資源簡介

四川省內江市威遠中學2025屆高三下學期一模考試化學試題
1．（2025·威遠模擬）安慶別稱“宜城”，是國家級歷史文化名城，下列說法錯誤的是
A．“振風塔”上的燈光與原子核外電子躍遷有關
B．桐城“六尺巷”的新建離不開硅酸鹽產品
C．懷寧“貢糕”成分中的麻油屬于高分子化合物
D．岳西“翠蘭”浸泡過程利用了萃取原理
2．（2025·威遠模擬）下列化學用語的表達正確的是
A．的電子式為：
B．基態氧離子價層電子的軌道表示式：
C．分子的空間結構為直線形
D．順-2，3-二氯-2-丁烯的結構簡式：
3．（2025·威遠模擬）次磷酸鎳在強堿性條件下能發生自身氧化還原反應，該物質廣泛應用于化學鍍鎳。下列說法錯誤的是
A．基態價電子排布式為
B．基態磷原子的未成對電子數是同周期元素中最多的
C．化學鍍鎳可能發生的反應：
D．還可以用于化學鍍銀，是因為它具有還原性
4．（2025·威遠模擬）用下列裝置進行實驗，能達成相應目的的是
實驗目的 A．制備乙酸乙酯 B．制備乙炔
實驗裝置
實驗目的 C．制備硝基苯 D．蒸餾提純硝基苯
實驗裝置
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·威遠模擬）下列離子方程式書寫正確的是
A．溶于稀溶液中：
B．向飽和碳酸鈉溶液中加入固體：
C．用惰性電極電解溶液：
D．向溶液中通入足量：
6．（2025·威遠模擬）我國西沙群島軟珊瑚中存在多種朵蕾烷二萜類天然產物，結構如圖所示，具有較強抗菌、抗腫瘤等生物活性，下列關于該二萜類化合物說法正確的是
A．有機物Ⅰ中含有3個手性碳原子
B．有機物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色且原理相同
C．有機物Ⅲ能發生水解、加成、氧化反應
D．等物質的量的有機物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗的物質的量之比為
7．（2025·威遠模擬）利用離子液體可電沉積還原金屬Ge，其中的結構如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A．該離子液體能導電
B．的空間構型為正四面體形
C．該物質中碳原子的雜化類型為
D．電解沉積金屬時，金屬在陰極析出
8．（2025·威遠模擬）蘋果醋主要成分有蘋果酸(2-羥基丁二酸)、乙酸、二氧化碳和氯化鈉等多種成分。若表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．0.1mol蘋果酸與足量的Na反應，產生0.15mol氫氣
B．60g乙酸中鍵有
C．的電子式為：
D．1L1mol/L的NaCl溶液中含有粒子數目為
9．（2025·威遠模擬）利用下列實驗裝置可以達到實驗目的的是
A．利用甲裝置制備、和
B．利用乙裝置可證明的小于的
C．利用丙裝置測定醋酸濃度
D．利用丁裝置可以證明溶液對分解的催化作用
10．（2025·威遠模擬）X、Y、Z和M是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，這四種元素形成的某種離子化合物的結構如下，X和Y、Z、M均不在同一周期，Y和M位于同一主族，基態M原子核外未成對電子為同周期中最多。下列說法正確的是
A．原子半徑：M>Z>Y
B．第一電離能：Z>Y>X
C．該化合物中Y原子為雜化
D．X分別與Y、Z、M形成的化合物不一定為共價化合物
11．（2025·威遠模擬）是非常強的路易斯酸，其酸性是硫酸的1500萬倍。以銻礦(主要成分為、及少量、等雜質)為原料制備的工藝流程如圖所示：
下列有關說法正確的是
A．濾渣1主要成分是
B．沉淀時的反應為
C．實驗室模擬氟化操作可以在燒瓶中進行
D．產物可以通過蒸餾的方法分離提純，說明與沸點不同
12．（2025·威遠模擬）據報道某新型鎂-鋰雙離子二次電池如下圖所示。下列說法正確的是
A．放電時，移動方向從右往左
B．充電時，M與外電源正極相連
C．放電時，N極反應為：
D．充電時，若外電路有電子轉移，陰極室的溶液的質量減少1.0g
13．（2025·威遠模擬）釩系催化劑催化脫硝部分機理如圖所示。有關該過程的敘述錯誤的是
A．反應過程中既有極性鍵又有非極性鍵的斷裂和形成
B．反應過程中被氧化
C．脫硝反應為
D．是反應中間體
14．（2025·威遠模擬）北京冬奧會使用的碲化鎘(CdTe)太陽能電池，能量轉化效率較高。立方晶系CdTe的晶胞結構如圖甲所示，其晶胞參數為apm。下列說法正確的是
A．Cd的配位數為4
B．相鄰兩個Te的核間距為
C．晶體的密度為
D．若按圖乙虛線方向切甲，可得到圖丙
15．（2025·威遠模擬）常溫下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。縱坐標中M代表或，物質的溶解度以物質的量濃度表示。下列說法正確的是
A．a點有沉淀生成，無沉淀生成
B．表示在純水中溶解度的點在線段之間
C．向懸濁液中滴加溶液、向懸濁液中滴加溶液，分別至c點時，和的溶解度均為
D．時，飽和溶液中
16．（2025·威遠模擬）可用于催化劑載體及功能材料的制備。某獨居石礦石主要成分為，含有、等雜質。以該礦石為原料制備的工藝流程如下圖所示(不考慮其它雜質對流程的影響)：
（1）氣體X為　 　(填化學式)，若在實驗室進行“焙燒”時宜采用的儀器為　 　。
a．玻璃儀器 b．鉛制儀器 c．聚四氟乙烯儀器
（2）濾渣1的主要成分有、　 　(填化學式)，“加入氨水調pH”時發生的主要反應的離子方程式為：　 　。
（3）“沉鈰”過程中會有一種氣體產生，該氣體是　 　(填化學式)。已知溶液顯弱堿性，則、、三者相對大小是　 　。
（4）與、在高溫下反應可得到用于制備電極材料的，寫出相應的化學方程式　 　。
（5）已知常溫下、，若恰好沉淀完全時溶液的，則溶液中為　 　。
17．（2025·威遠模擬）檸檬酸亞鐵是一種高效補鐵劑，實驗室可通過鐵粉制備，反應原理簡示如下：
實驗步驟：
①取15g鐵粉，用，邊攪拌邊加熱，至反應完全，過濾，以濾液制備()晶體。
②取9g精制的，緩慢加入溶液，靜置40min后有大量沉淀析出，過濾洗滌，得晶體。
③在燒杯中加入6g檸檬酸、80mL水、邊加熱邊攪拌至晶體析出，過濾洗滌干燥得晶體。
回答下列問題：
（1）請利用原子結構的相關知識解釋三價鐵比二價鐵穩定原因　 　。
（2）溶液制備晶體常用兩種方法：
方法ⅰ：先將濾液進行蒸發濃縮至稀糊狀，可選用儀器有酒精燈、玻璃棒、　 　(從下列儀器中選擇并填寫名稱，后一問相同要求)等，再將濃縮液冷卻至室溫，用　 　(儀器名稱)過濾，其優點是　 　。
方法ⅱ：將濾液冷卻靜置后，用玻璃棒摩擦燒杯壁，先有少量規則晶體出現，后有大量晶體晶體出現。試回答，用玻璃棒摩擦燒杯壁的作用　 　。
（3）寫出制備碳酸亞鐵的離子方程式　 　。
（4）利用鄰二氮菲與生成穩定橙紅色配合物，最大吸收波長為510nm這一特征可用來檢測含量，某同學將上述所制晶體全部溶解于試管中后，添加25mL3mol/L鄰二氮菲溶液后，可獲得最大吸收波長，則晶體質量為　 　g。
18．（2025·威遠模擬）1，3-丁二烯(，簡稱丁二烯)是生產橡膠的一種重要原料，其制備方法不斷創新。
Ⅰ.1-丁烯催化脫氫法是工業生產丁二烯的方法之一。
（1）時，相關物質的燃燒熱數據如下表：
物質
燃燒熱 a
已知：，則　 　。
（2）將一定量的1-丁烯在密閉容器中進行上述反應，測得不同溫度下1-丁烯的平衡轉化率與體系壓強的關系如圖所示。
①圖中溫度T由高到低的順序為　 　，判斷依據為　 　。
②已知的標準平衡常數，其中，則溫度下，該反應的　 　。
Ⅱ．電化學催化還原乙炔法條件溫和，安全性高。在室溫下，某團隊以溶液為電解液，電催化還原乙炔制備丁二烯。
（3）反應開始時，溶解在電解液中的吸附在催化劑表面，該吸附過程的熵變　 　0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的電極反應式為　 　。
（4）一定時間內，丁二烯的選擇性和通過電路的總電量隨相對電勢變化如下圖所示。
已知：丁二烯的選擇性；電量，n表示電路中轉移電子的物質的量，。
①當相對電勢為時，生成丁二烯的物質的量為　 　(列計算式)。
②當丁二烯選擇性減小時，陰極產生的物質還可能有　 　(填標號)。
A． B． C． D．C3H4
19．（2025·威遠模擬）新型單環-內酰胺類降脂藥物H的合成路線如下：
回答下列有關問題：
（1）D的化學名稱是　 　。
（2）A中H、C和O的電負性由大到小的順序為　 　。
（3）中官能團名稱是　 　。
（4）G→H的反應類型是　 　。
（5）C與E反應生成F的化學反應方程式為　 　。
（6）寫出同時滿足下列條件的B的所有同分異構體的結構簡式為　 　。
①能發生銀鏡反應；②能與反應放出氣體；③1molB最多能與2molNaOH反應；④核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶6。
（7）某藥物中間體的合成線路如下(部分反應條件已省略)，其中M和N的結構簡式分別為　 　和　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】原子核外電子的躍遷及應用；分液和萃取；油脂的性質、組成與結構
【解析】【解答】A．霓虹燈光是激發態原子轉化為基態原子過程中釋放能量，從而放出可見光，與原子核外電子的躍遷有關，A正確；
B．玻璃、水泥和陶瓷均屬于硅酸鹽產品，因此桐城“六尺巷”的新建離不開硅酸鹽產品，B正確；
C．麻油屬于油脂，屬于有機小分子化合物，不屬于高分子化合物， C錯誤；
D．萃取是利用物質在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所形成的溶液中提取出來的過程，因此岳西“翠蘭”浸泡過程利用了萃取原理，D正確；
故答案為：C
【分析】A、霓虹燈光是由于電子躍遷過程中釋放的能量以光能形式體現的。
B、“六尺巷”的重建過程中需涉及大量的硅酸鹽產品。
C、油脂不屬于高分子化合物。
D、浸泡過程中涉及萃取操作。
2．【答案】D
【知識點】原子核外電子排布；烯烴；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
【解析】【解答】A．為共價化合物，H與S之間存在共用電子對，因此其電子式為，A錯誤；
B．基態氧離子價層電子總數為8，其軌道表示式為，B錯誤；
C．HClO分子的中心原子為氧原子，價層電子對數為4，其中含有兩個孤對電子對，因此HClO的空間結構為V形，C錯誤；
D．兩個相同的原子或原子團排列在雙鍵的同一側稱為順式異構，因此順-2，3-二氯-2-丁烯的結構簡式：，D正確；
故答案為：D
【分析】A、H2S分子中H與S之間存在共用電子對，屬于共價化合物， 據此確定其電子式。
B、基態O2－的價層電子排布式為2s22p6，據此確定其軌道表示式。
C、HClO的中心原子為O原子，結合其價層電子對數和孤電子對數確定其空間結構。
D、相同的原子或原子團在雙鍵的同側，則為順式結構，據此書寫順－2，3－二氯－2－丁烯的結構簡式。
3．【答案】A
【知識點】原子核外電子排布；電鍍
【解析】【解答】A．Ni為28號元素，基態Ni的價電子排布式為3d84s2，因此基態Ni2+價電子排布式為3d8，故A錯誤；
B．基態磷原子的價電子排布式為3s23p3，3p軌道上有三個未成對電子，是同周期元素中未成對電子數最多的原子，故B正確；
C．化學鍍鎳的過程中，Ni2+發生得電子的還原為單質；被氧化為，因此過程中可能發生的反應為，故C正確；
D．H3PO2中P元素的化合價為+1價，具有還原性，因此可用于化學鍍鍍銀，故D正確；
故答案為：A
【分析】A、基態Ni2＋是由Ni失去最外層2個電子形成的，據此確定基態Ni2＋的價電子排布式。
B、基態P原子的價電子排布式為3s23p3，含有3個孤電子。
C、化學鍍鎳過程中給，Ni2＋轉化為Ni，H2PO2－具有還原性。
D、H3PO2中P元素為＋1價，具有還原性，可用于化學鍍銀。
4．【答案】C
【知識點】苯的結構與性質；蒸餾與分餾；苯酚的化學性質；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．將含有乙酸、乙醇的乙酸乙酯直接通入飽和碳酸鈉溶液中會產生倒吸，因此導管末端不能夠伸入液面下，故A錯誤；
B．電石與飽和食鹽水的反應速率快，電石遇水粉化，不能控制，且反應放出大量的熱，反應生成的氫氧化鈣易堵塞導氣管，因此不能用簡易啟普發生器進行實驗，故B錯誤；
C．濃硫酸作用下苯與濃硝酸在60℃水浴加熱條件下發生硝化反應生成硝基苯，溫度計測的是水浴的溫度，因此題給裝置能達到制備硝基苯的實驗目的，故C正確；
D．蒸餾提純硝基苯時溫度計應放在支管口附近測定硝基苯蒸汽的溫度，不能插入混合溶液中，水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處，故D錯誤；
故答案為：C
【分析】A、制備乙酸乙酯時，導管末端不能伸入液面下，防止溶液發生倒吸。
B、制備乙炔的反應為放熱反應，且反應劇烈，因此不能用啟普發生器類的裝置。
C、制備硝基苯的反應溫度為60℃，因此溫度計測量的是水浴的溫度。
D、蒸餾時溫度計測量的是蒸汽的溫度，因此溫度計的水銀球應在蒸餾邵品的支管口處。
5．【答案】B
【知識點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；離子方程式的書寫；電解池工作原理及應用
【解析】【解答】A．HNO3具有氧化性，因此與溶液反應生成、水和NO，該反應的離子方程式為：，故A項錯誤；
B．飽和碳酸鈉溶液與CaSO4反應生成碳酸鈣和硫酸鈉，該反應的離子方程式為：，故B項正確；
C．用惰性電極電解溶液時，溶液中Cu2＋和Cl－發生反應，生成Cu和Cl2，該反應的離子方程式為：，故C項錯誤；
D．Cl2具有氧化性，HSO3－具有還原性，因此溶液與足量反應的離子方程式為：，故D項錯誤；
故答案為：B
【分析】A、HNO3具有氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，自身還原生成NO。
B、CaCO3比CaSO4更難溶，因此CaSO4可轉化為CaCO3。
C、惰性電極電解CuCl2溶液時，溶液中Cu2＋和Cl－反應生成Cu和Cl2。
D、Cl2具有氧化性，能將HSO3－氧化生成SO42－和Cl－。
6．【答案】C
【知識點】“手性分子”在生命科學等方面的應用；有機物的結構和性質；烯烴
【解析】【解答】A．連接4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，如圖有機物Ⅰ中的手性碳原子為，因此含有5個手性碳原子，A錯誤；
B．有機物Ⅱ中碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理分別是發生氧化反應和加成反應，B錯誤；
C．有機物Ⅲ中含有酯基能發生水解反應，含有碳碳雙鍵能發生加成反應和氧化反應，C正確；
D．碳碳雙鍵可以與氫氣發生加成反應，因此等物質的量的有機物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗的物質的量之比為，D錯誤；
故答案為：C
【分析】A、連接有4個不同的原子或原子團的碳原子，為手性碳原子。
B、碳碳雙鍵使酸性KMnO4溶液褪色發生氧化反應，使溴水褪色發生加成反應。
C、酯基可發生水解反應，碳碳雙鍵可發生加成反應和氧化反應。
D、碳碳雙鍵可與H2發生加成反應，酯基不能發生加成反應。
7．【答案】C
【知識點】判斷簡單分子或離子的構型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
【解析】【解答】A．離子液體中含有可以自由移動的離子，因此該離子液體可以導電，A正確；
B．中心原子的的價層電子對為4，因此其空間構型為正四面體形，B正確；
C．由結構圖可知，碳原子周圍連有4個單鍵，因此碳原子采用雜化；環上含與3個原子相連的C原子采用sp2雜化，C錯誤；
D．電解時，金屬陽離子在陰極發生得電子的還原反應，生成金屬單質，D正確；
故答案為：C
【分析】A、離子液體中含有可自由移動的離子，具有導電性。
B、根據中心原子的價層電子對數確定其空間結構。
C、根據碳原子的成鍵情況，確定其雜化方式。
D、電解時，金屬陽離子在陰極發生得電子的還原反應罐，生成相應的金屬單質。
8．【答案】A
【知識點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；物質的量的相關計算
【解析】【解答】A．羥基、羧基都能與Na反應生生成H2，已知蘋果酸即(2-羥基丁二酸)中含有一個羥基和兩個羧基，因此0.1mol蘋果酸與足量的Na反應，產生mol=0.15mol氫氣，A正確；
B．一分子乙酸中含有7個鍵，因此60g乙酸中鍵的個數為=，B錯誤；
C．CO2為共價化合物，碳氧原子間形成2對共用電子對，因此CO2的電子式為：，C錯誤；
D．由于NaCl溶液中含有水分子、H+、Na+、Cl-和OH-等微粒，因此1L1mol/L的NaCl溶液中含有粒子數目大于，D錯誤；
故答案為：A
【分析】A、2-羥基丁二酸的結構簡式為HOOC－CH(OH)－CH2－COOH，其中－OH和－COOH都能與Na反應生成H2。
B、一個CH3COOH分子中含有7個σ鍵。
C、根據CO2的成鍵情況確定CO2的電子式。
D、NaCl溶液中還存在H2O電離產生的H＋和OH－。
9．【答案】C
【知識點】以氯堿工業為基礎的化工生產簡介；化學反應速率的影響因素；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；酸（堿）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．甲裝置下端電極與電源正極相連，為陽極。陽極上Cl－發生失電子的氧化反應生成Cl2；上端為陰極，在陰極上陰極上H2O電離產生的H＋發生得電子的還原反應生成H2，同時得到NaOH。因此甲裝置產生的在上升過程中會和溶液反應產生、NaCl和水，A錯誤；
B．加入的直接和結合得到沉淀，并非由轉化為，不存在沉淀的轉化，因此無法證明二者的相對大小，B錯誤；
C．標準溶液測定醋酸濃度時，應用堿式滴定管，滴定終點溶液顯堿性，因此用酚酞做指示劑，C正確；
D．加熱時也會產生大量氣泡，會干擾實驗，D錯誤；
故答案為：C
【分析】A、裝置下端電極產生的Cl2能與NaOH溶液反應。
B、加入的CuSO4直接與過量的NaOH反應，無沉淀的轉化。
C、NaOH溶液滴定醋酸后所得溶液顯堿性，應用酚酞做指示劑。
D、加熱也會促進H2O2的分解，影響實驗。
10．【答案】D
【知識點】原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素周期律和元素周期表的綜合應用；微粒半徑大小的比較
【解析】【解答】A．同周期元素，核電荷數越大，原子半徑越小；同主族元素，核電荷數越大，原子半徑越大。因此原子半徑，A錯誤；
B．同一周期元素，核電荷數越大，第一電離能逐漸增大；但第ⅤA族反常強于第ⅥA族，因此第一電離能N大于O，B錯誤；
C．中中心氮原子的價層電子對數為4，采用雜化，C錯誤；
D．H可與N形成離子化合物，D正確；
故答案為：D
【分析】X可形成一個共價鍵，且原子序數小，因此X為H。Y形成4個共價鍵，且形成帶一個正電荷的離子，因此Y為N。M形成5個共價鍵，因此M為P。Z形成2個共價鍵，因此Z為O。據此結合元素周期律分析選項。
11．【答案】D
【知識點】硅和二氧化硅；蒸餾與分餾；離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．SiO2與鹽酸不反應，因此濾渣1主要成分是SiO2，A錯誤；
B．H2S為弱酸，在離子方程式中保留化學式，因此沉淀時的反應離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B錯誤；
C．氟化操作中使用了HF，燒瓶為玻璃儀器，與玻璃中的SiO2會反應而腐蝕玻璃，故實驗室模擬氟化操作不可以在燒瓶中進行，應該在塑料瓶中進行，C錯誤；
D．蒸餾適用于分離互溶但沸點不同的液體，故產物可以通過蒸餾的方法分離提純，說明SbF5與SbCl5沸點不同，D正確；
故答案為：D
【分析】“浸出”過程中，鹽酸與Sb2O3、Sb2O5、CuO反應生成可溶性SbCl3、SbCl5和CuCl2；SiO2與鹽酸不反應，形成濾渣1。“沉淀”過程中加入H2S，與Cu2＋反應生成CuS沉淀，形成濾渣2。“氯化”過程中加入Cl2，溶液中的SbCl3轉化為SbCl5；“氟化”過程中加入HF，SbCl5轉化為SbF5。據此結合選項分析。
12．【答案】D
【知識點】電極反應和電池反應方程式；化學電源新型電池；原電池工作原理及應用
【解析】【解答】A．放電時Mg作負極，在原電池中，陽離子移向正極，因此Li＋由左向右移動， A錯誤；
B．放電時N電極為正極，則充電過程中給N電極為陽極，因此充電時N與外電源正極相連，B錯誤；
C．放電時，N是正極發生還原反應，因此其電極反應式為Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4，故C錯誤；
D．由電荷守恒可得，導線上每通過0.2mol e-，左室中就有0.1mol Mg2＋放電生成Mg，同時又有0.2mol Li＋從右室移向左室。因此左室溶液質量減少：0.1mol×24g/mol-0.2mol×7g/mol=1.0g，D正確；
故答案為：D
【分析】放電過程為原電池裝置，M電極材料為金屬Mg，做負極，發生失電子的氧化反應，其電極反應式為Mg－2e－=Mg2＋。N電極為正極，發生得電子的還原反應，其電極反應式為Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4。充電過程為電解池裝置，M電極為陰極，其電極反應式為Mg2＋＋2e－=Mg。N電極為陽極，其電極反應式為LiFePO4-xe－=Li1－xFePO4＋xLi＋。據此結合選項分析。
13．【答案】C
【知識點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；氧化還原反應方程式的配平
【解析】【解答】A．反應過程中存在O=O鍵和N-H的斷裂，同時有氮氮三鍵和H-O鍵的形成，A正確；
B．反應過程中中的V元素由+4價變為+5價，化合價升高，發生氧化反應，B正確；
C．由轉化示意圖可知，整個過程中參與反應的物質有NH3、NO、O2；生成的物質有N2和H2O。因此該反應的化學方程式為，C錯誤；
D．由轉化示意圖可知，物質在反應過程中生成后又被消耗，因此屬于反應的中間體，D正確；
故答案為：C
【分析】A、根據圖示反應過程中化學鍵的變化分析。
B、根據反應過程中V元素化合價變化分析，元素化合價升高，發生氧化反應。
C、根據圖示反應過程確定反應物和生成物，從而得到反應的化學方程式。
D、反應過程中生成后又消耗的物質，為反應的中間體。
14．【答案】A
【知識點】晶胞的計算
【解析】【解答】A．由題干晶胞甲圖所示信息可知，Cd位于8個頂點和6個面心，Te位于體內。Cd的配位數即離某個Cd原子距離相等且最近的Te原子個數，因此共有4個，A正確；
B．由題干晶胞甲圖所示信息可知，相鄰兩個Te的核間距為面對角線的一半。因此相鄰兩個Te的核間距為，B錯誤；
C．由題干晶胞甲圖所示信息可知，Cd位于8個頂點和6個面心，Te位于體內，因此一個晶胞中含有Cd個數為：=4，Te原子個數為4個。所以一個晶胞的質量為：g，晶胞參數為apm，則一個晶胞的體積為：(a×10-10)3，故晶體的密度為，C錯誤；
D．由題干晶胞甲圖所示信息可知，若按圖乙虛線方向切甲，可得到圖示為：，體心位置上沒有原子，D錯誤；
故答案為：A
【分析】A、根據晶胞結構分析，Cd的配位數即離某個Cd原子距離相等且最近的Te原子個數。
B、相鄰兩個Te的核間距為面對角線的一半，據此計算。
C、根據晶胞結構，結合公式計算晶體密度。
D、根據晶胞結構分析。
15．【答案】D
【知識點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
【解析】【解答】A．a點溶液的Qc大于，因此屬于的過飽和溶液，此時有沉淀析出。a點的Qc小于，因此屬于的不飽和溶液，此時沒有沉淀析出，A不符合題意；
B．表示在純水中溶解度的點為，即，在坐標軸體現應該是一象限角平分線的左上部，B不符合題意；
C．向懸濁液中滴加溶液、向懸濁液中滴加溶液，分別至c點時，的溶解度為，的溶解度為，C不符合題意；
D．當溶液中時，飽和溶液中所以，D符合題意；
故答案為：D
【分析】由和可知，本題圖像斜率絕對值大的線段為即的飽和溶液，線段bc代表的是即的飽和溶液，而另外一條線代表的是即的飽和溶液，且由c點坐標值可知：和。
16．【答案】（1）HF；bc
（2）；
（3）；
（4）
（5）0.2
【知識點】鹽類水解的應用；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；物質的分離與提純；電離平衡常數
【解析】【解答】（1）向獨居石中加入濃硫酸“酸浸”時，濃硫酸將磷酸鈰轉化為硫酸鈰和磷酸，將氟化鈣轉化為硫酸鈣和氟化氫氣體。氟化氫氣體可以和玻璃儀器反應，所以應該選擇鉛制儀器和聚四氟乙烯儀器。
故答案為：；bc
（2）加水“水浸”時，氧化鐵與稀硫酸反應分別生成硫酸鐵，過濾得到濾液和含有硫酸鈣的濾渣1；“加入氨水調pH”時，氨水可以和鐵離子反應。
故答案為：；
（3）“沉鈰”時與反應，生成碳酸鈰的同時放出；根據碳酸氫銨顯堿性可知，水解程度小于，碳酸在溶液中分步電離，以一級電離為主，碳酸氫銨溶液呈堿性說明碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于銨根離子的，則一水合氨的電離程度大于碳酸的一級電離程度，故一水合氨的電離常數大于碳酸的一級電離常數，所以電離常數的大小順序為：。
故答案為：；
（4）由題意可知，碳酸鋰、磷酸鐵、草酸在高溫下反應生成磷酸亞鐵鋰和二氧化碳，反應的化學方程式為：。
故答案為：
（5）根據，解出；根據，，。
故答案為：
【分析】（1）加入濃硫酸，反應生成的氣體為HF。”焙燒“產生的HF能與硅酸鹽反應，因此不能選用硅酸鹽儀器。
（2）加入濃硫酸后，CaF2與H2SO4反應生成CaSO4微溶物。“加入氨水調節pH”的過程中，溶液中的Fe3＋與NH3·H2O反應生成Fe(OH)3沉淀，據此寫出反應的離子方程式。
（3）“沉鈰”過程中HCO3－與Ce3＋轉化為Ce2(CO3)3沉淀，H＋進一步與HCO3－反應生成CO2氣體。NH4HCO3溶液顯弱堿性，說明HCO3－的水解程度大于NH4＋的水解程度，據此判斷NH3·H2O、H2CO3的電離常數大小。
（4）高溫條件下FePO4與Li2CO3、H2C2O4反應生成LiFePO4、CO2和H2O，據此寫出反應的化學方程式。
（5）根據平衡常數的表達式進行計算。
（1）向獨居石中加入濃硫酸“酸浸”時，濃硫酸將磷酸鈰轉化為硫酸鈰和磷酸，將氟化鈣轉化為硫酸鈣和氟化氫氣體。氟化氫氣體可以和玻璃儀器反應，所以應該選擇鉛制儀器和聚四氟乙烯儀器。答案為：；bc。
（2）加水“水浸”時，氧化鐵與稀硫酸反應分別生成硫酸鐵，過濾得到濾液和含有硫酸鈣的濾渣1；“加入氨水調pH”時，氨水可以和鐵離子反應。故答案為：；。
（3）“沉鈰”時與反應，生成碳酸鈰的同時放出；根據碳酸氫銨顯堿性可知，水解程度小于，碳酸在溶液中分步電離，以一級電離為主，碳酸氫銨溶液呈堿性說明碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于銨根離子的，則一水合氨的電離程度大于碳酸的一級電離程度，故一水合氨的電離常數大于碳酸的一級電離常數，所以電離常數的大小順序為：。
（4）由題意可知，碳酸鋰、磷酸鐵、草酸在高溫下反應生成磷酸亞鐵鋰和二氧化碳，反應的化學方程式為：。
（5）根據，解出；根據，，，答案為：。
17．【答案】（1）基態鐵離子價電子排布式為3d5，基態亞鐵離子價電子排布式為3d6，前者為半充滿結構、更穩定
（2）蒸發皿；布氏漏斗；減壓過濾速度快，減少二價鐵的氧化，可得更純凈的晶體；玻璃棒摩擦燒杯壁會形成微小晶核，便于晶體結晶
（3）
（4）6.15g
【知識點】原子核外電子排布；物質的分離與提純
【解析】【解答】（1）基態鐵離子價電子排布式為3d5，基態亞鐵離子價電子排布式為3d6，前者為半充滿結構、更穩定。
故答案為：基態鐵離子價電子排布式為3d5，基態亞鐵離子價電子排布式為3d6，前者為半充滿結構、更穩定
（2）將濾液進行蒸發濃縮至稀糊狀，可選用儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發皿等，再將濃縮液冷卻至室溫，用布氏漏斗儀器進行減壓過濾，其優點是：減壓過濾速度快，減少二價鐵的氧化，可得更純凈的晶體。結晶時用玻璃棒摩擦燒杯壁，先有少量規則晶體出現，后有大量晶體出現。則用玻璃棒摩擦燒杯壁的作用：玻璃棒摩擦燒杯壁會形成微小晶核，便于晶體結晶。
故答案為：蒸發皿；布氏漏斗；減壓過濾速度快，減少二價鐵的氧化，可得更純凈的晶體；玻璃棒摩擦燒杯壁會形成微小晶核，便于晶體結晶
（3）取9g精制的，緩慢加入溶液，靜置40min后有大量FeCO3生成，碳酸氫根轉變為碳酸根產生沉淀的同時，釋放出的氫離子與碳酸氫根能產生二氧化碳，則制備碳酸亞鐵的離子方程式為：。
故答案為：
（4）利用鄰二氮菲與Fe2+生成穩定橙紅色配合物，最大吸收波長為510nm這一特征可用來檢測Fe2+含量，某同學將上述所制晶體全部溶解于試管中后，添加25mL3mol/L鄰二氮菲溶液后，可獲得最大吸收波長，則按關系式3~ Fe2+~~可知，晶體的物質的量為0.025L×3mol/L=0.025mol，質量為0.025mol×246g/mol=6.15g。
故答案為：6.15g
【分析】（1）三價鐵的價電子排布式為3d5，處于半充滿穩定狀態，結構更穩定。
（2）結合蒸發濃縮操作確定所需的玻璃儀器。二價鐵易被氧化，通過布氏漏斗減壓過濾，可加快過濾速率，防止產品被氧化。玻璃棒摩擦可加速晶體的結晶速率。
（3）制備FeCO3沉淀時，Fe2＋與HCO3－反應生成FeCO3、H2O和CO2，據此寫出反應的離子方程式。
（4）結合關系式3~ Fe2+~~進行計算。
（1）基態鐵離子價電子排布式為3d5，基態亞鐵離子價電子排布式為3d6，前者為半充滿結構、更穩定。
（2）將濾液進行蒸發濃縮至稀糊狀，可選用儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發皿等，再將濃縮液冷卻至室溫，用布氏漏斗儀器進行減壓過濾，其優點是：減壓過濾速度快，減少二價鐵的氧化，可得更純凈的晶體。結晶時用玻璃棒摩擦燒杯壁，先有少量規則晶體出現，后有大量晶體出現。則用玻璃棒摩擦燒杯壁的作用：玻璃棒摩擦燒杯壁會形成微小晶核，便于晶體結晶。
（3）取9g精制的，緩慢加入溶液，靜置40min后有大量FeCO3生成，碳酸氫根轉變為碳酸根產生沉淀的同時，釋放出的氫離子與碳酸氫根能產生二氧化碳，則制備碳酸亞鐵的離子方程式為：。
（4）利用鄰二氮菲與Fe2+生成穩定橙紅色配合物，最大吸收波長為510nm這一特征可用來檢測Fe2+含量，某同學將上述所制晶體全部溶解于試管中后，添加25mL3mol/L鄰二氮菲溶液后，可獲得最大吸收波長，則按關系式3~ Fe2+~~可知，晶體的物質的量為0.025L×3mol/L=0.025mol，質量為0.025mol×246g/mol=6.15g。
18．【答案】-2718；；反應為吸熱反應，相同條件下，升高溫度，平衡正向移動，1-丁烯的平衡轉化率升高；；<；；；BD
【知識點】蓋斯定律及其應用；化學平衡常數；化學平衡的計算；電解池工作原理及應用
【解析】【解答】（1）燃燒熱是在101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量；由表：
①
②
③
由蓋斯定律，③-①-②得反應，則a=-2718kJ/mol。
故答案為： -2718
（2）①反應為吸熱反應，相同條件下，升高溫度，平衡正向移動，1-丁烯的平衡轉化率升高，則圖中溫度T由高到低的順序為。
故答案為：； 反應為吸熱反應，相同條件下，升高溫度，平衡正向移動，1-丁烯的平衡轉化率升高
②由圖，溫度下，平衡時壓強為0.1MPa，1-丁烯的平衡轉化率為30%，假設1-丁烯投料為1mol，則：
總的物質的量為1.3mol，則、、分壓分別為、、，該反應的。
故答案為：
（3）溶解在電解液中的吸附在催化劑表面，該吸附過程為熵減的過程，則熵變<0；以溶液為電解液，電催化還原乙炔制備丁二烯，則生成丁二烯的電極反應為乙炔在堿性條件下得到電子發生還原反應生成丁二烯，反應為：。
故答案為：＜；
（4）①當相對電勢為時，由圖，總電量為，則電路中轉移電子，丁二烯的選擇性為70%，結合反應，則生成丁二烯的物質的量為。
故答案為：
②陰極上物質得到電子發生還原反應，元素化合價降低，則當丁二烯選擇性減小時，陰極會產生其它還原產物，產生的物質還可能有B． 、D．C3H4，生成二氧化碳和氧氣需要發生氧化反應，故選BD。
故答案為：BD
【分析】（1）根據蓋斯定律計算目標反應的反應熱。
（2）①根據溫度對平衡移動的影響分析；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動。
②根據三段式，結合平衡常數的表達式進行計算。
（3）C2H2吸附在催化劑表面，使得熵減小。C2H2在陰極發生得電子的還原反應，生成CH2=CHCH=CH2，據此寫出電極反應式。
（4）①當相對電勢為時，由圖，總電量為，則電路中轉移電子，丁二烯的選擇性為70%，據此計算。
②陰極發生得電子的還原反應，存在元素化合價降低，據此分析。
19．【答案】（1）對甲醚苯甲醛
（2）
（3）氨基、氨基、碳氯鍵
（4）取代反應
（5）+HCl
（6）、
（7）；
【知識點】元素電離能、電負性的含義及應用；有機化合物的命名；有機物的推斷；有機物的合成；同分異構現象和同分異構體
【解析】【解答】（1）D的化學名稱：對甲醚苯甲醛。
故答案為：對甲醚苯甲醛
（2）H、C和O的電負性由大到小的順序：。
故答案為：
（3）中官能團名稱：氨基、碳氯鍵。
故答案為：氨基、碳氯鍵
（4）對比G和H結構簡式可知，反應類型為取代反應。
故答案為：取代反應
（5）C與E反應生成F的化學反應方程式：+HCl。
故答案為：+HCl
（6）B的同分異構體滿足：①能發生銀鏡反應，說明含醛基或甲酸羧基或甲酸某酯基；②能與反應放出氣體，說明含羧基；③1molB最多能與2molNaOH反應，說明含1個羧基，1個甲酸某酯基；④核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶6，說明有2個等效甲基，則符合要求的結構：、。
故答案為：、
（7）第一步發生反應，羧基變酯基，說明發生酯化反應，則M為醇類有機物：；第二步氨基與羧基發生取代反應生成酰胺類有機物：。
故答案為：；
【分析】（1）D中苯環上含有-CHO和-OCH3，據此確定D的名稱。
（2）同周期元素，核電荷數越大，電負性越強。
（3）根據有機物的結構簡式確定其所含的官能團。
（4）根據G和H的結構簡式確定反映過斷鍵和成鍵的位置，從而確定反應類型。
（5）C與E反應生成F的同時，生成HCl，據此寫出反應的化學方程式。
（6）根據限定條件確定同分異構體的基本結構單元，結合核磁共振氫譜氫原子的個數確定同分異構體的結構簡式。
（7）結合反應物和生成物的結構簡式確定M的結構簡式。
（1）D的化學名稱：對甲醚苯甲醛；
（2）H、C和O的電負性由大到小的順序：；
（3）中官能團名稱：氨基、碳氯鍵；
（4）對比G和H結構簡式可知，反應類型為取代反應；
（5）C與E反應生成F的化學反應方程式：+HCl；
（6）B的同分異構體滿足：①能發生銀鏡反應，說明含醛基或甲酸羧基或甲酸某酯基；②能與反應放出氣體，說明含羧基；③1molB最多能與2molNaOH反應，說明含1個羧基，1個甲酸某酯基；④核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶6，說明有2個等效甲基，則符合要求的結構：、；
（7）第一步發生反應，羧基變酯基，說明發生酯化反應，則M為醇類有機物：；第二步氨基與羧基發生取代反應生成酰胺類有機物：；
1 / 1四川省內江市威遠中學2025屆高三下學期一模考試化學試題
1．（2025·威遠模擬）安慶別稱“宜城”，是國家級歷史文化名城，下列說法錯誤的是
A．“振風塔”上的燈光與原子核外電子躍遷有關
B．桐城“六尺巷”的新建離不開硅酸鹽產品
C．懷寧“貢糕”成分中的麻油屬于高分子化合物
D．岳西“翠蘭”浸泡過程利用了萃取原理
【答案】C
【知識點】原子核外電子的躍遷及應用；分液和萃取；油脂的性質、組成與結構
【解析】【解答】A．霓虹燈光是激發態原子轉化為基態原子過程中釋放能量，從而放出可見光，與原子核外電子的躍遷有關，A正確；
B．玻璃、水泥和陶瓷均屬于硅酸鹽產品，因此桐城“六尺巷”的新建離不開硅酸鹽產品，B正確；
C．麻油屬于油脂，屬于有機小分子化合物，不屬于高分子化合物， C錯誤；
D．萃取是利用物質在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所形成的溶液中提取出來的過程，因此岳西“翠蘭”浸泡過程利用了萃取原理，D正確；
故答案為：C
【分析】A、霓虹燈光是由于電子躍遷過程中釋放的能量以光能形式體現的。
B、“六尺巷”的重建過程中需涉及大量的硅酸鹽產品。
C、油脂不屬于高分子化合物。
D、浸泡過程中涉及萃取操作。
2．（2025·威遠模擬）下列化學用語的表達正確的是
A．的電子式為：
B．基態氧離子價層電子的軌道表示式：
C．分子的空間結構為直線形
D．順-2，3-二氯-2-丁烯的結構簡式：
【答案】D
【知識點】原子核外電子排布；烯烴；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
【解析】【解答】A．為共價化合物，H與S之間存在共用電子對，因此其電子式為，A錯誤；
B．基態氧離子價層電子總數為8，其軌道表示式為，B錯誤；
C．HClO分子的中心原子為氧原子，價層電子對數為4，其中含有兩個孤對電子對，因此HClO的空間結構為V形，C錯誤；
D．兩個相同的原子或原子團排列在雙鍵的同一側稱為順式異構，因此順-2，3-二氯-2-丁烯的結構簡式：，D正確；
故答案為：D
【分析】A、H2S分子中H與S之間存在共用電子對，屬于共價化合物， 據此確定其電子式。
B、基態O2－的價層電子排布式為2s22p6，據此確定其軌道表示式。
C、HClO的中心原子為O原子，結合其價層電子對數和孤電子對數確定其空間結構。
D、相同的原子或原子團在雙鍵的同側，則為順式結構，據此書寫順－2，3－二氯－2－丁烯的結構簡式。
3．（2025·威遠模擬）次磷酸鎳在強堿性條件下能發生自身氧化還原反應，該物質廣泛應用于化學鍍鎳。下列說法錯誤的是
A．基態價電子排布式為
B．基態磷原子的未成對電子數是同周期元素中最多的
C．化學鍍鎳可能發生的反應：
D．還可以用于化學鍍銀，是因為它具有還原性
【答案】A
【知識點】原子核外電子排布；電鍍
【解析】【解答】A．Ni為28號元素，基態Ni的價電子排布式為3d84s2，因此基態Ni2+價電子排布式為3d8，故A錯誤；
B．基態磷原子的價電子排布式為3s23p3，3p軌道上有三個未成對電子，是同周期元素中未成對電子數最多的原子，故B正確；
C．化學鍍鎳的過程中，Ni2+發生得電子的還原為單質；被氧化為，因此過程中可能發生的反應為，故C正確；
D．H3PO2中P元素的化合價為+1價，具有還原性，因此可用于化學鍍鍍銀，故D正確；
故答案為：A
【分析】A、基態Ni2＋是由Ni失去最外層2個電子形成的，據此確定基態Ni2＋的價電子排布式。
B、基態P原子的價電子排布式為3s23p3，含有3個孤電子。
C、化學鍍鎳過程中給，Ni2＋轉化為Ni，H2PO2－具有還原性。
D、H3PO2中P元素為＋1價，具有還原性，可用于化學鍍銀。
4．（2025·威遠模擬）用下列裝置進行實驗，能達成相應目的的是
實驗目的 A．制備乙酸乙酯 B．制備乙炔
實驗裝置
實驗目的 C．制備硝基苯 D．蒸餾提純硝基苯
實驗裝置
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】苯的結構與性質；蒸餾與分餾；苯酚的化學性質；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．將含有乙酸、乙醇的乙酸乙酯直接通入飽和碳酸鈉溶液中會產生倒吸，因此導管末端不能夠伸入液面下，故A錯誤；
B．電石與飽和食鹽水的反應速率快，電石遇水粉化，不能控制，且反應放出大量的熱，反應生成的氫氧化鈣易堵塞導氣管，因此不能用簡易啟普發生器進行實驗，故B錯誤；
C．濃硫酸作用下苯與濃硝酸在60℃水浴加熱條件下發生硝化反應生成硝基苯，溫度計測的是水浴的溫度，因此題給裝置能達到制備硝基苯的實驗目的，故C正確；
D．蒸餾提純硝基苯時溫度計應放在支管口附近測定硝基苯蒸汽的溫度，不能插入混合溶液中，水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處，故D錯誤；
故答案為：C
【分析】A、制備乙酸乙酯時，導管末端不能伸入液面下，防止溶液發生倒吸。
B、制備乙炔的反應為放熱反應，且反應劇烈，因此不能用啟普發生器類的裝置。
C、制備硝基苯的反應溫度為60℃，因此溫度計測量的是水浴的溫度。
D、蒸餾時溫度計測量的是蒸汽的溫度，因此溫度計的水銀球應在蒸餾邵品的支管口處。
5．（2025·威遠模擬）下列離子方程式書寫正確的是
A．溶于稀溶液中：
B．向飽和碳酸鈉溶液中加入固體：
C．用惰性電極電解溶液：
D．向溶液中通入足量：
【答案】B
【知識點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；離子方程式的書寫；電解池工作原理及應用
【解析】【解答】A．HNO3具有氧化性，因此與溶液反應生成、水和NO，該反應的離子方程式為：，故A項錯誤；
B．飽和碳酸鈉溶液與CaSO4反應生成碳酸鈣和硫酸鈉，該反應的離子方程式為：，故B項正確；
C．用惰性電極電解溶液時，溶液中Cu2＋和Cl－發生反應，生成Cu和Cl2，該反應的離子方程式為：，故C項錯誤；
D．Cl2具有氧化性，HSO3－具有還原性，因此溶液與足量反應的離子方程式為：，故D項錯誤；
故答案為：B
【分析】A、HNO3具有氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，自身還原生成NO。
B、CaCO3比CaSO4更難溶，因此CaSO4可轉化為CaCO3。
C、惰性電極電解CuCl2溶液時，溶液中Cu2＋和Cl－反應生成Cu和Cl2。
D、Cl2具有氧化性，能將HSO3－氧化生成SO42－和Cl－。
6．（2025·威遠模擬）我國西沙群島軟珊瑚中存在多種朵蕾烷二萜類天然產物，結構如圖所示，具有較強抗菌、抗腫瘤等生物活性，下列關于該二萜類化合物說法正確的是
A．有機物Ⅰ中含有3個手性碳原子
B．有機物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色且原理相同
C．有機物Ⅲ能發生水解、加成、氧化反應
D．等物質的量的有機物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗的物質的量之比為
【答案】C
【知識點】“手性分子”在生命科學等方面的應用；有機物的結構和性質；烯烴
【解析】【解答】A．連接4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，如圖有機物Ⅰ中的手性碳原子為，因此含有5個手性碳原子，A錯誤；
B．有機物Ⅱ中碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理分別是發生氧化反應和加成反應，B錯誤；
C．有機物Ⅲ中含有酯基能發生水解反應，含有碳碳雙鍵能發生加成反應和氧化反應，C正確；
D．碳碳雙鍵可以與氫氣發生加成反應，因此等物質的量的有機物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗的物質的量之比為，D錯誤；
故答案為：C
【分析】A、連接有4個不同的原子或原子團的碳原子，為手性碳原子。
B、碳碳雙鍵使酸性KMnO4溶液褪色發生氧化反應，使溴水褪色發生加成反應。
C、酯基可發生水解反應，碳碳雙鍵可發生加成反應和氧化反應。
D、碳碳雙鍵可與H2發生加成反應，酯基不能發生加成反應。
7．（2025·威遠模擬）利用離子液體可電沉積還原金屬Ge，其中的結構如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A．該離子液體能導電
B．的空間構型為正四面體形
C．該物質中碳原子的雜化類型為
D．電解沉積金屬時，金屬在陰極析出
【答案】C
【知識點】判斷簡單分子或離子的構型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
【解析】【解答】A．離子液體中含有可以自由移動的離子，因此該離子液體可以導電，A正確；
B．中心原子的的價層電子對為4，因此其空間構型為正四面體形，B正確；
C．由結構圖可知，碳原子周圍連有4個單鍵，因此碳原子采用雜化；環上含與3個原子相連的C原子采用sp2雜化，C錯誤；
D．電解時，金屬陽離子在陰極發生得電子的還原反應，生成金屬單質，D正確；
故答案為：C
【分析】A、離子液體中含有可自由移動的離子，具有導電性。
B、根據中心原子的價層電子對數確定其空間結構。
C、根據碳原子的成鍵情況，確定其雜化方式。
D、電解時，金屬陽離子在陰極發生得電子的還原反應罐，生成相應的金屬單質。
8．（2025·威遠模擬）蘋果醋主要成分有蘋果酸(2-羥基丁二酸)、乙酸、二氧化碳和氯化鈉等多種成分。若表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．0.1mol蘋果酸與足量的Na反應，產生0.15mol氫氣
B．60g乙酸中鍵有
C．的電子式為：
D．1L1mol/L的NaCl溶液中含有粒子數目為
【答案】A
【知識點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；物質的量的相關計算
【解析】【解答】A．羥基、羧基都能與Na反應生生成H2，已知蘋果酸即(2-羥基丁二酸)中含有一個羥基和兩個羧基，因此0.1mol蘋果酸與足量的Na反應，產生mol=0.15mol氫氣，A正確；
B．一分子乙酸中含有7個鍵，因此60g乙酸中鍵的個數為=，B錯誤；
C．CO2為共價化合物，碳氧原子間形成2對共用電子對，因此CO2的電子式為：，C錯誤；
D．由于NaCl溶液中含有水分子、H+、Na+、Cl-和OH-等微粒，因此1L1mol/L的NaCl溶液中含有粒子數目大于，D錯誤；
故答案為：A
【分析】A、2-羥基丁二酸的結構簡式為HOOC－CH(OH)－CH2－COOH，其中－OH和－COOH都能與Na反應生成H2。
B、一個CH3COOH分子中含有7個σ鍵。
C、根據CO2的成鍵情況確定CO2的電子式。
D、NaCl溶液中還存在H2O電離產生的H＋和OH－。
9．（2025·威遠模擬）利用下列實驗裝置可以達到實驗目的的是
A．利用甲裝置制備、和
B．利用乙裝置可證明的小于的
C．利用丙裝置測定醋酸濃度
D．利用丁裝置可以證明溶液對分解的催化作用
【答案】C
【知識點】以氯堿工業為基礎的化工生產簡介；化學反應速率的影響因素；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；酸（堿）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．甲裝置下端電極與電源正極相連，為陽極。陽極上Cl－發生失電子的氧化反應生成Cl2；上端為陰極，在陰極上陰極上H2O電離產生的H＋發生得電子的還原反應生成H2，同時得到NaOH。因此甲裝置產生的在上升過程中會和溶液反應產生、NaCl和水，A錯誤；
B．加入的直接和結合得到沉淀，并非由轉化為，不存在沉淀的轉化，因此無法證明二者的相對大小，B錯誤；
C．標準溶液測定醋酸濃度時，應用堿式滴定管，滴定終點溶液顯堿性，因此用酚酞做指示劑，C正確；
D．加熱時也會產生大量氣泡，會干擾實驗，D錯誤；
故答案為：C
【分析】A、裝置下端電極產生的Cl2能與NaOH溶液反應。
B、加入的CuSO4直接與過量的NaOH反應，無沉淀的轉化。
C、NaOH溶液滴定醋酸后所得溶液顯堿性，應用酚酞做指示劑。
D、加熱也會促進H2O2的分解，影響實驗。
10．（2025·威遠模擬）X、Y、Z和M是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，這四種元素形成的某種離子化合物的結構如下，X和Y、Z、M均不在同一周期，Y和M位于同一主族，基態M原子核外未成對電子為同周期中最多。下列說法正確的是
A．原子半徑：M>Z>Y
B．第一電離能：Z>Y>X
C．該化合物中Y原子為雜化
D．X分別與Y、Z、M形成的化合物不一定為共價化合物
【答案】D
【知識點】原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素周期律和元素周期表的綜合應用；微粒半徑大小的比較
【解析】【解答】A．同周期元素，核電荷數越大，原子半徑越小；同主族元素，核電荷數越大，原子半徑越大。因此原子半徑，A錯誤；
B．同一周期元素，核電荷數越大，第一電離能逐漸增大；但第ⅤA族反常強于第ⅥA族，因此第一電離能N大于O，B錯誤；
C．中中心氮原子的價層電子對數為4，采用雜化，C錯誤；
D．H可與N形成離子化合物，D正確；
故答案為：D
【分析】X可形成一個共價鍵，且原子序數小，因此X為H。Y形成4個共價鍵，且形成帶一個正電荷的離子，因此Y為N。M形成5個共價鍵，因此M為P。Z形成2個共價鍵，因此Z為O。據此結合元素周期律分析選項。
11．（2025·威遠模擬）是非常強的路易斯酸，其酸性是硫酸的1500萬倍。以銻礦(主要成分為、及少量、等雜質)為原料制備的工藝流程如圖所示：
下列有關說法正確的是
A．濾渣1主要成分是
B．沉淀時的反應為
C．實驗室模擬氟化操作可以在燒瓶中進行
D．產物可以通過蒸餾的方法分離提純，說明與沸點不同
【答案】D
【知識點】硅和二氧化硅；蒸餾與分餾；離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．SiO2與鹽酸不反應，因此濾渣1主要成分是SiO2，A錯誤；
B．H2S為弱酸，在離子方程式中保留化學式，因此沉淀時的反應離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B錯誤；
C．氟化操作中使用了HF，燒瓶為玻璃儀器，與玻璃中的SiO2會反應而腐蝕玻璃，故實驗室模擬氟化操作不可以在燒瓶中進行，應該在塑料瓶中進行，C錯誤；
D．蒸餾適用于分離互溶但沸點不同的液體，故產物可以通過蒸餾的方法分離提純，說明SbF5與SbCl5沸點不同，D正確；
故答案為：D
【分析】“浸出”過程中，鹽酸與Sb2O3、Sb2O5、CuO反應生成可溶性SbCl3、SbCl5和CuCl2；SiO2與鹽酸不反應，形成濾渣1。“沉淀”過程中加入H2S，與Cu2＋反應生成CuS沉淀，形成濾渣2。“氯化”過程中加入Cl2，溶液中的SbCl3轉化為SbCl5；“氟化”過程中加入HF，SbCl5轉化為SbF5。據此結合選項分析。
12．（2025·威遠模擬）據報道某新型鎂-鋰雙離子二次電池如下圖所示。下列說法正確的是
A．放電時，移動方向從右往左
B．充電時，M與外電源正極相連
C．放電時，N極反應為：
D．充電時，若外電路有電子轉移，陰極室的溶液的質量減少1.0g
【答案】D
【知識點】電極反應和電池反應方程式；化學電源新型電池；原電池工作原理及應用
【解析】【解答】A．放電時Mg作負極，在原電池中，陽離子移向正極，因此Li＋由左向右移動， A錯誤；
B．放電時N電極為正極，則充電過程中給N電極為陽極，因此充電時N與外電源正極相連，B錯誤；
C．放電時，N是正極發生還原反應，因此其電極反應式為Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4，故C錯誤；
D．由電荷守恒可得，導線上每通過0.2mol e-，左室中就有0.1mol Mg2＋放電生成Mg，同時又有0.2mol Li＋從右室移向左室。因此左室溶液質量減少：0.1mol×24g/mol-0.2mol×7g/mol=1.0g，D正確；
故答案為：D
【分析】放電過程為原電池裝置，M電極材料為金屬Mg，做負極，發生失電子的氧化反應，其電極反應式為Mg－2e－=Mg2＋。N電極為正極，發生得電子的還原反應，其電極反應式為Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4。充電過程為電解池裝置，M電極為陰極，其電極反應式為Mg2＋＋2e－=Mg。N電極為陽極，其電極反應式為LiFePO4-xe－=Li1－xFePO4＋xLi＋。據此結合選項分析。
13．（2025·威遠模擬）釩系催化劑催化脫硝部分機理如圖所示。有關該過程的敘述錯誤的是
A．反應過程中既有極性鍵又有非極性鍵的斷裂和形成
B．反應過程中被氧化
C．脫硝反應為
D．是反應中間體
【答案】C
【知識點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；氧化還原反應方程式的配平
【解析】【解答】A．反應過程中存在O=O鍵和N-H的斷裂，同時有氮氮三鍵和H-O鍵的形成，A正確；
B．反應過程中中的V元素由+4價變為+5價，化合價升高，發生氧化反應，B正確；
C．由轉化示意圖可知，整個過程中參與反應的物質有NH3、NO、O2；生成的物質有N2和H2O。因此該反應的化學方程式為，C錯誤；
D．由轉化示意圖可知，物質在反應過程中生成后又被消耗，因此屬于反應的中間體，D正確；
故答案為：C
【分析】A、根據圖示反應過程中化學鍵的變化分析。
B、根據反應過程中V元素化合價變化分析，元素化合價升高，發生氧化反應。
C、根據圖示反應過程確定反應物和生成物，從而得到反應的化學方程式。
D、反應過程中生成后又消耗的物質，為反應的中間體。
14．（2025·威遠模擬）北京冬奧會使用的碲化鎘(CdTe)太陽能電池，能量轉化效率較高。立方晶系CdTe的晶胞結構如圖甲所示，其晶胞參數為apm。下列說法正確的是
A．Cd的配位數為4
B．相鄰兩個Te的核間距為
C．晶體的密度為
D．若按圖乙虛線方向切甲，可得到圖丙
【答案】A
【知識點】晶胞的計算
【解析】【解答】A．由題干晶胞甲圖所示信息可知，Cd位于8個頂點和6個面心，Te位于體內。Cd的配位數即離某個Cd原子距離相等且最近的Te原子個數，因此共有4個，A正確；
B．由題干晶胞甲圖所示信息可知，相鄰兩個Te的核間距為面對角線的一半。因此相鄰兩個Te的核間距為，B錯誤；
C．由題干晶胞甲圖所示信息可知，Cd位于8個頂點和6個面心，Te位于體內，因此一個晶胞中含有Cd個數為：=4，Te原子個數為4個。所以一個晶胞的質量為：g，晶胞參數為apm，則一個晶胞的體積為：(a×10-10)3，故晶體的密度為，C錯誤；
D．由題干晶胞甲圖所示信息可知，若按圖乙虛線方向切甲，可得到圖示為：，體心位置上沒有原子，D錯誤；
故答案為：A
【分析】A、根據晶胞結構分析，Cd的配位數即離某個Cd原子距離相等且最近的Te原子個數。
B、相鄰兩個Te的核間距為面對角線的一半，據此計算。
C、根據晶胞結構，結合公式計算晶體密度。
D、根據晶胞結構分析。
15．（2025·威遠模擬）常溫下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。縱坐標中M代表或，物質的溶解度以物質的量濃度表示。下列說法正確的是
A．a點有沉淀生成，無沉淀生成
B．表示在純水中溶解度的點在線段之間
C．向懸濁液中滴加溶液、向懸濁液中滴加溶液，分別至c點時，和的溶解度均為
D．時，飽和溶液中
【答案】D
【知識點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
【解析】【解答】A．a點溶液的Qc大于，因此屬于的過飽和溶液，此時有沉淀析出。a點的Qc小于，因此屬于的不飽和溶液，此時沒有沉淀析出，A不符合題意；
B．表示在純水中溶解度的點為，即，在坐標軸體現應該是一象限角平分線的左上部，B不符合題意；
C．向懸濁液中滴加溶液、向懸濁液中滴加溶液，分別至c點時，的溶解度為，的溶解度為，C不符合題意；
D．當溶液中時，飽和溶液中所以，D符合題意；
故答案為：D
【分析】由和可知，本題圖像斜率絕對值大的線段為即的飽和溶液，線段bc代表的是即的飽和溶液，而另外一條線代表的是即的飽和溶液，且由c點坐標值可知：和。
16．（2025·威遠模擬）可用于催化劑載體及功能材料的制備。某獨居石礦石主要成分為，含有、等雜質。以該礦石為原料制備的工藝流程如下圖所示(不考慮其它雜質對流程的影響)：
（1）氣體X為　 　(填化學式)，若在實驗室進行“焙燒”時宜采用的儀器為　 　。
a．玻璃儀器 b．鉛制儀器 c．聚四氟乙烯儀器
（2）濾渣1的主要成分有、　 　(填化學式)，“加入氨水調pH”時發生的主要反應的離子方程式為：　 　。
（3）“沉鈰”過程中會有一種氣體產生，該氣體是　 　(填化學式)。已知溶液顯弱堿性，則、、三者相對大小是　 　。
（4）與、在高溫下反應可得到用于制備電極材料的，寫出相應的化學方程式　 　。
（5）已知常溫下、，若恰好沉淀完全時溶液的，則溶液中為　 　。
【答案】（1）HF；bc
（2）；
（3）；
（4）
（5）0.2
【知識點】鹽類水解的應用；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；物質的分離與提純；電離平衡常數
【解析】【解答】（1）向獨居石中加入濃硫酸“酸浸”時，濃硫酸將磷酸鈰轉化為硫酸鈰和磷酸，將氟化鈣轉化為硫酸鈣和氟化氫氣體。氟化氫氣體可以和玻璃儀器反應，所以應該選擇鉛制儀器和聚四氟乙烯儀器。
故答案為：；bc
（2）加水“水浸”時，氧化鐵與稀硫酸反應分別生成硫酸鐵，過濾得到濾液和含有硫酸鈣的濾渣1；“加入氨水調pH”時，氨水可以和鐵離子反應。
故答案為：；
（3）“沉鈰”時與反應，生成碳酸鈰的同時放出；根據碳酸氫銨顯堿性可知，水解程度小于，碳酸在溶液中分步電離，以一級電離為主，碳酸氫銨溶液呈堿性說明碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于銨根離子的，則一水合氨的電離程度大于碳酸的一級電離程度，故一水合氨的電離常數大于碳酸的一級電離常數，所以電離常數的大小順序為：。
故答案為：；
（4）由題意可知，碳酸鋰、磷酸鐵、草酸在高溫下反應生成磷酸亞鐵鋰和二氧化碳，反應的化學方程式為：。
故答案為：
（5）根據，解出；根據，，。
故答案為：
【分析】（1）加入濃硫酸，反應生成的氣體為HF。”焙燒“產生的HF能與硅酸鹽反應，因此不能選用硅酸鹽儀器。
（2）加入濃硫酸后，CaF2與H2SO4反應生成CaSO4微溶物。“加入氨水調節pH”的過程中，溶液中的Fe3＋與NH3·H2O反應生成Fe(OH)3沉淀，據此寫出反應的離子方程式。
（3）“沉鈰”過程中HCO3－與Ce3＋轉化為Ce2(CO3)3沉淀，H＋進一步與HCO3－反應生成CO2氣體。NH4HCO3溶液顯弱堿性，說明HCO3－的水解程度大于NH4＋的水解程度，據此判斷NH3·H2O、H2CO3的電離常數大小。
（4）高溫條件下FePO4與Li2CO3、H2C2O4反應生成LiFePO4、CO2和H2O，據此寫出反應的化學方程式。
（5）根據平衡常數的表達式進行計算。
（1）向獨居石中加入濃硫酸“酸浸”時，濃硫酸將磷酸鈰轉化為硫酸鈰和磷酸，將氟化鈣轉化為硫酸鈣和氟化氫氣體。氟化氫氣體可以和玻璃儀器反應，所以應該選擇鉛制儀器和聚四氟乙烯儀器。答案為：；bc。
（2）加水“水浸”時，氧化鐵與稀硫酸反應分別生成硫酸鐵，過濾得到濾液和含有硫酸鈣的濾渣1；“加入氨水調pH”時，氨水可以和鐵離子反應。故答案為：；。
（3）“沉鈰”時與反應，生成碳酸鈰的同時放出；根據碳酸氫銨顯堿性可知，水解程度小于，碳酸在溶液中分步電離，以一級電離為主，碳酸氫銨溶液呈堿性說明碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于銨根離子的，則一水合氨的電離程度大于碳酸的一級電離程度，故一水合氨的電離常數大于碳酸的一級電離常數，所以電離常數的大小順序為：。
（4）由題意可知，碳酸鋰、磷酸鐵、草酸在高溫下反應生成磷酸亞鐵鋰和二氧化碳，反應的化學方程式為：。
（5）根據，解出；根據，，，答案為：。
17．（2025·威遠模擬）檸檬酸亞鐵是一種高效補鐵劑，實驗室可通過鐵粉制備，反應原理簡示如下：
實驗步驟：
①取15g鐵粉，用，邊攪拌邊加熱，至反應完全，過濾，以濾液制備()晶體。
②取9g精制的，緩慢加入溶液，靜置40min后有大量沉淀析出，過濾洗滌，得晶體。
③在燒杯中加入6g檸檬酸、80mL水、邊加熱邊攪拌至晶體析出，過濾洗滌干燥得晶體。
回答下列問題：
（1）請利用原子結構的相關知識解釋三價鐵比二價鐵穩定原因　 　。
（2）溶液制備晶體常用兩種方法：
方法ⅰ：先將濾液進行蒸發濃縮至稀糊狀，可選用儀器有酒精燈、玻璃棒、　 　(從下列儀器中選擇并填寫名稱，后一問相同要求)等，再將濃縮液冷卻至室溫，用　 　(儀器名稱)過濾，其優點是　 　。
方法ⅱ：將濾液冷卻靜置后，用玻璃棒摩擦燒杯壁，先有少量規則晶體出現，后有大量晶體晶體出現。試回答，用玻璃棒摩擦燒杯壁的作用　 　。
（3）寫出制備碳酸亞鐵的離子方程式　 　。
（4）利用鄰二氮菲與生成穩定橙紅色配合物，最大吸收波長為510nm這一特征可用來檢測含量，某同學將上述所制晶體全部溶解于試管中后，添加25mL3mol/L鄰二氮菲溶液后，可獲得最大吸收波長，則晶體質量為　 　g。
【答案】（1）基態鐵離子價電子排布式為3d5，基態亞鐵離子價電子排布式為3d6，前者為半充滿結構、更穩定
（2）蒸發皿；布氏漏斗；減壓過濾速度快，減少二價鐵的氧化，可得更純凈的晶體；玻璃棒摩擦燒杯壁會形成微小晶核，便于晶體結晶
（3）
（4）6.15g
【知識點】原子核外電子排布；物質的分離與提純
【解析】【解答】（1）基態鐵離子價電子排布式為3d5，基態亞鐵離子價電子排布式為3d6，前者為半充滿結構、更穩定。
故答案為：基態鐵離子價電子排布式為3d5，基態亞鐵離子價電子排布式為3d6，前者為半充滿結構、更穩定
（2）將濾液進行蒸發濃縮至稀糊狀，可選用儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發皿等，再將濃縮液冷卻至室溫，用布氏漏斗儀器進行減壓過濾，其優點是：減壓過濾速度快，減少二價鐵的氧化，可得更純凈的晶體。結晶時用玻璃棒摩擦燒杯壁，先有少量規則晶體出現，后有大量晶體出現。則用玻璃棒摩擦燒杯壁的作用：玻璃棒摩擦燒杯壁會形成微小晶核，便于晶體結晶。
故答案為：蒸發皿；布氏漏斗；減壓過濾速度快，減少二價鐵的氧化，可得更純凈的晶體；玻璃棒摩擦燒杯壁會形成微小晶核，便于晶體結晶
（3）取9g精制的，緩慢加入溶液，靜置40min后有大量FeCO3生成，碳酸氫根轉變為碳酸根產生沉淀的同時，釋放出的氫離子與碳酸氫根能產生二氧化碳，則制備碳酸亞鐵的離子方程式為：。
故答案為：
（4）利用鄰二氮菲與Fe2+生成穩定橙紅色配合物，最大吸收波長為510nm這一特征可用來檢測Fe2+含量，某同學將上述所制晶體全部溶解于試管中后，添加25mL3mol/L鄰二氮菲溶液后，可獲得最大吸收波長，則按關系式3~ Fe2+~~可知，晶體的物質的量為0.025L×3mol/L=0.025mol，質量為0.025mol×246g/mol=6.15g。
故答案為：6.15g
【分析】（1）三價鐵的價電子排布式為3d5，處于半充滿穩定狀態，結構更穩定。
（2）結合蒸發濃縮操作確定所需的玻璃儀器。二價鐵易被氧化，通過布氏漏斗減壓過濾，可加快過濾速率，防止產品被氧化。玻璃棒摩擦可加速晶體的結晶速率。
（3）制備FeCO3沉淀時，Fe2＋與HCO3－反應生成FeCO3、H2O和CO2，據此寫出反應的離子方程式。
（4）結合關系式3~ Fe2+~~進行計算。
（1）基態鐵離子價電子排布式為3d5，基態亞鐵離子價電子排布式為3d6，前者為半充滿結構、更穩定。
（2）將濾液進行蒸發濃縮至稀糊狀，可選用儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發皿等，再將濃縮液冷卻至室溫，用布氏漏斗儀器進行減壓過濾，其優點是：減壓過濾速度快，減少二價鐵的氧化，可得更純凈的晶體。結晶時用玻璃棒摩擦燒杯壁，先有少量規則晶體出現，后有大量晶體出現。則用玻璃棒摩擦燒杯壁的作用：玻璃棒摩擦燒杯壁會形成微小晶核，便于晶體結晶。
（3）取9g精制的，緩慢加入溶液，靜置40min后有大量FeCO3生成，碳酸氫根轉變為碳酸根產生沉淀的同時，釋放出的氫離子與碳酸氫根能產生二氧化碳，則制備碳酸亞鐵的離子方程式為：。
（4）利用鄰二氮菲與Fe2+生成穩定橙紅色配合物，最大吸收波長為510nm這一特征可用來檢測Fe2+含量，某同學將上述所制晶體全部溶解于試管中后，添加25mL3mol/L鄰二氮菲溶液后，可獲得最大吸收波長，則按關系式3~ Fe2+~~可知，晶體的物質的量為0.025L×3mol/L=0.025mol，質量為0.025mol×246g/mol=6.15g。
18．（2025·威遠模擬）1，3-丁二烯(，簡稱丁二烯)是生產橡膠的一種重要原料，其制備方法不斷創新。
Ⅰ.1-丁烯催化脫氫法是工業生產丁二烯的方法之一。
（1）時，相關物質的燃燒熱數據如下表：
物質
燃燒熱 a
已知：，則　 　。
（2）將一定量的1-丁烯在密閉容器中進行上述反應，測得不同溫度下1-丁烯的平衡轉化率與體系壓強的關系如圖所示。
①圖中溫度T由高到低的順序為　 　，判斷依據為　 　。
②已知的標準平衡常數，其中，則溫度下，該反應的　 　。
Ⅱ．電化學催化還原乙炔法條件溫和，安全性高。在室溫下，某團隊以溶液為電解液，電催化還原乙炔制備丁二烯。
（3）反應開始時，溶解在電解液中的吸附在催化劑表面，該吸附過程的熵變　 　0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的電極反應式為　 　。
（4）一定時間內，丁二烯的選擇性和通過電路的總電量隨相對電勢變化如下圖所示。
已知：丁二烯的選擇性；電量，n表示電路中轉移電子的物質的量，。
①當相對電勢為時，生成丁二烯的物質的量為　 　(列計算式)。
②當丁二烯選擇性減小時，陰極產生的物質還可能有　 　(填標號)。
A． B． C． D．C3H4
【答案】-2718；；反應為吸熱反應，相同條件下，升高溫度，平衡正向移動，1-丁烯的平衡轉化率升高；；<；；；BD
【知識點】蓋斯定律及其應用；化學平衡常數；化學平衡的計算；電解池工作原理及應用
【解析】【解答】（1）燃燒熱是在101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量；由表：
①
②
③
由蓋斯定律，③-①-②得反應，則a=-2718kJ/mol。
故答案為： -2718
（2）①反應為吸熱反應，相同條件下，升高溫度，平衡正向移動，1-丁烯的平衡轉化率升高，則圖中溫度T由高到低的順序為。
故答案為：； 反應為吸熱反應，相同條件下，升高溫度，平衡正向移動，1-丁烯的平衡轉化率升高
②由圖，溫度下，平衡時壓強為0.1MPa，1-丁烯的平衡轉化率為30%，假設1-丁烯投料為1mol，則：
總的物質的量為1.3mol，則、、分壓分別為、、，該反應的。
故答案為：
（3）溶解在電解液中的吸附在催化劑表面，該吸附過程為熵減的過程，則熵變<0；以溶液為電解液，電催化還原乙炔制備丁二烯，則生成丁二烯的電極反應為乙炔在堿性條件下得到電子發生還原反應生成丁二烯，反應為：。
故答案為：＜；
（4）①當相對電勢為時，由圖，總電量為，則電路中轉移電子，丁二烯的選擇性為70%，結合反應，則生成丁二烯的物質的量為。
故答案為：
②陰極上物質得到電子發生還原反應，元素化合價降低，則當丁二烯選擇性減小時，陰極會產生其它還原產物，產生的物質還可能有B． 、D．C3H4，生成二氧化碳和氧氣需要發生氧化反應，故選BD。
故答案為：BD
【分析】（1）根據蓋斯定律計算目標反應的反應熱。
（2）①根據溫度對平衡移動的影響分析；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動。
②根據三段式，結合平衡常數的表達式進行計算。
（3）C2H2吸附在催化劑表面，使得熵減小。C2H2在陰極發生得電子的還原反應，生成CH2=CHCH=CH2，據此寫出電極反應式。
（4）①當相對電勢為時，由圖，總電量為，則電路中轉移電子，丁二烯的選擇性為70%，據此計算。
②陰極發生得電子的還原反應，存在元素化合價降低，據此分析。
19．（2025·威遠模擬）新型單環-內酰胺類降脂藥物H的合成路線如下：
回答下列有關問題：
（1）D的化學名稱是　 　。
（2）A中H、C和O的電負性由大到小的順序為　 　。
（3）中官能團名稱是　 　。
（4）G→H的反應類型是　 　。
（5）C與E反應生成F的化學反應方程式為　 　。
（6）寫出同時滿足下列條件的B的所有同分異構體的結構簡式為　 　。
①能發生銀鏡反應；②能與反應放出氣體；③1molB最多能與2molNaOH反應；④核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶6。
（7）某藥物中間體的合成線路如下(部分反應條件已省略)，其中M和N的結構簡式分別為　 　和　 　。
【答案】（1）對甲醚苯甲醛
（2）
（3）氨基、氨基、碳氯鍵
（4）取代反應
（5）+HCl
（6）、
（7）；
【知識點】元素電離能、電負性的含義及應用；有機化合物的命名；有機物的推斷；有機物的合成；同分異構現象和同分異構體
【解析】【解答】（1）D的化學名稱：對甲醚苯甲醛。
故答案為：對甲醚苯甲醛
（2）H、C和O的電負性由大到小的順序：。
故答案為：
（3）中官能團名稱：氨基、碳氯鍵。
故答案為：氨基、碳氯鍵
（4）對比G和H結構簡式可知，反應類型為取代反應。
故答案為：取代反應
（5）C與E反應生成F的化學反應方程式：+HCl。
故答案為：+HCl
（6）B的同分異構體滿足：①能發生銀鏡反應，說明含醛基或甲酸羧基或甲酸某酯基；②能與反應放出氣體，說明含羧基；③1molB最多能與2molNaOH反應，說明含1個羧基，1個甲酸某酯基；④核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶6，說明有2個等效甲基，則符合要求的結構：、。
故答案為：、
（7）第一步發生反應，羧基變酯基，說明發生酯化反應，則M為醇類有機物：；第二步氨基與羧基發生取代反應生成酰胺類有機物：。
故答案為：；
【分析】（1）D中苯環上含有-CHO和-OCH3，據此確定D的名稱。
（2）同周期元素，核電荷數越大，電負性越強。
（3）根據有機物的結構簡式確定其所含的官能團。
（4）根據G和H的結構簡式確定反映過斷鍵和成鍵的位置，從而確定反應類型。
（5）C與E反應生成F的同時，生成HCl，據此寫出反應的化學方程式。
（6）根據限定條件確定同分異構體的基本結構單元，結合核磁共振氫譜氫原子的個數確定同分異構體的結構簡式。
（7）結合反應物和生成物的結構簡式確定M的結構簡式。
（1）D的化學名稱：對甲醚苯甲醛；
（2）H、C和O的電負性由大到小的順序：；
（3）中官能團名稱：氨基、碳氯鍵；
（4）對比G和H結構簡式可知，反應類型為取代反應；
（5）C與E反應生成F的化學反應方程式：+HCl；
（6）B的同分異構體滿足：①能發生銀鏡反應，說明含醛基或甲酸羧基或甲酸某酯基；②能與反應放出氣體，說明含羧基；③1molB最多能與2molNaOH反應，說明含1個羧基，1個甲酸某酯基；④核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶6，說明有2個等效甲基，則符合要求的結構：、；
（7）第一步發生反應，羧基變酯基，說明發生酯化反應，則M為醇類有機物：；第二步氨基與羧基發生取代反應生成酰胺類有機物：；
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