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3+ 5+
高一化學(xué) 6 月月考化學(xué)試題答案 C．P 比P 多一個(gè)電子層，所以P
3+的半徑大于P5+的半徑，故 C 錯(cuò)誤；
D．基態(tài) P 原子的電子排布式為[Ne]3s 23p 3的，電子排布為[Ne]3s13p4的 P 原子處于激發(fā)態(tài)，故 D
1. A2.C3.B4.B5.D6.C7.B8.A9C10D11C12D13AB14C15AB
正確；
(1)分子晶體 共價(jià)晶體 分子晶體 金屬晶體
（2）Ca3PCl3；
(2) 分子晶體
151
(3) 金剛石>MgO>碘單質(zhì)＞冰 (3) 4 N a3A 10
30
(4) 小于 MgO 晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于 NaCl 晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且 (4) 12 K3ClO
r(Mg2+ )4
（5）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)，每個(gè) P 原子形成 1.5 個(gè)共價(jià)鍵，31g 磷的物質(zhì)的量是 1mol，形成 1.5mol (2) 8 分子晶體
共價(jià)鍵；石墨是混合晶體，所以黑磷晶體是混合型晶體。 (3) 2 +4
17(1) 四 ⅦB Cr (4)bd
(5)SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的高，分
(2) MnO2 降低 A
2 子晶體的相對(duì)分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高(3) 正四面體形 sp
(4)FDCA 形成的分子間氫鍵更多 4 207 32 956(6) 6 g cm -3或 g cm -3
NA (594 10
10) 3 NA (594 10
10) 3
18．(1) (7) 4 四面體形 bde
（7）根據(jù)LiOH的晶胞結(jié)構(gòu)及其 x 軸方向投影圖可知，在晶胞中 Li位于 8 個(gè)頂點(diǎn)和上、下底面
(2) 平面三角形 sp3雜化
的 2 個(gè)面心，O位于前、后、左、右 4 個(gè)側(cè)面上，晶體為層狀結(jié)構(gòu)。①晶體中與一個(gè) O 緊鄰的
v
(3) 4 24v Li有 4 個(gè)，①晶體中與一個(gè)Li緊鄰的 O 也有 4 個(gè)；②因?yàn)椤螼-Li-O=129°，故一個(gè)Li與所有緊1
19．選 AD【詳解】（1）A．基態(tài) P 原子價(jià)電子排布式為 3s23p3，根據(jù)洪特規(guī)則，3p軌道上的 3 鄰 O 形成的空間結(jié)構(gòu)為四面體形而非正四面體形；③由于 O 無法提供價(jià)層孤電子對(duì)，且層間距
個(gè)電子自旋方向相同，故 A 正確； 離遠(yuǎn)，OH 間不能形成氫鍵；LiOH為離子化合物，不存在金屬鍵；Li 與OH 間存在離子鍵；
B．基態(tài) As 原子價(jià)電子排布式為 4s24p3，As3+ 的價(jià)電子排布式為 4s2，最外層電子數(shù)為 2，故 B 根據(jù)LiOH晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，層間存在范德華力；O-H 屬于極性共價(jià)鍵；故晶體中微粒間作用力
錯(cuò)誤； 有 bde。
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{#{QQABRYSEggCgAABAABgCQQV4CgCQkACCCSoGhAAUsAABAQFABAA=}#}高一化學(xué) 6 月月考化學(xué)試題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量．Nb：93 O：16 P：31 Sn:79 K:39 Mn:55 F:19 Pb: 207 S;32 Y 與 M 同主族，Y 與 Z 核電荷數(shù)相差 2，Z 的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍。
一單選題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題 2 分） 下列說法不．正．確．的是
1．下列屬于極性分子的是 A YX+ -．鍵角： 3 >YX3 B．分子的極性：Y2X2 >X2Z2
A．HCl B． N2 C．He D．CH4 C．共價(jià)晶體熔點(diǎn)：Y M D．熱穩(wěn)定性：YX4 >MX4
2．下列各分子既含有sp2雜化的原子又能與H O 形成氫鍵的是 8．某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 W、X、Y、Z、Q 組成(結(jié)構(gòu)如圖)。2
X 的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，Y 是有機(jī)物分子骨架元素，Q 和 W 能形成兩種
A．CH3CH3 B CH2 =CHBr C CH3COOH． ． D．CH3CH2NH2
室溫下常見的液態(tài)化合物。下列說法錯(cuò)誤的是
3．我國學(xué)者在碳化硅 SiC 表面制備出超高遷移率半導(dǎo)體外延石墨烯。下列說法正確的是
A．SiC是離子化合物 B．SiC晶體的熔點(diǎn)高、硬度大
C 14．核素 C的質(zhì)子數(shù)為 8 D．石墨烯屬于烯烴
4．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)宇宙中存在 100 多種星際分子。下列關(guān)于星際分子說法正確的是
A．分子的極性：SiH4>NH3 B．鍵的極性：H—Cl>H—H
A．第一電離能：Y Z Q B．該化合物中 Q 和 W 之間可形成氫鍵
C．鍵角：H2O>CH4 D．分子中三鍵的鍵長：HC≡N>HC≡CH
C．X 與 Al 元素有相似的性質(zhì) D．W、Z、Q 三種元素可形成離子化合物
5．白磷 P4 是不溶于水的固體，在空氣中易自燃。下列有關(guān)白磷的說法錯(cuò)誤的是 9．黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級(jí)，純金為 24K 。Au-Cu 合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。
A．分子中每個(gè)P 原子的孤電子對(duì)數(shù)均為 1 下列說法錯(cuò)誤的是
B．常保存于水中，說明白磷密度大于1g cm 3
C．難溶于水，是因?yàn)樗菢O性分子，P4是非極性分子
D．熔點(diǎn)低，是因?yàn)镻4分子內(nèi)的P P鍵弱
6．侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YW3 +XZ2 +W2Z QWXZ3 +YW4R ， A．I 為18K 金
B．Ⅱ中Au 的配位數(shù)是 12
其中 W、X、Y、Z、Q、R 分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是
C．Ⅲ中最小核間距Au-CuA．原子半徑：WZCu 原子個(gè)數(shù)比依次為1:1、1:3、3:1
C．單質(zhì)沸點(diǎn)： D．電負(fù)性：
10．NbO 的立方晶胞如圖，晶胞參數(shù)為 anm，P 的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，
7．X、Y、Z、M 四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，
1
{#{QQABRYSEggCgAABAABgCQQV4CgCQkACCCSoGhAAUsAABAQFABAA=}#}
下列說法正確的是 13．某化合物Fe NH3 Cl2 2 的晶胞如圖所示，下列說法正．確．的是
A．晶體類型為混合晶體 B．NH3與二價(jià)鐵形成配位鍵
C．該化合物與水反應(yīng)無難溶物生成 D．該化合物熱穩(wěn)定性比FeCl2 高
A．Nb 2的配位數(shù)是 6 B．Nb 和 O 最短距離為 anm
2
6 93 16 14．如圖所示的錸配合物離子能電催化還原
WY2 。短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。標(biāo)
ρ g / cm3 1 1 1 C．晶體密度 3 D．M 的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為N a 10 21
，，
2 2 2 A
準(zhǔn)狀況下，WY 和X2 是等密度的無色氣體，Z2是黃綠色氣體。下列說法錯(cuò)誤的是
二、不定項(xiàng)選擇（每題有 1-2 個(gè)選項(xiàng)符合題意。只選對(duì)一個(gè) 2 分，錯(cuò)選不得分，每題 4 分）11．過氧化
脲[ CO NH2 H2O2 2 ]是一種常用的消毒劑，可由過氧化氫( H2O2 )和脲 CO NH2 2 加合而成，代表性
結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于過氧化脲的說法正確的是
A．第一電離能：X Y B．圖中 X 原子的雜化方式為 sp2
C．Z元素以原子的形態(tài)與Re2 配位 D．Y 的電負(fù)性大于W, WY 中的化學(xué)鍵是極性鍵
15．儲(chǔ)氫材料MgH2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，MgH2的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA 。
A．所有原子處于同一平面 B．氧的化合價(jià)均為-2 價(jià) 下列說法正確的是
C．殺菌能力源于其氧化性 D．所有共價(jià)鍵均為極性鍵
12．一種可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知 R、W、Z、X、Y 為原子序數(shù)依次增大
的短周期主族元素，Z 和 Y 同族，則下列說法正確的是：
A．H -的配位數(shù)為 3 B．晶胞中含有 2 個(gè)Mg2+
2M 2 2
C 3 a +2c．晶體密度的計(jì)算式為 g/cm 2+N a 2c D．Mg (i)和Mg
2+ (ii)之間的距離為 nm
A 2
三、填空題（60 分）
16．(1)判斷下列晶體類型.
A．沸點(diǎn)：ZR3 ①SiI4：熔點(diǎn)為 120.5℃，沸點(diǎn)為 271.5℃，易水解，為 .
C - 2-．第一電離能：Z2
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③硒：熔點(diǎn)為 217℃，沸點(diǎn)為 685℃，溶于氯仿，為 . (3)[BMIM]+BF- - 64 (見圖)是MnOx 晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。BF4 的空間構(gòu)型為 ；[BMIM]+ 中咪唑環(huán)存在 π5
④銻：熔點(diǎn)為 630.74℃，沸點(diǎn)為 1750℃，可導(dǎo)電，為 .
大 π鍵，則 N 原子采取的軌道雜化方式為 。
(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)為 282℃，沸點(diǎn)為 315℃，在 300℃以上易升華.易溶于水，也易溶于乙
醚、丙酮等有機(jī)溶劑.據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為 (填晶體類型).
(3)冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?。
(4)NaCl 晶胞與 MgO 晶胞結(jié)構(gòu)相同，NaCl 晶體的熔點(diǎn) (填“大于”或“小于”)MgO 晶體的熔點(diǎn)， (4) MnOx 可作HMF 轉(zhuǎn)化為FDCA的催化劑(見下圖)。FDCA的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于HMF ，除相對(duì)分子質(zhì)量存在
原因是 。
差異外，另一重要原因是 。
(5)黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，具有類似石墨一樣的片層結(jié)構(gòu)(如圖)，每一層內(nèi) P 原子
形成六元環(huán)彼此相接，結(jié)構(gòu)(如圖)所示。
18．錫(Sn )是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應(yīng)用于合金、半導(dǎo)體工業(yè)等。
(1)Sn位于元素周期表的第 5 周期第 IVA 族。寫出Sn的基態(tài)原子最外層軌道表示式： 。
(2)SnCl2和SnCl4是錫的常見氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。
31g 黑磷有 mol共價(jià)鍵，黑磷屬于 晶體。
17．錳氧化物具有較大應(yīng)用價(jià)值，回答下列問題：
(1) Mn 在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比Mn 多的元 ①SnCl2分子的VSEPR 模型名稱是 。
素是 (填元素符號(hào))。 ②SnCl4的Sn—Cl鍵是由錫的 軌道與氯的3p 軌道重疊形成σ鍵。
(2) Mn 如某種氧化物MnOx 的四方晶胞及其在 xy 平面的投影如圖所示，該氧化物化學(xué)式為 。 (3)白錫和灰錫是單質(zhì)Sn的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結(jié)構(gòu)；灰錫具有立方金
剛石結(jié)構(gòu)。
當(dāng)MnOx 晶體有 O 原子脫出時(shí)，出現(xiàn) O 空位，Mn 的化合價(jià) (填“升高”“降低”或“不變”)，O 空位
的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)的是 (填標(biāo)號(hào))。
①灰錫中每個(gè)Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有 個(gè)。
A．CaO B．V2O5 C．Fe2O3 D．CuO
3
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②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為 v1nm
3
和 v2nm
3
，則白錫和灰錫晶體的密度之比是 。
ⅣA 族元素具有豐富的化學(xué)性質(zhì)，其化合物有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：
19．磷是生命活動(dòng)中不可或缺的元素。請(qǐng)回答：
(3)該族元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為 ，在與其他元素形成化合物時(shí)，呈現(xiàn)的最高化合價(jià)
(1)關(guān)于ⅤA 族元素原子結(jié)構(gòu)的描述，下列說法正確的是_______。
為 。
A．基態(tài) P 原子3p 軌道上的電子自旋方向相同B．As3+ 的最外層電子數(shù)為 18
(4) CaC 俗稱電石，該化合物中不存在的化學(xué)鍵類型為 (填標(biāo)號(hào))。
C．P3+ 的半徑小于P5+的半徑 D．電子排布為[Ne]3s13p4的 P
2
原子處于激發(fā)態(tài)
a．離子鍵 b．極性共價(jià)鍵 c．非極性共價(jià)鍵 d．配位鍵
(2)某化合物的晶胞如圖。
(5)早在青銅器時(shí)代，人類就認(rèn)識(shí)了錫。錫的鹵化物熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，結(jié)合變化規(guī)律說明原因： 。
物質(zhì) SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4
熔點(diǎn)/ C 442 -34 29 143
(6)結(jié)晶型PbS可作為放射性探測(cè)器元件材料，其立方晶胞如圖所示。其中Pb 的配位數(shù)為 。設(shè)NA 為
①化學(xué)式是 ；
阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為 g cm -3 (列出計(jì)算式)。
(3) KMnF 立方晶胞如圖，晶胞參數(shù)為 apm3 ，該晶體中與一個(gè)F 緊鄰的K 有 個(gè)。已知 NA 為阿伏
加德羅常數(shù)的值，晶體密度為 g cm 3 (用含 a、NA 的代數(shù)式表示)。
(7) LiOH的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
(4)某化合物的晶胞如圖 1，Cl- 的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為 ；寫出該化合物的化學(xué)式 ，
20．Ni CO 4 (四羰合鎳，沸點(diǎn) 43℃)可用于制備高純鎳，也是有機(jī)化合物羰基化反應(yīng)的催化劑。回答下
列問題：
①晶體中與一個(gè) O 緊鄰的Li有 個(gè)。
(1)Ni 基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式為 。鎳的晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，晶胞體積為 a3 ，鎳原子
②一個(gè)Li與所有緊鄰 O 形成的空間結(jié)構(gòu)為 。
半徑為 。
③晶體中微粒間作用力有 。(填標(biāo)號(hào))
(2) Ni CO 4 結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中含有σ鍵的數(shù)目為 ，Ni CO 4 晶體的類型為 。 a．氫鍵 b．離子鍵 c．金屬鍵 d．范德華力 e．極性共價(jià)鍵 f．非極性共價(jià)鍵
4
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