資源簡介

化學試卷
本試卷共19題，共100分，共8頁。考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。
注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。
2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整，筆記清楚。
3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效：在草稿紙、試卷上答題無效。
4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。
5．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 W 184
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1．東北三省及內蒙古資源豐富，下列資源轉化的主要過程不屬于化學變化的是（ ）
A.石灰石煅燒 B.磁鐵礦煉鐵 C.煤的液化 D.石油分餾
2．侯氏制堿法突破西方技術壟斷，推動了世界制堿技術的發展，其主要反應為NaCl+。下列有關化學用語或說法正確的是（ ）
A.的電子式： B.的空間結構：直線形
C.的晶體類型：離子晶體 D.溶解度：
3．可用于水的殺菌消毒，遇水發生反應：。下列說法正確的是（ ）
A.反應中各分子的鍵均為鍵
B.反應中各分子的VSEPR模型均為四面體形
C.鍵長小于H—O鍵長
D.HClO分子中Cl的價電子層有2個孤電子對
4．鈉及其化合物的部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.反應①生成的氣體，每11.2L（標準狀況）含原子的數目為
B.反應②中2.3gNa完全反應生成的產物中含非極性鍵的數目為
C.反應③中與足量反應轉移電子的數目為
D.溶液中，的數目為
5．一種強力膠的黏合原理如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.Ⅰ有2種官能團 B.Ⅱ可遇水溶解使黏合物分離
C.常溫下Ⅱ為固態 D.該反應為縮聚反應
6．微粒邂逅時的色彩變化是化學饋贈的視覺浪漫。下列對顏色變化的解釋錯誤的是
顏色變化 解釋
A 空氣中灼燒過的銅絲伸入乙醇中，黑色銅絲恢復光亮的紫紅色
B 懸濁液中加入溶液，固體由白色變為紅褐色
C 溶液中加入，淺綠色溶液出現藍色渾濁
D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變為黃色
A.A B.B C.C D.D
7．化學家用無機物甲成功制備了有機物乙，開創了有機化學人工合成的新紀元。其中W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y、Z同周期，基態X、Z原子均有2個單電子。下列說法正確的是（ ）
A.第一電離能：Z>Y>X B.甲中不存在配位鍵
C.乙中鍵和鍵的數目比為 D.甲和乙中X雜化方式分別為和
8．巧設實驗，方得真知。下列實驗設計合理的是（ ）
A.除去中的HCl B.制備少量NO避免其被氧化 C.用乙醇萃取中的S D.制作簡易氫氧燃料電池
9．晶體因x變化形成空位而導致顏色各異，當時，其立方晶胞結構如圖。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）
A.與W最近且等距的O有6個 B.x增大時，W的平均價態升高
C.密度為時， D.空位數不同，吸收的可見光波長不同
10．人體皮膚細胞受到紫外線（UV）照射可能造成DNA損傷，原因之一是脫氧核苷上的堿基發生了如下反應。下列說法錯誤的是（ ）
A.該反應為取代反應 B.Ⅰ和Ⅱ均可發生酯化反應
C.Ⅰ和Ⅱ均可發生水解反應 D.乙烯在UV下能生成環丁烷
11．某工廠利用生物質（稻草）從高錳鈷礦（含和少量）中提取金屬元素，流程如圖。已知“沉鈷”溫度下，下列說法錯誤的是（ ）
A.硫酸用作催化劑和浸取劑 B.使用生物質的優點是其來源廣泛且可再生
C.“浸出”時，3種金屬元素均被還原 D.“沉鈷”后上層清液中
12．化學需氧量（COD）是衡量水體中有機物污染程度的指標之一，以水樣消耗氧化劑的量折算成消耗的量（單位為）來表示。堿性不與反應，可用于測定含Cl 水樣的COD，流程如圖。
下列說法錯誤的是（ ）
A.Ⅱ中發生的反應有
B.Ⅱ中避光、加蓋可抑制被氧化及的揮發
C.Ⅲ中消耗的越多，水樣的COD值越高
D.若Ⅰ中為酸性條件，測得含水樣的COD值偏高
13．一種基于的儲氯電池裝置如圖，放電過程中a、b極均增重。若將b極換成Ag/AgCl電極，b極仍增重。關于圖中裝置所示電池，下列說法錯誤的是（ ）
A.放電時向b極遷移
B.該電池可用于海水脫鹽
C.a極反應：
D.若以Ag/AgCl電極代替a極，電池將失去儲氯能力
14．一定條件下，“”4種原料按固定流速不斷注入連續流動反應器中，體系pH-t振蕩圖像及涉及反應如下。其中AB段發生反應①~④，①②為快速反應。下列說法錯誤的是（ ）
①
②
③
④
⑤
A.原料中不影響振幅和周期
B.反應④：
C.反應①~④中，對的氧化起催化作用
D.利用pH響應變色材料，可將pH振蕩可視化
15．室溫下，將置于溶液中，保持溶液體積和N元素總物質的量不變，pX-pH曲線如圖，和的平衡常數分別為和：的水解常數。下列說法錯誤的是（ ）
A.Ⅲ為的變化曲線 B.D點：
C. D.C點：
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（14分）某工廠采用如下工藝回收廢渣（含有ZnS、、FeS和CuCl）中的Zn、Pb元素。
已知：①“氧化浸出”時，不發生變化，ZnS轉變為；
②；
③酒石酸（記作）結構簡式為。
回答下列問題：
（1）分子中手性碳原子數目為______。
（2）“氧化浸出”時，過二硫酸根轉變為______（填離子符號）。
（3）“氧化浸出”時，浸出率隨溫度升高先增大后減小的原因為______。
（4）“除銅”步驟中發生反應的離子方程式為______。
（5）濾渣2中的金屬元素為______（填元素符號）。
（6）“浸鉛”步驟，和反應生成PbA。PbA產率隨體系pH升高先增大的原因為______，pH過高可能生成______（填化學式）。
（7）290℃“真空熱解”生成2種氣態氧化物，該反應的化學方程式為______。
17．（13分）某實驗小組采用如下方案實現了對甲基苯甲酸的綠色制備。
反應：
步驟：
Ⅰ．向反應管中加入0.12g對甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，連續監測反應進程。
Ⅱ．5h時，監測結果顯示反應基本結束，蒸去溶劑丙酮，加入過量稀NaOH溶液，充分反應后，用乙酸乙酯洗滌，棄去有機層。
Ⅲ．用稀鹽酸調節水層后，再用乙酸乙酯萃取。
Ⅳ．用飽和食鹽水洗滌有機層，無水干燥，過濾，蒸去溶劑，得目標產物。
回答下列問題：
（1）相比作氧化劑，該制備反應的優點為______、______（答出2條即可）。
（2）根據反應液的核磁共振氫譜（已去除溶劑H的吸收峰，譜圖中無羧基H的吸收峰）監測反應進程如下圖。已知峰面積比，。反應2h時，對甲基苯甲醛轉化率約為______%。
（3）步驟Ⅱ中使用乙酸乙酯洗滌的目的是______。
（4）步驟Ⅲ中反應的離子方程式為______、______。
（5）用同位素示蹤法確定產物羧基O的來源。丙酮易揮發，為保證氣氛，通前，需先使用“循環冷凍脫氣法”排出裝置中（空氣中和溶劑中）的，操作順序為：①→②→______→______→______（填標號），重復后四步操作數次。
同位素示蹤結果如下表所示，則目標產物中羧基O來源于醛基和______。
反應條件 質譜檢測目標產物相對分子質量
太陽光，，室溫，，5h 138
太陽光，空氣，室溫，，5h 136
18．（14分）乙二醇是一種重要化工原料，以合成氣為原料合成乙二醇具有重要意義。
Ⅰ．直接合成法：，不同溫度下平衡常數如下表所示。
溫度 298K 355K 400K
平衡常數 1.0
（1）該反應的______0（填“>”或“<”）。
（2）已知的燃燒熱分別為，則上述合成反應的______（用a、b和c表示）。
（3）實驗表明，在500K時，即使壓強（34MPa）很高乙二醇產率（7%）也很低，可能的原因是______（答出1條即可）。
Ⅱ．間接合成法：用合成氣和制備的DMO合成乙二醇，發生如下3個均放熱的連續反應，其中MG生成乙二醇的反應為可逆反應。
（4）在2MPa、催化、固定流速條件下，發生上述反應，初始氫酯比，出口處檢測到DMO的實際轉化率及MG、乙二醇、乙醇的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示[某物質的選擇性]。
①已知曲線Ⅱ表示乙二醇的選擇性，則曲線______（填圖中標號，下同）表示DMO的轉化率，曲線______表示MG的選擇性。
②有利于提高A點DMO轉化率的措施有______（填標號）。
A.降低溫度 B.增大壓強
C.減小初始氫酯比 D.延長原料與催化劑的接觸時間
③483K時，出口處的值為______（精確至0.01）。
④A點反應的濃度商______（用物質的量分數代替濃度計算，精確至0.001）。
19．（14分）含呋喃骨架的芳香化合物在環境化學和材料化學領域具有重要價值。一種含呋喃骨架的芳香化合物合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A→B的化學方程式為______。
（2）C→D實現了由______到______的轉化（填官能團名稱）。
（3）G→H的反應類型為______。
（4）E的同分異構體中，含苯環（不含其他環）且不同化學環境氫原子個數比為的同分異構體的數目有______種。
（5）M→N的三鍵加成反應中，若參與成鍵的苯環及苯環的反應位置不變，則生成的與N互為同分異構體的副產物結構簡式為______。
（6）參考上述路線，設計如下轉化。X和Y的結構簡式分別為______和______。

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