資源簡介

寧夏石嘴山市平羅縣平羅中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（重點(diǎn)班）
一、單選題
1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是
A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池
C．太陽能集熱器 D．燃?xì)庠?br/>2．已知： kJ·mol-1
kJ·mol-1
則反應(yīng)的為
A．+519.4kJ mol-1 B．-259.7kJ mol-1 C．+259.7kJ mol-1 D．-519.4kJ mol-1
3．關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是
A B C D
強(qiáng)電解質(zhì) NaCl H2SO4 NaOH HNO3
弱電解質(zhì) HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH
非電解質(zhì) Cl2 CO2 C2H5OH SO2
A．A B．B C．C D．D
4．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確關(guān)系是
A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O)
C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)
5．下列說法正確的是
A．醋酸溶液的濃度增大，醋酸的電離度隨之增大
B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，升高溫度，CH3COOH的電離度增大
C．在0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，水電離出的H+濃度為10-13mol·L-1
D．鹽酸溶液中的c(H+)比醋酸溶液中的c(H+)大
6．古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損，該物質(zhì)是
A．明礬：KAl(SO4)2·12H2O B．純堿 Na2CO3·10H2O
C．草木灰 K2CO3 D．漂白粉Ca(ClO)2·CaCl2
7．下列有關(guān)AgCl的沉淀－溶解平衡的說法中，正確的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，且c(Cl－)一定等于c(Ag+)
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl－
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變
8．為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中正確的是(　　)
A．在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘
B．在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極
C．在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中
D．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里
9．圖中裝置不能完成的實(shí)驗(yàn)是
A B C D
裝置
實(shí)驗(yàn) 結(jié)合秒表測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率 驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 鐵的析氫腐蝕實(shí)驗(yàn)
A．A B．B C．C D．D
10．關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是
A．CO是氧化產(chǎn)物 B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D．生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子
11．常溫時(shí)，向20 mL0.1mol/L的溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)的pH=1 B．b點(diǎn)時(shí)，
C．c點(diǎn)時(shí)， D．反應(yīng)過程中的值不斷增大
12．一種新型可充放電鋰硒電池如圖，下列說法正確的是
A．交換膜是陰離子交換膜
B．放電時(shí)，向b極移動(dòng)
C．放電時(shí)，外電路流過電子，負(fù)極減輕
D．充電時(shí)，b極可發(fā)生反應(yīng)
13．由和NO反應(yīng)生成N2和的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
B．該反應(yīng)的焓變
C．加入催化劑，可以使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能均降低，但兩者的差值不變
D．相同條件下，反應(yīng)物、生成物和過渡態(tài)中的物質(zhì)，過渡態(tài)最穩(wěn)定
14．幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．反應(yīng)1中Fe3+是還原產(chǎn)物
B．反應(yīng)2中H2S得電子
C．反應(yīng)2的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
D．該轉(zhuǎn)化過程中Fe3+和Fe2+均作催化劑
15．氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗，下列說法不正確的是

A．電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電極B的電極反應(yīng)式為：
C．應(yīng)選用陽離子交換膜，在右室獲得濃度較高的溶液
D．改進(jìn)設(shè)計(jì)中通過提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓，減少能耗
二、填空題
16．按要求完成下列方程式(在答題卡作答)
(1)45～50 ℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2，寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)KMnO4與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式 。
(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式 。
(4)飽和碳酸鈉溶液能將鍋爐水垢中的硫酸鈣難溶物轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，寫出轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式 。
(5)寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的陽極反應(yīng)式 。
(6)寫出甲醇－空氣堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式 。
17．Ⅰ．已知：25 ℃時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HCN溶液中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
(1)該溶液中c(H+)= 。
(2)由HCN電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的 倍。
(3)計(jì)算HCN的電離平衡常數(shù)Ka = 。
(4)CN－的水解常數(shù)Kh為 。
Ⅱ．將0.2 mol·L－1 HCN溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(CN－)，則(用“>”、“<”或“=”填寫下列空白)：
(5)混合溶液中c(HCN) c(CN－)。
(6)混合溶液中c(HCN)+c(CN－) 0.1 mol·L－1。
(7)25℃時(shí)，如果取0.2 mol·L－1 HCN溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH>7，則HCN的電離程度 NaCN的水解程度。
三、解答題
18．某學(xué)習(xí)小組將Cu與的反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問題：
I．實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
(1)稀硫酸的配制
①配制的溶液，需溶液的體積為 mL。
②在實(shí)驗(yàn)室配制上述溶液的過程中，下圖所示儀器，需要用到的是 (填儀器名稱)。
(2)Cu與在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為 。
II．實(shí)驗(yàn)探究
【實(shí)驗(yàn)任務(wù)】利用相關(guān)原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)氧化性或還原性的影響因素。
【查閱資料】其他條件相同時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
(3)利用下表所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1～4，記錄數(shù)據(jù)。
裝置 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 燒杯中所加試劑 電壓表 讀數(shù)
30％
1 30.0 / 10.0
2 30.0 1.0 9.0
3 30.0 2.0 8.0
4 35.0 1.0
已知：本實(shí)驗(yàn)條件下，對(duì)電壓的影響可忽略。
①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)： 。
②由實(shí)驗(yàn)2和4可知， (填“大于”或“小于”或“等于”)，說明其他條件相同時(shí)，溶液的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)。
(4)由(3)中實(shí)驗(yàn)結(jié)果，小組同學(xué)對(duì)“電壓隨pH減小而增大”可能的原因，提出了以下兩種猜想：
猜想1：酸性條件下，的氧化性隨pH減小而增強(qiáng)。
猜想2：酸性條件下，Cu的還原性隨pH減小而增強(qiáng)。
為驗(yàn)證猜想，小組同學(xué)在(3)中實(shí)驗(yàn)1～4的基礎(chǔ)上，利用下表裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)5～-7，并記錄數(shù)據(jù)。
裝置 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 操作 電壓表 讀數(shù)
5 /
6 ①向 (填“左”或“右”)側(cè)燒杯中滴加溶液。
7 向另一側(cè)燒杯中滴加溶液
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果為：、 ，說明猜想2不成立，猜想1成立。
(5)已知Cu與反應(yīng)時(shí)，加入氨水可形成深藍(lán)色的。小組同學(xué)利用(4)中實(shí)驗(yàn)5的裝置繼續(xù)探究，向左側(cè)燒杯中滴加5.0mL一定濃度的氨水，相比實(shí)驗(yàn)5，電壓表讀數(shù)增大，分析該電壓表讀數(shù)增大的原因： 。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】物質(zhì)的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度、pH等因素有關(guān)。
19．我國明確提出2060年“碳中和”目標(biāo)，意味著需要通過工藝改造、節(jié)能等措施減少在能源的產(chǎn)生、轉(zhuǎn)換、消費(fèi)過程中二氧化碳的排放。回答下列問題：
Ⅰ．利用CO2和CH4制備合成氣(CO、H2)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。
反應(yīng)①：CH4(g) C(s)+2H2(g)
反應(yīng)②：C(s)+CO2(g)2CO(g)
上述反應(yīng)中C(s)為吸附性活性炭，有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程的變化如圖所示。
(1)總反應(yīng)CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)能自發(fā)進(jìn)行的條件為 ；研究表明，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定，請(qǐng)結(jié)合圖1與碰撞理論說明原因： 。
Ⅱ．將CO2催化還原，是目前處理CO2的重要方法。
ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1<0
ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2
(2)已知CO和H2的燃燒熱分別為－283 kJ/mol和－285.8 kJ/mol， H2O(l)=H2O(g)　ΔH3=+44 kJ/mol，則ΔH2= kJ/mol。
(3)恒溫恒容的密閉容器中，投入物質(zhì)的量之比為1∶3的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)ⅰ達(dá)到平衡。下列有關(guān)敘述正確的是___________(填字母)。
A．升高溫度，逆反應(yīng)速率增加，平衡常數(shù)減小
B．按相同比例再加入一定量的CO2和H2，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大
C．加入合適的催化劑可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，改為恒溫恒壓，可以提高平衡時(shí)CH3OH的百分含量
(4)在一定條件下，向1 L恒容密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生反應(yīng)ⅰ，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，計(jì)算T2時(shí)反應(yīng)ⅰ的平衡K= (結(jié)果保留一位小數(shù))。
參考答案
1．D
2．D
3．D
4．D
5．B
6．A
7．C
8．D
9．D
10．D
11．D
12．B
13．C
14．C
15．B
16．(1)4CuCl+O2+2H2O2Cu2(OH)2Cl2
(2)2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(3)PbO+ClO-=PbO2+Cl-
(4)CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)
(5)2H2O-4e-=O2↑+4H+
(6)CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O
17．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)＜
(6)=
(7)＜
18．(1) 5.0 100mL容量瓶
(2)
(3) 4.0 小于
(4) 左
(5)加入氨水后形成，使減小，促進(jìn)銅失電子，使電壓表讀數(shù)增大
19．(1) 高溫 反應(yīng)①活化能大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)少，有效碰撞次數(shù)少，反應(yīng)速率小
(2)+41.2
(3)ABD
(4)3.7

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