資源簡介

河東區2024～2025學年度第一學期期末質量檢測
高三化學
本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第I卷1至4頁，第II卷5至8頁。
答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
祝各位考生考試順利！
第I卷(選擇題共36分)
本卷可能用到的相對原子質量：Cl：35.5 Na：23 O：16 H：1 Fe：56 N：14
本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意
1. 下列用品的有效成分及用途不正確的是
A B C D
用品
有效成分 Fe
用途 調味品 干燥劑 抗酸藥 消毒劑
A. A B. B C. C D. D
2. 下列常見的化合物中，所含元素均位于元素周期表第二周期的是
A. B. C. D.
3. 物質性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是
A. 可用做漂白劑，體現了二氧化硫的氧化性
B. 氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現了的氧化性
C. 濃硝酸見光易分解，體現了的不穩定性
D. 明礬凈水，體現了的吸附性
4. 下列過程對應的離子方程式正確的是
A. 用溶液除氣體：
B. 溶液中滴加溶液：
C. 溶液中通入少量：
D. 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：
5. 硝酸中若有亞硝酸會影響硝酸的性質，在硝酸中加入尿素可以除去硝酸中的亞硝酸且不與硝酸反應，化學反應方程式為。下列說法不正確的是
A. 分子中有極性共價鍵 B. 中的所有原子都在同一平面上
C. 還原劑 D. 1個分子中有1個鍵，2個鍵
6. 下列有機物分類正確的是
A. 芳香族化合物 B. 羧酸
C. 醛 D. 酚
7. 硫酸亞鐵銨，化學式為，是一種藍綠色的無機復鹽。下列說法正確的是
A. 半徑： B. 沸點：
C. 電負性： D. 第一電離能：
8. 有機物X的分解反應如下。下列說法正確的是
A. Z中碳原子均采用雜化 B. Y的分子式是
C. X含一個手性碳原子 D. X不能發生水解反應
9. 下列裝置能用于相應實驗的是
A．粗鹽水的過濾 B．制備
C．乙酸乙酯的制備與收集 D．制備
A. A B. B C. C D. D
10. 常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 溶液時，加入的
B. M點：
C. 當時，溶液
D. N點：
11. 向體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入和4molHBr，發生反應： 。分別在絕熱、恒溫條件下進行，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 乙在恒溫條件下進行，
B. 恒溫過程比絕熱過程的反應速率小
C. a點的正反應速率大于c點的正反應速率
D. 平衡常數：
12. 鹽酸酸洗鋼材的廢液中含有大量的鹽酸、。研究人員利用如圖裝置可將部分鐵元素在a極區轉化為沉淀，實現資源和能源的再利用。下列說法不正確的是
A. 電子由b極流向a極
B. 離子交換膜為陰離子交換膜
C. 該裝置實現了化學能向電能轉化
D. a極可發生電極反應：
第II卷(非選擇題，共64分)
本卷可能用到的相對原子質量：Cl：35.5 C：12 O：16 H：1 Na：23 N：14
13. 位置相鄰的短周期元素常具有相似的電子結構、化學鍵特征和幾何構型。
（1）下列物質均為共價晶體且成鍵結構相似，其中熔點最低的是___________
A 金剛石(C) B. 單晶硅(Si) C. 金剛砂(SiC) D. 氮化硼(BN)
（2）Si的基態原子最外層軌道表示式是___________。
（3）①分子的VSEPR模型名稱是___________。
②分子中的鍵是由氮的___________雜化軌道和氫的1s軌道重疊形成鍵。
（4）寫出如圖所示侯氏制堿法(在飽和食鹽水中通入和兩種氣體)制備化學反應方程式___________；在實驗中應先通入上述___________氣體，原因是___________。
（5）是一種高活性的人工固氮產物，晶胞如圖所示，晶胞中含有的個數為___________；每個周圍與它最近且距離相等的有___________個。
14. 1，4—環己二醇(有機物F)是重要的醫藥中間體和新材料單體，可通過以下流程制備。
完成下列填空：
（1）寫出A的結構簡式___________，F中官能團名稱是___________。
（2）下列B的名稱正確的是___________。
a．1，3-環己二烯 b．2，4-環己二烯 c．1，4-環己二烯
（3）寫出反應①的化學方程式___________。
（4）的符合下列條件的同分異構體有___________種。
①鏈狀 ②能發生銀鏡反應
（5）寫出B與按1：1加成的兩種產物的結構簡式___________。
（6）D→E反應類型是___________。
（7）反應③的化學反應方程式是___________。
（8）寫出由合成的路線___________(無機試劑任選)。
15. 實驗室制備氯氣并利用氯氣制備含氯消毒劑。回答下列問題：
．實驗室利用圖1制備氯氣
（1）X的名稱是___________。
（2）A中發生反應的化學方程式是___________。
（3）為制備干燥、純凈的氯氣，裝置還需如何改進___________。
．實驗室中利用圖2裝置(部分裝置省略)制備和NaClO。
(已知：氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應生成；與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaClO)
（4）a中發生反應的離子反應化學方程式是___________。
（5）b中采用冰水冷卻的目的是___________。
（6）c中的試劑是___________。
．亞氯酸鈉是一種高效消毒劑和漂白劑，可由制得。
（7）已知飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表：
溫度 <38℃ 38～60℃ >60℃
析出晶體 分解成和NaCl
利用溶液制得晶體的操作步驟：___________；___________；___________；38～60℃的溫水洗滌；低于60℃干燥。
（8）測定上述制備的固體中純度(假設雜質不參與反應)：取2.5g樣品溶于水配成500mL溶液，取10mL該溶液于錐形瓶中，加入足量酸化的KI溶液(被還原為)，淀粉溶液作指示劑，用的標準液滴定，當看到___________現象時，表示達到滴定終點。經三次重復實驗，消耗標準液體積平均值為的純度為___________。
16. 是制備半導體材料硅的重要原料，由、、為原料發生下列反應。
（1）生成的總反應___________。
（2）壓縮平衡體系體積，重新達到平衡后物質的量分數增大的組分為___________。
a． b． c． d．HCl
（3）反應在500℃，2L密閉容器中，放入0.4mol和及足量粗硅，使用三種催化劑制備轉化率隨時間變化如圖1所示：
①，經方式___________處理后的反應速率最快；在此期間，經方式丙處理后的平均反應速率___________。
②當反應達平衡時，的濃度為___________。
③增大容器體積，反應平衡向___________移動。
（4）恒壓容器中通入一定量和。平衡時，氣體各組分的物質的量分數隨溫度變化如圖2所示(忽略氣體組分在硅表面的吸附量)。圖中n代表的組分為___________(填化學式)。
河東區2024～2025學年度第一學期期末質量檢測
高三化學
本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第I卷1至4頁，第II卷5至8頁。
答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
祝各位考生考試順利！
第I卷(選擇題共36分)
本卷可能用到的相對原子質量：Cl：35.5 Na：23 O：16 H：1 Fe：56 N：14
本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意
【1題答案】
【答案】B
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】A
【4題答案】
【答案】D
【5題答案】
【答案】C
【6題答案】
【答案】B
【7題答案】
【答案】C
【8題答案】
【答案】A
【9題答案】
【答案】D
【10題答案】
【答案】A
【11題答案】
【答案】D
【12題答案】
【答案】B
第II卷(非選擇題，共64分)
本卷可能用到的相對原子質量：Cl：35.5 C：12 O：16 H：1 Na：23 N：14
【13題答案】
【答案】（1）B （2）
（3） ①. 四面體形 ②.
（4） ①. ②. 氨氣 ③. 氨氣的溶解度遠遠大于二氧化碳氣體，溶液呈堿性利于二氧化碳的溶解，促進反應的進行
（5） ①. 4 ②. 8
【14題答案】
【答案】（1） ①. ②. 羥基
（2）a （3）
（4）7 （5）
（6）加成反應 （7）
（8）
【15題答案】
【答案】（1）圓底燒瓶
（2）
（3）裝置D應長導管進、短導管出，要制備干燥、純凈的氯氣，裝置E需換成堿石灰干燥管(或D、E之間加濃硫酸洗氣瓶)
（4）
（5）防止生成
（6）氫氧化鈉溶液 （7） ①. 在不高于60℃的溫度下蒸發濃縮 ②. 38～60°℃范圍內冷卻結晶 ③. 過濾
（8） ①. 最后半滴標準液滴入后，溶液藍色恰好褪去且30s內不恢復原色 ②. 90.5%
【16題答案】
【答案】（1）-80 （2）bc
（3） ①. 甲 ②. ③. 0.195 ④. 逆反應方向
（4）HCl

展開更多......

收起↑