應用。雄黃(As4S4)，《本草綱目》謂其“治瘡殺毒要藥也”，有良好的解毒療瘡作用。
（1）雄黃中沒有π鍵且各原子最外層均達8電子穩定結構。下列為雄黃結構圖的是_________，其中As原子的雜化類型是_________，As和S元素，電負性較大的是_________。
（2）咪唑基-四氟硼酸鹽型離子液體具有難揮發、高離子傳導性等優點，可作為新型電池的電解液，其結構如圖所示。陰離子BF4－的空間構型是______，若將咪唑基中的烴基(—R)替換為H原子，該離子液體的黏稠度將增加，不利于離子傳導，從粒子間相互作用的角度解釋原因：_________________________________。
（3）由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質X為潛在的拓撲絕緣材料。X的晶體可視為 Ge晶體(晶胞如圖a所示)中部分Ge原子被Hg原子和Sb原子取代后形成，圖b為X 的晶胞，晶胞參數x=y，z=2x，夾角均為 90°。
① 基態鍺原子的價電子排布式是_______，畫出圖a中Ge晶胞的俯視圖:
② X晶體的化學式可表示為___________________，X晶胞中與Ge距離最近的Ge原子數目為___________________。海南省文昌中學2025屆高考適應性試題答案
化 學
一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D C C B C D B
二、不定項選擇（本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有1-2個選項符合題意。）
題號 9 10 11 12 13 14
答案 BC AD B CD D AC
三、非選擇題：共5小題，共60分。
15.（除標注外，每空2分，共12分）
（1）升高溫度、將氧化錳礦和銀錳精礦粉碎、延長反應時間
（2）15 : 2 （3）溫度過高，NH3·H2O 和 NH4HCO3會分解
（4）8.7（1分） （5）S A（1分）
（6）[AgCl2]－+ e－=Ag +2Cl－
16.（每空2分，共10分）
（1）－255.94
（2）46.67%
（3）溫度高于550℃時，反應1和反應3基本不發生，只發生反應2。
降低溫度、增大壓強(或及時分離出乙醇或使用合適的催化劑等)
17.（除標注外，每空2分，共10分）
（1）檢查裝置的氣密性　（1分）
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　
（3）濃硫酸　（1分）
（4）關閉K2，打開K3，當裝置B上方充滿黃綠色氣體時，打開K2，關閉K3
（5）2S2Cl2＋2H2O==SO2↑＋3S↓＋4HCl
（6）在裝置D與裝置E之間添加裝有CaCl2(或P2O5或硅膠)的干燥管(或裝有濃硫酸的洗氣瓶)
18.（除標注外，每空2分，共14分）
（1）羧基（1分） 醚鍵（1分）
（2）
（3）
（4）⑤（1分）
（5）10
（6）（3分）
19.（除標注外，每空2分，共14分）
（1）A （1分） sp3 （1分） S（1分）
（2）正四面體 將烴基替換為H原子，陽離子體積減小，離子鍵增強，同時咪唑基中的N－H鍵可與BF4－中的F原子形成氫鍵
（3）① 4s24p2（1分）
② HgGeSb2 4

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