資源簡介

2025年中考適應(yīng)性填涂訓(xùn)練九年級化學(xué)試卷
說明：1.本試卷共 6頁，滿分 100分，考試時(shí)間 100分鐘。請將答案填寫在答題卡上。
2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷（選擇題 共 40 分）
單項(xiàng)選擇題：本題包括 20 小題，每小題 2 分，共 40 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．下列屬于純凈物的
A．赤鐵礦 B．金剛石 C．稀硫酸 D．蘇打水
2．鎮(zhèn)江香醋生產(chǎn)過程中涉及到化學(xué)變化的是
A．入壇發(fā)酵 B．?dāng)嚢杌靹? C．清洗原料 D．成品裝瓶
3．下列物質(zhì)的用途主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是
A．用活性炭脫色素 B．用石墨制鉛筆芯
C．用金剛石裁玻璃 D．用小蘇打作發(fā)泡劑
4． 反應(yīng) 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O 用于制備冰晶石。其中屬于酸的是
A．HF B．Na2CO3 C．Al(OH)3 D．CO2
5．下列歸類正確的是
選項(xiàng) 歸類 內(nèi)容
A 常見合金 生鐵、黃銅、水銀
B 清潔能源 風(fēng)能、太陽能、氫能
C 合成材料 聚乙烯、碳纖維、滌綸
D 常見溶液 液氨、糖水、食鹽水
6．用 NaOH 配制溶液并檢驗(yàn)銨鹽，下列操作規(guī)范的是
A．稱量 B．溶解 C．傾倒 D．檢驗(yàn) NH3
7．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是 A．用堿石灰干燥 CO2 B．用淀
粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽
C．用灼燒方法區(qū)分羊毛和蠶絲 D．用加熱區(qū)分 NaCl 和 NH4HCO3 粉末
8．下列排序正確的是
O2 N2 CO2 SO3 S H2S A．空氣中氣體含量： 由多到少 B．硫元素的化合價(jià)： 由高到低
C．溶液的 pH： 汽水 糖水 肥皂水 D．溶解時(shí)放出熱量： NH4NO3 NaCl NaOH 由大到
小 由多到少
9．下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是
點(diǎn)燃
A．除去 CO2 中少量的 CO：2CO+O2 2CO2 B．銅器上銅綠的形成：
2Cu+2H2O+O2=2Cu(OH)2 C．氫氧化鋁中和胃酸：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
高溫
D．生石灰與焦炭制備碳化鈣（CaC2）：CaO+3C CaC2 +CO↑
10．石灰氮（CaCN2）是一種長效化肥（CaCN2+3H2O= CaCO3↓+2NH3↑），下列有關(guān)石灰氮
的說法不．正確的是
A．是一種復(fù)合肥 B. 儲存和運(yùn)輸時(shí)要密封防潮
C．加入稀鹽酸會有氣泡 D. 在酸性土壤中施用,固氮效果更好 11．鋁元素在元素
周期表中的信息如圖所示。下列說法不．正確的是
A．鋁是地殼中含量最多的元素 B．鋁元素的相對原子質(zhì)量為 26.98
C．鋁的硬度比硬鋁的硬度小 D．Al3+核外有 10 個(gè)電子 12．下圖表示甲
轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。 下列有關(guān)說
法不．正確的是 H 2 O2
轉(zhuǎn)化 ②
O2 點(diǎn)燃 氫原子 轉(zhuǎn)化 ① 氧原子
硫原子
甲 乙 丙
A．轉(zhuǎn)化②為化合反應(yīng) B．轉(zhuǎn)化①中甲與 O2 的分子個(gè)數(shù)比為 3︰2
C．丙的稀溶液可用于除鐵銹 D．整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中硫元素化合價(jià)升高
13．“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2），是一種增氧劑。用右下圖裝置研究
“魚浮靈”與稀 H2SO4 的反應(yīng)。下列說法中不．正確的是
A．③中變黑，說明①中有 O2 生成
B．④中變渾濁，說明①中有 CO2 生成
C．取①中反應(yīng)后的溶液適量，滴入 BaCl2 溶
液，有白色沉淀生成，說明稀 H2SO4 已過量
魚浮靈
石灰水
D．裝置④調(diào)到裝置①和②之間，先滴入稀 H2SO4， 后點(diǎn)燃酒精燈，不會影響 O2 和
CO2 的檢驗(yàn) ① ② ③ ④
14．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是
稀鹽酸 ． ． HCl CO A FeO FeCl3 B NH3 NH4Cl C．BaCl2 2 BaCO3
O 、點(diǎn)燃
D． Fe 2 Fe2O3
15. 下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是
選項(xiàng) 探究目的 實(shí)驗(yàn)方案
A 除去 CuSO4 中的 H2SO4 加入過量 CuO,充分反應(yīng)后過濾
B 比較 Zn、Cu、Ag 金屬活動(dòng)性 分別加入稀鹽酸，觀察氣泡產(chǎn)生情況
C 檢驗(yàn)空氣中的氧氣 用帶火星的木條，觀察復(fù)燃現(xiàn)象
D 鑒別葡萄糖和砂糖 灼燒，觀察有無黑色固體殘留
16．右圖為 O2 的轉(zhuǎn)化和資源化利用。下列說法正確的是 Na2O2
A．轉(zhuǎn)化①在電源負(fù)極產(chǎn)生 O2 ④ CO2
B．轉(zhuǎn)化②中 C6H12O6、CO2 都屬于有機(jī)物 H2O 通電① O2 Cu、稀 Δ③H 2SO4 CuSO 溶
液 4
C．轉(zhuǎn)化③后的溶液 pH 增大 ② 葡萄糖
（C H O ）
D．轉(zhuǎn) 吸收 CO +H O 化④的另一產(chǎn)物是 Na 2 3 2 2
CO ， 4.4gCO ，可生成 3.2g O 則完全 6 12 6 2 2
17．右圖是 MgSO4 和 KCl 的溶解度曲線。下列說法不．正確的 溶解度/ g
60 KCl
55
是 A．T3℃時(shí)，兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 50 MgSO 4
B．T2℃時(shí)， 將 MgSO4 飽和溶液蒸發(fā)
40
10g 水，會析出
3 0
5.5g MgSO4 晶體
C．兩物質(zhì)的飽和溶液由 T3℃降溫至 T2℃，只有 KCl 析出晶體
0 T1 T2 T3 T4 溫度/℃
D．T2℃時(shí)，分別將 55gKCl 和 MgSO4 加入到 100g 水中，充分溶解后升溫
到 T4℃的過程中，所得 MgSO4 溶液的質(zhì)量始終大于 KCl 18．某溶液中
含 NaOH、NaCl、Na2CO3 中一種或幾種，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法
不．正確的是
A．取樣，滴入 2～3 滴酚酞溶液，變紅，則原溶液中可能含 NaOH
B. 再取樣，加入過量 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，則原溶液中一定含 Na2CO3
C. 取 B 上層清液,滴入幾滴 AgNO3 溶液，有白色沉淀，則原溶液中一定含 NaCl
D. 取 B 上層清液，通入 CO2，生成白色沉淀，則原溶液中一定含 NaOH
19. 為研究熟石灰與稀鹽酸能否發(fā)生中和反應(yīng)，設(shè)計(jì)了右下圖所示方案并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)①：取 A、B 燒杯中液體少量，分別滴入 2～3 滴無色酚酞溶液，
實(shí)驗(yàn)②：向燒杯 B 中加入足量 Na2CO3 溶液，充分反
稀鹽酸
應(yīng)。 50g7.3%的下列說法中不．正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①之前，觀察到的現(xiàn)象是：A 中渾濁，B中澄
清，證明兩者能反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)①中，A 中酚酞變紅，B 中不變色，證明兩者能
反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)②中，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明兩者能反應(yīng) A B
D．實(shí)驗(yàn)①之前，燒杯 B 中溫度明顯高于 A 中，是因?yàn)橹泻头磻?yīng)會放熱
△
20．發(fā)酵粉的成分有 NaHCO3 和 NH4HCO3，已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
稱取 NaHCO3 和 NH4HCO3 固體混合物 16.3g，充分加熱至固體質(zhì)量不再減小，冷卻，
稱得剩余固體質(zhì)量為 5.3g。下列說法中不．正確的是
A．固體混合物中含鈉元素 2.3g
B．混合物中 NaHCO3 和 NH4HCO3 質(zhì)量比為 84:79
C．加熱后產(chǎn)生的氣體被濃硫酸完全吸收，濃硫酸增重 4.4g
D．取兩份等質(zhì)量的原混合物，一份充分加熱，另一份加入足量稀 HCl，兩者產(chǎn)生 CO2 的
質(zhì)量相等
第Ⅱ卷（非選擇題 共 60 分）
21．（4 分）用化學(xué)符號表示：
（1）硅元素 ▲ ； （2）由 2 個(gè)硫原子構(gòu)成的硫分子 ▲ ；
（3）2 個(gè)銨根離子 ▲ ； （4）老人缺少 ▲ 元素易得骨質(zhì)疏松。
22．（6 分）選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填字母）：
A．稀硫酸 B．鐵粉 C．硝酸鉀 D．碳酸氫銨
E．氯化鐵 F．石灰石 G．熟石灰 H．武德合金
（1）改良酸性土壤的是 ▲ ； （2）可用于高爐煉鐵的是 ▲ ；
（3）農(nóng)業(yè)作復(fù)合肥的是 ▲ ； （4）可用作保險(xiǎn)絲的是 ▲ ；
（5）作食品脫氧劑的是 ▲ ； （6）作凈水絮凝劑的是 ▲ 。 23．（7 分）天然氣
（主要成分 CH4）是生活中的氣體燃料，也是工業(yè)制氫的原料。
Ⅰ、家庭燃料
（1）燃?xì)庠钔ㄟ^電子打火點(diǎn)燃 CH4，“電子打火”滿足了燃燒條件中的 ▲ ，
（2）當(dāng)天然氣燃燒不充分，火焰呈黃色時(shí)，需調(diào)節(jié)灶具進(jìn)風(fēng)口，其目的是 ▲ ，
（3）為檢驗(yàn)甲烷完全燃燒的產(chǎn)物：點(diǎn)燃已驗(yàn)純的甲烷， ▲ （填寫實(shí)驗(yàn)操作過程和現(xiàn)象）。
（4）甲烷“化學(xué)鏈燃燒”是利用氧化鎳（NiO）作為載體，實(shí)現(xiàn)燃料在較低溫度下燃燒，其
過程如題 23 圖-1 所示：
N2 H2O 和 CO2 CO2
CO Fe
NiO
反應(yīng)器 反應(yīng)器 2 空氣 CH 4
Ni Ni
C FeO
CH4 CO
題 23 圖-1 H2 題 23 圖-2
①寫出反應(yīng)器 2 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ ，
②與直接燃燒甲烷相比，其優(yōu)點(diǎn)是 ▲ （填一點(diǎn)即可）。
Ⅱ、甲烷催化制 H2 和 CO，其過程如題 23 圖-2 所示。
（1）理論上，該過程制得 H2 和 CO 的分子個(gè)數(shù)比為 ▲ ，
（2）催化劑（Ni）表面的積碳過多會導(dǎo)致催化能力下降，可在高溫下將其置于 ▲ （填化學(xué)
式）氣流中除去。
24．（6 分）工業(yè)上以菱鐵礦石（FeCO3，含少量 SiO2）為原料制取鐵粉的流程如下：
H 2 SO4 CO 2 C (N H ) C O 粉 4 2 3 溶液
菱鐵礦石 酸浸 操作 沉鐵 FeCO 焙燒 Fe 粉 3
SiO 2
資料：①FeCO3 加熱分解生成 FeO 和 CO2，
②高于 70℃時(shí)，(NH4)2CO3 在水溶液中開始分解。
（1） 為加快“酸浸”的反應(yīng)速率，可采取的措施有 ▲ （任寫一種）。
（2） “操作”用到的玻璃儀器有 ▲ 、燒杯、玻璃棒等。
（3） 酸浸時(shí)，H2SO4 不能過量太多，一是節(jié)約試劑 H2SO4，二是 ▲ 。
（4） “沉鐵”時(shí)溫度控制在 70℃，其原因是 ▲ 。
（5） 若“焙燒”密閉，把 FeO 還原成 Fe 的主要反應(yīng)化學(xué)方程式是 ▲ ，把“酸浸”生成的
CO2 用于“焙燒”中，實(shí)現(xiàn)了“碳減排”，優(yōu)點(diǎn)還有 ▲ 。
25．（10 分）請結(jié)合如圖回答問
題：
①
A B C D E
（1）儀器名稱：① ▲ ，② ▲ 。
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合制取 O2，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 ▲ （填序號），反應(yīng)的化
學(xué)方程式為 ▲ 。
稀鹽酸 K2
（3）用題 25 圖-1 裝置制取 CO2 并驗(yàn)證相關(guān)性質(zhì)。
①裝置 F 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ ，
關(guān)閉 K1，打開 K2，裝置Ⅰ中溶液變渾濁。
裝置 G 中溶液不變渾濁的原因是 ▲ ， H 裝置 F G H I
題25圖-1 的作用
▲ （用化學(xué)方程式表示）。（4）用題 25圖-2裝置進(jìn)行氫氧化鈉固體和濕潤
的二氧化碳反應(yīng)，先打開濕度傳感器，再打開分液漏斗活塞。題 25 圖-3 測
出
一段時(shí)間內(nèi)濕度（可表示水蒸氣含
量）。
①用稀硫酸制取 CO2，不用稀鹽酸的
原因是 ▲ ，
②曲線 AB 下降的原因是 ▲ 。
③C 點(diǎn)濕度比 A 點(diǎn)濕度高原因是
▲ 。
26．(7 分)以下是對 KMnO4 開展的探
究活動(dòng)。
步驟一：KMnO4 的性質(zhì)探究 稀
KMnO4 溶液進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)（燃著小木條的一頭蘸有硫粉），
片刻后取出木條，震蕩燒杯，觀察到的現(xiàn)象是 ▲ 。
題 26圖 1
步驟二：用高錳酸鉀制 O2 并回收 MnO2 資料：①K2MnO4，MnSO4 能溶于水，MnO2、
Mn(OH)2、MnCO3 均不溶于水；
② 3 K2 MnO 4 +2H 2 SO 4 2 KMnO4 + MnO 2↓ + 2 K2 SO 4+ 2 H 2O
回收途徑： +H 2O 后續(xù)操作
懸濁液
MnO2
加熱 固體
KMnO
途徑 Ⅰ
4
混合物 + H2 SO4
懸濁液 后續(xù)操作 MnO2
途徑 Ⅱ
（1）為獲得純凈、干燥的 MnO2，“后續(xù)操作”是指 ▲ （填操作名稱）。
（2）等質(zhì)量的兩份 KMnO4 粉末，兩種途徑得到 MnO2 的質(zhì)量比= ▲ 。
步驟三：以 MnO2 為原料制取 MnCO3（如 26 題圖 2）。
①關(guān)閉活塞 b，打開活塞 a，通入 SO2 氣體，得到
MnSO4 溶液；
②關(guān)閉活塞 a,打開活塞 b，充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，洗滌、
干燥，得到 MnCO3 固體。
（1）用 MnO2 懸濁液而不用其粉末的原因是 ▲ ，
（2）若用堿性更強(qiáng)的 Na2CO3 替換 NaHCO3 溶液，會導(dǎo)致
MnCO3 的純度降低，其可能原因是 ▲ ，
（3）用石灰乳并通入氧氣的方法吸收尾氣的 SO2，可生產(chǎn)石膏 磁力攪拌器
（主要成分 CaSO4），此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ▲ 。 題 26 圖 2
（4）經(jīng)檢測，石膏中還含部分 CaCO3，寫出 MnSO4 與 NaHCO3 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
▲ 。
27．（6 分） 以下是研究金屬 Mg 與 H2O 反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
資料：活潑金屬與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣。
步驟Ⅰ：取一段光亮鎂帶，加入到滴有酚酞溶液的蒸餾水試管中，鎂帶表面緩慢產(chǎn)生少量氣
泡，數(shù)分鐘后停止，試管中溶液呈淡紅色。
步驟Ⅱ：將實(shí)驗(yàn) 1 的試管進(jìn)行 60℃水浴中加熱，鎂帶表面氣泡增多，試管中溶液顏色加深，
試管底部有少量白色固體。
步驟Ⅲ：向?qū)嶒?yàn)Ⅰ試管中加入過量 NH4Cl 溶液（PH≈5.2），鎂帶表面出現(xiàn)大量氣泡，溶液變
為無色，試管底部無固體殘留。
（1）寫出 Mg 與 H2O 反應(yīng)的方程式 ▲ ，
（2）步驟Ⅰ中，“數(shù)分鐘后反應(yīng)停止”，其原因可能是 ▲ ，
（3）步驟Ⅱ中，“溶液顏色加深”，其原因可能是 ▲ ，（4）步驟Ⅲ中，“大量氣泡”
中有 H2、H2O 和 ▲ 。
（5）步驟Ⅲ得到的無色溶液中溶質(zhì)有（酚酞除外）NH4Cl 和 ▲ ，檢驗(yàn)該溶質(zhì)存在的方法
是： ▲ （填寫實(shí)驗(yàn)操作過程和現(xiàn)象）。
28．（14 分）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活有廣泛應(yīng)用。
一、鐵的有關(guān)知識
（1） 《夢溪筆談》中記載“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”。“劑鋼”是合金鋼，說明鋼的硬度
比純鐵 ▲ （填“大”或“小”）。
（2） 《天工開物》中記載“炒鋼法”，即不斷翻炒液態(tài)生鐵，目的為降低 ▲ 元素含量。
（3） 蒸汽眼罩利用熱量促進(jìn)眼部血液循環(huán)。蒸汽眼罩填充物有鐵粉、食鹽和活性炭等，原
理是鐵粉生銹。可知鐵生銹 ▲ （填“吸收”或“放出”）熱量，食鹽的作用是 ▲ 。
（4） 在一定條件下，從赤泥（含 Fe2O3）中提取鐵的原理如圖 1 所示。
①從赤泥中提取鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
②該方法中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖 2 所示。反應(yīng)從開始至 10 分鐘，提取鐵的質(zhì)量為 ▲ g。
二、制備草酸亞鐵晶體
以 FeSO4 溶液制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4 2H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下。
氨水 H2C2O4 溶液 蒸餾水
4 FeC2 O 4 2 H 2 O FeSO 沉淀 洗滌 烘干 溶液 Fe(OH)2 FeC轉(zhuǎn)化 粗產(chǎn)品
精產(chǎn)品 2O4 2 H2O
X 溶液
（1）“X”為“沉淀”的另一產(chǎn)物，其化學(xué)式為 ▲ 。
（2）Fe(OH)2 固體需保持干燥，原因是：Fe(OH)2 在潮濕空氣中易氧化為 Fe(OH)3，該轉(zhuǎn)化的
化學(xué)方程式為 ▲ 。
（3）H2C2O4 溶液 pH ▲ 7（填＞、＜或＝），“轉(zhuǎn)化”時(shí)總反應(yīng)的基本類型為 ▲ 反應(yīng)。
（4）檢驗(yàn)“精產(chǎn)品”已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，用 ▲ 測定其 PH＝7，則已
洗凈。
三、測定三草酸合鐵酸鉀晶體分解率
準(zhǔn)確稱取 50.0 g 三草酸合鐵酸鉀晶體樣品（化學(xué)式為 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，相對分子質(zhì)量
為 491），可用作感光劑，其光解反應(yīng)生成 K2C2O4 的質(zhì)量為 24.9g。
已知：①2K3[Fe(C2O4)3] 2FeC2O4 +3K2C2O4+2CO2↑。②FeC2O4 受熱分解生成三種氧化物。
（1）該樣品的分解率為 ▲ %。
（2）稱取 27.0 g 草酸亞鐵晶體加熱至完全反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量為 10.8g，寫出草酸亞鐵晶
體分解的化學(xué)方程式為 ▲ 。2025年中考適應(yīng)性填涂訓(xùn)練
九年級化學(xué)試卷
說明：1.本試卷共6頁，滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。請將答案填寫在答題卡上。
2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷（選擇題 共40分）
單項(xiàng)選擇題：本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．下列屬于純凈物的
A．赤鐵礦 B．金剛石 C．稀硫酸 D．蘇打水
2．鎮(zhèn)江香醋生產(chǎn)過程中涉及到化學(xué)變化的是
A．入壇發(fā)酵 B．?dāng)嚢杌靹?C．清洗原料 D．成品裝瓶
3．下列物質(zhì)的用途主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是
A．用活性炭脫色素 B．用石墨制鉛筆芯
C．用金剛石裁玻璃 D．用小蘇打作發(fā)泡劑
4．反應(yīng)12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O用于制備冰晶石。其中屬于酸的是
A．HF B．Na2CO3 C．Al(OH)3 D．CO2
5．下列歸類正確的是
選項(xiàng) 歸類 內(nèi)容
A 常見合金 生鐵、黃銅、水銀
B 清潔能源 風(fēng)能、太陽能、氫能
C 合成材料 聚乙烯、碳纖維、滌綸
D 常見溶液 液氨、糖水、食鹽水
6．用NaOH配制溶液并檢驗(yàn)銨鹽，下列操作規(guī)范的是
A．稱量 B．溶解 C．傾倒 D．檢驗(yàn)NH3
7．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是
A．用堿石灰干燥CO2 B．用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽
C．用灼燒方法區(qū)分羊毛和蠶絲 D．用加熱區(qū)分NaCl和NH4HCO3粉末
(
A．
空氣
中氣體含量：
O
2
N
2
CO
2
CO
2
由多到少
B．
硫
元素的化合價(jià)：
由高到低
SO
3
S H
2
S
C．
溶液的
pH
：
汽水 糖水 肥皂水
由大到小
D．
溶解時(shí)放出熱量
：
NH
4
NO
3
NaCl NaOH
由多到少
)8．下列排序正確的是
(
點(diǎn)燃
)9．下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是
A．除去CO2中少量的CO：2CO+O2 2CO2
B．銅器上銅綠的形成：2Cu+2H2O+O2=2Cu(OH)2
(
高溫
)C．氫氧化鋁中和胃酸：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
D．生石灰與焦炭制備碳化鈣（CaC2）：CaO+3C CaC2 +CO↑
10．石灰氮（CaCN2）是一種長效化肥（CaCN2+3H2O= CaCO3↓+2NH3↑），下列有關(guān)
石灰氮的說法不正確的是
A．是一種復(fù)合肥 B. 儲存和運(yùn)輸時(shí)要密封防潮
C．加入稀鹽酸會有氣泡 D. 在酸性土壤中施用,固氮效果更好
11．鋁元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法不正確的是
A．鋁是地殼中含量最多的元素 B．鋁元素的相對原子質(zhì)量為26.98
C．鋁的硬度比硬鋁的硬度小 D．Al3+核外有10個(gè)電子
(
甲
乙 丙
氫原子
氧原子
硫原子
O
2
點(diǎn)燃
轉(zhuǎn)化
①
H
2
O
2
轉(zhuǎn)化
②
)12．下圖表示甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。下列有關(guān)說法不正確的是
A．轉(zhuǎn)化②為化合反應(yīng) B．轉(zhuǎn)化①中甲與O2的分子個(gè)數(shù)比為3︰2
C．丙的稀溶液可用于除鐵銹 D．整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中硫元素化合價(jià)升高
13．“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2），是一種增氧劑。用右下圖裝置研究“魚浮靈”與稀H2SO4的反應(yīng)。下列說法中不正確的是
(
②
③
④
魚浮靈
濃硫
酸
石灰水
Cu
網(wǎng)
稀
H
2
SO
4
)A．③中變黑，說明①中有O2生成
B．④中變渾濁，說明①中有CO2生成
C．取①中反應(yīng)后的溶液適量，滴入BaCl2溶液，
有白色沉淀生成，說明稀H2SO4已過量
D．裝置④調(diào)到裝置①和②之間，先滴入稀H2SO4，
后點(diǎn)燃酒精燈，不會影響O2和CO2的檢驗(yàn)
(
O
2
、
點(diǎn)燃
D．
Fe
Fe
2
O
3
C
．
Ba
Cl
2
B
a
C
O
3
CO
2
B．
NH
3
NH
4
Cl
A．Fe
O
FeCl
3
稀鹽酸
HCl
)14．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是
下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是
選項(xiàng) 探究目的 實(shí)驗(yàn)方案
A 除去CuSO4中的H2SO4 加入過量CuO,充分反應(yīng)后過濾
B 比較Zn、Cu、Ag金屬活動(dòng)性 分別加入稀鹽酸，觀察氣泡產(chǎn)生情況
C 檢驗(yàn)空氣中的氧氣 用帶火星的木條，觀察復(fù)燃現(xiàn)象
D 鑒別葡萄糖和砂糖 灼燒，觀察有無黑色固體殘留
(
O
2
④
Na
2
O
2
CO
2
CO
2
+
H
2
O
H
2
O
①
通電
②
葡萄糖
（
C
6
H
12
O
6
）
Cu
、稀
H
2
SO
4
Δ
③
①
CuSO
4
溶液
)16．右圖為O2的轉(zhuǎn)化和資源化利用。下列說法正確的是
A．轉(zhuǎn)化①在電源負(fù)極產(chǎn)生O2
B．轉(zhuǎn)化②中C6H12O6、CO2都屬于有機(jī)物
C．轉(zhuǎn)化③后的溶液pH增大
D．轉(zhuǎn)化④的另一產(chǎn)物是Na2CO3，則完全
(
溶解度
/
g
0
T
1
T
2
T
3
T
4
50
40
60
3
0
55
KCl
MgSO
4
溫度
/
℃
)吸收 4.4gCO2，可生成3.2g O2
17．右圖是MgSO4和KCl的溶解度曲線。下列說法不正確的是
A．T3℃時(shí)，兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B．T2℃時(shí)， 將MgSO4飽和溶液蒸發(fā)10g水，會析出
5.5g MgSO4晶體
C．兩物質(zhì)的飽和溶液由T3℃降溫至T2℃，只有KCl析出晶體
D．T2℃時(shí)，分別將55gKCl和MgSO4加入到100g水中，
充分溶解后升溫到T4℃的過程中，所得MgSO4溶液的質(zhì)量始終大于KCl
18．某溶液中含NaOH、NaCl、Na2CO3中一種或幾種，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是
A．取樣，滴入2～3滴酚酞溶液，變紅，則原溶液中可能含NaOH
B. 再取樣，加入過量BaCl2溶液，生成白色沉淀，則原溶液中一定含Na2CO3
C. 取B上層清液,滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀，則原溶液中一定含NaCl
D. 取B上層清液，通入CO2，生成白色沉淀，則原溶液中一定含NaOH
19. 為研究熟石灰與稀鹽酸能否發(fā)生中和反應(yīng)，設(shè)計(jì)了右下圖所示方案并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
(
A
B
50g水
50g7.3%
的
稀鹽酸
3.0g
熟石灰
)實(shí)驗(yàn)①：取A、B燒杯中液體少量，分別滴入2～3滴無色酚酞溶液，
實(shí)驗(yàn)②：向燒杯B中加入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)。
下列說法中不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①之前，觀察到的現(xiàn)象是：A中渾濁，B中澄清，
證明兩者能反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)①中，A中酚酞變紅，B中不變色，證明兩者能反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)②中，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明兩者能反應(yīng)
(
△
)D．實(shí)驗(yàn)①之前，燒杯B中溫度明顯高于A中，是因?yàn)橹泻头磻?yīng)會放熱
20．發(fā)酵粉的成分有NaHCO3和NH4HCO3，已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
稱取NaHCO3和NH4HCO3固體混合物16.3g，充分加熱至固體質(zhì)量不再減小，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為5.3g。下列說法中不正確的是
A．固體混合物中含鈉元素2.3g
B．混合物中NaHCO3和NH4HCO3質(zhì)量比為84:79
C．加熱后產(chǎn)生的氣體被濃硫酸完全吸收，濃硫酸增重4.4g
D．取兩份等質(zhì)量的原混合物，一份充分加熱，另一份加入足量稀HCl，兩者產(chǎn)生CO2的質(zhì)量相等
第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）
21．（4分）用化學(xué)符號表示：
（1）硅元素 ▲ ； （2）由2個(gè)硫原子構(gòu)成的硫分子 ▲ ；
（3）2個(gè)銨根離子 ▲ ； （4）老人缺少 ▲ 元素易得骨質(zhì)疏松。
22．（6分）選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填字母）：
A．稀硫酸 B．鐵粉 C．硝酸鉀 D．碳酸氫銨
E．氯化鐵 F．石灰石 G．熟石灰 H．武德合金
（1）改良酸性土壤的是 ▲ ； （2）可用于高爐煉鐵的是 ▲ ；
（3）農(nóng)業(yè)作復(fù)合肥的是 ▲ ； （4）可用作保險(xiǎn)絲的是 ▲ ；
（5）作食品脫氧劑的是 ▲ ； （6）作凈水絮凝劑的是 ▲ 。
23．（7分）天然氣（主要成分CH4）是生活中的氣體燃料，也是工業(yè)制氫的原料。
Ⅰ、家庭燃料
（1）燃?xì)庠钔ㄟ^電子打火點(diǎn)燃CH4，“電子打火”滿足了燃燒條件中的 ▲ ，
（2）當(dāng)天然氣燃燒不充分，火焰呈黃色時(shí)，需調(diào)節(jié)灶具進(jìn)風(fēng)口，其目的是 ▲ ，
（3）為檢驗(yàn)甲烷完全燃燒的產(chǎn)物：點(diǎn)燃已驗(yàn)純的甲烷， ▲ （填寫實(shí)驗(yàn)操作過程和現(xiàn)象）。
（4）甲烷“化學(xué)鏈燃燒”是利用氧化鎳（NiO）作為載體，實(shí)現(xiàn)燃料在較低溫度下燃燒，其過程如題23圖-1所示：
(
題23圖-2
CO
CO
2
FeO
Fe
CO
C
H
2
CH
4
Ni
) (
題23圖-1
空氣
反應(yīng)器
1
N
2
NiO
Ni
反應(yīng)器
2
CH
4
H
2
O
和
C
O
2
)
①寫出反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ ，
②與直接燃燒甲烷相比，其優(yōu)點(diǎn)是 ▲ （填一點(diǎn)即可）。
Ⅱ、甲烷催化制H2和CO，其過程如題23圖-2所示。
（1）理論上，該過程制得H2和CO的分子個(gè)數(shù)比為 ▲ ，
（2）催化劑（Ni）表面的積碳過多會導(dǎo)致催化能力下降，可在高溫下將其置于 ▲ （填化學(xué)式）氣流中除去。
(
Fe粉
焙燒
C粉
FeCO
3
(NH
4
)
2
CO
3
溶液
C
O
2
操作
H
2
SO
4
菱鐵礦石
酸浸
Si
O
2
沉鐵
)24．（6分）工業(yè)上以菱鐵礦石（FeCO3，含少量SiO2）為原料制取鐵粉的流程如下：
資料：①FeCO3加熱分解生成FeO和CO2，
②高于70℃時(shí)，(NH4)2CO3在水溶液中開始分解。
（1）為加快“酸浸”的反應(yīng)速率，可采取的措施有 ▲ （任寫一種）。
（2）“操作”用到的玻璃儀器有 ▲ 、燒杯、玻璃棒等。
（3）酸浸時(shí)，H2SO4不能過量太多，一是節(jié)約試劑H2SO4，二是 ▲ 。
（4）“沉鐵”時(shí)溫度控制在70℃，其原因是 ▲ 。
（5）若“焙燒”密閉，把FeO還原成Fe的主要反應(yīng)化學(xué)方程式是 ▲ ，把“酸浸”生成的CO2用于“焙燒”中，實(shí)現(xiàn)了“碳減排”，優(yōu)點(diǎn)還有 ▲ 。
(
②
A
B
C D
E
①
)25．（10分）請結(jié)合如圖回答問題：
（1）儀器名稱：①　 ▲ 　，②　 ▲ 　。
(
題25圖-1
稀鹽酸
F
G
H I
澄清
石灰水
澄清
石灰水
飽和
NaHCO
3
有孔
隔板
K
1
K
2
石灰石
)（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合制取O2，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 ▲ （填序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
（3）用題25圖-1裝置制取CO2并驗(yàn)證相關(guān)性質(zhì)。
①裝置F中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ ，
②關(guān)閉K2，打開K1，裝置G中溶液不變渾濁；
關(guān)閉K1，打開K2，裝置Ⅰ中溶液變渾濁。
裝置G中溶液不變渾濁的原因是 ▲ ， H裝置
的作用　 ▲ （用化學(xué)方程式表示）。
(
題25圖-2
稀硫酸
Na
2
CO
3
NaOH
固體
濕度
傳感器
)（4）用題25圖-2裝置進(jìn)行氫氧化鈉固體和濕潤的二氧化碳反應(yīng)，先打開濕度傳感器，再打開分液漏斗活塞。題25圖-3測出
一段時(shí)間內(nèi)濕度（可表示水蒸氣含量）。
①用稀硫酸制取CO2，不用稀鹽酸的
原因是 ▲ ，
②曲線AB下降的原因是 ▲ 。
③C點(diǎn)濕度比A點(diǎn)濕度高原因是 ▲ 。
(
題26圖1
稀
KMnO
4
溶液
)26．(7分)以下是對KMnO4開展的探究活動(dòng)。
步驟一：KMnO4的性質(zhì)探究
稀KMnO4溶液進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)（燃著小木條的一頭蘸有硫粉），
片刻后取出木條，震蕩燒杯，觀察到的現(xiàn)象是 ▲ 。
步驟二：用高錳酸鉀制O2并回收MnO2
資料：①K2MnO4，MnSO4能溶于水，MnO2、Mn(OH)2、MnCO3均不溶于水；
(
后續(xù)操作
MnO
2
MnO
2
懸濁液
固體
混合物
KMnO
4
加熱
途徑
Ⅰ
+H
2
O
途徑
Ⅱ
+H
2
SO
4
懸濁液
后續(xù)操作
)②3K2MnO4+2H2SO4 2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
回收途徑：
（1）為獲得純凈、干燥的MnO2，“后續(xù)操作”是指 ▲ （填操作名稱）。
（2）等質(zhì)量的兩份KMnO4粉末，兩種途徑得到MnO2的質(zhì)量比= ▲ 。
(
b
MnO
2
和
H
2
O
NaHCO
3
溶液
題2
6
圖
2
磁力攪拌器
a
SO
22
2
2
尾氣處理
)步驟三：以MnO2為原料制取MnCO3（如26題圖2）。
①關(guān)閉活塞b，打開活塞a，通入SO2氣體，得到MnSO4溶液；
②關(guān)閉活塞a,打開活塞b，充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，洗滌、
干燥，得到MnCO3固體。
（1）用MnO2懸濁液而不用其粉末的原因是 ▲ ，
（2）若用堿性更強(qiáng)的Na2CO3替換NaHCO3溶液，會導(dǎo)致MnCO3
的純度降低，其可能原因是 ▲ ，
（3）用石灰乳并通入氧氣的方法吸收尾氣的SO2，可生產(chǎn)石膏
（主要成分CaSO4），此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ▲ 。
（4）經(jīng)檢測，石膏中還含部分CaCO3，寫出MnSO4與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。
27．（6分） 以下是研究金屬M(fèi)g與H2O反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
資料：活潑金屬與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣。
步驟Ⅰ：取一段光亮鎂帶，加入到滴有酚酞溶液的蒸餾水試管中，鎂帶表面緩慢產(chǎn)生少量氣泡，數(shù)分鐘后停止，試管中溶液呈淡紅色。
步驟Ⅱ：將實(shí)驗(yàn)1的試管進(jìn)行60℃水浴中加熱，鎂帶表面氣泡增多，試管中溶液顏色加深，試管底部有少量白色固體。
步驟Ⅲ：向?qū)嶒?yàn)Ⅰ試管中加入過量NH4Cl溶液（PH≈5.2），鎂帶表面出現(xiàn)大量氣泡，溶液變?yōu)闊o色，試管底部無固體殘留。
（1）寫出Mg與H2O反應(yīng)的方程式 ▲ ，
（2）步驟Ⅰ中，“數(shù)分鐘后反應(yīng)停止”，其原因可能是 ▲ ，
（3）步驟Ⅱ中，“溶液顏色加深”，其原因可能是 ▲ ，
（4）步驟Ⅲ中，“大量氣泡”中有H2、H2O和 ▲ 。
（5）步驟Ⅲ得到的無色溶液中溶質(zhì)有（酚酞除外）NH4Cl和 ▲ ，檢驗(yàn)該溶質(zhì)存在的方法是： ▲ （填寫實(shí)驗(yàn)操作過程和現(xiàn)象）。
28．（14分）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活有廣泛應(yīng)用。
一、鐵的有關(guān)知識
（1）《夢溪筆談》中記載“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”。“劑鋼”是合金鋼，說明鋼的硬度比純鐵 ▲ （填“大”或“小”）。
（2）《天工開物》中記載“炒鋼法”，即不斷翻炒液態(tài)生鐵，目的為降低 ▲ 元素含量。
（3）蒸汽眼罩利用熱量促進(jìn)眼部血液循環(huán)。蒸汽眼罩填充物有鐵粉、食鹽和活性炭等，原理是鐵粉生銹。可知鐵生銹 ▲ （填“吸收”或“放出”）熱量，食鹽的作用是 ▲ 。
（4）在一定條件下，從赤泥（含F(xiàn)e2O3）中提取鐵的原理如圖1所示。
①從赤泥中提取鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
②該方法中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示。反應(yīng)從開始至10分鐘，提取鐵的質(zhì)量為 ▲ g。
二、制備草酸亞鐵晶體
以FeSO4溶液制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4 2H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下。
(
FeSO
4
溶液
FeC
2
O
4

2H
2
O
精產(chǎn)品
FeC
2
O
4

2H
2
O
粗產(chǎn)品
烘干
洗滌
蒸餾水
H
2
C
2
O
4
溶液
轉(zhuǎn)化
Fe(OH)
2
氨水
X
溶液
沉淀
)
（1）“X”為“沉淀”的另一產(chǎn)物，其化學(xué)式為 ▲ 。
（2）Fe(OH)2固體需保持干燥，原因是：Fe(OH)2在潮濕空氣中易氧化為Fe(OH)3，該轉(zhuǎn)化的
化學(xué)方程式為 ▲ 。
（3）H2C2O4溶液pH ▲ 7（填＞、＜或＝），“轉(zhuǎn)化”時(shí)總反應(yīng)的基本類型為 ▲ 反應(yīng)。
（4）檢驗(yàn)“精產(chǎn)品”已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，用 ▲ 測定其PH＝7，則已洗凈。
三、測定三草酸合鐵酸鉀晶體分解率
準(zhǔn)確稱取50.0 g三草酸合鐵酸鉀晶體樣品（化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，相對分子質(zhì)量為491），可用作感光劑，其光解反應(yīng)生成K2C2O4的質(zhì)量為24.9g。
已知：①2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4 +3K2C2O4+2CO2↑。②FeC2O4受熱分解生成三種氧化物。
（1）該樣品的分解率為 ▲ %。
（2）稱取27.0 g草酸亞鐵晶體加熱至完全反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量為10.8g，寫出草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為 ▲ 。2025年中考適應(yīng)性填涂訓(xùn)練
九年級化學(xué)試卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)
說明：
1．化學(xué)專用名詞或儀器名稱寫錯(cuò)不給分。
2．化學(xué)方程式中化學(xué)式寫錯(cuò)不給分；若化學(xué)方程式不配平或配錯(cuò)，每錯(cuò)一個(gè)扣 0.5 分；
未注明反應(yīng)條件或注明錯(cuò)誤，每錯(cuò)一個(gè)扣 0.5 分；未標(biāo)出“↑”或“↓”及出現(xiàn)差錯(cuò)，不扣分。
3．與參考答案不同的合理答案均給分。
第Ⅰ卷（選擇題 共40分）
單項(xiàng)選擇題：共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
1.B 2.A 3.D 4.A 5.B 6.C 7.D 8.B 9.D 10.A
11.A 12.B 13.C 14.B 15.A 16.C 17.D 18.C 19.C 20.D
第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）
21.（共4分，每空1分）
（1）Si （2）S2 （3）2NH4+ （4）Ca
22.（共6分，每空1分）
（1）G （2）F （3）C （4）H （5）B （6）E
23．（共7分，每空1分）
Ⅰ、（1）溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)
（2）增大氧氣（或空氣）進(jìn)氣量，使天然氣充分（或完全）燃燒
（3）將生成的氣體依次通過無水硫酸銅和澄清石灰水，現(xiàn)象分別是變藍(lán)，變渾濁。
或在火焰上方罩干冷燒杯，有水霧，倒轉(zhuǎn)燒杯，倒入少量石灰水，震蕩，變渾濁。
（4） ①4NiO+CH4=4Ni+2H2O+CO2
②能源利用率高（或較安全，減少爆炸風(fēng)險(xiǎn)、減少大氣污染物排放等，合理即可）
Ⅱ、（1）1:1； （2）CO2或O2
24．（共6分，每空1分）
（1）將燒渣粉碎；適當(dāng)增大硫酸的濃度；適當(dāng)升高酸浸溫度等（合理即可）
（2）漏斗
（3）節(jié)約(NH4)2CO3溶液用量
（4）溫度高于70℃，(NH4)2CO3受熱會分解，溫度低于70℃，反應(yīng)速率較慢
(
高溫
)（1 分，各 0.5 分）
（5）CO+FeO Fe+CO2 ；生成更多的CO，加快焙燒速率。或能使C完全反應(yīng)，提高Fe粉純度
25. （共10分，每空1分）
（1）酒精燈 分液漏斗
（2）A 2KClO3 2KCl + 3O2↑
（3）①CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2O+CO2↑
②CO2混有HCl ③NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
①鹽酸揮發(fā)出的HCl會與NaOH反應(yīng)（只寫揮發(fā)性，不得分），對實(shí)驗(yàn)造成干擾。
②氫氧化鈉固體吸收容器內(nèi)空氣中的水蒸氣
③氫氧化鈉固體與CO2反應(yīng)有水生成，且此時(shí)溫度高，水受熱易變成水蒸氣（提到有水生成即給分）
26.（共7分，每空1分）
步驟一：稀KMnO4溶液褪色或顏色變淡
步驟二：（1）過濾、洗滌、干燥
（2）3:4或4:3
步驟三：（1）充分接觸，提高SO2的吸收率
（2）會生成Mn(OH)2，導(dǎo)致MnCO3不純
（3）2Ca(OH)2+2SO2+O2==== 2CaSO4+2H2O
（4）MnSO4+2NaHCO3==== MnCO3+Na2SO4+H2O+CO2↑
27.（共6分，每空1分）
（1）Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
（2）生成的Mg(OH)2覆蓋在鎂帶表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行
（3）溫度升高，鎂與水反應(yīng)速度加快，生成更多的Mg(OH)2。或溫度升高，Mg(OH)2在水中的溶解度增大
（4）NH3
（5）MgCl2
取反應(yīng)后的溶液適量，滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，則含有MgCl2
或取反應(yīng)后的溶液適量，加入肥皂水，攪拌，泡沫少，則含有MgCl2。
28.（共14分，除注明外，每空1分）
一、鐵的有關(guān)知識
（1）大 （2）碳或C （3）放出 (
一定條件
) 加快鐵的生銹速率
（4） ①3H2+Fe2O3 3H2O+2Fe
②2.58
二、制備草酸亞鐵晶體
（1）(NH4)2SO4
（2）4Fe(OH)2+2H2O+O2==== 4Fe(OH)3
（3）＜ 化合
（4）PH試紙或PH計(jì)
三、測定三草酸合鐵酸鉀晶體分解率
（1）98.2（2分）
（2）FeC2O4·2H2OFeO+2H2O+CO2↑+CO↑2025 年中考適應(yīng)性填涂訓(xùn)練九年級化學(xué)試卷參考答案及評分
標(biāo)準(zhǔn)
說明：
1．化學(xué)專用名詞或儀器名稱寫錯(cuò)不給分。
2．化學(xué)方程式中化學(xué)式寫錯(cuò)不給分；若化學(xué)方程式不配平或配錯(cuò)，每錯(cuò)一個(gè)扣 0.5 分；
未注明反應(yīng)條件或注明錯(cuò)誤，每錯(cuò)一個(gè)扣 0.5 分；未標(biāo)出“↑”或“↓”及出現(xiàn)差錯(cuò)，不扣
分。
3．與參考答案不同的合理答案均給分。
第Ⅰ卷（選擇題 共 40 分）
單項(xiàng)選擇題：共 20 小題，每小題 2 分，共 40 分。每小題只有一個(gè)．．．．選項(xiàng)最符合題意。
1.B 2.A 3.D 4.A 5.B 6.C 7.D 8.B 9.D 10.A
11.A 12.B 13.C 14.B 15.A 16.C 17.D 18.C 19.C 20.D
第Ⅱ卷（非選擇題
共 60 分）
21.（共 4 分，每空 1 分）
（1） Si （2）S2 （3）2NH +4 （4）Ca
22.（共 6 分，每空 1 分）
（1）G （2）F （3）C （4）H （5）B （6）E
23．（共 7 分，每空 1 分） Ⅰ、（1）溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)
（2） 增大氧氣（或空氣）進(jìn)氣量，使天然氣充分（或完全）燃燒
（3） 將生成的氣體依次通過無水硫酸銅和澄清石灰水，現(xiàn)象分別是變藍(lán)，變渾濁。或
在火焰上方罩干冷燒杯，有水霧，倒轉(zhuǎn)燒杯，倒入少量石灰水，震蕩，變渾濁。
（4） ①4NiO+CH4=4Ni+2H2O+CO2
②能源利用率高（或較安全，減少爆炸風(fēng)險(xiǎn)、減少大氣污染物排放等，合理即
可） Ⅱ、（1）1:1； （2）CO2 或 O2
24．（共 6 分，每空 1 分）
（1） 將燒渣粉碎；適當(dāng)增大硫酸的濃度；適當(dāng)升高酸浸溫度等（合理即可）
（2） 漏斗
（3） 節(jié)約(NH4)2CO3 溶液用量
（4） 溫度高于 70℃，(NH4)2CO3 受熱會分解，溫度低于 70℃，反應(yīng)速率較慢
（1 分，各 0.5 分）高溫
（5）CO+FeO Fe+CO2 ；生成更多的 CO，加快焙燒速率。或能使 C 完全反應(yīng)，提
高 Fe 粉純度
25. （共 10 分，每空 1 分）
（1）酒精燈 分液漏斗
（2）A 2KClO3 2KCl + 3O2↑
（3） ①CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2O+CO2↑ 化學(xué)試題參考答
案及評分標(biāo)準(zhǔn) 第 1頁（共 2頁）
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②CO2 混有 HCl ③NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
（4） ①鹽酸揮發(fā)出的 HCl 會與 NaOH 反應(yīng)（只寫揮發(fā)性，不得分），對
實(shí)驗(yàn)造成干擾。
②氫氧化鈉固體吸收容器內(nèi)空氣中的水蒸氣
③氫氧化鈉固體與 CO2 反應(yīng)有水生成，且此時(shí)溫度高，水受熱易變成水蒸氣（提
到有水生成即給分）
26.（共 7 分，每空 1 分）步驟一：稀
KMnO4 溶液褪色或顏色變淡
步驟二：（1）過濾、洗滌、干燥
（2）3:4 或 4:3
步驟三：（1）充分接觸，提高 SO2 的吸收率
（2） 會生成 Mn(OH)2，導(dǎo)致 MnCO3 不純
（3） 2Ca(OH)2+2SO2+O2==== 2CaSO4+2H2O
（4） MnSO4+2NaHCO3==== MnCO3+Na2SO4+H2O+CO2↑
27.（共 6 分，每空 1 分）
（1） Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
（2） 生成的 Mg(OH)2 覆蓋在鎂帶表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行
（3） 溫度升高，鎂與水反應(yīng)速度加快，生成更多的 Mg(OH)2。或溫度升高，Mg(OH)2
在水中的溶解度增大
（4） NH3
（5） MgCl2
取反應(yīng)后的溶液適量，滴加足量 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，則含有 MgCl2 或
取反應(yīng)后的溶液適量，加入肥皂水，攪拌，泡沫少，則含有 MgCl2。
28.（共 14 分，除注明外，每空 1 分）一、鐵的有關(guān)知
識
（1）大 （2）碳或 C （3）放出 加快鐵的生銹速率一定條件
（4） ①3H2+Fe2O3 3H2O+2Fe
②2.58
二、 制備草酸亞鐵晶體
（1） (NH4)2SO4
（2） 4Fe(OH)2+2H2O+O2==== 4Fe(OH)3
（3） ＜ 化合
（4） PH 試紙或 PH 計(jì)
三、 測定三草酸合鐵酸鉀晶體分解率
（1）98.2（2 分）
（2）FeC2O4·2H2O FeO+2H2O+CO2↑+CO↑
化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 第 2頁（共 2頁）
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