資源簡介

第二章原子的結(jié)構(gòu)模型期末復(fù)習(xí)
一．選擇題（共10小題）
1．2024年5月嫦娥六號探測器登陸月球背面采樣，科學(xué)研究院團隊將對嫦娥六號采集的月壤樣品中存在的鈦（Ti）含量進行研究。Ti的相對原子質(zhì)量為49，原子序數(shù)是22，則鈦原子的核電荷數(shù)為（　　）
A．71 B．49 C．27 D．22
2．知識梳理有助于我們對已學(xué)知識的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、b、c相對應(yīng)的是（　　）
A．原子、核外電子、原子核
B．原子核、原子、核外電子
C．原子、原子核、核外電子
D．核外電子、原子核、原子
3．如圖為小塘制作的原子模型，外圈上小球為電子，內(nèi)圈為原子核。下列說法正確的是（　　）
A．該模型表示一種碳原子
B．該原子的核電荷數(shù)為2
C．該原子的質(zhì)量主要集中在2個電子上
D．該原子核由2個中子和2個電子構(gòu)成
4．藍色起源公司近年來一直致力于用月壤實現(xiàn)太陽能發(fā)電，據(jù)了解月壤中有豐富的資源，尤其是應(yīng)用于可控核聚變的燃料He﹣3。如圖所示為He﹣3及其同位素原子He﹣4的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．“”表示的微粒為中子
B．He﹣3的相對原子質(zhì)量為3
C．He﹣3與He﹣4的質(zhì)子數(shù)分別為3和4
D．He﹣3與He﹣4的化學(xué)性質(zhì)不同
5．一種原子的核內(nèi)有8個質(zhì)子和8個中子，另一種原子的核內(nèi)有8個質(zhì)子和10個中子，則下列說法不正確的是（　　）
A．它們具有相同的核電荷數(shù)
B．它們的質(zhì)量相同
C．它們同屬于一種元素
D．它們具有相同的核外電子數(shù)
6．C﹣14發(fā)生β衰變時，其原子核內(nèi)的1個中子變成1個質(zhì)子并放射出1個電子，最終形成X原子，如圖所示。則X原子（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為6
B．中子數(shù)為8
C．相對原子質(zhì)量為14
D．是碳元素的同位素原子
7．用“●”、“〇”、“”分別表示電子、中子和質(zhì)子，如圖表示四種原子結(jié)構(gòu)模型，有關(guān)說法正確的是（　　）
A．甲、丁為同一種元素
B．乙、丁為同一種元素
C．甲、丙的核電荷數(shù)不同
D．甲、丙為同一種原子
8．華南理工大學(xué)研究團隊利用動態(tài)“局域柔性”框架材料，實現(xiàn)了在室溫下對重水和普通水的有效分離。一個重水分子（2H2O）中含有的質(zhì)子個數(shù)為（　　）
A．3 B．10 C．12 D．20
9．如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是（　　）
A．決定該原子種類的粒子是b
B．原子中b與c的數(shù)目一定相同
C．原子中a與c的數(shù)目一定相同
D．該原子中含有6個a和4個c
10．原子結(jié)構(gòu)模型的建立是經(jīng)過一代代科學(xué)家不斷地發(fā)現(xiàn)和提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的過程。下列有關(guān)圖①②③所示的三種原子結(jié)構(gòu)模型的敘述錯誤的是（　　）
A．湯姆生認(rèn)為圖①模型中正電荷均勻分布在整個面包內(nèi)，電子像葡萄干鑲嵌其中
B．如圖②模型玻爾認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上繞核運動
C．盧瑟福在實驗的基礎(chǔ)上提出帶負(fù)電的電子繞帶正電且體積很小的原子核運動的圖③模型
D．依據(jù)提出時間先后順序，正確的排列是①②③
二．填空題（共8小題）
11．在①分子、②原子、③質(zhì)子、④中子、⑤電子、⑥原子核、⑦陽離子、⑧陰離子這些微粒中：
（1）顯電中性的微粒有 　 　 ；
（2）帶正電的微粒有 　 　 ；
（3）在同一原子里數(shù)目相等的是 　 　 。
12．人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富核聚變?nèi)剂稀癏e﹣3”，解決地球能源危機。據(jù)統(tǒng)計，月球上的He﹣3可以滿足人類1萬年以上的供電需求。已知“C﹣13”是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子碳原子，則核電荷數(shù)為2的“He﹣3”所指的氦原子核內(nèi)含有 　 　 個質(zhì)子，　 　 個中子。
13．如圖是鋰原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問題：
（1）鋰原子的核電荷數(shù)為 　 　 。
（2）鋰原子核外有 　 　 個電子。
（3）下列對原子構(gòu)成的理解錯誤的是 　 　 （填字母）。
A.原子整體不顯電性
B.原子核是不可分割的實心球體
C.原子核比原子小得多
D.原子質(zhì)量主要集中在原子核上
14．1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進行了如下實驗。他們用一束質(zhì)量遠大于電子的高速運動的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)α粒子能穿過金箔，一小部分發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)被反彈回來。回答下列問題：
（1）1個α粒子由2個中子和2個質(zhì)子構(gòu)成，1個α粒子與1個He﹣4原子構(gòu)成上的差別是 　 　 。
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象中α粒子“大多數(shù)”與“極少數(shù)”的對比分析，你能想象出關(guān)于Au原子結(jié)構(gòu)的結(jié)論是 　 　 。
15．合成化學(xué)元素113號（Nh）、115號（Mc鏌）。
（1）其中，“115號（Mc）”中115表示原子的 　 　 。
（2）鏌的相對原子質(zhì)量是288，其中子數(shù)為 　 　 。
16．小明同學(xué)收集了一些微粒的資料，請你和他一起根據(jù)表格數(shù)據(jù)回答下列問題。
粒子名稱 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中屬于互為同位素原子的是 　 　 。
（2）根據(jù)表格信息寫出微粒B的符號 　 　 。
（3）比較C與D兩種微粒，其中質(zhì)量較大的是 　 　 。
17．人們對原子結(jié)構(gòu)的探索經(jīng)歷了漫長的過程。
【材料一】：1897年，英國科學(xué)家湯姆生通過實驗發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，并推測原子中還有帶正電的粒子，從而建立了西瓜模型。
【材料二】：1911年，盧瑟福用α粒子轟擊金屬箔，發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運動方向，絕少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)被反彈。
【材料三】：1930年，查德威克用α粒子（內(nèi)含2個質(zhì)子）轟擊鈹原子核（原子序數(shù)為4），α粒子留在鈹原子中，變成了碳原子，同時釋放新粒子，微觀示意圖如圖：
（1）材料一中湯姆生建立“原子中還有帶正電的粒子”的推測所基于的事實是 　 　 。
（2）根據(jù)材料二中的實驗現(xiàn)象，可推測原子核結(jié)構(gòu)的特點是 　 　 。
（3）材料三中“？”所代表的新粒子是 　 　 。
18．科學(xué)家對元素的相對原子質(zhì)量的認(rèn)識經(jīng)歷了漫長的時間。
材料一：19世紀(jì)初，有化學(xué)家認(rèn)為：氫是母體，其他元素原子的相對原子質(zhì)量理論上都是氫的整數(shù)倍，少數(shù)元素如C1是35.5倍，則是由于實驗誤差造成的。
材料二：1886年，英國科學(xué)家克魯克斯大膽假設(shè)：同一元素的原子，可以有不同的相對原子質(zhì)量。化學(xué)家測定出的元素相對原子質(zhì)量是其不同原子相對原子質(zhì)量的平均值。
材料三：1961年8月，國際上采用12C的作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，確定各個同位素原子的相對原子質(zhì)量。某元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和。
（1）在克魯克斯的假設(shè)中，同種元素的原子，相對原子質(zhì)量可能不同，是因為同種原子原子核中的 　 　 數(shù)可能不同。
（2）Cl的相對原子質(zhì)量是35.5，其自然界僅有的兩種同位素原子：和，根據(jù)材料三可以推出，和這兩種同位素原子的個數(shù)之比為：　 　 。
（3）結(jié)合以上材料及所學(xué)知識，判斷下列說法正確的是 　 　 。（可多選）
A.19世紀(jì)初，以氫為母體的相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)是錯誤的，它對科學(xué)的發(fā)展沒有價值。
B.只要方法正確、儀器精確，實驗結(jié)果就不會存在誤差。
C.若干年后，科學(xué)家有可能更改現(xiàn)在國際上采用的相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。
D元素周期表中很多元素的相對原子質(zhì)量都不是整數(shù)，可推測很多元素有多種同位素原子。
第二章原子的結(jié)構(gòu)模型期末復(fù)習(xí)
參考答案與試題解析
一．選擇題（共10小題）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B B B C B B C D
一．選擇題（共10小題）
1．【分析】根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，進行分析判斷。
【解答】解：由題意可知，Ti的原子序數(shù)是22，原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鈦原子的核電荷數(shù)為22。
故選：D。
2．【分析】根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成的有關(guān)知識進行分析，分子是由原子構(gòu)成的，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，據(jù)此解答。
【解答】解：分子是由原子構(gòu)成的，故a是原子，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故b是原子核，c是核外電子，觀察選項，
故選：C。
3．【分析】根據(jù)題意，小塘制作的原子模型，外圈上小球為電子，內(nèi)圈為原子核，由圖示可知，核外有2個電子，原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2；中子數(shù)也為2，進行分析判斷。
【解答】解：A、由模型可知該原子核外有2個電子，核內(nèi)有2個質(zhì)子，故該模型表示的是氦原子，故A錯誤；
B、由模型可知該原子核外有2個電子，核內(nèi)有2個質(zhì)子，核電荷數(shù)為2，故B正確；
C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故C錯誤；
D、由模型可知該原子核由2個質(zhì)子和2個中子構(gòu)成，故D錯誤；
故選：B。
4．【分析】A、根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)進行分析；
B、根據(jù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進行分析；
C、根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)進行分析；
D、根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)進行分析。
【解答】解：A、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，則“”表示的微粒為質(zhì)子，該選項說法不正確；
B、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由圖He﹣3中，有2個質(zhì)子和1個中子，則相對原子質(zhì)量為3，該選項說法正確；
C、氦為2號元素，原子序數(shù)＝原子的質(zhì)子數(shù)，則He﹣3與He﹣4的質(zhì)子數(shù)均為2，該選項說法不正確；
D、決定元素化學(xué)性質(zhì)的為最外層電子數(shù)，由于He﹣3與He﹣4和核外電子數(shù)均為2，均屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)性質(zhì)相似，該選項說法不正確。
故選：B。
5．【分析】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)；
B、原子的質(zhì)量大小取決于質(zhì)子和中子數(shù)的和的大小；
C、元素的種類取決于質(zhì)子數(shù)；
D、在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；
【解答】解：A、在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)，兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，因此它們具有相同的核電荷數(shù)，說法正確；
B、原子的質(zhì)量大小取決于質(zhì)子和中子數(shù)的和的大小，兩種原子的質(zhì)量一個是16，另一個是18，說法錯誤；
C、元素的種類取決于質(zhì)子數(shù)，兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，因此它們同屬于一種元素，說法正確；
D、在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，因此它們具有相同的核外電子數(shù)，說法正確；
故選：B。
6．【分析】根據(jù)題意，C﹣14發(fā)生β衰變時，其原子核內(nèi)的1個中子變成1個質(zhì)子并放射出1個電子，最終形成X原子，結(jié)合相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進行分析判斷。
【解答】解：A、C﹣14的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，核外電子數(shù)為6；C﹣14發(fā)生β衰變時，其原子核內(nèi)的1個中子變成1個質(zhì)子并放射出1個電子，最終形成X原子，則X原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為7，故選項說法錯誤。
B、由A選項的解答可知，X原子的中子數(shù)為7，故選項說法錯誤。
C、X原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為7，則相對原子質(zhì)量為7+7＝14，故選項說法正確。
D、X原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7，碳元素的同位素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，則不是碳元素的同位素原子，故選項說法錯誤。
故選：C。
7．【分析】A、中子數(shù)不同的原子不屬于同一種原子；
B、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；
C、核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；
D、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同。
【解答】解：A、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，甲、丁質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素，故A錯誤；
B、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，乙和丁的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一種元素，故B正確；
C、核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，甲、丙的質(zhì)子數(shù)相等，所以核電荷數(shù)也相等，故C錯誤；
D、中子數(shù)不同的原子不屬于同一種原子，所以甲和丙不是同一種原子，故D錯誤。
故選：B。
8．【分析】根據(jù)分子的構(gòu)成，以及構(gòu)成分子中原子里質(zhì)子數(shù)進行分析解答。
【解答】解：一個重水分子（2H2O）中含有1個氧原子和2個氫原子，1個氧原子中含有8個質(zhì)子、2個氫原子共含有2個質(zhì)子，因此一個重水分子（2H2O）中含有的質(zhì)子個數(shù)為10。故選：B。
9．【分析】根據(jù)原子是由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，其中質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電，c是帶正電荷的粒子，為質(zhì)子；b是不帶電的粒子，為中子；a是帶負(fù)電荷的粒子，為電子，進行分析判斷。
【解答】解：原子是由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，其中質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電，c是帶正電荷的粒子，為質(zhì)子；b是不帶電的粒子，為中子；a是帶負(fù)電荷的粒子，為電子。
A、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），決定該原子種類的粒子是c，故選項說法錯誤。
B、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而中子數(shù)不一定和質(zhì)子數(shù)相等，原子中b與c的數(shù)目不一定相同，故選項說法錯誤。
C、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，原子中a與c的數(shù)目一定相同，故選項說法正確。
D、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該原子中含有6個a和6個c，故選項說法錯誤。
故選：C。
10．【分析】物質(zhì)是分子、原子構(gòu)成的；原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子繞著原子核高速運動。
【解答】解：A．湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年湯姆生提出了原子結(jié)構(gòu)的葡萄干蛋糕模型，他認(rèn)為圖①模型中正電荷均勻分布在整個面包內(nèi)，電子像葡萄干鑲嵌其中，故A正確；
B．1913年波爾提出波爾模型，他認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上繞核運動，故B正確；
C．1911年盧瑟福在實驗的基礎(chǔ)上提出了行星模型，認(rèn)為帶負(fù)電的電子繞帶正電且體積很小的原子核運動，故C正確；
D．現(xiàn)代的科學(xué)家提出了電子云模型，依據(jù)提出時間先后順序，三種模型的正確的排列是①③②，故D錯誤。
故選：D。
二．填空題（共8小題）
11．【分析】根據(jù)微觀粒子的電性、電量、質(zhì)量和變化等的知識進行分析解答即可。
【解答】解：（1）顯示電中性的微粒是分子、原子、中子；
（2）帶正電的微粒有質(zhì)子、原子核、陽離子；
（3）在同一原子中數(shù)目相等的是質(zhì)子、電子。
故答案為：（1）①②④；
（2）③⑥⑦；
（3）③⑤。
12．【分析】根據(jù)原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，進行分析解答。
【解答】解：由“C﹣13”是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子碳原子可知，“C﹣13”中的13是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，“He﹣3”中的3是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，氦的核電荷數(shù)是2，原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，即氦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)＝3﹣2＝1。
故答案為：
2；1。
13．【分析】（1）根據(jù)鋰元素的原子序數(shù)來分析；
（2）根據(jù)原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)來分析；
（3）根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)以及圖示信息來分析。
【解答】解：（1）由圖示信息可知，鋰原子的電子數(shù)為3，因為原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，所以鋰元素的核電荷數(shù)為3；故答案為：3；
（2）由圖示信息可知，鋰原子的電子數(shù)為3，因為原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鋰原子核外有3個電子；故答案為：3；
（3）A、原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，所帶電量相等，但電性相反，因此原子整體不顯電性，說法正確；
B、由圖示可知，原子核并不是不可分割的實心球體，原子核可以分為質(zhì)子和中子，說法錯誤；
C、由圖示可知，原子核比原子小得多，說法正確；
D、原子質(zhì)量主要集中在原子核上，說法正確。
故答案為：B。
14．【分析】（1）根據(jù)α粒子和原子的構(gòu)成情況來分析；
（2）根據(jù)原子的構(gòu)成來分析。
【解答】解：（1）1個α粒子由2個中子和2個質(zhì)子構(gòu)成，1個He﹣4原子中有2個質(zhì)子、2個中子和2個電子，則1個α粒子與1個He﹣4原子構(gòu)成上的差別是：α粒子中沒有電子，1個He﹣4原子中含有2個電子。
故答案為：α粒子中沒有電子，1個He﹣4原子中含有2個電子。
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象中α粒子“大多數(shù)”與“極少數(shù)”的對比分析可知，Au原子結(jié)構(gòu)的結(jié)論是相對原子來說，原子核很小，原子質(zhì)量主要集中在原子核上。
故答案為：相對原子來說，原子核很小，原子質(zhì)量主要集中在原子核上。
15．【分析】（1）根據(jù)115號的含義，進行分析解答。
（2）根據(jù)原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進行分析解答。
【解答】解：（1）“115號（Mc）”中115表示原子的原子序數(shù)。
（2）原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，鏌的原子序數(shù)是115，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為115；鏌的相對原子質(zhì)量是288，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，其中子數(shù)為288﹣115＝173。
故答案為：
（1）原子序數(shù)；
（2）173。
16．【分析】（1）具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素；
（2）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)進行解答；
（3）微粒的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。
【解答】解：（1）具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，故表格中AD互為同位素；故答案為：AD；
（2）26號元素是鐵元素，微粒B的質(zhì)子數(shù)為26，核外電子數(shù)為24，則該微粒是帶有兩個單位正電荷的亞鐵離子，其離子符號為Fe2+；故答案為：Fe2+；
（3）微粒的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故CD中質(zhì)量較大的是D；故答案為：D。
17．【分析】（1）根據(jù)原子的電中性原則進行分析，原子整體不顯電性說明原子內(nèi)部存在等量的正負(fù)電荷；
（2）根據(jù)盧瑟福的α粒子散射實驗現(xiàn)象進行分析，絕大多數(shù)α粒子不改變方向說明原子內(nèi)部大部分是空的，少數(shù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)說明原子內(nèi)部有一個小的、質(zhì)量大、帶正電的區(qū)域；
（3）根據(jù)查德威克的實驗現(xiàn)象和原子核反應(yīng)進行分析，通過質(zhì)量數(shù)和原子序數(shù)的變化確定新粒子的性質(zhì)。
【解答】解：（1）湯姆生推測原子中存在帶正電的粒子，是基于他發(fā)現(xiàn)的帶負(fù)電的電子和原子整體不顯電性的事實。原子中存在帶負(fù)電的電子，為了保持原子的電中性，必須存在等量的帶正電的粒子來平衡電子的負(fù)電荷。因此，原子中還應(yīng)該存在帶正電的粒子。故答案為：原子整體不顯電性；
（2）盧瑟福的α粒子散射實驗中，絕大多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運動方向，說明原子內(nèi)部絕大部分空間是空的。只有極少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)被反彈，說明原子內(nèi)部存在一個體積小但質(zhì)量大、帶正電的區(qū)域，即原子核。故答案為：原子內(nèi)部絕大部分空間是空的，原子核體積小，質(zhì)量大；
（3）查德威克用α粒子轟擊鈹原子核的實驗中，α粒子留在鈹原子中，變成了碳原子，同時釋放出的新粒子。由于原子序數(shù)從4增加到6，增加了2，而質(zhì)量數(shù)從9增加到12，增加了3。根據(jù)原子核反應(yīng)的質(zhì)量數(shù)和原子序數(shù)守恒，增加的1個單位質(zhì)量數(shù)是中子，因此新粒子是中子。故答案為：中子。
18．【分析】（1）根據(jù)相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來分析解答；
（2）根據(jù)化學(xué)家測定出的元素相對原子質(zhì)量是其不同原子相對原子質(zhì)量的平均值來分析解答；
（3）A、根據(jù)19世紀(jì)初，以氫為母體的相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)對科學(xué)的發(fā)展有價值來分析解答；
B、根據(jù)誤差是不可避免來分析解答；
C、根據(jù)若干年后，科學(xué)家有可能更改現(xiàn)在國際上采用的相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)來分析解答；
D、根據(jù)化學(xué)家測定出的元素相對原子質(zhì)量是其不同原子相對原子質(zhì)量的平均值來分析解答。
【解答】解：（1）原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)相同，相對原子質(zhì)量卻不同，因為同種原子原子核中的中子數(shù)可能不同；
（2）設(shè)和兩種同位素的原子個數(shù)比a：b，則35a+37b＝35.5（a+b），故a：b＝3：1，即和這兩種同位素原子的個數(shù)之比為3：1；
（3）A、19世紀(jì)初，以氫為母體的相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)對科學(xué)的發(fā)展有價值，故A錯誤；
B、誤差是不可避免，只要方法正確、儀器精確，實驗結(jié)果就不會存在誤差的說法錯誤，故B錯誤；
C、若干年后，科學(xué)家有可能更改現(xiàn)在國際上采用的相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，故C正確；
D、化學(xué)家測定出的元素相對原子質(zhì)量是其不同原子相對原子質(zhì)量的平均值，則元素周期表中很多元素的相對原子質(zhì)量都不是整數(shù)，可推測很多元素有多種同位素原子，故D正確；
故選：CD。
故答案為：（1）中子；
（2）3：1；
（3）CD。
第1頁（共1頁）

展開更多......

收起↑