資源簡介

北京市朝陽區2024~2025學年度第一學期期末質量檢測
高二化學試卷
(考試時間90分鐘 滿分100分)
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 我國科學家在能源利用方面取得了諸多成果。下列對各成果的分析不正確的是
選項 成果 能源利用分析
A 提出了“解耦式”海水直接電解制氫新策略 電解時化學能轉化為電能
B 刷新了全鈣鈦礦光伏電池光電轉化效率世界紀錄 光伏電池將光能轉化為電能
C 發射了用和偏二甲肼作火箭推進劑的神州十八號載人飛船 推進劑的化學能最終轉化為飛船的動能
D 取得了秸稈等生物質催化轉化制乙二醇技術的中試成功 有望降低煤炭和石油的消耗，減少碳排放
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化學用語或圖示表達不正確的是
A. 的電子式： B. 的結構示意圖：
C. 電子云圖： D. 激發態H原子軌道表示式：
3. 下列物質的應用中，與水解反應無關的是
A. 用制備
B. 用可溶性鋁鹽作凈水劑
C. 用飽和溶液制備膠體
D. 用作X射線透視腸胃的內服藥劑
4. 鈧是極為稀有的戰略性關鍵金屬。翟鈧閃石是在我國境內發現的第一個含鈧新礦物，理想化學式為。下列說法不正確的是
A. 電負性： B. 位于元素周期表區
C. 原子半徑： D. 位于元素周期表第三周期第ⅣA族
5. 堿性鋅錳電池是普通鋅錳電池的升級換代產品，其構造示意圖如下。下列關于該電池及其工作原理的說法不正確的是
A. 負極反應為： B. 作正極反應物，發生還原反應
C. 電池工作時，向正極方向移動 D. 可儲存時間比普通鋅錳電池長
6. 下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
A. B.
C. D.
7. 下列方程式與所給事實不相符的是
A. 用溶液做導電性實驗，燈泡發光：
B. 測得氨水的為11：
C. 電解飽和食鹽水生產燒堿：
D. 向中加入溶液，產生黑色沉淀：
8. 苯()與濃硝酸、濃硫酸反應過程的能量變化示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 苯生成M的反應，
B. M生成X的反應，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵釋放的能量
C. 對于苯生成Y的反應，作催化劑
D. 生成X的反應速率大于生成Y的反應速率
9. 用標準溶液滴定溶液的操作中，合理的是
A．潤洗滴定管 B．量取溶液
加少量所要盛裝的試劑，上下振蕩滴定管 將液面位于“0”刻度的溶液全部放出
C．用標準溶液滴定溶液 D．記錄滴定管液面的示數
眼睛注視錐形瓶中溶液 記錄
A. A B. B C. C D. D
10. 高爐煉鐵以鐵礦石(主要成分為)、焦炭、空氣為原料，發生反應：
該反應在不同溫度下的平衡常數如下。
溫度 1000 1150 1300
平衡常數
下列說法不正確的是
A. 根據表中數據判斷，該反應的
B. 利用空氣將焦炭轉化為，推測有利于增大鐵的生成速率
C. 增加高爐的高度可以降低平衡氣體中的含量
D. 時測得尾氣中和的體積分數分別為和，則該反應未達到平衡狀態
11. 下列“實驗裝置”(部分夾持裝置略)能夠達到對應“實驗目”的是
實驗目的 A．測定中和反應的反應熱 B．將化學能轉化為電能
實驗裝置
實驗目的 C．將粗鹽水中的沉淀完全 D．探究鐵釘的析氫腐蝕
實驗裝置
A. A B. B C. C D. D
12. 下列依據相關數據作出的推斷中，不正確的是
A. 依據元素的電負性：，推斷中氫元素的化合價為價
B. 依據，推測通過調節溶液能除去中少量
C. 依據，推斷能和反應產生
D. 依據反應的，推測向溶液中通入能生成
13. 酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿。石蕊(以表示)的電離平衡和顏色變化如下。
電離平衡
變色范圍
紅色 紫色 藍色
下列說法不正確的是
A. 向石蕊溶液中滴加濃鹽酸至，減小，增大，溶液呈紅色
B. 向石蕊溶液中滴加濃溶液至，增大，減小，溶液呈藍色
C. 向石蕊溶液中加入蒸餾水，石蕊的電離平衡正向移動，增大
D. 向石蕊溶液中通入，溶液變紅，存在：
14. 用石墨電極電解溶液，得到有機產物的法拉第效率隨電壓的變化如圖所示。
已知：
下列說法不正確的是
A. 均在電解池的陰極產生
B. 產生的電極反應為：
C. 當電解電壓為時，陰極的主要產物為
D. 當電解電壓為時，電解生成的和的物質的量之比為
第二部分
本部分共5題，共58分。
15. 金屬儲氫材料的研究是未來氫能利用的關鍵。鎂基儲氫材料具有儲氫量高、鎂資源豐富以及成本低廉等優點，被認為是極具應用前景的一類固態儲氫材料。
（1）基態原子電子占據的最高能級的符號是___________，該能級電子的電子云輪廓圖形狀為___________(填序號)。
a．球形 b．啞鈴形
（2）吸、放氫原理： 。為提高的平衡轉化率，吸氫時選擇___________(填序號)的條件。
a．高溫、高壓 b．低溫、高壓 c．高溫、低壓 d．低溫、低壓
（3）將和在氛圍下混合熔煉制成合金，可降低放氫反應的溫度。
①基態原子的電子排布式為___________。
②使用的原因是___________。
（4）也可用于儲氫。第一電離能：，從電子排布角度解釋原因：___________。
16. 電鍍是增強金屬抗腐蝕能力一種方法。小組同學進行鐵件電鍍實驗。
（1）用砂紙打磨鐵制鍍件，用___________(填序號，下同)除去油污，用___________除去鐵銹。
a．溶液 b．鹽酸 c．溶液
（2）將鐵制鍍件與直流電源的___________(填“正極”或“負極”)相連，銅片與電源另一極相連，將兩極平行浸入溶液中，裝置如圖。一段時間后，鐵件表面鍍上一層銅，但鍍層不致密。
（3）在溶液中加入氨水制得銅氨溶液：。用銅氨溶液代替溶液重復電鍍實驗，鐵件表面均勻鍍上一層致密的銅。
①寫出鐵制鍍件表面析出銅的電極反應式：___________。
②電鍍過程中溶液中的濃度___________(填序號)。
a．減小 b．增大 c．幾乎不變
（4）將鍍層狀況不同的鍍鋅鐵件置于稀硫酸中，實驗現象如下。
序號 鍍層狀況 實驗現象
i 鍍層完整的鍍鋅鐵件 鋅表面產生氣泡，未檢出
ii 鍍層破損的鍍鋅鐵件 鋅、鐵表面均產生氣泡，未檢出
ii中未檢出的原因是___________。
17. 以黃鐵礦為原料制取硫酸的原理示意圖如下。
（1）黃鐵礦在通空氣前需粉碎，其作用是___________。
（2）反應： 是制硫酸關鍵步驟。使用作催化劑，涉及如下反應：
i．
ii．______________________ ___________
iii．
①補全反應ii的熱化學方程式：___________。
______________________ ___________
②下列說法不正確的是___________(填序號)。
a．反應i和iii均屬于氧化還原反應
b．投入，最多制得
c．使用能提高的平衡轉化率
（3）在體積可變的恒壓密閉容器中投入和，不同條件下發生反應。實驗測得在和壓強下，平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。
①時平衡轉化率___________，判斷依據是___________。
②工業上通常采用和常壓的條件，采用常壓的原因是___________。
③M點對應的平衡混合氣體的體積為，計算該溫度下反應的平衡常數___________。
（4）測定尾氣中的含量。用氨基磺酸銨和硫酸銨的混合溶液吸收尾氣，將轉化為，然后用淀粉作指示劑，用標準溶液進行滴定，消耗標準溶液。則尾氣中的含量為___________。
已知：
18. 天青石的主要成分為硫酸鍶，另外含有質量分數約為的、的。利用天青石制備高純碳酸鍶，流程示意圖如下。
已知：
物質
（1）位于元素周期表第五周期第A族。寫出基態原子價層電子的軌道表示式：___________。
（2）酸浸
寫出溶于鹽酸的離子方程式：___________。
（3）凈化
濾液C中含有和少量，能除去溶液中以上的，但幾乎不損失，其原因是___________。
（4）沉淀
①制得高純碳酸鍶的離子方程式為___________。
②若反應溫度較高，產率降低，原因是___________。
（5）轉化
①分析“轉化”過程中主要轉化的原因。
計算反應的___________，該反應的K比的K大得多。
②分析“轉化”過程中和的作用。
i．和調控溶液，進而調控，提高轉化率。
ii．___________。
19. 某小組同學向溶液中分別加入鋅粉和鎂粉，探究產物。
實驗 金屬 現象及產物
過量 鋅粉表面產生少量氣泡，有光亮的紅色物質生成
過量 鎂粉表面產生大量氣體(經檢驗為)，反應放熱，有藍綠色沉淀(X)生成
已知：i．的溶度積常數為
ii．溶液
（1）實驗產生紅色物質的原因是___________(用離子方程式表示)。
（2）探究實驗比實驗產生多的原因。
①提出猜想。水解使溶液呈酸性：___________(寫離子方程式)，依據金屬活動性順序，更容易與反應產生。
②實驗：向___________(填試劑)中分別加入等量鋅粉和鎂粉，鋅粉表面幾乎無氣泡，鎂粉表面產生較多氣泡。
實驗證實猜想合理。
（3）探究沉淀X的成分。
實驗：取洗滌后的沉淀X，加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，上層溶液為淺黃綠色，取上層溶液于試管中，___________，證明沉淀X中含有。進一步研究證實，沉淀X中含有堿式硫酸銅(藍綠色)。
①補全實驗的操作和現象：___________。
②實驗反應后溶液的，通過計算說明沉淀X中是否可能含有(忽略溫度對和的影響，忽略溶液體積的變化)___________。
經檢驗，沉淀X中除外，還含有等物質。
（4）探究實驗產生的原因。
實驗：加熱溶液，未觀察到藍綠色沉淀。
①設計實驗的目的是___________。
②對比實驗和，結合平衡移動原理解釋實驗中產生的原因___________。
北京市朝陽區2024~2025學年度第一學期期末質量檢測
高二化學試卷
(考試時間90分鐘 滿分100分)
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】D
【3題答案】
【答案】D
【4題答案】
【答案】B
【5題答案】
【答案】C
【6題答案】
【答案】C
【7題答案】
【答案】A
【8題答案】
【答案】D
【9題答案】
【答案】C
【10題答案】
【答案】C
【11題答案】
【答案】B
【12題答案】
【答案】A
【13題答案】
【答案】D
【14題答案】
【答案】C
第二部分
本部分共5題，共58分。
【15題答案】
【答案】（1） ①. ②. a
（2）b （3） ①. ②. 防止加熱條件下與反應
（4）Mg的第一電離能失去的電子是3s2的，Al的第一電離能失去的電子是3p1的，3p能級電子的能量比3s能級電子的能量高，且鎂的價電子是全滿結構，較穩定
【16題答案】
【答案】（1） ①. a ②. b
（2）負極 （3） ①. ②. c
（4）形成原電池，鋅比鐵活潑，鐵作正極被保護
【17題答案】
【答案】（1）增大礦石的接觸面積，提高反應速率
（2） ①. ②. bc
（3） ①. ②. 該反應是氣體分子數減少的反應，其他條件相同時，增大壓強，平衡向正反應方向移動，的平衡轉化率增大， ③. 時，的平衡轉化率已經較高，增大壓強對材料、設備、動力的要求更高，生產成本增加 ④.
（4）
【18題答案】
【答案】（1） （2）
（3），先沉淀
（4） ①. ②. 受熱分解
（5） ①. ②. 抑制反應
【19題答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 的溶液
（3） ①. 滴加溶液，產生白色沉淀 ②. 不可能。反應后溶液，，
（4） ①. 排除反應放熱導致水解產生可能 ②. 實驗中主要與反應，實驗中主要與反應，促進平衡正向移動，產生沉淀

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