資源簡介

麓山國際25屆高三二模化學考試試卷
高三年級化學試卷
總分：100分 時量：75分鐘
可能用到的相對原子質量：C12 H1 N14 O16 S32 Ag108
1. 化學讓我們的生活更美好，為減少化石能源依賴、緩解環境污染，如何清潔能源氫氣的研究特別重要。2025年4月8，中國科學院金屬研究所通過在二氧化鈦中摻入價的金屬鈧，成功研發出金紅石相二氧化鈦光催化材料，分解水產生氫氣。該材料在模擬太陽光下的產氫效率比傳統二氧化鈦高出15倍。下列說法錯誤的是
A. 催化劑二氧化鈦中摻雜的鈧元素屬于稀土金屬元素
B. 光催化分解水是將太陽能轉化為化學能
C. 化石能源包括煤、石油、天然氣，是不可再生能源
D. 煤中加入生石灰，能有效緩解因為二氧化碳過度排放而導致的“溫室效應”
2. 下列說法不正確的是
A. 空間結構為平面四邊形
B. 蟹、蝦的堅硬外殼是主要成分甲殼質，是一種多糖
C. 共價鍵的鍵長越短，其對應的鍵能不一定越大
D. 含有三個原子的分子或離子，若空間結構相同，則價電子總數也相同
3. 下列情況處理方法不合理的是
情況 處理方法
A 螞蟻叮咬 用肥皂水洗傷口
B 稀釋濃氫氧化鈉時，堿液濺到皮膚上 先用清水沖洗，再涂上硼酸溶液
C 電器著火 泡沫滅火器滅火
D 加熱硫后的試管 用二硫化碳洗
A. A B. B C. C D. D
4. 下列說法錯誤的
A. 雙原子分子的化合物一定是極性分子
B. 分子晶體中只含有分子，離子晶體中只含有離子，共價晶體中只含有原子
C. 只含有非極性鍵的分子通常是非極性分子
D. …Y三個原子不在一條直線上，也能形成氫鍵
5. 一種點擊化學方法合成聚硫酸酯(W)的路線如下所示：
下列說法正確的是
A. 雙酚A是苯酚的同系物，可與甲醛發生聚合反應
B 催化聚合也可生成W
C. 生成W的反應③為縮聚反應，同時生成
D. 在堿性條件下，W比聚苯乙烯更難降解
6. 下列離子方程式符合反應事實的是
A. 氯化銅溶液中滴入少量氨水：
B. NaCl溶液滴入酸性溶液：
C. 用鋁熱法還原金屬：
D. 固體中加入、氨水轉化成：
7. 下列實驗操作正確且能達到實驗目的是
選項 實驗目的 實驗操作
A． 驗證非金屬性：C>Si 向碳酸鈉粉末中滴加鹽酸，然后將產生的氣體通入硅酸鈉溶液，觀察到有白色膠狀物質生成
B． 配制250 mL 0.400 mol/LNaOH溶液 稱取4.0 g NaOH固體溶于水，將其轉入250 mL容量瓶中，加水至刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管定容
C． 比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小 向盛有2 mL 0.1mol/L NaCl溶液的試管中滴加2滴AgNO3溶液，振蕩，然后再向其中滴加4滴0.1 mol/L KI溶液
D． 驗證HClO具有漂白性 將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液紅色褪去
A. A B. B C. C D. D
8. 常用于制作干粉滅火劑，某研究小組利用如圖所示裝置制備。向一定濃度的磷酸中通入，當溶液時，停止通入，即制得溶液。下列說法不正確的是
A. 裝置中活塞的作用是防止倒吸
B. 通入時，容器壁會變熱，說明存在的過程
C. 若不用傳感器，還可選用甲基橙作指示劑
D. 若溶液達到9后繼續通入，溶液中和的濃度均增大
9. 下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. 已知 ， ，則
B. 已知C(金剛石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，則石墨更穩定
C. 已知在一定條件下， ；則和過量的在此條件下充分反應，放出熱量
D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ/mol，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H=-114.6kJ/mol
10. DMF是無色透明液體，不僅可以作為反應試劑，同時也是一種有機溶劑，如圖是DMF的球棍模型。DMF由X、Y、Z、M四種原子序數依次增大的短周期元素組成，Y、Z、M元素位于同一周期，基態M原子的2p能級只有一對成對電子。下列說法正確的是
A. 第一電離能：YB. 最簡單氫化物的穩定性：Z>M
C. 最簡單氫化物的鍵角：YD. X、Y、Z形成的最簡單飽和有機物具有堿性
11. 通過電解法可制備氫碘酸，電解裝置如圖所示，其中雙極膜(BPM)為陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的解離成和；A、B為離子交換膜，過程中極少量的因濃度差通過BPM膜。下列說法不正確的是
A. X電極產生氧氣，Y電極產生氫氣
B. 當兩電極共釋放出33.6L氣體時(標準狀況)，可獲得4molHI
C. B膜最好選擇交換膜
D. 若撤去A膜，I-會在陽極失電子生成碘單質，沉積在陽極表面
12. 碘化銀汞是一種離子晶體，低溫時為型，高溫時轉化為具有空位(用□表示)結構的型，且導電性大幅增加。下列說法不正確的是
A. 型和型的化學式均為 B. 型轉化為型的
C. 導電性增加與結構中的空位有關 D. 碘化銀汞導電主要由于的遷移
13. 常溫下，向10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中分布系數δ[如δ(CH3COOH)=]與pH關系如圖所示。
下列敘述錯誤的是
A. L1曲線代表δ(CH3COOH)與pH關系 B.
C. V=10時溶液中 D. V=5時溶液pH<7
14. 如圖所示電化學裝置，b為H+/H2標準氫電極，可發生還原反應(2H++2e-=H2↑)或氧化反應(H2-2e-=2H+)，a、c分別為AgCl/Ag、AgI/Ag電極。實驗發現：1與2相連a電極質量減小，2與3相連c電極質量增大。下列說法不正確的是
A. 2與3相連，b電極周圍pH增大
B. 1與2相連，電池反應為
C. 1與3相連，a電極減小的質量等于c電極增大的質量
D. 1與2、1與3相連，a電極均為e-流入極
二、非選擇題（每空2分，共58分）
15. 疊氮化鈉（）在防腐、有機合成和汽車行業有著廣泛的用途。用氨基鈉（）制取疊氮化鈉的化學方程式為。實驗室用下列裝置制取疊氮化鈉并測定其純度。
已知：①氨基鈉（）熔點為208℃，易潮解和氧化；
②有強氧化性，不與酸、堿反應；
③Sn的常見化合價為、。
回答下列問題：
（1）儀器的連接順序為a→______→c→d→______→b（儀器不能重復使用，每空1分）。裝置B中生成無污染性氣體，寫出B中發生的離子方程式________，實現裝置D的作用還可選擇的試劑（裝置任選）為______（填序號）。
①硅膠 ② ③NaOH溶液 ④
（2）制備時，正確的操作順序是______（填序號）。
①檢驗裝置氣密性并添加藥品 ②打開分液漏斗上端玻璃塞并旋轉活塞
③關閉分液漏斗活塞 ④打開C中加熱套 ⑤裝置C停止加熱
（3）裝置A中反應除生成裝置C中需要的物質外，還生成NaCl等。其反應的化學方程式是__________。
（4）純度測定：取mg反應后裝置C中所得固體，用如圖所示裝置測定產品的純度（原理為：加入NaClO溶液將氧化成，測定的體積，從而計算產品純度）。
反應結束讀數時，若F中液面低于球形干燥管液面，則測定結果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
16. 廣泛用于冶金、化工等行業，主要用于冶煉釩鐵。以釩礦石為原料制備的工藝如下：
已知：ⅰ.“焙燒”后，固體中主要含有，，，；“酸浸”后釩以形式存在，“中和還原”后釩以形式存在。
ⅱ.對四價釩（）具有高選擇性，且萃取而不萃取。
ⅲ.多釩酸銨微溶于冷水，易溶于熱水。
ⅳ.該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金屬離子
開始沉淀pH 1.9 7.0 11.9 81
完全沉淀pH 3.2 9.0 13.9 10.1
回答下列問題：
（1）“中和還原”時，參與反應離子方程式：__________。
（2）釩的浸出率與焙燒溫度、硫酸加入量的關系如圖所示。指出適宜的工藝條件為______。若在得到多釩酸銨后，使用冰水洗滌多釩酸銨的目的是__________。
（3）流程中可循環使用的物質有______。
（4）萃取后的“水相”中含有豐富的金屬資源，經三道工序可回收溶液。請根據題給信息，參照上述工藝流程，將下列工藝流程補充完整_______（可選用的試劑：、NaClO、MnO、、）。
已知、的分別為、，當“沉鈣”后mol·L-1時，理論上______mol·L-1。
17. 化合物H是科學家正在研制的一種新藥物，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）化合物A的分子式為______，分子中最多有______個原子在同一個平面。
（2）化合物B的官能團名稱為______。
（3）寫出化合物G的結構簡式為______。
（4）反應⑤的化學方程式為_________。
（5）⑦反應類型分別是______。
（6）化合物I是D的同分異構體，滿足下列條件的I有______種（不考慮立體異構）。
ⅰ.1mol I與足量溶液反應最多產生標況下氣體44.8L
ⅱ.苯環上有三個取代基，2個氯原子直接連在苯環上相鄰位置
（7）某藥物中間的合成路線如下（部分反應條件已略去），其中N、Z的結構簡式分別為______、______。
18. 和的重整制氫涉及如下反應：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
反應Ⅲ：
回答下列問題：
（1）______，該反應能______（填“高溫”或“低溫”）自發進行。
（2）一定溫度下，向容積不等的恒容密閉容器中分別通入等量的發生反應Ⅰ，經過相同時間，測得各容器中的轉化率與容器容積的關系如圖所示，下列說法正確的是______。
A. b、c點的
B. 正反應速率
C. a點所示條件下滿足
D. 在a點再通入，平衡后的轉化率將增大
（3）在恒壓下按組成通入混合氣體，反應相同時間后，、和的體積分數隨溫度的變化關系如圖甲所示，測得平衡狀態下的收率和的轉化率隨溫度的變化曲線如圖乙所示。
[已知：的收率，的收率]
①時，的體積分數為______，在范圍內，其他條件不變，隨著溫度升高，的體積分數先增大而后減小，其原因可能是______。
②計算，的收率______。保持恒壓和投料比不變，不通入，則相同溫度下轉化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。
③設為相對壓力平衡常數，其表達式寫法：在濃度平衡常數表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為）除以。計算時反應Ⅰ的相對壓力平衡常數為______（列式表示）。
麓山國際25屆高三二模化學考試試卷
高三年級化學試卷
總分：100分 時量：75分鐘
可能用到的相對原子質量：C12 H1 N14 O16 S32 Ag108
【1題答案】
【答案】D
【2題答案】
【答案】D
【3題答案】
【答案】C
【4題答案】
【答案】B
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】D
【7題答案】
【答案】C
【8題答案】
【答案】C
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】D
【11題答案】
【答案】B
【12題答案】
【答案】D
【13題答案】
【答案】C
【14題答案】
【答案】C
二、非選擇題（每空2分，共58分）
【15題答案】
【答案】（1） ①. g→h（或h→g） ②. e→f ③. ④. ①④
（2）①②④⑤③ （3）
（4）偏高
【16題答案】
【答案】（1）
（2） ①. 溫度：820℃左右（800℃~830℃之間均可）；硫酸加入量：6%（6%~6.5%之間均可） ②. 降低多釩酸銨的溶解度，減少損失
（3）（或氨水）、有機溶劑
（4） ①. MnO ②.
【17題答案】
【答案】（1） ①. ②. 14
（2）羧基、碳氯鍵 （3）
（4） （5）取代反應
（6）6 （7） ① ②.
【18題答案】
【答案】（1） ①. ②. 高溫 （2）BC
（3） ①. ②. 950℃~1100℃時，反應Ⅰ占主導，速率增幅大，生成多；1100℃~1150℃時反應Ⅱ占主導，速率增幅大，消耗多 ③. 20% ④. 減小 ⑤.

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