資源簡介

絕密. ★考試結束前 秘密★考試結束后
2025 年 6 月浙江省普通高中模擬學業水平考試化學試
題 參考答案與評分參考
一、 選擇題(本大題共 20 小題，每小題 3 分，共 60 分)
1. B 2. A 3. C 4. D 5. B
6. A 7. B 8. B 9. C 10. D
11. B 12. A 13. C 14. B 15. D 16. C 17. D 18. C 19. A 20. B
二、 非選擇題(本大題共 5 小題，共 40 分)
21. (共 8 分，每空 2 分)
(1) 乙醛
(2) 藍色鈷玻璃 紫(色)
(3) 正四面體
22. (共 8 分，每空 2 分)
(1) C3H6O3
(2) 羧基
(3) CH2= CH—COOH＋CH3CH2OH CH2= CH—COOCH2CH3＋H2O
(4) BD
23. (共 8 分，除特殊標注外，其余每空 2 分)
(1) 還原性 2SO2＋2CaCO3＋1 O2 ＝2CaSO4＋2 CO2
(2) SiO2 (1 分) 過濾 (1 分)
(3) A
2025 年 6 月浙江省普通高中模擬學業水平考試 化學答案 第 1 頁（共 2 頁）
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24. (共 10 分，除特殊標注外，其余每空 2 分)
(1) 具支試管
(2) 變紅 (1 分) 褪色 (1 分)
(3) ①Cl — —2＋2Br ＝Br2＋2Cl
②過量 Cl 也能氧化 I—2 生成 I2／未排除 Cl2對 Br2氧化 I—的干擾
(4) 1：1：1
25. (共 6 分，每空 2 分)
(1) 0.700
(2) 60.8%
(3) 取少量固體，加水溶解于兩支試管中（取少量溶液），向其中一支試管中滴加
適量 KSCN 溶液，若溶液變血紅色，則證明試劑中存在 Fe3＋；向另一支試管
中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則證明存在 Fe2＋。綜上所
述，驗證試劑中存在不同價態的鐵離子。
溫 馨 提 示
該參考答案由浙江化學李一寒編寫，僅供各位高一在職教師教學參考使用。
此外本次模擬學考試題有配套的試題解析．．．．．．．．．．．．．．．．，若有需要試題解析或對
部分答案有異議的教師請添加。
2025 年 6 月浙江省普通高中模擬學業水平考試 化學答案 第 2 頁（共 2 頁）
{#{QQABTYiAoggAABIAARhCAQ2qCkOQkAACAQoORAAQMAABAQFABAA=}#}絕密★啟用前
2025 年 6 月浙江省普通高中模擬學業水平考試化
學
姓名 準考證號
本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共 6 頁，滿分 100 分。考試時間 60 分鐘。
考生注意：
1.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題
卷和答題紙規定的位置上。
2.答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求,在答題紙相應的位置上規范作答,在本試題
卷上的作答一律無效。
3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區域內，作圖時
可先用 2B 鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑,答案寫在本試題卷上無效。
4.本卷可能用到的相對原子質量數據：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56
Cu 64 Zn 65 Ba 137 選擇
題部分
一、選擇題(本大題共 20 小題，每小題 3 分，共 60 分。每小題列出四個備選項中只有一個
是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 根據物質的組成分類，Mg(OH)2 屬于
A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物
2. 在進行“鈉與水的反應”的探究實驗中，不需要．．．標注的圖標是
A. 用電 B. 護目鏡 C. 銳器 D. 洗手
3. 物質的量濃度的單位是
A. mol B. g/mol C. mol/L D. L/mol
4. 下列物質中，能導電的電解質是
A. Cu //B. Na2CO
D. 熔融 NaCl
3 溶液 C. 冰醋酸
5. 反應 UF4＋2Mg＝U＋2MgF2 中，氧化產物是
A. UF B. MgF C. U 鹽 D. Mg 4 2
6. 下列說法正確的是
A. NaOH 是含有共價鍵的離子化合物 B. 質量數為 14 的碳原子：14C
C. T2、TD、1H2 互為同素異形體鹽 D. /CO2 的電子式：
7. 根據元素周期律，下列說法不正確．．．的是
A. 離子半徑：N3-＞O2-＞Al3+ /B. 堿性：LiOH＞NaOH＞KOH
氧化性： ＞ ＞ /D. 酸性：HClO4＞H2SO ＞H SiOC. F Cl 4 2 3 2 2 I2
8. 下列試劑的實驗室保存方法錯誤．．的是
A. 濃硝酸保存在棕色細口瓶中 /B. 氫氟酸保存在玻璃細口瓶中
C. 氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中 /D. 高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中
9. 下列有關元素及其化合物的性質錯誤．．的
是
A. /Na 和乙醇反應可生成 H2 /B. 工業上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產 SO2
C. 常溫下鋁與濃硝酸反應可制備 NO2 /D. 工業上用氨的催化氧化制備 NO
10. 下列化學用語不．正確．．的是
A. 金屬鈉和水反應：2Na＋2H O === 2Na＋＋2OH－2 ＋H2↑
B. 濃硝酸見光或受熱易分解：4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑
C. 溶于水中的部分氯氣和水反應：Cl2＋H2O HCl＋HClO
D. 搭建球棍模型來表示工業上制取乙醇：
11. 與化學相關的職業和資源、材料、健康等領域息息相關，下列工作內容不正確．．．的是
12. 下列說法不正確．．．的是
A．煤的氣化是通過物理變化將煤轉化為可燃性氣體的過程
B．部分金屬可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原金屬礦物得到
C．Na2SiO3 的水溶液俗稱水玻璃，具有耐高溫的特性，可以用作防火劑
D．非處方藥不需要憑借醫生處方，消費者可以自行購買，其包裝上有“OTC”標識
13. 在一定條件下，可逆反應 X(g)＋2Y(g) 2Z(g)＋Q（Q 表示熱量），達到化學平衡時，
下列說法一定正確．．．．的是
A. 反應放出 Q kJ 的熱量 B. /X 和 Y 的物質的量之比為 1∶2
C. 反應物和生成物的濃度都不再發生變化 D. /X 的正反應速率等于 Z 的逆反應速率
14. 已知斷開 1 mol H2(g)中的 H—H 鍵需要吸收 436 kJ 的能量，斷開 1 mol N2(g)中的共價
鍵
需要吸收 941 kJ 的能量，生成 NH3(g)中的 1 mol N—H 鍵能放出 391 kJ 的能量。
下列有關 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)說法正確的是
A. 斷裂 1 mol NH3 中的化學鍵能放出 1173 kJ 的能量
B. 該反應是放熱反應，并且實現氮的固定
C. 該反應中 3 mol H2(g)的總能量大于 2 mol NH3(g)的總能量
D. 該反應中斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量
15. 某化學興趣小組以相同大小的 Cu 片和 Zn 片為電極研究水果種類和電極間距離對水果電
池電流的影響，所得的實驗數據如下表所示：
下列說法不正確．．．的是
A. 實驗 2 中“電極間距離”應調整為 2 cm
B. 能表明水果種類對電流有影響的實驗編號為 2 和 3
C. 實驗中的水果起到了離子導體(如電解質溶液)的作用
D. 實驗所用裝置中，Zn 片作負極，該裝置將電能轉化為化學能
16. 為探究化學反應速率的影響因素，設計實驗裝置。能達到相應實驗目的的是
A. 裝置①用于測定生成氫氣的速率
B. 裝置②依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響
C. 裝置③依據 U 形管兩邊液面的高低判斷 Na 和水反應是否放熱
D. 裝置④依據出現渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響
17. NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 1.5 mol C2H4 和 C3H4O2 的混合物完全燃燒，消耗 O2 分子數目為 1.5 NA
B. 18 g H2O 在標準狀況下的體積約為 22.4 L
C. 1L 1 mol/L C2H5OH 水溶液中所含有的氫原子數為 6 NA
D. 在標準狀況下，20 mL NH3 和 60 mL O2 所含分子個數比為 1∶3
18. 提純 NaCl 粗品(含少量的 Ca2+、Mg2+、K+和 SO2 4 )得到 NaCl 純品的方案如下，所用試劑為
BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸和 NaOH 溶液。
已知：“趁熱過濾”操作可有效分離 Na+和 K+。
下列說法不正確．．．的是
A. 用過量的 BaCl2溶液除去 SO2 4
B. Ca2+、Mg2+、SO2 4 通過生成沉淀后過濾除去
C. 4 種試劑的使用順序為 BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸、NaOH 溶液
D. 調 pH 后的濾液蒸發至大量固體析出，趁熱過濾、洗滌、干燥后即得 NaCl 純品
19. 濃硫酸分別與三種鈉鹽反應，現象如圖：
下列分析正確的是
A. 對比①和②可以說明還原性：Br—＞Cl—
B. 對比①和③可以說明氧化性：Br2＞SO2
C. ③中濃 H2SO4 被還原成 SO2
D. ②中試管口白霧是 HCl 遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4＞HCl
20. 某興趣小組查閱資料得知：連苯三酚的堿性溶液能定量吸收 O2；CuCl 的鹽酸溶液能定
量吸收 CO，且易被 O2 氧化。擬設計實驗方案，采用上述兩種溶液和 KOH 溶液逐一吸
收混合氣體(由 CO2、CO、N2 和 O2 組成)的相應組分。
有關該方案設計，下列說法不正確．．．的是
A. 采用上述 3 種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是 CO2、O2 和 CO
B. 其他兩種吸收劑不變，O2 的吸收劑可以由灼熱的銅網替代
C. CO 的吸收必須在吸收 O2 后進行，原因是 CuCl 的鹽酸溶液會被 O2 氧化
D. 在 3 種氣體被逐一吸收后，導出的氣體中可能含有 HCl
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共 5 小題，共 40 分)
21.（8 分）請回答：
(1) CH3CHO 的名稱是 ▲ 。
(2) K2CO3 溶液做焰色試驗，需透過 ▲ (填儀器名稱)觀察到 ▲ 色的火焰。
(3) 天然氣的主要成分為 CH4，其分子空間結構呈 ▲ 形。
22.（8 分）聚乳酸是一種可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纖維、可降解塑料
和醫用材料。以淀粉為原料，可制得聚乳酸，其相關過程如下：
請回答：
(1) 乳酸的分子式為 ▲ 。
(2) 比較乳酸與丙烯酸分子結構，二者均含有的官能團是 ▲ (填名稱)。
(3) 寫出丙烯酸與乙醇反應的方程式 ▲ 。
(4) 下列說法不正確．．．的是 ▲ 。
A. 丙烯酸與氫氣反應生成丙酸(CH3CH2COOH)的反應類型為加成反應
B. 淀粉(C12H22O11)水解為葡萄糖(C6H12O6)，在乳酸菌作用下再將其轉化為乳酸
C. 由丙烯酸制備的加聚產物無法使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 乳酸分子既能與乙醇反應，也能與乙酸反應，故被稱作“兩性化合物”
23.（8 分）礦物資源的綜合利用有多種方法。
I. 工業上煅燒含硫礦物產生的 SO2 可以按如下流程脫除或利用：
(1) 根據富氧煅燒(在空氣流中煅燒)的結果，含硫礦物中硫元素具有 ▲ 性。
產生的低濃度的 SO2 可以在爐內添加 CaCO3 通過途徑Ⅰ脫除，補齊反應方程式：
SO2＋ CaCO3＋ ▲ === CaSO4＋ ▲ 。
II. 水處理技術在生產、生活中應用廣泛，水處理中常用聚合硫酸鐵作混凝劑。以某鐵礦
燒渣(主要成分為 Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制取聚合硫酸鐵 M 的流程如下：
(2) 濾渣 A 主要成分為 ▲ (填化學式)；操作①的名稱為 ▲ 。
(3) 為實現將濾液 II 轉化為 FeSO4·7H2O，下列“系列操作”中正確的是 ▲ 。
A. 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥
B. 蒸發濃縮，高溫結晶，過濾，洗滌，干燥
C. 蒸發結晶，過濾，洗滌，干燥
24. （10 分）某化學興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，來探究氯氣的相關性質。
請回答：
(1) 裝置 b 中盛放次氯酸鈣的儀器名稱是 ▲ 。
(2) 產生的氣體使濕潤的 pH 試紙先 ▲ 后 ▲ (填現象)，證明氯水有酸性和漂白
性．．．．．．．．．。
(3) 觀察到：裝置 g 中溶液變為橙色，裝置 h 中溶液變為黃色。
①裝置 g 中所發生的離子方程式為 ▲ 。
②有同學認為此現象無法證明“元素非金屬性：Cl＞Br＞I”，分析其原因 ▲ 。
(4) 等量 Cl2分別單獨緩慢通入裝置 g、h、i，生成的氧化產物的物質的量之比為 ▲ 。
25.（6 分）實驗室有一瓶部分被氧化的硫酸亞鐵試劑（如圖）。
為測定其被氧化程度，取 10.00g 樣品溶于水配成 100 mL 溶液。取兩份溶液各
10.00 mL，第一份加入 14.00 mL 0.500 mol/L BaCl2 溶液恰好完全反應；第二份恰好與
8.00 mL 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液完全反應。
已知：5Fe2＋＋MnO 4＋8H+ === 5Fe3＋＋Mn2+＋4H2O。
請回答：
(1) 100 mL 溶液中 SO 2-4 的物質的量濃度是 ▲ mol/L。
(2) 該樣品中硫酸亞鐵的質量分數是 ▲ 。
(3) 設計實驗方案驗證試劑中存在不同價態的鐵離子 ▲ 。

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