資源簡介

2025年山東省高考化學練習卷
一、單選題：本大題共12小題，共28分。
1.過氧乙酸是一種綠色生態殺菌劑，其鍵線式為，可用乙酸與過氧化氫在一定條件制得。下列說法正確的是( )
A. 過氧乙酸中氧元素的化合價有價和價
B. 制備過氧乙酸的反應是氧化還原反應
C. 過氧化氫的電子式是：：：：，是非極性分子
D. 過氧乙酸分子中碳原子和氧原子都采取的是雜化
2.化學與生活、社會密切相關。下列說法錯誤的是
A. 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境
B. 凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
C. 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術
D. 提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
3.下列化學用語不正確的是( )
A. 次氯酸的電子式： B. 正丁烷的球棍模型：
C. 乙烯的結構簡式： D. 中碳的雜化類型：
4.以下種有機物正戊烷甲基丁烷戊醇丁烯苯酚，沸點由高到低的順序正確的是( )
A. B.
C. D.
5.年月，中山大學顏光美課題組發現一種叫做的天然病毒，它能殺死癌細胞而不傷害正常細胞，該病毒含有、、、、等元素，其直徑大約為下列說法不正確的是( )
A. 病毒中的、、、、元素最有可能以共價鍵結合
B. 病毒在高溫下也具有生物活性
C. 病毒溶液能產生丁達爾效應
D. 病毒在生物體內水解的終產物中含有氨基酸
6.下列圖示實驗中，操作規范的是( )
A. 調控滴定速度 B. 用試紙測定溶液
C. 加熱試管中的液體 D. 向試管中滴加溶液
7.年月日，中國科學家屠呦呦獲得了美國拉斯克醫學獎的臨床醫學獎，獲獎理由是“因為發現青蒿素--一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命”如圖是青蒿素的結構，則有關青蒿素的說法中不正確的是( )
A. 青蒿素分子式為 B. 青蒿素有鍵具有較強的氧化性
C. 青蒿素易溶于水、乙醇、苯 D. 青蒿素在堿性條件下易發生水解反應
8.能在有機物的分子中引入羥基的反應類型有 ( )
還原反應；
取代反應；
氧化反應；
加成反應；
水解反應；
酯化反應。
A. B. C. D.
9.由、、組成化學式為的化合物，能體現其成鍵結構的片段如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 圖中代表原子 B. 該化合物中存在過氧鍵
C. 該化合物中原子存在孤對電子 D. 該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等
10.下列說法不正確的是( )
A. 和含有相同的電子數
B. 干燥的固體不導電，所以不是電解質
C. 是堿性氧化物，能與酸反應生成鹽和水
D. 在水溶液中的電離方程式為
11.下列實驗中，為實現實驗目的必須除雜，其中正確的是( )
實驗 除雜試劑 實驗目的
與溶液共熱 溶液 用溶液檢驗中的
淀粉與稀水浴共熱 溶液 用銀氨溶液檢驗水解產物的還原性
與濃 加熱至 溶液 用溶液證明該反應為消去反應
苯與液溴反應 用溶液證明該反應為取代反應
A. B. 只有 C. 只有 D. 只有
12.以不同材料修飾的為電極，一定濃度的溶液為電解液，采用電解和催化相結合的循環方式，可實現高效制和。裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 電極連接電源負極
B. 加入的目的是補充
C. 電解總反應式為
D. 催化階段反應產物物質的量之比：：
二、多選題：本大題共3小題，共12分。
13.根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是 ( )
選項 實驗操作 實驗現象 結論
向溶液中滴加溶液 出現白色沉淀 酸性：
向酸性溶液中滴入適量的溶液 溶液紫色褪去 能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
金屬鈉投入無水乙醇中 緩慢冒氣泡，鈉未熔化 乙醇比水難電離
將灼熱的木炭加入到濃硝酸中 有紅棕色氣體產生 木炭在加熱時能與濃硝酸發生反應
A. B. C. D.
14.將等質量的銅片在空氣中加熱后，分別插入下列溶液中，充分接觸后，銅片質量減少的是( )
A. B. 無水乙醇 C. 石灰水 D. 鹽酸
15.逆水氣變換反應：。一定壓力下，按、物質的量之比：：投料。、溫度時反應物摩爾分數隨時間變化關系如圖所示。已知該反應的速率方程為，、溫度時反應速率常數分別為、。下列說法錯誤的是( )
A.
B. 、溫度下達平衡時反應速率的比值：
C. 溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應物摩爾分數隨時間的變化曲線不變
D. 溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數與溫度時相同
三、流程題：本大題共1小題，共12分。
16.以鉛精礦含，等為主要原料提取金屬和的工藝流程如圖：
回答下列問題：
“熱浸”時，難溶的和轉化為和及單質硫。溶解等物質的量的和時，消耗物質的量之比為 ______ ；溶液中鹽酸濃度不宜過大，除防止“熱浸”時揮發外，另一目的是防止產生 ______ 填化學式。
將“過濾Ⅱ”得到的沉淀反復用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬。“電解”陽極產物用尾液吸收后在工藝中循環使用。利用該吸收液的操作單元為 ______ 。
“還原”中加入鉛精礦的目的是 ______ 。
“置換”中可選用的試劑為 ______ 填標號；
A.
B.
C.
D.
“置換”反應的離子方程式為 ______ 。
“電解Ⅱ”中將富銀鉛泥制成電極板，用作 ______ 填“陰極”或“陽極”。
四、實驗題：本大題共1小題，共12分。
17.現有一份含、、的混合物，為測定其中鐵元素的含量，進行如下實驗：
稱取混合物，滴加過量鹽酸充分反應后過濾；
在濾液中滴加過量氫氧化鈉溶液充分反應后過濾；
洗滌所得沉淀，烘干后稱重，質量為 ．
回答下列問題：
步驟中過濾所用的玻璃儀器有 ______ ；
步驟所得濾液中鐵元素的存在形式是 ______ 填離子符號，怎樣檢驗它的存在寫出實驗操作和現象 ______ ；
步驟中涉及的離子方程式是 ______ 、 ______ 、 ______ ；
該混合物中鐵元素的質量分數為 ______ 用含、的式子表示．
五、簡答題：本大題共2小題，共24分。
18.納米硫化亞鐵是一種很有潛在價值的新材料，值得深入研究。
關于鐵元素的認識正確的是 ______ 不定項。
A.能存在于人體的血紅蛋白中
B.是地殼中含量最多的金屬元素
C.單質是人類最早使用的金屬
D.鐵的氧化物都具有致密的結構
可用于檢驗溶液是否變質的是 ______ 不定項。
A.稀鹽酸
B.酚酞試液
C.溶液
D.苯酚
高鐵酸鈉可用作凈水劑，其原因是 ______ 。
A.能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌
B.可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質
C.能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌
D.可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質
、、三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點最高的是 ______ 。
A.
B.
C.
納米可去除水中微量六價鉻Ⅵ。在的水溶液中，納米顆粒表面帶正電荷，Ⅵ主要以等形式存在，納米去除水中Ⅵ主要經過“吸附反應沉淀”的過程。已知：，；的電離常數分別為、。
在弱酸性溶液中，反應的平衡常數的數值為 ______ 。
在溶液中，越大，去除水中Ⅵ的速率越慢，原因是 ______ 。
的一種晶體與晶體的結構相似，該晶體的一個晶胞中的數目為 ______ 。
A.
B.
C.
D.
在晶體中，每個原子與三個緊鄰，且間距相等，如圖給出了晶胞中的和位于晶胞體心的中的鍵位于晶胞體對角線上，晶胞中的其他已省略。圖中用“”將其中一個原子與緊鄰的連接起來 ______ 。
、在空氣中易被氧化。將在空氣中氧化，測得氧化過程中剩余固體的質量與起始的質量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。
時，氧化成含有兩種元素的固體產物為 ______ 。
19.水煤氣是的主要來源。研究對體系制的影響，涉及主要反應如下：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
回答下列問題：
的焓變 ______ 用代數式表示。
壓力下，體系達平衡后，圖示溫度范圍內已完全反應。在溫度時完全分解，氣相中、和摩爾分數溫度的變化關系如圖所示，則線對應物種為 ______ 填化學式。當溫度高于時，隨溫度升高線對應物種摩爾分數逐漸降低的原因是 ______ 。
壓力下，溫度為時，圖示三種氣體的摩爾分數分別為、、，則反應的平衡常數 ______ ；此時氣體總物質的量為。則的物質的量為 ______ ；若向平衡體系中通入少量，重新達平衡后，分壓將 ______ 填“增大”“減小”或“不變”，將 ______ 填“增大”“減小”或“不變”。
六、推斷題：本大題共1小題，共12分。
20.硫、氮元素是高中化學學習的兩種重要非金屬元素，其價類二維圖分別如圖。
圖中物質“”的化學式是__________；若不加任何其它試劑完成轉化過程，則的反應為__________反應填“吸熱”或“放熱”。
將一定量的氣體通入下列溶液中，能觀察到白色沉淀現象的是___________填標號。
A.溶液 溶液 溶液 溶液
寫出反應的離子方程式__________。
的水溶液與發生反應可觀察到的實驗現象是__________。
若為鉀元素的正鹽，能被硫酸酸化的氧化為，被還原為，請配平化學方程式：__________________________________________________________________
如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖：
已知：用溶液進行尾氣處理時的化學反應為：，。
為了防止環境污染，用溶液進行尾氣處理，若尾氣能完全被吸收，則尾氣中與的體積必須滿足的條件是：__________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：過氧乙酸中中元素化合價為價、中元素化合價為價，所以該物質中元素化合價為、價，故A正確；
B.中羧基上的被取代生成過氧乙酸，同時還生成，反應中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C.過氧化氫電子式中漏寫原子的孤電子對，電子式為，過氧化氫為書頁形分子，正負電荷重心不重合，為極性分子，故C錯誤；
D.過氧乙酸中中的原子價層電子對數是，則中的原子采用雜化，故D錯誤；
故選：。
A.過氧乙酸中中元素化合價為價、中元素化合價為價；
B.中羧基上的被取代生成過氧乙酸，同時還生成；
C.過氧化氫電子式中漏寫原子的孤電子對，過氧化氫為書頁形分子，正負電荷重心不重合；
D.過氧乙酸中的中原子價層電子對數是。
本題考查物質結構和性質、氧化還原反應，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確過氧乙酸中各元素化合價、分子極性判斷方法、原子雜化類型判斷方法是解本題關鍵，為解答易錯點。
2.【答案】
【解析】試題分析：、太陽能為清潔能源，化石燃料不可再生而且易造成污染，正確；、適量的食品添加劑對人體沒有危害，部分添加劑還能增加營養元素，錯誤；、積極開發廢電池的綜合利用技術可防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，正確；、塑料可造成白色污染，正確。
考點：本題考查化學在生活、社會中的應用。
3.【答案】
【解析】解：次氯酸的結構式為，其電子式為：，故A錯誤；
B.正丁烷分子式，碳碳之間單鍵相連，碳氫之間單鍵相連，球棍模型表示為：，故B正確；
C.乙烯分子式為，含有碳碳雙鍵，結構簡式為：，故C正確；
D.中參與個，個的形成，碳原子沒有孤電子對，采取雜化，故D正確；
故選：。
A.次氯酸的電子式為：；
B.正丁烷分子式，碳碳之間單鍵相連，碳氫之間單鍵相連；
C.乙烯分子式為，含有碳碳雙鍵；
D.中參與個，個的形成，碳原子沒有孤電子對。
本題考查化學用語，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。
4.【答案】
【解析】解：苯酚、戊醇均能形成氫鍵，沸點比另外幾種物質都高，苯酚的相對分子質量大于戊醇，則沸點：苯酚戊醇，正戊烷和甲基丁烷的相對分子質量大于丁烯，則丁烯的沸點最低，甲基丁烷與正戊烷的相對分子質量相同，甲基丁烷含有支鏈，所以沸點：正戊烷甲基丁烷，所以沸點由高到低的順序正確的是，
故選：。
各物質均由分子構成，相對分子質量越大，沸點越高，且具有相同碳原子時支鏈越多，沸點越低，分子間能形成氫鍵的沸點較高，以此來解答。
本題考查了有機物沸點的比較，為高頻考點，把握由分子構成的物質沸點比較方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意碳原子數相同的烷烴支鏈多的沸點低，題目難度不大。
5.【答案】
【解析】【分析】
本題考查了病毒的主要特征相關的知識，意在考查考生能理解所學知識的要點，把握知識間的內在聯系的能力。
【解答】
A.病毒是共價鍵結合成的高分子物質，所以病毒中的、、、、元素以共價結合，故A正確；
B. 高溫的條件下蛋白質失去活性，所以病毒在高溫下失去生物活性，故B錯誤；
C. 病毒是高分子具有膠體的性質，所以病毒溶液能產生丁達爾效應，故C正確；
D. 蛋白質水解生成氨基酸，故D正確；
故選B。
6.【答案】
【解析】解：調控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指輕輕內扣住玻璃活塞，手心空握，圖中操作正確，故A正確；
B.用試紙測定溶液值的方法：用玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上，再對比標準比色卡，試紙不能伸入待測液中，故B錯誤；
C.加熱試管中的液體時，試管中的液體的體積不能超過試管容積的，圖中溶液體積超過試管容積的，故C錯誤；
D.向試管中滴加溶液時，膠頭滴管不能伸入試管中，膠頭滴管應該試管上方豎直懸空，故D錯誤；
故選：。
A.調控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指輕輕內扣住玻璃活塞，手心空握；
B.用試紙測定溶液值的方法：用玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上，再對比標準比色卡；
C.加熱試管中的液體時，試管中的液體的體積不能超過試管容積的；
D.向試管中滴加溶液時，膠頭滴管不能伸入試管中。
本題考查化學實驗方案評價，側重考查實驗操作能力，明確實驗原理、實驗操作規范性是解本題關鍵，題目難度不大。
7.【答案】
【解析】解：根據有機物的結構簡式判斷分子式為，故A正確；
B.分子中含有過氧鍵，具有較強的氧化性，故B正確；
C.該有機物含有較多憎水基，難溶于水，故C錯誤；
D.含有，可在堿性條件下發生水解，故D正確．
故選C．
可根據有機物的結構簡式判斷分子式為，分子中含有鍵，具有強氧化性，含有，可發生水解反應，含有較多憎水基，難溶于水．
本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，題目難度中等，注意把握有機物官能團的結構和性質，易錯點為，注意判斷有機物是否溶于水的角度．
8.【答案】
【解析】解：羰基的還原反應可引入羥基，正確；
若為鹵代烴在堿性條件下的取代反應可引入羥基，正確；
有機物分子發生氧化反應不可能引入羥基，錯誤；
含有碳碳雙鍵與水的加成反應可引入羥基，正確；
酯或鹵代烴的水解反應可引入羥基，正確；
酯化反應為醇與羧酸反應生成酯和水，不引入羥基，錯誤；
故選：。
醇的酯化反應和消去反應均能消去羥基，烯烴和水加成、酯水解或鹵代烴的水解均能生成醇，據此作答。
本題考查有機物的結構和性質，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確官能團及其性質的關系是解本題關鍵，題目難度不大。
9.【答案】
【解析】解：根據分析可知，圖中代表原子，灰色小球為原子，故A錯誤；
B.由圖可知，該化合物中不存在過氧鍵，片段中存在鍵和鍵、雙鍵，故B錯誤；
C.該化合物中原子的價電子數為，元素的化合價為價，元素的化合價為價，則元素的化合價為，據此判斷原子與其它原子形成個單鍵和個雙鍵，原子的價電子數不等于其共價鍵數目，因此，該化合物中原子存在孤對電子，故C正確；
D.該化合物中既存在單鍵，也存在雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不一樣的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長不相等，故D錯誤；
故選：。
由圖可知，白色小球可以形成個共價鍵，則白色小球為原子，根據原子半徑：，可知灰色小球為原子，黑色小球為原子，據此分析作答。
本題主要考查學生對共價鍵的形成與共價鍵的類型的理解與應用，屬于基本知識的考查，難度中等。
10.【答案】
【解析】解：氧氣與臭氧都是由氧原子構成，和含有的氧原子個數相等，含有相同的電子數，故A正確；
B.硝酸鉀為化合物，水溶液中或者熔融狀態能導電，屬于電解質，故B錯誤；
C.氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，屬于堿性氧化物，故C正確；
D.氫氧化鈣為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式為：，故D正確；
故選：。
A.氧氣與臭氧都是由氧原子構成；
B.水溶液中或者熔融狀態能導電的化合物為電解質；
C.堿性氧化物與酸反應只生成鹽和水；
D.氫氧化鈣為強電解質，水溶液中完全電離。
本題考查了物質的分類，把握堿性氧化物、電解質概念是解題關鍵，題目難度不大。
11.【答案】
【解析】解：與溶液共熱，發生水解反應，加硝酸至酸性，再利用硝酸銀檢驗，實驗合理，故正確；
淀粉與稀水浴共熱，發生水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，沒有在堿性條件下，實驗不合理，故錯誤；
與濃加熱至，發生消去反應生成乙烯，溶液可除雜，乙烯使高錳酸鉀溶液褪色，實驗合理，故正確；
苯與液溴反應，生成溴苯和，然后加四氯化碳發生萃取，對上層溶液加硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀，實驗合理，故正確；
故選：。
本題以有機物的制備及實驗考查物質的除雜、混合物的分離提純，為高頻考點，側重有機物性質及實驗原理的考查，綜合性較強，題目難度中等．
12.【答案】
【解析】解：由圖可知電極發生的反應為，發生還原反應，為陰極反應，故電極連接電源負極，故A正確；
B.在循環過程中不需要補充，加入的目的是補充，故B錯誤；
C.由分析可知電解總反應為，故C正確；
D.催化階段反應為，故催化階段反應產物物質的量之比：：，故D正確；
故選：。
由圖可知電極發生的反應為，電極發生的反應為，電解總反應式為，產生的在催化劑作用下生成和，據此進行解答。
本題考查電化學的相關知識，會書寫電極反應方程式，會通過電子轉移守恒進行簡單的計算，屬于基礎知識的考查。
13.【答案】
【解析】解：向溶液中滴加溶液，發生反應：，根據以強制弱原理可知，酸性，故A正確；
B.和均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以溶液紫色褪去，不能證明能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；
C.金屬鈉投入無水乙醇中緩慢冒氣泡，鈉未熔化，而鈉與水反應劇烈，且鈉熔化，能證明乙醇比水難電離出，故C正確；
D.濃硝酸不穩定，受熱易分解生成二氧化氮、氧氣和水，也有紅棕色氣體生成，不一定是濃硝酸與木炭發生了反應，故D錯誤；
故選：。
A.向溶液中滴加溶液，發生反應：；
B.和均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以溶液紫色褪去；
C.金屬鈉投入無水乙醇中緩慢冒氣泡，鈉未熔化，而鈉與水反應劇烈；
D.濃硝酸不穩定，受熱易分解生成二氧化氮、氧氣和水，也有紅棕色氣體生成。
本題考查實驗方案的設計，側重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。
14.【答案】
【解析】解：銅片在酒精燈上加熱后生成氧化銅，氧化銅是堿性氧化物，能和硝酸反應生成硝酸銅，所以銅片質量減少，故A選；
B.銅片在酒精燈上加熱后生成氧化銅，在加熱條件下，氧化銅和乙醇反應生成銅，所以銅的質量不變，故B不選；
C.銅片在酒精燈上加熱后生成氧化銅，石灰水溶液和氧化銅不反應，所以銅片質量增加，故C不選；
D.銅片在酒精燈上加熱后生成氧化銅，氧化銅是堿性氧化物，能和鹽酸反應生成氯化銅，所以銅片質量減少，故D選；
故選：。
銅片在酒精燈上加熱后生成氧化銅，氧化銅是堿性氧化物，能和酸反應，氧化銅在加熱條件下能和乙醇反應．
本題考查了物質間的反應，知道銅在乙醇的催化氧化中其催化劑作用，銅的質量不變，難度不大，側重于考查元素化合物的性質．
15.【答案】
【解析】解：由曲線變化可知，在溫度下反應先達到平衡，故溫度更高，速率常數受溫度影響，溫度越高，反應速率常數越大，所以，故A正確；
B.根據反應的速率方程為可知，由可知，，該反應是吸熱反應，溫度越高平衡正向移動，導致和的濃度更小，故，故B正確；
C.該反應前后氣體系數相同，故改變體系初始壓力對平衡沒有影響，雖然平衡不移動，但反應物的濃度改變，反應速率改變，反應達到平衡的時間會發生改變，反應物摩爾分數隨時間的變化曲線發生改變，故C錯誤；
D.溫度下，改變初始投料比例，相當于改變反應的濃度，達到平衡時氫氣和二氧化碳的摩爾分數不可能相等，故不可使平衡時各組分摩爾分數與溫度時相同，故D錯誤；
故選：。
A.反應速率常數受溫度影響，溫度越高，反應速率常數越大；
B.根據反應的速率方程為進行解答；
C.該反應前后氣體系數相同，故改變體系初始壓力對平衡沒有影響；
D.溫度下與溫度下相比，平衡逆向移動。
本題考查化學平衡的相關知識，涉及到化學反應速率、圖像的識別及反應速率常數的運用，側重分析與運用能力的考查，題目難度中等。
16.【答案】： 熱浸 將過量的還原為 陽極
【解析】解：溶解等物質的量的和時，離子方程式分別為：、，所以消耗物質的量之比為：；溶液中鹽酸濃度不宜過大，除防止“熱浸”時揮發外，另一目的是防止產生，有毒，
故答案為：：；；
熱溶后得到的溶液中含有和，“電解”陽極產物為，尾液為，二者反應得到，利用該吸收液的操作單元為熱浸，
故答案為：熱浸；
過濾Ⅱ得到的濾液中含有過量的，根據過濾Ⅲ得到的濾渣成分知，“還原”中加入鉛精礦的目的是將過量的還原為，
故答案為：將過量的還原為；
“置換”中可選用的試劑能還原且不能引進新的雜質，所以為，“置換”反應的離子方程式為，
故答案為：；；
“電解Ⅱ”中將富銀鉛泥制成電極板，電解Ⅱ得到、，將、分離出來，比活潑，將富銀鉛泥制成陽極，失電子生成進入電解質溶液，形成陽極泥，陰極上得電子生成，
故答案為：陽極。
鉛精礦含，等，鉛精礦中加入含過量的飽和食鹽水、濃鹽酸進行熱浸，“熱浸”時，難溶的和轉化為和及單質硫，則被還原為，通過過濾Ⅰ得到含硫的濾渣和濾液；將“過濾Ⅱ”得到的沉淀反復用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬，則過濾Ⅰ得到的濾液進行稀釋、冷卻時轉化為沉淀，用飽和食鹽水進行熱溶，目的是增大氯離子的濃度，使轉化為，電解得到；過濾Ⅱ后的濾液成分主要為、及過量的，加入鉛精礦的目的是將轉化為，過濾Ⅲ得到含硫濾渣，濾液中加入試劑進行置換得到富銀鉛泥和尾液，為，尾液為，電解富銀鉛泥得到和。
本題考查物質的分離提純，側重考查閱讀、分析、判斷及知識綜合運用能力，明確流程圖中各物質的成分及其性質、可能發生的反應是解本題關鍵，題目難度中等。
17.【答案】普通漏斗、玻璃棒、燒杯；；取少量濾液于試管中，滴加一滴溶液，溶液變紅；；；；
【解析】解：過濾裝置是分離溶液和固體的實驗方法，結合裝置選擇玻璃儀器為普通漏斗、玻璃棒、燒杯，
故答案為：普通漏斗、玻璃棒、燒杯；
、、的混合物滴加過量鹽酸充分反應后過濾，氧化鐵溶于酸生成氯化鐵，氧化鋁溶于酸生成氯化鋁，二氧化硅不溶于酸，鐵元素為鐵離子檢驗試劑是溶液結合鐵離子變紅色，步驟所得濾液中鐵元素的存在形式是，檢驗它的存在是：取少量濾液于試管中，滴加一滴溶液，溶液變紅，
故答案為：；取少量濾液于試管中，滴加一滴溶液，溶液變紅；
在濾液中滴加過量氫氧化鈉溶液充分反應后過濾，發生的反應為：過量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的離子方程式為：，和鐵離子反應生成氫氧化鐵，反應的離子方程式為：，和鋁離子反應生成四羥基合鋁酸鈉，反應的離子方程式為：，
故答案為：；；；
洗滌所得沉淀，烘干后稱重，質量為 為氫氧化鐵，結合鐵元素守恒計算鐵元素的質量分數，
故答案為：．
過濾裝置是分離溶液和固體的實驗方法，結合裝置選擇玻璃儀器；
、、的混合物滴加過量鹽酸充分反應后過濾，氧化鐵溶于酸生成氯化鐵，氧化鋁溶于酸生成氯化鋁，二氧化硅不溶于酸，鐵元素為鐵離子檢驗試劑是溶液結合鐵離子變紅色；
在濾液中滴加過量氫氧化鈉溶液充分反應后過濾，發生的反應為過量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，和鐵離子反應生成氫氧化鐵，和鋁離子反應生成四羥基合鋁酸鈉，據此書寫離子方程式；
洗滌所得沉淀，烘干后稱重，質量為 為氫氧化鐵，結合鐵元素守恒計算鐵元素的質量分數．
本題考查了物質的分離操作、離子方程式的書寫、物質含量的計算等，題目側重于考查學生分析解決問題的能力和計算能力，題目難度中等．
18.【答案】 越大，表面吸附的Ⅵ的量越少，溶出量越少，所以除去Ⅵ反應慢了
【解析】解：血紅蛋白中含有鐵元素，故A正確；
B.地殼中含量最多的金屬元素是，故B錯誤；
C.人類最早使用的金屬是，故C錯誤；
D.鐵的氧化物不一定具有致密的結構，如鐵銹疏松多孔，故D錯誤；
故答案為：；
溶液是變質生成，遇溶液變紅，遇苯酚溶液紫色，可用于檢驗溶液是否變質的是溶液或苯酚，
故答案為：；
中元素顯價，具有強氧化性，能殺菌消毒，的還原產物為，水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中雜質，所以高鐵酸鈉可用作凈水劑，
故答案為：；
、、三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，的半徑最小，晶格能最大，所以熔點最高的是，
故答案為：；
在弱酸性溶液中，反應的平衡常數，越大，表面吸附的Ⅵ的量越少，溶出量越少，所以除去Ⅵ反應慢了，
故答案為：；越大，表面吸附的Ⅵ的量越少，溶出量越少，所以除去Ⅵ反應慢；
的一種晶體與晶體的結構相似，所以晶體的一個晶胞中的數目，
故答案為：；
用“”將其中一個原子與緊鄰的連接起來，如圖，
故答案為：；
設時氧化成含有兩種元素的固體產物，，，所以該氧化產物的化學式為，
故答案為：。
血紅蛋白中含有鐵元素；
B.地殼中含量最多的金屬元素是；
C.人類最早使用的金屬是；
D.鐵的氧化物不一定具有致密的結構；
溶液是變質生成，遇溶液變紅，遇苯酚溶液紫色；
中元素顯價，具有強氧化性，能殺菌消毒，的還原產物為，水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中雜質；
、、三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，的半徑最小，晶格能最大；
在弱酸性溶液中，反應的平衡常數，越大，表面吸附的Ⅵ的量越少，溶出量越少；
的一種晶體與晶體的結構相似；
用“”將其中一個原子與緊鄰的連接起來；
設時氧化成含有兩種元素的固體產物，，。
本題考查晶體結構，側重考查學生晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。
19.【答案】 當溫度高于時，已完全分解，只發生反應Ⅱ，所以的摩爾分數減小 不變 增大
【解析】解：根據題意有反應Ⅰ：，反應Ⅱ：，反應Ⅲ：，根據蓋斯定律，ⅠⅡⅢ可得反應：，則，
故答案為：；
圖示溫度范圍內已完全反應，則反應Ⅰ已經完全進行，反應Ⅱ和Ⅲ全為放熱反應，從開始到，溫度不斷升高，反應Ⅱ和Ⅲ逆向移動，依據反應Ⅱ，量減小，摩爾分數減小，量升高，摩爾分數升高，且兩者的摩爾分數相同，所以線對應的摩爾分數，線對應的摩爾分數，從開始到，的摩爾分數升高，反應占主導，當溫度高于時，已完全分解，只發生反應Ⅱ，所以的摩爾分數減小，
故答案為：；當溫度高于時，已完全分解，只發生反應Ⅱ，所以的摩爾分數減小；
壓力下，溫度為時，圖示三種氣體的摩爾分數分別為、、，則反應的平衡常數，設起始狀態有，，反應Ⅰ完全進行，則有三段式：

起始量
變化量
平衡量

變化量

變化量
根據平衡時，、、摩爾分數分別為、、，則有：、、，解得：，，，則總，由于平衡時，總，則，，則，若向平衡體系中通入少量，重新達平衡后，反應的，溫度不變，變，分壓將不變，但體系中增加了，反應Ⅱ逆向移動，將增大，
故答案為：；；不變；增大。
根據蓋斯定律，ⅠⅡⅢ可得反應：，據此計算；
圖示溫度范圍內已完全反應，則反應Ⅰ已經完全進行，反應Ⅱ和Ⅲ全為放熱反應，從開始到，溫度不斷升高，反應Ⅱ和Ⅲ逆向移動，依據反應Ⅱ，量減小，摩爾分數減小，量升高，摩爾分數升高，所以線對應的摩爾分數，線對應的摩爾分數，從開始到，的摩爾分數升高，反應占主導，當溫度高于時，已完全分解，只發生反應Ⅱ，所以的摩爾分數減小；
壓力下，溫度為時，、、的摩爾分數分別為、、，根據平衡常數，將數據代入計算即可，設起始狀態有，，反應Ⅰ完全進行，則有三段式：

起始量
變化量
平衡量

變化量

變化量
根據平衡時，、、摩爾分數分別為、、，則有：、、，解得：，，，則總，由于平衡時，總，則，，則，將數據代入計算即可，若向平衡體系中通入少量，重新達平衡后，反應的，溫度不變，變，分壓將不變，但體系中增加了，反應Ⅱ逆向移動，將增大。
本題主要考查蓋斯定律的應用，化學平衡的影響因素以及平衡常數的計算，同時考查學生的看圖理解能力，分析應用能力。對學生的能力要求很高，難度較大。
20.【答案】；吸熱

溶液變渾濁，產生淡黃色沉淀
；；；；；

【解析】由題干圖示硫的價類二維圖可知，圖中物質“”為價的含硫的酸，則其化學式是；由題干圖示氮的價類二維圖可知，若不加任何其它試劑完成轉化過程，即，則的反應為吸熱反應，故答案為：；吸熱；
由題干圖示硫的價類二維圖可知，氣體為，據此分析解題：
A. 將一定量的即氣體通入到溶液，由與反應生成，溶液顯酸性，則電離的硝酸根形成稀硝酸，將亞硫酸氧化為硫酸，則可得到白色沉淀，符合題意；
B. 將一定量的即氣體通入溶液，由于的酸性強于，二者不反應，得不到沉淀，不合題意；
C. 將一定量的即氣體通入溶液，發生反應，得不到白色沉淀，不合題意；
D. 將一定量的即氣體通入溶液，發生反應，也得不到白色沉淀，不合題意；
故答案為：；
由題干圖示氮的價類二維圖可知，為，反應的化學方程式為：，故反應的離子方程式為 ，故答案為： ；
由題干圖示硫的價類二維圖可知，氣體為，的水溶液與發生反應的方程式為：，故可觀察到的實驗現象是溶液變渾濁，產生淡黃色沉淀，故答案為：溶液變渾濁，產生淡黃色沉淀；
若為鉀元素的正鹽，能被硫酸酸化的氧化為， 被還原為，由此可知的化合價由價變為價，降低個單位，而的化合價由價升高到價，升高個單位，根據得失電子總數相等的最小公倍數法進行氧化還原反應配平可得，該反應方程式為：，故答案為：；
只有時發生反應，只有時，不能與反應，但、混合可以發生反應，根據反應的方程式可知，若尾氣能完全被吸收，則尾氣中 ，故答案為：。

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