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四川省成都市成華區2025年中考二模化學試題
1．（2025·成華模擬）下列詞語中屬于化學變化的是
A．花香四溢 B．冰雪消融 C．蠟炬成灰 D．沙里淘沙
【答案】C
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】有新物質生成的變化為化學變化，沒有新物質生成變化為物理變化，花香四溢、冰雪消融、沙里淘沙都沒有生成新物質屬于物理變化，蠟炬成灰涉及蠟燭燃燒，有新物質生成，屬于化學變化；
故答案為：C。
【分析】根據有新物質生成的變化為化學變化，沒有新物質生成變化為物理變化分析。
2．（2025·成華模擬）在水溶液中，金屬活動性最弱的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【解答】根據金屬活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金，在Zn、Fe、Cu、Ag中金屬活動性最弱的是Ag。
故答案為：A。
【分析】1.金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
3．（2025·成華模擬）下列有關實驗操作正確的是
A．在人群聚集的地方做易燃易爆危險實驗
B．直接喝實驗室的鹽酸試劑補充胃酸
C．傾倒液體時，瓶口緊挨試管口緩慢傾倒
D．向燃著的酒精燈中直接添加酒精
【答案】C
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；藥品的取用；酸的物理性質及用途
【解析】【解答】A、易燃易爆實驗具有危險性，應在遠離人群、通風良好的環境中進行，A錯誤。
B、實驗室任何試劑都不可食用，B錯誤。
C、傾倒液體時，瓶口緊挨試管口緩慢傾倒，可避免液體灑出，符合規范操作，C正確。
D、不可以向燃著的酒精燈添加酒精，該操作易引起失火，應先熄滅后再添加，D錯誤。
故答案為：C。
【分析】掌握常見的實驗操作方法是解答該問題的關鍵。
4．（2025·成華模擬）下列說法正確的是
A．均一、穩定的液體一定是溶液
B．溶液是均一穩定的混合物
C．長期放置后不會分層的液體一定是溶液
D．溶液一定是無色的
【答案】B
【知識點】溶液的組成及特點
【解析】【解答】A、溶液的特征是均一的、穩定的，但均一、穩定的液體不一定是溶液，例如水是均一、穩定的液體，但不是溶液，A錯誤；
B、溶液由溶劑和溶質組成，溶液是均一、穩定的混合物，B正確；
C、水在長期放置后不會分層，但水不是溶液，C錯誤；
D、溶液不一定是無色的，硫酸亞鐵溶液顯藍色，D錯誤；
故答案為：B。
【分析】溶液的概念 一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物。溶液的基本特征：均一性、穩定性。
5．（2025·成華模擬）氧氣的制取和性質實驗如圖。下列說法中正確的是
A．發生裝置僅由藥品狀態決定
B．該裝置能收集到干燥的氧氣
C．紅熱木炭應迅速伸入集氣瓶瓶底
D．制取氧氣的原料一定含有氧元素
【答案】D
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；質量守恒定律及其應用；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】A、發生裝置的選擇是由反應物狀態和反應條件共同決定的，A錯誤；
B、該裝置的收集裝置為排水集氣法，所以收集到的氧氣是潮濕的，B錯誤；
C、木炭在氧氣中燃燒實驗中，要把紅熱的木炭緩慢放入集氣瓶中，以利于木炭與氧氣充分接觸，防止氧氣受熱逸出，實驗現象不明顯，C錯誤；
D、由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，則制取氧氣的原料一定含有氧元素，D正確；
故答案為：D。
【分析】1.發生裝置的選擇：需要根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，可分為固體加熱型裝置和固液常溫型裝置。
2.收集裝置的選擇：需收集的氣體密度比空氣大，可以選用向上排空氣法；需收集的氣體密度比空氣小，可以選用向下排空氣法；需收集的氣體不易溶于水且不與水反應，可以選用排水集氣法；
相對于排水法，排空氣法收集到的氣體更干燥；相對于排空氣法，排水法收集到的氣體更純凈。
3.根據質量守恒定律可知，化學反應前后“六不變”：（1）反應前后物質總質量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數目不變；（6）原子的質量不變。
6．（2025·成華模擬）理論上電解水得到氧氣和氫氣的體積比為1∶2。某同學用碳棒作電極進行電解水實驗，得到氧氣和氫氣的體積比小于1∶2，對產生此現象原因的猜想不合理的是（　　）
A．部分氧氣溶于水
B．部分氧氣與碳棒反應
C．部分氧氣被碳棒吸附
D．部分氧氣與氫氣反應重新生成了水
【答案】D
【知識點】電解水實驗
【解析】【解答】A. 在室溫下，1L水中能溶解約30mL氧氣，而氫氣難溶于水，室溫下，溶解的比氧氣少，故得到氧氣和氫氣的體積比小于1:2，故合理，不符合題意；
B. 碳能與氧氣在一定條件下反應生成二氧化碳，故可能是部分氧氣與碳棒發生了反應，故合理，不符合題意；
C. 碳棒具有疏松多孔的結構，可能會吸附一部分氧氣，故合理，不符合題意；
D. 在電解水實驗中，“正氧負氫”，氧氣在正極生成，氫氣在負極生成，故氧氣與氫氣不可能重新生成水，故不合理，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據氧氣，氫氣的性質進行分析。
7．（2025·成華模擬）分類是化學學習中常用的思維方法，下列有關物質分類正確的是
A．金屬礦物：磁鐵礦、 鋁土礦 、軟錳礦
B．堿：燒堿、 石灰石 、氫氧化銅
C．混合物：合金 、冰水混合物 、稀硝酸
D．酸堿指示劑：石蕊 、酚酞 、肥皂水
【答案】A
【知識點】金屬元素的存在及常見的金屬礦物；酸堿指示劑的性質及應用；酸、堿、鹽的概念；純凈物和混合物
【解析】【解答】A、磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、鋁土礦（主要成分Al2O3）、軟錳礦（主要成分MnO2）均為含金屬元素的礦物，屬于金屬礦物，A正確。
B、燒堿是NaOH的俗稱，氫氧化鈉和氫氧化銅屬于堿，但石灰石主要成分是碳酸鈣屬于鹽，B錯誤。
C、合金、稀硝酸屬于混合物，但冰水混合物本質是H2O的兩種狀態，為純凈物，C錯誤。
D、石蕊、酚酞是酸堿指示劑，但肥皂水本身不能用于檢測溶液的酸堿性，D錯誤。
故答案為：A。
【分析】1.堿的定義為溶于水后電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；
2.物質可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質和化合物。純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成的物質；單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。
3.紫色石蕊試劑遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞試劑遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液不變色。
8．（2025·成華模擬）下列化學用語及描述正確的是
A．分子中氧原子的化合價：-2價
B．鋅元素符號：
C．的化學名稱：鹽酸
D．氦氣分子：
【答案】D
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；常見元素與原子團的化合價
【解析】【解答】A、過氧化物中氧元素的化合價為-1，所以H2O2中氧元素的化合價為-1，A錯誤；
B、如果元素符號由兩個字母組成，則第一個字母大寫，第二個字母小寫，所以鋅元素符號為Zn，B錯誤；
C、HCl的化學名稱是氯化氫，而鹽酸是氯化氫的水溶液，C錯誤；
D、氦氣由單原子分子構成，化學式為：He，D正確。
故答案為：D。
【分析】掌握常見化學用語的表示方法是解答該題的關鍵。
9．（2025·成華模擬）要證明鐵釘生銹的過程中一定有氧氣參加了反應，則如圖所示實驗中必須完成的是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】A
【知識點】探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】實驗①中鐵接觸氧氣和水，生銹， 實驗②鐵只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，實驗③中鐵只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹。要想證明鐵生銹氧氣一定參加了反應，就要進行鐵生銹和因沒有氧氣不生銹的對比實驗，即①②進行對比；
故答案為：A。
【分析】根據鐵生銹的條件是與水和氧氣直接接觸，結合對比實驗的設計方法分析，設計對比實驗要求變量的唯一性，由所給實驗條件及現象找出實驗組合。
10．（2025·成華模擬）將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是
A．擰開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大
B．產生氣泡的原因是飲料與冰發生化學反應
C．冒泡剛結束時，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液
D．圖中現象能說明二氧化碳溶解度與壓強、溫度的關系
【答案】C
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液；溶解度的影響因素
【解析】【解答】A、擰開瓶蓋后，壓強減小，氣體的溶解度隨壓強減小而減小，不符合題意；
B、產生氣泡是因為壓強減小，氣體的溶解度減小所致，不符合題意；
C、冒泡剛結束時， 因二氧化碳有逸出，則此時溶液仍為飽和溶液，符合題意；
D、該實驗打開瓶蓋和加冰塊都會使氣體溶解度減小，沒有對比實驗無法說明二氧化碳溶解度與壓強、溫度的關系，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】根據氣體溶解度隨壓強的增大而增大，有溶質過剩的溶液一定是飽和溶液及對比實驗的設計要求分析。
11．（2025·成華模擬）把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的稀硫酸，需要水的質量
A． B． C． D．
【答案】B
【知識點】用水稀釋改變濃度的方法
【解析】【解答】稀釋前后溶質質量不變，設要加水的質量為x，則稀釋前溶質的質量為50g×98%，稀釋后溶質的質量為（50g+x）×20%，所以50g×98%=（50g+x）×20%。所以解得x=195g。
故答案為：B。
【分析】通過稀釋的方法改變溶液的溶質質量分數，稀釋前后溶質質量不變；通過加溶質的方法改變溶液的溶質質量分數，加溶質前后溶劑質量不變。
12．（2025·成華模擬）天宮空間站中采用催化劑凈化和，微觀反應過程如圖。下列說法正確的是
A．催化劑只能加快反應速率
B．反應前后元素種類改變
C．生成的水可以被空間站回收利用
D．參加反應的兩種分子個數比為
【答案】C
【知識點】催化劑的特點與催化作用；化學方程式的概念、讀法和含義；微粒觀點及模型圖的應用；化學反應的實質
【解析】【解答】由圖可知，二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下生成CH4和水，方程式為
A、催化劑能改變反應速率，有的催化劑可以加快反應速率，有的催化劑可以減慢反應速率，A錯誤；
B、根據質量守恒定律，任何化學反應前后元素種類不發生改變，B錯誤；
C、生成的水可以被空間站回收利用，C正確；
D、由化學方程式可知，參加反應的兩種分子個數比為1：4，D錯誤。
故答案為：C。
【分析】1.催化劑參與化學反應，可以改變化學反應速率，但不影響生成物的產量，反應前后催化劑質量和化學性質不變。
2.化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律。根據質量守恒定律可知，化學反應前后“六不變”：（1）反應前后物質總質量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數目不變；（6）原子的質量不變。
13．（2025·成華模擬）甲、乙、丙、丁是初中化學常見的物質，在一定條件下它們之間的轉化關系如圖所示。下列推斷中正確的是
A．甲和丙一定不能反應
B．甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素
C．若丙、丁分別為鹽和水，則該反應一定是中和反應
D．若甲為，丁為，則乙可能為單質、氧化物、堿
【答案】D
【知識點】酸的化學性質；中和反應及其應用
【解析】【解答】A、如果甲、乙分別是碳和氧化鐵，碳和氧化鐵可以反應生成鐵和二氧化碳，而碳能與二氧化碳反應生成一氧化碳，所以甲和丙有可能能反應，A錯誤；
B、如果甲、乙分別是硫酸和氫氧化鈉，則反應生成硫酸鈉和水，則四種物質中都含有氧元素，B錯誤；
C、如果甲、乙分別是氧化鐵和硫酸，則反應生成硫酸鐵和水，但該反應不是中和反應，C錯誤；
D、由于硫酸與鋁或氧化鋁或氫氧化鋁反應生成硫酸鋁，則若丁為硫酸鋁，則乙可能為單質、氧化物、堿，D正確。
故答案為：D。
【分析】1.掌握常見的化學方程式是解答該題的關鍵。
2.中和反應的定義酸與堿反應生成鹽和水。
14．（2025·成華模擬）下列實驗能達到相應目的的是
A．驗證濃硫酸的腐蝕性
B．濃鹽酸具有揮發性
C．比較合金與其組分金屬的硬度
D．驗證質量守恒
【答案】B
【知識點】合金與合金的性質；中和反應及其應用；驗證質量守恒定律
【解析】【解答】A、濃硫酸對玻璃沒有腐蝕性，不能達到相應目的，A不符合題意；
B、氫氧化鈉溶液顯堿性，可以無色酚酞變紅；濃鹽酸具有揮發性，揮發出的HCl分子運動到右側燒杯中，可以與NaOH反應，一點時間后紅色逐漸褪去，能達到相應目的，B符合題意；
C、不銹鋼的組成成分中不含鋁，則不銹鋼與鋁片相互刻劃，不能用于比較合金與其組分金屬的硬度，不能達到相應目的，不符合題意；
D、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣是氣體會逸散到空氣中，所以左側托盤上的裝置質量減小，不能驗證質量守恒定律，不能達到相應目的，D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】1.濃硫酸具有腐蝕性，通常使用紙張、木材來驗證；
2.鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；
3.合金通常比組成它的純金屬硬度大，熔點低，抗腐蝕性能好。
4.化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律；使用有氣體產生的化學反應驗證質量守恒定律時應在密閉條件下進行，否則無法驗證。
15．（2025·成華模擬）I.追尋古蜀文化，游學三星堆遺址。
（1）三星堆青銅面具的主要成分是　 　（填：“純銅”或者“銅錫合金”）。
（2）銅的質子數：　 　。
（3）青銅面具表面綠色銹斑的主要成分堿式碳酸銅【】，易溶于稀鹽酸，請寫出與鹽酸反應的化學方程式：　 　。
II.《天工開物》記載我國古代煉鐵工藝，現代高爐煉鐵如圖所示。
（4）圖中涉及到的基本反應類型有　 　，煉鐵的主要原理是與氧化鐵反應，與電子數相同的分子　 　。（填分子式）
（5）高爐煉鐵的原料有赤鐵礦石、　 　、石灰石和空氣，石灰石的作用　 　。
【答案】銅錫合金；29；；化合反應；（合理即可）；焦炭；將礦石中的二氧化硅轉化為爐渣（其他合理答案均可）
【知識點】合金與合金的性質；鹽的化學性質；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】（1）青銅是銅錫合金。
（2）質子數=原子序數，故由銅在元素周期表中的信息可知，銅的質子數為29。
（3）堿式碳酸銅與鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑ +3H2O。
（4）圖中的反應、符合多變一的特征，屬于化合反應，反應不屬于基本反應類型，故圖中涉及到的基本反應類型有化合反應。一個CO分子由一個碳原子和一個氧原子構成，一個碳原子核外有6個電子，一個氧原子核外有8個電子，所以一一個CO分子有14個電子，一個氮分子由2個氮原子構成，一個氮原子核外有7個電子，故一個氮分子也有14個電子。
（5）高爐煉鐵的原料有赤鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣，石灰石的作用將礦石中的二氧化硅轉化為爐渣。
【分析】1.合金通常比組成它的純金屬硬度大，熔點低，抗腐蝕性能好。
生鐵和鋼在性能上有較大差異的主要原因是含碳量不同。
2.元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。在原子中，原子序數=質子數=電子數=核電荷數；
3.化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
分解反應的定義由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，特點可以總結為“一變多”。
復分解反應的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應。
置換反應的定義為反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物
3.實驗室模擬工業煉鐵，開始時應先點燃酒精燈（尾氣處理裝置），再通入CO，排盡裝置內空氣后再點燃酒精噴燈；先點燃酒精燈再通入CO的目的是CO有毒，防止其從裝置內逸出污染空氣；通入CO，排盡裝置內空氣后再點燃酒精噴燈的目的是防止CO與裝置內的空氣形成爆炸性氣體。反應結束后，應先熄滅酒精噴燈，裝置冷卻至室溫后再停止通入CO，最后再熄滅酒精燈。
16．（2025·成華模擬）請回答下列問題。
（1）鹽酸、硫酸、　 　是初中常見三大強酸。請畫出硫原子的原子結構示意圖　 　。打開濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋后觀察到的現象　 　。
（2）用　 　（填儀器名稱）測得某濃度硫酸的。
（3）為確定實驗室某瓶鹽酸中溶質的質量分數是否與標簽標示相符，某同學利用此鹽酸與大理石反應（雜質不參與反應，忽略的揮發）進行實驗，數據記錄如下表所示。
反應前物質的質量 充分反應后剩余物的總質量
鹽酸 大理石（足量）
53.0 6.0 56.8
通過列方程式計算，確定該鹽酸中溶質的質量分數是否與標簽相符。
【答案】（1）硝酸；；在瓶口出現白霧
（2）計(或酸度計）
（3）解：由數據可知，反應生成二氧化碳的質量為設53.0g+6.0g-56.8g=2.2g；設取出的53.0克鹽酸中有x。
答：該鹽酸中溶質的質量分數與標簽不相符。
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；原子結構示意圖與離子結構示意圖
【解析】【解答】（1）初中常見三大強酸指的是鹽酸、硫酸、硝酸；硫原子核外有16個電子，分三層排列，電子數分別為2、8、6。結構示意圖為。濃鹽酸有揮發性，打開濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋后觀察到出現白霧。
（2）測得某濃度硫酸的，故應該是用計(或酸度計）測量的。
（3）詳解見答案。
【分析】1.硫的原子序數為16，核外電子分布為2、8、6。
2.pH計算可以精確測量溶液的pH值。
3.根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）初中常見三大強酸指的是鹽酸、硫酸、硝酸；硫原子核外有16個電子，分三層排列，電子數分別為2、8、6。結構示意圖為。濃鹽酸有揮發性，打開濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋后觀察到出現白霧。
（2）測得某濃度硫酸的，故應該是用計(或酸度計）測量的。
（3）詳解見答案。
17．（2025·成華模擬）利用如圖裝置制備，并對其性質進行探究。
（1）儀器X的名稱是　 　。
（2）氣密性檢查：關閉a，打開b，緩慢抽拉空的注射器，當D中　 　時，表明氣密性良好。
（3）制備并探究的性質：
①打開a，關閉b，推動裝有稀鹽酸的注射器活塞，一段時間后，發現A中低蠟燭先熄滅，高蠟燭后熄滅，說明　 　。
②然后打開b，關閉a，點燃C裝置中酒精噴燈，在實驗過程中，儀器X的作用　 　。
③為證明C裝置中未完全反應，試劑Y可能是　 　（寫一種），對應的化學反應方程式是　 　。
【答案】（1）酒精燈
（2）長導管內液面上升（其他合理答案均可）
（3）不燃燒也不支持燃燒；燃燒有毒氣體，防止污染空氣；澄清石灰水；
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；碳的化學性質；二氧化碳的化學性質；一氧化碳的化學性質
【解析】【解答】（1）儀器X的名稱是酒精燈；
（2）氣密性檢查：關閉a，打開b，緩慢抽拉空的注射器，當D中長導管內液面上升時，表明氣密性良好；
（3）①一段時間后，發現A中低蠟燭先熄滅，高蠟燭后熄滅，說明二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒；
②一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，故儀器X的作用燃燒有毒氣體，防止污染空氣；
③二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，為證明C中CO2沒有完全反應，試劑Y可能是澄清的石灰水，反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【分析】1.二氧化碳的物理性質：二氧化碳是一種無色、無味，密度比空氣大的氣體。
2.二氧化碳的化學性質：二氧化碳既不可燃也不支持燃燒。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，原理為CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用該性質檢測二氧化碳是否存在。
（1）儀器X的名稱是酒精燈；
（2）氣密性檢查：關閉a，打開b，緩慢抽拉空的注射器，當D中長導管內液面上升時，表明氣密性良好；
（3）①一段時間后，發現A中低蠟燭先熄滅，高蠟燭后熄滅，說明二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒；
②一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，故儀器X的作用燃燒有毒氣體，防止污染空氣；
③二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，為證明C中CO2沒有完全反應，試劑Y可能是澄清的石灰水，反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
18．（2025·成華模擬）二十大報告指出：發展海洋經濟，保護海洋生態環境，加快建設海洋強國。
（1）某工廠對海水綜合利用的部分工藝流程圖（部分過程和產物省略），回答問題。
①海水曬鹽：過濾粗鹽中難溶性雜質需用到的玻璃儀器有：燒杯、　 　。
②海水制鎂：在用鹵水制鎂的過程中，電解氯化鎂除得到金屬鎂外，還可得到的另一種單質為　 　（填化學式）。
③海水制“堿”：侯氏制堿（）法的原理：反應。則x的化學式為　 　。
（2）海底“未來能源”——可燃冰，是一種甲烷水合物。與煤作燃料對比，可燃冰作燃料的優點：　 　。
（3）海洋中蘊含豐富的水資源，膜分離技術是淡化海水的一種方法。如圖，對淡化膜右側海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的其他離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水（未析出晶體）成分變化分析不正確的是________（填字母）。
A．溶質質量不變 B．溶質質量分數變大
C．溶劑質量不變 D．溶液質量不變
（4）某同學在“海洋資源的綜合利用”的實踐活動中制得、、物質，查閱資料，它們的溶解度曲線如圖。
①40℃時，把加入水中，得到的溶液是　 　（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
②將70℃時，質量相等的三種物質的飽和溶液均降溫到40℃，析出晶體最多的是　 　（填“”“”“”或“不確定”）。
【答案】（1）漏斗、玻璃棒；；
（2）減少酸雨的形成
（3）C；D
（4）飽和；
【知識點】固體溶解度曲線及其作用；海洋中的資源；常用燃料的使用與其對環境的影響
【解析】【解答】（1）①過濾需用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒。
②根據質量守恒定律，電解氯化鎂除得到金屬鎂外，還可得到的另一種含氯元素的單質，故為Cl2。
③根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有Na、Cl、C、O、H原子個數分別為1、1、1、3、2，反應后有Na、Cl、C、O、H、N原子個數分別為1、1、1、3、5、1，故一個X分子中含有1個N原子、3個H原子，故X的化學式為NH3。
（2）煤中含有S、N等元素，燃燒時生成二氧化硫、氮的氧化物會形成酸雨，所以與煤作燃料對比，可燃冰作燃料的優點減少酸雨的形成。
（3）A、加壓后右側海水中溶質質量不變，故正確；
B、加壓后右側海水中溶質質量不變，溶劑質量減小，所以溶質質量分數變大，故正確；
C、加壓后右側海水中溶劑質量減小，故錯誤；
D、加壓后右側海水中溶質質量不變，溶劑質量減小，溶液質量變小，故錯誤。
故選CD。
（4）①40℃時，氯化鎂的溶解度為57.5g，所以把加入水中，得到的溶液是飽和溶液。
②由溶解度曲線可知，將70℃時降溫降溫到40℃，三種物質的溶解度都減小，都有晶體析出，但MgSO4的溶解度受溫度影響最大，故析出質量最多。
【分析】1.過濾是將不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法。過濾所需的儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺。
2.氯化鎂在通電的條件下生成鎂單質和氯氣。
3.根據質量守恒定律可知，化學反應前后“六不變”：（1）反應前后物質總質量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數目不變；（6）原子的質量不變。
4.海水淡化的方法可以分為膜法和熱法。
（1）①過濾需用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒。
②根據質量守恒定律，電解氯化鎂除得到金屬鎂外，還可得到的另一種含氯元素的單質，故為Cl2。
③根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有Na、Cl、C、O、H原子個數分別為1、1、1、3、2，反應后有Na、Cl、C、O、H、N原子個數分別為1、1、1、3、5、1，故一個X分子中含有1個N原子、3個H原子，故X的化學式為NH3。
（2）煤中含有S、N等元素，燃燒時生成二氧化硫、氮的氧化物會形成酸雨，所以與煤作燃料對比，可燃冰作燃料的優點減少酸雨的形成。
（3）A、加壓后右側海水中溶質質量不變，故正確；
B、加壓后右側海水中溶質質量不變，溶劑質量減小，所以溶質質量分數變大，故正確；
C、加壓后右側海水中溶劑質量減小，故錯誤；
D、加壓后右側海水中溶質質量不變，溶劑質量減小，溶液質量變小，故錯誤。
故選CD。
（4）①40℃時，氯化鎂的溶解度為57.5g，所以把加入水中，得到的溶液是飽和溶液。
②由溶解度曲線可知，將70℃時降溫降溫到40℃，三種物質的溶解度都減小，都有晶體析出，但MgSO4的溶解度受溫度影響最大，故析出質量最多。
19．（2025·成華模擬）成華區某化學興趣小組分別從不同角度“可視化”探究酸堿中和反應。
（1）用濃鹽酸和蒸餾水配制實驗所需鹽酸，不需要使用的是________（填序號）。
①膠頭滴管 ②量筒 ③燒杯 ④托盤天平 ⑤玻璃棒
【探究一】利用指示劑證明
（2）向滴有酚酞的溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現象________。某同學認為該現象不能證明酸堿發生了中和反應，她又補充實驗：________，證明酸堿發生了中和反應。
【探究二】從能量變化的角度證明
（3）用圖1裝置進行實驗，用溫度傳感器測出溶液溫度變化如圖2中曲線a所示；把溶液B換成蒸餾水重復上述實驗，得到圖2中曲線b。第二次實驗的目的________。
【探究三】從有新物質生成的角度證明
（4）向溶液中滴加稀鹽酸，取反應后少量溶液于一支試管，先加入足量稀硝酸，再加入溶液，產生白色沉淀，________（填“能”或“不能”）證明酸和堿發生反應。
【探究四】從變化的角度證明
（5）用如圖1所示裝置探究溶液和稀鹽酸的反應，并用傳感器測得燒杯中溶液的隨滴加液體體積的變化如圖3所示。下列說法正確的是________。
A. 溶液B是溶液
B. b點時，加入的A、B溶液體積相等
C. 、、三點溶液中，的質量一定相等
D. 點點反應的化學方程式：
【探究五】從電導率變化的角度證明
（6）電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量，在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內離子數）成正比。如圖1，向鹽酸中滴加離子濃度相同的溶液，測得溶液電導率變化如圖4。
①段電導率下降的原因________；
②段電導率上升的原因________。
【反思總結】
（7）從微觀角度認識中和反應的實質，按圖5中反應物比例關系，在圖6中畫出反應后的微觀示意圖。
【答案】(1) ④
(2) 溶液由紅色變成無色 向褪色后的溶液中再加入使溶液呈堿性，溶液又變紅
(3) 對比實驗，排除溶液被稀釋時產生溫度變化對實驗的干擾
(4) 不能
(5) C
(6) 離子數量相同，但溶液體積增大，離子濃度減小 M點恰好中和，再加入離子濃度更大的堿，溶液中離子濃度增大
(7)
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；中和反應及其應用；鹽的化學性質；一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】【解答】（1）用濃鹽酸和蒸餾水配制實驗所需鹽酸，需要的儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯和玻璃棒，則不需要使用的是托盤天平，因為配制溶液時，濃鹽酸和水是液體，用量筒量取其體積，不需要用托盤天平稱量質量；
（2）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，觀察到溶液由紅色變為無色，某同學認為這現象不能證明酸堿發生了中和反應，因為可能是鹽酸和酚酞反應而變成無色，她又補充的實驗是取少量反應后的溶液于試管中，再滴加少量NaOH溶液，若溶液又變紅證明是酸堿發生了中和反應；
（3）如圖1裝置進行實驗，用溫度傳感器得出溶液溫度變化如圖2中曲線a所示，把溶液B換成蒸餾水重復上述實驗，得到圖2中曲線b，第二次實驗的目的是對比實驗，排除A溶液被稀釋時產生溫度變化對實驗的干擾；
（4）向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，取反應后的溶液加少量溶液于一支試管，先加入足量稀硝酸、再加入AgNO3溶液、產生AgCl白色沉淀，不能證明酸和堿發生反應，因為無論NaOH與HCl是否反應，HCl本身就會與AgNO3反應生成AgCl白色沉淀；
（5）A、開始時溶液pH>7，說明溶液顯堿性，最后溶液的pH<7，說明是向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，則溶液B是稀鹽酸，故A錯誤；
B、B點時溶液pH=7，說明酸堿恰好完全反應，由于鹽酸和NaOH溶液的濃度不一定相同，則加入的A、B溶液體積不一定相等，故B錯誤；
C、因為整個反應過程中鈉元素守恒，所以a、b、c三點溶液中，Na+的質量一定相等，故C正確；
D、b點時酸堿恰好完全反應，b點→c點是繼續加入稀鹽酸的過程，該過程沒有發生化學變化，故D錯誤；
故選C；
（6）①LM段是鹽酸與氫氧化鈉反應的過程，氫離子和氫氧根離子結合生成水，雖然離子數量相同，但溶液體積增大，根據電導率與離子濃度(單位體積內離子數)成正比，離子濃度減小，所以電導率下降，則LM段電導率下降的原因是離子數量相同，但溶液體積增大，離子濃度減小；
②M點時鹽酸和氫氧化鈉恰好中和，再加入離子濃度更多的堿，溶液中離子濃度增大，所以MN段電導率上升；
（7）中和反應的實質是H+和OH-結合生成H2O，圖5中HCl和NaOH的微粒個數比為2：1，反應后溶液中存在H+、Na+、Cl-和H2O分子，在圖6中應畫出氫離子、鈉離子、氯離子以及水分子，則在圖6中畫出反應后的微觀示意圖為。
【分析】1.當溶液的pH＜7時溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時溶液顯堿性，當溶液的pH=7時溶液顯中性。紫色石蕊試劑遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞試劑遇堿性溶液變紅。
2.酸堿中和反應發生時會發出熱量。
3.銀離子與氯離子反應可生成氯化銀沉淀：Ag++Cl-=AgCl 。
4.酸堿中和反應的實質為H++OH-=H2O。
1 / 1四川省成都市成華區2025年中考二模化學試題
1．（2025·成華模擬）下列詞語中屬于化學變化的是
A．花香四溢 B．冰雪消融 C．蠟炬成灰 D．沙里淘沙
2．（2025·成華模擬）在水溶液中，金屬活動性最弱的是
A． B． C． D．
3．（2025·成華模擬）下列有關實驗操作正確的是
A．在人群聚集的地方做易燃易爆危險實驗
B．直接喝實驗室的鹽酸試劑補充胃酸
C．傾倒液體時，瓶口緊挨試管口緩慢傾倒
D．向燃著的酒精燈中直接添加酒精
4．（2025·成華模擬）下列說法正確的是
A．均一、穩定的液體一定是溶液
B．溶液是均一穩定的混合物
C．長期放置后不會分層的液體一定是溶液
D．溶液一定是無色的
5．（2025·成華模擬）氧氣的制取和性質實驗如圖。下列說法中正確的是
A．發生裝置僅由藥品狀態決定
B．該裝置能收集到干燥的氧氣
C．紅熱木炭應迅速伸入集氣瓶瓶底
D．制取氧氣的原料一定含有氧元素
6．（2025·成華模擬）理論上電解水得到氧氣和氫氣的體積比為1∶2。某同學用碳棒作電極進行電解水實驗，得到氧氣和氫氣的體積比小于1∶2，對產生此現象原因的猜想不合理的是（　　）
A．部分氧氣溶于水
B．部分氧氣與碳棒反應
C．部分氧氣被碳棒吸附
D．部分氧氣與氫氣反應重新生成了水
7．（2025·成華模擬）分類是化學學習中常用的思維方法，下列有關物質分類正確的是
A．金屬礦物：磁鐵礦、 鋁土礦 、軟錳礦
B．堿：燒堿、 石灰石 、氫氧化銅
C．混合物：合金 、冰水混合物 、稀硝酸
D．酸堿指示劑：石蕊 、酚酞 、肥皂水
8．（2025·成華模擬）下列化學用語及描述正確的是
A．分子中氧原子的化合價：-2價
B．鋅元素符號：
C．的化學名稱：鹽酸
D．氦氣分子：
9．（2025·成華模擬）要證明鐵釘生銹的過程中一定有氧氣參加了反應，則如圖所示實驗中必須完成的是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
10．（2025·成華模擬）將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是
A．擰開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大
B．產生氣泡的原因是飲料與冰發生化學反應
C．冒泡剛結束時，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液
D．圖中現象能說明二氧化碳溶解度與壓強、溫度的關系
11．（2025·成華模擬）把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的稀硫酸，需要水的質量
A． B． C． D．
12．（2025·成華模擬）天宮空間站中采用催化劑凈化和，微觀反應過程如圖。下列說法正確的是
A．催化劑只能加快反應速率
B．反應前后元素種類改變
C．生成的水可以被空間站回收利用
D．參加反應的兩種分子個數比為
13．（2025·成華模擬）甲、乙、丙、丁是初中化學常見的物質，在一定條件下它們之間的轉化關系如圖所示。下列推斷中正確的是
A．甲和丙一定不能反應
B．甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素
C．若丙、丁分別為鹽和水，則該反應一定是中和反應
D．若甲為，丁為，則乙可能為單質、氧化物、堿
14．（2025·成華模擬）下列實驗能達到相應目的的是
A．驗證濃硫酸的腐蝕性
B．濃鹽酸具有揮發性
C．比較合金與其組分金屬的硬度
D．驗證質量守恒
15．（2025·成華模擬）I.追尋古蜀文化，游學三星堆遺址。
（1）三星堆青銅面具的主要成分是　 　（填：“純銅”或者“銅錫合金”）。
（2）銅的質子數：　 　。
（3）青銅面具表面綠色銹斑的主要成分堿式碳酸銅【】，易溶于稀鹽酸，請寫出與鹽酸反應的化學方程式：　 　。
II.《天工開物》記載我國古代煉鐵工藝，現代高爐煉鐵如圖所示。
（4）圖中涉及到的基本反應類型有　 　，煉鐵的主要原理是與氧化鐵反應，與電子數相同的分子　 　。（填分子式）
（5）高爐煉鐵的原料有赤鐵礦石、　 　、石灰石和空氣，石灰石的作用　 　。
16．（2025·成華模擬）請回答下列問題。
（1）鹽酸、硫酸、　 　是初中常見三大強酸。請畫出硫原子的原子結構示意圖　 　。打開濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋后觀察到的現象　 　。
（2）用　 　（填儀器名稱）測得某濃度硫酸的。
（3）為確定實驗室某瓶鹽酸中溶質的質量分數是否與標簽標示相符，某同學利用此鹽酸與大理石反應（雜質不參與反應，忽略的揮發）進行實驗，數據記錄如下表所示。
反應前物質的質量 充分反應后剩余物的總質量
鹽酸 大理石（足量）
53.0 6.0 56.8
通過列方程式計算，確定該鹽酸中溶質的質量分數是否與標簽相符。
17．（2025·成華模擬）利用如圖裝置制備，并對其性質進行探究。
（1）儀器X的名稱是　 　。
（2）氣密性檢查：關閉a，打開b，緩慢抽拉空的注射器，當D中　 　時，表明氣密性良好。
（3）制備并探究的性質：
①打開a，關閉b，推動裝有稀鹽酸的注射器活塞，一段時間后，發現A中低蠟燭先熄滅，高蠟燭后熄滅，說明　 　。
②然后打開b，關閉a，點燃C裝置中酒精噴燈，在實驗過程中，儀器X的作用　 　。
③為證明C裝置中未完全反應，試劑Y可能是　 　（寫一種），對應的化學反應方程式是　 　。
18．（2025·成華模擬）二十大報告指出：發展海洋經濟，保護海洋生態環境，加快建設海洋強國。
（1）某工廠對海水綜合利用的部分工藝流程圖（部分過程和產物省略），回答問題。
①海水曬鹽：過濾粗鹽中難溶性雜質需用到的玻璃儀器有：燒杯、　 　。
②海水制鎂：在用鹵水制鎂的過程中，電解氯化鎂除得到金屬鎂外，還可得到的另一種單質為　 　（填化學式）。
③海水制“堿”：侯氏制堿（）法的原理：反應。則x的化學式為　 　。
（2）海底“未來能源”——可燃冰，是一種甲烷水合物。與煤作燃料對比，可燃冰作燃料的優點：　 　。
（3）海洋中蘊含豐富的水資源，膜分離技術是淡化海水的一種方法。如圖，對淡化膜右側海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的其他離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水（未析出晶體）成分變化分析不正確的是________（填字母）。
A．溶質質量不變 B．溶質質量分數變大
C．溶劑質量不變 D．溶液質量不變
（4）某同學在“海洋資源的綜合利用”的實踐活動中制得、、物質，查閱資料，它們的溶解度曲線如圖。
①40℃時，把加入水中，得到的溶液是　 　（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
②將70℃時，質量相等的三種物質的飽和溶液均降溫到40℃，析出晶體最多的是　 　（填“”“”“”或“不確定”）。
19．（2025·成華模擬）成華區某化學興趣小組分別從不同角度“可視化”探究酸堿中和反應。
（1）用濃鹽酸和蒸餾水配制實驗所需鹽酸，不需要使用的是________（填序號）。
①膠頭滴管 ②量筒 ③燒杯 ④托盤天平 ⑤玻璃棒
【探究一】利用指示劑證明
（2）向滴有酚酞的溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現象________。某同學認為該現象不能證明酸堿發生了中和反應，她又補充實驗：________，證明酸堿發生了中和反應。
【探究二】從能量變化的角度證明
（3）用圖1裝置進行實驗，用溫度傳感器測出溶液溫度變化如圖2中曲線a所示；把溶液B換成蒸餾水重復上述實驗，得到圖2中曲線b。第二次實驗的目的________。
【探究三】從有新物質生成的角度證明
（4）向溶液中滴加稀鹽酸，取反應后少量溶液于一支試管，先加入足量稀硝酸，再加入溶液，產生白色沉淀，________（填“能”或“不能”）證明酸和堿發生反應。
【探究四】從變化的角度證明
（5）用如圖1所示裝置探究溶液和稀鹽酸的反應，并用傳感器測得燒杯中溶液的隨滴加液體體積的變化如圖3所示。下列說法正確的是________。
A. 溶液B是溶液
B. b點時，加入的A、B溶液體積相等
C. 、、三點溶液中，的質量一定相等
D. 點點反應的化學方程式：
【探究五】從電導率變化的角度證明
（6）電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量，在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內離子數）成正比。如圖1，向鹽酸中滴加離子濃度相同的溶液，測得溶液電導率變化如圖4。
①段電導率下降的原因________；
②段電導率上升的原因________。
【反思總結】
（7）從微觀角度認識中和反應的實質，按圖5中反應物比例關系，在圖6中畫出反應后的微觀示意圖。
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】有新物質生成的變化為化學變化，沒有新物質生成變化為物理變化，花香四溢、冰雪消融、沙里淘沙都沒有生成新物質屬于物理變化，蠟炬成灰涉及蠟燭燃燒，有新物質生成，屬于化學變化；
故答案為：C。
【分析】根據有新物質生成的變化為化學變化，沒有新物質生成變化為物理變化分析。
2．【答案】A
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【解答】根據金屬活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金，在Zn、Fe、Cu、Ag中金屬活動性最弱的是Ag。
故答案為：A。
【分析】1.金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
3．【答案】C
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；藥品的取用；酸的物理性質及用途
【解析】【解答】A、易燃易爆實驗具有危險性，應在遠離人群、通風良好的環境中進行，A錯誤。
B、實驗室任何試劑都不可食用，B錯誤。
C、傾倒液體時，瓶口緊挨試管口緩慢傾倒，可避免液體灑出，符合規范操作，C正確。
D、不可以向燃著的酒精燈添加酒精，該操作易引起失火，應先熄滅后再添加，D錯誤。
故答案為：C。
【分析】掌握常見的實驗操作方法是解答該問題的關鍵。
4．【答案】B
【知識點】溶液的組成及特點
【解析】【解答】A、溶液的特征是均一的、穩定的，但均一、穩定的液體不一定是溶液，例如水是均一、穩定的液體，但不是溶液，A錯誤；
B、溶液由溶劑和溶質組成，溶液是均一、穩定的混合物，B正確；
C、水在長期放置后不會分層，但水不是溶液，C錯誤；
D、溶液不一定是無色的，硫酸亞鐵溶液顯藍色，D錯誤；
故答案為：B。
【分析】溶液的概念 一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物。溶液的基本特征：均一性、穩定性。
5．【答案】D
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；質量守恒定律及其應用；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】A、發生裝置的選擇是由反應物狀態和反應條件共同決定的，A錯誤；
B、該裝置的收集裝置為排水集氣法，所以收集到的氧氣是潮濕的，B錯誤；
C、木炭在氧氣中燃燒實驗中，要把紅熱的木炭緩慢放入集氣瓶中，以利于木炭與氧氣充分接觸，防止氧氣受熱逸出，實驗現象不明顯，C錯誤；
D、由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，則制取氧氣的原料一定含有氧元素，D正確；
故答案為：D。
【分析】1.發生裝置的選擇：需要根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，可分為固體加熱型裝置和固液常溫型裝置。
2.收集裝置的選擇：需收集的氣體密度比空氣大，可以選用向上排空氣法；需收集的氣體密度比空氣小，可以選用向下排空氣法；需收集的氣體不易溶于水且不與水反應，可以選用排水集氣法；
相對于排水法，排空氣法收集到的氣體更干燥；相對于排空氣法，排水法收集到的氣體更純凈。
3.根據質量守恒定律可知，化學反應前后“六不變”：（1）反應前后物質總質量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數目不變；（6）原子的質量不變。
6．【答案】D
【知識點】電解水實驗
【解析】【解答】A. 在室溫下，1L水中能溶解約30mL氧氣，而氫氣難溶于水，室溫下，溶解的比氧氣少，故得到氧氣和氫氣的體積比小于1:2，故合理，不符合題意；
B. 碳能與氧氣在一定條件下反應生成二氧化碳，故可能是部分氧氣與碳棒發生了反應，故合理，不符合題意；
C. 碳棒具有疏松多孔的結構，可能會吸附一部分氧氣，故合理，不符合題意；
D. 在電解水實驗中，“正氧負氫”，氧氣在正極生成，氫氣在負極生成，故氧氣與氫氣不可能重新生成水，故不合理，符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據氧氣，氫氣的性質進行分析。
7．【答案】A
【知識點】金屬元素的存在及常見的金屬礦物；酸堿指示劑的性質及應用；酸、堿、鹽的概念；純凈物和混合物
【解析】【解答】A、磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、鋁土礦（主要成分Al2O3）、軟錳礦（主要成分MnO2）均為含金屬元素的礦物，屬于金屬礦物，A正確。
B、燒堿是NaOH的俗稱，氫氧化鈉和氫氧化銅屬于堿，但石灰石主要成分是碳酸鈣屬于鹽，B錯誤。
C、合金、稀硝酸屬于混合物，但冰水混合物本質是H2O的兩種狀態，為純凈物，C錯誤。
D、石蕊、酚酞是酸堿指示劑，但肥皂水本身不能用于檢測溶液的酸堿性，D錯誤。
故答案為：A。
【分析】1.堿的定義為溶于水后電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；
2.物質可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質和化合物。純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成的物質；單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。
3.紫色石蕊試劑遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞試劑遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液不變色。
8．【答案】D
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；常見元素與原子團的化合價
【解析】【解答】A、過氧化物中氧元素的化合價為-1，所以H2O2中氧元素的化合價為-1，A錯誤；
B、如果元素符號由兩個字母組成，則第一個字母大寫，第二個字母小寫，所以鋅元素符號為Zn，B錯誤；
C、HCl的化學名稱是氯化氫，而鹽酸是氯化氫的水溶液，C錯誤；
D、氦氣由單原子分子構成，化學式為：He，D正確。
故答案為：D。
【分析】掌握常見化學用語的表示方法是解答該題的關鍵。
9．【答案】A
【知識點】探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】實驗①中鐵接觸氧氣和水，生銹， 實驗②鐵只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，實驗③中鐵只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹。要想證明鐵生銹氧氣一定參加了反應，就要進行鐵生銹和因沒有氧氣不生銹的對比實驗，即①②進行對比；
故答案為：A。
【分析】根據鐵生銹的條件是與水和氧氣直接接觸，結合對比實驗的設計方法分析，設計對比實驗要求變量的唯一性，由所給實驗條件及現象找出實驗組合。
10．【答案】C
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液；溶解度的影響因素
【解析】【解答】A、擰開瓶蓋后，壓強減小，氣體的溶解度隨壓強減小而減小，不符合題意；
B、產生氣泡是因為壓強減小，氣體的溶解度減小所致，不符合題意；
C、冒泡剛結束時， 因二氧化碳有逸出，則此時溶液仍為飽和溶液，符合題意；
D、該實驗打開瓶蓋和加冰塊都會使氣體溶解度減小，沒有對比實驗無法說明二氧化碳溶解度與壓強、溫度的關系，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】根據氣體溶解度隨壓強的增大而增大，有溶質過剩的溶液一定是飽和溶液及對比實驗的設計要求分析。
11．【答案】B
【知識點】用水稀釋改變濃度的方法
【解析】【解答】稀釋前后溶質質量不變，設要加水的質量為x，則稀釋前溶質的質量為50g×98%，稀釋后溶質的質量為（50g+x）×20%，所以50g×98%=（50g+x）×20%。所以解得x=195g。
故答案為：B。
【分析】通過稀釋的方法改變溶液的溶質質量分數，稀釋前后溶質質量不變；通過加溶質的方法改變溶液的溶質質量分數，加溶質前后溶劑質量不變。
12．【答案】C
【知識點】催化劑的特點與催化作用；化學方程式的概念、讀法和含義；微粒觀點及模型圖的應用；化學反應的實質
【解析】【解答】由圖可知，二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下生成CH4和水，方程式為
A、催化劑能改變反應速率，有的催化劑可以加快反應速率，有的催化劑可以減慢反應速率，A錯誤；
B、根據質量守恒定律，任何化學反應前后元素種類不發生改變，B錯誤；
C、生成的水可以被空間站回收利用，C正確；
D、由化學方程式可知，參加反應的兩種分子個數比為1：4，D錯誤。
故答案為：C。
【分析】1.催化劑參與化學反應，可以改變化學反應速率，但不影響生成物的產量，反應前后催化劑質量和化學性質不變。
2.化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律。根據質量守恒定律可知，化學反應前后“六不變”：（1）反應前后物質總質量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數目不變；（6）原子的質量不變。
13．【答案】D
【知識點】酸的化學性質；中和反應及其應用
【解析】【解答】A、如果甲、乙分別是碳和氧化鐵，碳和氧化鐵可以反應生成鐵和二氧化碳，而碳能與二氧化碳反應生成一氧化碳，所以甲和丙有可能能反應，A錯誤；
B、如果甲、乙分別是硫酸和氫氧化鈉，則反應生成硫酸鈉和水，則四種物質中都含有氧元素，B錯誤；
C、如果甲、乙分別是氧化鐵和硫酸，則反應生成硫酸鐵和水，但該反應不是中和反應，C錯誤；
D、由于硫酸與鋁或氧化鋁或氫氧化鋁反應生成硫酸鋁，則若丁為硫酸鋁，則乙可能為單質、氧化物、堿，D正確。
故答案為：D。
【分析】1.掌握常見的化學方程式是解答該題的關鍵。
2.中和反應的定義酸與堿反應生成鹽和水。
14．【答案】B
【知識點】合金與合金的性質；中和反應及其應用；驗證質量守恒定律
【解析】【解答】A、濃硫酸對玻璃沒有腐蝕性，不能達到相應目的，A不符合題意；
B、氫氧化鈉溶液顯堿性，可以無色酚酞變紅；濃鹽酸具有揮發性，揮發出的HCl分子運動到右側燒杯中，可以與NaOH反應，一點時間后紅色逐漸褪去，能達到相應目的，B符合題意；
C、不銹鋼的組成成分中不含鋁，則不銹鋼與鋁片相互刻劃，不能用于比較合金與其組分金屬的硬度，不能達到相應目的，不符合題意；
D、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣是氣體會逸散到空氣中，所以左側托盤上的裝置質量減小，不能驗證質量守恒定律，不能達到相應目的，D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】1.濃硫酸具有腐蝕性，通常使用紙張、木材來驗證；
2.鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；
3.合金通常比組成它的純金屬硬度大，熔點低，抗腐蝕性能好。
4.化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律；使用有氣體產生的化學反應驗證質量守恒定律時應在密閉條件下進行，否則無法驗證。
15．【答案】銅錫合金；29；；化合反應；（合理即可）；焦炭；將礦石中的二氧化硅轉化為爐渣（其他合理答案均可）
【知識點】合金與合金的性質；鹽的化學性質；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】（1）青銅是銅錫合金。
（2）質子數=原子序數，故由銅在元素周期表中的信息可知，銅的質子數為29。
（3）堿式碳酸銅與鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑ +3H2O。
（4）圖中的反應、符合多變一的特征，屬于化合反應，反應不屬于基本反應類型，故圖中涉及到的基本反應類型有化合反應。一個CO分子由一個碳原子和一個氧原子構成，一個碳原子核外有6個電子，一個氧原子核外有8個電子，所以一一個CO分子有14個電子，一個氮分子由2個氮原子構成，一個氮原子核外有7個電子，故一個氮分子也有14個電子。
（5）高爐煉鐵的原料有赤鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣，石灰石的作用將礦石中的二氧化硅轉化為爐渣。
【分析】1.合金通常比組成它的純金屬硬度大，熔點低，抗腐蝕性能好。
生鐵和鋼在性能上有較大差異的主要原因是含碳量不同。
2.元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。在原子中，原子序數=質子數=電子數=核電荷數；
3.化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
分解反應的定義由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，特點可以總結為“一變多”。
復分解反應的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應。
置換反應的定義為反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物
3.實驗室模擬工業煉鐵，開始時應先點燃酒精燈（尾氣處理裝置），再通入CO，排盡裝置內空氣后再點燃酒精噴燈；先點燃酒精燈再通入CO的目的是CO有毒，防止其從裝置內逸出污染空氣；通入CO，排盡裝置內空氣后再點燃酒精噴燈的目的是防止CO與裝置內的空氣形成爆炸性氣體。反應結束后，應先熄滅酒精噴燈，裝置冷卻至室溫后再停止通入CO，最后再熄滅酒精燈。
16．【答案】（1）硝酸；；在瓶口出現白霧
（2）計(或酸度計）
（3）解：由數據可知，反應生成二氧化碳的質量為設53.0g+6.0g-56.8g=2.2g；設取出的53.0克鹽酸中有x。
答：該鹽酸中溶質的質量分數與標簽不相符。
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；原子結構示意圖與離子結構示意圖
【解析】【解答】（1）初中常見三大強酸指的是鹽酸、硫酸、硝酸；硫原子核外有16個電子，分三層排列，電子數分別為2、8、6。結構示意圖為。濃鹽酸有揮發性，打開濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋后觀察到出現白霧。
（2）測得某濃度硫酸的，故應該是用計(或酸度計）測量的。
（3）詳解見答案。
【分析】1.硫的原子序數為16，核外電子分布為2、8、6。
2.pH計算可以精確測量溶液的pH值。
3.根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）初中常見三大強酸指的是鹽酸、硫酸、硝酸；硫原子核外有16個電子，分三層排列，電子數分別為2、8、6。結構示意圖為。濃鹽酸有揮發性，打開濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋后觀察到出現白霧。
（2）測得某濃度硫酸的，故應該是用計(或酸度計）測量的。
（3）詳解見答案。
17．【答案】（1）酒精燈
（2）長導管內液面上升（其他合理答案均可）
（3）不燃燒也不支持燃燒；燃燒有毒氣體，防止污染空氣；澄清石灰水；
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；碳的化學性質；二氧化碳的化學性質；一氧化碳的化學性質
【解析】【解答】（1）儀器X的名稱是酒精燈；
（2）氣密性檢查：關閉a，打開b，緩慢抽拉空的注射器，當D中長導管內液面上升時，表明氣密性良好；
（3）①一段時間后，發現A中低蠟燭先熄滅，高蠟燭后熄滅，說明二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒；
②一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，故儀器X的作用燃燒有毒氣體，防止污染空氣；
③二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，為證明C中CO2沒有完全反應，試劑Y可能是澄清的石灰水，反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【分析】1.二氧化碳的物理性質：二氧化碳是一種無色、無味，密度比空氣大的氣體。
2.二氧化碳的化學性質：二氧化碳既不可燃也不支持燃燒。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，原理為CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用該性質檢測二氧化碳是否存在。
（1）儀器X的名稱是酒精燈；
（2）氣密性檢查：關閉a，打開b，緩慢抽拉空的注射器，當D中長導管內液面上升時，表明氣密性良好；
（3）①一段時間后，發現A中低蠟燭先熄滅，高蠟燭后熄滅，說明二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒；
②一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，故儀器X的作用燃燒有毒氣體，防止污染空氣；
③二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，為證明C中CO2沒有完全反應，試劑Y可能是澄清的石灰水，反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
18．【答案】（1）漏斗、玻璃棒；；
（2）減少酸雨的形成
（3）C；D
（4）飽和；
【知識點】固體溶解度曲線及其作用；海洋中的資源；常用燃料的使用與其對環境的影響
【解析】【解答】（1）①過濾需用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒。
②根據質量守恒定律，電解氯化鎂除得到金屬鎂外，還可得到的另一種含氯元素的單質，故為Cl2。
③根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有Na、Cl、C、O、H原子個數分別為1、1、1、3、2，反應后有Na、Cl、C、O、H、N原子個數分別為1、1、1、3、5、1，故一個X分子中含有1個N原子、3個H原子，故X的化學式為NH3。
（2）煤中含有S、N等元素，燃燒時生成二氧化硫、氮的氧化物會形成酸雨，所以與煤作燃料對比，可燃冰作燃料的優點減少酸雨的形成。
（3）A、加壓后右側海水中溶質質量不變，故正確；
B、加壓后右側海水中溶質質量不變，溶劑質量減小，所以溶質質量分數變大，故正確；
C、加壓后右側海水中溶劑質量減小，故錯誤；
D、加壓后右側海水中溶質質量不變，溶劑質量減小，溶液質量變小，故錯誤。
故選CD。
（4）①40℃時，氯化鎂的溶解度為57.5g，所以把加入水中，得到的溶液是飽和溶液。
②由溶解度曲線可知，將70℃時降溫降溫到40℃，三種物質的溶解度都減小，都有晶體析出，但MgSO4的溶解度受溫度影響最大，故析出質量最多。
【分析】1.過濾是將不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法。過濾所需的儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺。
2.氯化鎂在通電的條件下生成鎂單質和氯氣。
3.根據質量守恒定律可知，化學反應前后“六不變”：（1）反應前后物質總質量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數目不變；（6）原子的質量不變。
4.海水淡化的方法可以分為膜法和熱法。
（1）①過濾需用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒。
②根據質量守恒定律，電解氯化鎂除得到金屬鎂外，還可得到的另一種含氯元素的單質，故為Cl2。
③根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有Na、Cl、C、O、H原子個數分別為1、1、1、3、2，反應后有Na、Cl、C、O、H、N原子個數分別為1、1、1、3、5、1，故一個X分子中含有1個N原子、3個H原子，故X的化學式為NH3。
（2）煤中含有S、N等元素，燃燒時生成二氧化硫、氮的氧化物會形成酸雨，所以與煤作燃料對比，可燃冰作燃料的優點減少酸雨的形成。
（3）A、加壓后右側海水中溶質質量不變，故正確；
B、加壓后右側海水中溶質質量不變，溶劑質量減小，所以溶質質量分數變大，故正確；
C、加壓后右側海水中溶劑質量減小，故錯誤；
D、加壓后右側海水中溶質質量不變，溶劑質量減小，溶液質量變小，故錯誤。
故選CD。
（4）①40℃時，氯化鎂的溶解度為57.5g，所以把加入水中，得到的溶液是飽和溶液。
②由溶解度曲線可知，將70℃時降溫降溫到40℃，三種物質的溶解度都減小，都有晶體析出，但MgSO4的溶解度受溫度影響最大，故析出質量最多。
19．【答案】(1) ④
(2) 溶液由紅色變成無色 向褪色后的溶液中再加入使溶液呈堿性，溶液又變紅
(3) 對比實驗，排除溶液被稀釋時產生溫度變化對實驗的干擾
(4) 不能
(5) C
(6) 離子數量相同，但溶液體積增大，離子濃度減小 M點恰好中和，再加入離子濃度更大的堿，溶液中離子濃度增大
(7)
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；中和反應及其應用；鹽的化學性質；一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】【解答】（1）用濃鹽酸和蒸餾水配制實驗所需鹽酸，需要的儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯和玻璃棒，則不需要使用的是托盤天平，因為配制溶液時，濃鹽酸和水是液體，用量筒量取其體積，不需要用托盤天平稱量質量；
（2）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，觀察到溶液由紅色變為無色，某同學認為這現象不能證明酸堿發生了中和反應，因為可能是鹽酸和酚酞反應而變成無色，她又補充的實驗是取少量反應后的溶液于試管中，再滴加少量NaOH溶液，若溶液又變紅證明是酸堿發生了中和反應；
（3）如圖1裝置進行實驗，用溫度傳感器得出溶液溫度變化如圖2中曲線a所示，把溶液B換成蒸餾水重復上述實驗，得到圖2中曲線b，第二次實驗的目的是對比實驗，排除A溶液被稀釋時產生溫度變化對實驗的干擾；
（4）向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，取反應后的溶液加少量溶液于一支試管，先加入足量稀硝酸、再加入AgNO3溶液、產生AgCl白色沉淀，不能證明酸和堿發生反應，因為無論NaOH與HCl是否反應，HCl本身就會與AgNO3反應生成AgCl白色沉淀；
（5）A、開始時溶液pH>7，說明溶液顯堿性，最后溶液的pH<7，說明是向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，則溶液B是稀鹽酸，故A錯誤；
B、B點時溶液pH=7，說明酸堿恰好完全反應，由于鹽酸和NaOH溶液的濃度不一定相同，則加入的A、B溶液體積不一定相等，故B錯誤；
C、因為整個反應過程中鈉元素守恒，所以a、b、c三點溶液中，Na+的質量一定相等，故C正確；
D、b點時酸堿恰好完全反應，b點→c點是繼續加入稀鹽酸的過程，該過程沒有發生化學變化，故D錯誤；
故選C；
（6）①LM段是鹽酸與氫氧化鈉反應的過程，氫離子和氫氧根離子結合生成水，雖然離子數量相同，但溶液體積增大，根據電導率與離子濃度(單位體積內離子數)成正比，離子濃度減小，所以電導率下降，則LM段電導率下降的原因是離子數量相同，但溶液體積增大，離子濃度減小；
②M點時鹽酸和氫氧化鈉恰好中和，再加入離子濃度更多的堿，溶液中離子濃度增大，所以MN段電導率上升；
（7）中和反應的實質是H+和OH-結合生成H2O，圖5中HCl和NaOH的微粒個數比為2：1，反應后溶液中存在H+、Na+、Cl-和H2O分子，在圖6中應畫出氫離子、鈉離子、氯離子以及水分子，則在圖6中畫出反應后的微觀示意圖為。
【分析】1.當溶液的pH＜7時溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時溶液顯堿性，當溶液的pH=7時溶液顯中性。紫色石蕊試劑遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞試劑遇堿性溶液變紅。
2.酸堿中和反應發生時會發出熱量。
3.銀離子與氯離子反應可生成氯化銀沉淀：Ag++Cl-=AgCl 。
4.酸堿中和反應的實質為H++OH-=H2O。
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