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2025年湖南省普通高中學業水平合格性考試模擬四
化學
滿分100分，時量60分鐘。
可能用到的相對原子質量：H—1O—16Na—23S—32。
一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1．下列溶液中一定能大量共存的離子組是
A．OH－、Al3＋、Ca2＋、NO B．K＋、Ag＋、NO、Cl－
C．Ba2＋、K＋、OH－、HCO D．Na＋、K＋、SO、NO
2．金屬鋰是密度最小的金屬，等質量的金屬，鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池，已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列冶煉出金屬鋰的方法是
A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法 D．鋁熱法
3．下列離子組在溶液中不能大量共存的是
A．Ba2＋、SO B．Fe3＋、Cl－ C．Na＋、OH－ D．Cu2＋、NO
4．四種短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
A．原子半徑(r)：r(X)>r(Z) B．元素的非金屬性：Y>M
C．Y元素的最高化合價為＋7價 D．Z的最高價氧化物的水化物為強酸
5．實驗室配制500mL0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，下列說法錯誤的是
A．稱量時，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，將導致所配溶液濃度偏小
B．將Na2CO3固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉移到容量瓶中
C．定容搖勻后發現液面低于刻度線，應再滴加蒸餾水至刻度線
D．將配制好的Na2CO3溶液轉移至帶橡膠塞的試劑瓶中
6．用Zn粒與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能增大氫氣生成速率的是
A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鋅粒，改用鋅粉
7．下列實驗操作正確的是
A．點燃酒精燈 B．稀釋濃硫酸
C．過濾 D．蒸發操作中移開蒸發皿
8．氮化鋁(AlN)被廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過如下反應制?。篈l2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是
A．AlN中Al元素的化合價為－3價 B．Al2O3發生氧化反應
C．N2發生還原反應 D．上述反應的本質是化合價的變化
9．我國科學家利用如下反應實現了低溫制氫，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，一定溫度下，在密閉容器中，當CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化時，下列說法正確的是
A．CO和H2O全部轉化為CO2和H2 B．該反應已達化學平衡狀態
C．正、逆反應速率相等且等于零 D．CO、H2O、CO2、H2的濃度一定相等
10．下列圖示能正確表示磷的離子結構的是
11．合成氨反應：3H2＋N22NH3在密閉容器中進行，下列有關說法正確的是
A．達到化學平衡時，各物質的濃度不再改變
B．使用催化劑可使H2的轉化率達到100%
C．其他條件不變，升高溫度，不能增大反應的速率
D．其他條件不變，降低NH3的濃度，可以增大反應的速率
12．下列綜合治理“白色污染”的各種措施中，最有前景的是
A．填埋 B．直接焚燒
C．向海里傾倒處理 D．開發研制可降解塑料
13．關于肥皂的說法不正確的是
A．油脂皂化反應后，可采用鹽析操作將肥皂和甘油分離
B．向肥皂液中加入少量MgCl2溶液會產生沉淀
C．肥皂和農藥都不屬于精細化學品
D．肥皂可被生物降解，而合成洗滌劑一般不能被生物降解
14．“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是
A．煤油是可再生能源
B．H2燃燒過程中熱能轉化為化學能
C．火星隕石中的20Ne質量數為20
D．月壤中的3He與地球上的3H互為同位素
15．下列物質中，所含分子數最多的是(NA表示阿伏加德羅常數)
A．10gH2 B．2molCl2 C．1.5NACO2 D．22.4LO2(標準狀況)
16．下列物質中，屬于高分子的是
A．葡萄糖 B．油脂 C．淀粉 D．苯
17．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T為鋁元素。元素R的氫化物的電子式為
18．霧霾已經成為社會各界共同關注的熱門話題，下列因素與霧霾成因無關的是
A．氮氣排放 B．燃煤供熱 C．汽車尾氣排放 D．田間焚燒秸稈
二、填空題（本題包括5小題，每空2分，共36分）
19．化學是一門以實驗為基礎的科學。請根據題意填空：
(1)受熱易分解產生氣體的是__________(填“”或“”)；
(2)一種紅棕色粉末，常用于紅色油漆和涂料的是__________(填“FeO”或“”)；
(3)能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則是一種__________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物。
20．非金屬元素與人類生活、生產密切相關。根據題意填空：
(1)“84”消毒液常用于公共場所、室內環境的消殺，其有效成分是____________（填“NaCl”或“NaClO”）；
(2)酸雨有很大的危害，能直接損傷農作物、破壞森林和草原。導致酸雨形成的物質有____________（填“”或“NO2”）；
(3)為實現“2030年前碳達峰”的目標，我國大力推廣硅太陽能電池，組成硅太陽能電池的主要成分是（填“Si”或“”）____________。
21．乙烯和乙醇是兩種常見的有機物。乙烯與水反應可轉化為乙醇：。請回答下列問題：
(1)乙烯中所含官能團名稱為________（填“碳碳雙鍵”或“碳氫鍵”）。
(2)上述反應屬于________（填“加成”或“取代”）反應。
(3)實驗室可采用加并________（填“蒸發”或“蒸餾”）的方法除去乙醇中的水。
22．下圖是元素周期表的一部分，針對表中①～⑦元素，填寫下列空白：
__
(1)⑦的原子結構示意圖是__________；
(2)②和⑥兩種元素的原子半徑大?。孩赺_________(填“＜”或“＞”)⑥
(3)①②③三種元素對應的簡單氫化物中最穩定的是__________(填化學式)；
(4)寫出元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：__________。
23．某廢鐵屑的主要成分是Fe和少量Fe2O3，某同學設計了利用廢鐵屑制取硫酸亞鐵晶體的簡單流程如下：
請回答下列問題：
(1)“酸浸”時，若將0.5mol/LH2SO4溶液改為2.0mol/LH2SO4溶液，其化學反應速率會______(填“增大”或“減小”)；
(2)“酸浸”過程中發生的離子反應為：，，。則“酸浸”后的溶液中含有的金屬陽離子主要是______(填“Fe2+”或“Fe3+”)；
(3)操作a應采用的裝置是______(填字母序號)；
A. B. C.
(4)H2是合成氨的重要原料，其反應為：。一定條件下，將1molN2和3molH2充入體積為1L的密閉容器中，10min后測得NH3的物質的量為0.4mol，則：
①用NH3的濃度變化表示反應的平均速率為______mol/(L·min)；
②反應達到最大限度時，正反應速率______逆反應速率(填“>”“<”或“=”)。
三、實驗題（本題每空2分，共10分）
24．在實驗室里，常用如下所示裝置制取并收集氨氣，反應方程式：
(1)該收集氨氣的方法為向__________(填“上”或“下”)排空氣法；
(2)上圖裝置中儀器a的名稱為__________；
(3)實驗進行一段時間后，若用濕潤的紅色石蕊試紙靠近塞有棉花的試管口，觀察到試紙變__________(填“藍”或“白”)；
(4)為防止多余的氨氣逸出而污染環境，在裝置中的棉花事先浸有__________(填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)；
(5)實驗室欲制取4.48L(標準狀況)，至少需要的質量為__________g。
【參考答案】
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D A A B C B C C B
題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A A D C C A C C A
19． (1)NaHCO3
(2)Fe2O3
(3)兩性
20． (1)NaClO
(2)
(3)Si
21． (1)碳碳雙鍵
(2)加成
(3)蒸餾
22． (1)
(2)＜
(3)HF
(4)Al2O3+2OH－+3H2O＝2[Al(OH)4]－
23． (1)增大
(2)Fe2+
(3)A
(4) 0.04 =
24． (1)向下
(2)試管
(3)藍
(4)稀硫酸
(5)10.7

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