資源簡介

東北育才學校高中 2024-2025 下學期高二年級月考
化學學科試卷
總分：100分 時間：75分鐘
可能用到的相對原子質量：H1，B11,C12，N14，O16，Ca40，Fe56，Sb122
第Ⅰ卷 選擇題 （共 45分）
一、選擇題(本題共 15小題，每小題 3分，共 45分)
1. 科技創新是發展新質生產力的核心要素，下列說法錯誤的是
A．我國空間站使用了氮化硼陶瓷基復合材料，氮化硼為共價晶體
B．可降解塑料聚羥基丁酸酯，可由 3-羥基丁酸加聚反應合成
C．嬰兒紙尿褲使用了高吸水性樹脂，高吸水性樹脂屬于功能高分子材料
D．航天員返回所用降落傘使用了聚酯纖維材料，聚酯纖維屬于合成纖維
2.下列表示正確的是
A．OF2的空間結構：直線形
B．基態溴離子價電子排布式：[Ar]3d104s24p6
C．Cl2分子中σ鍵的形成：
D．腺苷三磷酸(ATP)水解時磷酸酐鍵斷裂過程的能量變化表示為：
3 下列化學方程式書寫不正確的是
A. 苯胺與鹽酸的反應： +HCl→
B. 苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3
C. 溴乙烷消去反應：CH3CH2Br+NaOH 醇 CH2=CH2↑+NaBr+HΔ 2O
D. 工業上由乙醛生產乙酸：2CH CHO+O 催 化劑3 2 2CHΔ 3COOH
1
4. 除去下列物質中所含少量雜質，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是( )
選項 混合物(括號內為雜質) 試劑(足量) 分離方法
A 苯(苯酚) Na2CO3溶液 分液
B 乙烷(乙烯) 酸性 KMnO4溶液 洗氣
C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液
D 乙酸(乙醛) 新制 Cu(OH)2懸濁液 過濾
5．葫蘆脲是一類由甘脲與甲醛通過簡單反應制備的大環化合物。葫蘆脲結構的剛性很強，很難改
變自身形狀去適應客體分子。圖 1 為葫蘆［6］脲結構及其簡化模型，圖 2 為對甲基苯甲酸與葫蘆
脲作用示意圖。下列說法錯誤的是
A．葫蘆脲與客體分子的識別和組裝過程具有高度的專一性
B．超分子是分子聚集體，包括離子
C．對甲基苯甲酸與葫蘆［6］脲之間的作用力是配位鍵
D．葫蘆脲空腔的內壁具有疏水性
加熱
6. 實驗室利用反應 2CH3CH2CH2CHO H2O+ 制備辛烯醛的流程如下
稀NaOH
2
已知：正丁醛的沸點為75.7 C。辛烯醛沸點為177 C（在沸點177 C時略有分解），密度為
0.848g cm-3，不溶于水。利用如上右圖裝置進行減壓蒸餾。下列說法錯誤的是
A．加熱回流中溫度計插入液面以下
B．操作 I和Ⅱ中均要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯
C．克氏蒸餾頭能防止液體沖入冷凝管
D．減壓蒸餾結束后，應先關閉冷凝水，再關閉真空泵
7．材料的合成條件、組成和結構發生變化，其性能也會發生變化，對于促進生產發展、改善人類
生活發揮了巨大作用。下列敘述不合理的是
原料 反應條件、組成或結構改變 效果
A 蔗糖 三個氯原子取代蔗糖分子中的三個羥基 分子結構修飾后得到蔗糖素
B 高分子聚合物 增加強親水基團 產生高吸水性樹脂
C 頭發 二硫鍵的斷裂與形成 定型成需要的形狀
堿性條件下，主要生成 2，4，6-三羥甲
D 苯酚、甲醛 得到線型結構酚醛樹脂
基苯酚中間體
8．已知制備 γ 丁內酯的反應 γ 丁內酯 2H2 g ，
一種機理如圖所示(“*”表示此微粒吸附在催化劑表面)。下列說法錯誤的是
A．反應物的名稱為 1， 4-二丁醇
B．步驟(a)中H 和氧原子間形成共價鍵
C．H 在上述合成 γ 丁內酯過程中起催化作用
D．生成 γ 丁內酯的反應為消去反應
9．2022 年諾貝爾化學獎授予研究“點擊化學”的科學家。圖所示化合物是“點擊化學”研究中的常用
分子。關于該化合物，說法不正確的是
3
A．能發生加成反應 B．最多能與等物質的量的NaOH反應
C．能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色 D．能與氨基酸和蛋白質中的氨基反應
10．下列關于 的說法中，正確的是
A．該物質可由 n個單體分子通過縮聚反應生成
B．0.1mol 該物質完全燃燒，生成 33.6L(標準狀況)的CO2
C．該物質在酸性條件下水解產物之一可作汽車發動機的抗凍劑
D．1mol 該物質與足量 NaOH 溶液反應，最多可消耗 3nmolNaOH
11．氟他胺是一種抗腫瘤藥，可由中間體M通過如下轉化制得(部分試劑和條件已略去)。
已知：氨基具有還原性，吡啶具有堿性。
下列說法不．正．確．的是
A．氟他胺中含有三種官能團 B．X 不具有手性異構體(對映異構體)
C．吡啶可提高①的原料利用率 D．交換①、②的順序，對氟他胺的制備沒有影響
12．以下 12 種實驗操作方法以及結論錯誤的有
①比較水和乙醇羥基的活潑性強弱，用金屬鈉分別與水和乙醇反應。
②欲證明 CH2=CHCHO 中含有碳碳雙鍵，滴入酸性 KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去。
③將 0.1mol/L 的 NaOH 溶液與 0.5mol/L 的 CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗
麥芽糖是否為還原性糖。
④檢驗溴乙烷中的溴元素，將少量溴乙烷與 NaOH 溶液混合共熱，充分反應并冷卻后，向溶液中
4
加稀 HNO3酸化，再滴加 AgNO3溶液。
⑤用燃燒的方法鑒別乙醇、四氯化碳、苯。
⑥用足量的 NaOH 溶液與礦物油和地溝油加熱，可鑒別出地溝油。
⑦油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油分離。
⑧將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后移至內焰，銅絲恢復原來的紅色。
⑨檢驗淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入過量的氫氧化鈉溶液，然后滴加碘水，未
變藍，說明已水解完全。
⑩在紫外線、飽和 Na2SO4、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質均會發生變性。
甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。
將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變為無色透明，則生成的 1，2-二溴乙烷無色、可溶于
四氯化碳。
A．3 個 B．4 個 C．5 個 D．6 個
13．叔丁醇與羧酸發生酯化反應的機理具有其特殊性，可用下圖表示，已知：連在同一碳原子上
的甲基之間存在排斥力。
下列說法錯誤的是
A．相同條件下，中間體 3 比R COOH酸性強
B．中間體 2 中C-C-C鍵角大于叔丁醇中C-C-C鍵角
C．用NaOH溶液中和步驟④產生的H+，有利于提高羧酸叔丁酯的產率
D．用 18O標記醇羥基，可區別叔丁醇、乙醇與羧酸在酯化反應時的機理差異
14.原子序數依次增大短周期元素 X、Y、Z、M，在一定條件下形成結構如圖所示的一種團簇分子。
X 是宇宙中含量最多的元素，Y 元素基態原子的價層電子排布是 nsnnp2n，Z 元素基態原子最外層電
子數與最內層電子數相等，M 元素基態原子最外層電子數等于其電子層數。下列說法正確的是
5
A．該團簇分子的分子式為XZMY3 B．基態原子第一電離能：Y>Z>M
C．工業上主要采用電解水溶液法制備 M 的單質 D．常溫下 Z 的單質能溶于水
15．一種半導體材料FeSb2 的晶胞結構如圖。已知晶胞α=β=γ=90o ，a b c，設 NA為阿伏加德羅
常數的值。下列有關說法錯誤的是
A．Sb位于晶胞的體內和面上
6 1032
B．該晶體的密度為 g cm-3NA abc
C．Sb的配位數為 4
2 2 2
D．1 號原子與 2 a +b +c號原子核間距為 pm
2
6
第Ⅱ卷 非選擇題（共 55分）
二、填空題(非選擇題，本題包括 4小題，共 55分)
16.（13分）回答下列問題：
(1)基態某原子的價層電子排布式是 5 25 4，推斷該元素位于元素周期表中的位置______；
(2)下列狀態的鎂原子中，電離最外層一個電子所需能量最低的是___________(填選項)；
A. ． ． ．
(3)氰酸( )是一元弱酸，與氰酸根互為等電子體且為非極性分子的是_________(填化學式)；
(4)分子中大 鍵可以用 ( 表示參與形成大 鍵的軌道數， 表示形成大 鍵的 電子數目)表示，
2分子中存在 53，分子呈 形，其雜化方式是_________。
(5)鄰二氮菲(結構如圖所示)與 2+生成穩定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子{[ ( ) ]2+3 }，可用于補
鐵劑中 2+的測定。
①用鄰二氮菲測定 2+濃度時應控制 為 5～6，原因是_____________________。
②鄰二氮菲結構中包含吡啶環( )，含有類似結構的物質通常具有一定的堿性，試判斷
、 的堿性強弱：________________________________________。
(6)常溫下， 2加入濃的 溶液中可制備 3 ， 3 的中心原子 的雜化類型可能為________(填字母)雜
化；在一定條件下， 2加入濃的 溶液中也可制備 +3， +3中心原子的價層電子對數為________。
A. 2 . 3 . 3 . 3 2
17.（14 分）我國的航空航天事業取得了舉世矚目的成就，近年來硼氫類離子液體作為火箭推進劑
燃料得到了廣泛使用，該火箭推進劑具有點火延遲時間、寬液程和極低的蒸汽壓等優點。硼氫類
離子液體的合成如圖所示：
回答下列問題：
(1)基態 原子的價層電子排布式為__________，其 層具有的電子數是__________。
7
(2) 、 、 的第一電離能由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。
(3) 中碳原子的雜化方式為_________； 2 4 的空間構型為_________形。
(4) 中不存在的作用力有_________(填字母)。
.離子鍵 .配位鍵 . 鍵 . 鍵 .金屬鍵
(5)多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的 軌道，則 電子可在多個原子
間運動，形成大 鍵。大 鍵可用 表示，其中 、 分別代表參與形成大 鍵的原子個數和電子數，
則 的大 鍵可表示為______________。
(6)硼化鈣晶胞結構如圖所示， 原子構成 6八面體，各個頂點通過 鍵互相連接成三維骨架，
八個 多面體圍成立方體，中心為 2+，晶胞密度為 · 36 。
①硼化鈣的化學式為__________________。
②晶胞邊長為_______________ (已知 為阿伏加德羅常數)。
18.（14 分）阿司匹林(即乙酰水楊酸，結構簡式是 )是世界上應用最廣泛的解熱、
鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為 128～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸
(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[( 3 )2 ]為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：
制備基本操作流程為：
8
主要試劑和產品的物理常數如下表所示：
名稱 相對分子質量 熔點或者沸點(℃) 水溶性
水楊酸 138 158(熔點) 微溶
醋酸酐 102 139(沸點) 易水解
乙酰水楊酸 180 135(熔點) 微溶
回答下列問題：
(1)阿司匹林中所含官能團的名稱是____________；上述合成阿司匹林的反應類型是____________。
(2)制備阿司匹林時，要保證的條件有________________、________________(填兩個即可)。
(3)減壓過濾所得粗產品要用少量冰水洗滌，其目的是_______________________________。
(4)提純粗產品流程如下：
加熱回流裝置如圖所示。
①“步驟 ”的名稱是________(已知較高溫度下水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小)。
②儀器 的名稱為________。冷凝水的進水口是________(填“ ”或“ ”)。
③下列說法不正確的是________(填字母)。
A.此種提純粗產品的方法叫重結晶
B.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是作溶劑
C.可以用紫色石蕊試液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸
D.根據以上提純過程可以得出低溫時阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度大
(5)在實驗中原料用量：2.0 水楊酸、5.0 醋酸酐( = 1.08 · 3)，最終稱得產品質量為 2.4 ，
則本次實驗乙酰水楊酸（Mr=180g/mol）的產率為________。
9
19.（14 分）常用作風信子等香精的定香劑 以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物 的合成
路線如圖。
稀
已知：Ⅰ. + ′ 2 → + 2 ( 、 ′表示烴基或氫原子)
Ⅱ.醛與二元醇(如乙二醇)可生成環狀縮醛： +
(1)A的名稱是乙醛，其核磁共振氫譜有________種峰。
(2)已知 C為反式結構，由 B還原得到 C的結構簡式為______________（要求畫出 C的反式結構）。
(3)C與 M反應生成 D的化學方程式為_______________________________________________。
(4)E能使 Br2的 CCl4溶液褪色。N由 A經反應①～③合成。
a.反應①所需的反應條件是_______________________________________。
b.反應②的反應類型是___________________________________________。
c. F的名稱為___________________________________________________。
d.反應③的化學方程式為_________________________________________。
(5)PVAc由一種單體經加聚反應得到，該單體的結構簡式是________________________。
(6)堿性條件下，PVAc完全水解的化學方程式為_____________________________________。
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東北育才學校高中 2024-2025 下學期高二年級月考
化學學科參考答案
一、選擇題(本題共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分)
1—5. B C B A C
6—10. D D A B C
11—15. D D C B C
二、填空題(共 55 分)
16（13分）
(1)第五周期第ⅥA 族（1分）
(2)C（2分） (3)CO2（1分） (4) sp2（1分）
(5)①當H+濃度較高時，鄰二氮菲中的 N 體現堿性，會優先與酸反應生成鹽，導致與 Fe2+配位能力減弱，
而當 OH 濃度較高時，OH 與 Fe2+反應生成沉淀，也影響 Fe2+與鄰二氮菲配位（2分）
② > > （2分）
(6)C（2 分）； 4（2 分）
17.（14分）
(1)6s2（1分） ；18（1分）
(2)N > O > C（2分）
(3)sp2（1分） ；正四面體（1分）
(4)e（2分）
(5)Π65（2分）
(6)①CaB6（2分）； ②
3 106 × 107ρ·N （2分）A
18.（14分）
(1)羧基、酯基（2分，各 1分） ；取代反應（1分）
(2)使用干燥的儀器；85 90℃水浴加熱（2分，各 1分）
(3)除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水楊酸的損耗（2分）
(4) ①趁熱過濾（1分） ②三頸燒瓶（1分）；b（1分） ③CD（2分）
(5) 92% （2分）
第 1頁，共 2頁
19.（14分）
(1)2（1分）(2)
（2分）
(3) + 3 + 2 （2分）
(4) .稀 溶液、加熱（1分） .加成反應（1分） . 1 丁醇（1分）
. 2 3( 2)3 + 2 2 3( 2)2 + 2 2 （2分）
(5) 3 2（2分）
(6) + + 3 （2分）
第 2頁，共 2頁
高二月考化學
姓名： 班級：
考場/座位號：
貼條形碼區
注意事項
1．答題前，考生先將自己的姓名、班級、考場填寫清楚，并認真核對
條形碼上的姓名和準考證號。
2．選擇題部分請按題號用2B鉛筆填涂方框，修改時用橡皮擦干凈，不 （正面朝上，切勿貼出虛線方框）
留痕跡。
3．非選擇題部分請按題號用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，否則作答
無效。要求字體工整、筆跡清晰。作圖時，必須用2B鉛筆，并描濃。 正確填涂 缺考標記
4．在草稿紙、試題卷上答題無效。
5．請勿折疊答題卡,保持字體工整、筆跡清晰、卡面清潔。
單選題
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D]
填空題
16. （1） ；（2） ；
（3） ；（4） ；
（5）①
②
（6） ； ；
填空題
17. （1） ； ；（2） ；
（3） ； ；（4） ；（5）
（6） ； ；
填空題
18.
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4）① ；② ；③ ；
（5）
填空題
19.
（1） ；（2） ；
（3） ；
（4）a b c
d ；
（5）
（6） ；

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