資源簡介

黑龍江省綏化市綏棱縣第一中學2023-2024學年高一下學期7月期末化學試題
一、單選題
1．2023年5月30日搭載神舟十六號載人飛船的長征二號F遙十六運載火箭在酒泉衛星發射中心成功發射。運載火箭使用的推進劑是，其推進劑的熱化學方程式為 ，下列說法錯誤的是
A．該推進劑完全反應后的產物對環境友好
B．無氧環境下不影響該推進劑的使用
C．若反應物都是氣態的，反應的將變大
D．的
2．下列有關化學用語表示正確的是
A．乙酸的結構簡式：
B．的結構示意圖：
C．乙烯的結構簡式：
D．的電子式：
3．關于反應，下列表示的反應速率最快的是
A．
B．
C．
D．
4．下列有關有機化合物的性質與用途具有對應關系的是
A．乙醇易溶于水，可用于醫療消毒
B．甲烷的密度比空氣小，可用作氣體燃料
C．乙烯能與水發生加成反應，可用作催熟劑
D．葡萄糖能與銀氨溶液反應產生光亮的銀鏡，可用于制作熱水瓶膽
5．某同學根據化學反應，并利用實驗室材料制作原電池。下列關于該原電池組成的說法正確的是
選項 A B C D
正極 石墨棒 鐵棒 鐵棒 銅棒
負極 鐵棒 銅棒 石墨棒 鐵棒
電解質溶液 溶液 溶液 溶液 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
6．下列關于碰撞理論的說法中錯誤的是
A．反應物分子只有發生有效碰撞才能發生化學反應
B．催化劑能夠降低反應的活化能，使得更多的分子成為活化分子
C．增大濃度能使單位時間內分子的有效碰撞次數增加，反應速率加快
D．增大壓強使活化分子的百分數增大
7．金屬的冶煉體現了人類文明的發展歷程，下列關于金屬冶煉的說法正確的是
A．制鋁：電解熔融
B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物
C．制銅：“曾青（）得鐵，則化為銅”《淮南子》的過程發生復分解反應
D．制鈉：電解溶液獲得金屬Na
8．下列關于乙醇和乙酸的說法錯誤的是
A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
B．相同條件下，與金屬鈉反應的速率，乙醇比乙酸慢
C．乙醇可由乙烯與水發生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得
D．乙醇和乙酸之間能發生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應
9．下列說法正確的是
A．非自發的反應一定可以通過改變條件使其成為自發反應
B．相同物質的量的同種物質氣態時熵值最小，固態時熵值最大
C．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的
D．恒溫恒壓下，且的反應一定不能自發進行
10．已知下列反應的平衡常數：，；，；則反應的平衡常數是
A． B． C． D．
11．下列圖示實驗錯誤的是
A．圖A是除去甲烷中的乙烯 B．圖B是乙酸乙酯制備
C．圖C是甲烷和氯氣光照后實驗現象 D．圖D是制取并收集NH3
12．某課外活動小組的同學通過進行乙醇的催化氧化實驗來制取乙醛，其裝置如圖所示(部分夾持裝置已略去)。下列有關說法錯誤的是
已知：乙醛的沸點為20.8℃，能與水互溶。
A．實驗開始時，需要檢查裝置氣密性
B．實驗時，試管甲處需要用溫水浴加熱
C．實驗中，可觀察到銅絲出現紅色和黑色交替的現象
D．實驗結束后，裝有銅絲的玻璃管的總質量減小
13．一定溫度下，向容器中加入A可發生反應如下：①A→B，②A→C，③。反應體系中A、B、C的濃度隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．反應①的活化能大于反應②
B．該溫度下，反應③的平衡常數大于1
C．時，B的消耗速率小于生成速率
D．升高溫度，時體系中B的含量增大
14．工業上，冶煉鐵的有關熱化學方程式如下：
①；
②；
③
④
上述熱化學方程式中，a、b、c、d均不等于0．下列說法不正確的是
A．
B．
C．
D．
15．一種NO-空氣燃料電池的工作原理如圖所示，該電池工作時，下列說法正確的是
A．負極的電極反應式為
B．通過質子交換膜向左側多孔石墨棒移動
C．若產生1 mol ，則通入的體積應等于16.8L
D．電子由左側多孔石墨棒極經過負載移向右側多孔石墨棒極，再經過溶液移回左側多孔石墨棒極
二、解答題
16．銅與濃硫酸在加熱條件下可發生化學反應，為檢驗部分產物的性質，某研究小組設計了如圖所示的實驗。據此回答下列問題。
(1)銅與濃硫酸反應的化學方程式為 。
(2)反應過程中觀察到品紅溶液 ，說明產物二氧化硫具有 性。
(3)反應過程中觀察到酸性溶液褪色，說明產物二氧化硫具有 性。
(4)浸溶液的棉團的作用是吸收多余的尾氣，防止污染空氣，是 。
(5)工業生產中二氧化硫的大量排放使雨水的 （填“>”或“<”）5.6，會形成 ，使土壤、湖泊酸化，還能加速建筑物的腐蝕。
(6)實驗室中的檢驗方法：向溶液中加入稀鹽酸，然后加入 ，觀察是否有白色沉淀生成。
17．回答下列問題：
(1)肼是一種良好的火箭推進劑，其與適當的氧化劑（如過氧化氫、氧氣等）配合，可組成液體推進劑。
①液態肼和液態過氧化氫混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。若每生成，放出的熱量，則該反應的熱化學方程式為 ，消耗液態肼放出的熱量為 。
②已知： ，鍵能數據如下表：
化學鍵
鍵能/（） 193 391 497 463
則氮氮三鍵的鍵能為 。
(2)已知的反應熱，用稀溶液與足量稀硝酸反應，回答下列有關中和反應的問題：
①儀器的名稱是 ，作用是 。
②通過實驗測定的中和反應反應熱的數值常常小于，其原因可能是 。
③用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗，測得的反應熱的數值 （填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）。用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液進行上述實驗，測得的中和反應反應熱的數值 。
18．以淀粉為主要原料可以制得多種有機物，其合成路線如圖所示：
已知：A屬于單糖，D能跟NaHCO3溶液反應產生CO2。
回答下列問題：
(1)A的分子式為 ，其中官能團的名稱為 ；C的結構簡式為 。
(2)⑤的反應類型為 。
(3)簡述實驗室中檢驗物質A的實驗試劑、操作和現象 。
(4)寫出反應③的化學方程式： 。
(5)與E具有相同官能團且互為同分異構體的有機物有3種，其中一種為HCOOCH2CH2CH3，另外兩種物質的結構簡式為 。
19．回答下列問題：
(1)用活性炭可以還原處理氮氧化物，有關反應為。在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是________（填標號）。
A．單位時間內生成的同時消耗
B．混合氣體的密度不再發生改變
C．反應體系的壓強不再發生改變
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
(2)有科學家經過研究發現，用和在210 290℃，催化劑條件下可轉化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。一定條件下，往恒容密閉容器中充入和，在不同催化劑作用下，反應相同時間內的轉化率隨溫度變化如圖所示。催化劑效果最佳的是催化劑 （填“Ⅰ”“Ⅰ”或“Ⅲ”）。點(正) （填“>”“<”或“=”）(逆)。此反應在點時已達平衡狀態，點的轉化率比點高的原因是 。
(3)已知容器內的起始壓強為，則圖中點對應溫度下反應的平衡常數 （為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。
(4)一定條件下，和也可以發生反應 ，一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，已知與反應時間變化曲線如圖所示，若在時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ或曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是 。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是 。
參考答案
1．C
2．B
3．B
4．D
5．A
6．D
7．B
8．D
9．C
10．D
11．A
12．D
13．B
14．D
15．A
16．(1)
(2) 褪色 漂白性
(3)還原性
(4)NaOH
(5) < 酸雨
(6)BaCl2溶液
17．(1) 321kJ 946
(2) 環形玻璃攪拌棒 攪拌，使溶液充分混合 實驗中會不可避免有少量熱量損失 偏小 偏大
18．(1) C6H12O6 羥基、醛基 CH3CHO
(2)酯化反應(或取代反應)
(3)取少量A置于試管中配成溶液，加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，出現磚紅色沉淀
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(5)CH3CH2COOCH3，HCOOCH(CH3)2
19．(1)BD
(2) Ⅰ > 該反應為放熱反應，T4反應已經達到平衡，升高溫度到T5平衡向逆反應移動，從而使CO2的轉化率降低
(3)
(4) 加入了催化劑 將容器的體積快速壓縮至2L

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