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四川省內(nèi)江市第六中學2024-2025學年高二下學期期中考試化學試題
考試時間：75分鐘 滿分：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 選擇題（滿分 45分）
一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1．科技發(fā)展與化學密切相關(guān)。下列說法正確的是
A．C919成功商飛，大量采用第三代鋁鋰合金，鋁鋰合金的熔點比鋁、鋰都高
B．“SD-3運載火箭”，其燃料偏二甲肼是非極性分子
C．表面活性劑烷基磺酸根離子可將油漬等污垢包裹在膠束內(nèi)腔，起到去污作用
D．海水原位電解制氫技術(shù)的關(guān)鍵材料四氟乙烯屬于不飽和烴
2．下列有關(guān)化學用語表示錯誤的是
A．氯氣的共價鍵電子云輪廓圖： B．二氧化硅的分子式為SiO2
C．醛基的電子式： D．NH3分子的VSEPR模型：
3．下列敘述正確的是
A．和互為同分異構(gòu)體
B．和為同類有機物
C．屬于醛類
D．分子式為C2H6O的物質(zhì)，可能屬于醇類
4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中，錯誤的是
A．硬度：BN>GaN，因為B原子半徑比Ga小，B-N鍵鍵長比Ga-N短，B-N鍵鍵能更大
B．穩(wěn)定性：H2O>H2S，是因為H2O分子間含有氫鍵
C．干冰為分子密堆積，一個分子周圍有12個緊鄰的分子
D．鍵角：NH3>H2O，是由于NH3、H2O中心原子孤電子對數(shù)不一樣
5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A．室溫下，1L醋酸銨的水溶液呈中性，則溶液中由水電離出的H＋數(shù)目大于10-7
B．30gSiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為2NA
C．粗銅精煉中，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時，陽極質(zhì)量減小32g
D．1mol甲基(—14CH3)含有的電子數(shù)為9NA
6．實驗室中可通過香草胺與8-甲基壬酸為原料合成二氫辣椒素，下列有關(guān)說法不正確的是
A．香草胺中含有三種官能團
B．二氫辣椒素結(jié)構(gòu)中具有一個手性碳原子
C．二氫辣椒素屬于芳香族化合物
D．產(chǎn)物提純后，可通過紅外光譜檢測酰胺基的存在，初步確定此合成是否成功
7．下列說法正確的是
A．價電子排布式為 的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素
B．熔點： < NaBF4，是因為前者陽離子體積較大
C．冠醚12-冠-4能夠與形成超分子，而不能與形成超分子，體現(xiàn)了超分子“自組裝”的特征
D．金剛石、NaCl、、晶體的熔點依次降低
8．某種化學品的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知、、、、均為短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同處另一周期，基態(tài)原子的價電子中，在不同形狀原子軌道運動的電子數(shù)之比為2：1.下列說法錯誤的是
A．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：
B．與可以形成只含極性鍵的非極性分子
C．同一周期中，第一電離能處在和之間的元素有1種
D．簡單離子半徑：
9．觀察下列模型，判斷下列說法錯誤的是
氮化石墨 六方氮化硼B(yǎng)N 石墨炔 氧化鎂
A．已知氮化石墨為平面結(jié)構(gòu)，則氮化石墨中兩種原子的雜化方式均為sp2雜化
B．六方氮化硼屬于混合晶體，1mol 六方氮化硼含有6mol σ鍵
C．已知石墨炔是單晶層狀結(jié)構(gòu)，石墨炔中所有原子一定共面
D．MgO晶體中，每個O2-周圍距離相等且最近的O2-有12個
10．下列實驗能達到實驗目的的是
A．灼燒海帶 B．海水提取粗食鹽
C．CCl4萃取碘水中的I2 D．研究濃差電池，右側(cè)電極為負極
A．A B．B C．C D．D
11．下列反應的離子方程式書寫錯誤的是
A．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，再加入乙醇析出深藍色晶體：4NH3 +H2O + Cu2++[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
B．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：
C．用石墨作電極電解飽和溶液：
D．用硫化氫溶液除去廢水中汞離子：
12．我國科學家發(fā)明了一種可充電電池，其工作原理如下圖：
下列說法錯誤的是
A．充電時，向電極移動
B．充電時，陰極附近溶液的增大
C．放電時，當電路中轉(zhuǎn)移電子時，正極區(qū)溶液質(zhì)量增加
D．放電時，電池總反應為
13．下列實驗方案中，一定能達到相應目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 驗證 向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，觀察生成沉淀的顏色變化
B 驗證久置的是否變質(zhì) 取少量樣品溶于除氧蒸餾水中，加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀出現(xiàn)
C 探究犧牲陽極法 將鐵棒與碳棒分別連接到直流電源的負極和正極，再插入稀硫酸中，觀察氣泡產(chǎn)生情況
D 證明氧化性：H2O2>Fe3+ 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，觀察溶液顏色變化
A．A B．B C．C D．D
14．鈰(Ce，鑭系元素)的氧化物是一種常用的催化劑，能作為汽車尾氣的凈化器。下圖展示的是兩種鈰的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞參數(shù)為xnm)。圖(b)晶胞中O原子出現(xiàn)缺陷，其中Ce的化合價有和。下列說法正確的是
A．圖(a)晶胞中與之間最短的距離為x nm
B．圖(a)晶胞中Ce的配位數(shù)為4
C．圖(a)物質(zhì)的摩爾體積為
D．圖(b)晶胞中化合價為的Ce的個數(shù)為2
15．25 ℃時，向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)微粒濃度關(guān)系，正確的是
A．A點：溶液中由水電離出的c(OH-)=0.1 mol·L-1
B．B點：溶液中一定有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．C點：a>12.5，酸堿恰好完全中和
D．D點：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
二、解答題（4個大題，共 55分）
16．三氯化六氨合鈷是一種橙黃色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含鈷的配合物。利用含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取的工藝流程如圖：
已知：①浸出液中含有的金屬離子主要有、、、。
②氧化性。
③該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：
沉淀物
開始沉淀 2.7 \ 7.6 4.0
完全沉淀 3.7 1.1 9.2 5.2
(1)基態(tài)Co原子價電子軌道表示式為： 。
(2)用鹽酸酸浸時鈷的浸出率與溫度有關(guān)，若酸浸時溫度較高會生成一定量的，其可能的原因是 。
(3)“浸出液”中加入時發(fā)生反應的離子方程式為 。
(4)“濾渣”的主要成分是 和 ，“調(diào)pH”的范圍為 。
(5)“濾液”中主要含，經(jīng)“操作I”可獲得較純凈的晶體，“操作I”包括向溶液加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，然后再HCl氛圍下 、 、減壓過濾等過程。
(6)“氧化”時應先加入氨水生成配離子后再加。若生成晶體，則理論上消耗的質(zhì)量為 。
17．完成下列填空。
(1)有機物中含氧官能團的名稱為 、 。
(2)下列各組有機物中，屬于官能團異構(gòu)的是 。
① 與 ②CH3COOH和HCOOCH3
③與
(3)已知丁二酮肟可用于檢驗和定量分析溶液中的Ni2+，其涉及的反應過程如圖所示：
請回答以下問題：
①下列有關(guān)上述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點，分析正確的是 。
A．基態(tài)氮原子能量最高的電子占據(jù)的原子軌道的形狀是球形
B．物質(zhì)c分子中N原子和O原子均存在孤電子對
C．物質(zhì)d分子的中心原子配位數(shù)和所連配體數(shù)相同
②研究表明，丁二酮(a)的熔點遠低于丁二酮肟(c)的熔點，其原因可能為 。
(4)普魯士藍的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中鐵氰骨架構(gòu)成小正方體，在小正方體的棱上(在圖中省略)，兩端分別與和形成配位鍵。
①無機氰化物(含有的無機鹽)有劇毒，普魯士藍無毒，從結(jié)構(gòu)角度解釋普魯士藍無毒的原因 。
②普魯士藍晶體中不含 (填標號)。
a．離子鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d金屬鍵 e．極性鍵
③已知的摩爾質(zhì)量為，該晶體密度為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，相鄰兩個的最短距離為 (列出計算式)。
18．煤的氣化產(chǎn)物(CO、H2)可用于制備合成天然氣(SNG)，涉及的主要反應如下：
CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H1=-206.2kJ/mol
水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=-41.2.kJ/mol
回答下列問題：
(1)反應CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H= kJ/mol。某溫度下，分別在起始體積相同的恒容容器A、恒壓容器B中加入1molCO2和4molH2的混合氣體，兩容器反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是 (填“A”或“B”)。
(2)在絕熱恒容的密閉容器中進行反應：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H<0，下列說法正確的是 。
A．若混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變，則已達平衡狀態(tài)
B．達平衡后若再充入一定量H2O(g)，平衡常數(shù)保持不變
C．若混合氣體密度保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)
(3)在恒壓管道反應器中按n(H2) ： n(CO)=3：1通入原料氣，在催化劑作用下制備合成天然氣，400°C、P總為100kPa時反應體系平衡組成如下表所示。
組分 CH4 H2O H2 CO2 CO
體積分數(shù)/% 45.0 42.5 10.0 2.00 0.500
①該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α= 。
②Kp是分壓表示的平衡常數(shù)，400°C時CO甲烷化反應的平衡常數(shù)Kp= kPa-2(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(4)已知：N2O和CO在Fe+作用下發(fā)生的反應分兩步進行：
第一步：Fe+ + N2O → FeO+ + N2 第二步：FeO++ CO → Fe+ + CO2
反應過程的能量變化如圖所示：
①決定總反應速率的是 (填“第一步”或“第二步)
②下列有關(guān)說法正確的是 。
A．Fe+改變反應歷程，也改變了反應的ΔH B．升高溫度，CO2的體積分數(shù)減小
C．FeO+是中間產(chǎn)物，也可叫作催化劑 D．第二步反應中有極性共價鍵的斷裂和形成
19．二氧化硫脲(簡稱TD)可溶于水，難溶于乙醇，在受熱或堿性條件下易水解：。其制備與應用探究如下：
Ⅰ．由硫脲制備TD
按如圖裝置，在三頸燒瓶中加入硫脲和水，溶解，冷卻至5℃后，滴入溶液，控制溫度低于10℃和進行反應。反應完成后，結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品TD．
回答下列問題：
(1)儀器的名稱是 。
(2)Ⅰ中控制“溫度低于10℃和”的目的是 。
(3)已知TD具有還原性，實驗過程中因條件控制不當生成了，最終導致產(chǎn)品TD中出現(xiàn)黃色雜質(zhì)，則中S的化合價為 ，該黃色雜質(zhì)是 (填化學式)。
(4)Ⅰ中“洗滌”選用乙醇的理由是 。
Ⅱ．用TD進行高嶺土原礦脫色(去除)探究
將高嶺土原礦(質(zhì)量分數(shù)為)制成懸濁液，加入TD，在一定條件下充分反應，靜置，分離出上層清液，測得該清液中濃度為，計算的去除率。
(5)高嶺土中去除率為 (用含的代數(shù)式表示)。Ⅱ中“靜置”時間過長，導致脫色效果降低的原因是 。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D B C B B C B C
題號 11 12 13 14 15
答案 D C B D D
16．(1)
(2)溫度升高，促進水解平衡右移，生成一定量的
(3)
(4)
(5) 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶
(6)3.4
17．(1) 羧基 醛基
(2)②
(3) B 丁二酮肟(c)可以形成分子間氫鍵而丁二酮不能形成氫鍵
(4) 普魯士藍中Fe3+和Fe2+與CN-以配位鍵結(jié)合，劇毒的CN-難以電離出來 bd ×1010
18．(1) -165 B
(2)A
(3) 98.95% 3.8
(4) 第一步 BD
19．(1)恒壓分液漏斗
(2)防止二氧化硫脲水解，防止過氧化氫分解
(3) +2 S
(4)減少二氧化硫脲的溶解損失
(5) % 亞鐵離子被空氣中氧氣氧化，導致實驗誤差

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