資源簡介

湖南省沅澧共同體2024-2025學年高三下學期2月聯考化學試題
一、單選題
1．2025年央視春晚精彩紛呈，硬科技霸屏。下列有關說法正確的是
A．機器人使用二氧化硅制造出的芯片，完美呈現舞蹈效果
B．歌曲《山鷹和蘭花花》傳達了對生態環境的關注，二氧化碳能引起溫室效應，是常見的空氣污染物
C．春晚展示的非物質文化遺產“打鐵花”，利用了鐵元素的焰色
D．《山水霓裳》中李子柒的服裝采用絲綢制成，絲綢的主要成分是蛋白質
2．下列化學用語或圖示表示正確的是
A．晶態和非晶態SiO2粉末的X射線衍射圖譜對比：
B．基態29Cu原子的價層電子軌道表示式：
C．中子數為20的Ca原子：Ca
D．SO的VSEPR模型為：
3．下列有關實驗操作規范，說法不正確的是
A．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管為酸堿通用滴定管
B．將結塊的硝酸銨置于研缽中用研杵敲碎，研細
C．磨口玻璃瓶塞洗凈、晾干后應在瓶塞處墊一張紙條以免瓶塞與瓶口粘連
D．制取氧氣后，剩余的高錳酸鉀固體需要配成溶液或轉化為其它物質后排放
4．下列有關方程式書寫不正確的是
A．用處理含的廢液，其離子方程式為：
B．電解精煉銅的陰極反應：Cu2++2e =Cu
C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中：
D．證明NH3對Cu2+的配位能力強于H2O：
5．為達到實驗目的，下列實驗設計及現象都合理的是
選項 實驗設計 實驗目的
A 已知CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl [CuCl4]2-(黃色)+4H2O，加熱某濃度的CuCl2溶液，溶液由藍色變為黃綠色 證明該平衡反應的正反應是吸熱反應
B 加熱使I2(s)升華 除去Fe粉中的I2
C 向丙烯醛溶液中滴加溴水，溴水褪色 驗證丙烯醛中含碳碳雙鍵
D 將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，溶液恢復紅色 驗證SO2的不穩定性
A．A B．B C．C D．D
6．下列微觀結構或現象不能解釋其性質的是
選項 性質 結構因素
A 細胞膜的雙分子膜層頭向外，尾向內排列 細胞膜由大量兩性分子(一端有極性，另一端無極性)組裝而成
B HCOOH的酸性強于CH3COOH 烷基是拉電子基團
C 原子光譜是不連續的線狀譜線 原子核外電子的能量是量子化的
D 椅式環己烷(C6H12)比船式環己烷穩定 分子空間結構不同，椅式的空間位阻小
A．A B．B C．C D．D
7．制備芯片需要大量使用光刻膠。光刻膠又稱光致抗蝕劑，是指通過紫外光、電子束、離子束、X射線等的照射或輻射，其溶解度發生變化的耐蝕劑刻薄膜材料。如圖是某種光刻膠的光交聯反應。下列有關說法正確的是
A．物質甲的單體的分子式為C11H8O2
B．1mol物質甲與足量H2加成時最多消耗3molH2
C．可利用紅外光譜測量有機物的鍵長、鍵角
D．該光交聯反應屬于加成反應
8．聚合物固態電解質(SPE)替代傳統有機液態電解液，有望從根本上解決電池安全性問題，是電動汽車和規模化儲能理想的化學電源。某SPE的基體材料結構如圖所示，已知X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，Z的電負性為4.0，則下列說法錯誤的是
A．X的單質在空氣中燃燒只生成一種氧化物
B．該物質的陰離子中含有配位鍵
C．Z是所在周期第一電離能最大的元素
D．Y的最高價氧化物對應的水化物是一元弱酸
9．某化合物的晶胞如圖所示，下列說法不正確的是
A．該物質化學式為Fe(NH3)2Cl2
B．該物質的熔點高于FeCl2
C．該晶體中含離子鍵、配位鍵
D．若該晶胞體積為a cm3，則晶胞的密度為g/cm3
10．乙醇電催化氧化制備乙醛的原理如下圖所示，下列說法正確的是
A．a為電源正極
B．電解過程中，電極室A的pH值不變，電極室B的pH值減小
C．電極B的電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．當生成n molCH3CHO時，理論上A、B兩室溶液質量變化之和為n g
11．[Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合鈷)是合成其它含鈷配合物的重要原料，其晶體制備流程如下，下列說法錯誤的是
A．活性炭的作用是催化劑
B．已知氧化步驟需控溫在60℃進行，故H2O2溶液應緩慢滴加
C．操作X中加入鹽酸的目的是提供酸性環境
D．[Co(NH3)6]3+是以Co3+為中心的正八面體結構，則[Co(NH3)4Cl2]+的空間結構可能有2種
12．資料表明，烷烴的鹵代反應為自由基反應，自由基是分子在光、熱等外界條件下共價鍵發生均裂(指共價鍵斷裂時均等的將共用電子對分配給成鍵的兩個原子)而形成的原子或原子團，在水中不易形成。下圖是氯氣與甲烷發生取代反應的能量變化圖。下列說法不正確的是
A．烷烴可與鹵素氣態單質發生鹵代反應
B．烷烴可與溴水發生取代反應
C．烷烴可在光照或高溫下發生鹵代反應
D．產物中可能含有乙烷
13．利用草酸(H2C2O4)及草酸鹽的性質可測定人體血液中鈣離子的濃度。已知：25℃，H2C2O4的電離常數；草酸鈣的，碳酸鈣的。25℃時，下列敘述錯誤的是
A．在Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+ 2c(H2C2O)
B．在0.1mol/L的H2C2O4溶液中：c(H+)>c(H2C2O)
C．將等濃度的H2C2O4溶液與NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH<7
D．向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入的草酸鈉溶液20mL，會產生草酸鈣的沉淀
14．保持總壓恒為P0，在相同的催化劑下發生反應2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H<0。當起始投料比=3時H2的平衡轉化率與T的關系、T0K時H2的平衡轉化率與的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．L1表示T0 K時H2的平衡轉化率與的關系
B．T1>T2
C．=3，T0 K的條件下，達到平衡時，體系中水蒸氣的體積分數為32.1%
D．T0 K時，該反應的壓強平衡常數(用平衡分壓代替平衡濃度)KP=3P0-4
二、解答題
15．葉綠素銅鈉是國家食品安全允許使用的食品添加劑，醫療領域葉綠素銅鈉能止血抗炎、促進傷口愈合。某實驗小組利用茭白葉，在實驗室制備葉綠素銅鈉，反應原理如下：
實驗步驟：
Ⅰ．稱取洗凈剪碎的茭白葉10.0g(葉綠素含量為17.84%)，加入少量石英砂、碳酸鈣粉末，研磨。
Ⅱ．加入10mL96%乙醇繼續研磨成均勻漿狀，微波加熱6min后抽濾。濾渣加入10mL96%乙醇，再次微波加熱、浸提、抽濾，將兩次濾液合并。
Ⅲ．濾液裝入儀器C，加入硫酸酸化，加入硫酸銅晶體，攪拌至硫酸銅晶體溶解后，再加入鹽酸調節溶液pH至2~3，攪拌加熱半小時以上。
Ⅳ．……
Ⅴ.將葉綠素銅與50%乙醇混合，加入NaOH溶液，加熱15min，再加入稀 溶液，加熱至有墨綠色物質浮起，過濾、洗滌、干燥，得到葉綠素銅酸。
Ⅵ.將葉綠素銅酸放入燒杯中，保溫80℃，逐滴加入2%氫氧化鈉溶液至pH為10，過濾，濾液經蒸發結晶，烘干即得成品1.026g。
已知：
物質 相對分子質量 部分性質
葉綠素 892 藍綠色固體，不溶于水，易溶于有機溶劑，對熱不穩定，最佳提取溫度約為80℃
葉綠素銅 932 綠色固體，不溶于水和50%乙醇
葉綠素銅酸 640 墨綠色固體，不溶于水
葉綠素銅鈉 684 墨綠色固體，易溶于水，水溶液透明，受熱較穩定
(1)儀器C的名稱是 ，冷卻水應從 (填“a”或“b”)口通入。
(2)96%的乙醇的主要作用是 。
(3)步驟Ⅲ中加入硫酸酸化的目的是 (結合離子方程式和化學平衡移動原理說明)。
(4)步驟IⅤ的操作為：冷卻后向混合物中加入 (填標號)，靜置后過濾、洗滌、干燥，得到葉綠素銅。
A．蒸餾水 B．無水乙醇 C．NaOH
(5)本實驗采用微波加熱，微波加熱時，電爐內的微波場以極高的頻率改變電場的方向，使水分子迅速擺動而產生熱效應。在高頻改變方向的電場中水分子會迅速擺動的原因是 。
A．水分子具有極性共價鍵B．水分子中有共用電子對
C．水由氫、氧兩種元素組成D．水分子是極性分子
用甲烷高溫分解制炭黑的工業生產中，是否適合使用該技術加熱并請說明原因 。
(6)本實驗的產率為 %
16．鎳是重要的戰略儲備金屬，廣泛用于國防、航空航天、能源領域。從紅土鎳礦中冶煉鎳成為了研究熱點，紅土鎳礦主要含有NiO、SiO2、Fe2O3、Fe3O4等成分。一種碳還原-超聲氨浸工藝流程如圖所示：
已知：氨性溶液由NH3 H2O、NH4HCO3配制；“還原焙燒”反應的產物為鎳鐵合金、硅酸鈣。
回答下列問題：
(1)“氣體A”為 (填名稱)。
(2)“氨浸”時的溫度為20℃，在此條件下超聲浸出一小時，浸出率可達60%以上，選擇該溫度的原因是 。
(3)經過“氨浸”后轉化為含[Ni(NH3)4]2+的某酸式鹽，寫出“氨浸”中Ni發生反應的離子方程式： 。
(4)“操作Ⅰ”中需使用的玻璃儀器為 。
(5)“系列操作”中包含高溫熱解堿式碳酸鎳生成NiO，再通入H2制得Ni單質。請寫出“高溫熱解”的化學方程式： ；若生產59噸鎳，理論上需要H2 kg。
(6)堿式碳酸鎳受熱過程中可能生成其它鎳的氧化物，其中一種晶胞結構如下圖所示，該氧化物的化學式為 ，該晶胞的俯視圖為 (填字母代號)。
A． B． C．
17．奧司他韋被稱為流感特效藥，具有抗病毒的生物學活性，其主流合成路線如圖所示：
已知：的結構簡式為。回答下列問題：
(1)寫出A的結構簡式 ；其中碳原子的雜化方式是 。
(2)B中含氧官能團名稱為 。
(3)已知C的分子式為C4H6，寫出B→D的化學方程式為 。
(4)E→F的反應分兩步進行，第一步反應是加成反應，第二步的反應類型是 。
(5)有關奧司他韋(M)，下列說法錯誤的是___________。
A．其官能團種類為5種 B．其所有碳原子有可能共平面
C．1mol奧司他韋最多可與3mol H2發生加成 D．可與鹽酸反應生成有機鹽
(6)在B的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有 種(不考慮立體異構)。
①鏈狀結構；②能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；③含-CF3。
(7)已知(R1、R2、R3、R4為烴基或氫原子)，請結合題中流程，寫出利用CH3CH2CH2Br和為主要原料制備的合成路線 (無機試劑任選)。
三、填空題
18．CO2轉化為具有高附加值的化學品對實現“碳中和”具有重要意義。
I．通過以下反應可獲得新型能源二甲醚。
①
②
③
(1)反應②正反應在 (填“較低溫度”或“較高溫度”)條件下能自發進行。
(2)上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有___________。
A．增大CO2濃度，反應①、②的正反應速率都增加
B．移去部分CH3OH(g)，反應②、③的平衡均向右移動
C．加入反應①的催化劑，可提高CO2的平衡轉化率
D．降低反應溫度，反應③的正反應速率增加、逆反應速率減小
(3)在5.0MPa下，將5molCO2和10mol H2在催化劑作用下僅發生上述反應①和②，平衡時CH3OH和CO的選擇性S及的CO2轉化率a隨溫度的變化如圖所示。已知，選擇性S為：S(CH3OH或CO)=，表示平衡時CO的選擇性的曲線是 (填“x”“y”或“z”)，CO的選擇性隨溫度改變呈現該變化的原因是： 。
(4)250℃時，平衡體系共有0.5molCH3OH，則CO2的平衡轉化率 。
Ⅱ．CH4和CO2反應制備“合成氣”反應歷程分兩步：
步驟 反應 正反應速率方程 逆反應速率方程
反應ⅰ
反應ⅱ
上述反應中為吸附性活性炭，反應歷程的能量圖變化如下圖所示：
(5)該反應中的決速步驟為 (填反應ⅰ或反應ⅱ)
(6)一定溫度下，反應的平衡常數 (用、、、表示)。
參考答案
1．D
2．C
3．B
4．C
5．A
6．B
7．D
8．C
9．B
10．A
11．C
12．B
13．D
14．C
15．(1) 三頸燒瓶 a
(2)充分溶解葉綠素
(3)在溶液中存在如下平衡：，加入硫酸酸化可以抑制硫酸銅水解
(4)A
(5) D 微波加熱適用于極性分子構成的物質，而甲烷分子式非極性分子，不適合使用該技術加熱
(6)75%
16．(1)CO
(2)溫度過高氨水受熱分解，溫度過低反應速率慢
(3)
(4)燒杯、漏斗、玻璃棒
(5) 2×103
(6) Ni3O4 C
17．(1)
(2)酯基
(3)+→
(4)消去反應
(5)BC
(6)8
(7)CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2，
18．(1)較低溫度
(2)A
(3) y 隨著溫度升高，反應①平衡正向移動，導致CO的量增大，故y曲線代表CO的選擇性
(4)20%
(5)i
(6)

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