資源簡介

重慶市部分區2023-2024學年高一下學期期末聯考 化學試卷
一、單選題
1．糖類、油脂和蛋白質是人體必需的基本營養物質，也是食品工業的重要原料。下列關于它們的說法中正確的是
A．糖類和蛋白質都是高分子
B．灼燒蠶絲織成的絲綢會聞到類似燒焦羽毛的氣味
C．淀粉和纖維素的分子式完全相同，它們互為同分異構體
D．油脂在酸性條件下可以水解為甘油和高級脂肪酸，該反應稱為皂化反應
2．下列化學用語正確的是
A．乙烯的結構簡式： B．：屬于不飽和烴
C．甲基的電子式： D．乙酸的最簡式為：
3．下列各組物質混合，無氫氣放出的是
A．銅和稀硝酸 B．鋅和稀硫酸
C．鋁和氫氧化鈉溶液 D．高溫下鐵和水蒸氣
4．下列四種金屬中，用熱分解法冶煉的是
A．Al B．Na C．Fe D．Ag
5．對于反應，下面是不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是
A． B．
C． D．
6．反應A→B的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是
A．A的能量比B的能量低
B．A和B的活潑性：B>A
C．該反應要發生一定需要加熱
D．反應的能量變化過程與該圖相似
7．常溫下，將置于密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入90℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是：①燒瓶內氣體的質量不再變化；
②燒瓶內氣體的顏色不再加深；
③燒瓶內氣體的壓強不再變化；
④燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；
⑤燒瓶內氣體的密度不再變化；
⑥的消耗速率與的生成速率之比為
A．①⑤⑥ B．③④⑥ C．②③④ D．①④⑥
8．下列解釋事實的化學用語不正確的是
A．酸雨的：
B．濃硝酸用棕色瓶保存：
C．氯水可用于吸收：
D．盛放溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：
9．設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．中含有的O-H鍵數目為
B．稀硫酸中硫酸根離子總數為
C．與足量反應，生成的分子總數為
D．由和組成的混合物中，含有的陰離子數目為
10．海水資源非常豐富，其中資源具有巨大的開發潛力。海水的綜合利用示意圖如下圖所示，其中苦鹵中主要含、、等離子。下列說法正確的是
A．工業選用的沉淀劑是氫氧化鈉溶液
B．向苦鹵中通入時，溴離子被還原為
C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、反滲透法和電滲析法
D．工業上電解氧化鎂制備金屬鎂：
11．山梨酸廣泛應用于食品、飲料、化妝品等行業，結構簡式如下圖所示。下列說法正確的是
A．山梨酸的分子式為
B．山梨酸分子中含有3種官能團
C．山梨酸最多能與發生反應
D．山梨酸分別與足量的Na、反應，相同狀況下產生氣體的體積之比為
12．提純下列物質(括號內的物質是雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是
被提純的物質 除雜試劑 分離方法
A 氧氣 通入過量氧氣
B 氫氧化鈉溶液 過濾
C 乙醇(水) 金屬鈉 蒸餾
D 乙酸乙酯(乙酸) 飽和碳酸鈉溶液 分液
A．A B．B C．C D．D
13．廢舊電池的銅帽中主要成分為Cu、Zn，可以用于制備，實驗流程如下圖所示。下列說法錯誤的是
A．屬于純凈物
B．“操作1”為蒸餾操作
C．“溶解1”中，適當增大硫酸的濃度可以加快反應速率
D．“溶解2”過程中，可用酸性條件下不斷鼓入代替
14．在含有稀硝酸中，加入n g鐵粉充分反應，鐵全部溶解并生成NO，有被還原，則可能為
A． B． C． D．
二、填空題
15．氮元素主要以氮分子的形式存在于空氣中，部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。銨鹽是農業上常用的氮肥，氨是生產氮肥的原料。
(1)氮氣的結構式為 ，氨的電子式為 。
(2)實驗室制備氨氣的化學方程式為 。
(3)氨水顯堿性，其原因是 (用化學用語表示)。
(4)氨催化氧化生成NO是工業制硝酸的反應之一，該反應的化學方程式為 。
(5)氨氣可用來處理氮的氧化物。其中氨氣與二氧化氮反應為。若某工廠排出廢氣中含量為0.25%(體積分數)，則處理(標準狀況)這種廢氣，需要 千克氨氣(計算結果保留2位小數)。
16．硫元素廣泛存在于自然界中，硫元素的化合價與物質類別的對應關系如下圖所示。
(1)若要洗去試管內壁附著的物質B，應選擇的試劑是 。
(2)若E是一種鉀鹽，其化學式為 ，B與金屬鐵反應所得產物的化學式為 。
(3)A與C反應的化學方程式為 。
(4)銅和D的濃溶液反應的化學方程式為 。
(5)從物質分類角度分析判斷，下列物質屬于酸性氧化物的是_______(填序號)。
A．NO B． C． D．
(6)A是一種大氣污染物。干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中A的常用方法，其原理如下圖所示。“脫硫”過程中反應的化學方程式為 。
17．一定溫度下，在的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)該反應在 min時達到平衡狀態。
(2)該反應的化學方程式為 。
(3)反應開始至，A的反應速率為 。
(4)反應達到平衡時的壓強與開始時的壓強比值為 。
三、解答題
18．許多能量的利用與化學反應中的能量變化密切相關。
(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如下圖所示。和完全反應生成NO會 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ。
(2)如下圖所示，若溶液X為稀溶液，電流表指針發生偏轉，M電極材料為Fe且作負極，反應進行一段時間后溶液X的pH (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
(3)利用上圖所示裝置將反應設計成原電池，N極為正極。則N極電極反應式為 ，溶液X的溶質為 (填化學式)。
(4)氫氧燃料電池的簡易裝置如下圖所示，鉑電極a上的電極反應式為 ，室溫下，若該電池消耗時可提供電能的能量，則該燃料電池的能量轉化率為 。(已知在室溫下，完全燃燒生成液態水時，釋放的能量。)
19．乳酸(B)是重要的化工原料。有如下反應流程，其中C是一種常見的烴，它的產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。
(1)A中官能團名稱為 ，C→D的反應類型為 。
(2)C在催化劑作用下生成高聚物的化學式為 。
(3)D→E反應的化學方程式為 。
(4)標準狀況下，與足量的Na反應，產生氫氣的體積為 L。
(5)兩分子B在一定條件下通過酯化反應可生成一分子六元環酯和兩分子水，該六元環酯的分子式為 。
(6)B與D可在濃硫酸催化作用下反應生成酯類物質F，該反應的化學方程式為 。已知與足量D反應后生成，則生成F的產率為 。
參考答案
1．B
2．D
3．A
4．D
5．B
6．C
7．A
8．A
9．D
10．C
11．C
12．D
13．B
14．C
15．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)2.53
16．(1)熱的氫氧化鈉溶液或二硫化碳
(2) 或
(3)
(4)
(5)CD
(6)
17．(1)3
(2)
(3)
(4)
18．(1) 吸收 180
(2)升高
(3)
(4) 80%
19．(1) 羥基、醛基 加成反應
(2)
(3)
(4)22.4
(5)
(6) 65%

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