資源簡介

人大附中2024~2025學年度第二學期高一年級化學期中練習
考 生 須 知 1.本試卷分為Ⅰ、Ⅱ兩卷，共有25小題，試卷共10頁，1張答題紙，考試時間為90分鐘，滿分為100分。 2.用黑色簽字筆(選擇題涂卡除外，使用2B鉛筆)按規定要求在答題紙上作答。 3.請將個人信息(考生號、姓名)完整填寫在相應位置。
可能用到的相對原子質量：H-1；C-12；N-14：O-16；Na-23：Al-27；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64
第Ⅰ卷(共40分)
選擇題(每小題只有一個選項符合題意)
1. 下列圖示裝置所表示的實驗中，未發生氧化還原反應的是
A．驗證Cu與濃硝酸反應的熱量變化 B．鋁絲伸入硫酸銅溶液中
C．測定空氣中氧氣含量 D．蘸有濃鹽酸和濃氨水玻璃棒靠近
A. A B. B C. C D. D
2. 下列圖示變化為吸熱過程的是
A. B.
C. D.
3. 下列說法不正確的是
A. 催化劑可以改變化學反應速率
B. 食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率
C. 2molSO2與1molO2混合一定能生成2molSO3
D. 化學反應達到反應限度時，正反應的速率與逆反應的速率相等
4. 氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是
A. Q1+Q2<2Q3 B. Q1+Q2>Q3 C. Q1+Q22Q3
5. 用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是
①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30mL6mol/L鹽酸③改用2g粉末狀大理石④適當升高溫度
A. ①②④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④
6. 下列過程中涉及化學能轉化為電能的是
A．使用燃料電池驅動新能源汽車 B．晶體硅太陽能電池提供“綠電”
C．天然氣作為家用燃氣蒸煮食品 D．用電烤箱烘焙面包
A. A B. B C. C D. D
7. 蔗糖與濃硫酸發生作用的過程如圖所示。
下列關于該過程的分析不正確的是
A. 過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現了濃硫酸的酸性
B. 過程①白色固體變黑，主要體現了濃硫酸的脫水性
C. 過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關
D. 過程中蔗糖分子發生了化學鍵的斷裂
8. 正交硫在一定條件下可以轉化為單斜硫(如圖所示)。下列說法正確的是
A. 單斜硫比正交硫更穩定
B. 正交硫與單斜硫互為同位素
C. 正交硫轉化為單斜硫是放熱反應
D. 等質量的單斜硫比正交硫完全燃燒釋放的能量多
9. 研究氨的噴泉實驗。(1)用向下排空氣法收集—燒瓶氨；(2)如圖所示，打開彈簧夾，將滴管中的水擠入燒瓶，燒杯中的水沿導管進入燒瓶形成噴泉，最終液體占燒瓶體積的4/5。
下列說法正確的是
A. 把濕潤的藍色石蕊試紙放在燒瓶口可檢驗是否集滿
B. 燒杯中的水進入燒瓶，說明與發生了反應
C. 燒瓶內有氣體剩余，是因為的溶解已達到飽和
D. 所得溶液中：
10. 下列關于四種裝置的敘述正確的是
A. 電池Ⅰ：外電路中電流由Zn極通過導線流向Cu極
B. 電池Ⅱ：鋅筒作負極，被還原，溶液中移向負極
C. 電池Ⅲ：屬于二次電池。充電時，化學能轉化為電能
D. 電池Ⅳ：正極發生的電極反應式為
11. “自熱”火鍋的發熱包主要成分有：硅藻土、鐵粉、焦炭粉、鹽、生石灰，使用時使發熱包里面的物質與水接觸即可。下列說法錯誤的是
A. 生石灰與水反應放熱 B. 硅藻土可增大反應物的接觸面積
C. 鐵粉發生氧化反應，緩慢放出熱量 D. 使用后的發熱包可作為普通垃圾處理
12. 下列離子方程式書寫不正確的是
A. 氧化鋁與強堿液反應：
B. 用濃氨水檢驗氯氣管道的反應：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
C. 向澄清石灰水中加入過量：
D. 銅片溶于稀硝酸產生無色氣體：
13. 研究氮及其化合物的性質，可以有效改善人類的生存環境。氮元素化合價---物質類別關系圖如下，圖中a、b、c和d分別代表一種含氮化合物。
下列說法中正確的是
A. a催化氧化可以生成b
B. 從化合價角度分析，a與b能發生氧化還原反應。
C. 從物質類別角度分析，d可以和a、b、c發生反應
D. 轉化過程中物質類別和化合價均發生變化
14. 用下圖裝置檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的產物和。
下列說法不正確的是
A. 濃硫酸與木炭的反應：(濃)
B. ①中現象說明了產物中有
C. ②中利用了的氧化性
D. 將②③對調也能達到實驗目的
15. 下列實驗現象或操作不能達到相應實驗目的的是
實驗目的 現象或操作
A 驗證氧化性： 向NaBr溶液中滴加少量氯水，溶液變為橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液變為藍色
B 驗證濃硝酸可被C還原為 將熾熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體產生
C 驗證與的反應有定限度 向5mL0.1mol L-1KI溶液中加入1mL0.1mol L-1溶液，加2mL，振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變紅
D 驗證與的反應是吸熱反應 將和晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼
A. A B. B C. C D. D
16. 實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)，僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 a中的物質 b中的物質 c中收集的氣體 d中的物質
A 濃氨水
B 70%濃硫酸 溶液
C 稀硝酸
D 濃鹽酸 溶液
A. A B. B C. C D. D
17. 下圖顯示了與反應生成的過程中的能量變化：
下列有關說法中，不正確的是
A. 該反應涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成
B. 完全斷開1mol鍵，需吸收249kJ能量
C. 每生成1mol，可釋放245kJ能量
D. 化學反應能量變化由斷裂舊化學鍵吸收的能量和形成新化學鍵釋放的能量共同決定
18. 硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如圖：
下列說法不正確的是
A. 該過程有H2O參與 B. NO2是生成硫酸鹽的氧化劑
C. 硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D. 該過程沒有生成硫氧鍵
19. 一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發生反應，反應過程中的部分數據如下表所示：
t/min n (N2)/mol n (H2)/mol n (NH3)/mol
0 2.0 2.4 0
5 17 1.5 0.6
10 1.6 x y
15 z 1.2 w
下列說法錯誤的是
A. 升高溫度、增大N2的濃度均可加快反應速率
B. 內用NH3表示的平均反應速率為
C. 時，反應已達到平衡狀態
D. 當混合氣體的平均相對分子質量不變時，反應達到平衡
20. 同學們探究不同金屬和濃硫酸的反應。向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成氣體進行下表實驗操作并記錄實驗現象。
實驗操作 實驗現象
金屬為銅 金屬為鋅 金屬為鋁
點燃 不燃燒 燃燒 燃燒
通入酸性溶液 褪色 褪色 褪色
通入溶液 無明顯變化 無明顯變化 出現黑色沉淀
通入品紅溶液 褪色 褪色 不褪色
已知：(CuS為黑色固體)；可燃
下列說法不正確的是
A. 加入銅片的實驗中，使酸性溶液褪色的氣體是
B. 加入鋁片的實驗中，燃燒現象能證明生成氣體中一定含
C. 加入鋅片的實驗中，生成的氣體一定是混合氣體
D. 金屬與濃硫酸反應的還原產物與金屬活動性強弱有關
第Ⅱ卷(共60分)
21. 為了探究原電池的工作原理，某研究性學習小組進行了如下實驗。
（1）按下圖中甲、乙所示裝置進行實驗，甲中兩個燒杯中的溶液為同濃度的稀硫酸。
①結合甲、乙裝置中進行的實驗，下列敘述正確的是_______(填序號)。
A．甲中鋅片是原電池的負極，乙中銅片是原電池的正極
B．兩裝置中銅片表面均有氣泡產生
C．乙的外電路中電流方向Cu→Zn
D．裝置乙中鋅片若換成鐵片，則電路中的電流方向不變
②乙裝置中實驗，負極發生的是_______(填“氧化”或“還原”)反應：如果把硫酸換成硫酸銅溶液，可觀察到正極_______(填實驗現象)，其對應的電極反應式為_______。
（2）根據構成原電池的本質判斷，下列反應能設計成原電池的是_______(填序號)。
A. B.
C. D.
22. 回答下列問題：
Ⅰ．含硅的無機非金屬材料是現代信息技術的基礎材料。
（1）關于硅及其相關化合物的敘述正確的是_______(填序號)。
A. 自然界中不存在天然游離態的硅單質
B. C和Si同主族，用類比法可知，
C. 既能和NaOH溶液反應，又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物
D. 玻璃、水泥、陶瓷都是傳統的硅酸鹽產品
（2）高純硅是現代信息、半導體和光伏發電等產業都需要的基礎材料，工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：
工業上用石英砂和過量焦炭在“電弧爐”中高溫加熱生成粗硅的化學方程式為_______；“還原爐”中發生的化學反應方程式為_______。
Ⅱ．硫酸可用于生產化肥、農藥、炸藥、染料和鹽類等。工業生產硫酸的流程圖如下：
（3）工業上常以粉碎的黃鐵礦()為原料來制備，將黃鐵礦粉碎的原因是_______。
（4）寫出“催化反應室”中被氧化為的化學方程式_______。
（5）硫酸工業的尾氣中含有少量，若直接排放會污染空氣，并導致硫酸型酸雨，可用_______(填化學式)溶液吸收，該溶液中含有少量，設計實驗證明含有少量的方案_______。
23. 研究氮的循環和轉化對生產、生活有重要的價值。某工廠用氨制硝酸的流程如下圖所示：
（1）上述轉化中，屬于氮的固定的是_______(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。
（2）已知斷裂1mol相應化學鍵需要的能量如下：
化學鍵
能量 436kJ 391kJ 946kJ
①寫出“合成塔”中發生反應的熱化學方程式_______。
②對于“合成塔”中的反應，下列說法正確的是_______(填序號)。
A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大
B．時，說明該反應已達到化學平衡
C．反應達到平衡時，、、的分子數之比為1：3：2
（3）寫出“氧化爐”中反應的化學方程式_______。
（4）“吸收塔”排出的尾氣中含有NO、等氮氧化物，需要消除它們對環境的影響。
①純堿吸收法：用純堿溶液與反應的原理如下，請將該化學方程式補充完整并配平：_______。
____________________________＋_______
②催化還原法：該法是目前應用最廣泛的氮氧化物脫除技術，可用于上述硝酸生產的尾氣處理，反應原理如圖所示。
若反應的NO和物質的量之比為1：1，則總反應的化學方程式為_______。
24. 某校化學興趣小組同學欲探究、同時通入中發生的反應。
（1）現用與70%的硫酸為原料制取，用和濃鹽酸為原料制取，按照圖1所示實驗裝置進行實驗。寫出制取的化學方程式_______；發生裝置B應選擇圖2三種裝置中的_______(填序號)，圖2中裝置③還可以制備的氣體_______(寫出一種即可)。
（2）裝置C中飽和食鹽水的作用_______，裝置F的作用是_______。
（3）裝置D發生的主要反應的離子方程式是_______。
（4）為測定某鋁合金(還含有鎂、銅、硅)中鋁的含量，可以利用裝置D中反應后的溶液(假設、恰好完全反應)進行實驗。設計實驗步驟如下：
ⅰ．稱取合金樣品ag；
ⅱ．將樣品溶于足量裝置D所得的溶液中，過濾；
ⅲ．向ⅱ所得濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾；
ⅳ．向ⅲ所得濾液中通入足量二氧化碳，過濾。
ⅴ。將ⅳ中沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干并灼燒至質量不再減少為止，冷卻后稱重，質量為bg。
①上述實驗步驟ⅱ、ⅲ、ⅳ均進行了過濾，其中濾渣分別為_______、_______、_______。
②樣品中鋁的百分含量為_______。
25. 甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)，探究與可溶性鋇的強酸鹽的反應。
實驗操作和現象：
操作 現象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱 A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡 B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀 C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入，停止加熱，一段時間后關閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸 均未發現白色沉淀溶解
（1）A中反應的化學方程式是_______。
（2）C中白色沉淀是_______，該沉淀的生成表明具有_______性。
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_______。
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_______；
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_______。
②進行實驗，B中現象：
甲 大量白色沉淀
乙 少量白色沉淀
檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因_______。
人大附中2024~2025學年度第二學期高一年級化學期中練習
考 生 須 知 1.本試卷分為Ⅰ、Ⅱ兩卷，共有25小題，試卷共10頁，1張答題紙，考試時間為90分鐘，滿分為100分。 2.用黑色簽字筆(選擇題涂卡除外，使用2B鉛筆)按規定要求在答題紙上作答。 3.請將個人信息(考生號、姓名)完整填寫在相應位置。
可能用到的相對原子質量：H-1；C-12；N-14：O-16；Na-23：Al-27；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64
第Ⅰ卷(共40分)
選擇題(每小題只有一個選項符合題意)
【1題答案】
【答案】D
【2題答案】
【答案】A
【3題答案】
【答案】C
【4題答案】
【答案】A
【5題答案】
【答案】D
【6題答案】
【答案】A
【7題答案】
【答案】A
【8題答案】
【答案】D
【9題答案】
【答案】D
【10題答案】
【答案】D
【11題答案】
【答案】D
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】B
【14題答案】
【答案】D
【15題答案】
【答案】B
【16題答案】
【答案】B
【17題答案】
【答案】B
【18題答案】
【答案】D
【19題答案】
【答案】B
【20題答案】
【答案】B
第Ⅱ卷(共60分)
【21題答案】
【答案】（1） ①. CD ②. 氧化 ③. 有紅色物質析出 ④. （2）BC
【22題答案】
【答案】（1）AD （2） ① ②.
（3）增大固體反應物接觸面積，加快反應速率
（4）
（5） ①. NaOH溶液 ②. 取少量溶液于試管中，向其中加入足量鹽酸，充分反應后，再向溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成證明含有硫酸根離子
【23題答案】
【答案】（1）ⅰ （2） ①. ②. B
（3）
（4） ①. 1：2：1：：1 ②.
【24題答案】
【答案】（1） ① ②. ① ③. 或
（2） ①. 除中的HCl氣體 ②. 防倒吸
（3）
（4） ①. Cu和Si ②. ③. ④.
【25題答案】
【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
（2） ①. BaSO4 ②. 還原
（3）2NO+O2=2NO2
（4） ①. 通一段時間，排除裝置中的空氣 ②. 飽和溶液 ③. 甲：+Ba2＋=BaSO4↓，乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H＋，白霧的量遠多于裝置中O2的量

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