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南寧三中2023級高二下學期月考（三）
化學試題
命題人：高二化學備課組 審題人：高二化學備課組
可能用到的相對原子質量：Li-7 O-16 Ti-48 La-139
一、選擇題（本題共14小題，每題只有一個正確選項。每小題3分，共42分。）
1．下列物質的用途錯誤的是
A．氧炔焰可用于焊接或切割金屬
B．乙二醇可用于生產汽車防凍液
C．福爾馬林可用于消毒和制作生物標本
D．聚氯乙烯塑料(PVC)是熱塑性塑料，常用于包裝食品
2．下列化學用語表示正確的是
A．乙醇分子的球棍模型：
B．2-甲基丙醛的鍵線式：
C．聚乳酸的結構簡式：
D．乙酸的電子式：
3．下列事實不能用有機化合物分子中基團間的相互作用解釋的是
A．乙烯能與H2發(fā)生加成反應，而乙烷不能
B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能
C．苯酚能與濃溴水發(fā)生取代反應，而苯不能
D．乙酸能與NaHCO3溶液反應放出氣體，而乙醇不能
4．下列物質的鑒別方法（必要時可加熱）錯誤的是
A．己烷、CCl4、乙醛：用水鑒別
B．乙醇、苯、CCl4：用燃燒法鑒別
C．甲酸、乙酸、乙醛：用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別
D．1-丙醇、2-氯丙烷、苯酚稀溶液：用NaHCO3溶液鑒別
5．下列有機物的命名正確的是
A．BrCH2CH2Br：二溴乙烷 B．(CH3)2CHOOCCH3：異丙酸乙酯
C．：鄰苯二甲酸 D．：2-甲基-3-丁醇
6.羥甲香豆素(丙)是一種治療膽結石的藥物，部分合成路線如下圖所示。下列說法錯誤的是
A．甲分子中的官能團只有羥基、酯基
B．乙可以發(fā)生氧化反應、取代反應、消去反應
C．丙分子中所有碳原子均處于同一平面
D．1 mol丙與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2 mol NaOH
7．天津大學化學團隊以CO2和辛胺為原料實現(xiàn)了甲酸和辛腈的高選擇性合成，裝置工作原理如下圖。下列說法錯誤的是
A．Ni2P電極與電源正極相連
B．In/In2O3-x電極上可能有副產物H2產生
C．在In/In2O3-x電極上發(fā)生的反應為：CO2+H2O+2e = HCOO +OH
D．溶液中有2mol OH 遷移時，理論上Ni2P電極上有1mol辛腈生成
8．下列合成路線不合理的是
A．用乙烯合成乙酸：
CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
B．用BrCH2CH=CHCH2Br合成HOOCCH=CHCOOH：
BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOOCCH=CHCOOH
C．用乙烯合成乙二醇：
CH2=CH2
D．用乙烯合成1, 4-二氧雜環(huán)己烷()：
CH2=CH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OH
9．下列說法錯誤的是
A．的一氯代物有3種
B．有機物分子式為C5H10O2，且能與NaHCO3溶液反應的同分異構體有4種
C．單烯烴和氫氣加成后得到，該單烯烴可能有2種結構(不考慮立體異構)
D．有機物的同分異構體中，其中屬于酯且苯環(huán)上有2個取代基的同分異構體有6種
10．下列化學方程式書寫正確的是
A．光照下甲苯與氯氣反應生成一氯代物：
B．溴乙烷在NaOH醇溶液中加熱：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
C．甲醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應：
HCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O
D．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：2+CO2+H2O→2+Na2CO3
11．下列實驗中，能夠達到實驗目的的是
A．證明碳酸的酸性強于苯酚 B．實驗室制備乙炔氣體 C．制備乙酸乙酯后，分離有機相和水相 D．檢驗乙醇發(fā)生消去反應后生成的乙烯
A．A B．B C．C D．D
12．X、Y、Z、M和Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，基態(tài)M原子核外電子的空間運動狀態(tài)為7種，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，下列說法錯誤的是
A．M元素位于元素周期表的p區(qū)
B．鍵角：YX3＞X2Z
C．基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)：Z＜Y=M
D．QZ2和Z3的空間結構均為V形
13．甲酸(HCOOH)是一種重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂(含固體活性成分R3N，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質的量分數(shù))與廢水初始pH關系如圖(已知甲酸Ka=1.8×10 4)，下列說法錯誤的是
A．活性成分R3N可與鹽酸發(fā)生反應：R3N+HCl → R3NHCl
B．pH=4的廢水中：c(HCOO )：c(HCOOH) = 1.8
C．廢水初始pH<2.4，隨pH下降，甲酸的電離被抑制，
回收率降低
D．在0.1 mol·L 1 R3NHCl溶液中，存在：
c(R3N)+c(OH )=c(H+)+c(R3NH+)
14．研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物(LixLayTiO3)，其立方晶胞和導電時Li+遷
移過程如下圖所示。已知該氧化物中Ti為價，La為價，晶胞參數(shù)為a cm。下列說法正確的是
A．導電時，Li的價態(tài)發(fā)生變化 B．與Ti原子最近且等距的O原子數(shù)為3
C．若，則Li+與空位的數(shù)目相等 D．若x=y，則晶體的密度為g·cm 3
二、非選擇題（共58分）
15．(14分) 稀有金屬釩和鈦在鋼鐵、化工、航空航天等領域應用廣泛。一種利用釩鈦磁鐵礦精礦(主要成分為Fe3O4、FeV2O4、TiO2和SiO2)綜合提取釩、鈦，并同步制備黃銨鐵礬的工藝流程如下圖所示：
已知：①“加壓焙燒”過程中FeCl3分解生成的Cl2會對釩鈦磁鐵礦精礦“二次氯化”；
②“酸浸”所得溶液中釩、鈦以、TiO2+形式存在。
回答下列問題：
(1)基態(tài)釩原子中價層電子的軌道表示式為 。
(2)“加壓焙燒”時，產生的氣體可與鹽酸反應進行循環(huán)利用，則該氣體的用途之一是 ；FeV2O4（已知Fe為＋2價）經“二次氯化”轉化為VO2Cl和FeCl2的化學方程式為 。
(3)“酸浸”時，產生的“浸出渣”的主要成分為 。
(4)“沉鈦”時，為使TiO2+沉淀完全(c≤1.0×10 5 mol·L 1)，需要調節(jié)溶液的pH不低于 [已知Ksp[TiO(OH)2]=1.0×10 29]。
(5)“氧化”時，H2O2的使用量遠大于理論計算量，可能的原因
為 。
(6)“萃取”時，一定條件下，釩和鐵萃取率與溶液初始pH的關系如右圖，據(jù)此分析，最佳的溶液初始pH為 。
(7)“沉鐵”時，生成黃銨鐵礬的離子方程式為 。
16．(15分) 苯乙烯是合成樹脂及合成橡膠等的重要單體。
【乙苯催化脫氫制備苯乙烯】
+ H2(g)， ΔH1= +124 kJ·mol 1 反應①
(1)已知部分化學鍵的鍵能如下：
化學鍵 C—H C—C C=C H—H
鍵能/(kJ·mol 1) 412 348 a 436
則a= kJ·mol 1，反應①在 (填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)反應。
(2)恒溫恒容時，可以判斷反應①達到化學平衡狀態(tài)的標志是___________。
A．平衡常數(shù)不變 B．混合氣體的密度不變
C．c(乙苯)與c (苯乙烯)之比保持不變 D．n(乙苯)與n(苯乙烯)之和保持不變
(3)實際生產過程中，通常向乙苯中摻入水蒸氣，保持體系總壓為常壓的條件下進行反應①。請用化學平衡理論解釋摻入水蒸氣的目的是 。
(4)T℃、100 kPa下，若起始投料n(乙苯)：n(H2O)= 4發(fā)生反應①，平衡時乙苯轉化率為75%， 則該溫度下，反應的平衡常數(shù)Kp= kPa。(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù))
【乙苯和CO2反應制備苯乙烯】
，ΔH2= +158.7 kJ·mol 1 反應②
在剛性容器中，進料濃度比[c(乙苯)：c(CO2)]分別等于1∶5、1∶15、1∶50時發(fā)生反應②，乙苯的平衡轉化率隨條件X的變化關系如圖所示：
(
條件
X
)
(5)條件X是 (填“溫度”或“壓強”)。
(6)曲線a的進料濃度比[c(乙苯)：c(CO2)]為 ，判斷依據(jù)是 。
17．(14分) 乙酰苯胺（）可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。
實驗室中可采用苯胺和冰醋酸等原料制備乙酰苯胺。
制備裝置示意圖如下圖所示，實驗步驟為：
步驟1：在圓底燒瓶中加入5.0 mL（0.055mol）苯胺、7.5 mL（0.13mol）冰醋酸和0.05g鋅粒。安裝儀器，加入沸石，調節(jié)加熱溫度，使溫度計示數(shù)控制在105℃左右，反應約1.5h。
步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料倒入盛有100 mL冰水的燒杯中，冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產率。
注：分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。
已知：①苯胺易被氧化；
②有關物質的物理常數(shù)如下表：
名稱 相對分子質量 熔點/℃ 沸點/℃ 溶解度
苯胺 93 -6.2 184.4 微溶于水 易溶于乙醇、乙醚
乙酸 60 16.7 118.1 易溶于水 易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺 135 115 304 微溶于冷水，溶于熱水 易溶于乙醇、乙醚
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為 。
(2)寫出該制備方法的主要化學方程式 。
(3)“步驟1”中加熱方式適宜選用 (填“水浴”或“油浴”)，溫度計控制示數(shù)在105°C左右的原因是 。
(4)“步驟1”中入鋅粒，除了防止暴沸外，還能起到的作用是 。
(5)“步驟2”中將燒瓶中的物料倒入冰水中的目的是 。
(6)“步驟3”中用水進行重結晶。
重結晶過程：將粗產品溶于沸水中配成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→ （填操作名稱）→冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥；
(7)該實驗最終得到5.5g純凈的乙酰苯胺，則乙酰苯胺的產率是 %(結果保留一位小數(shù))。
(15分)有研究表明化合物G對神經系統(tǒng)有一定的保護作用，其部分合成路線如下。
已知：
回答下列問題：
(1)化合物B的名稱為 ；化合物G中含氧官能團的名稱為 。
(2)反應④的反應條件(含試劑)為 。
(3)反應③與⑥的反應類型分別為 、 。
(4)化合物E的結構簡式為 。
(5)反應⑤的化學方程式為 。
(6)化合物F與等物質的量H2反應并未得到G，而是得到了副產物M，已知M的含氧官能團種類與F相同，寫出M的結構簡式 。
(7)為了實現(xiàn)F到G的轉變，同時避免得到副產物M，設計不超過3步的合成路線實現(xiàn)F到G的轉變， (無機試劑任選)。(可表示為：AB……目標產物)
南寧三中2023級高二下學期月考（三）化學參考答案
1．D 2．B 3．A 4.D 5.C 6.D 7．D 8．B 9.D 10.A 11.C 12．C 13.D 14.D
15．(14分)(1)
(2)作制冷劑、制備硝酸等(1分) FeV2O4+2Cl2=FeCl2+2VO2Cl
(3)SiO2(1分)
(4)2.0
(5)產生的Fe3+催化H2O2的分解
(6)1.7
(7)
16.(15分) (1)612 高溫(1分)
C
乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，相當于減壓，反應①平衡正向移動，可以提高乙苯的平衡轉化率
(4)112.5（）
(5)溫度
(6)1：5 其他條件相同時，c(乙苯)/c(CO2)比值減小，相當于c(CO2)增大，反應②平衡正向移動，乙苯的平衡轉化率增大
17．(14分) (1)直形冷凝管(1分)
(2)
(3)油浴(1分) 溫度高于105℃，冰醋酸蒸出，降低了原料的利用率；溫度低于105℃，不利于蒸出水，影響乙酰苯胺產率的提高
(4)鋅粒與醋酸反應產生的氫氣可排出裝置中的空氣，防止苯胺被氧化
(5)使乙酰苯胺固體充分析出；除去過量的醋酸及未作用的苯胺(它可以生成苯胺醋酸鹽而溶于水)
(6)趁熱過濾
(7)74.1
18. (15分) (1)鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）(1分) 硝基、羥基 (2)Cl2、光照(1分)
(3)取代反應（水解反應）(1分) 氧化反應(1分) (4)
(5) (6)
(7)(3分)

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