資源簡介

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【素養精練·備戰期末】浙教版八年級科學下冊期末復習最后一練
能力提升二 解答題綜合練
1．同學們，我們學了安全用電常識，家庭電路中辨別火線和零線用測電筆，圖1中使用正確的是圖 。如圖2所示的照明電路中，閉合開關S，電燈發光，此時某人拿測電筆測試B點，測試筆使用方法正確，該人體電阻約為3600歐，測電筆的氖管 （填“會”或“不會”）發光，此時通過人體的電流是 安；為了保證該人在使用測電筆測家庭電路的火線時能安全使用，請算出測電筆的內部電阻至少應大于多少歐姆？（寫出計算過程）
2．國家規定燃氣灶須安裝熄火自動保護裝置，在意外熄火（如湯水灑出）時，裝置能自動關閉氣路，圖甲為小江設計的模擬裝置示意圖，電源電壓U=6V，定值電阻R0=200Ω，當電磁鐵線圈中的電流達到一定值時，銜鐵K被釋放從而關閉氣路（未畫出）啟動保護，反之打開氣路，線圈電阻不計，熱敏電阻Rt的阻值與溫度的關系如圖乙中圖線①所示，閉合開關S，則：：
（1）加熱后，隨著Rt溫度升高，線圈中電流將變 ；
（2）若裝置啟動保護時，Rt的最高溫度為80℃，求此時電磁鐵線圈中的電流大小；
（3）根據第（2）題結果，若僅將Rt更換為圖線②所示的熱敏電阻（兩只熱敏電阻的吸、放熱本領相同），裝置啟動保護的溫度將 ，并說明理由： 。
3．有一種電加熱恒溫箱，工作原理如圖甲所示。控制電路由電壓為U1=6V的電源、電磁繼電器（線圈電阻不計）、滑動變阻器R2和熱敏電阻R1組成，圖乙是熱敏電阻R1阻值隨溫度變化的圖像；工作電路由電壓為U2=220V的電源和電阻為R0的電熱絲組成。通過實驗測得當電磁繼電器線圈的電流達到50mA時，電磁繼電器的銜鐵被吸下來。
（1）請用筆畫線代替導線，按照題意將圖中的工作電路連接完整；
（2）在升溫的過程中，電阻R1兩端的電壓會 （選填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）當滑動變阻器R2接入電路中的電阻為20Ω時，求恒溫箱內的溫度可保持在多少？（請寫出計算過程）
（4）要使恒溫箱設定的溫度值降低，下列調節方案可行的是___________。
A．減少線圈匝數 B．增大控制電路的電源電壓
C．使用更粗更有力的彈簧 D．應向左滑動變阻器R2的滑片
4．浙江省實施“清涼工程”，為每個教室安裝了空調。為落實節能降耗，某同學設計并安裝了如圖甲的自動控制模擬電路，實現當氣溫升至30℃時，銜鐵才能被電磁鐵吸下，接通空調線路。熱敏電阻R1的阻值隨溫度變化情況如圖乙。
（1）R1的阻值隨溫度的升高而 。
（2）請計算銜鐵被吸下所需要的電流大小。
（3）實際使用中發現：當氣溫在30℃上下波動時，空調線路會頻繁接通和斷開，影響空調的正常使用。因此該同學在圖甲的基礎上增加了一個定值電阻R0（如圖丙），實現了空調線路接通后，氣溫降低至a℃以下時才自動切斷，回升至b℃后才重新接通。已知R0的阻值為60Ω，請計算a與b的大小。（電路改進前后，銜鐵剛被吸下時，電磁鐵線圈中的電流大小不變；線圈電阻忽略不計。）
5．某學習小組開展“多功能恒溫熱水壺”項目化學習活動，主要包括產品設計、功能調試、評價改進三個環節。
[產品設計]圖甲是小組成員完成的設計效果圖，底座中的電路如圖乙所示，該熱水壺能實現加熱、保溫、防干燒的功能，其中R是熱敏電阻，RO是定值電阻，R1、R2是電熱絲，S是壓敏開關。
[功能調試]小組成員購置了相關配件進行產品制作與調試配件的具體參數如下：控制電路中電壓U1=3V，定值電阻Ro=50Ω，熱敏電阻R的阻值隨溫度變化的圖像如圖乙所示；工作電路中，電壓U2、R1、R2、導線和觸頭組成，其中R1>R2。已知熱水壺的容量為2L，水溫達到80℃時銜鐵會跳起與觸點a連接，進入保溫狀態。當熱水壺中水量小于一定量時，壓敏開關S斷開，達到防干燒效果。（導線和線圈電阻忽略不計）
[評價改進]該小組設計了評價量規（部分指標如下表），并以此作為多功能恒溫熱水壺評價改進的依據。
評價指標 作品等級
優秀 合格 待改進
溫度控制 能實現保溫，且保溫溫度可調節 能實現保溫，保溫溫度不可調 不能保溫
防干燒及安全 能防干燒，防干燒最低水量可調 能防干燒，防干燒最低水量不可調 不能防干燒
（1）請從溫度控制角度對該小組設計的熱水壺進行等級評價，該熱水壺等級為 ；
（2）熱水壺水溫達到80℃進入保溫狀態時，請計算此時控制電路中的電流是多少 ？
（3）小組成員經過交流，認為以上熱水壺的設計中共有兩處不足之處，你認為在原來的基礎上
6．酒后駕駛分兩種：酒精（乙醇的俗稱，化學式為 C2H5OH）在血液中的含量達到20mg/100mL但不足80mg/100mL， 屬于飲酒駕駛： 酒精含量達到或超過80mg/100mL，屬于醉酒駕駛。
（1）飲酒會使人的判斷能力下降，容易引發交通事故。某人飲酒后駕車，被交警發現，經測定其每100mL血液中酒精含量為98mg，屬于 駕駛。
（2）一個乙醇分子中碳、氫、氧原子的個數比是 。
（3）求乙醇中碳元素的質量分數 （結果精確到 0.01%）。
（4）求92g酒精中含碳元素的質量 。
7．科學是在不斷的發展和進步的，科學的發展是科學家們智慧的結晶。
（1）道爾頓于19世紀初提出原子論，并用一些圓圈再加上各種點、線和字母表示不同的原子（如圖1）。請畫出用這些符號建構的二氧化硫分子模型 。
（2）在探究磁體周圍的磁場時，采用觀察鐵屑分布的辦法。鐵屑在磁場中被 成一個個小磁針，從而在磁場中有序地排列起來（如圖2）。
（3）1815年，英國化學家戴維發明了煤礦安全燈——戴維燈（如圖3）。戴維燈采用一種網眼很小的金屬網罩住煤油火焰，火焰僅在網罩中燃燒而不引燃礦坑內的瓦斯（主要成分是甲烷），其原理是 。
8．科學家對元素的相對原子質量的認識經歷了漫長的時間。
材料一：19世紀初，有化學家認為：氫是母體，其他元素原子的相對原子質量理論上都是氫的整數倍，少數元素如是35.5倍，則是由于實驗誤差造成的。
材料二：1886年，英國科學家克魯克斯大膽假設：同一元素的原子，可以有不同的相對原子質量。化學家測定出的元素相對原子質量是其不同原子相對原子質量的平均值。
材料三：1961年8月，國際上采用的作為相對原子質量的標準，確定各個同位素原子的相對原子質量。某元素的相對原子質量是其各種同位素原子的相對原子質量乘以各自在該元素中所占的百分比之和。
（1）在克魯克斯假設中，同種元素的原子，相對原子質量卻不同，是因為原子結構中的某種微粒數不同，該微粒的名稱是 。
（2）的相對原子質量是35.5，它在自然界中僅有和兩種同位素原子，則自然界中所占的百分比 。（選填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）結合以上材料及所學知識，判斷下列說法正確的是 。（可多選）
A．19世紀初，以氫為母體的相對原子質量標準是錯誤的，它對科學的發展沒有價值
B．實驗結果與預測有偏差時，可以認為是實驗誤差造成的，因此可以忽略偏差
C．若相對原子質量采用的作為標準，則各元素的相對原子質量會改變
D．元素周期表中查得C元素的相對原子質量是12.01不為整數，可推測C元素有多種同位素原子
9．未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發動機，這類材料中研究得較多的是化合物G。
（1）G可以由化合物E（含兩種元素）與NH3反應而生成，同時產生HCl氣體，G的相對分子質量為140，分子中硅元素的質量分數為60%，另有元素Y。請推斷：
①化合物G的化學式為 ；
②若NH3和E以分子數4：3恰好完全反應，則化合物E的化學式為 。
（2）為了使化合物G能成為新一代汽車發動機材料，現采用常壓下在G中添加氧化鋁，經高溫燒結制成一種高強度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料，它的商品叫“賽倫”，化學通式可表達為Si6-xAlxOxY8-x。在接近于1700℃時x的極限值約為4.0，在1400℃時x為2.0，以保持整個化合物呈電中性。
①賽倫中Y元素的化合價為 。
②試通過計算分析隨溫度的升高，賽倫中鋁元素的質量分數的變化趨勢 。
10．科學界對二氧化碳的研究一直在進行。
【資料一】1630年，海爾蒙特發現一些洞穴處，有一種能使燃著的蠟燭熄滅的氣體，后來被證實是CO2。
【資料二】1754年，布萊克將石灰石煅燒首次制得CO2，并完成了如圖甲所示的物質轉化研究。
【資料三】1766年，卡文迪許通過實驗測得，室溫下1體積水大約能溶解1體積二氧化碳氣體。
（1）根據海爾蒙特的發現，可推測二氧化碳的化學性質 ；
（2）寫出布萊克實驗中反應③的化學方程式 ；
（3）如圖乙，在室溫下將容積為280毫升的廣口瓶注滿蒸餾水，通過導管緩慢通入350毫升CO2。如果卡文迪許的結論是正確的，則在量筒中收集到的水約為 毫升。
11．為測定實驗室中氯酸鉀樣品（雜質不參與反應）的純度，取一定量該樣品進行加熱，不同時刻固體質量數據如圖所示。
（1）時刻產生的氧氣質量是 。
（2）時段剩余固體質量不變的原因 。
（3）列式計算該樣品中氯酸鉀的純度。
12．過氧化氫（H2O2）和水（H2O）在一定條件下都可以制取氧氣，但兩者性質完全不同。請回答：
（1）過氧化氫和水中氧元素的化合價分別是___________。
（2）小科同學通過比較過氧化氫和水的化學式就得出 “過氧化氫的含氧量（氧元素的質量分數）是水的2倍“的結論。請你通過計算說明小科的結論是否正確。
（3）小科用圖裝置進行氧氣的制取，該裝置的圓底燒瓶中放入50毫升水的目的是___________。
13．火折子（如圖甲所示）是我國古代一種能夠隨時取火的小巧引火工具，使用時只需取下蓋子，然后用嘴一吹，火折子便點燃取火。項目化學習小組準備利用實驗室的常見材料自制一款火折子，并制定了評價表。
評價 指標 評價等級
優秀 合格 待改進
指標一 吹氣后能快速生火， 且不易熄滅 吹氣后生火較慢， 但不易熄滅 吹氣后生火較慢， 且較易熄滅
指標二 蓋上蓋子，火種能保持很長時間 蓋上蓋子，火種能保持較長時間 蓋上蓋子，火種很快熄滅，保持時間很短
【查閱構造】火折子一般由筒身、燃芯、筒蓋三部分組成，將燃芯放入由金屬或竹子做成的筒身中，筒蓋上一般打有小孔（如圖乙所示）。
【設計制作】項目化學習小組選擇一個合適的竹筒，然后將粗糙的土紙按照竹筒的比例裁剪下來。接著，將棉花、硫黃、磷、硝酸鉀等材料放入土紙中，將土紙卷成竹筒般粗細，松緊度適中，然后插進竹筒中作為燃芯。最后，用火點燃土紙后，再將它吹滅留有火星，立刻蓋上竹筒的蓋子。
【測試使用】打開火折子竹筒蓋子，對土紙卷吹氣，土紙卷馬上復燃且火焰穩定不易熄滅。蓋上蓋子后再次打開吹氣，土紙卷始終無法復燃。
【評價改進】對照評價表，該火折子“指標一”為優秀，“指標二”為待改進。
（1）打開蓋子，對火折子的土紙卷吹氣，土紙卷能重新燃燒的原因是 。
（2）在土紙卷中加入少量硝酸鉀，吹氣后土紙卷更易重新燃燒，這可能是因為硝酸鉀具有怎樣的化學性質 。
（3）請提出一種改進方法使“指標二”達到優秀 。
14．土灶是我國古代勞動人民智慧的結晶它通常以木柴、秸稈為燃料。目前，我市農村仍有使用土灶做飯的習慣。小科和小思在爺爺家看到不能移動的土灶（如圖甲），他們對土灶產生了好奇，了解到其內部結構如圖乙所示：木柴添加通道與煙囪相連，通風道與木柴添加通道通過中間鐵柵連通。于是分別設計了移動式土灶（如圖丙和丁）。
（1）為使木柴充分燃燒，移動式土灶設計更合理的是 （填“丙”或“丁”）；
（2）干木柴的主要成分是纖維素［（C6H10O5）］，纖維素在空氣中完全燃燒的化學方程式為：（C6H10O5）n＋6nO2 6nCO2＋5nH2O。若干木柴中纖維素的質量分數為40.5％，則4000克干木柴中的纖維素完全燃燒會產生二氧化碳多少克？
15．某同學去我市的某風景區游玩時，取回了若干塊礦石樣品，他采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測：取這種石灰石樣品6克，把40克稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。
加入稀鹽酸的次序 1 2 3 4
加入稀鹽酸的質量（克） 10 10 10 10
剩余固體的質量（克） 4.0 m 1.2 1.2
（1）6克石灰石樣品中含有的雜質為 克。
（2）m= 。
（3）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（4）所用稀鹽酸的質量分數是多少？
16．某小蘇打（主要成分是碳酸氫鈉，化學式NaHCO3），小科為了測定小蘇打中碳酸氫鈉的質量分數，進行以下實驗：稱取15.0g樣品，放入錐形瓶中，測出錐形瓶和樣品的總質量，如圖甲，向錐形瓶中分三次加入50g稀鹽酸溶液，并測出每次充分反應后的總質量，如圖乙-丁。錐形瓶內反應的化學方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，雜質不參與反應，忽略反應過程中水的蒸發和CO2在水中的溶解）。請完成下列各題：
（1）錐形瓶內充分反應的判斷依據是 。
（2）丁圖中電子秤上的讀數為： 。
（3）求樣品中NaHCO3的質量 g。
（4）求所用稀鹽酸的質量分數。
17．實驗室取二氧化碳時，選擇合適溶質質量分數的鹽酸，有利于減少鹽酸浪費。小明分別取400克溶質質量分數為7.3％、14.6％、21.9％的鹽酸與足量的石灰石反應，進行A、B、C三組實驗，產生二氧化碳的快慢與時間關系如圖所示，算得鹽酸利用率如表（鹽酸利用率是指收集到的氣體體積理論上所需要的鹽酸量與實際消耗的鹽酸總量的比值）。
鹽酸利用率與鹽酸溶質質量分數的關系
組別 A B C
鹽酸溶質質量分數 7.3% 14.6% 21.9%
鹽酸利用率 82.5% 81.5% 72.1%
（1）小明在實驗過程中發現，發生裝置中的錐形瓶外壁發燙。推測圖中c組在第5~10分鐘時反應快速變慢的主要原因是 。
（2）小明用400克鹽酸進行A組實驗，可收集到二氧化碳氣體約多少升？（鹽酸與石灰石反應的化學方程式為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常溫常壓下二氧化碳的密度約為2克/升）
（3）實驗中，小明想在10分鐘內制取10升二氧化碳氣體，綜合考慮各種因素，選用哪種溶質質量分數的鹽酸更合適，并說明理由。 。
18．2024年4月25日我國神舟十八號載人飛船發射圓滿成功。隨神舟十八號載人飛船上行的除了三名宇航員以外還有裝載水生動物斑馬魚和水生植物金魚藻的實驗裝置。請回答下列問題：
（1）空間站中的宇航員所需氧氣是通過電解水獲得，若一名宇航員一天需要消耗氧氣約550升，則需要電解水的質量約多少千克？
（已知：2H2O2H2↑+O2↑，通常狀況下的ρ氧氣=1.4克/升，結果保留兩位小數）；
（2）過去人們一直對于光合作用產物O2的來源感到疑惑。若宇航員利用氧原子18O和16O標記水和二氧化碳分子中的氧原子，進行了如圖實驗。18O和16O兩種氧原子根本區別是 ，請你根據圖示結果判斷光合作用產生的O2 。
A．全部來自CO2　　 B．全部來自H2O　 　C．部分來自CO2，部分來自H2O
19．溫嶺是全國盛產珍珠的地區之一，珍珠的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為測定珍珠中碳酸鈣的質量分數，取6克珍珠放入錐形瓶，將50克稀鹽酸分5次加入，每次都充分反應后稱量質量（其他成分不跟酸反應），數據如下表。
序號 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入的稀鹽酸質量/克 10 10 10 10 10
反應后錐形瓶內物質總質量/克 15.12 24.24 33.80 43.80 53.80
（1）如圖橫坐標表示加入的稀鹽酸質量，縱坐標表示生成的CO2質量，A點表示珍珠中碳酸鈣剛好反應完。請畫出實驗中生成的二氧化碳質量隨加入的稀鹽酸質量的變化圖像，并標出A點的坐標。
（2）根據測量結果計算珍珠中碳酸鈣質量分數。
（3）下列情況可能會導致碳酸鈣質量分數測量值偏大的有 。
A．CO2逸出時會帶出部分水蒸氣
B．生成的CO2有部分溶解在液體中
C．第1次加酸時有少量鹽酸濺到錐形瓶外
20．番茄又名西紅柿，鮮嫩多汁、酸甜可口，深受同學們喜歡。達州市某校生物學社團的同學在勞動實踐基地采用大棚種植番茄，在種植過程中，進行了大量探究，請據圖分析回答下列問題：
（1）在圖1中，番茄葉片在上午9時進行的生理活動有 。（填字母）
（2）為探究影響番茄植株光合作用的因素，該社團同學設計了如圖2所示的實驗裝置，選擇甲乙進行對照，可探究 這一因素對番茄植株光合作用的影響。
（3）如圖3為24小時內番茄葉片釋放或吸收二氧化碳的量隨時間變化的曲線圖，經分析DE段光合作用釋放氧氣的量 （填“>”、“<”或“等于”）呼吸作用吸收氧氣的量。
21．番茄維生素含量豐富，深受大眾喜愛。某生物興趣小組研究了其生理活動：圖甲中的A、B、C分別表示番茄的某些生理過程，圖乙是大棚內番茄種植密度與有機物制造和消耗的關系圖。為了進一步探究番茄幼苗的生理活動
（1）圖甲中根吸收的水分主要用于 （填序號，下同）表示的生理作用。白天，番茄植株能進行 的生理過程。
（2）當播種密度過大或過小時，番茄產量都不理想。分析圖乙曲線可知，種植密度為 （填“m1”“m2”“m3”或“m4”）時，有機物積累得最多。
（3）生物興趣小組實驗過程如下：
①首先關閉閥門，將圖丙裝置在黑暗處放置一段時間后，玻璃管中的紅色小液滴會向 （填“左”或“右”）移動。
②將圖丙裝置在黑暗處放置一晝夜后，移到陽光下，打開閥門并移除氫氧化鈉溶液，除去葉綠素后滴加碘液，實驗現象是A不變藍，據此可得出的結論是 。
22．學校計劃帶領八年級學生在新開辟的智慧農場里種植西瓜。小明查閱了西瓜種植后，記錄如下。
①種植秧苗前，先翻地，保持土壤疏松。 ②搭建大棚，種植時行距要適當。 ③在幼苗期間，盡量多施肥使幼苗茁壯成長。 ④西瓜開花后的第7天，果實開始迅速膨大是施肥的關鍵時期。 ⑤若要收獲大瓜，要進行疏果，可每株留一個瓜。 ⑥……
（1）小組同學認為攻略③不科學，施肥用量過大可能引起土壤溶液濃度 植物細胞液濃度，導致植物失水。（選填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）蔬果指的是人為去掉過多的幼果。疏果有利于獲得大瓜，主要原因是讓有機物通過韌皮部中的 集中運輸到剩余的西瓜中。
（3）有成員提出：在大棚內每隔一定距離擺放能釋放CO2的裝置，有利于提高西瓜產量。他的理由是 。
23．如圖是植物根尖結構圖，請據圖回答問題：
（1）根的吸收功能主要是由根尖的 （填字母）完成的，這個區域的細胞特點有利于吸收和運輸水分；
（2）只有當根毛細胞液濃度 （選填“大于”、“等于”或“小于”）土壤溶液濃度時，根才能吸水；
（3）根吸收的水和無機鹽由 （選填“導管”或“篩管”）輸送到莖、葉等其他器官中；
（4）根尖的四個組成部分功能各不相同，其中根冠主要起 作用，有利于根在土壤中不斷地生長。
24．甘蔗是我國南方重要的農作物。
（1）如圖表示晴朗白天甘蔗田間CO2濃度隨高度變化的示意圖，請結合所學知識對圖中信息作出解釋。
（2）農民常常通過施農家肥來提高甘蔗產量，請寫出該方法蘊含的科學原理。
25．樹怕剝皮，不怕空心，這是為什么？而生產生活中，為了提高果樹的坐果率，增加產量，人們對果樹進行環剝，如圖甲所示。若對圖乙中的果樹實施環剝技術，應選擇哪一處進行環剝？并說明理由。
26．在中國南極長城站，有一座建筑面積80平方米的溫室（如圖）。這個溫室可以幫助我國科考人員實現蔬菜自由，不需要依賴船只運輸蔬菜。該溫室采用無土栽培技術實現蔬菜的種植，為了保證溫室內的蔬菜正常生長，科考人員對溫室進行了如下改造：
①溫室內安裝了燈具，當南極出現極夜或者黑夜時間過長時，溫室內的燈具要保持照明狀態；
②溫室內安裝了加熱裝置，保證室內在寒冷的南極也能常年保持25℃左右；
③栽培時給蔬菜提供營養液，營養液的成分選擇水和無機鹽，營養液需要定期通入空氣；
④為了保證營養液濃度適宜，還需要適時補水，避免營養液濃度過大。
請根據所學知識解釋上述措施的科學原理。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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【素養精練·備戰期末】浙教版八年級科學下冊期末復習最后一練
能力提升二 解答題綜合練
1．同學們，我們學了安全用電常識，家庭電路中辨別火線和零線用測電筆，圖1中使用正確的是圖 。如圖2所示的照明電路中，閉合開關S，電燈發光，此時某人拿測電筆測試B點，測試筆使用方法正確，該人體電阻約為3600歐，測電筆的氖管 （填“會”或“不會”）發光，此時通過人體的電流是 安；為了保證該人在使用測電筆測家庭電路的火線時能安全使用，請算出測電筆的內部電阻至少應大于多少歐姆 ？（寫出計算過程）

【答案】 乙 不會 0
【詳解】[1]使用測電筆時，手指要接觸筆尾金屬體，這樣才能正確檢測火線和零線，故乙圖正確。
[2][3]因為零線上沒有電壓，所以S閉合后，測電筆使用方法正確時，測試B點測電筆的氖管不會發光，此時通過人體電流為0安。
[4]使用測電筆時，測電筆內部電阻與人串聯，為了保證該人在使用測電筆時安全，人體的電壓最多為36V， 由串聯電路的電壓規律和歐姆定律可得
即
解得
2．國家規定燃氣灶須安裝熄火自動保護裝置，在意外熄火（如湯水灑出）時，裝置能自動關閉氣路，圖甲為小江設計的模擬裝置示意圖，電源電壓U=6V，定值電阻，當電磁鐵線圈中的電流達到一定值時，銜鐵K被釋放從而關閉氣路（未畫出）啟動保護，反之打開氣路，線圈電阻不計，熱敏電阻的阻值與溫度的關系如圖乙中圖線①所示，閉合開關S，則：
(1)加熱后，隨著溫度升高，線圈中電流將變 ；
(2)若裝置啟動保護時，的最高溫度為80℃，求此時電磁鐵線圈中的電流大小；
(3)根據第（2）題結果，若僅將更換為圖線②所示的熱敏電阻（兩只熱敏電阻的吸、放熱本領相同），裝置啟動保護的溫度將 ，并說明理由： 。
【答案】(1)大
(2)0.02A
(3) 降低 見詳解
【詳解】（1）由圖乙可知，Rt的阻值隨溫度的升高而減小，由圖甲可知，熱敏電阻Rt與定值電阻串聯，則電路中的總阻值減小，由歐姆定律可知，電路中的電流將變大。
（2）由圖乙可知，Rt的溫度為80℃時，熱敏電阻Rt的阻值
則電路中的總電阻
電磁鐵線圈中的電流
（3）[1][2]由于電磁鐵線圈中的電流為0.02A時，裝置啟動保護，則啟動電流大小不變，所以啟動保護功能時，熱敏電阻阻值達到100Ω，圖線②的熱敏電阻阻值達到100Ω時，對應的溫度為60℃，低于圖線①的熱敏電阻阻值達到100Ω時，對應溫度80℃，所以裝置啟動保護的溫度將降低。
3．有一種電加熱恒溫箱，工作原理如圖甲所示。控制電路由電壓為的電源、電磁繼電器（線圈電阻不計）、滑動變阻器R2和熱敏電阻R1組成，圖乙是熱敏電阻R1阻值隨溫度變化的圖像；工作電路由電壓為的電源和電阻為R0的電熱絲組成。通過實驗測得當電磁繼電器線圈的電流達到50mA時，電磁繼電器的銜鐵被吸下來。
(1)請用筆畫線代替導線，按照題意將圖中的工作電路連接完整；
(2)在升溫的過程中，電阻R1兩端的電壓會 （選填“變大”、“變小”或“不變”）；
(3)當滑動變阻器R2接入電路中的電阻為20Ω時，求恒溫箱內的溫度可保持在多少？（請寫出計算過程）
(4)要使恒溫箱設定的溫度值降低，下列調節方案可行的是___________。
A．減少線圈匝數 B．增大控制電路的電源電壓
C．使用更粗更有力的彈簧 D．應向左滑動變阻器R2的滑片
【答案】(1)
(2)變小
(3)50℃
(4)BD
【詳解】（1）當電磁繼電器線圈的電流達到50mA時，電磁繼電器的銜鐵被吸下來，此時控制電路電流較大，電路中電阻較小；由圖乙可知，電加熱恒溫箱的溫度過高，工作電路被斷開，故銜鐵未被吸下來時，熱敏電阻與工作電路連成通路，電路連接如圖：
（2）由圖乙可知，在升溫的過程中，電阻R1的阻值減小，電路中電流增大，變阻器接入電路電阻兩端的電壓增大，由串聯電路的電壓關系可知，電阻R1兩端的電壓會變小。
（3）已知，，由歐姆定律可知，控制電路的總電阻
此時熱敏電阻的阻值
由圖像知，熱敏電阻的阻值為100Ω時，對應的溫度為50℃。
（4）A．電磁繼電器的吸合電流是由電磁鐵的磁性決定的，減少線圈匝數，在電流一定時，電磁鐵的磁性減弱，需要更大的電流才能使銜鐵被吸下來，即設定的溫度值會升高，故A不符合題意；
B．增大控制電路的電源電壓U1，根據，在電路中電磁鐵的吸合電流不變時，電路總電阻增大，由串聯電路電阻關系可知，R1的阻值增大，由圖乙可知，可控溫度降低。故B符合題意；
C．使用更粗更有力的彈簧，需要更大的電磁力才能使銜鐵被吸下來，即需要更大的電流，也就是需要更高的溫度才能使R1減小到使電流達到吸合電流，即設定的溫度值會升高，故C不符合題意；
D．向左滑動變阻器R2的滑片，R2接入電路的阻值減小，根據串聯電路的特點U1=I(R1+R2)，在電源電壓U1不變時，要使電流I達到吸合電流50mA，R1需要增大，由圖乙可知，R1增大時溫度降低，即設定的溫度值會降低，故D符合題意。
故選BD。
4．浙江省實施“清涼工程”，為每個教室安裝了空調。為落實節能降耗，某同學設計并安裝了如圖甲所示的自動控制模擬電路，實現當氣溫升至30℃時，銜鐵才能被電磁鐵吸下，接通空調線路。熱敏電阻的阻值隨溫度變化情況如圖乙所示。線圈電阻忽略不計。請分析回答下列問題。
(1)的阻值隨溫度的升高而 。
(2)請計算銜鐵被吸下所需要的電流大小。
(3)實際使用中發現：當氣溫在30℃上下波動時，空調線路會頻繁接通和斷開，影響空調的正常使用。因此該同學在圖甲的基礎上增加了一個定值電阻（如圖丙所示），實現了空調線路接通后，氣溫降低至a℃以下時才自動切斷，回升至30℃后才重新接通。已知的阻值為，請計算a的大小。（電路改進前后，銜鐵剛被吸下時，電磁鐵線圈中的電流大小不變）
【答案】(1)變小
(2)0.15A
(3)26
【詳解】（1）由圖乙可知，R1的阻值隨溫度的升高而變小。
（2）由圖乙可知，當溫度為30℃時，熱敏電阻的阻值R1=20Ω
銜鐵剛被吸下時線圈的電流
（3）由圖乙可知，R1與R0并聯，由并聯電路的電壓特點可知，此時電阻R0兩端的電壓為3V，根據歐姆定律可得，通過R0的電流
電路改進前后，銜鐵剛被吸下時，電磁鐵線圈中的電流大小不變，由并聯電路的電流特點可知，通過R1的電流I1=I-I0=0.15A-0.05A=0.1A
由歐姆定律可知，R1的阻值
由乙圖可知，此時溫度為26℃，即a=26。
5．某學習小組開展“多功能恒溫熱水壺”項目化學習活動，主要包括產品設計、功能調試、評價改進三個環節。
[產品設計]圖甲是小組成員完成的設計效果圖，底座中的電路如圖乙所示，該熱水壺能實現加熱、保溫、防干燒的功能，其中R是熱敏電阻，RO是定值電阻，R1、R2是電熱絲，S是壓敏開關。
[功能調試]小組成員購置了相關配件進行產品制作與調試配件的具體參數如下：控制電路中電壓U1=3V，定值電阻Ro=50Ω，熱敏電阻R的阻值隨溫度變化的圖像如圖乙所示；工作電路中，電壓U2、R1、R2、導線和觸頭組成，其中R1>R2。已知熱水壺的容量為2L，水溫達到80℃時銜鐵會跳起與觸點a連接，進入保溫狀態。當熱水壺中水量小于一定量時，壓敏開關S斷開，達到防干燒效果。（導線和線圈電阻忽略不計）
[評價改進]該小組設計了評價量規（部分指標如下表），并以此作為多功能恒溫熱水壺評價改進的依據。
評價指標 作品等級
優秀 合格 待改進
溫度控制 能實現保溫，且保溫溫度可調節 能實現保溫，保溫溫度不可調 不能保溫
防干燒及安全 能防干燒，防干燒最低水量可調 能防干燒，防干燒最低水量不可調 不能防干燒
（1）請從溫度控制角度對該小組設計的熱水壺進行等級評價，該熱水壺等級為 ；
（2）熱水壺水溫達到80℃進入保溫狀態時，請計算此時控制電路中的電流是多少 ？
（3）小組成員經過交流，認為以上熱水壺的設計中共有兩處不足之處，你認為在原來的基礎上可以進行怎樣的改進 。
【答案】 合格 0.02A 在控制電路和工作電路中分別串聯一個滑動變阻器，增加調節保溫溫度和防干燒最低水量的功能
【詳解】（1）[1]控制電路在，電壓U1=3V不變，定值電阻R0=50Ω不變，熱敏電阻R的阻值是隨溫度的升高而升高，所以當水溫到達一定高度是，控制電路會出現電阻過大，釋放銜鐵與觸點a連接，進入保溫狀態，但因電源電壓，定值電阻都 不可調，故該裝置能實現保溫，但保溫溫度不可調；工作電路中，裝有壓敏開關，當熱水壺中水量小于一定量時，壓敏開關S斷開，達到防干燒效果，但R2=44Ω為定值電阻，故防干燒水量不可調，故該熱水壺等級為：合格。
（2）[2]控制電路為串聯電路，電源電壓U=3V，定值電阻R0=50Ω，水溫達到80℃時，熱敏電阻R=100Ω，此時銜鐵會跳起與觸點a連接，進入保溫狀態，由此知道，銜鐵跳起的最小電流為
若使熱水壺中水溫達到40℃時進入保溫狀態，此時電源電壓U=3V，電路中電流I=0.02A，熱敏電阻R=40Ω，根據歐姆定律和串聯電路電阻特點知道
（3）[3]由（1）知該產品因保溫溫度不可調和防干燒最低水量不可調，而為達到優秀產品，故可在控制電路串聯一滑動變阻器，用于調節總電阻，從而調節保溫溫度；同理在工作電路中也串聯一滑動變阻器，用于調節防干燒最低水量，進而升級為優秀產品。
6．酒后駕駛分兩種：酒精（乙醇的俗稱，化學式為 C2H5OH）在血液中的含量達到20mg/100mL但不足80mg/100mL， 屬于飲酒駕駛： 酒精含量達到或超過80mg/100mL，屬于醉酒駕駛。請回答下列問題：
(1)飲酒會使人的判斷能力下降，容易引發交通事故。某人飲酒后駕車，被交警發現，經測定其每100mL血液中酒精含量為98mg，屬于 駕駛。
(2)一個乙醇分子中碳、氫、氧原子的個數比是 。
(3)求乙醇中碳元素的質量分數 （結果精確到 0.01%）。
(4)求92g酒精中含碳元素的質量 。
【答案】(1)醉酒
(2)2：6：1
(3)根據化學式C2H5OH 可知，乙醇中碳元素的質量分數=。
答：乙醇中碳元素的質量分數為52.2%。
(4)92g酒精中含碳元素的質量=。
答：92g酒精中含碳元素的質量是。
【詳解】（1）經測定其每100毫升血液中酒精含量為98毫克，大于80mg/100mL，屬于醉酒駕駛；
（2）根據化學式C2H5OH 可知，乙醇中碳、氫、氧元素的原子個數比是2：6：1；
（3）元素的質量分數=，見答案；
（4）元素質量等于化合物與其中某元素的質量分數的乘積，見答案。
7．科學是在不斷的發展和進步的，科學的發展是科學家們智慧的結晶。
（1）道爾頓于19世紀初提出原子論，并用一些圓圈再加上各種點、線和字母表示不同的原子（如圖1）。請畫出用這些符號建構的二氧化硫分子模型 。
（2）在探究磁體周圍的磁場時，采用觀察鐵屑分布的辦法。鐵屑在磁場中被 成一個個小磁針，從而在磁場中有序地排列起來（如圖2）。
（3）1815年，英國化學家戴維發明了煤礦安全燈——戴維燈（如圖3）。戴維燈采用一種網眼很小的金屬網罩住煤油火焰，火焰僅在網罩中燃燒而不引燃礦坑內的瓦斯（主要成分是甲烷），其原理是 。
【答案】 磁化 金屬網吸收熱量，使溫度低于甲烷的著火點
【詳解】
（1）1個二氧化硫分子是由1個硫原子和2個氧原子構成，二氧化硫分子的模型是：；
（2）鐵屑原來沒有磁性，但在磁場的作用下能夠獲得磁性，說明鐵屑被磁化了；
（3）戴維燈采用一種網眼很小的普通金屬網罩住火焰，由于金屬能夠吸收熱量并散放到空氣中，使金屬周圍的溫度降低，甲烷的溫度達不到著火點，不會引燃外界的甲烷氣體。
8．科學家對元素的相對原子質量的認識經歷了漫長的時間。
材料一：19世紀初，有化學家認為：氫是母體，其他元素原子的相對原子質量理論上都是氫的整數倍，少數元素如是35.5倍，則是由于實驗誤差造成的。
材料二：1886年，英國科學家克魯克斯大膽假設：同一元素的原子，可以有不同的相對原子質量。化學家測定出的元素相對原子質量是其不同原子相對原子質量的平均值。
材料三：1961年8月，國際上采用的作為相對原子質量的標準，確定各個同位素原子的相對原子質量。某元素的相對原子質量是其各種同位素原子的相對原子質量乘以各自在該元素中所占的百分比之和。
（1）在克魯克斯假設中，同種元素的原子，相對原子質量卻不同，是因為原子結構中的某種微粒數不同，該微粒的名稱是 。
（2）的相對原子質量是35.5，它在自然界中僅有和兩種同位素原子，則自然界中所占的百分比 。（選填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）結合以上材料及所學知識，判斷下列說法正確的是 。（可多選）
A．19世紀初，以氫為母體的相對原子質量標準是錯誤的，它對科學的發展沒有價值
B．實驗結果與預測有偏差時，可以認為是實驗誤差造成的，因此可以忽略偏差
C．若相對原子質量采用的作為標準，則各元素的相對原子質量會改變
D．元素周期表中查得C元素的相對原子質量是12.01不為整數，可推測C元素有多種同位素原子
【答案】 中子 大于 CD
【詳解】（1）原子核是由質子和中子構成，相對原子質量≈質子數+中子數，故同種元素的原子，相對原子質量卻不同，是因為原子結構中的某種微粒數不同，該微粒的名稱是中子；
（2）某元素的相對原子質量是其各種同位素原子的相對原子質量乘以各自在該元素中所占的百分比之和，則氯元素的相對原子質量是35.5，自然界中Cl-35所占的百分比大于Cl-37；
（3）A、19世紀初，以氫為母體的相對原子質量標準是錯誤的，但它對科學的發展是有價值的，故選項說法錯誤；
B、實驗所得數據與理論相差不多，可以認為實驗成功，這種認識是錯誤的，是對自然科學不負責任的一種態度，故選項說法錯誤；
C、若相對原子質量采用的作為標準，相對比值發生改變，則各元素的相對原子質量也會改變，故選項說法正確；
D、某元素的相對原子質量是其各種同位素原子的相對原子質量乘以各自在該元素中所占的百分比之和，元素周期表中查得C元素的相對原子質量是12.01不為整數，可推測C元素有多種同位素原子，故選項說法正確；
故選CD。
9．未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發動機，這類材料中研究得較多的是化合物G。
（1）G可以由化合物E（含兩種元素）與反應而生成，同時產生HCl氣體，G的相對分子質量為140，分子中硅元素的質量分數為60%，另有元素Y。請推斷：
①化合物G的化學式為 ；
②若和E以分子數4：3恰好完全反應，則化合物E的化學式為 。
（2）為了使化合物G能成為新一代汽車發動機材料，現采用常壓下在G中添加氧化鋁，經高溫燒結制成一種高強度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料，它的商品叫“賽倫”，化學通式可表達為。在接近于1700℃時x的極限值約為4.0，在1400℃時x為2.0，以保持整個化合物呈電中性。試求：
①賽倫中Y元素的化合價為 。
②試通過計算分析隨溫度的升高，賽倫中鋁元素的質量分數的變化趨勢 。
【答案】 -3 隨溫度的升高，x值增大，鋁元素的質量分數也增大
【詳解】（1）①分析題中信息可知，E+NH3→G+HCl,且G的相對分子質量為140，分子中硅元素的質量分數為60%，另有元素Y，依據反應前后元素的種類守恒可知，Y元素為氮元素；
設化合物G的化學式為SixNy，則：
28x+14y=140
解得：x=3，y=4；
則化合物G的化學式為Si3N4；
②分析題中信息可知，3E+4NH3=Si3N4+12HCl,依據化學反應前后原子的種類和個數守恒，反應后Si、N、H、Cl的個數分別為3、4、12、12，反應前已知物質中Si、N、H、Cl的個數為0、4、12、0，推出3E中含有Si、Cl個數為3、12，則E的化學式為SiCl4；
（2）①在中，Si的化合價為+4，Al的化合價為+3，O的化合價為-2，依據在化合物中元素的正負化合價代數和為零可知，設在中Y元素的化合價為m,則有（+4）×（6-x）+（+3）×x+（-2）×x+m×（8-x）=0，解得m=-3；
②在Si3N4中添加氧化鋁可形成，則Y為N，所以中鋁元素的質量分數為×100%，
當1400℃時x為2.0，則Si4Al2O2N6中鋁元素的質量分數為×100%19.1%，
當1700℃時x的極限值約為4.0，則Si2Al4O4N4中鋁元素的質量分數為×100%38.0%，
則賽倫中鋁元素的質量分數的變化趨勢是：隨溫度的升高，x值增大，鋁元素的質量分數也增大。
10．科學界對二氧化碳的研究一直在進行。
【資料一】1630年，海爾蒙特發現一些洞穴處，有一種能使燃著的蠟燭熄滅的氣體，后來被證實是
【資料二】1754年，布萊克將石灰石煅燒首次制得，并完成了如圖甲所示的物質轉化研究。
【資料三】1766年，卡文迪許通過實驗測得，室溫下1體積水大約能溶解1體積二氧化碳氣體。
完成下列問題：
（1）根據海爾蒙特的發現，可推測二氧化碳的化學性質 ；
（2）寫出布萊克實驗中反應③的化學方程式 ；
（3）如圖乙，在室溫下將容積為280毫升的廣口瓶注滿蒸餾水，通過導管緩慢通入350毫升。如果卡文迪許的結論是正確的，則在量筒中收集到的水約為 毫升。
【答案】 不燃燒也不支持燃燒 70
【詳解】（1）根據海爾蒙特的發現，可推測二氧化碳的化學性質是不燃燒也不支持燃燒，能使燃著的蠟燭熄滅；
（2）布萊克實驗中反應③是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式是CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O；
（3） 在室溫下將容積為280毫升的廣口瓶注滿蒸餾水，通過導管a緩慢通入350毫升CO2；按卡文迪許的結論，室溫下1體積水大約能溶解1體積二氧化碳氣體，則在量筒中收集到的水約為350mL-280mL=70mL。
11．為測定實驗室中氯酸鉀樣品（雜質不參與反應）的純度，取一定量該樣品進行加熱，不同時刻固體質量數據如圖所示。
（1）時刻產生的氧氣質量是 。
（2）時段剩余固體質量不變的原因 。
（3）列式計算該樣品中氯酸鉀的純度 。
【答案】 1.68g 氯酸鉀已反應完全 由圖可知，氯酸鉀完全分解生成的氧氣質量=5g+1.5g-4.58g=1.92g，設5g樣品中含有氯酸鉀的質量為x，
x=4.9g
氯酸鉀的質量分數：×100%═98%；
答：該樣品中氯酸鉀的純度是98%。
【詳解】（1）據圖可知，t1時刻生成氧氣的質量為：5g+1.5g-4.82g=1.68g；
（2）t3～t4時段剩余固體質量不變的原因是：氯酸鉀已完全分解；
（3）見答案。
12．過氧化氫（H2O2）和水（H2O）在一定條件下都可以制取氧氣，但兩者性質完全不同。請回答：

（1）過氧化氫和水中氧元素的化合價分別是___________。
（2）小科同學通過比較過氧化氫和水的化學式就得出 “過氧化氫的含氧量（氧元素的質量分數）是水的2倍“的結論。請你通過計算說明小科的結論是否正確。
（3）小科用圖裝置進行氧氣的制取，該裝置的圓底燒瓶中放入50毫升水的目的是___________。
【答案】（1）-1價、-2價
（2）不正確
（3）稀釋過氧化氫溶液，防止反應速率過快
【詳解】（1）化合物中，氫元素的化合價為+1價，根據化合物中各元素化合代數和為零可知，過氧化氫中，氧元素的化合價為-1價，水中氧元素的化合價為-2價，故填-1價、-2價。
（2）過氧化氫中，氧元素的質量分數=×100%≈94.1%，水中氧元素的質量分數=×100%≈88.9%，94.1%：88.9%≠2：1 ，即小科的結論不正確，故填不正確。
（3）分液漏斗中的過氧化氫溶液的溶質質量分數為15%，溶液的濃度較大，反應速率太快，不適宜收集生成的氧氣，圓底燒瓶中放入50毫升水能夠稀釋過氧化氫溶液，防止反應速率過快，故填稀釋過氧化氫溶液，防止反應速率過快。
13．火折子（如圖甲所示）是我國古代一種能夠隨時取火的小巧引火工具，使用時只需取下蓋子，然后用嘴一吹，火折子便點燃取火。項目化學習小組準備利用實驗室的常見材料自制一款火折子，并制定了評價表。
評價指標 評價等級
優秀 合格 待改進
指標一 吹氣后能快速生火，且不易熄滅 吹氣后生火較慢，但不易熄滅 吹氣后生火較慢，且較易熄滅
指標二 蓋上蓋子，火種能保持很長時間 蓋上蓋子，火種能保持較長時間 蓋上蓋子，火種很快熄滅，保持時間很短
【查閱構造】火折子一般由筒身、燃芯、筒蓋三部分組成，將燃芯放入由金屬或竹子做成的筒身中，筒蓋上一般打有小孔（如圖乙所示）。
【設計制作】項目化學習小組選擇一個合適的竹筒，然后將粗糙的土紙按照竹筒的比例裁剪下來。接著，將棉花、硫黃、磷、硝酸鉀等材料放入土紙中，將土紙卷成竹筒般粗細，松緊度適中，然后插進竹筒中作為燃芯。最后，用火點燃土紙后，再將它吹滅留有火星，立刻蓋上竹筒的蓋子。
【測試使用】打開火折子竹筒蓋子，對土紙卷吹氣，土紙卷馬上復燃且火焰穩定不易熄滅。蓋上蓋子后再次打開吹氣，土紙卷始終無法復燃。
【評價改進】對照評價表，該火折子“指標一”為優秀，“指標二”為待改進。
（1）打開蓋子，對火折子的土紙卷吹氣，土紙卷能重新燃燒的原因是 。
（2）在土紙卷中加入少量硝酸鉀，吹氣后土紙卷更易重新燃燒，這可能是因為硝酸鉀具有怎樣的化學性質？ 。
（3）請提出一種改進方法使“指標二”達到優秀。( )
【答案】 對火折子的土紙卷吹氣時，帶動了周圍空氣流動，使土卷紙附近氧氣含量上升，土卷紙重新燃燒（合理即可） 能受熱分解產生氧氣 筒蓋不要蓋得太嚴/適當增加小孔的大小/校準筒蓋與筒身上小孔的位置，使更多的空氣進入（合理即可）
【詳解】（1）打開蓋子，對火折子的土紙卷吹氣，土紙卷能重新燃燒的原因是對火折子的土紙卷吹氣時，帶動了周圍空氣流動，使土卷紙附近氧氣含量上升，土卷紙重新燃燒；
（2）在土紙卷中加入少量硝酸鉀，吹氣后土紙卷更易重新燃燒，是因為硝酸鉀受熱分解生成了氧氣；
（3）蓋上蓋子，要使火種能保持很長時間，可以通過筒蓋不要蓋得太嚴或適當增加小孔的大小或校準筒蓋與筒身上小孔的位置，使更多的空氣進入等措施使其持續燃燒。
14．土灶是我國古代勞動人民智慧的結晶它通常以木柴、秸稈為燃料。目前，我市農村仍有使用土灶做飯的習慣。小科和小思在爺爺家看到不能移動的土灶（如圖甲），他們對土灶產生了好奇，了解到其內部結構如圖乙所示：木柴添加通道與煙囪相連，通風道與木柴添加通道通過中間鐵柵連通。于是分別設計了移動式土灶（如圖丙和丁）。
（1）為使木柴充分燃燒，移動式土灶設計更合理的是 （填“丙”或“丁”）；
（2）干木柴的主要成分是纖維素［（C6H10O5）］，纖維素在空氣中完全燃燒的化學方程式為：（C6H10O5）n＋6nO26nCO2＋5nH2O。若干木柴中纖維素的質量分數為40.5％，則4000克干木柴中的纖維素完全燃燒會產生二氧化碳多少克 ？
【答案】 丁 設4000克干木柴中的纖維素完全燃燒會產生二氧化碳為x
解得：x=2640g
答：4000克干木柴中的纖維素完全燃燒會產生二氧化碳是2640g
15．某同學去我市的某風景區游玩時，取回了若干塊礦石樣品，他采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測：取這種石灰石樣品6克，把40克稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。
加入稀鹽酸的次序 1 2 3 4
加入稀鹽酸的質量（克） 10 10 10 10
剩余固體的質量（克） 4.0 m 1.2 1.2
求：（1）6克石灰石樣品中含有的雜質為 克。
（2）m= 。
（3）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（4）所用稀鹽酸的質量分數是多少？
【答案】（1）1.2g （2）2 （3）80％ （4）14.6％
【詳解】（1）比較第三次和第四次的數據可知：樣品中雜質的質量為1.2g；
（2）比較第一次和第三次的數據可知，第一次加入10g鹽酸后剩余固體的質量為4.0g，而第三次加入稀鹽酸后剩余固體的質量為1.2g，所以可以判斷第一次中鹽酸完全反應，消耗碳酸鈣6.0g-4.0=2.0g，即10g 稀鹽酸能夠消耗2g碳酸鈣，因此第二次中也是消耗2.0g碳酸鈣，故可以求出m=4.0-2.0=2.0；
（3）碳酸鈣的質量為：6.0g-1.2g=4.8g，故其質量分數為：×100%=80%
（4）設10g稀鹽酸中溶質的量為x，則：
解得：x=1.46g．
所以鹽酸的質量分數為：×100%=14.6%．
故答案為（1）1.2；
（2）2.0；
（3）樣品中碳酸鈣的質量分數是80%；（4）所用稀鹽酸的質量分數是14.6%．
16．某小蘇打（主要成分是碳酸氫鈉，化學式NaHCO3），小科為了測定小蘇打中碳酸氫鈉的質量分數，進行以下實驗：稱取15.0g樣品，放入錐形瓶中，測出錐形瓶和樣品的總質量，如圖甲，向錐形瓶中分三次加入50g稀鹽酸溶液，并測出每次充分反應后的總質量，如圖乙-丁。錐形瓶內反應的化學方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，雜質不參與反應，忽略反應過程中水的蒸發和CO2在水中的溶解）。請完成下列各題：
(1)錐形瓶內充分反應的判斷依據是 。
(2)丁圖中電子秤上的讀數為： 。
(3)求樣品中NaHCO3的質量 g。
(4)求所用稀鹽酸的質量分數 。
【答案】(1)不再有氣泡產生
(2)242.3
(3)14.7
(4)7.3%
【詳解】（1）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應會生成二氧化碳，可觀察到有氣泡產生，則錐形瓶內充分反應的判斷依據是不再有氣泡產生，故填：不再有氣泡產生；
（2）第一次加入50g稀鹽酸后，產生二氧化碳的質量為，第二次加入50g稀鹽酸后，產生二氧化碳的質量為。每加入50g稀鹽酸，應產生4.4g二氧化碳，第二次加入后，產生了3.3g二氧化碳，說明碳酸氫鈉已經反應完全，則第三次加入稀鹽酸后，稀鹽酸未反應，則此時電子秤上的讀數為：，故填：242.3；
（3）由（2）可知，反應生成二氧化碳的總質量為7.7g，設參加反應的NaHCO3質量為x。
即樣品中NaHCO3質量為14.7g
故填：14.7；
（4）設50g稀鹽酸中HCl的質量為。
則所用稀鹽酸的質量分數為
故填：7.3%。
17．實驗室取二氧化碳時，選擇合適溶質質量分數的鹽酸，有利于減少鹽酸浪費。小明分別取400克溶質質量分數為7.3％、14.6％、21.9％的鹽酸與足量的石灰石反應，進行A、B、C三組實驗，產生二氧化碳的快慢與時間關系如圖所示，算得鹽酸利用率如表（鹽酸利用率是指收集到的氣體體積理論上所需要的鹽酸量與實際消耗的鹽酸總量的比值）。
鹽酸利用率與鹽酸溶質質量分數的關系
組別 A B C
鹽酸溶質質量分數 7.3% 14.6% 21.9%
鹽酸利用率 82.5% 81.5% 72.1%
（1）小明在實驗過程中發現，發生裝置中的錐形瓶外壁發燙。推測圖中c組在第5~10分鐘時反應快速變慢的主要原因是 。
（2）小明用400克鹽酸進行A組實驗，可收集到二氧化碳氣體約多少升？ （鹽酸與石灰石反應的化學方程式為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常溫常壓下二氧化碳的密度約為2克/升）
（3）實驗中，小明想在10分鐘內制取10升二氧化碳氣體，綜合考慮各種因素，選用哪種溶質質量分數的鹽酸更合適，并說明理由。
【答案】 鹽酸溶質質量分數越大，越易揮發；發生裝置中的錐形瓶外壁發燙，說明反應放熱，溫度升高，加快鹽酸揮發，反應速度越快，消耗的鹽酸越多，上述結果引起鹽酸溶質質量分數快速減小，導致反應快速變慢 解：參加反應的稀鹽酸溶質質量=400克×7.3%×82.5%＝24.09克
設生成二氧化碳的質量為x
=
x＝14.52g
二氧化碳的體積==7.26L
答：可收集到二氧化碳氣體的體積為7.26升。 選B，由圖像可知，B前10分鐘反應快慢適中，鹽酸利用率較高，每分鐘產生二氧化碳體積大于1升，能滿足十分鐘內收集10升二氧化碳
【詳解】（1）鹽酸溶質質量分數越大，越易揮發，發生裝置中的錐形瓶外壁發燙，說明反應放熱，溫度升高，加快鹽酸揮發，反應速度越快，消耗的鹽酸越多，上述結果引起鹽酸溶質質量分數快速減小，導致反應快速變慢，故填鹽酸溶質質量分數越大，越易揮發，發生裝置中的錐形瓶外壁發燙，說明反應放熱，溫度升高，加快鹽酸揮發，反應速度越快，消耗的鹽酸越多，上述結果引起鹽酸溶質質量分數快速減小，導致反應快速變慢。
（2）見答案
（3）由圖像可知，B前10分鐘反應快慢適中，鹽酸利用率較高，每分鐘產生二氧化碳體積大于1升，能滿足十分鐘內收集10升二氧化碳，因此選B，故填選B，由圖像可知，B前10分鐘反應快慢適中，鹽酸利用率較高，每分鐘產生二氧化碳體積大于1升，能滿足十分鐘內收集10升二氧化碳。
18．2024年4月25日我國神舟十八號載人飛船發射圓滿成功。隨神舟十八號載人飛船上行的除了三名宇航員以外還有裝載水生動物斑馬魚和水生植物金魚藻的實驗裝置。請回答下列問題：
（1）空間站中的宇航員所需氧氣是通過電解水獲得，若一名宇航員一天需要消耗氧氣約550升，則需要電解水的質量約多少千克？ （已知：2H2O2H2↑+O2↑，通常狀況下的氧氣=1.4克/升，結果保留兩位小數）；
（2）過去人們一直對于光合作用產物O2的來源感到疑惑。若宇航員利用氧原子18O和16O標記水和二氧化碳分子中的氧原子，進行了如圖實驗。18O和16O兩種氧原子根本區別是 ，請你根據圖示結果判斷光合作用產生的O2 。
A．全部來自CO2　　B．全部來自H2O　　C．部分來自CO2，部分來自H2O
【答案】 m=ρv=550升×1.4克/升=770克=0.77千克
設：需要電解水的質量為x。
x≈0.87kg
答：需要電解水的質量約0.87千克。 原子核內中子數不同 B
【詳解】（1）見答案；
（2）質子數決定元素的種類，兩種都是氧原子，所以質子數相同，均為8 ；相對原子質量約等于質子數加中子數，18O的相對原子質量約為18，16O的相對原子質量約為16，質子數相同，所以中子數不同，分別為10 和8；18O和16O兩種氧原子根本區別是原子核內中子數不同；
這屬于同位素示蹤法，根據圖示可知，CO2中的氧原子與氧氣中不一樣，而氧氣中的氧原子與水中一樣，證明氧氣中的氧原子來自水中的氧原子。
故選B。
19．溫嶺是全國盛產珍珠的地區之一，珍珠的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為測定珍珠中碳酸鈣的質量分數，取6克珍珠放入錐形瓶，將50克稀鹽酸分5次加入，每次都充分反應后稱量質量（其他成分不跟酸反應），數據如下表。
序號 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入的稀鹽酸質量/克 10 10 10 10 10
反應后錐形瓶內物質總質量/克 15.12 24.24 33.80 43.80 53.80
請回答下列問題。
(1)如圖橫坐標表示加入的稀鹽酸質量，縱坐標表示生成的二氧化碳質量，A點表示珍珠中碳酸鈣剛好反應完。請畫出實驗中生成的二氧化碳質量隨加入的稀鹽酸質量的變化圖像，并標出A點的坐標。
(2)根據測量結果計算珍珠中碳酸鈣質量分數。
(3)下列情況可能會導致碳酸鈣質量分數測量值偏大的有_______。
A．CO2逸出時會帶出部分水蒸氣
B．生成的CO2有部分溶解在液體中
C．第1次加酸時有少量鹽酸濺到錐形瓶外
【答案】(1)
(2)設該珍珠中碳酸鈣的質量為x，
x=5.0g，
珍珠中碳酸鈣質量分數為：；
答：珍珠中碳酸鈣質量分數為83.3%。
(3)A
【詳解】（1）
由表中數據可知，稀鹽酸的總質量為10g時，生成的二氧化碳的質量是6g+10g-15.12g=0.88g；稀鹽酸的總質量為20g時，生成的二氧化碳的質量是6g+20g-24.24g=1.76g；稀鹽酸的總質量為30g時，生成的二氧化碳的質量是6g+30g-33.80g=2.2g；稀鹽酸的總質量為40g時，生成的二氧化碳的質量是6g+40g-43.80g=2.2g；稀鹽酸的總質量為50g時，生成的二氧化碳的質量是6g+50g-53.80g=2.2g；說明第3次稀鹽酸已加過量；所以生成2.2g二氧化碳需要稀鹽酸的質量為：；所以實驗中生成的二氧化碳質量隨加入的稀鹽酸質量的變化圖像為：；
（2）見答案；
（3）A、部分水蒸氣隨二氧化碳逸出，導致質量差偏大，會導致碳酸鈣質量分數測量值偏大，故符合題意；
B、生成的CO2有部分溶解在液體中，會導致質量差偏小，會導致碳酸鈣質量分數測量值偏小，故不符合題意；
C、第1次加酸時有少量鹽酸濺到錐形瓶外，只是第一次生成的二氧化碳變少，而最后稀鹽酸過量，不會影響質量差，對碳酸鈣質量分數測量值沒有影響，故不符合題意；
故選A。
20．番茄又名西紅柿，鮮嫩多汁、酸甜可口，深受同學們喜歡。達州市某校生物學社團的同學在勞動實踐基地采用大棚種植番茄，在種植過程中，進行了大量探究，請據圖分析回答下列問題：
(1)在圖1中，番茄葉片在上午9時進行的生理活動有 。（填字母）
(2)為探究影響番茄植株光合作用的因素，該社團同學設計了如圖2所示的實驗裝置，選擇甲乙進行對照，可探究 這一因素對番茄植株光合作用的影響。
(3)如圖3為24小時內番茄葉片釋放或吸收二氧化碳的量隨時間變化的曲線圖，經分析DE段光合作用釋放氧氣的量 （填“>”、“<”或“等于”）呼吸作用吸收氧氣的量。
【答案】(1)ABC
(2)二氧化碳
(3)>
【分析】圖1中，A表示呼吸作用、B表示蒸騰作用、C表示光合作用；圖2中，甲與乙以二氧化碳為變量形成對照，甲與丙以光為變量形成對照；圖3表示24小時內番茄葉片釋放或吸收二氧化碳的量隨時間變化的曲線圖。
【詳解】（1）上午9時陽光充足，植物進行光合作用和蒸騰作用，呼吸作用是任何時間都要進行的。圖1中A表示呼吸作用吸收氧氣，B表示蒸騰作用釋放水蒸氣，C表示光合作用吸收二氧化碳。因此，番茄葉片在上午9時進行的生理活動有A、B和C。
（2）為探究影響番茄植株光合作用的因素，該社團同學設計了如圖2所示的實驗裝置，選擇甲乙進行對照，可探究二氧化碳 這一因素對番茄植株光合作用的影響。因為甲裝置內是清水，乙裝置內是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，因此甲乙兩裝置的變量是二氧化碳的有無，通過對比可探究二氧化碳對光合作用的影響。
（3）如圖3為24小時內番茄葉片釋放或吸收二氧化碳的量隨時間變化的曲線圖，DE段光合作用釋放氧氣的量 > 呼吸作用吸收氧氣的量。因為DE段雖然呈下降趨勢，但二氧化碳的吸收量是增加的，說明光合作用在增強并釋放氧氣，而此時呼吸作用雖然也在進行并吸收氧氣，但光合作用的強度大于呼吸作用，因此釋放的氧氣量大于吸收的氧氣量。
21．番茄維生素含量豐富，深受大眾喜愛。某生物興趣小組研究了其生理活動：圖甲中的A、B、C分別表示番茄的某些生理過程，圖乙是大棚內番茄種植密度與有機物制造和消耗的關系圖。為了進一步探究番茄幼苗的生理活動
（1）圖甲中根吸收的水分主要用于 （填序號，下同）表示的生理作用。白天，番茄植株能進行 的生理過程。
（2）當播種密度過大或過小時，番茄產量都不理想。分析圖乙曲線可知，種植密度為 （填“m1”“m2”“m3”或“m4”）時，有機物積累得最多。
（3）生物興趣小組實驗過程如下：
①首先關閉閥門，將圖丙裝置在黑暗處放置一段時間后，玻璃管中的紅色小液滴會向 （填“左”或“右”）移動。
②將圖丙裝置在黑暗處放置一晝夜后，移到陽光下，打開閥門并移除氫氧化鈉溶液，除去葉綠素后滴加碘液，實驗現象是A不變藍，據此可得出的結論是 。
【答案】 B ABC/A、B、C m2 左 水是光合作用的原料，淀粉是光合作用的產物
【分析】（1）光合作用是綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉化成儲存能量的有機物，并且釋放出氧氣的過程。
（2）呼吸作用是指細胞內的有機物在氧的參與下被分解成二氧化碳和水，同時釋放出能量的過程。
（3）植物的蒸騰作用是指植物體內的水通過氣孔以水蒸氣的形式散發到大氣中去的過程。
（4）圖甲中，呼吸作用吸收氧氣產生二氧化碳，因此A表示呼吸作用；蒸騰作用釋放水蒸氣，因此B表示蒸騰作用；光合作用吸收二氧化碳產生氧氣，因此C表示光合作用。
【詳解】（1）圖甲中根吸收的水分主要用于植物體的B蒸騰作用，只有很少部分水分參與植物的光合作用等生命活動。A呼吸作用、B蒸騰作用有光無光都能進行，C光合作用只有在光下才能進行，因此在白天能夠進行的是A呼吸作用、B蒸騰作用和C光合作用。
（2）合理密植有利于農作物充分利用光能，提高光合作用效率。種植過密，植物葉片相互遮蓋，只有上部葉片進行光合作用，種植過稀，部分光能得不到利用，光能利用率低。只有合理密植才是最經濟的做法。光合作用制造有機物，呼吸作用分解有機物。植物積累有機物的量=植物進行光合作用制造有機物的量-植物進行呼吸作用消耗有機物的量。分析圖乙曲線可知，種植密度為m2時，有機物積累的最多。
（3）①如果關閉閥門，并放置在黑暗處，植物進行呼吸作用消耗氧氣，釋放二氧化碳，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，瓶內氣壓減小，紅墨水在外界氣壓作用下，向左移動。
②將此裝置在黑暗處放置一晝夜后，移到陽光下，打開閥門并移除氫氧化鈉溶液，切斷葉片甲中A與B之間的主葉脈，AB的變量是水，所以一段時間后，甲葉片用酒精除去葉綠素后滴加碘液，A不變藍，B變藍，說明水是光合作用的原料，淀粉是光合作用的產物。
22．學校計劃帶領八年級學生在新開辟的智慧農場里種植西瓜。小明查閱了西瓜種植攻略后，記錄如下。
①種植秧苗前，先翻地，保持土壤疏松。 ②搭建大棚，種植時行距要適當。 ③在幼苗期間，盡量多施肥使幼苗茁壯成長。 ④西瓜開花后的第7天，果實開始迅速膨大是施肥的關鍵時期。 ⑤若要收獲大瓜，要進行疏果，可每株留一個瓜。 ⑥．……
小組成員據此展開討論：
(1)小組同學認為攻略③不科學，施肥用量過大可能引起土壤溶液濃度 植物細胞液濃度，導致植物失水。（選填“大于”、“小于”或“等于”）
(2)疏果指的是人為去掉過多的幼果。疏果有利于獲得大瓜，主要原因是讓有機物通過韌皮部中的 集中運輸到剩余的西瓜中。
(3)有成員提出：在大棚內每隔一定距離擺放能釋放CO2的裝置，有利于提高西瓜產量。他的理由是 。
【答案】(1)大于
(2)篩管
(3)增加 CO 濃度可以增強光合作用，提高植物產量
【分析】植物細胞吸水和失水的原理是細胞外部溶液的濃度大于細胞內部濃度時失水，細胞外部溶液的濃度小于細胞內部濃度時吸水。
【詳解】（1）若一次性給農作物施肥過多，會使土壤溶液濃度過高，大于植物細胞溶液的濃度，植物細胞不能吸水，反而會失水，導致植物因失水而萎蔫。
（2）水和無機鹽是通過木質部的導管向上運輸的，有機物是通過韌皮部的篩管向下運輸的。疏果有利于獲得大瓜，主要原因是讓有機物通過韌皮部中的篩管集中運輸到剩余的西瓜中。
（3）CO 是植物進行光合作用的重要原料，增加 CO 濃度可以促進植物更高效地進行光合作用，從而提高產量。
23．如圖是植物根尖結構圖，請據圖回答問題：
（1）根的吸收功能主要是由根尖的 （填字母）完成的，這個區域的細胞特點有利于吸收和運輸水分；
（2）只有當根毛細胞液濃度 （選填“大于”、“等于”或“小于”）土壤溶液濃度時，根才能吸水；
（3）根吸收的水和無機鹽由 （選填“導管”或“篩管”）輸送到莖、葉等其他器官中；
（4）根尖的四個組成部分功能各不相同，其中根冠主要起 作用，有利于根在土壤中不斷地生長。
【答案】 A 大于 導管 保護
【分析】根尖是指從根的頂端到生有根毛的一段，它的結構從頂端依次是A成熟區、B伸長區、C分生區、D根冠。
【詳解】（1）根的吸收功能主要是由根尖的A成熟區完成的，它的導管具有運輸作用，表皮密生的茸毛即根毛，是根吸收水分和無機鹽的主要部位。
（2）植物吸收水的主要器官是根，根吸水的主要部位主要是根尖的成熟區，成熟區生有大量的根毛，可以吸收水分。植物細胞吸水和失水的原理是：細胞外部溶液的濃度大于細胞內部濃度時失水，細胞外部溶液的濃度小于細胞內部濃度時吸水，因此植物的根只有在根毛細胞內液濃度大于土壤溶液濃度時，才能吸收水和無機鹽。
（3）根吸收的水和無機鹽由導管輸送到莖、葉等其他器官中。
（4）根尖的四個組成部分功能各不相同，其中根冠主要起保護作用，有利于根在土壤中不斷地生長。
24．甘蔗是我國南方重要的農作物。
（1）如圖表示晴朗白天甘蔗田間CO2濃度隨高度變化的示意圖，請結合所學知識對圖中信息作出解釋。
（2）農民常常通過施農家肥來提高甘蔗產量，請寫出該方法蘊含的科學原理。
【答案】 甘蔗中上部陽光充足，光合作用強度頭于呼吸作用強度，二氧化碳被消耗，濃度降低。下部光線弱，光合作用強度小于呼吸作用高度：氧化碳密度比空氣大，往下運動，所以下部二氧化碳濃度高。 農家肥中含有豐富的有機物，在土壤生物的作用下產生二氧化碳，為光合作用提供原料；農家肥含有多種營養元素。有利植物的生長：有機物分解后可以形成腐殖質，為土壤動物提供食物，有利于改良土壤結構。
【分析】（1）綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉化成貯存著能量的有機物（主要是淀粉），使光能轉變成化學能，并且是放出氧氣的過程。
（2）植物的生長需要多種無機鹽，無機鹽對植物的生長發育起著重要的作用，這些無機鹽包括含氮、磷、鉀、鈣、鎂、硫、硼、錳、鋅、鉬等的多種無機鹽，其中植物生活中最多的無機鹽是含氮、磷、鉀的無機鹽。
【詳解】（1）植物的光合作用公式：二氧化碳+水有機物（儲存能量）+氧氣，二氧化碳是植物進行光合作用的主要原料，在白天，光合作用旺盛，吸收二氧化碳，導致二氧化碳濃度降低。
（2）植物的生活需要多種無機鹽。其中以含氮的、含磷的、含鉀的無機鹽需要量最大。給農作物是農家肥，首先能滿足農作物對無機鹽的需求，同時農家肥經微生物的分解產生二氧化碳，二氧化碳是光合作用的原料，在一定范圍內提高二氧化碳的原料能提高光合作用的效率，進而提高甘蔗的產量。
【點睛】知道光合作用的概念和表達式是解題的關鍵。
25．樹怕剝皮，不怕空心，這是為什么？而生產生活中，為了提高果樹的坐果率，增加產量，人們對果樹進行環剝，如圖甲所示。若對圖乙中的果樹實施環剝技術，應選擇哪一處進行環剝？并說明理由。
【答案】A；環剝A處，限制枝條制造的有機物向下運輸，利于多結果。環剝B處，根無法得到有機物而死亡
【分析】環剝樹皮，有機物的運輸通道篩管被割斷，葉制造的有機物向下運輸到切口處不能在向下運輸。
【詳解】篩管是植物韌皮部（樹皮內側）內輸導有機養料的管道。葉片進行光合作用制造的有機物通過篩管自上而下運輸到其它器官如根。環剝樹皮，有機物的運輸通道篩管被割斷，限制有機物向下運輸，利于多結果，圖乙中正確的環剝部位是A處，限制枝條制造的有機物向下運輸，利于多結果。環剝B處，根無法得到有機物而死亡。
【點睛】解答此類題目的關鍵是牢固掌握基礎知識并能靈活運用所學知識。
26．在中國南極長城站，有一座建筑面積80平方米的溫室（如圖）。這個溫室可以幫助我國科考人員實現蔬菜自由，不需要依賴船只運輸蔬菜。該溫室采用無土栽培技術實現蔬菜的種植，為了保證溫室內的蔬菜正常生長，科考人員對溫室進行了如下改造：
①溫室內安裝了燈具，當南極出現極夜或者黑夜時間過長時，溫室內的燈具要保持照明狀態；
②溫室內安裝了加熱裝置，保證室內在寒冷的南極也能常年保持25℃左右；
③栽培時給蔬菜提供營養液，營養液的成分選擇水和無機鹽，營養液需要定期通入空氣；
④為了保證營養液濃度適宜，還需要適時補水，避免營養液濃度過大。
請根據所學知識解釋上述措施的科學原理。
【答案】植物的光合作用需要光，適量的水分，適宜的溫度，充足的空氣和養料以及適當的溶液濃度。
【分析】植物生長需要光照、水分、溫度、空氣和養料。
【詳解】光合作用是綠色植物通過葉綠體利用光能，把二氧化碳和水合成貯存能量的有機物（主要是淀粉），并釋放出氧氣的過程。
光合作用需要光，所以①溫室內安裝了燈具，當南極出現極夜或者黑夜時間過長時，溫室內的燈具要保持照明狀態；
植物生長需要適宜的溫度，所以②溫室內安裝了加熱裝置，保證室內在寒冷的南極也能常年保持25℃左右；
植物生長需要空氣和養料，所以③栽培時給蔬菜提供營養液，營養液的成分選擇水和無機鹽，營養液需要定期通入空氣；
植物細胞吸水的原理是：植物細胞既可以失水，也可以吸水，這主要取決于細胞周圍水溶液的濃度和細胞濃度的大小。當細胞液的濃度大于周圍水溶液的濃度時，細胞就吸水；當細胞液的濃度小于周圍水溶液的濃度時，細胞就失水。所以④為了保證營養液濃度適宜，還需要適時補水，避免營養液濃度過大。
綜上所述，其中的原理是：植物的光合作用需要光，適量的水分，適宜的溫度，充足的空氣和養料以及適當的溶液濃度。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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