資源簡介

浙江省紹興市2023-2024學年高一下學期6月期末考試化學試題
本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時間60分鐘。
可能用到的相對原子質量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64
選擇題部分
一、選擇題I(本大題共15小題,每小題2分,共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)
1. 按物質的組成進行分類，下列屬于堿的是
A. B. C. D.
2. 下列化學標識不正確的是
A．爆炸類物質 B．環境危害
C．腐蝕類物質 D．毒性物質
A. A B. B C. C D. D
3. 儀器名稱為“坩堝”的是
A. B. C. D.
4. 下列物質溶于水能導電且屬于電解質的是
A. CO B. C. D.
5. 在反應中，還原產物是
A. B. C. D. NO
6. 當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應是
A. 蛋白質溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 沉淀
7. 下列物質的俗稱與化學式相符的是
A. 漂白粉: B. 蘇打: C. 鐵紅: D. 鋇餐:
8. 下列說法正確的是
A. 和互為同位素 B. C60和C80為碳元素的兩種不同核素
C. C2H4和C3H6互為同系物 D. 乙酸甲酯和甲酸乙酯為同種物質
9. 下列說法不正確的是
A. 小蘇打可用于治療胃酸過多，也是發酵粉的主要成分之一
B. 硫酸亞鐵、硫酸鋁等可作污水處理的混凝劑
C. SO2具有漂白、殺菌消毒、抗氧化的作用
D. 高純硅是應用最廣泛的半導體材料,可制芯片、太陽能電池、光導纖維等
10. Q、X、Y和為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是
A. Y的原子半徑比X的大
B. 的最高價氧化物的水化物的酸性比的強
C. 的單質具有半導體的性質，與可形成化合物
D. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵
11. 下列化學用語正確的是
A. 的電離方程式：
B. 乙酸乙酯在堿性條件下的水解：
C. 用電子式表示氯化鈉的形成過程：
D. 碳酸鈉與醋酸反應的離子方程式：
12. 下列說法正確的是
A. 石油裂解的主要目的是為了提高輕質油的產量
B. 雞蛋清溶液遇到濃硫酸會顯黃色
C. 葡萄糖在酶的催化作用下可水解為乙醇
D. 食用油在空氣中久置會被氧化產生過氧化物和醛類等，有難聞的“哈喇”味
13. 下列實驗方案或實驗結論正確的是
A. 實驗1若試劑X是濃硫酸，紅色布條不褪色，可證明Cl2沒有漂白性
B. 實驗2圓底燒瓶產生氣泡，試管中產生白色膠狀沉淀，可推測酸性:HCl＞H2CO3＞H2SiO3
C. 實驗3可用于實驗室制備一定量的氨氣
D. 實驗4反應結束后向試管中加水，溶液呈藍色，可證明反應生成了CuSO4
14. 阿司匹林（乙酰水楊酸）是一解熱鎮痛藥物,其合成主要反應如下:
下列有關說法不正確的是
A. 乙酸酐的分子式為
B. 水楊酸中含氧官能團的名稱是羧基和羥基
C. 乙酰水楊酸能發生取代、加成、還原、氧化、加聚反應
D. 乙酸酐能與乙醇反應得到和
15. 下列實驗操作正確的是
A. 實驗未用完的鈉、鉀、白磷須放回原試劑瓶
B. 過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗中的混合液便于液體流下
C. 配制溶液時，固體溶解后應立即轉移到容量瓶中
D. 可通過盛有足量飽和溶液的洗氣瓶除去中的
二、選擇題(本大題共10小題,每小題3分,共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)
16. 下列物質中含有非極性鍵的化合物是
A. B. C. HF D.
17. 下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系
據此判斷下列說法不正確的是
A. 由圖(a)知，石墨轉變成金剛石是吸熱反應
B. 由圖(b)知，放出的熱量比多
C. 由圖(c)知，白磷比紅磷穩定
D. 由圖(d)知，生成物的總能量高于反應物的總能量
18. 無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作,是一種特殊的受熱激活電池,該電池受熱后總反應為：。下列說法不正確的是
A. 硫酸鉛發生還原反應
B. 放電時Li+與K+向正極方向移動
C. 負極電極反應式為
D. 用LiCl和KCl水溶液代替無水LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池
19. 下列說法正確的是
A. 中既有離子鍵又有共價鍵，所以屬于離子化合物
B. 水分子間存在氫鍵，所以比穩定
C. 的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點也不同
D. 易分解是因為分子間作用力弱
20. 化學在人類社會生活中起著關鍵作用。下列說法不正確的是
A. 硝酸銨是一種高效氮肥，性質穩定，可以直接使用 B. 亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，可用于食品生產
C. 以淀粉為原料，通過發酵法可以制味精 D. 聚四氟乙烯塑料耐高溫，可以用于制造坩堝
21. 某溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量隨時間的變化如下表所示，下列說法不正確的是
時間 0s 10s 20s
1.20mol 0.40mol 0.40mol
1.00mol 0.20mol 0.20mol
0.00mol 1.60mol 1.60mol
A. 從反應開始到
B. 往體系中充入氦氣，壓強增大，則化學反應速率不變
C. 10s時反應處于平衡狀態且
D. 當容器內氣體壓強保持不變時，則可說明反應達到平衡狀態
22. 工業上常用硫黃或黃鐵礦為原料來制備硫酸,工業流程如下。
下列說法不正確的是
A. 步驟①粉碎硫黃或黃鐵礦可以增大接觸面積，加快反應速率
B. 步驟②增大氧氣的用量可以提高的利用率
C. 工業上常用水吸收制取
D. 常溫下，濃硫酸可以用鐵罐存儲運輸
23. 消除氮氧化物有如下3種方法：
①；
②
③
下列說法不正確的是
A. 氮氧化物會造成酸雨等污染
B. ①中利用氫氧化鈉的堿性消除氮氧化物，也可以用氨水代替
C. ②③使用催化劑，能加快消除氮氧化物的速率
D. 若某工廠排出的廢氣中二氧化氮的含量為(體積分數)，用方法③處理(標準狀況下)這種廢氣，約需氨氣
24. 下列有關實驗操作、現象以及相關結論的描述，正確的是
選項 實驗操作及現象 結論
A 用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色 該溶液中一定含有，可能含有
B 取少量固體試樣溶于水，滴加少量溶液，沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體 該固體試樣中仍可能有
C 驗證脫氧劑還原鐵粉是否變質，取少量樣品溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，無明顯現象 脫氧劑沒有變質
D 向淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制的并加熱，無磚紅色沉淀 說明淀粉未水解
A. A B. B C. C D. D
三、非選擇題(本大題共5小題,共40分)
25. 請回答:
（1）①磁性氧化鐵的化學式是___________;②乙炔的電子式是___________。
（2）向溶液中逐滴滴加溶液直至過量，實驗現象為___________。
（3）濃硝酸見光分解的化學方程式為___________。
26. 有機物A-H的轉化關系如圖所示。其中A(C5H10O2)的化學性質與G(C4H8O2)相似，H是相對分子質量比D小18的烴。
請回答:
（1）G的結構簡式為___________。
（2）物質所含官能團名稱___________。
（3）B→C的化學反應方程式為___________。
（4）下列說法正確的是___________。
A. 有機物C和F互為同系物
B. 等物質的量C、D、E完全燃燒消耗氧氣的質量為：C＞D＞E
C. 烴H能發生加成、氧化、加聚反應
D. 氫氧化鈉溶液可以除去中混有的
27. 海水提鎂的工藝流程如下:
已知:直接加熱得不到無水固體
請回答:
（1）操作a需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。
（2）A固體的主要成分為和___________；設計實驗方案驗證A固體已經洗滌干凈:__________。
（3）寫出步驟③A固體溶液的離子方程式:___________。
（4）下列說法不正確的是___________。
A. 步驟①②③的目的是為了富集提純
B. 操作b包括:蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥
C. 一定條件指的是在氣氛下進行脫水
D. 步驟⑤產生的可以循環利用，節約成本
28. 某同學用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。在試管A中加入適量的乙醇、濃硫酸和醋酸鈉，并加熱。
請回答:
（1）該實驗中濃硫酸作用是催化劑和____________。
（2）寫出試管A中制備乙酸乙酯的化學方程式：____________。
（3）圖中儀器B的名稱是____________，冷凝水的進口方向是____________（填“”或“”）。
（4）錐形瓶C中盛放的試劑是____________。反應結束后取下錐形瓶，振蕩并靜置，該過程中可以觀察到的現象是____________。
（5）經過計算發現得到的乙酸乙酯產率偏低，可能原因是____________。(寫出2點)。
29. 取某礦石樣品，將所含硫元素全部轉化為二氧化硫，用氫氧化鈉將其完全吸收，再加入硫酸溶液恰好生成亞硫酸鈉與硫酸鈉。請計算:
（1）所用硫酸的物質的量為____________mol。
（2）樣品中硫元素轉化生成的二氧化硫的物質的量為____________mol。
（3）該礦石所含硫元素的質量分數為____________。
答案
1. 答案：D
解：A．是有機化合物，屬于醇類物質，不屬于堿，A錯誤；
B．是由和組成的化合物，屬于鹽，不屬于堿，B錯誤；
C．是由、和組成的化合物，屬于堿式鹽，不屬于堿，C錯誤；
D．是由和組成的化合物，屬于堿，D正確；
答案選D。
2. 答案：B
解：A．該標志為爆炸物質，表示該物品受熱或受到撞擊等易發生爆炸，A不合題意；
B．該標志為可吸入污染物質，表示該處用粉塵等可吸入污染物，B符合題意；
C．.該標志為腐蝕品，表示該物品具有腐蝕性，C不合題意；
D．圖標為劇毒標志，表示該物品具有毒性，D不合題意，
故答案為：B。
3. 答案：C
解：A．為表面皿，A不符合題意；B．為蒸發皿，B不符合題意；
C．為坩堝，C符合題意；D．為石棉網，D不符合題意；
答案選C。
4. 答案：B
解：A．CO不溶于水，且熔融態不導電，屬于非電解質，A錯誤；
B．溶于水能導電，屬于電解質，B正確；
C．是單質，即不是電解質也不是非電解質，C錯誤；
D．溶于水能導電，是因為與水反應生成了電解質，是非電解質，D錯誤；
答案選B。
5. 答案：D
解：反應中，Cu元素化合價由0價變為+2價，發生氧化反應，Cu為還原劑，為氧化產物；N元素化合價由+5價變為+2價，發生還原反應，為氧化劑，NO為還原產物，答案選D。
6. 答案：A
解：A．蛋白質溶液中蛋白質粒子的直徑在1~100nm之間，屬于膠體，會出現丁達爾效應，A正確；
B．溶液中分散質粒子直徑小于1nm，屬于溶液，不會出現丁達爾效應，B錯誤；
C．溶液中分散質粒子直徑小于1nm，屬于溶液，不會出現丁達爾效應，C錯誤；
D．沉淀屬于純凈物，不是膠體，不會出現丁達爾效應，D錯誤；
答案選A。
7. 答案：B
解：A．漂白粉為混合物，主要成分是和，A錯誤；
B．碳酸鈉的俗名是蘇打、純堿，則蘇打為，B正確；
C．是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅；是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，C錯誤；
D．胃液的主要成分為鹽酸，可以與鹽酸反應，不溶于水且不與鹽酸反應，因此鋇餐的成分為，D錯誤；
答案選B。
8. 答案：A
解：A．和質子數相同，中子數不同，因此二者互為同位素，A正確；
B．C60和C80為碳元素的兩種不同性質的單質，二者互為同素異形體，B錯誤；
C．C2H4是乙烯，屬于烯烴；C3H6表示的物質可能是丙烯，也可能是環烷烴，因此二者不一定是同系物，C錯誤；
D．乙酸甲酯結構簡式是CH3COOCH3，甲酸乙酯結構簡式是HCOOCH2CH3，二者分子式相同，分子式都是C3H6O2，但它們的分子結構不同，因此二者互為同分異構體，D錯誤；
故合理選項是A。
9. 答案：D
解：A．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，是發酵粉主要成分，碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應，可以治療胃酸過多，A正確；
B．硫酸亞鐵、硫酸鋁等混凝劑，具有吸附性，能吸附污水中的細小懸浮物，達到凈化的目的，B正確；
C．SO2具有漂白性，能夠漂白品紅等物質，二氧化硫能使蛋白質變性，具有殺菌作用，并且具有還原性，可作葡萄酒抗氧化劑，C正確；
D．高純硅是應用最廣泛的半導體材料，可制芯片、太陽能電池，而光導纖維的主要成分是二氧化硅而不是高純硅，D錯誤；
故答案為：D。
10. 答案：C
解：A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Y的原子半徑比X的小，A錯誤；
B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Si＜Cl，Q的最高價氧化物的水化物為硅酸，酸性比高氯酸弱，B錯誤；
C．硅具有半導體的性質，硅與氯可形成化合物SiCl4，C正確；
D．X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，D錯誤；
答案選C。
11. 答案：C
解：A．屬于鹽，由和構成，其電離方程式為，A錯誤；
B．乙酸乙酯在堿性條件下的水解，生成乙酸鈉和乙醇，則水解方程式為，B錯誤；
C．NaCl是離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程為，C正確；
D．醋酸是弱酸，屬于弱電解質，離子方程式中不能拆，D錯誤；
答案選C。
12. 答案：D
解：A．石油裂化的主要目的是為了提高輕質油的產量，而石油裂解的主要目的是為了獲得乙烯、丙烯和甲烷等氣態化工原料，A錯誤；
B．雞蛋清溶液遇到濃硝酸加熱后會顯黃色，此為蛋白質的顏色反應，B錯誤；
C．葡萄糖是單糖，不能發生水解，則葡萄糖在酶的催化作用下可分解為乙醇和CO2，C錯誤；
D．食用油中含有碳碳雙鍵，在空氣中久置會被氧化產生過氧化物和醛類等，有難聞的“哈喇”味，D正確；
故答案為：D。
13. 答案：A
解：A．已知干燥的Cl2沒有漂白性，故實驗1若試劑X是濃硫酸，紅色布條不褪色，可證明Cl2沒有漂白性，A正確；
B．由于濃鹽酸易揮發，揮發出的HCl也能與Na2SiO3溶液反應使溶液變渾濁，干擾實驗，不可推測酸性：H2CO3＞H2SiO3，B錯誤；
C．加熱固體時試管口應該向下傾斜，故實驗3操作錯誤，C錯誤；
D．實驗4反應結束后的溶液中含有大量的濃硫酸，應該將試管中的液體緩緩倒入水中，并不斷攪拌，若溶液呈藍色，可證明反應生成了CuSO4，D錯誤；
故答案為：A。
14. 答案：C
解：A．根據乙酸酐的結構式可知其分子式為，A正確；
B．水楊酸中含氧官能團的名稱是羧基(-COOH)和羥基(-OH)，B正確；
C．乙酰水楊酸中沒有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，不能發生加聚反應，C錯誤；
D．乙醇與乙酸酐反應的化學方程式是：CH3CH2OH+(CH3CO)2O+，乙酸酐能與乙醇反應得到和，D正確；
故選C。
15. 答案：A
解：A．鈉、鉀、白磷都是較危險化學性質活潑的物質，這類物質不能用完把剩余的丟棄，要放回原來的試劑瓶中保存，故A正確；
B．過濾時不能用玻璃棒攪動，防止戳破濾紙，達不到過濾的目的，故B錯誤；
C．配制NaOH溶液時，固體溶解后會放熱，應等溶液恢復至室溫再轉移到容量瓶中，故C錯誤；
D．應該用飽和碳酸氫鈉除去中的，碳酸鈉與反應生成碳酸氫鈉，會消耗，故D錯誤；
故本題選A。
16. 答案：B
解：A．是由Na+和Cl-通過離子鍵形成的化合物，A不合題意；
B．是由Na+和通過離子鍵形成的化合物，而中含有O-O非極性鍵，B符合題意；
C．HF是由H和F通過極性鍵形成的化合物，C不合題意；
D．是由Cl和Cl通過非極性鍵形成的單質，D不合題意；
故答案為：B。
17. 答案：C
解：A．由圖(a)知，等質量的金剛石比石墨含有的能量多，因此石墨轉變成金剛石的反應是吸熱反應，A正確；
B．反應物氣態S比固體S含有的能量多，而生成物的能量相同，因此：放出的熱量比多，B正確；
C．物質含有的能量越多，物質的穩定性就越差。根據圖(c)可知：白磷含有的能量比等質量的紅磷含有的能量高，因此紅磷比白磷更穩定，C錯誤；
D．由圖(d)可知：反應物CO2(g)和H2(g)含有的總能量比生成物CO(g)和H2O(g)含有的總能量低，因此反應CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)發生時要從周圍環境中吸收能量，該反應是吸熱反應，D正確；
故合理選項是C。
18. 答案：D
解：A．由原電池總反應可知Ca失電子為原電池的負極，被氧化生成CaCl2，反應的電極方程式為Ca+2Cl- -2e-=CaCl2；PbSO4為原電池的正極，發生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e- +2Li+=Li2SO4+Pb，A正確；
B．放電過程中陽離子向負電荷較多的正極PbSO4電極移動，即放電時Li+、K+向正極移動，B正確；
C．由原電池總反應可知Ca失電子為原電池的負極，被氧化生成CaCl2，反應的電極方程式為Ca+2Cl- -2e-=CaCl2，C正確；
D．由題目可知，該裝置為熱激活電池，作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后放電，故常溫下不能放電，且Ca是活潑金屬，能與水直接反應，所以不能用水溶液作電解質，D錯誤；
故合理選項是D。
19. 答案：C
解：A．CaCl2含有離子鍵無共價鍵，為離子化合物，A錯誤；
B．氫鍵影響物質熔沸點，非金屬性越強氣態氫化物越穩定，O的非金屬性強于S，所以比穩定，B錯誤；
C．有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2兩種同分異構體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，C正確；
D．H2O2易分解是因為H2O2分子中化學鍵鍵能較小，易斷鍵，分子間作用力只能影響物質的物理性質，D錯誤；
故選C。
20. 答案：A
解：A．硝酸銨性質不穩定，受熱或經撞擊易發生分解反應而發生爆炸，故A錯誤；
B．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，在國家規定的適用范圍內可用于食品生產，故B正確；
C．味精最早是從海帶中發現和提取出來的，現在主要以淀粉為原料通過發酵法生產，故C正確；
D．聚四氟乙烯塑料性質穩定，具有耐高溫的特性，所以聚四氟乙烯塑料可以用于制造坩堝，故D正確；
故選A。
1. 答案：D
解：A．由題干表中數據可知，從反應開始到10s，，A正確；
B．該反應體系為恒溫恒容密閉容器，往體系中充入氦氣，壓強雖然增大，但反應物、生成物的濃度均不改變，則化學反應速率不變，B正確；
C．由題干標中數據可知，10s到20s過程中各物質的物質的量均未改變，說明10s時反應處于平衡狀態，反應速率之比等于化學計量系數比結合分析可知，，C正確；
D．由分析可知，該反應方程式為：A(g)+B(g)2C(g)，即反應過程中容器內氣體的壓強從未改變，故當容器內氣體壓強保持不變時，不能說明反應達到平衡狀態，D錯誤；
故答案為：D。
22. 答案：C
解：A．步驟①將黃鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積，從而加快反應速率，提高原料的轉化率，A正確；
B．步驟②增大氧氣的用量可以提高的利用率，使盡可能的轉化為SO3，B正確；
C．工業上常用98.3%的濃硫酸吸收制取，C錯誤；
D．常溫下，濃硫酸與鐵發生鈍化生成致密的氧化膜，故可以用鐵罐存儲運輸濃硫酸，D正確；
故合理選項是C。
23. 答案：D
解：A．氮氧化物以及在大氣中發生反應后的生成物溶于雨水生成硝酸，造成酸雨，A正確；
B．①中利用氫氧化鈉的堿性，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，達到消除氮氧化物的目的，氨水呈堿性，可以用來代替氫氧化鈉，B正確；
C．使用催化劑，可以降低反應的活化能，從而加快消除氮氧化物的速率，C正確；
D．標準狀況下，廢氣中二氧化氮的物質的量為，根據反應③，消耗氨氣的物質的量為，即消耗氨氣質量為，D錯誤；
答案選D。
24. 答案：B
解：A．玻璃種含有鈉離子，焰色試驗不能用玻璃棒蘸取溶液進行灼燒，A錯誤；
B．取少量固體試樣溶于水，滴加少量溶液，沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍氣體，該固體試樣中仍可能有，原因是實驗并未加熱可能含有銨根生成一水合氨，但是未生成氨氣溢出，B正確；
C．若再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中無鐵離子，但還原鐵粉有可能被氧化為亞鐵離子，C錯誤；
D．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅在堿性條件下發生氧化還原反應，水解液中需先加氫氧化鈉后再加新制氫氧化銅，D錯誤；
故選B。
非選擇題部分
25. 答案：（1） ①. Fe3O4 ②.
（2）先產生白色沉淀且逐漸增多，然后又逐漸溶解直至消失
（3）4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O
（1）
①磁性氧化鐵為四氧化三鐵，化學式是Fe3O4；②乙炔的電子式是；
（2）
向溶液中逐滴滴加溶液直至過量，實驗現象為：先產生白色沉淀且逐漸增多，然后又逐漸溶解直至消失；
（3）
濃硝酸不穩定見光易分解，生成二氧化氮、氧氣與水，化學方程式為：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O。
26. 答案：（1）CH3COOCH2CH3
（2）醛基 （3）CH3CH2COONa+HCl= CH3CH2COOH+NaCl （4）ABC
（1）
根據上述分析可知G是乙酸乙酯，結構簡式是CH3COOCH2CH3；
（2）
根據上述分析可知E是CH3CHO，其中含有的官能團-CHO的名稱是醛基；
（3）
B是CH3CH2COONa，由于丙酸的酸性比HCl弱，其與HCl可以發生復分解反應產生CH3CH2COOH、NaCl，該反應的化學方程式為：CH3CH2COONa+HCl= CH3CH2COOH+NaCl；
（4）
A．有機物C是CH3CH2COOH，F是CH3COOH，二者結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團，因此二者互為同系物，A正確；
B．物質C是CH3CH2COOH，D是CH3CH2OH，E是CH3CHO，假設三種物質的物質的量都是1 mol，C、D、R完全燃燒產生CO2、H2O消耗的O2的物質的量是3.5 mol、3.0 mol、2.5 mol，根據m=n·M可知：O2的物質的量越多，其質量就越大，因此等物質的量C、D、E完全燃燒消耗氧氣的質量關系為：C＞D＞E，B正確；
C．物質H是CH2=CH2，該物質是烴，能夠發生燃燒反應，物質燃燒反應屬于氧化反應；該物質分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠發生加成反應、加聚反應，C正確；
D．G是CH3COOCH2CH3，能夠與NaOH水溶液共熱發生水解反應，因此不能使用NaOH溶液除去CH3COOCH2CH3中混有的乙酸CH3COOH雜質，應該使用飽和Na2CO3溶液除雜，D錯誤；
故合理選項是ABC。
27. 答案：（1）漏斗 （2） ①. Ca(OH)2 ②. 向最后一次洗滌A后的液體中加入稀硝酸酸化再加入硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成說明洗滌干凈
（3）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O （4）B
（1）
操作a為過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（2）
母液中加入了石灰乳，A固體的主要成分為和Ca(OH)2；母液中含有氯離子，向最后一次洗滌A后的液體中加入稀硝酸酸化再加入硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成說明洗滌干凈；
（3）
步驟③Mg(OH)2與HCl發生復分解反應生成MgCl2，A固體溶液的離子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；
（4）
A．步驟①②③的目的是為了富集提純，A正確；
B．操作b包括:蒸發結晶，因為步驟④還需要脫水，則不需要干燥，B錯誤；
C．步驟④脫水時，在HCl氣流中加熱抑制水解，C正確；
D．步驟⑤產生的可以通入水中形成鹽酸，在步驟③循環利用，節約成本，D正確；
故選B。
28. 答案：（1）吸水劑 （2）
（3） ①. 直形冷凝管 ②. a
（4） ①. 飽和碳酸鈉溶液 ②. 振蕩過程中有氣泡放出，靜置后分層，上層為無色透明液體。
（5）反應物乙酸、乙醇易揮發，來不及反應即揮發進入右側錐形瓶中；反應溫度過高，導致乙醇發生副反應
（1）
濃硫酸是酯化反應的催化劑，可以加快反應速率，同時由于酯化反應是可逆反應，且濃硫酸具有吸水性，因此可以促使平衡向正反應方向進行，提高乙酸乙酯的產率。
（2）
乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的實質是酸去羥基醇去氫原子，則化學方程式為。
（3）
根據儀器B的結構可知，該儀器名稱為直形冷凝管，冷凝水應該a口進，b口出，從而起到導氣冷凝的作用。
（4）
根據分析，錐形瓶C中盛放飽和碳酸鈉溶液，可以溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，并提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯與水溶液的分層；反應后振蕩試管，有氣泡放出，原因是乙酸乙酯中含有乙酸雜質與碳酸鈉反應放出二氧化碳，靜置后再次分層，生成無色透明液體為除去乙醇、乙酸雜質后的乙酸乙酯。
（5）
反應物乙酸、乙醇易揮發，來不及反應即揮發進入右側錐形瓶中，導致乙酸乙酯產率偏低；若反應溫度過高，可能會導致乙醇發生副反應，從而致使乙酸乙酯產率偏低。
29. 答案：（1）0.009
（2）0.0035 （3）2.24%
（1）
硫酸溶液中，硫酸的物質的量為。
（2）
根據分析，二氧化硫消耗氫氧化鈉的物質的量為，則二氧化硫的物質的量為。
（3）
礦石樣品的質量為，根據硫元素守恒可知，則礦石中所含硫元素的質量分數為。

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