資源簡介

山東省聊城市第一中學2024-2025學年高一下學期期中考試 化學試題
一、單選題
1．化學創造美好生活，下列說法錯誤的是
A．大量含硫化石燃料燃燒是形成酸雨的主要原因
B．手機芯片和光導纖維的主要成分都是硅單質
C．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及的焰色反應不屬于化學變化
D．硬度很大，可用作砂輪的磨料，是一種新型無機非金屬材料
2．對于可逆反應，在不同條件下的反應速率最快的是
A． B．
C． D．
3．NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．所含的原子數目為3NA
B．和足量S充分反應后，轉移電子數為NA
C．常溫下，將鐵片投入足量的稀硝酸中，鐵失去的電子數為2NA
D．一定條件下，與足量充分反應，生成的分子數為NA
4．下列關于無機物性質和應用的敘述正確的是
A．純堿可用作焙制糕點的膨松劑
B．是酸性氧化物，能與水反應生成硅酸
C．泡菜中的微生物將硝酸鹽還原為亞硝酸鹽的過程，屬于氮的固定
D．食品中添加適量的可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用
5．新型鋰-空氣電池具有能量大、密度高的優點，具有巨大的應用前景。該電池放電時的工作原理如圖所示，其中固體電解質只允許通過。下列說法正確的是
A．金屬鋰為負極，發生還原反應
B．有機電解液可以用水性電解液代替
C．放電時電池的總反應為
D．當外電路轉移電子，有通過固體電解質向金屬鋰電極移動
6．下列關于硫元素“價類二維圖”的說法錯誤的是
A．d溶液久置于空氣中易變質
B．干燥氣體c可選用e的濃溶液
C．a→b硫元素由化合態轉變為游離態
D．將氣體c通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色
7．在容積固定的2L密閉容器中，進行可逆反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率v正、v逆與時間t的關系如圖所示，則圖中陰影部分面積表示
A．X濃度的減少 B．Y物質的量的減少
C．Z濃度的增加 D．Z物質的量的增加
8．和可以相互轉化：，反應過程放熱，現將一定量和的混合氣體通入體積為的恒容密閉容器中，和濃度隨時間變化關系如圖。下列說法正確的是
A．a點時達到了化學平衡狀態
B．反應速率
C．時改變的條件是增大了的濃度
D．容器內混合氣體的密度不變時可判斷達到了化學平衡狀態
9．粗鹽溶液中常含有等雜質，實驗室利用溶液、鹽酸、溶液，按照如圖所示流程可除去雜質得到精鹽。下列說法不正確的是
A．試劑X不能是
B．加入試劑Z前必須過濾
C．操作1用到的主要儀器有玻璃棒、酒精燈、坩堝
D．若粗鹽固體為，得到的精鹽為，則a不一定大于b
10．向絕熱恒容密閉容器中通入和，在一定條件下發生反應，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示，下列結論正確的個數為
①反應在C點達到平衡
②濃度：A點小于C點
③則AB段的消耗量小于BC段的消耗量
④體系壓強不再變化，說明反應達到平衡
⑤逆反應速率圖像在此時間段內和圖中趨勢相同
A．2 B．3 C．4 D．5
11．室溫下，研究銅與一定量濃硝酸的反應，裝置和試劑如圖所示。下列說法不正確的是
A．銅與濃硝酸反應：
B．通過上下抽動銅絲，可控制反應的開始和停止
C．反應一段時間后，可能產生
D．將銅片換成鐵片，反應更劇烈，產生大量氣體
12．以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點，另外氨氣含氫量高，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。燃料電池的結構如圖所示，下列說法正確的是
A．電極a的電勢高于b極
B．電池工作過程中從a極向b極移動
C．負極的電極反應式為
D．電極a消耗的與電極b上消耗的物質的量之比為
二、多選題
13．下列反應是吸熱反應的是
A．灼熱的炭與二氧化碳反應
B．液態水汽化
C．鋁和鹽酸的反應
D．晶體與晶體的反應
14．解釋下列事實的化學方程式或離子方程式正確的是
A．用石英和焦炭制取粗硅：
B．在燃煤時加入石灰石，可減少的排放：
C．用燒堿溶液除去中的少量：
D．將氧化鐵溶于氫碘酸的離子方程式：
15．研究NOx之間的轉化對大氣污染控制具有重要意義，已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應溫度為T1時，c(N2O4)和c(NO2)隨t變化為曲線Ⅰ、Ⅱ，改變溫度到T2，c(NO2)隨t變化為曲線Ⅲ，下列判斷正確的是
A．反應速率v(a)=v(b)
B．溫度T1＜T2
C．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
D．溫度T1、T2下，反應分別達到平衡時，c(N2O4) 前者大
三、解答題
16．是重要的化工原料，現用以下裝置制取并探究氨氣的性質和用途。(部分夾持儀器已略去)
I.制取并收集氨氣
(1)A裝置中制備的化學方程式為 。
(2)B裝置中的干燥劑可選用 (選填“氯化鈣”、“堿石灰”或“濃硫酸”)。
(3)氣體收集和尾氣處理裝置依次為 ， 。(填標號)
II.探究氨氣的性質和用途
(4)某同學用圖實驗一所示裝置進行氨氣的性質實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有性質 (填序號)。
a.還原性 　　b.極易溶于水 　　c.與水反應生成堿性物質
實驗二中產生了大量的白煙，該反應產物含有的化學鍵類型有 。
(5)氨氣的用途很廣。已知氨氣恰好能將含和共的混合氣體完全轉化為，則混合氣體中和的物質的量之比為 。
17．下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：
實驗序號 金屬質量 顆粒大小 溶液的溫度 金屬消失時間/s
反應前 反應后
1 0.10g 粒 0.5 50 20 34 500
2 0.10g 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10g 粒 1.0 50 20 35 125
4 0.10g 粒 1.0 50 35 50 50
分析上述數據，回答下列問題：
(1)實驗1和2表明， 對反應速率有影響；實驗1和3表明， 對反應速率有影響。
(2)室溫下，將完全相同的鋅片分別投入的稀硫酸和的稀鹽酸中，仔細觀察后發現，兩者反應速率有明顯差異：投入到稀硫酸中的鋅表面產生的氣泡沒有投入到稀鹽酸中的快。經分析討論大家認為產生這一現象的原因有兩種可能：
a、氯離子對反應起了促進作用，即氯離子加快了反應的進行；
b、 (你的觀點)。
要證明你的觀點，可以在室溫下，分別取的鹽酸溶液于兩個相同的燒杯中，一個燒杯中加一定量的 固體(填所加試劑化學式)，另一個燒杯作對比實驗，再分別同時加入完全相同的鋅片，比較兩燒杯中反應速率的大小。
(3)①下圖表示一定量的鋅與足量的稀硫酸反應生成氫氣的關系，若在反應液中加入少量硫酸銅固體，請在下圖中用虛線表示這一關系的變化 。
②為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗，將表中的混合溶液分別加入到六個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產生氫氣，記錄獲得相同體積的氫氣所需的時間。
實驗混合溶液 A B C D E F
4mol/L 50
飽和溶液/mL 0 5 15 25 50
10 0
請完成此實驗設計，其中： ， 分析實驗數據發現，當硫酸銅過量時反應速率反而減慢，其主要原因是 (用文字表達)。
18．汽車尾氣主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物質，是造成城市空氣污染的主要因素之一，請回答下列問題：
(1)通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：
①Pt電極上發生的是 反應(填“氧化”或“還原”)。
②外電路中，電流的流動方向是從 電極流向 電極(填“NiO”或“Pt”)。
③電極上的電極反應式為 。
(2)在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質的量的和混合氣體，發生如下反應：，時達到平衡，測得反應過程中的體積分數與時間的關系如下圖所示。
①比較大小：a處 b處(填“>”、“<”或“=”)。
②平衡后往該密閉容器中再充入一定量的氦氣，則的體積分數 (填“>”、“<”或“=”)。
③能說明上述反應已達化學平衡狀態的是 (填字母)。
A． 　　　 B．混合氣體密度保持不變
C．CO與NO的濃度之比不變 　　D．混合氣體的平均摩爾質量不變
19．實驗室利用合成磺酰氯，并對和的酸性強弱進行探究。磺酰氯是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用與在活性炭作用下反應，制取少量的，該反應放熱，裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知的熔點為，沸點為，遇水能發生劇烈的水解反應，并產生白霧。
回答下列問題。
(1)甲裝置可以用于實驗室制，則下列試劑組合中合適的是 。
A．的硫酸和Cu
B．的硝酸和固體
C．的硫酸和固體
(2)導管a的作用是 ，儀器b中盛放試劑的作用是 。
(3)遇水發生水解反應的化學方程式 。
(4)若反應中消耗的氯氣體積為(已轉化為標準狀況，足量)，最后得到純凈的磺酰氯3.3g，則磺酰氯的產率為 (保留三位有效數字)。(產率：實際產量/理論產量×100%)
(5)選用下面的裝置探究酸性：，其連接順序為A→ 。能證明的酸性強于的實驗現象為 。
四、填空題
20．材料與生活，生產息息相關，目前使用的材料主要有：金屬材料、傳統無機非金屬材料，新型無機非金屬材料，高分子材料，復合材料等。
(1)硅酸鹽材料是重要的傳統無機非金屬材料，也是日常生活，交通工具、建筑行業等不可缺少的材料之一，下列不屬于傳統硅酸鹽產品的是 (填標號)。
①水泥 ②陶瓷 ③光導纖維 ④玻璃
(2)玻璃是重要的建筑和裝飾材料，有些玻璃的花紋是利用氫氟酸對普通玻璃中二氧化硅的腐蝕作用而形成的，寫出該反應的化學方程式 。
(3)在“雙碳”目標影響下，光伏產業迎來“高光時刻”，高純硅是光伏發電技術中重要的基礎原料。制備高純硅的主要工藝流程如圖所示：
①硅元素在周期表中的位置為 ，反應II的化學方程式為 。
②若(沸點為)中含有少量的(沸點為)，則可通過 方法來提純。
(4)用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鋁等雜質)制備二氧化硅粗產品的工藝流程如圖所示：
①洗滌石英砂的目的是 。
②操作A用到的玻璃儀器有 。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B D C D C B C A
題號 11 12 13 14 15
答案 D C AD BC BD
16．(1)
(2)堿石灰
(3)
(4) 極性共價鍵和離子鍵
(5)
17．(1) 固體的表面積 反應物濃度
(2) 對反應起抑制作用
(3) 40 45 硫酸銅量較多時，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，減小了鋅與硫酸溶液的接觸面積
18．(1) 還原 Pt NiO NO-2e-+O2-=NO2
(2) > < D
19．(1)C
(2) 平衡壓強，使濃鹽酸順利流下 防止空氣中水蒸氣進入丙裝置導致磺酰氯水解；吸收未反應的和，防止污染空氣
(3)
(4)61.1%
(5) C→B→E→D→F 裝置D中品紅不褪色，裝置F中產生白色沉淀
20．(1)③
(2)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(3) 第三周期第ⅣA族 蒸餾
(4) 除去石英砂中NaCl雜質 漏斗、燒杯、玻璃棒

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