資源簡介

2025年初中學生學業水平考試模擬試題（二）
化學
2025.5
注意事項：
1.本試卷分第1卷（選擇題）和第11卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分，考試時間60分鐘。答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座號填寫在試卷和答題卡規定的位置。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
2.答題注意事項見答題卡，答在本試卷上不得分。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40
一、選擇題（本題包括 15小題，1-10 每小題 2分，11-15每小題 3分，共 35 分。每小題只有一個正確答案）
1. 保護環境，共建美麗地球家園。以下踐行“低碳”生活理念的做法不合理的是
A. 大力推廣燃煤發電
B. 加強新能源汽車的研發和推廣應用
C. 積極開展植樹造林
D. 減少使用一次性木筷，倡導低碳生活
2. 分類是認識和研究物質及其變化的常用的科學方法，下列物質分類正確的是
A. 金屬材料：玻璃鋼、黃銅、金剛石
B. 酸：鹽酸、硫酸、硫酸氫鈉
C. 堿：火堿、熟石灰、氨水
D. 氧化物：冰水共存物、氯酸鉀、液氧
3. 正確的化學實驗操作技能是進行科學研究的基礎。下列實驗操作正確的是
A. 稀釋濃硫酸 B. 旋緊橡皮塞
C. 收集二氧化碳 D. 過濾黃泥水
4. 我國北斗導航衛星系統采用銣原子鐘提供精確時間，銣元素在元素周期表中的相關信息與銣原子的原子結構示意圖如圖所示。下列相關說法中，不正確的是
A. 銣原子的核內質子數是37
B. 銣元素屬于金屬元素
C. 氯化物的化學式為RbCl2
D. 銣原子的相對原子質量為85.47
5. 勞動結碩果，科學創未來。下列勞動項目所對應的化學解釋錯誤的是
選項 勞動項目 化學解釋
A 工人用鋁合金制成門窗 鋁在常溫下與氧氣不反應
B 同學們用干布擦凈被雨水淋濕的自行車 防止鐵生銹
C 農民給農作物施用磷酸二氫銨肥料 為農作物補充需要的N元素和P元素
D 科學家開發新的燃料電池 該電池將燃料的化學能轉化為電能
A. A B. B C. C D. D
6. 宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養之一，下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是
選項 宏觀事實 微觀解釋
A 氧氣經壓縮可以儲存在鋼瓶中 壓強增大，分子間的間隔變小
B 過氧化氫分解生成水和氧氣 化學反應前后原子種類改變
C 水和過氧化氫的化學性質不同 構成二者的分子不同
D 氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質 兩種溶液中都含有OH-
A. A B. B C. C D. D
7. 類推是化學學習中常用的思維方法，現有以下類推結果，其中正確的是
A. 酸與堿發生中和反應生成鹽和水，所以中和反應一定是酸與堿的反應
B. 最外層電子數決定元素的化學性質，所以最外層電子數相同，化學性質一定相同
C. 因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件
D. 活潑金屬中滴加稀鹽酸有氣泡產生，滴加稀鹽酸有氣泡產生的物質一定是活潑金屬
8. 防控新冠肺炎疫情期間，很多醫院使用“來蘇水”進行殺菌消毒，“來蘇水”的主要成分之一是對甲基苯酚（化學式為：C7H8O）。下列有關對甲基苯酚的敘述正確的是
A. 質量觀：對甲基苯酚中氧元素的質量分數最小
B. 元素觀：對甲基苯酚由7個碳元素、8個氫元素和1個氧元素組成
C. 微粒觀：對甲基苯酚分子由7個碳原子、8個氫原子和1個氧原子構成
D. 變化觀：對甲基苯酚在足量氧氣中充分燃燒，只生成二氧化碳和水
9. 化學與社會發展的各個層面密切相關。下列敘述中錯誤的是
A. 化學與生活：用在空氣中灼燒的方法鑒別黃銅和黃金
B. 化學與農業：將熟石灰與氯化銨化肥混合施用，提高肥效
C. 化學與環境：垃圾分類投放，將塑料瓶單獨放入可回收垃圾箱
D. 化學與健康：幼兒患佝僂病和老年人骨質疏松都是因為鈣元素攝入過低
10. 多角度認識物質是學習化學的重要思路。下列說法不正確的是
A. 物質的組成：電解水和氫氣燃燒都能探究水的組成
B. 物質的結構：金剛石、石墨中碳原子的排列方式不同
C. 物質的性質：木炭和CuO反應中體現CuO的還原性
D. 物質的變化：CO和CO2在一定條件下可以相互轉化
11. 通過下列圖示實驗分析得出的結論中不正確的是
A. 圖1所示實驗證明二氧化碳密度比空氣大
B. 圖2所示實驗既說明水在通電條件下發生分解反應，又證明水是由氫元素和氧元素組成的
C. 圖3所示實驗既說明甲烷具有可燃性，又證明甲烷中含有碳、氫兩種元素
D. 圖4所示實驗證明氫氧化鈉固體溶于水放出熱量
12. 化學技術驅動“碳達峰，碳中和”。轉化為炭黑回收利用的反應機理如圖所示，依次發生過程Ⅰ和Ⅱ，“”表示從反應物到生成物。下列說法正確的是
A. 過程Ⅰ，Ⅱ中鐵元素化合價均發生改變
B. 為反應的催化劑
C. 過程Ⅰ的化學方程式為
D. 總反應可表示為
13. 如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是
A. 使a、c的飽和溶液析出晶體都可以采用降溫結晶的方法
B. t1℃時，a、c兩種物質的溶液溶質質量分數一定相等
C. t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液溶質質量分數由大到小的關系是：a>b>c
D. 在t2℃時，將30ga物質加入50g水中充分溶解，所得溶液質量為80g
14. 下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別硫酸銨和氯化銨 取樣，分別加入熟石灰研磨后聞氣味
B 除去氯化鈉中少量的碳酸鈉 加入過量的氯化鈣溶液，過濾；濾液蒸發結晶
C 檢驗氫氧化鈉固體部分變質 取樣，加入足量氫氧化鋇溶液，過濾；濾液中加酚酞
D 分離二氧化錳和氯化鉀固體 加入足量水溶解，過濾，洗滌濾渣、干燥；濾液蒸發結晶
A. A B. B C. C D. D
15. 下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是
A. 向一定質量接近飽和的溶液中不斷加入固體
B. 向一定溶質質量分數的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C. 向等質量的Mg和Zn中，分別加入過量的稀鹽酸
D. 實驗室電解水
二、非選擇題（共6小題，65分）
16. 氨氣是制備各類含氮化合物的基礎原料，在生產和使用過程中會產生氨氮廢水，需處理達標后才能排放。
I．氨的合成
（1）工業上利用N2+3H22NH3合成氨氣。
①可通過分離液態空氣獲得原料N2，該過程屬于___________(填“物理變化”或“化學變化”)
②催化劑可用Fe3O4.高溫下，部分Fe3O4被H2還原為FeO，轉化過程中固體所含鐵元素的質量分數___________(填“升高”或“降低”)。
Ⅱ．氨的應用
（2）液氨可用作制冷劑。氨氣轉化為液氨過程中，發生改變是___________(從微觀角度解釋)。
（3）利用NH3去除汽車尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質。該過程中化合價發生變化的元素是___________(填元素符號)。
Ⅲ．氨氮測定
（4）測定氨氮含量：取200mL氨氮廢水，將氮元素完全轉化為NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反應原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。計算該廢水中的氮元素含量。(含量以g L-1表示，寫出計算過程。H2SO4的相對分子質量為98)。
17. 酸、堿、鹽是幾類重要化合物，與人類日常生活和工農業生產關系十分密切。
（1）人體胃液中含有的幫助消化的酸是_____（填標號，下同），人體劇烈運動時，肌肉里產生_____過多，會導致肌肉酸痛。
A.稀硫酸 B.乳酸 C.碳酸 D.稀鹽酸
（2）如圖所示，室溫下將120gNaOH固體加入到100g水中，攪拌后固體全部溶解，放置一段時間恢復至室溫后，析出11g固體（忽略實驗過程中水的損失）。
①上述溶液中一定屬于飽和溶液的是_____（填“乙”或“丙”）。
②上述實驗中丙溶液的溶質質量分數為_____（寫出計算式即可）。
③列舉NaOH在生活中的一種用途：______。
（3）下圖所示是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的示意圖。
①寫出該反應的化學方程式：_____。
②下列說法錯誤的是_____（填標號）。
A.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子、氫氧根離子、水分子
B.該反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子
C.該反應的基本類型屬于中和反應
D.反應前后，鈉離子和氯離子的數量和濃度都沒有發生變化
18. 氣體的制備是初中化學實驗重要的內容，請根據裝置完成下列問題。
（1）如圖是實驗室中常見氣體的制備、凈化、干燥、收集和性質檢驗實驗的部分儀器。某化學興趣社團第一小組同學欲利用其進行下列探究實驗。試根據要求，回答下列問題：
Ⅰ.以鋅粒和稀硫酸為原料制備并收集一瓶干燥的氫氣。
①所選儀器的連接順序為_____（從左到右填寫裝置字母序號）。
②該反應的化學方程式為______。
③實驗結束后，該組同學欲利用化學方法檢驗反應后的剩余廢液中是否含有稀硫酸，可選用下列試劑中的_____（填選項序號）。
A B.溶液 C.酚酞試液
Ⅱ.實驗室制備甲烷氣體。
④在實驗室可以用加熱固體無水醋酸鈉和固體堿石灰的方法制取甲烷。通常情況下，甲烷的密度比空氣小，難溶于水，實驗室制取甲烷選擇的發生裝置是____（填字母序號）；
若用H裝置收集甲烷，氣體應從____口進入（填“a”或“b”）。
（2）某化學興趣社團第二小組同學對甲烷（）燃燒的產物產生了興趣，設計了如下圖的實驗探究。
已知：水遇無水硫酸銅變藍
該組將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產物依次通過 A-F 裝置（部分夾持、固定裝置省略）進行實驗：
①若實驗過程中觀察到A中白色粉末變為藍色，C、F中澄清石灰水變渾濁，E中黑色粉末變成紅色，由此推斷出甲烷（CH4）燃燒的產物為_____。
②該組裝置中，裝置F的作用是_____。
③從安全角度考慮，氣球的作用是_____。
19. 助力“碳中和”，CO2的產生、捕集與資源化利用是重要研究課題。
（1）CO2的產生：化石燃料的燃燒排放大量CO2。
①化石燃料主要包括_____、石油和天然氣。
②大氣中CO2的含量過高，會造成_________（填環境問題）。
（2）CO2的捕集：工業上可用氨水、K2CO3溶液等化學物質捕集煙氣中的CO2。
氨水捕集CO2的實驗流程如下。
①轉化中可循環使用的物質X的化學式為________。
②氨水吸收室中反應溫度不宜過高，原因是________。
（3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面發生反應生成CH4的原理如圖所示。
①整個轉化過程中Ni/CaO的作用為_____。
②生成CH4的總反應化學方程式為________。
20. 硫酸鋇是白色固體，醫療上常用作透視腸胃的內服劑。以毒重石（主要成分是碳酸鋇，還含少量氧化鐵和二氧化硅）為原料生產硫酸鋇的工藝流程如圖所示。
回答下列問題：
（1）二氧化硅屬于__________（填“單質”或“化合物”）。
（2）上述流程中涉及過濾，該操作用到的玻璃儀器有__________。
（3）“除鐵”時發生反應的化學方程式為__________（寫一個即可）。
（4）可溶性鋇鹽和碳酸鋇均有毒，而硫酸鋇無毒，說明硫酸鋇具有的性質是__________。
（5）為變廢為寶，將“濾液”轉化為氯化鈉溶液的方法是__________（簡述試劑、用量及操作）。
21. 銅制品久置在戶外容易生銹，失去金屬光澤，需要定期除銹、拋光。某化學興趣小組對銅銹成分及拋光過程進行以下探究。
任務一 分析銅銹的成分
【查閱文獻】常見的銅銹成分為、或兩者的混合物。
【實驗探究】
（1）取少量銅銹，加入足量稀硝酸，銅銹溶解，有氣泡產生，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明銅銹成分為______（填字母序號）。
A. B. C. 、
任務二 模擬的生成
【查閱文獻】銅在的環境中生成CuCl，CuCl最終會轉化為。
【實驗探究】向蒸餾水中加入CuCl粉末，每隔2min測一次pH，結果如圖。
【討論分析】CuCl轉化為分兩個階段：
（2）①前10分鐘：CuCl與水生成Cu2O，化學方程式為______。
②第10~20分鐘：部分Cu2O酸性溶液中，吸收常見氣體______（填化學式）生成。
任務三 探究化學拋光原理
除銹、打磨后的銅器表面仍有許多微小凸起（銅），某環保型化學拋光液中含有和，能夠有效除去凸起的銅，使表面平整。
【查閱文獻】拋光總反應為
【實驗探究】實驗操作及現象如下：
試管 試劑 現象
① 銅絲+1mL稀 無明顯現象
② 銅絲+10mL 30%的 銅絲表面產生棕色氧化膜（主要成分為CuO
③ 銅絲+10mL 30%的+1mL稀 銅絲表面變光亮，溶液變藍
【討論分析】拋光過程包含過程1和過程2，
（3）過程1產生氧化膜。反應的化學方程式為______。
過程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物質為______（填化學式）。
任務四 探究拋光過程中，濃度對分解速率的影響
【查閱文獻】易分解，分解速率與溫度、（催化劑）和的濃度有關。
【實驗探究】探究溫度和濃度一定時，不同濃度的對分解速率的影響。向兩支試管中分別加入如下試劑（見表），置于40℃水浴中，測量各時間段生成的速率，實驗結果記錄如下：
試管 相同試劑 不同試劑 各時間段生成的速率（mL/min）
第3min 第6min 第9min 第12min
④ 10mL 30%的、1mL 14%的溶液 1mL 30%的 3.0 3.5 3.6 3.6
⑤ 10mL 30%的、1mL 14%的溶液 1mL 10%的 2.0 2.3 2.4 2.4
【得出結論】
（4）不同濃度的對分解速率的影響是______。
【反思改進】
（5）某同學認為，為了更明顯地觀察濃度對分解速率的影響，還需要增加試管⑥實驗，除了在40℃水浴中以及加入10mL 30%的、1mL 14%的溶液之外，還應該加入的試劑為______（填用量和試劑名稱）。
2025年初中學生學業水平考試模擬試題（二）
化學
2025.5
注意事項：
1.本試卷分第1卷（選擇題）和第11卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分，考試時間60分鐘。答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座號填寫在試卷和答題卡規定的位置。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
2.答題注意事項見答題卡，答在本試卷上不得分。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40
一、選擇題（本題包括 15小題，1-10 每小題 2分，11-15每小題 3分，共 35 分。每小題只有一個正確答案）
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】D
【4題答案】
【答案】C
【5題答案】
【答案】A
【6題答案】
【答案】B
【7題答案】
【答案】A
【8題答案】
【答案】D
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】C
【11題答案】
【答案】C
【12題答案】
【答案】A
【13題答案】
【答案】C
【14題答案】
【答案】D
【15題答案】
【答案】C
二、非選擇題（共6小題，65分）
【16題答案】
【答案】（1） ①. 物理變化 ②. 升高
（2）氨氣分子間的間隙
（3）N （4）設吸收氨氣的質量為x
=
x=0.34g
氮元素的質量為：0.34g××100%=0.28g
廢水中的氮元素含量==1.4g L-1
答：廢水中的氮元素含量為1.4g L-1。
【17題答案】
【答案】（1） ①. D ②. B
（2） ①. 丙 ②. ③. 制取肥皂，作爐具清潔劑等
（3） ①. ②. CD
【18題答案】
【答案】（1） ①. BCF ②. ③. B ④. A ⑤. b
（2） ①. 水、二氧化碳、一氧化碳 ②. 檢驗一氧化碳生成的二氧化碳 ③. 收集尾氣，防止一氧化碳污染空氣
【19題答案】
【答案】（1） ①. 煤 ②. 溫室效應
（2） ①. NH3 ②. 氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣
（3） ①. 催化 ②.
【20題答案】
【答案】（1）化合物 （2）燒杯、漏斗和玻璃棒
（3）##
（4）硫酸鋇難溶于水，且不和酸反應
（5）向濾液中加入適量的氯化鋇和稀鹽酸的混合液，充分反應后過濾（合理即可）
【21題答案】
【答案】（1）C （2） ①. ②. O2
（3） ①. ②.
（4）相同條件下，硫酸濃度越大，過氧化氫溶液分解速率越快
（5）1mL 50%的硫酸（合理即可）

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