資源簡介

2025年沈陽市高中一年級教學質量監測
化學
本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩卷。滿分100分，考試時間60分鐘。
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自已的姓名、考號填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡指定區域。
2.選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，答在本試卷上無效。其他試題用黑色水性筆答在答題卡上，寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，考生將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 Cl35.5 Fe56
第Ⅰ卷(選擇題42分)
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題有一個選項符合題意。
1. 化學與生活、生產及科技密切相關。下列敘述中錯誤的是
A. 遼寧艦上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜屬于合金
B. 吉林的霧凇聞名全國，光束透過大霧可觀察到丁達爾效應
C. 黑龍江哈爾濱的冰雪大世界霓虹燈利用了金屬離子的焰色試驗
D. 內蒙古托蘭屯盛產木耳，食用木耳可以補充人體內所需的鐵元素
2. 某種二氧化硅微囊是一種空心球殼材料，在科學及工業研究領域具有潛在應用價值，用電子顯微鏡觀測，二氧化硅微囊在分散劑中的形貌如圖，這種分散系屬于
A. 溶液 B. 膠體 C. 懸濁液 D. 乳濁液
3. 下列化學用語或圖示表達正確的是
A. 中子數為10的氧原子：
B. HCl的形成過程：
C. 在水溶液中的電離方程式：
D. 反應：，不屬于化學變化
4. 為了方便貯存、運輸，工業上將轉化為固態過碳酸鈉，制備工藝流程如下圖所示，下列物質中可作為穩定劑使用的是
A. B. C. D.
5. 下列分類中錯誤是
A. B.
C. D.
6. 2024年6月，嫦娥六號采集的玄武巖為含Ca、Y、Fe元素的磷酸鹽礦物。下列說法中錯誤的是
A. 釔是位于長周期的金屬元素
B. Fe原子核外有4個電子層
C. “嫦娥石”中存在的磷酸鹽既含有離子鍵，又含有共價鍵
D. 月壤中含有，它與地球上He的性質完全相同
7. 下列有關實驗的說法中正確的是
選項 實驗 實驗說明或方案設計
A 比較Mg和Al金屬性強弱 和分別與過量NaOH溶液反應
B 利用銅片和碘化鉀溶液、淀粉溶液對鐵鹽的性質探究實驗 以上圖標提示都需要
C 測定含有雜質的純度 取a g混合物加入少量充分反應，測沉淀質量
D 檢驗溶液中的 向溶液中滴加酸性溶液，若紫紅色褪去則溶液中含有
A. A B. B C. C D. D
8. 物質的量在定量計算中有重要的應用，下列說法中正確的是
A. 等物質的量的和固體混合物中含有的離子數目為
B. 相同溫度下，2g和32g具有相同的體積
C. 0.5mol·L-1溶液中含有的數目為
D. 標準狀況下，nL中含Cl原子數為m，則的數值可表示為
9. 利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是
選項 ① ② ③ 實驗結論
A 稀鹽酸 粉末 溶液 非金屬性：
B 稀硫酸 Zn粒 溶液 氧化性：
C 水 固體 水 與水反應生成氣體
D 濃鹽酸 NaClO固體 溶液 濃鹽酸有揮發性
A. A B. B C. C D. D
10. 高鐵酸鉀()是常見的水處理劑，其原理如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. 過程①中活細菌表現了還原性，該過程的還原產物是
B. 該方法與煮沸殺菌的處理方式相比，更加節能高效
C. 根據原理分析，處理河水時有兩個重要的作用
D. 圖中凈化水與河水的本質區別是丁達爾效應
11. 保羅·克拉茲等三位科學家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學獎，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機理，如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 氧原子在反應中作催化劑 B. 過氧化氯的結構式為
C. 臭氧分子最終轉變成氧氣分子 D. 過程①②③中，都有非極性鍵形成
12. 粗碘中通常含ICl和IBr，稱為鹵素互化物，其性質和鹵素單質相似，受熱可升華，在粗碘中加入某物質后，再進行升華可制得精碘，應加入的物質是
A. B. Zn C. KI D. KCl
13. 某化學興趣小組用粉末、蒸餾水、MgSO4溶液按以下裝置及步驟進行實驗探究離子反應，下列說法中正確的是
Ⅰ．往燒杯中加入適量粉末，燈泡不變亮，加入適量蒸餾水使完全溶解，燈泡變亮 Ⅱ．往溶液中分批加入固體，燈泡變暗直至近乎熄滅 Ⅲ．繼續分批加入固體，燈泡重新變亮
A. 加入粉末，燈泡不變亮的原因是不是電解質
B. 步驟Ⅱ反應的離子方程式為
C. 步驟Ⅲ燈泡重新變亮因為過量
D. 若將粉末替換為粉末，則與上述實驗現象完全相同
14. 在15mL一定物質的量濃度的溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液pH和生成的隨時間(t)的變化關系如下，下列說法中錯誤的是
A. 300s以后發生的離子反應主要為
B. 溶液與稀鹽酸恰好完全反應時溶液呈中性
C. 溶液逐滴滴入稀鹽酸中產生的變化曲線與上圖不同
D. 100s以內發生的離子反應主要為
第Ⅱ卷(非選擇題58分)
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 一種工業洗滌劑中間體結構式如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，Q形成的化合物種類最多，Z是空氣中含量最多的元素。請回答下列問題：
（1）W在周期表中的位置是___________。
（2）Y、Z、W對應的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(用離子符號表示)。
（3）W與Y形成的原子個數比為1∶1的化合物所含的化學鍵類型為___________。
（4）X射線衍射法可以測定某些分子的結構，下列分子結構模型中正確的是___________(填字母)。
A B C D
HCl H2O CO2 CH4
直線形 直線形 直線形 平面正方形
（5）下列說法不能用來比較元素Z、Q非金屬性強弱是___________(填標號)。
a．最簡單氣態氫化物的穩定性Z>Q
b．最高價氧化物對應水化物的酸性Z>Q
c．最簡單氣態氫化物的沸點Z>Q
（6）Q的最簡單氫化物在降低溫度，增大壓強時能凝結成液態或固態這是由于存在___________。
（7）磷酸的結構式為，其結構中畫圈部分可電離出，故稱為三元酸。已知是次磷酸的正鹽，的結構式為___________。
16. 氯及其化合物在工業生產和日常生活中都有非常重要的應用，讓我們的生活更加美好，請同學們結合氯元素的“價類二維圖”(圖)，回答下列問題：
（1）k的化學式為___________，屬于___________(電解質或非電解質)。
（2）下列有關敘述中正確的是___________。
A. 將b通入碳酸氫鈉溶液中發生的反應為
B. 既可以制備又可以制備，且作用相同
C. 可以用d做新型自來水消毒劑
D. 足量b使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，體現了b的漂白性
（3）b通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反應，生成物有g和h，其物質的量之比為2∶1，則參加反應的b標況下的體積為___________，電子轉移的數目為___________。
（4）下列關于配制溶液過程中操作錯誤的是___________(填標號)。
（5）氣體具有強氧化性，其還原產物的轉化率與pH關系如圖Ⅱ所示。對污水中有明顯的去除效果，同時溶液出現渾濁，請寫出時，與反應的離子方程式___________。
17. 為黑棕色固體，無水為灰黑色固體，二者都易溶于水，并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解，加熱易升華。實驗小組甲設計了制備無水的實驗，裝置如圖所示：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為___________。
（2）儀器F的名稱為___________，實驗開始時，應先點燃___________(填“A”或“D”)處酒精燈。
（3）裝置B的作用是___________。
（4）硬質玻璃管直接接入收集器而不用導管的原因是___________，收集器浸泡在冷水中的原因是___________。
（5）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸，充分反應后，進行如下實驗：
①淡紅色溶液中加入過量后溶液紅色加深的原因是___________。
②取褪色后的溶液三份，分別進行以下實驗，研究溶液中存在的微粒。一份中滴加溶液無明顯變化；另一份滴加試劑X，溶液出現紅色；還有一份滴加稀鹽酸和溶液，產生白色沉淀，說明褪色是因為___________。
18. 以菱錳礦(主要成分)，還含有、、CaO、等雜質)為原料制備二氧化錳工藝流程如下：
已知：不能與硫酸反應；
電解時反應為：
（1）①要提高“酸浸”的速率，可以采取的方法(寫兩種即可)___________。
②“酸浸”時發生反應的化學方程式為___________。
③“酸浸”時得到濾渣成分___________。
（2）“氧化”時發生反應的離子方程式為___________。
（3）用1mol·L-1NaOH溶液“調節pH”，將、轉化為沉淀。溶液終點pH對鋁、鐵沉淀率的影響如圖所示。為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應控制溶液pH為5.0不是4.5的原因為___________。
（4）實驗室需要1mol·L-1NaOH溶液450mL，配制時需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和___________。
（5）“電解”后的濾液經處理得___________，循環利用。
2025年沈陽市高中一年級教學質量監測
化學
本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩卷。滿分100分，考試時間60分鐘。
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自已的姓名、考號填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡指定區域。
2.選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，答在本試卷上無效。其他試題用黑色水性筆答在答題卡上，寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，考生將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 Cl35.5 Fe56
第Ⅰ卷(選擇題42分)
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題有一個選項符合題意。
【1題答案】
【答案】C
【2題答案】
【答案】B
【3題答案】
【答案】D
【4題答案】
【答案】B
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】D
【7題答案】
【答案】A
【8題答案】
【答案】D
【9題答案】
【答案】C
【10題答案】
【答案】D
【11題答案】
【答案】A
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】C
【14題答案】
【答案】B
第Ⅱ卷(非選擇題58分)
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
【15題答案】
【答案】（1）第三周期第ⅠA族
（2）
（3）離子鍵，非極性共價鍵
（4）AC （5）c
（6）范德華力或分子間作用力
（7）
【16題答案】
【答案】（1） ①. ②. 非電解質 （2）AC
（3） ①. 3.36L ②.
（4）ABE （5）
【17題答案】
【答案】（1）(濃)
（2） ①. 球形干燥管 ②. A
（3）吸收中HCl；平衡氣壓防堵塞
（4） ①. 防止粉末堵塞導管 ②. 冷凝
（5） ①. 將氧化成 ②. 過量的氧化了(過量的將氧化為硫酸根)
【18題答案】
【答案】（1） ①. 加熱，粉碎，攪拌，適當增大硫酸的濃度等 ②. ③. ，
（2）
（3）pH為4.5時，鋁的沉淀率略低，pH為5.0時，鐵和鋁都有較高的沉淀率
（4）500mL容量瓶
（5）

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