資源簡介

2025年新龍中學高三年級第三次調研考試
一、單選題
1．蛇是十二生肖之一，下列有關蛇的歷史文物中，主要材質為金屬材料的是
A．商周石蛇 B．春秋蛇紋銅提鏈罐
C．唐彩繪生肖蛇陶俑 D．清青玉十二辰-蛇
A．A B．B C．C D．D
2．中國是農業大國，糧食安全是國家安全的重要部分。下列說法不正確的是
A．水稻種子中含有淀粉，淀粉屬于高分子
B．收割機的割刀為鐵合金，該合金比純鐵硬度大
C．“秸稈炭化，草灰還田”，草木灰可以用作鉀肥
D．CuSO4可制備殺菌劑波爾多液，因為SO能使蛋白質變性
3．“華龍一號”標志著中國進入核電技術先進國家行列。下列說法正確的是
A．蒸汽發生器中水吸收熱量變成蒸汽：共價鍵被破壞
B．碳化硼用作核反應堆的控制棒：碳化硼含極性共價鍵
C．用低濃縮鈾（）制成燃料棒：的中子數為92
D．汽輪機高速運轉使發電機發電：該過程機械能轉化為化學能
4．在日常生活和生產過程中化學有著重要的應用，下列有關說法正確的是
A．在自然界中均可以以游離態和化合態形式存在
B．洪澇、地震災區災后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白質發生變性的性質
C．生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產品
D．和是兩種不同的核素
5．從海帶中提取碘的過程如下，其中操作為
A．過濾 B．蒸餾 C．結晶 D．萃取
6．關于如圖所示裝置的敘述，正確的是
A．該裝置能將電能轉化為化學能 B．鋅是負極，鋅片質量逐漸減少
C．電子由銅片經導線流向鋅片 D．負極反應式為
7．勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 幫廚活動；幫媽媽燒魚時，添加料酒和食醋，使魚變得味香可口 味香的原因是翻炒時有酯類物質生成
B 環保行動；減少塑料袋的使用 塑料袋丟棄后，在自然界會引起白色污染
C 家務勞動；用熱的純堿溶液洗滌粘有油脂的菜盤子 油脂在堿性條件下發生水解，生成易溶于水的物質
D 學農活動；向土壤中撒草木灰，改良酸性土壤 草木灰屬于鉀肥
A．A B．B C．C D．D
8．1727年，英國的化學家哈爾斯用氯化銨與石灰的混合物合成了氨氣。以下實驗難以達到預期目的的是
A．制備 B．干燥
C．尾氣處理 D．噴泉實驗
A．A B．B C．C D．D
9．《哪吒2之魔童鬧海》中太乙真人使用藕粉為哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其結構如圖所示(與苯環相似)。下列說法錯誤的是
A．尼克酸分子中有兩個手性碳原子 B．尼克酸的分子式為
C．尼克酸的所有原子可能共平面 D．尼克酸能發生取代、加成和氧化反應
10．為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．分別與足量氯氣和硫完全反應時轉移的電子數均為
B．中含有的陰、陽離子數共
C．醋酸銨溶液呈中性，則的醋酸銨溶液中數為
D．中鍵數為
11．某實驗小組利用下圖裝置探究濃硫酸與葡萄糖反應生成的氣體成分。下列說法正確的是
A．本實驗只體現濃硫酸的脫水性
B．裝置b中出現的白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3
C．裝置d中出現渾濁，證明產生的氣體中含有CO2
D．裝置e中可以盛放NaOH溶液
12．下列陳述I、II均正確且存在因果關系的是
選項 陳述I 陳述II
A 酸性： 吸電子效應：
B 金屬鈉具有強還原性 鈉可置換出溶液中的鐵單質
C 次氯酸具有漂白性 漂白液在空氣中久置易變質
D 往氯乙烷中加入濃溶液后共熱，冷卻后加入少量溶液，有白色沉淀生成 可證明氯乙烷中含有氯原子
A．A B．B C．C D．D
13．一種殺菌劑的結構式如圖所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序數依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的價層電子排布式為，下列說法正確的是
A．的空間結構為平面三角形 B．元素的電負性大小：
C．元素的第一電離能： D．最高價氧化物的水化物的酸性：
14．部分含氮、硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是
A．e的濃溶液具有強氧化性，不能干燥氣體c
B．部分食品中添加適量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用
C．將c和h同時通入到溶液中會產生白色沉淀
D．g和f可以通過催化轉化生成無毒氣體
15．下，向一恒容密閉容器中充入M和N，發生反應，使用不同的催化劑，其反應歷程如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應歷程分四步進行
B．使用催化劑2時體系更快達到平衡狀態
C．降低溫度有利于提高反應物的平衡轉化率
D．達到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次平衡后M和N的濃度均增大
16．利用多膜裝置通過電解法可以制備，同時獲得一定的副產品，其電解裝置如圖所示。下列說法正確的是
A．Y膜為陽離子交換膜
B．陰極室溶液中濃度逐漸降低
C．理論上每生成標準狀況下，陽極室內溶液質量減少
D．理論上每生成，陰極室溶液質量增加
二、解答題
17．弱酸及其鹽的混合溶液是常見的緩沖溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸鈉(用NaAc表示)混合溶液。緩沖溶液具有能夠緩解少量外來酸、堿或水產生的影響，維持溶液pH不發生明顯變化的能力。
Ⅰ．某小組同學通過加入等量鹽酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液緩沖能力的影響因素。
(1)配制的NaAc溶液，需要醋酸鈉晶體(，)的質量為 g，該過程用到的儀器有 (填字母)。
A． B． C． D．
(2)探究NaAc、HAc混合溶液總濃度對緩沖能力的影響。
用濃度均為的NaAc和HAc溶液按下表配制總體積相同的系列溶液，分別加入的鹽酸，測得加鹽酸前后pH如下表。
序號 加鹽酸前pH 加鹽酸后pH
1 0 0 20.00 7.00 x
2 2.50 2.50 15.00 4.76 4.67
3 5.00 5.00 10.00 4.76 4.72
①實驗測得x與理論計算一致， 。
②實驗2、3加鹽酸前后pH變化明顯小于實驗1的原因是 (用離子方程式表示)。
③由實驗2、3加鹽酸前后pH變化可知，NaAc、HAc混合溶液總濃度越大，緩沖能力越 (填“強”或“弱”)。
(3)探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比對緩沖能力的影響。
提出猜想：混合溶液中越大，緩沖能力越強。
設計實驗、驗證猜想：參照(2)進一步實驗。
序號 加鹽酸前pH 加鹽酸后pH
4 1.00 9.00 10.00 3.80 3.67
5 2.00 8.00 10.00 4.16 4.09
6 10.00 5.36 5.30
① 。
②甲同學根據實驗4、5和6認為猜想成立，乙同學根據實驗 和 認為猜想不足以成立。
③經查閱資料，其他條件相同下，混合溶液中越接近l，緩沖能力越強。
Ⅱ．緩沖溶液在絡合滴定法測定金屬離子濃度中具有廣泛應用。
(4)利用測定ZnO的純度，滴定反應為，需維持滴定過程中。
準確稱取ZnO固體a g于錐形瓶中，加足量鹽酸溶解，配制成250mL溶液，從中取25.00mL，加入指示劑和20mL緩沖溶液，滴定至終點消耗溶液V mL。
①下列緩沖溶液的pH均約為5，其中緩沖能力最強的是 (填字母)，原因是 。
A．、混合溶液
B．、混合溶液
C．、混合溶液
②測定結果：ZnO(摩爾質量為)晶體的純度為 (用、a、c、V表示)。
18．廣泛應用于新能源汽車和儲能領域。從低濃度鋰溶液(含、、、)獲得制備的原料和，工藝流程如下：
已知：①常溫下，部分物質的如下表。
物質
②在本工藝相應條件下，EDTA能與反應生成可溶于水的穩定配合物。
③常溫下，，，。
(1)“沉鋰1”中生成磷酸鋰的離子方程式為 。若“沉鋰1”后濾液中，則溶液濃度為 。
(2)“萃取除鋁”時，調節溶液，與萃取劑HR(弱酸)反應轉化為而被萃取至有機層。降低溶液pH，鋁的去除率明顯降低，原因是 。
(3)“沉淀”時控制溶液，此時 ，該條件下轉化為的離子方程式為 。
(4)“除雜”中加入NaOH調節溶液。濾渣2的主要成分是、和 。
(5)“沉鋰2”先加入適量EDTA，再加入固體，充分反應后過濾。加入EDTA的目的是防止產品中混入 (填化學式)雜質。
(6)由可制備X晶體，其晶胞為長方體，結構如圖所示。
①X的化學式為 。
②與Li距離最近且等距的Co的數目為 。
③設X最簡式的式量為，阿伏加德羅常數的值為，則X晶體的密度為 (列出計算式)。
19．硫氰化物是重要的分析試劑和合成中間體。
(1)基態的價電子軌道表示式為 。
(2)配制溶液時，常將晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度，其目的是 。
(3)向10mL 0.005 溶液中加入10mL 0.015KSCN溶液，反應達平衡后，得到紅色溶液M。
①取紅色溶液M，分別對其進行如下操作，相關描述正確的有 (填標號)。
A．加入少量鐵粉，溶液紅色變淺
B．加入少量水，溶液中離子總數減小
C．加入幾滴1KSCN溶液，溶液紅色變深
D．加入幾滴0.05 溶液，的值減小
②取紅色溶液M，向其中滴加飽和溶液，體系中主要存在以下平衡：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
平衡總濃度隨滴入飽和溶液滴數的變化曲線如圖(忽略溶液體積變化)。
ⅰ.M點前， (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的平衡移動，是導致曲線上升的主要原因。
ⅱ.運用平衡移動原理，分析M點后曲線下降的主要原因： 。
(4)某浸金廢水中含0.5，在相同條件下研究催化劑a、b對該廢水中氧化處理過程的影響(氧化處理過程中溶液體積保持不變)，的殘留率隨時間t的變化曲線如圖：
①使用 (填“催化劑a”或“催化劑b”)時，的氧化反應活化能更低。
②使用催化劑a時，0～100 min內，的平均反應速率 。
(5)TBP(磷酸三丁酯)難溶于水，對水溶液中HSCN有萃取作用，主要存在的萃取平衡為(o代表有機相)。分別向pH不同的的水溶液中，加入等體積0.2TBP的有機溶液進行萃取(有機溶劑不參與平衡)。、隨平衡體系pH的變化如圖(分配比D為萃取達平衡時，被萃物在有機相和水相的濃度之比；分析該體系時，需考慮被萃物在水相中的所有存在形式)。
計算上述萃取平衡的平衡常數K= (寫出計算過程，保留三位有效數字)。
20．普卡必利是常用的胃腸促動藥物，合成其中間體V的路線如下(反應條件略)：
(1)Ⅰ的名稱為 ；V中含氧官能團名稱是 。
(2)根據Ⅲ的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。
序號 反應試劑、條件 反應形成的新物質 反應類型
①
② 新制懸濁液、加熱
(3)化合物Ⅳ的同分異構體中，同時滿足如下條件的有 種，寫出其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式 (任寫一種)
條件：i含；ⅱ苯環上含有4個取代基；ⅲ，能與反應生成氣體
(4)關于上述路線中的相關物質及轉化，下列說法錯誤的有___________。
A．Ⅳ在水中的溶解度比Ⅴ大 B．Ⅴ中氮原子和氧原子均為雜化
C．Ⅳ和Ⅴ中均不存在手性碳原子 D．反應③的原子利用率為100%
(5)以乙烯為唯一有機原料，可四步合成。基于該合成路線，回答：
①相關步驟涉及水解反應，有機反應物為 (寫結構簡式)。
②相關步驟涉及氧化反應，其化學方程式為 (注明反應條件)。
答案
1.【答案】B
【詳解】A．商周石蛇的成分是硅酸鹽，故不選A；
B．蛇紋銅提鏈罐是青銅器，銅是金屬材料，故選B；
C．唐彩繪生肖蛇陶俑屬于陶瓷，主要成分是硅酸鹽，故不選C；
D．清青玉十二辰-蛇主要成分是玉石，故不選D；
選B。
2.【答案】D
【詳解】A．水稻種子中含有淀粉，淀粉屬于天然高分子化合物，A項正確；
B．合金的硬度比組成該合金的純金屬要大，收割機的割刀為鐵合金，故該合金比純鐵硬度大，B項正確；
C．草木灰的主要成分是K2CO3，其中含有鉀元素，可以用作鉀肥，C項正確；
D．CuSO4可制備殺菌劑波爾多液，是因為CuSO4為重金屬鹽，重金屬可以使蛋白質變性，D項錯誤；
答案選D。
3.【答案】B
【詳解】A．水吸收熱量變成蒸汽過程中，破壞的是氫鍵和范德華力，A錯誤；
B．碳化硼中含有C－B極性共價鍵，B正確；
C．的質子數為92，中子數為143，C錯誤；
D．汽輪機高速運轉使發電機發電是機械能轉化為電能，D錯誤；
故答案選B。
4.【答案】B
【詳解】A．在自然界中只能以化合態形式存在，A錯誤；
B．生石灰遇水會發生反應放出大量的熱，并且生成強堿可以使細菌的蛋白質失去活性從而起到殺菌的作用，B正確；
C．石英玻璃成分是二氧化硅，二氧化硅不是硅酸鹽，C錯誤；
D．和是氧氣單質，不是核素，D錯誤；
故答案為：B。
5.【答案】D
【分析】從海帶中提取碘，將海帶灼燒，使其中的有機物等燃燒除去，然后進行水浸過濾形成浸出液，加入稀硫酸和雙氧水，將浸出液中的碘離子氧化為碘單質，將含I2的溶液用CCl4萃取后分液，得到I2的CCl4溶液。
【詳解】A．過濾是用于分離固體和液體混合物的操作，浸出液已經是溶液狀態，A錯誤；
B．蒸餾是利用混合物中各成分沸點的不同進行分離的操作，B錯誤；
C．結晶是溶質從溶液中析出形成晶體的過程，C錯誤；
D．CCl4與水互不相溶，且I2在CCl4中的溶解度遠大于在水中的溶解度，所以可以用CCl4萃取浸出液中的碘單質，操作 X 為萃取，D正確；
故選D。
6.【答案】B
【分析】由圖可知，該裝置為將化學能轉化為電能的原電池，金屬活潑性強的鋅電極為原電池的負極，鋅失去電子發生氧化反應生成鋅離子，銅電極為正極，氫離子在正極得到電子發生還原反應生成氫氣。
【詳解】A．由分析可知，該裝置為將化學能轉化為電能的原電池，故A錯誤；
B．由分析可知，金屬活潑性強的鋅電極為原電池的負極，鋅失去電子發生氧化反應生成鋅離子，電極質量逐漸減少，故B正確；
C．由分析可知，金屬活潑性強的鋅電極為原電池的負極，銅電極為正極，電子由負極鋅片經導線流向正極銅片，故C錯誤；
D．由分析可知，金屬活潑性強的鋅電極為原電池的負極，鋅失去電子發生氧化反應生成鋅離子，電極反應式為Zn－2e－＝Zn2+，故D錯誤；
故選B。
7.【答案】D
【詳解】A．添加料酒和食醋，使魚變得味香可口，其原因是乙醇與乙酸發生酯化反應，產生具有特殊香味的乙酸乙酯，勞動項目與所述的化學知識有關聯，A不符合題意；
B．塑料袋丟棄后，在自然界會引起白色污染，勞動項目與所述的化學知識有關聯，B不符合題意；
C．純堿為碳酸鈉，其水溶液呈堿性，熱的純堿溶液的堿性更強，油脂在堿性條件下易水解生成高級脂肪酸鈉鹽和甘油，高級脂肪酸鈉鹽和甘油均溶于水，被水沖洗掉，勞動項目與所述的化學知識有關聯，C不符合題意；
D．草木灰的主要成分是，水解使溶液顯堿性，能夠有效中和酸性土壤中的酸性物質，達到改良酸性土壤的目的，與草木灰屬于鉀肥無關，勞動項目與所述的化學知識沒有關聯，D符合題意；
故選D。
8.【答案】B
【詳解】A．實驗室可用Ca(OH)2固體與NH4Cl固體混合加熱反應制備NH3，加熱時試管口向下傾斜，圖示裝置可用于制備NH3，A不符合題意；
B．NH3能與酸反應生成銨鹽，干燥NH3時不能用濃硫酸作干燥劑，B符合題意；
C．NH3極易溶于水，多余的NH3可用水吸收，圖示裝置中球形干燥管能防止倒吸，故該裝置可用于實驗室制氨氣時的尾氣處理，C不符合題意；
D．NH3極易溶于水，且NH3與水反應生成，部分電離生成，使溶液呈堿性，可用酚酞檢驗，圖示裝置可用于做NH3的噴泉實驗，D不符合題意；
故選B。
9.【答案】A
【詳解】A．該分子中不含sp3雜化的碳原子，不含手性碳，故A錯誤；
B．根據結構簡式，該分子的分子式為C6H5NO2，故B正確；
C．該分子中所有碳原子、氮原子均為sp2雜化，O-H鍵可以旋轉，因此所有原子可能共平面，故C正確；
D．該分子中C-H鍵和羧基可以發生取代反應，含不飽和鍵可以發生加成反應，與氧氣燃燒發生氧化反應，故D正確；
故答案為A。
10.【答案】B
【詳解】A．鐵與足量氯氣反應生成，與足量硫反應生成，則與足量氯氣和硫完全反應時轉移的電子數分別為，A錯誤；
B．中含有和，則中含有的陰、陽離子數共，B正確；
C．溶液中和均水解，則的醋酸銨溶液中數小于，C錯誤；
D．中氮氫鍵、原子和之間的配位鍵均屬于鍵，則中鍵數為，D錯誤;
故選B。
11.【答案】D
【分析】濃硫酸溶于水放出大量的熱，應將a中的Y形管中濃硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，濃硫酸具有脫水性，將葡萄糖轉化為碳，碳和濃硫酸反應生成二氧化硫和二氧化碳氣體，二氧化硫具有漂白性能使c中品紅褪色，二氧化碳、二氧化硫均能使d中石灰水生成沉淀而變渾濁，尾氣有毒使用e中堿液吸收；
【詳解】A．a中葡萄糖變黑，證明濃硫酸具有脫水性，若c中品紅褪色，證明生成了SO2，從而證明了濃硫酸具有強氧化性，A錯誤；
B．CO2和SO2和氯化鋇溶液均不反應，若裝置b中出現白色沉淀，是SO2和O2和氯化鋇反應生成的BaSO4，B錯誤；
C．c中的品紅溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此裝置d中出現渾濁，不能證明產生的氣體中含有CO2，C錯誤；
D．污染性尾氣為SO2，可以用NaOH溶液吸收，球形干燥管的作用為防倒吸，D正確；
故選D。
12.【答案】A
【詳解】A．電負性：，則吸電子效應：，羧酸中，原子吸電子效應越強，會導致羧基中羥基的極性增大，更加容易電離產生H+，酸性越強，則酸性：，A正確；
B．金屬鈉具有強還原性，鈉投入FeSO4溶液中，先與水劇烈反應生成NaOH和H2，生成的NaOH與FeSO4反應生成Fe(OH)2沉淀，而非置換出金屬鐵，B錯誤；
C．次氯酸（HClO）具有漂白性，漂白液（含NaClO）在空氣中與CO2和H2O反應生成不穩定的HClO，后者分解導致變質，變質是因HClO的不穩定性，而非其漂白性，C錯誤；
D．氯乙烷水解后需先酸化（如用HNO3）以中和過量NaOH，否則OH-會與AgNO3反應干擾Cl 的檢驗，直接加AgNO3無法證明Cl-存在，D錯誤；
故選A。
13.【答案】A
【分析】X、Y、Z、W、T、Q原子序數依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的價層電子排布式為，n=3，T是Cl，則Q是Br；W能形成2個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成3個共價鍵、X形成1個共價鍵，則Y是C元素、Z是N元素、W是O元素、X是H元素。
【詳解】A．中C原子價電子對數為3，無孤電子對，空間結構為平面三角形，故A正確；
B．元素非金屬性越強，電負性越大，元素的電負性大小：，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結構穩定，N原子第一電離能大于同周期相鄰元素，元素的第一電離能：，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右，最高價氧化物的水化物的酸性依次增強，最高價氧化物的水化物的酸性：，故D錯誤；
故選A。
14.【答案】A
【分析】由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2，i為HNO3以此解題；
【詳解】A．硫酸有氧化性，相鄰價態不發生氧化還原反應，A錯誤；
B．SO2具有漂白性、還原性、可用作防腐劑和抗氧化劑，B正確；
C．二氧化硫和二氧化氮同時通入水中，會生成硫酸，加入氯化鋇會生成硫酸鋇白色沉淀，C正確；
D．NO、NH3在催化轉化器中發生反應氧化還原反應生成N2無毒氣體，D正確；
故選A。
15.【答案】C
【詳解】A．該反應歷程分五步進行，故A錯誤；
B．使用催化劑2時，活化能更大，反應速率更慢，體系達到平衡狀態更慢，故B錯誤；
C．反應物總能量大于生成物總能量，正反應放熱，降低溫度，平衡正向移動，有利于提高反應物的平衡轉化率，故C正確；
D．Q是固體，達到平衡后向容器中加入一定量的Q，平衡不移動，故D錯誤；
選C。
16.【答案】C
【分析】陽極室：；陰極室：。電解法可以制備，根據圖示，陽極室中的鉀離子進入硝酸鉀溶，溶液中硝酸根離子進入硝酸鉀溶液、鈉離子進入陰極室生成氫氧化鈉。
【詳解】A．中通過Y膜向左移生成，Y膜為陰離子交換膜，故A錯誤；
B．陰極室發生反應，溶液中鈉離子進入陰極室生成氫氧化鈉，B錯誤；
C．生成標準狀況下即轉移電子，同時有2molK+移向硝酸鉀溶液，則陽極室內減少，即溶液質量減少，C正確；
D．生成時，轉移2mol電子，陰極室內生成但補充了，因此陰極室溶液質量增加，D錯誤；
選C。
17.【答案】(1) 13.6 BC
(2) 2.00 強
(3) 8.00 3 6
(4) B B中n(鹽)：n(酸)最接近且混合溶液總濃度最大
【分析】配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；
控制變量的實驗探究中要注意變量的唯一性，通過控制變量進行對比實驗研究某一因素對實驗結果的影響；
【詳解】（1）配制的NaAc溶液，需要醋酸鈉晶體(，)的質量為，該過程用到的儀器有膠頭滴管、燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、100mL容量瓶，故選BC；
（2）①的鹽酸加入20.00mL的水，得到溶液中氫離子濃度為，則pH=2。
②實驗2、3加鹽酸前后pH變化明顯小于實驗1的原因是存在平衡，加入鹽酸后，氫離子和醋酸根離子結合為弱酸醋酸。
③由表，實驗2、3加鹽酸前后pH變化分別為0.09、0.04，則NaAc、HAc混合溶液總濃度越大，緩沖能力越強；
（3）①由表，醋酸鈉、醋酸溶液總體積為10.00mL，當=4:1時，8.00。
②結合表中數據，實驗3和6加鹽酸前后pH變化分別為0.04、0.06，不能說明混合溶液中越大，緩沖能力越強。
（4）①由(2)、(3)的實驗結論：NaAc、HAc混合溶液總濃度越大，緩沖能力越強；其他條件相同下，混合溶液中越接近l，緩沖能力越強。則下列緩沖溶液的pH均約為5，其中緩沖能力最強的是B，原因是B中n(鹽)：n(酸)最接近且混合溶液總濃度最大。
②結合滴定反應為和數據，ZnO晶體的純度為。
18.【答案】(1)
(2)酸性增強，平衡正向移動，導致濃度降低，難以與鋁離子配位
(3)
(4)
(5)
(6) 8
【分析】低濃度鋰溶液(含、、、)加入Na3PO4溶液沉鋰，生成含有、、、的濾渣，用稀硫酸溶解，得到含有Li+、Al3+、Mg2+、Ca2+的溶液，加入萃取劑萃取除鋁，得到的水相中含有Li+、Mg2+、Ca2+，加入綠礬和H2O2反應生成固體，過濾后加入NaOH溶液生成濾渣2為、和Mg(OH)2，過濾后加入EDTA，EDTA能與Ca2+反應生成可溶于水的穩定配合物，與Na2CO3轉化為Li2CO3固體，以此解答。
【詳解】（1）“沉鋰1”中和反應生成磷酸鋰的離子方程式為：；若“沉鋰1”后濾液中，則溶液濃度為。
（2）“萃取除鋁”時，調節溶液，與萃取劑HR(弱酸)反應轉化為而被萃取至有機層，降低溶液pH，鋁的去除率明顯降低，原因是酸性增強，平衡正向移動，導致濃度降低，難以與鋁離子配位。
（3）沉淀”時控制溶液，c(H+)=0.1mol/L，此時，該條件下和H2O2、反應生成，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。
（4）“除雜”中加入NaOH調節溶液，c(OH-)=，由可知，此時溶液中c(Mg2+)=，Mg2+完全沉淀，則濾渣2的主要成分是、和Mg(OH)2。
（5）在本工藝相應條件下，EDTA能與反應生成可溶于水的穩定配合物，“沉鋰2”先加入適量EDTA，再加入固體，充分反應后過濾。加入EDTA的目的是防止產品中混入雜質。
（6）①由晶胞結構可知，Li的個數為1，O的個數為=2，Co的個數為=1，X的化學式為；
②由晶胞結構可知，以位于體心的Li為研究對象，與Li距離最近且等距的Co的數目為8；
③設X最簡式的式量為，阿伏加德羅常數的值為，則X晶體的密度為。
19.【答案】(1)
(2)抑制水解
(3) AC Ⅰ 溶液顯酸性，使Ⅲ：平衡正向移動，減小，進而導致Ⅰ平衡逆向移動
(4) 催化劑a 0.004(或)
(5)22.2
【詳解】（1）鐵原子的電子排布式為，Fe3+失去3個電子，價電子為，根據洪特規則，3d軌道中5個電子分占不同軌道且自旋平行，其軌道表示式為：
（2）易水解：
將晶體溶于較濃的鹽酸中，可增大H+濃度，抑制的水解，防止溶液變渾濁。
（3）①A．加入鐵粉，
濃度減小，平衡左移，紅色變淺，A正確；
B．加水稀釋，平衡向離子總數增多的方向，平衡左移離子數總數增大，B錯誤；
C．加入幾滴1KSCN溶液，濃度增大，平衡右移，紅色變深，C正確；
D．加入幾滴0.05 溶液，濃度增大，平衡右移，濃度的減小，根據，推出，由于Ｋ不變，濃度的減小，增大，D錯誤；
②M 點前，滴加飽和溶液，濃度增大，平衡Ⅰ正向移動，導致平衡總濃度上升。
溶液顯酸性，Ｈ＋增大，使Ⅲ：平衡正向移動，減小，使Ⅰ：平衡逆向移動，平衡總濃度減少。
（4）①催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率。在相同時間內，反應速率越快，說明反應的活化能越低。從圖像來看，在相同時間內，使用催化劑a時SCN 殘留率比使用催化劑b時下降得更快，即使用催化劑a時反應速率更快，反應的活化能越低。
②已知廢水中SCN 初始濃度為0.5mol L 1 ，由圖可知，使用催化劑a時，100min時SCN 殘留率為20%，則此時SCN 的濃度c=0.5mol L 1×20%=0.1mol L 1 ，那么0 100min內SCN 濃度變化量Δc=0.5mol L 1 0.1mol L 1=0.4mol L 1。根據化學反應速率公式
（5）根據題意，，，
，,
，
，帶入K的表達式得
20.【答案】(1) 對硝基甲苯或4-硝基甲苯 醚鍵
(2) ， 取代反應 氧化反應
(3) 16 或
(4)AD
(5) 或
【分析】中的甲基在一定條件下轉化為-CH(OCOCH3)2，生成，轉化為，和乙二醇反應生成，中的硝基被還原為氨基，生成。
【詳解】（1）
I的結構簡式為，苯環上甲基與硝基處于對位，根據命名規則，其名稱為對硝基甲苯或4-硝基甲苯；V的結構簡式為，其中含氧官能團為醚鍵。
（2）
從目標產物看，要在苯環上引入溴原子，苯環上的鹵代反應，常用作溴源，作催化劑；苯環上的氫原子被溴原子取代，即發生的是取代反應； III的結構簡式為，其中含有醛基 ，新制懸濁液在加熱條件下能將醛基氧化為羧基，在堿性環境中，羧基會與反應生成羧酸鈉，所以反應形成的新物質是；醛基被氧化為羧基，屬于氧化反應。
（3）
化合物IV的同分異構體需滿足含，能與反應（含 - COOH ），苯環上有4個取代基（、 - COOH 、、），①兩個甲基在苯環上相鄰：將、-COOH分別放在苯環剩余的四個位置上，有種情況，分別為、、、、、，②兩個甲基在苯環上相間：同樣將、-COOH放在剩余四個位置，有7種情況，分別為、、、、、、，③兩個甲基在苯環上相對：同樣將、-COOH放在剩余四個位置，有3種情況，分別為、、，所以滿足條件的同分異構體共有6 + 7 + 3 = 16種；核磁共振氫譜顯示3組峰，說明分子中氫原子有3種等效氫，如或。
（4）A．IV含硝基（疏水基團），V含氨基（氨基可與水形成氫鍵增加溶解性），故V在水中溶解度比IV大，A錯誤；
B．V中氮原子形成3個鍵且有一對孤電子對，氧原子形成2個鍵且有兩對孤電子對，均為雜化，B正確；
C．手性碳原子需連有四個不同原子或基團，IV和V中無此類碳原子，C正確；
D．反應③是III（含醛基）與的縮醛反應，會生成水，原子未全部進入生成物，原子利用率不是100%，D錯誤；
故答案選AD。
（5）以乙烯為原料，乙烯與溴（或氯氣）加成生成（或 ），該有機物發生水解反應；在 Cu 作催化劑、加熱條件下被氧氣氧化為，化學方程式為。

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