資源簡介

河南省信陽高級中學北湖校區
2024-2025學年高二下期06月測試（一）
化學試題
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1．下列有關物質應用的說法錯誤的是
A．聚氯乙烯用于食品包裝 B．苯甲酸及其鈉鹽用作食品防腐劑
C．纖維素用于生產燃料乙醇 D．聚乙炔用于制備導電高分子材料
2．借助科學儀器測量能夠幫助我們更加準確地認識事物及其變化規律。下列敘述錯誤的是
A．利用X射線衍射儀測定冰晶體中水分子的鍵長和鍵角
B．利用核磁共振氫譜儀測定青蒿素的相對分子質量
C．利用紅外光譜儀測定水楊酸中的官能團種類信息
D．利用原子吸收光譜儀測定地質礦物中的金屬元素
3．下列化學用語表示正確的是
A．甲基的電子式：
B．基態銅原子價電子的軌道表示式：
C．的空間結構：（三角錐形）
D．C（CH3）3CH2CH3的化學名稱：2，2-二甲基丁烷
4．下列說法正確的是
A．可用溴水鑒別苯、1-己炔、1-己烯
B．與Br2按物質的量之比1∶1發生加成反應，生成的產物有4種
C．符合分子通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴
D．在水中的溶解度：CH3CH2CH2CH2OH>CH3CH2OH
5．下列實驗裝置能達到目的的是

A．裝置甲實驗室制乙酸乙酯 B．裝置乙實驗室制硝基苯
C．裝置丙實驗室制乙炔 D．裝置丁實驗室制乙烯
6．對下列事實的描述，所給化學方程式或離子方程式正確的是
A．制備乙二酸乙二酯：++2H2O
B．乙醇與酸性溶液反應：
C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br + OH-CH2=CH2↑ +Br-+H2O
D．用小蘇打溶解水楊酸：+2 +2CO2+2H2O
7．分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述錯誤的是
A．該有機物有5種官能團
B．分枝酸一定條件下可以發生取代反應、加成反應，氧化反應和聚合反應
C．分枝酸能和Na、NaOH分別發生反應，最多消耗這兩種物質的物質的量之比是3:2
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同
8．實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是
A．操作Ⅰ為萃取、分液，萃取劑為苯
B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大
C．操作中苯酚不慎碰到皮膚，需用酒精清洗后，再用大量水不斷沖洗
D．通過操作Ⅱ，苯可循環使用，三步操作均需要分液漏斗
9．生活因有機而多姿多彩，化合物M是合成鎮靜類藥物氯硝西泮（N）的關鍵前體，制取N的部分流程如下。
下列說法錯誤的是
A．從M到Q的反應為取代反應
B．P→M引入硝基時需要“一系列反應Ⅰ”的目的是防止氨基被氧化
C．Q分子中所有原子可能在同一平面
D．1molN最多可與3molNaOH反應
10．有機物A的分子式為。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關于A的下列說法中，不正確的是
A．有機物A的一氯代物有四種
B．有機物A分子中最多有16個原子共平面
C．有機物A的結構簡式為
D．與有機物A屬于同類有機化合物的同分異構體有4種
11．已知三種有機物存在如圖轉化關系：
下列敘述錯誤的是
A．三種有機物中都存在2種官能團
B．乳酸和丙烯酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．1mol乳酸最多能與2molNa發生反應
D．三種有機物均能發生聚合反應生成高分子化合物
12．分子式為C4H8BrCl的有機物共有（不含立體異構）
A．8種
B．10種
C．12種
D．14種
13．實驗室用正丁醇和濃硫酸制備正丁醚，所得粗產品可經如圖所示步驟分離提純，已知無水CaCl2會與正丁醇形成絡合物，下列說法錯誤的是
A．正丁醇制備正丁醚的反應為取代反應
B．Na2CO3溶液的主要作用是除去過量的濃硫酸
C．流程中操作1~3均為分液，操作4為蒸餾
D．無水CaCl2的主要作用是干燥正丁醚以及除去部分正丁醇雜質
14．Beckmann重排是酮肟在一定條件下生成酰胺的反應，機理中與羥基處于反位的基團遷移到缺電子的氮原子上，具體反應歷程如圖所示：
已知：R、代表不同烷基。下列說法不正確的是
A．H+在該反應過程中作催化劑
B．物質I存在順反異構體
C．物質VII能與溶液反應
D．發生上述反應生成
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15.（16分，除標注外每空2分）錫（Sn）是“五金”之一，粗錫電解精煉后的錫陽極泥中金屬元素二次回收利用的部分工藝流程如下：
已知：①錫陽極泥中主要成分的質量分數如下表所示
成分 SnO Cu Sb
質量分數 44.81% 12.38% 8.13%
②常溫下，銻（Sb）不溶于濃鹽酸。
③浸出液中主要存在的陽離子有和。
（1）錫有多種同素異形體，其中灰錫的晶體結構與金剛石類似，灰錫屬于 晶體。
（2）錫陽極泥在“浸出”前，進行球磨、篩分有利于 。
（3）“浸出”工序中，吹入適量空氣的目的是 。
（4）“沉錫”時需在強酸性環境中進行，最適宜加入的試劑M為 。（填標號）
A． B． C．
（5）“沉銅”工序中，加入海綿銻粉的作用是 。
（6）“沉銻”工序中，生成的離子方程式為 。
（7）回收得到的和可合成納米銻摻雜二氧化錫（ATO）。二氧化錫的晶胞如圖所示，其中位于晶胞體心的原子是 （填元素符號）；位于晶胞頂角的原子的配位數是 。
（8）的晶胞結構如圖所示，晶胞中每個原子周圍最近的原子個數為 ，若點、b點的原子分數坐標分別為、，則c點的原子分數坐標為 。（1分）
16.（13分，除標注外每空2分）回答下列問題：
I．苯乙烯（A）是一種重要化工原料，以苯乙烯為原料可以制備一系列化工產品，如圖所示：
（1）下列關于有機化合物A的說法正確的是 （填字母）。（1分）
a．屬于芳香烴 b．屬于苯的同系物 c．所有原子不可能共平面 d．有兩種官能團
（2）寫出B→C的化學方程式 。
（3）D→E的反應類型是 。（1分）
（4）G是F的同分異構體，寫出一種滿足以下條件的G的結構簡式 。
①只含有1個甲基 ②含有1個羥基
③G屬于芳香族化合物④核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為3：2：2：2：1
Ⅱ．氯苯在染料、醫藥工業中有廣泛的應用，某實驗小組利用如下裝置合成氯苯（省略部分支撐用的鐵架臺），并通過一定操作提純氯苯。
反應物和產物的相關數據如下表，請按要求回答下列問題：
相對分 子質量 密度/ （g·cm-3） 沸點 /℃ 水中溶 解性
苯 78 0.88 80.1 微溶
氯苯 112.5 1.11 131.7 不溶
（5）裝置A是實驗室中常見的氣體制備裝置：
①A中橡膠管c的作用是 。（1分）
②A中發生反應的離子方程式為 。
（6）為證明氯氣和苯發生的是取代而不是加成反應，該小組將裝置F置于D、E間，F中CCl4的作用是 ，（1分）證明該結論還需使用的試劑是 。（1分）
（7）若A中產生足量Cl2，D中加入7.8mL苯，經提純后收集到氯苯6.6g，則氯苯的產率為 %（保留三位有效數字）。
17.（14分，除標注外每空2分）通過不同方式轉化為高附加值化學品有利于實現“雙碳目標”，其中加氫轉化為二甲醚（）是常見的一種方式，其反應過程如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列問題：
（1）加氫制反應的熱化學方程式為 。
（2）進料比時，不同壓強下平衡轉化率隨溫度的變化關系如圖所示。
①四條曲線對應壓強、、和由大到小的順序為 ，（1分）判斷依據是 。
②壓強為時，平衡轉化率隨溫度升高先減小后增大，原因是 。
（3）上圖中，當反應溫度高于350℃時幾條曲線重合，說明此時的轉化率不受壓強影響，原因是 。
（4）反應Ⅱ和反應Ⅲ的平衡常數（）隨溫度變化關系如圖2所示，表示反應Ⅱ的曲線為 （填“a”或“b”）（1分）。恒溫恒壓條件下，向體系中通入和，達到平衡時轉化率為50％，為0.07mol，該條件下生成的CO可以忽略不計，則的物質的量為 mol，加氫制的反應用摩爾分數表示的平衡常數 （列出計算式）。（已知反應的，物質i的摩爾分數。）
18.（15分，除標注外每空2分）托伐普坦是一種治療心血管疾病的藥物，其前體（L）合成步驟如圖（部分試劑和條件略去）。
已知：
回答下列問題：
（1）化合物A （填“能”或“不能”）形成分子內氫鍵。（1分）
（2）寫出由C生成D的化學反應方程式 。
（3）寫出G的結構簡式 。
（4）H到I的反應類型是 。
（5）參照上述合成路線，試劑X的化學式是 。
（6）K完全水解后，有機產物的名稱是 。
（7）E的消去產物（C6H10O2）的同分異構體中，同時滿足下列條件a、b和c的可能結構有 種（立體異構中只考慮順反異構）；寫出只滿足下列條件a和c，不滿足條件b的結構簡式 （不考慮立體異構）。
a）能與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生CO2；
b）紅外光譜中有碳碳雙鍵特征吸收峰；
c）核磁共振氫譜峰面積比例為3∶3∶2∶1∶1。河南省信陽高級中學北湖校區
2024-2025學年高二下期06月測試（一）
化學答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D C B B A B C D
題號 11 12 13 14
答案 D C C D
15．(1)共價（1分）
(2)增大接觸面積，加快反應速率，提高浸出率（1分）
(3)氧化Cu、Sb和SnO
(4)B
(5)將還原為，并減少沉淀劑的用量
(6)
(7) Sn 6
(8) 12（1分） (1/4，3/4，3/4)（1分）
16．(1)a（1分）
(2)
(3)取代反應(或水解反應)
(4)(或)
(5) 平衡儀器a、b內的氣壓，使濃鹽酸順利滴下（1分） MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(6) 除去HCl中的Cl2（1分） AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)（1分）
(7)66.7
17．(1)
(2) p1＞p2＞p3＞p4（1分） 反應Ⅱ和反應Ⅲ是氣體體積不變的反應，壓強增大，平衡不發生移動，反應I是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，CO2的轉化率變大，說明平衡正向移動，壓強不斷增大 溫度較低時，CO2平衡轉化率主要取決于反應I，溫度較高時，CO2平衡轉化率主要取決于反應Ⅱ
(3)溫度高于350℃時總反應以反應Ⅱ為主
(4) b（1分） 0.215
18．(1)能（1分）
(2)+→+HCl
(3)
(4)取代反應
(5)SnCl2
(6)鄰甲基苯甲酸
(7) 9

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