資源簡介

2024~2025 學年第二學期八年級化學 期末綜合測
評
相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 S-32 一、選擇題（1~14 只
有 1 個正確選項）
1. 水對于生命活動、工農業生產具有重要意義。下列有關水的說法錯誤的是（ ）
A. 農業上采用噴灌和滴灌可以節約水
B. 可用肥皂水來區分硬水與軟水
C. 通過過濾、吸附能降低水的硬度
D. 長期飲用蒸餾水不利于人們身體健康
2. 宏觀現象的微觀解釋是學習化學的思維方式。下列現象的微觀解釋不正確的是（ ）
A. 干冰升華——分子間的間隔增大
B. 氧氣能被壓入鋼瓶中——分子體積變小
C. 濕衣服晾干——分子不斷運動
D. 金剛石和石墨硬度不同——碳原子排列方式不同
3. 建立模型是學習化學的重要方法。下列有關模型正確的是（ ）
A. 地殼中元素含量 B. 石墨結構模型
C. 自來水凈化模型 D. 反應類型關系
4. 如右圖是物質的分類及部分轉化關系圖，有關說法不正確的是（ ）
A. 分離液態空氣制取氧氣屬于轉化 a B. 轉化 b 一定是化學變化
C. 轉化 c 一定是化學變化 D. 轉化 c 一定有元素化合價發生變化
5. 如圖是氯元素在元素周期表中的一個“方格”和其粒子結構示意圖信息，下列說法中不正
確的是（ ）
A. n=a+b+8
B. “？”處元素符號為 Cl
C. 氯原子的相對原子質量為 35.45
D. 該粒子化學性質穩定
6. 對于下列幾種化學符號，有關說法正確的是（ ）
①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥CO2
A. 能表示一個分子的是①④⑥
B. 能表示物質的化學符號是③④⑥
C. ②⑤的質子數相同，化學性質也相同
D. ④中數字“5”表示五氧化二磷中有 5 個氧元素
7. 下圖為水電解的實驗裝置圖和微觀示意圖，下列敘述不正確的是（ ）
A. 圖 1 中 a 處的氣體具有可燃性
B. 圖 1 中水電解的反應類型是分解反應
C. 圖 1 中 a 與 b 的分子個數比為 2:1，質量比為 1:8
D. 圖 2 中水分解的微觀順序是 a c b
8. 冬蟲夏草是我國高寒草甸特有的珍稀生物，素有“天下第一草”之稱。其成分中的某種核
苷
酸（C5H6N2O4）是人類遺傳物質的重要組成部分。下列關于該核苷酸的說法正確的是（ ）
A. 該核苷酸中氫元素的重量分數最大
B. 該核苷酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為 5:6:2:4
C. 該核苷酸屬于氧化物
D. 該核苷酸中碳元素的質量分數約為 38.0%
9. 在 HCl、Y、HCl、HClO2 中，按氯元素化合價由低到高的排列順序，Y 代表的是（ ）
A. HClO3 B. HClO4 C. ClO2 D. Cl2
10. 下列是四種物質的微 觀構成示意圖（““ ”“ ”
分別表示不同元素的 原子）
A. B. C. D.
11. 甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下混合并充分反應，測得反應前后各物質的質量分數
如圖所示。則下列說法中不正確的是（ ）
A. 甲可能是單質
B. 乙可能是這個反應的催化劑
C. 丁、丙兩物質的質量變化比為 1:2
D. 參加反應的丁的質量等于生成的甲和丙的質量之和
12. 如圖，將插入膠塞的一根光亮的紅色銅絲繞成螺旋狀，在酒精燈的火焰上燒一段時間后趁
熱伸入裝有石灰水和 X 氣體的集氣瓶中，塞緊膠塞，看到變黑色的銅絲又變為紅色，同時
石灰水變渾濁。則集氣瓶里的 X 氣體是（ ）
A. H2 B. O2 C. CO2 D. CO
13. 如圖是自然界中碳、氧循環簡圖（X 為 H2CO3，Y 為 C6H12O6）。下列說法不正確的是
（ ）
A. 圖一中 X 溶液顯酸性，X 受熱容易分解
B. 圖二轉化 1 實現了無機化合物到有機化合物的轉化
C. 圖一轉化 1 和圖二轉化 1 對比說明：反應物相同，反應條件不同，產物不同
D. 圖一和圖二兩個轉化過程中，都伴隨有元素化合價的改變
14. 將 69g 酒精（C2H5OH）點燃，酒精燃燒全部變為 CO、CO2 和 H2O，恢復到室溫，測得
所得氣體中氧元素質量分數為 64%，則燃燒所消耗的氧氣的質量為（ ）
A. 136g B. 64g C. 112g D. 48g
（15~17 題有 1~2 個正確選項）
15. 凍雨是由冰水混合物組成，低于 0℃的雨滴在溫度略低于 0℃的空氣中能夠保持過冷狀
態，當它落到溫度為 0℃以下的物體上時，立刻凍結成外表光滑而透明的冰層。這個過程
中發生變化的是（ ）
A. 水分子的大小 B. 水分子間空隙
C. 水分子的質量 D. 水分子的構成
16. 某含有 C、O 兩種元素的混合氣體中，經測定，C 元素的質量分數為 30%，則該混合物中
（ ）
A. 一定有 CO2 B. 一定有 CO C. 一定有 O2 D. 一定有 CO2、CO
17. 某化學興趣小組同學利用木炭還原氧化銅設計如圖所示實驗。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 此反應裝置不會產生有毒氣體
B. 甲、乙兩處發生的反應均為 C + CuO CuO + CO
C. 將 C、CuO 均勻混合，有利于增大反應物間的接觸面積
D. 若觀察到乙處黑色粉末變紅，說明甲處產生了 CO
二、填空與簡答
1. 請用化學用語填空。
（1）2 個氮分子：___________。
（2）地殼中含量最多的元素：_____________。
（3）標出氯酸鉀中氯元素的化合價：_________________。
2. 化學是在分子、原子水平上研究物質的組成、結構、性質與變化規律的科學。如圖是物質與
其構成粒子之間的關系圖，回答下列問題：
（1）分析上述物質與其構成粒子之間的關系圖，空白方框中應填________；
（2）金屬鐵是由鐵_______（填“原子”、“分子”或“離子”）構成的額，氧化鎂是由
______ 構成的（同上）；
（3）原子得到或失去電子后形成離子，某粒子的結構示意圖為 ，當 a=______時，該粒
子是原子：當 a=8 時，該粒子是__________（“填““正離子”或“負離子”），其符號為
________；
（4）據專家介紹，節能燈管內含有一定量的汞，廢棄的節能燈管破碎后，瞬間可使周圍空氣中
的汞濃度嚴重超標。一但進入人體，可能破壞人的中樞神經。試從原子的角度解釋汞進入
空
氣的原因是__________________________________________________________。
3. 天然氣的綜合利用是重要的研究課題。
天然氣是重要的化石燃料和能源，主要成分為甲烷（CH4），還含有少量硫化氫（H2S）等
氣體。硫化氫可在催化劑作用下與甲烷反應而除去，其反應微觀示意圖如圖 1 所示。
利用甲烷催化制取氫氣。一種甲烷水蒸氣催化制氫的透氫膜反應器如圖 2 所示，通入的甲烷和
水蒸氣在高溫和催化劑作用下反應生成一氧化碳和氫氣（該反應是吸熱反應），一部分氫氣通
過透氫膜與膜外側通入的氧氣反應。
利用甲烷在高溫、高溫 Cu-Pd 催化作用下分解可制取新型碳單質材料——石墨烯，石墨烯具有
很高的強度和優良的導電性能。
（1）甲烷完全燃燒生成 CO2 和 H2O 的化學方程式為________________________________。
（2）結合圖 1，分析甲烷與硫化氫的反應。
①產物“ ”中，碳元素和硫元素的質量比為_______（填最簡整數比）。 ②該反應過
程中變化的是________（填字母）。
A. 分子的數目 B. 原子的種類 C. 物質的總質量
（3）結合圖 2，分析甲烷水蒸氣制氫反應。
①甲烷水蒸氣制氫反應的化學方程式為________________________________。
②在反應器的膜外側通入氧氣的主要目的是_________________________________。
（4）下列說法正確的是_________（填字母）。
A. 天然氣屬于純凈物
B. 天然氣和氫氣均屬于可再生能源
C. 透氫膜反應器內生成的 CO 與 H2 未被完全分離
D. 石墨烯具有優良的導電性能，是一種金屬單質
4. 某補鈣藥劑主要成分為碳酸鈣，現將 100g 稀鹽酸分成 5 等份，逐次加到用 50g 該藥劑制
成的粉末中（CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O，其他成分不與鹽酸反應），得到部分數
據與圖像。請根據有關信息回答下列問題：
（1）求碳酸鈣中各元素的質量比 m(Ca)：m(C)：m(O)__________（化成最簡整數
比）。
（2）表格中 a 的數值為_________，該品牌補鈣藥劑中 CaCO3 的質量分數是
實驗次數 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次
加入鹽酸的質量/g 20 20 20 20 20
剩余固體的質量/g 45 40 35 30 a
_________。
（3）求該反應中 m 的值（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。
參考答案
一、 選擇題（1~14 只有 1 個正確選項）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
選項 C B B B A B D D D A
題號 11 12 13 14 15 16 17
選項 C D D C B B AB
二、 填空題和簡答題
1. （1）2N2 （2）O （3） （4）3，1 2
2. （1）分子 （2）原子 離子 （3）10 負離子 O2-
（4）因為汞是由汞原 子構成的，原子是在不停運動著的，節能燈管破碎后，汞原子就會不
斷運動到空 氣中
3. （1）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （2）3 16 A
（3）CH4 + H2O CO + 3H2 H2 與 O2 反應放熱，為制氫提供熱量
（4）C
4. （1）10：3：12 （2）30 40%
（3）解：設生成二氧化碳的質量為 x。
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
100 44
20g x
x = 8.8g

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