資源簡介

北師大附中集寧分校2024-2025學年高一年級
期中考試化學
一、單選題（共15題，每題3分）
1.下列關于自然界中氮循環的說法不正確的是(　　)
A. 氮元素均被氧化 B. 工業合成氨屬于人工固氮
C. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉化 D. 碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環
2.下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A. 用強堿溶解鋁表面的氧化膜：
B. 將通入冷的石灰乳中：
C. 向溶液中加入稀硫酸：
D. 向稀硝酸中加入足量鐵粉：
3.某學習小組為研究銅與濃、稀HNO3反應的差異，設計了如圖所示的實驗裝置。
下列說法不正確的是(　　)
A. 反應開始前通入過量的CO2氣體，目的是排出裝置內的空氣
B. A中發生反應的離子方程式為Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C. 當B中0.03 mol銅粉被氧化時，B中產生的NO氣體大于0.02 mol
D. C裝置中裝入一定量的水進行尾氣處理
4.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列反應方程式書寫錯誤的是(　　)
A. 與濃硝酸反應：
B. 以石英砂為原料制粗硅：
C. 用足量溶液吸收尾氣：
D. 汽車發動機中產生尾氣：
5.化學電源在生活中有廣泛的應用，各種電池的示意圖如下，下列有關說法正確的是(　　)
A. 甲：電子由銅片經導線流向鋅片
B. 乙：負極的電極反應式為Zn－2e－===Zn2＋
C. 丙：鋅筒作負極，發生氧化反應，使用一段時間鋅筒會變薄
D. 丁：使用一段時間后電解質溶液的酸性增強，導電能力增大
6.火箭發射時可以用(液態)作燃料，作氧化劑，有關放熱反應 說法中正確的是(　　)
A. 該反應的能量變化與如圖所示能量變化相符 B. 與反應 相同
C. 每斷裂0.4 mol N-H鍵，同時一定有0.4 mol H-O鍵形成 D. 該反應的反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
7.恒溫恒容下，向密閉容器中按投料比n(CO2):n(H2)=1:1通入氣體，發生反應，下列能判斷反應處于平衡狀態的是(　　)
A. B. CO2濃度不再改變
C. 體系內氣體密度保持不變 D. 斷裂3 mol H-H鍵的同時生成3 mol H-O鍵
8.美食是幸福生活的重要組成部分。下列有關福建美食的敘述錯誤的是（　　）
A. 福州魚丸：魚肉的主要成分是蛋白質 B. 福建老酒：釀酒過程中包括物理變化和化學變化
C. 福鼎肉片：伴精肉用的淀粉是天然高分子化合物 D. 廈門沙茶面：制作面條時加入的“堿”指燒堿
9.維生素C的結構如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A. 維生素C中所含的官能團是羥基、羧基、碳碳雙鍵 B. 維生素C能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，原理相同
C. 維生素C可保存在強堿性環境中 D. 維生素C具有還原性，能在一定條件下發生催化氧化反應
10.下列烷烴在光照條件下與氯氣反應，只生成3種一氯代烴的是(　　)
A. CH3CH2CH2CH2CH3 B. (CH3)3CC(CH3)3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH2CH3
11.某有機物的結構簡式如圖，下列有關該有機物的敘述錯誤的是(　　)
A. 該有機物的分子式為C10H7O3 B. 能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 該有機物分子中所有碳原子可能共平面 D. 在一定條件下，可發生取代、加成、酯化反應
12.500℃時，將一定量的SO2和O2充入含有催化劑的恒容密閉容器中，二者充分反應，用氣體傳感器測得各組分的濃度如下表所示：
下列說法錯誤的是（　　）
A. x=3 B. 0～20 s內，
C. 若容器內氣體的密度不再改變，則表明該反應達到平衡 D. 平衡時，SO2的轉化率為90%
13.如圖為鐵元素的價類二維圖，“”表示物質間的轉化關系。下列說法正確的是（　　）
A. 鐵與水蒸氣在高溫條件下反應可實現轉化① B. FeO在空氣中受熱可實現轉化②
C. 溶解于足量稀硝酸可實現轉化④ D. 高鐵酸鹽()具有強氧化性，可用于殺滅水中細菌
14.藿香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結構為。下列有關該物質的說法正確的是（　　）
A. 能發生水解反應 B. 分子式C16H18O4
C. 含有1個手性碳原子 D. 所有碳原子可能處于同一平面
15.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的(　　)
A. H+從左側經過質子交換膜移向右側 B. 該電池的負極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-===2CO2↑+12H+
C. 電子經過導線由O2所在的鉑電極流入 D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
二、填空題（共4小題，共55分）
16.SO2在生活、生產中有重要用途，回答下列問題：
(1)某同學利用如圖所示裝置研究二氧化硫的性質。
①儀器a的名稱為　　　　。
②滴加濃硫酸之前、需要先通入一段時間N2，此操作的目的是　　　　　　　　　　。
③裝置A中發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　。
④若溶液B為下列溶液，其中通入SO2一定不會產生沉淀的是　　　　(填標號)。
A．Ba(OH)2　　　　B．Ba(NO3)2　　　　C．Ca(ClO)2　　　　D．BaCl2
⑤裝置C中的實驗現象是　　　　　　，該反應體現了SO2的　　　　性。
(2)某化工廠用如圖所示脫硫工藝流程除去燃煤產生的SO2。
①該工藝流程的催化劑是　　　　(填化學式)。
②過程Ⅱ發生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　。
③為測定脫硫處理后排放尾氣中SO2含量，實驗小組將氣體樣品經過管道通入密閉容器中的100 mL 0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液中。若管道中空氣流量為a L/min，經過b min溶液恰好褪色(假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收)，則該空氣樣品中SO2的含量　　　　g/L(用含a、b的式子表示)。
17.化學反應與能量、速率息息相關，根據所學知識回答下列問題：
(1)下列化學反應中能用下圖表示其能量變化的是　　　　(填字母)，此類反應中有能量變化的原因是：斷開反應物中的化學鍵吸收的總能量　　　　(填“>”或“<”)形成生成物中的化學鍵釋放的總能量。
a．鎂與鹽酸反應　　　　　　　　b．生石灰與水反應
c．氫氧化鈉與鹽酸反應　　　　　　d．高溫煅燒石灰石使其分解
(2)如圖，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入溶液。
①該裝置的正極材料為　　　　(填化學式)，正極上的電極反應式是　　　　　　　　　　。
②片刻后，鐵圈向　　　　(填“上”或“下”)傾斜。
(3)工業上常用水蒸氣通過熾熱的焦炭制得水煤氣(主要成分為和)，反應的化學方程式為。在體積均為的甲、乙兩個恒容密閉容器中，分別加入相同質量的一定量炭粉和水蒸氣，在不同溫度下反應的過程如圖所示：
①甲容器中，內的平均反應速率　　　　；A點的　　　　(填“>”、“<”或“=”，下同)(逆)。
②反應過程中，兩個容器的溫度：甲　　　　乙。
③下列能判斷乙容器中的反應已經達到化學平衡狀態的是　　　　(填字母)。
A．的體積分數不再變化
B．容器中的質量不再變化
C．相同時間內，反應消耗的同時生成
18.1，3-丁二烯(F)是一種重要的化工原料，能合成多種有機物。F 的一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A中官能團的名稱是　　　　　 ，F的分子式為　　　　　 ，1 mol F 最多能與　　　　發生反應。
(2)B和D互為　　　　　 (填“同系物”或“同分異構體”)，B→C的反應類型是　　　　　
(3)D→E的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。
(4)常溫下，為確認是否生成了D，將C→D產生的氣體產物通入　　　　 (填標號)中。
a．酸性 溶液　　　　b．水　　　　c．溴水　　　　d．鹽酸
(5)E的同分異構體有　　　　　 種(不包括立體異構和E)，其中分子中只有2種等效氫原子的結構簡式為　　　　　　　 (寫一種)。
19.某小組通過實驗探究NO的氧化性。
(1)實驗I：用排水法收集一瓶NO，將其倒扣在盛有堿性溶液的水槽中，振蕩，觀察到集氣瓶中液面上升。
資料：
i．NO與堿性溶液會發生氧化還反應，NO被為。
ii．與反應生成黃色沉淀。
①檢驗的氧化產物。取少量實驗I反應后集氣瓶中的溶液， (填操作和實驗現象)。
②某同學認為，需通過實驗進一步驗證NO的氧化性，補充實驗如下：
實驗II：取飽和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 mol的溶液，無明顯變化。
實驗III：取少量實驗I反應后集氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 mol的溶液，(填實驗現象) 。
上述實驗證明NO有氧化性。
實驗II的目的是 。
③寫出NO與堿性溶液反應的離子方程式 。
④從電極反應角度分析NO與堿性溶液的反應。
還原反應：
氧化反應： 。
實驗IV：用排水法收集兩瓶NO，將其分別倒扣在飽和溶液和加有NaOH的飽和溶液中，后者集氣瓶中液面上升更快。
根據上述所有實驗得出結論： 。
(2)某同學結合所學知識設計處理工業廢氣中和NO的實驗方案，達到消除污染，保護環境的目的。
①先用飽和純堿溶液吸收廢氣中的，反應的化學方程式是 。
②再向生成的溶液中加入一定量 ，以此溶液來吸收NO氣體。解析
一、單選題
1.【答案】A
【解析】A項，人工固氮合成氨反應中，氮元素的化合價降低被還原，錯誤；B項，工業合成氨屬于人工固氮，正確；硝酸鹽轉化為蛋白質及經動物消化使蛋白質轉化為氨氣和銨鹽，實現了含氮無機物和含氮有機物的相互轉化；并且碳、氫、氧三種元素也參加了氮的循環，C、D正確。
2.【答案】A
【解析】用強堿溶解鋁表面的氧化膜，反應生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為：，故A正確；將通入冷的石灰乳中，石灰乳寫化學式：，故B錯誤；向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，反應生成硫酸鋇沉淀和水：，故C錯誤；向稀硝酸中加入足量鐵粉，反應生成亞鐵離子：，故D錯誤。
3.【答案】D
【解析】為便于觀察B中生成無色氣體，防止NO被氧化，則開始前通入過量的CO2氣體，目的是排出裝置內的空氣，故A正確；A中Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，則離子反應為Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑，故B正確；B中0.03 mol Cu被氧化時，由電子守恒可知生成的NO為＝0.02 mol，且二氧化氮與水反應生成NO，即B中產生的NO氣體大于0.02 mol，故C正確；NO與水不反應，不能用水進行尾氣處理，C中應裝入NaOH溶液，故D錯誤。
4.【答案】B
【解析】Cu與濃硝酸反應生成NO2、Cu(NO3)2、H2O，A正確；石英砂制粗硅，，B錯誤；足量Na2CO3溶液與NO2反應，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉、碳酸氫鈉，C正確；氮氣與氧氣生成NO，D正確。
5.【答案】C
【解析】甲裝置中，Zn易失電子，作負極，Cu作正極，則放電時電子由鋅片經導線流向銅片，故A錯誤；乙裝置中Zn易失電子作負極，Ag2O作正極，負極反應式為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，故B錯誤；丙裝置中Zn作負極，二氧化錳作正極，負極上Zn失電子發生氧化反應生成鋅離子，故C正確；溶液導電能力與離子濃度成正比，丁裝置中電池反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸且生成水，導致溶液中離子濃度減小，所以溶液導電能力下降，故D錯誤。
6.【答案】C
【解析】如圖所示，反應物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應，而該反應，為放熱反應，A錯誤；反應生成氣態水和液態水所放出的熱量不同，所以兩者不相同，B錯誤；根據化學反應速率比等于化學方程計量數之比可知，每斷裂0.4 mol N-H鍵，同時一定有0.4 mol H-O鍵形成，C正確；焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能＜0，說明反應的反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，D錯誤；答案選C。
7.【答案】B
【解析】由方程式可知，不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故A錯誤；CO2濃度不再改變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故B正確；由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，在恒容密閉容器中體系內氣體密度始終不變，則體系內氣體密度保持不變不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故C錯誤；斷裂3 mol H-H鍵的同時生成3 mol H-O鍵都代表正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故D錯誤。
8.【答案】D
【解析】魚肉的主要成分是蛋白質，凡是肉類、動物毛發等都含有蛋白質，故A正確；客家釀酒制作過程中包括物理變化(蒸餾取酒)和化學變化(酒精發酵)，故B正確；淀粉是天然高分子化合物，分子式為(C6H10O5)n，故C正確；制作面條時加入的“堿”指碳酸鈉，故D錯誤；故選D。
9.【答案】D
【解析】根據維生素C的分子結構可知，其分子中所含的官能團是羥基、酯基、碳碳雙鍵，A錯誤；維生素C能使溴水褪色是由于發生加成反應，而使酸性KMnO4溶液褪色，發生的是氧化反應，二者的反應原理不相同，B錯誤；維生素C分子中含有酯基，在堿性條件下會發生水解反應導致變質，因此不可保存在強堿性環境中，C錯誤；維生素C分子中含有醇羥基和碳碳雙鍵，具有還原性，能在一定條件下發生催化氧化反應，D正確。
10.【答案】A
【解析】展開結構簡式(寫出碳骨架)，分析對稱性，判斷等效氫原子的種類，確定一氯代物的種類。 。A～D項的一氯代物依次有3種、1種、2種、4種。
11.【答案】A
【解析】由有機物的結構簡式可得其分子式為C10H10O3，故A錯誤；有機物中含有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；有機物中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基，在一定條件下，可發生取代、加成、酯化反應，故D正確。
12.【答案】C
【解析】由反應方程式：，0~10 s內 c(SO2)=3 mol/L，由變化的濃度之比等于系數比，則 c(SO2)= c(SO3)=3 mol/L，x=3，A正確；0～20 s內，，B正確；氣體的總質量不變，恒容密閉容器中體積不變，則氣體的密度一直不變，不能表明該反應達到平衡，C錯誤；平衡時，SO2的轉化率為90%，D正確；故選C。
13.【答案】D
【解析】鐵與高溫水蒸氣反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，不能實現轉化①，A錯誤；FeO在空氣中受熱，迅速被氧化為Fe3O4，故B錯誤；稀硝酸具有氧化性，3+10H++===3Fe3++NO↑+8H2O，C錯誤；中鐵元素的化合價為最高價+6價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，D正確。
14.【答案】A
【解析】藿香薊的分子結構中含有酯基，因此其可以發生水解反應，A正確；有機物的分子式為C17H20O4，B錯誤；連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，分子中不含有手性碳，C錯誤；藿香薊的分子結構中的右側有一個飽和碳原子連接著兩個甲基，類比甲烷分子的空間構型可知，藿香薊分子中所有碳原子不可能處于同一平面，D錯誤。
15.【答案】B
【解析】該裝置中含有質子交換膜，則電解質溶液為酸性，酸性條件下，乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發生氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應；根據圖示得出酸性燃料電池的反應物和生成物，再根據原電池原理寫出該電池的反應式來判斷。
由分析可知，該裝置中正極上是氧氣得電子的還原反應，則右側Pt電極為正極，H+從左側經過質子交換膜移向右側，故A正確；該電池的負極上乙醇失電子發生氧化反應，分析裝置圖可知酒精在負極被氧氣氧化發生氧化反應生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O===4H++CH3COOH，故B錯誤；乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發生氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應，電流由正極流向負極，即電子經過導線由O2所在的鉑電極流入，故C正確；根據微處理器通過檢測電流大小可以得出電子轉移的物質的量，根據電極反應式可以計算出被測氣體中酒精的含量，故D正確；故選B。
二、填空題
16.【答案】(1)分液漏斗　排出裝置內的空氣，防止空氣中氧氣與二氧化硫、水反應　Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+H2O+SO2↑　D　溶液變渾濁　氧化
(2)FeSO4　2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2+++4H+　
【解析】（1）①由題干實驗裝置圖可知，儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
②裝置的空氣中有氧氣，氧氣會與二氧化硫、水反應，向儀器a中滴加濃硫酸之前，需先通入一段時間N2，此操作的目的是排出裝置內的空氣，防止空氣中氧氣與二氧化硫、水反應；
③裝置A中濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則發生反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+H2O+SO2↑；
④Ba(OH)2中通入SO2，反應方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓+H2O，有沉淀產生，A不合題意；Ba(NO3)2中通入SO2中SO2溶于水使溶液顯酸性，則H+和Ba(NO3)2電離出的硝酸根能將SO2氧化物硫酸根，可以生成BaSO4白色沉淀，B不合題意；ClO-具有氧化性，酸性條件下氧化性更強，故Ca(ClO)2中通入SO2能夠生成微溶物CaSO4，即可產生白色沉淀CaSO4，C不合題意；由于HCl的酸性強于H2SO3，故BaCl2中通入SO2不反應，不生成沉淀，D符合題意；
⑤裝置C中的實驗現象是溶液變渾濁，反應原理為：H2S+SO2===3S↓+2H2O，該反應體現了SO2的氧化性；
（2）①由題干轉化歷程圖可知，該工藝流程的催化劑是FeSO4；
②過程Ⅱ是二氧化硫和硫酸鐵反應生成硫酸和硫酸亞鐵，其反應的化學方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4，則離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2+++4H+；
③為測定脫硫處理后排放尾氣中SO2含量，實驗小組將氣體樣品經過管道通入密閉容器中的100 mL 0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液中，若管道中空氣流量為a L/min，經過b min溶液恰好褪色(假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收)，根據電子守恒可知：5n(KMnO4)=2n(SO2),則消耗的SO2的物質的量為：n(SO2)=n(KMnO4)=×0.2000 mol/L×0.1L=0.05 mol，通入的空氣為ab L，則該空氣樣品中SO2的含量= g/L。
17.【答案】(1)d　>
(2)　　上
(3)0.75　>　>　AB
【解析】（1）該圖反應物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應；
a．鎂與鹽酸反應是放熱反應；
b．生石灰與水反應是放熱反應；
c．氫氧化鈉與鹽酸反應是放熱反應；
d．高溫煅燒石灰石使其分解是吸熱反應；
故選d；
（2）①該裝置形成原電池，鐵比銀活潑，在溶液中鐵做負極，銀做正極，則正極材料為Ag，正極上的銅離子得電子生成銅，電極反應式是；
②鐵做負極，失電子生成亞鐵離子，鐵圈質量減小，則片刻后，鐵圈向上傾斜；
（3）①甲容器中，內CO的物質的量增加了1.5 mol，則平均反應速率，由速率之比等于系數比，0.75 m；A點生成物濃度仍在增加，反應向正反應方向進行，則>；
②達到平衡時甲容器所需時間比乙容器的少，說明反應速率較快，由溫度越高反應速率越快，則兩個容器的溫度：甲>乙；
③的體積分數不再變化即氫氣的物質的量不再發生變化，能說明反應已經達到化學平衡狀態，故A正確；反應過程中碳的質量發生變化，當容器中的質量不再變化，能說明反應已經達到化學平衡狀態，故B正確；相同時間內，反應消耗的同時生成都是指逆反應方向的速率，不能說明反應已經達到化學平衡狀態，故C錯誤；故選AB。
18.【答案】(1)羥基　　2
(2)同分異構體　加成反應
(3)
(4)ac
(5)8　(或)
【解析】A為1-丁醇發生消去反應生成B為1-丁烯，1-丁烯和HBr發生加成反應生成C為2-溴丁烷，2-溴丁烷發生消去反應生成D為2-丁烯，2-丁烯和Br2發生加成反應生成E為2，3-二溴丁烷，2，3-二溴丁烷發生消去反應生成F為1，3-丁二烯，據此解答。
(1)A為1-丁醇，其官能團名稱為羥基，F為1，3-丁二烯，其分子式為，1 mol 1，3-丁二烯含有2 mol碳碳雙鍵，最多可以和2 mol氫氣發生加成反應；
(2)B和D分子式相同，結構不相同，互為同分異構體，由分析可知B→C為加成反應；
(3)D→E的反應為2-丁烯和Br2發生加成反應生成2，3-二溴丁烷，方程式為；
(4)D為2-丁烯，常溫下為氣體，D中含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應導致溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化導致酸性高錳酸鉀褪色，故答案為：ac；
(5)E的同分異構體可以理解為丁烷的二溴代物，其結構有、、(箭頭所指另一個溴原子可能出現的位置)共8種，其中分子中只有2種等效氫原子的結構簡式為(或)。
19.【答案】(1)先加鹽酸酸化，在加入BaCl2溶液，出現白色沉淀　　出現黃色沉淀　　排除對Ag+檢驗的干擾　　　　　　NO和反應體現了NO的氧化性，堿性增強反應更快
(2)　　NaOH
【解析】（1）①的氧化產物為硫酸根離子，檢驗硫酸根離子時，要排除多余亞硫酸根離子等的干擾，故操作和實驗現象為：取少量實驗Ⅰ反應后集氣瓶中的溶液，先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，出現白色沉淀；
②某同學認為，需通過進一步實驗驗證NO的氧化性，則需檢驗還原產物的生成，利用信息：Ag+和反應生成黃色沉淀，同時要防止硫酸根離子對實驗的干擾，則從實驗步驟Ⅱ、Ⅲ的比較可知，實驗Ⅱ的目的是：排除硫酸根對Ag+檢驗的干擾；
③據信息知，NO與堿性Na2SO3溶液反應生成和，則離子方程式為；
④從該反應可知， NO得電子轉變為是還原反應；在堿性環境下失去電子生成氧化反應：；用排水法收集兩瓶NO，將其分別倒扣在飽和Na2SO3溶液和加有NaOH的飽和Na2SO3溶液中，液面均上升，則NO和發生了氧化還原反應，NO體現了氧化性，而后者集氣瓶中液面上升更快，是因為堿性增強反應更快。故根據上述實驗所得結論：NO和反應體現了NO的氧化性，堿性增強反應更快。
（2）可利用堿性條件下亞硫酸根離子和一氧化氮的氧化還原反應來吸收SO2和NO。因此可以先把二氧化硫和碳酸鈉反應轉變成亞硫酸鈉、再繼續加入一定量的氫氧化鈉來吸收NO：①先用飽和純堿溶液吸收廢氣中的SO2，反應的化學方程式是；②再向生成的溶液中加入一定量NaOH，以此溶液來吸收NO氣體。

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