資源簡介

2024級高一（下）第二次學情調研測試
化 學 試 題 答 案
選擇題（每題3分，共60分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A A B B C C D B
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A C D A A C C D C
非選擇題（共40分）
（1）羥基（1分） 取代反應（2分）
（2）CH3CH2CHO（2分） CH3CH2COOCH(CH3)2（2分）
（3）HBr（2分）
（4）
nCH3CH=CH2 — CH—CH2— （2分）
CH3
（5）abc （3分）
（除標注3分外，其余每空2分）
（1）坩堝 將焙燒后的燒渣粉碎、適當升高溫度、適當增大硫酸濃度、攪拌等（任寫一種即可）
（2）溫度過低，反應速率慢；溫度過高，H2O2會分解。
4Fe2 + + O2 + 4H + = 4Fe3 + + 2H2O (3分）
（3）Al2（SO4)3、(NH4)2SO4
（4）取少量還原后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則Fe3 +完全轉化；若溶液變紅，則未完全轉化 。（3分）
23、（每空3分）
（1）2NH3+2O2====N2O+3H2O （2）A C
（3）① 3HClO + 2NO + H2O = 3Cl- + 2NO3- + 5H+
②溶液pH越小，HClO濃度越大，氧化NO的能力越強，NO轉化率越高。2024 級高一（下）第二次學情調研測試化學試題
注意事項：
1.考試時間：75分鐘，試卷滿分 100分。
2.答題前，請務必將班級、姓名、考試號等信息填涂寫在答題紙和答題卡上。
3.請用 0.5毫米黑色墨水的簽字筆按題號在答題紙上指定區域內作答；在其它位置作答一律無
效；考試結束后，請將答題紙、卡交回。
可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 Cu-64
第Ⅰ卷 選擇題（共 60分）一、選擇題（本題共 20小題，
每題 3分，共 60分，每題只有一個選項符合題意）
1. 科技發展離不開材料的不斷更新和優化。下列有關說法正確的是( )
A. “神舟”航天員的航天服所使用的合成纖維屬于無機非金屬材料
B. “福建艦”防腐涂料中使用的石墨烯與乙烯互為同系物
C. “祝融號”火星車用于儲能的正十一烷屬于不飽和烴
D.“天宮二號”衛星使用的高性能硅芯片中含有單質硅
2．下列有關化學用語表示正確的是（ ）
A．中子數為 10 的氧原子：108O
B．Mg2+的結構示意圖：
C．硫化鈉的電子式： D．乙烯的結構簡式：CH2CH2
3.下列說法不正確的是( )
A. 16O2和 18O3互為同位素 B. 金剛石和 C60 互為同素異形體
C. CH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3)CH3互為同分異構體 D. CH4與 CH3CH(CH3)CH3互為同系物
4. 我國“天問一號”火星探測器成功著陸火星，其中許多部件用鋁鋰合金制造。下列有關說法正確的
是（ ）
A. 鋰位于周期表中第 2 周期 IA 族 B. 在第 3 周期的金屬元素中，鋁的金屬性最強
C. 鋁鋰合金的熔點比金屬鋁、金屬鋰的熔點都高 D.“天問一號”使用鋁鋰合金，主要利用其易導
電的性質
5.下列有機反應屬于加成反應的是（ ）
A.CH3CH3 ＋ Cl2 CH3CH2Cl ＋ HCl
B.CH2==CH2＋HBr CH3 C H2 Br
C.2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
D.CH3COOCH2CH3＋NaOH CH3COONa＋CH3CH2OH
6.下列關于有機化合物的敘述正確的是（ ）
A..糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應 B.油脂是熱值最高的營養物質，可用于制造肥皂和油
漆
C 醫用消毒酒精的濃度為 95% D.蔗糖、淀粉和纖維素都是天然高分子
7.下列說法正確的是（ ）
A．含碳元素的化合物均屬于有機化合物 B．乙烷和乙烯均能使酸性 KMnO4溶液褪色
高一化學試卷 第 1 頁，共
C．乙酸的酸性比碳酸強 D．石油的分餾、煤的氣化均屬于化學變化
8.下列有關物質用途的說法中，不正確的是（ ）
A．HNO3 可以制化肥、農藥 B．NH3 作制冷劑
C．Fe3O4 用作紅色油漆和涂料 D．還原性鐵粉作抗氧化劑
9．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是（ ）
丁
甲 乙 丙 A．利用甲裝置分離碘酒中的碘和酒精 B．利用乙裝置實驗室制氨氣
C．利用丙裝置除去 Cl2 中的 HCl D．利用丁裝置排水法收集 NO
10.下列有關甲烷、乙烯、苯的說法正確的是（ ）
A.甲烷化學性質穩定，不能發生氧化反應
B.乙烯化學性質活潑，既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.苯分子中含有 3 個碳碳雙鍵，所以 1mol 苯能與 3molH2 發生加成反應
D.甲烷、乙烯、苯通常狀況下都是氣體
11.下列物質不能用來鑒別乙醇與乙酸的是（ ）
A.紫色石蕊試液 B.碳酸鈉溶液 C.蒸餾水 D.酸性高錳酸鉀溶液
12.一定溫度下，將 2molSO2 和 1molO2 充入某密閉恒容容器中反應：2SO2+O2 2SO3，達平衡
時，下列說法中正確的是（ ）
A. 升高溫度或充入一定量 O2 均能加快化學反應速率
B. SO2 的消耗速率與 SO3 的生成速率相等時，反應達到平衡狀態
C. 平衡狀態時，SO2、O2、SO3 物質的量之比一定為 2﹕1﹕2
D. 達到平衡狀態時，SO3 的物質的量等于 2mol
13.下列實驗方法能達到實驗目的的是（ ）
A．通入氯氣可除去 FeCl2溶液中含有的 FeCl3 B．用乙醇萃取溴水中的溴單質
C．用濃硫酸干燥二氧化硫 D．向蛋白質溶液中加入 CuSO4溶液，出現沉淀，加水使蛋白質溶解
14．化合物 M 的結構如圖所示，下列有關 M 的說法錯誤的是（ ）
A．化合物 M 中含有 2 種官能團 B．在一定條件下能發生取代反應
C．能與堿發生反應 D．1molM 中含有 5mol 雙鍵
15.下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 醋酸與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH—=CH COO－3 + H2O
B. 鐵與稀硫酸反應：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑
高一化學試卷第 2 頁，共
C. 氯化鋁溶液與氨水反應：Al3++4OH－=［Al(OH) －4］
D. 碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應：Na2CO3 + 2H+ = CO2↑ + H +2O + 2Na
16.現有如下實驗方案中，可以達到相應實驗目的的是( )
A B C D
驗證不同催化劑對化學反
分離乙醇和水 收集乙酸乙酯 蒸餾石油
應速率的影響
17．下列各物質間的轉化在給定條件下能實現的是( )
A．稀 HNO3 NO 2 N O Cu H2O B．石油 裂解 CH3CH3 CBCrl24
(l) CH2BrCH2Br
O2
3 NH 3
催化 劑
．NH4HCONO D．油脂 NaOH 溶液 葡萄糖銀氨溶液 銀鏡
C
18.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（ ）
選項 實驗操作和現象 結論
A 將某氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色 該氣體一定是乙烯
B 向試管中加入 3mL 稀 KMnO4 酸性溶液，再通入 SO2 氣體， SO2 具有漂白性
紫紅色褪去
C 室溫下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加幾滴淀粉溶 Fe3+的氧化性比 I2
液，溶液變藍色 的強
1.0
0.3
HCl(g)
0. 1 O 2( g)
t1 t 2 t 3
時間 /min
D 淀粉與稀硫酸混合一段時間后，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無 說明淀粉沒有水解
銀鏡出現
19．在 2.0L 恒溫恒容密閉容器中充入 1.0mol HCl 和 0.3mol
O2，加入催化劑發生反應：
催化劑
4HCl(g)+O2(g) △ 2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2 的物質的量隨時間變化如右圖所示。下
列說法正確的是（ ）
A．t2 時，v(正)＝v(逆)
B．加入催化劑反應速率不變
C．t3 時，容器中 c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L-1
D．t1 時容器內氣體的總壓強比 t2 時的大
高一化學試卷第 3 頁，共
2
溶于強堿時生成
20．已知 Zn Zn OH 4 ．利用廢舊鍍鋅鐵皮制備 Fe3O4膠體粒子的流程如
下：
下列有關說法正確的是（ ）
A．“堿洗”的主要目的是為了除去廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污
B．“酸溶”時用 98%的濃硫酸代替稀硫酸可加快反應速率
C．“氧化”時反應的離子方程式為 2Fe2 2H H O 2Fe3 2 2 2H2O
D．“氧化”后溶液中的陽離子只有 H 、Fe3
第Ⅱ卷非選擇題（共 40分）二、填空題（本大題包括 3小題，
共 40分）
21.（14 分）化合物 G(丙酸異丙酯)可用作食品香料。現可通過下列轉化制取(部分反應條件略去)：
(1)化 合物 B 中官能團的名稱是 ，E → F 的反應類型是 。
(2) 化合物 C、 G 的結構簡式分別是 、 。
(3)A →E 是加成反應，物質 X 的化學式是 。
(4)化合物 A 在一定條件下可生成高分子聚丙烯，該反應的化學方程式是
。
(5)下列關于化合物 B、D 的說法正確的是
a.均能和 Na 反應放出 H2 b.均溶
于水
c.均能和 O2 在一定條件發生氧化反應 d.均能
和
NaHCO3
反應放
出 CO2
22.(14 分)以硫鐵礦(主要成分為 FeS2)為原料，氨水為沉淀劑制備硫酸亞鐵晶體的實驗流程如下：
已知：硫鐵礦焙燒后的燒渣主要成分為 FeO、Fe2O3，還含有少量 SiO2、Al2O3 雜質。
(1) 實驗室進行“焙燒”操作時，盛裝硫鐵礦的實驗儀器名稱為__________。
高一化學試卷第 4 頁，共 5 頁
“酸浸”時為了提高浸取速率，可以采取的措施是___________________________(任寫一種)。
(2)向“濾液 1”中加入 H2O2 時需要控制反應溫度 35℃~38℃，原因是
若用 O2 代替 H2O2，其離子方程式為
(3)“混合液”中加入氨水調節 pH，可使 Fe3+沉淀而 Al3+不沉淀，“濾液 2”中主要成分為
(填化學式)。
(4)檢驗“還原”時 Fe3+是否完全轉化的實驗操作是
。
23.(12 分)N2O、NO 和 NO2 等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
(1)N2O 的處理。N2O 是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使 N2O 分解。
NH3 與 O2 在加熱和催化劑作用下生成 N2O 的化學方程式為
。
(2)NO 和 NO2 的處理。已除去 N2O 的硝酸尾氣可用 NaOH 溶液吸收，主要反應為
①NO+NO2+2OH ==2NO －2 +H2O ②2NO2+2OH ==NO － －2 +NO3 +H2O 下列措施能提高尾氣中
NO 和 NO2 去除率的有 （填字母）。
A.通入適量的氧氣
B．加快通入尾氣的速率
C．吸收尾氣過程中定期補加適量 NaOH 溶液
(3)NO 的氧化吸收。用 NaClO 溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中 NO 的去除率。其他條件相同，
NO 轉化為 NO －3 的轉化率隨 NaClO 溶液初始 pH 的變化如題 23 圖所示。
①在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 Cl 和 NO －3 ，其離子方程式為
②NaClO 溶液的初始 pH 越小，NO 轉化率越高。
其原因是
題 23 圖
高一化學試卷第 5 頁，共 5 頁

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