資源簡介

2024-2025學年高二年級期中考試
化學試題
一、單選題（共15小題，每題3分）
1.下列敘述正確的是(　　)
A. 丙酮()分子中C原子的雜化類型均是sp2 B. SOCl2空間結構是三角錐形，中心原子S為sp2雜化
C. H2O的鍵角小于NH3是因為孤電子對之間的斥力更大 D. CH4失去一個H+形成C，在這個過程中鍵角不變
2.下列描述碳原子結構的化學用語正確的是（　　）
A. 碳-12原子：
B. 原子結構示意圖：
C. 原子核外能量最高的電子云圖：
D. 原子的軌道表示式：
3.下列物質的用途與其性質無對應關系的是（　　）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
4.在下列物質中，不能與發生化學反應的是（　　）
①CH3CH2OH(酸催化)　②CH3CH2CH2CH3　③Na　④CH3COOH(酸催化)
A. ①② B. ①④ C. 只有② D. ③④
5.下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結構也相同的是(　　)
A. BeCl2、CO2 B. H2O、SO2 C. SO2、CH4 D. NF3、CH2O
6.青蒿素是抗瘧特效藥，屬于萜類化合物，如圖所示的有機化合物也屬于萜類化合物，該有機化合物的一氯代物有(不含立體異構)(　　)
A. 5種　 B. 6種 C. 7種　 D. 8種
7.有關的說法正確的是（　　）
A. 可以與氫氣發生加成反應
B. 不會使溴水褪色
C. 只含二種官能團
D. 該物質與足量溶液反應，最多可消耗
8.下列反應的離子方程式錯誤的是（　　）
A. 向溶液中滴入溶液：
B. 水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應：+ +CO2↑+H2O
C. 用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：
D. 制備芳綸纖維凱芙拉：n+n+(2n 1)H2O
9.硝苯地平緩釋片常用語預防和治療冠心病、心絞痛，還適用于各種類型的高血壓，對頑固性、重度高血壓也有較好療效，其結構簡式如下圖所示，下列關于硝苯地平的說法中，正確的是(　　)
A. 該分子在核磁共振氫譜中有8組吸收峰 B. 苯環上的氫原子發生氯代時，有2種一氯代物
C. 1 mol該分子最多可以與7 molH2發生加成反應 D. 其酸性水解產物可以發生消去反應
10.利用二聚體調控與反應程度的機理如圖。下列說法錯誤的是（　　）
A. X能發生加聚反應 B. “”為加成反應
C. 該過程每生成1 mol X需要1 mol D. 該反應歷程中Pd的配位數發生變化
11.Na2H的晶胞結構與CaF2相似，如圖所示。
已知：1號粒子的分數坐標為，3號粒子的分數坐標為，設晶胞邊長為a nm，阿伏加德羅常數的值為。下列說法錯誤的是(　　)
A. 2號粒子的分數坐標為 B. 鈉、鈣焰色試驗產生的光譜屬于發射光譜
C. Na粒子與H粒子的最短距離為 nm D. 晶胞中Na粒子與H粒子的配位數之比為2∶1
12.維生素A又稱視黃醇，分子結構如圖所示。下列關于維生素A的說法錯誤的是（　　）
A. 分子式為 B. 分子中含有3種官能團
C. 能使溴的CCl4溶液褪色 D. 1 mol分子最多能與5 mol 發生加成反應
13.某化合物立方晶胞如圖所示，以原子1為原點的坐標系中Ca的分數坐標為。下列說法正確的是（　　）
A. 的配位數為6
B. 原子2的坐標參數為
C. 若以頂點建立晶胞，則F位于棱心位置
D. 若晶胞參數為，晶胞密度為
14.有機化合物X與Y在一定條件下可反應生成Z或者W，反應方程式如下。下列說法錯誤的是(　　)
A. W的結構簡式為
B. Z的同分異構體不可能是芳香族化合物
C. X、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. Z在酸性條件下水解生成和
15.已知的熔點是890 ℃，的熔點是190 °C（時），沸點是180 ℃，氣態常以二聚體形式存在，其結構如下圖所示。下列有關說法正確的是（　　）
A. 和的二者熔沸點差異大是因為可形成分子間氫鍵
B. 溶于水能導電，故為離子晶體
C. 二聚體中Al的雜化方式為
D. 二聚體中所有原子均在同一平面
二、填空題（共4小題，共55分）
16.龍癸醛廣泛應用于香料、醫藥、染料等行業，其合成路線如圖所示(部分反應產物和反應條件已略去)。
已知：；
回答下列問題：
(1)①的反應類型為　　　 ；B的結構簡式為　　　 。
(2)⑤的反應方程式為　　　　　　　　　　；D中官能團名稱為　　　 。
(3)合成路線中設計③、④步的目的是　　　　　　　　　　。
(4)D的同分異構體中符合下列條件的有種　　　；
①含有苯環　　　②能與金屬鈉反應　　　③遇氯化鐵溶液無顯色反應
其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：6的同分異構體的結構簡式為　　　(寫出一種即可)。
(5)參照上述流程圖，以1，3-丁二烯為原料，經三步反應制備1，4-丁二醛的合成路線為　　　，(無機試劑任選)。
17.五氟磺草胺(G)為新型除草劑，其中以間氟三氟甲苯(A)為原料的一種合成路線如圖所示：
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
請回答下列問題：
(1)物質C中含氧官能團的名稱為 。
(2)B的結構簡式為 。
(3)E→F的化學方程式為 ，試利用勒夏特列原理解釋該反應使用試劑的目的是 。
(4)D的同分異構體中，苯環上與D含有三個相同取代基的結構還有 種。
(5)已知常溫下，的電離常數為，則的電離常數 (填“”或“”)。
(6)以為主要原料，結合上述合成路線和已知信息，設計的合成路線： (其他試劑任選)。
18.銅是人類最早使用的金屬之一，最近科學家發現Cu元素有很強的殺菌作用，還可代替Al布線在硅芯片上。用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產粗銅，其反應原理如下：
回答下列問題：
(1)基態Cu原子的價層電子排布式為　　　 。Cu2O的熔點　　　 Cu2S的熔點(填寫“＜”、“＞”或“＝”)。
(2)反應①、②中生成的氣體SO2，分子的空間結構為　　　 。
(3)Cu2＋能與NH3形成配位數為4的配合物，向CuSO4溶液中加入氨水，最終形成配合物[Cu(NH3)4]SO4。請判斷：[Cu(NH3)4]SO4。中存在的化學鍵的類型有　　　　 (填序號)。
a.離子鍵　　　b.金屬鍵　　　c.配位鍵　　　d.非極性共價鍵　　　e.極性共價鍵
(4)如圖是銅的一種氧化物晶體的晶胞結構。該化合物的化學式為　　　　　，每個O原子周圍與它最近且等距離的Cu原子有　　　　個，每個Cu原子周圍與它最近且等距離的O原子有　　　 個。
19.環己酮()是一種重要的化工原料，實驗室中常用酸性重鉻酸鈉氧化環己醇制備環己酮的原理如下：
相關信息列表如下：
實驗步驟：
步驟1：在燒杯中用60 mL水溶解，重鉻酸鈉全部溶解后，在攪拌下加入9 mL濃，冷卻至30℃以下。在圓底燒瓶中加入10 g環己醇，將冷卻后的溶液加入環己醇中；
步驟2：控制溫度維持在55～60℃反應30 min，期間不時搖動燒瓶使反應完全，反應液呈墨綠色。靜置后向燒瓶中加入60 mL水，蒸餾，收集95℃—97℃的餾分。當接收瓶內餾出液(環己酮和水的共沸物)約50 mL時停止蒸餾；
步驟3：向餾出液中加入12 g食鹽后，轉移至分液漏斗。靜置，分層，將下層液體分至另一分液漏斗，用15 mL甲基叔丁基醚萃取一次。分液，下層棄去；
步驟4：將醚層和粗環己酮(原上層)合并。混合液中加入無水硫酸鎂，將液體濾入蒸餾燒瓶，蒸餾，除去甲基叔丁基醚后，收集151～155℃餾分。最終得產物環己酮5.9 g。
回答下列問題：
(1)步驟3中加入食鹽的目的是 。用甲基叔丁基醚萃取的目的是 。
(2)步驟4中無水硫酸鎂的作用為 。下列儀器在步驟4蒸餾中無需使用的是 (填名稱)。
(3)該反應過程中需要控制溫度，低于55℃則 ，高于60℃易把環己醇氧化生成己二酸，該反應的離子方程式為 。
(4)利用核磁共振氫譜可以測定產物環己酮分子中有 種不同環境的氫。本實驗中環己酮的產率約為 %(保留兩位有效數字)。答案
一、單選題
1.【答案】C
【解析】丙酮()分子中C原子有sp2、sp3兩種雜化類型，A錯誤；SOCl2()中S原子形成2個S—Cl鍵，1個SO鍵，價層電子對數=3+=4，S原子采取sp3雜化，分子空間結構為三角錐形，B錯誤；H2O中氧原子有2個孤電子對，NH3中氮原子有1個孤電子對，因孤電子對之間的斥力較大，H2O的鍵角小于NH3，C正確；CH4為正四面體結構，C為三角錐形結構，鍵角發生改變，D錯誤。
2.【答案】C
【解析】元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，則碳－12原子可表示為，A錯誤；碳原子結構示意圖為，B錯誤；碳原子核外能量最高的電子在p能級，電子云呈啞鈴形，C正確；根據核外電子排布規則可知，該原子的軌道表示式為 ，D錯誤。
3.【答案】B
【解析】氨氣分子間易形成氫鍵，沸點較高，所以液氨氣化時會吸收熱量，使周圍環境的溫度降低，可作制冷劑。故A不選；石墨可以導電是因為石墨晶體中存在離域大π鍵，與碳碳鍵的鍵能大無關，故B選；鋁元素與氯元素的電負性差值為1.5，說明氯化鋁是熔融狀態下不能導電的共價化合物，所以無法通過電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁，故C不選；溴單質和四氯化碳均為非極性分子，由相似相溶原理可知，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可用四氯化碳萃取溴水中的溴，故D不選。故選B。
4.【答案】C
【解析】有機物含有的官能團為醇羥基、羧基，含有苯環。①含有羧基，可與CH3CH2OH(酸催化)發生酯化反應，不符合題意；②有機物不與CH3CH2CH2CH3發生化學反應，符合題意；③含有的羥基與羧基均可與Na發生化學反應，不符合題意；④含有羥基可與CH3COOH(酸催化)發生酯化反應，不符合題意；答案選C。
5.【答案】A
【解析】根據價層電子對互斥模型可知，H2O中氧原子的孤電子對數為＝2，σ鍵電子對數為2，采取sp3雜化，故H2O為V形結構；SO2中硫原子的孤電子對數為＝1，σ鍵電子對數為2，采取sp2雜化，故SO2為V形結構，B項不符合題意；同樣分析可知，BeCl2中鈹原子采取sp雜化，BeCl2是直線形結構，CO2中碳原子采取sp雜化，CO2是直線形結構，A項符合題意；SO2中硫原子采取sp2雜化，SO2是V形結構，CH4中碳原子采取sp3雜化，CH4是正四面體形結構，C項不符合題意；NF3中氮原子采取sp3雜化，NF3是三角錐形結構，CH2O中碳原子采取sp2雜化，CH2O是平面三角形結構，D項不符合題意。
6.【答案】C
【解析】該分子不對稱，分子中有7種不同化學環境的氫原子，即，則其一氯代物有7種，故C項正確。
7.【答案】A
【解析】分子中含有苯環和碳碳雙鍵，都能與H2發生加成反應，A正確；分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應導致溴水褪色，B錯誤；分子中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵三種官能團，C錯誤；1 mol該物質酯基水解后生成的酚羥基和羧基均能和NaOH反應，1 mol該物質與足量的NaOH溶液反應時最多可消耗2 mol NaOH，D錯誤。故選A。
8.【答案】B
【解析】遇會產生藍色沉淀，離子方程式為，故A正確；水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應，產物為碳酸氫鈉，離子方程式為+，故B錯誤；草酸與高錳酸鉀發生氧化還原反應，離子方程式為，故C正確；對苯二胺與對苯二甲酸，發生縮聚反應，生成芳綸纖維凱芙拉，其化學方程式為：n+n+(2n 1) H2O。故選B。
9.【答案】A
【解析】由圖可知，硝苯地平分子中有8種不同環境的氫原子（如圖所示），故核磁共振氫譜有8組吸收峰，A正確；苯環上有4種H，故苯環上的一氯代物有4種，B錯誤；由于酯基不能和氫氣發生加成反應，苯環和氫氣按1:3加成，兩個雙鍵各按1:1和氫氣加成，故1 mol該分子最多可以與5 molH2發生加成反應，C錯誤；該分子酸性水解得到甲醇，甲醇不能發生消去反應，D錯誤。
故答案選A。
10.【答案】C
【解析】由題干可知，X為乙烯，能發生加聚反應，故A正確；”為加成反應，故B正確；由反應機理圖可知，該過程每生成1 mol X需要2 mol ，故C錯誤；該反應歷程中Pd的配位數有3、5，配位數發生變化，故D正確。
11.【答案】D
【解析】由題干信息可知，1號粒子的分數坐標為，3號粒子的分數坐標為，結合晶胞示意圖可知，2號粒子的分數坐標為，A正確；基態原子的電子吸收能量，躍遷到較高能級，電子又從高能級躍遷到低能級，以光的形式釋放能量，焰色反應的光譜屬于發射光譜，故鈉、鈣焰色試驗產生的光譜屬于發射光譜，B正確；由題干晶胞可知，Na粒子與H粒子的最短距離為八分之一晶胞體對角線的一半，故為= nm，C正確；由圖可知Na的配位數為4，He、Na數目之比為1：2，則He最近且等距離的Na數目為4×2=8，即晶胞中Na粒子與H粒子的配位數之比為4∶8=1：2，D錯誤。選D。
12.【答案】B
【解析】根據結構簡式，維生素A的分子式為C20H30O，故A正確；分子中含有碳碳雙鍵、羥基2種官能團，故B錯誤；分子中含有碳碳雙鍵，能和溴發生加成反應使溶液褪色，故C正確；1 mol維生素A分子中含有5 mol碳碳雙鍵，最多能與5 mol氫氣發生加成反應，故D正確。故選B。
13.【答案】C
【解析】一個晶胞中與相鄰且最近的有3個，而位于頂點處，相鄰最近的位于面心，因此的配位數為，A錯誤；原子2位于右側面心，x坐標為1，與坐標為，z坐標為，因此原子2的坐標為，B錯誤；Ca位于兩個F連線的中心，因此若以Ca為頂點，晶胞的每個頂點都是Ca，此時F位于棱心處，C正確；該化合物的化學式為，摩爾質量為136g/mol，一個晶胞的物質的量，因此一個晶胞的質量為，密度，D錯誤。
14.【答案】D
【解析】，，W的結構簡式為，A正確；Z的不飽和度為3，苯環的不飽和度為4Z的同分異構體不可能是芳香族化合物，B正確；X、Y、Z含有碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；Z在酸性條件下水解生成和，D錯誤；
故選D。
15.【答案】C
【解析】AlF3的熔點為890 ℃，遠高于AlCl3的190 ℃，由于F的電負性最大，其吸引電子的能力最強，因此，可以判斷鋁氟之間的化學鍵為離子鍵，是離子化合物，和的二者熔沸點差異大是因為是離子化合物，是共價化合物，A錯誤；溶于水能導電，熔沸點不高，為分子晶體，B錯誤；由Al2Cl6的空間結構結合相關元素的原子結構可知，Al原子價層電子對數是4，其與其周圍的4個氯原子形成四面體結構，因此，二聚體中Al的軌道雜化類型為，C正確；二聚體中A1的軌道雜化類型為，所以分子中所有原子不在同一平面，D錯誤。故選C。
二、填空題
16.【答案】(1)加成反應　
(2)+NaOH+NaBr　羥基
(3)將A中的最終轉化為龍葵醛，提高原料利用率
(4)19　
(5)
【解析】M與丙烯反應得到異丙苯，可知M為 ，反應①為加成反應，結合A的分子式，可知異丙苯在光照條件下發生側鏈上的一氯取代，故A為或，對比A、B的分子式，可知③為消去反應，則B為，對比B、C、D的分子式，可知B與HBr在過氧化氫條件下發生加成反應得到C，C發生鹵代烴的水解反應得到G，結合龍癸醛的結構，可知反應⑥為醇的氧化反應，故C為、D為。
（1）反應①是苯與丙烯反應生成異丙苯，反應中碳碳雙鍵碳原子分別連接氫原子、苯基，該反應類型為加成反應；由分析可知，B的結構簡式為；
（2）反應⑤是鹵代烴的水解反應，反應方程式為+NaOH+NaBr；D的結構簡式為，D中官能團為羥基；
（3）A為或，如直接水解，則生成物不純，但A發生消去反應生成同一種物質的，控制條件，可使C物質純凈；
（4）D為，D的同分異構體含有苯環、能與金屬鈉反應、遇氯化鐵溶液無顯色反應，說明含有醇羥基，沒有酚羥基，苯環有1個側鏈為CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3中烴基失去1的氫原子形成的基團，依次分別有3種、2種；苯環有2個側鏈為－CH3、－CH2CH2OH或－CH3、－CH(OH)CH3或－CH2CH3、－CH2OH，2個取代基有鄰、間、對3種位置關系；苯環有3個取代基為－CH3、－CH3、－CH2OH，2個甲基原子有鄰、間、對3種位置，對應的－CH2OH分別有2種、3種、1種位置，除去D本身，故符合條件的同分異構體共有3+2+3×3+（2+3+1）-1=19種，其中核磁共振氫譜上有5組峰且峰面積比為1：1：2：2：6的結構簡式為；
（5）CH2=CHCH=CH2與HBr在雙氧水的作用下發生加成反應生成BrCH2CH2CH2CH2Br，然后再氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成HOCH2CH2CH2CH2OH，最后發生催化氧化得到OHCHCH2CH2CHO，合成路線為
。
17.【答案】(1)酰胺基　(2)　(3)2+2+K2CO3+2KCl+吸收產生的HCl，促使反應平衡正向移動　(4)9　(5)>　(6)
【解析】B的分子式為C8H4O2F4，不飽和度為5，結合C的結構和已知信息可知，B為，B先與SOCl2發生取代反應生成，而后與一水合氨反應生成C，D發生已知信息的反應生成E，E的結構簡式為，根據已知信息結合F生成G的過程可知，F為。
（1）物質C中含氧官能團的名稱為酰胺基。
（2）根據分子可知，B的結構簡式為。
（3）E→F的化學方程式為：2+2+K2CO3+2KCl+；用試劑的目的是，吸收產生的HCl，促使反應平衡正向移動。
（4）D的同分異構體中，苯環上與D含有三個相同取代基的結構還有：、、、、 、、、、，共有9種。
（5）中除氨基外均為吸電子基團，導致分子的極性增大，那么電離常數大于的電離常數，故答案為：>。
（6）以為主要原料，結合上述合成路線和已知信息，設計的合成路線：。
18.【答案】(1)3d104s1　＞　(2)V形　(3)ACE　(4)Cu2O　4　2
【解析】(1)Cu位于第四周期ⅤⅡB族，是29號元素，基態銅原子的價電子排布式為3d104s1；同主族元素第一電離能上而下逐漸減小，所以第一電離能較大的是氧，分析晶格能可知，氧離子的半徑比硫離子小，故Cu2O的晶格能更大，熔點更高；(2)在SO2中中心S原子的價層電子對數＝2＋＝3，采用sp2雜化，含有1對孤電子對，空間構型為V形；(3)配離子與外界硫酸根形成離子鍵，銅離子與氨分子之間形成配位鍵，氨分子、硫酸根中原子之間形成極性鍵，不存在金屬鍵，選ACE；(4)由晶胞結構可知Cu的個數為4，O的個數為×8＋1＝2，該物質的化學式為Cu2O，每個O原子周圍與它最近且等距離的Cu原子有4個，每個Cu原子周圍與它最近且等距離的O原子有2個。
19.【答案】(1)增加水層的密度，有利于環己酮從水中析出　提高環己酮的產率
(2)吸收環己酮表面的少量水分，有利于蒸餾　球形冷凝管和分液漏斗
(3)反應速率較慢　3+4
(4)3　60
【解析】按照實驗的操作步驟，首先配制溶液并冷卻，在圓底燒瓶中加入10 g環己醇，將溶液加入環己醇中，在燒瓶中發生反應后，用蒸餾法收集環己酮和水的共沸物，加入NaCl顆粒的目的是增加水層的密度，使其從水中析出；靜置，分層，將下層液體分至另一分液漏斗，用15 mL甲基叔丁基醚萃取一次，以提高環己酮的產率，分液，下層棄去，將醚層和粗環己酮(原上層)合并，加入無水硫酸鎂吸水，然后蒸餾，除去甲基叔丁基醚后，收集151～155℃餾分，最終得產物環己酮。
（1）由分析可知，步驟3中加入食鹽的目的是增加水層的密度，有利于環己酮從水中析出；用甲基叔丁基醚萃取的目的是提高環己酮的產率；
（2）步驟4中無水硫酸鎂的作用為吸收環己酮表面的少量水分，有利于蒸餾，蒸餾實驗中不需要用到球形冷凝管和分液漏斗；
（3）如果溫度低于55℃則反應速率較慢，溫度高于60℃易把環己醇氧化生成己二酸，根據電子守恒和電荷守恒，該反應的離子方程式為3+4；
（4）根據環己酮的結構簡式，利用核磁共振氫譜可以測定產物環己酮分子中有3種不同環境的氫；反應中環己醇與環己酮是1：1關系，10 g環己醇的物質的量為=0.1 mol，理論上生成的環己酮也為0.1 mol，質量為9.8 g，則環己酮的產率約為。

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