資源簡介

山東省臨沂市平邑縣2023-2024學年九年級下學期4月期中化學試題
1．（2024九下·平邑期中）下列物質的性質與用途，對應關系錯誤的是
A．氮氣化學性質穩定——食品防腐
B．干冰升華吸熱——做氣體肥料
C．石墨烯導電性強——用作新型電阻觸摸屏的電極
D．熟石灰顯堿性——改良酸性土壤
【答案】B
【知識點】氮氣及稀有氣體的用途；中和反應及其應用；碳單質的性質和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A. 氮氣的化學性質不活潑，不易與其他物質反應，可用于食品防腐，故對應關系正確，不符合題意；
B. 干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，水蒸氣遇冷凝結成水滴，可用于人工降雨，與做氣體肥料無關，故對應關系錯誤，符合題意；
C. 石墨烯導電性強，可用作電極，故對應關系正確，不符合題意；
D. 熟石灰的溶液顯堿性，能與土壤中的酸性物質反應，所以可用于改良酸性土壤，故對應關系正確，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據氮氣的化學性質不活潑分析。
B、根據干冰升華吸熱，使周圍溫度降低分析。
C、根據石墨烯導電性強分析。
D、根據熟石灰的溶液顯堿性，能與土壤中的酸性物質反應分析。
2．（2024九下·平邑期中）分類是一種重要的學習方法．下列分類正確的是
A．純凈物：天然氣 B．堿：碳酸鈉
C．混合物：冰水混合物 D．復合肥：硝酸鉀
【答案】D
【知識點】常見化肥的種類和作用；酸、堿、鹽的概念；純凈物和混合物
【解析】【解答】A. 純凈物只含有一種物質，天然氣主要成分是甲烷，還含有其它物質，所以天然氣不屬于純凈物，故錯誤；
B. 堿是在溶液中電離出的陽離子只有H+的化合物，碳酸鈉（Na2CO3）在溶液中電離出的陽離子是Na+，所以碳酸鈉不屬于堿，故錯誤；
C. 混合物含有兩種或兩種以上物質，冰水混合物只含有水這一種物質，所以冰水混合物不屬于混合物，故錯誤；
D. 復合肥是含有N、P、K這三種營養元素中至少兩種的化肥，硝酸鉀（KNO3）含有K、N這兩種營養元素，所以硝酸鉀屬于復合肥，故正確。
故答案為：D。
【分析】A、純凈物只含有一種物質的物質。
B、堿是在溶液中電離出的陽離子只有H+的化合物。
C、混合物含有兩種或兩種以上物質的物質。
D、復合肥是含有N、P、K這三種營養元素中至少兩種的化肥。
3．（2024九下·平邑期中）我國“十四五規劃”和2035年遠景目標綱要第十一篇是《推動綠色發展，促進人與自然和諧共生》．下列做法不利于實現該目標的是
A．開發和利用太陽能、氫能等新能源
B．垃圾分類回收處理，充分利用資源
C．為了增產增收，大量使用農藥化肥
D．加大汽車尾氣檢測力度，禁止未達環保標準的汽車上路
【答案】C
【知識點】空氣的污染與防治；合理使用化肥、農藥；資源綜合利用和新能源開發
【解析】【解答】A. 開發和利用新能源，能減少化石燃料的使用，減少污染性物質的產生，有利于推動綠色發展，故不符合題意；
B. 垃圾分類回收處理，充分利用資源，可以減少資源的浪費，有利于推動綠色發展，故不符合題意；
C. 大量使用農藥化肥會導致水體污染，不利于推動綠色發展，故符合題意；
D. 加大汽車尾氣檢測力度，禁止未達環保標準的汽車上路，可以減少汽車尾氣的排放，減少空氣污染，有利于推動綠色發展，故不符合題意；
故答案為：C。
【分析】根據保護環境的措施、做法分析。
4．（2024九下·平邑期中）配制10%的NaOH溶液時，部分操作如圖所示，正確的是
A． 取用NaOH B． 稱量NaOH
C． 讀取水的體積 D． 攪拌溶解
【答案】D
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；藥品的取用；物質的溶解
【解析】【解答】A. 取用氫氧化鈉固體用藥匙，瓶塞要倒放，故錯誤，不符合題意；
B. 托盤天平要遵循“左物右碼”的使用原則，氫氧化鈉固體具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中進行稱量，故錯誤，不符合題意；
C. 讀取水的體積時，量筒要放在水平桌面上，視線與量筒內液體凹液面最低處保持水平，故錯誤，不符合題意；
D. 溶解時用玻璃棒攪拌，加快溶解速率，故正確，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據取用固體藥品用藥匙，瓶塞要倒放分析。
B、根據托盤天平要遵循“左物右碼”的使用原則，具有腐蝕性的藥品，應放在玻璃器皿中進行稱量，進行分析。
C、讀取量筒的示數時，如果俯視，讀出的示數比實際值偏大；如果仰視，讀出的示數比實際值偏小，因此正確的方法是視線與凹液面的最低處相平。
D、根據溶解時用玻璃棒攪拌，加快溶解速率分析。
5．（2024九下·平邑期中）對下列宏觀事實的微觀解釋，合理的是
A．氣體制成干冰——二氧化碳分子由運動變為靜止
B．過氧化氫一定條件下轉變成水——原子及分子種類發生改變
C．空氣濕度增大——單位體積空氣中水分子數目增多
D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅——溶液中含硫酸根離子
【答案】C
【知識點】酸的化學性質；分子和原子的區別和聯系；分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A. 二氧化碳氣體制成干冰，二氧化碳分子間的間隔變小，分子在不斷運動，分子不會由運動變為靜置，故錯誤；
B. 過氧化氫由過氧化氫分子構成，水由水分子構成，過氧化氫一定條件下轉變成水是分子發生了改變，原子種類不變，故錯誤；
C. 空氣濕度增大，說明單位體積的空氣中水蒸氣含量增加，即單位體積空氣中水分子數目增多，故正確；
D. 酸具有通性是因為酸都能解離出氫離子，稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅是因為溶液中含有氫離子，故錯誤。
故答案為：C。
【分析】A、根據分子在不斷運動分析。
B、根據過氧化氫由過氧化氫分子構成，水由水分子構成，進行分析。
C、根據空氣濕度增大，說明單位體積的空氣中水蒸氣含量增加分析。
D、酸具有通性是因為酸都能解離出氫離子。
6．（2024九下·平邑期中）2022年諾貝爾化學獎授予了對“點擊化學和生物正交化學”作出貢獻的三位科學家．硫酰氟（）是“點擊化學”中常用的無機試劑之一，遇水或水蒸氣反應發熱放出有毒的腐蝕性氣體，若遇高熱，盛裝容器有開裂和爆炸的危險．列關于硫酰氟的說法正確的是
A．硫酰氟是氧化物
B．硫酰氟中硫元素的質量分數約為31.4%
C．硫酰氟高溫干燥條件下儲存
D．硫酰氟由1個硫原子、1個氧分子和2個氟原子構成
【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A. 氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，硫酰氟由S、O、F三種元素組成，不屬于氧化物，故錯誤，不符合題意；
B. 硫酰氟中硫元素的質量分數=，故正確，符合題意；
C. 硫酰氟遇水或水蒸氣反應發熱放出有毒的腐蝕性氣體，若遇高熱，盛裝容器有開裂和爆炸的危險，故硫酰氟低溫干燥條件下儲存，故錯誤，不符合題意；
D. 硫酰氟由硫酰氟分子構成，每個硫酰氟分子由1個硫原子、2個氧原子、2個氟原子構成，故錯誤，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。
B、在化合物中，元素的質量分數=。
C、根據硫酰氟遇水或水蒸氣反應發熱放出有毒的腐蝕性氣體，若遇高熱，盛裝容器有開裂和爆炸的危險，進行分析。
D、在化學式中，元素符號右下角的數字表示，一個分子中含有該原子的個數。
7．（2024九下·平邑期中）下列實驗設計能達到目的的是
A．①測定空氣中氧氣的含量 B．②探究質量守恒定律
C．③探究燃燒的條件 D．④比較Zn和Fe的金屬活動性強弱
【答案】C
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；驗證質量守恒定律；燃燒的條件與滅火原理探究；金屬活動性的探究
【解析】【解答】A. 木炭燃燒生成二氧化碳，裝置內壓強不變，無法測定空氣中氧氣的含量，故不符合題意；
B. 碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，氣體逸出，反應后質量減小，不能用來探究質量守恒定律，故不符合題意；
C. 錐形瓶中白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達到著火點；錐形瓶中白磷燃燒，水中白磷不燃燒，說明燃燒需要氧氣，可以探究燃燒的條件，故符合題意；
D. 比較Zn和Fe的金屬活動性強弱，變量為鋅粉和鐵粉，其它量要保持一致，實驗中酸的種類不同，濃度不同，無法比較Zn和Fe的金屬活動性強弱，故不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據木炭燃燒生成二氧化碳，裝置內壓強不變，無法測定空氣中氧氣的含量，進行分析
B、根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，氣體會逸出分析。
C、根據錐形瓶中白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達到著火點；錐形瓶中白磷燃燒，水中白磷不燃燒，說明燃燒需要氧氣，結合控制變量法，進行分析。
D、根據比較Zn和Fe的金屬活動性強弱，變量為鋅粉和鐵粉，其它量要保持一致，進行分析。
8．（2024九下·平邑期中）“宏觀—微觀—符號”相結合是化學學科獨有的思維方式．下列化學用語書寫正確的是
A．2個氧原子— B．2個氫分子—
C．+2價的鎂元素： D．氖氣—
【答案】B
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；化合價與離子表示方法上的異同點
【解析】【解答】A. 原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字。2個氧原子表示為2O，故錯誤；
B. 分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字。2個氫分子表示為2H2，故正確；
C. 化合價表示在元素符號的正上方，正負號在數字的前面，1不能省略，故表示為，選項書寫錯誤；
D. 氖氣是由原子直接構成的物質，元素符號即可表示氖氣，所以氖氣表示為Ne，選項書寫錯誤；
故答案為：B。
【分析】A、元素符號前有數字，表示多個該原子。
B、物質的化學式前有數字，表示多個該分子。
C、元素化合價標注在元素符號的正上方，正負號在數字的前面，1不能省略。
D、稀有氣體是由原子直接構成的物質，化學式用元素符號直接表示。
9．（2024九下·平邑期中）分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是
A．中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
B．鋁比鐵更活潑，所以通常在空氣中鋁制品比鐵制品更易被腐蝕
C．單質是由同種元素組成的純凈物，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質
D．溶液是均一、穩定的混合物，則均一、穩定的物質一定是溶液
【答案】C
【知識點】溶液的組成及特點；金屬的化學性質；中和反應及其應用；單質和化合物
【解析】【解答】A. 中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，故中和反應生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故錯誤，不符合題意；
B. 鋁比鐵更易與氧氣發生化學反應，但是鋁能與氧氣形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，而鐵銹疏松多孔，可加速鐵的銹蝕，故鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，故錯誤，不符合題意；
C. 單質是由同種元素組成的純凈物，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質，故正確，符合題意；
D. 溶液是均一、穩定的混合物，但均一、穩定的物質不一定是溶液，如水是均一、穩定的物質，是純凈物，不是溶液，故錯誤，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應。
B、根據鋁能與氧氣形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，而鐵銹疏松多孔，可加速鐵的銹蝕，進行分析。
C、單質是由同種元素組成的純凈物。
D、溶液是均一、穩定的混合物。
10．（2024九下·平邑期中）密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示．下列說法正確的是
A．該反應分解反應
B．反應后乙物質的質量分數是6%
C．該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是14：3
D．物質丁一定是該反應的催化劑
【答案】C
【知識點】催化劑的特點與催化作用；反應類型的判定；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A. 根據分析，該反應由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，不屬于分解反應，故錯誤；
B. 根據分析，反應后乙物質的質量分數是8%，故錯誤；
C. 根據分析，該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是，故正確；
D. 根據分析，丁可能是該反應的催化劑也可能是不參與反應的雜質，故錯誤。
故答案為：C。
【分析】根據圖象，反應后乙的質量分數=，
則反應中各物質的變化量為：甲，；乙，；丙，；丁，，則甲、乙是反應物，丙是生成物，丁可能是該反應的催化劑也可能是不參與反應的雜質，再結合各個選項，進行分析。
11．（2024九下·平邑期中）價類二維圖反映元素的化合價與物質類別之間的關系．碳元素的價類二維圖如圖所示，錯誤的
A．a與b都可用于冶煉金屬
B．c→d中能使紫色石蕊試液變紅的是C點代表的物質
C．b點代表的物質一定條件下可以轉化為C點代表的物質
D．碳酸鈣對應的點是e點
【答案】B
【知識點】化合價規律和原則；探究二氧化碳的性質；一氧化碳的化學性質；酸、堿、鹽的概念
【解析】【解答】A. 由圖可知，a是由碳元素組成的單質，為碳，b是碳的氧化物，其中碳元素為+2，b為一氧化碳，碳和一氧化碳都具有還原性，可用于冶煉金屬，故正確，不符合題意；
B. c是碳的氧化物，其中碳元素為+4，化合物中，化合價代數和為0，c為二氧化碳，d是含碳元素的酸，且碳元素為+4，因此d為碳酸，二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅是由于二氧化碳與水反應生成了碳酸，不是因為二氧化碳，故錯誤，符合題意；
C. b是碳的氧化物，其中碳元素為+2，b為一氧化碳，c是碳的氧化物，其中碳元素為+4，c為二氧化碳，一氧化碳在點燃條件下可以生成二氧化碳，故正確，不符合題意；
D. 碳酸鈣是鹽，化合物中，化合價的代數和為0，其中鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，故碳元素化合價為，對應的是e點，故正確，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據圖可知，a是由碳元素組成的單質，為碳，b是碳的氧化物，其中碳元素為+2，b為一氧化碳，碳和一氧化碳都具有還原性，進行分析。
B、根據二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅是由于二氧化碳與水反應生成了碳酸，碳酸顯酸性，不是因為二氧化碳，進行分析。
C、根據b是碳的氧化物，其中碳元素為+2，b為一氧化碳，c是碳的氧化物，其中碳元素為+4，c為二氧化碳，一氧化碳在點燃條件下可以生成二氧化碳，進行分析。
D、根據在化合物中，元素的正負化合價的代數和為0，進行分析。
12．（2024九下·平邑期中）某同學繪制了含鐵元素的部分物質轉化關系圖（圖中“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去），下列說法正確的是
A．鐵絲能在空氣中劇烈燃燒實現轉化①
B．轉化②可通過與CO發生置換反應實現
C．通過Fe與溶液反應可實現轉化④
D．氧氣和水同時存在是實現轉化③的必要條件
【答案】D
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；置換反應及其應用；探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】A. 鐵絲在氧氣中能劇烈燃燒生成四氧化三鐵，鐵絲在空氣中不能燃燒，故錯誤；
B. 置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，轉化②可通過與CO發生反應，生成鐵和二氧化碳，該反應不屬于置換反應，故錯誤；
C. 依據金屬活動性順序可知：Fe比Zn的活動性弱，Fe與ZnSO4溶液不能反應，故錯誤；
D. 鐵銹蝕的條件：鐵與氧氣、水同時接觸才能生銹，故正確；
故答案為：D。
【分析】A、鐵絲在氧氣中能劇烈燃燒生成四氧化三鐵，鐵絲在空氣中不能燃燒。
B、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。
C、根據金屬的活動性順序可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
D、根據鐵與氧氣、水同時接觸才能生銹，進行分析。
13．（2024九下·平邑期中）如圖是甲、乙，丙三種物質的溶解度曲線．結合圖示判斷，下列說法錯誤的是
A．時甲、乙兩種物質的溶解度相等
B．甲中含有少量乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
C．時，30g甲物質放入水中，所得溶液的溶質質量分數約為33.3%
D．將等質量的甲、乙、丙飽和溶液，從降到，溶液的質量大小關系為乙>甲=丙
【答案】D
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A. 根據溶解度曲線，t2℃時甲、乙兩種物質的溶解度相等，故正確；
B. 根據溶解度曲線，甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響比乙大，甲中含有少量乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，故正確；
C. 根據溶解度曲線，t3℃時，甲的溶解度為50g，則100g水中最多可溶解50g甲物質，50g水中最多可溶解25g甲物質，將30g甲物質放入50g水中，只能溶解25g，所得溶液的溶質質量分數為，故正確；
D. t3℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系為：甲＞乙＞丙，溶解度越大的物質，對應的飽和溶液的溶質質量分數越大，則甲、乙、丙的飽和溶液的溶質質量分數關系為：甲＞乙＞丙，由于溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，所以t3℃時，等質量的甲、乙、丙飽和溶液中溶質的質量關系為：甲＞乙＞丙，則溶劑質量關系為：甲＜乙＜丙。降溫至t1℃，溶劑質量不變，且甲、乙的溶解度減小，都有溶質析出，所得溶液為飽和溶液，溶液質量減小，而丙的溶解度增大，沒有溶質析出，所得溶液為不飽和溶液，溶液質量不變，所以t1℃時丙溶液的質量最大。t1℃時，甲溶液和乙溶液的溶劑質量關系為：甲＜乙，而此時甲的溶解度小于乙的溶解度，所以乙溶液的溶劑質量和溶質質量都大于甲溶液，而溶液質量=溶質質量+溶劑質量，因此乙溶液的質量大于甲溶液的質量。綜上所述，降溫后三種溶液的質量大小關系為：丙＞乙＞甲，故錯誤。
故答案為：D。
【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。
14．（2024九下·平邑期中）下列實驗方案可以達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去中混有的少量CO 通過足量灼熱CuO
B 除去溶液中混有的少量 加入適量的溶液，過濾
C 鑒別鑒別化肥和 取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味
D 除去溶液中的HCl 加入過量溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】化肥的簡易鑒別；物質除雜或凈化的探究
【解析】【解答】A. 將氣體通過足量的灼熱CuO，N2與CuO不反應，CO和CuO反應生成Cu和CO2，該方案雖然除去了CO，但是引入了新的雜質CO2，不符合除雜原則，故錯誤；
B. CuCl2與Ba(NO3)2不反應，CuSO4與Ba(NO3)2反應生成BaSO4沉淀、Cu(NO3)2，過濾可以除去BaSO4沉淀，但無法除去Cu(NO3)2，該方案雖然除去了CuSO4，但是引入了新的雜質Cu(NO3)2，不符合除雜原則，故錯誤；
C. 銨根離子能與堿性物質反應生成有刺激性氣味的氨氣，熟石灰是Ca(OH)2，屬于堿，NH4Cl能與熟石灰反應產生氨氣，KNO3與熟石灰不反應，取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味，產生刺激性氣味的是NH4Cl，無明顯現象的是KNO3，可以鑒別化肥NH4Cl和KNO3，故正確；
D. Ca(OH)2與CaCl2不反應，Ca(OH)2與HCl反應生成CaCl2、H2O，加入過量Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2有剩余，該方案雖然除去了HCl，但是引入了新的雜質Ca(OH)2，不符合除雜原則，故錯誤。
故答案為：C。
【分析】除雜的原則：1、除雜劑只能與雜質反應，不能與欲保留的物質反應；2、不能引入新雜質；3、最佳的除雜方法是除雜劑與雜質反應生成欲保留的物質。
首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別。
15．（2024九下·平邑期中）下列圖像能正確反映其對應關系的是
A．①表示電解水
B．②向兩份質量相等且溶質質量分數相同的稀硫酸中分別加入足量的鋅粉和鋅粉
C．③表示一定的溫度時，向飽和溶液中加入固體并攪拌
D．④表示等質量、等質量分數的過氧化氫溶液完全分解
【答案】B
【知識點】氧氣的實驗室制法；電解水實驗；飽和溶液和不飽和溶液；金屬的化學性質
【解析】【解答】A. 電解水生成氫氣與氧氣的質量關系是1：8，體積比為2：1，故圖像錯誤；
B. 金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故最終生成的氫氣應該相等，根據反應關系、可知，等質量的兩種金屬生成氫氣的質量：鐵＞鋅，最終生成等質量的氫氣，消耗的鋅的質量多，故圖像正確；
C. 一定溫度時，向NaCl飽和溶液中加入NaCl固體并攪拌，氯化鈉固體不能繼續溶解，溶質質量分數不變，故圖像錯誤；
D. 兩份等質量等溶質質量分數的過氧化氫溶液反應生成氧氣的質量相同，催化劑只能改變反應速率，不能增加生成物的質量，故圖像錯誤。
故答案為：B。
【分析】A、根據電解水生成氫氣與氧氣的質量比是1：8，體積比為2：1，進行分析。
B、根據金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故最終生成的氫氣應該相等，再根據化學方程式反應關系，等質量的兩種金屬生成氫氣的質量：鐵＞鋅，最終生成等質量的氫氣，消耗的鋅的質量多，進行分析。
C、根據一定溫度時，向NaCl飽和溶液中加入NaCl固體并攪拌，氯化鈉固體不能繼續溶解，進行分析。
D、根據催化劑只能改變反應速率，不能增加生成物的質量分析。
16．（2024九下·平邑期中）下列各組物質在水溶液中能夠共存，而且加入紫色石蕊試液后顯藍色的是（　　）
A．KOH、CuSO4、H2SO4 B．NaNO3、Na2SO4、NH3 H2O
C．KCl、Ba（NO3）2、HCl D．NH4NO3、KOH、K2SO4
【答案】B
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【解答】A、氫氧化鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水，所以不能共存，故A錯；
B、相互之間不反應，能夠共存，故B正確；
C、加入紫色石蕊試液后顯藍色說明顯堿性，不能存在鹽酸，因為氫離子與氫氧根離子結合生成水，故C錯；
D、銨根離子與氫氧根離子結合能生成氨氣和水，所以不能共存，故D錯．
故選B．
【分析】物質在水溶液中能夠共存說明相互結合不能生成水、氣體、沉淀，而且加入紫色石蕊試液后顯藍色說明顯堿性．只要是能生成沉淀、氣體、水的都不能共存，本題的一個隱含條件是溶液顯堿性，存在氫氧根離子，所以氫離子不能與它共存．
17．（2024九下·平邑期中）2023年5月30日18時22分，神舟十六號航天員乘組進入空間站天和核心稱，“小船”對接“大站”圓滿成功。
（1）航天服中有廢氣處理系統，能使呼吸產生的廢氣進入裝有活性炭的裝置進行凈化，這是利用了活性炭的　 　性。最外層使用一種叫“特氟隆”的合成纖維，屬于　 　（選填“金屬材料”或“合成材料”）。
（2）在人體中，鈣元素屬于　 　元素（選填“常量”或“微量”）。下列航天食品中富含蛋白質的是　 　（填字母序號）。
A．脫水米飯 B．凍干水果 C．黑椒牛柳
（3）太空艙的氧氣主要來自于水的電解，電解水反應的化學方程式為　 　。
【答案】（1）吸附；合成材料
（2）常量；C
（3）
【知識點】合成材料的使用及其對人和環境的影響；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；生命活動與六大營養素；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）航天服中有廢氣處理系統，能使呼吸產生的廢氣進入裝有活性炭的裝置進行凈化，這是利用了活性炭的吸附性；最外層使用一種叫“特氟隆”的合成纖維，屬于合成材料。
（2）鈣元素是人體需要的常量元素；
A、脫水米飯中富含糖類；
B、凍干水果中富含維生素；
C、黑椒牛柳中富含蛋白質；
故答案為：C。
（3）電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：。
【分析】（1）根據活性炭具有疏松多孔結構，有吸附性分析。
合成纖維屬于合成材料。
（2）根據鈣元素是人體需要的常量元素分析。
A、米飯等主食中富含糖類。
B、蔬菜、水果中富含維生素。
C、肉、蛋、奶、豆制品等中富含蛋白質。
（3）電解水生成氫氣和氧氣。
（1）航天服中有廢氣處理系統，能使呼吸產生的廢氣進入裝有活性炭的裝置進行凈化，這是利用了活性炭的吸附性；最外層使用一種叫“特氟隆”的合成纖維，屬于合成材料；
（2）鈣元素是人體需要的常量元素；
A、脫水米飯中富含糖類；
B、凍干水果中富含維生素；
C、黑椒牛柳中富含蛋白質；
故選C；
（3）電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：。
18．（2024九下·平邑期中）化學作為實用的，創造性的學科，在認識自然，服務社會中發揮著不可替代的作用．
（1）中國某研究團隊受“弓弩”等結構啟發，研制出一種名為“碳彈簧”的新型碳材料，被認為是制造能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探測．
①“碳彈簧”由多孔碳材料制作而成．碳元素組成多種碳單質，它們的物理性質存在較大差異的原因　 　．
②也是制造智能磁性材料的原料之一，已知中鐵元素的化合價為+3價，則鈷（Co）元素的化合價為　 　．
③鉆在元素周期表中的信息如圖2，你能得到的一條信息是　 　．
（2）“碳轉化”是實現碳達峰碳中和的途徑之一．
在一定條件下，利用新型電解裝置將二氧化碳轉化為甲酸（HCOOH），化學方程式為，X的化學式為　 　．
【答案】（1）碳原子的排列方式不同；+2；鈷屬于金屬元素（合理即可）
（2）O2
【知識點】元素周期表的特點及其應用；有關元素化合價的計算；質量守恒定律及其應用；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】（1）①碳元素能組成多種碳單質，它們的物理性質存在較大差異的原因是碳原子的排列方式不同。
② 根據在化合物中元素的正負化合價代數和為零，鐵元素顯+3，氧元素顯-2，設鈷元素（Co）的化合價是x，則：x+（+3）×2+（-2）×4=0，則x=+2。
③根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為27；鈷帶“钅”字旁，屬于金屬元素；漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為58.93。
（2）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數不變，反應前C、O、H原子的個數分別為2、6、4，反應后C、O、H原子的個數分別為2、4、4，則X的化學式為O2。
【分析】（1）①根據碳單質的物理性質存在較大差異的原因是碳原子的排列方式不同分析。
② 根據在化合物中元素的正負化合價代數和為零，進行計算。
③根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數；根據元素名稱的字旁，確定元素的種類；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析。
（2）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數不變，進行分析X的化學式。
（1）①碳元素能組成多種碳單質，它們的物理性質存在較大差異的原因是碳原子的排列方式不同；
② 根據在化合物中正負化合價代數和為零，鐵元素顯+3，氧元素顯-2，設鈷元素（Co）的化合價是x，則：x+（+3）×2+（-2）×4=0，則x=+2；
③根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為27；鈷帶“钅”字旁，屬于金屬元素；漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為58.93；
（2）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數不變，反應前C、O、H原子的個數分別為2、6、4，反應后C、O、H原子的個數分別為2、4、4，則X的化學式為O2。
19．（2024九下·平邑期中）空間站的太陽能電池翼應用了我國自主研發的，全球第一的砷化鎵太陽能技術．
（1）圖一分別是砷和鎵的原子結構示意圖，其中　 　，鎵元素位于第　 　周期．砷元素和鎵元素本質區別是　 　．
（2）A、B、C所對應的三種元素中，與鎵元素化學性質相似的是　 　（填字母）．
（3）寫出B、C兩種元素形成化合物的化學式　 　．
【答案】（1）3；4；質子數不同
（2）B
（3）AlCl3
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】（1）由鎵的原子結構示意圖可知：質子數=核外電子數，，，原子中原子核外電子層數=其所在周期數，鎵的原子核外有4個電子層，鎵元素位于第四周期。元素是具有相同質子數一類原子的總稱，砷元素和鎵元素本質區別是質子數不同。
（2）在原子中最外層電子數相同，元素化學性質相似，A、B、C所對應的三種元素中，與鎵元素化學性質相似的是B，鎵、鋁最外層電子數都是3。
（3）B是指鋁元素、C是指氯元素，兩種元素形成化合物中鋁元素化合價為+3價，氯元素化合價為-1價，依據化合物中各元素正負化合價代數和為0可知：B、C兩種元素形成化合物的化學式為AlCl3。
【分析】（1）在原子中，質子數=核外電子數。
在原子中原子核外電子層數=元素周期數。
根據元素的概念分析。
（2）在原子中最外層電子數相同，元素化學性質相似。
（3）根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0，進行分析。
（1）由鎵的原子結構示意圖可知：質子數=核外電子數，，，原子中原子核外電子層數=其所在周期數，鎵的原子核外有4個電子層，鎵元素位于第四周期。元素是具有相同質子數一類原子的總稱，砷元素和鎵元素本質區別是質子數不同。
（2）原子中最外層電子數相同，元素化學性質形同，A、B、C所對應的三種元素中，與鎵元素化學性質相似的是B，鎵、鋁最外層電子數都是3。
（3）B是指鋁元素、C是指氯元素，兩種元素形成化合物中鋁元素化合價為+3價，氯元素化合價為-1價，依據化合物中各元素正負化合價代數和為0可知：B、C兩種元素形成化合物的化學式為AlCl3。
20．（2024九下·平邑期中）2023年9月23日，第19界亞洲運動會在浙江杭州盛大開幕，杭州亞運會開幕式在世界上首次在主火炬燃料方面，創新使用零碳甲醇燃料．如圖是一種生成甲醇反應的微觀示意圖，據圖回答下列問題：
（1）寫出丁的化學式　 　，丙粒子構成的物質屬于　 　（填“有機物”或“無機物”）．
（2）該反應的化學方程式是　 　．
（3）通過分析該反應的微觀過程，可以獲得的信息是　 　（寫出一條即可）．
【答案】（1）H2O；有機物
（2）
（3）二氧化碳、氫氣反應的分子個數比=1：3
【知識點】化學方程式的書寫與配平；微粒觀點及模型圖的應用；有機物的特征、分類及聚合物的特性
【解析】【解答】由微觀示意圖和質量守恒定律可知：氫氣和二氧化碳氣體在催化劑條件下反應生成甲醇和水，該反應化學方程式：。
（1）由化學方程式可知：丁的化學式為H2O。含有碳元素的化合物一般叫做有機物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等除外），丙粒子構成的物質屬于有機物。
（2）該反應的化學方程式是。
（3）通過分析該反應的微觀過程．可以獲得的信息是二氧化碳、氫氣反應的分子個數比=1：3。
【分析】首先要對模型圖進行觀察，分析物質的微觀構成、物質的類別，再找出物質之間的微粒數目關系，寫出反應的方程式，然后再對題中各問加以分析。
（1）由化學方程式可知：丁的化學式為H2O。含有碳元素的化合物一般叫做有機物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等除外），丙粒子構成的物質屬于有機物。
（2）該反應的化學方程式是。
（3）通過分析該反應的微觀過程．可以獲得的信息是二氧化碳、氫氣反應的分子個數比=1：3。
21．（2024九下·平邑期中）回答下列問題。
（1）實驗a中，金屬R表面有銀白色固體物質析出，實驗b中，鋅表面有黑色固體物質析出．比較R、Zn、Ag的活動性強弱　 　．
（2）圖c是實驗a中反應的微觀示意圖．根據圖c分析實驗a中溶液增加的離子是　 　，減少的離子是　 　（填離子符號）．
（3）寫出實驗a中發生的化學反應方程式　 　（用含R的符號表示），該反應類型為　 　．
【答案】（1）Zn﹥R﹥Ag
（2）R2+；Ag+
（3）R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2；置換反應
【知識點】金屬的化學性質；化學方程式的書寫與配平；金屬活動性的探究
【解析】【解答】（1）實驗a中，金屬R表面有銀白色固體物質析出，說明金屬R能置換出硝酸銀中的銀，得出的結論是：R﹥Ag；實驗b中，鋅表面有黑色固體物質析出，說明鋅能置換出RSO4中的R，得出的結論是：Zn﹥R。綜合兩個實驗的結論，可以得出R、Zn、Ag的金屬活動性強弱順序為：Zn﹥R﹥Ag。
（2）根據圖c分析，實驗a中反應的實質是：R+2Ag+=2Ag+ R2+，溶液中增加的離子是：R2+，減少的離子是：Ag+。
（3）實驗a中金屬R和硝酸銀反應生成R(NO3)2和銀，反應的化學方程式為：R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2；
該反應反應物是一種單質和一種化合物，生成物也是一種單質和一種化合物，符合置換反應的特征，故反應類型為：置換反應。
【分析】（1）根據實驗a中，金屬R表面有銀白色固體物質析出，說明金屬R能置換出硝酸銀中的銀，得出的結論是：R﹥Ag；實驗b中，鋅表面有黑色固體物質析出，說明鋅能置換出RSO4中的R，進行分析。
（2）根據圖c分析，實驗a中溶液中增加的離子是：R2+，減少的離子是：Ag+分析。
（3）根據金屬R和硝酸銀反應生成R(NO3)2和銀，進行分析
根據置換反應的特點分析。
（1）實驗a中，金屬R表面有銀白色固體物質析出，說明金屬R能置換出硝酸銀中的銀，得出的結論是：R﹥Ag；實驗b中，鋅表面有黑色固體物質析出，說明鋅能置換出RSO4中的R，得出的結論是：Zn﹥R。綜合兩個實驗的結論，可以得出R、Zn、Ag的金屬活動性強弱順序為：Zn﹥R﹥Ag；
（2）根據圖c分析，實驗a中反應的實質是：R+2Ag+=2Ag+ R2+，溶液中增加的離子是：R2+，減少的離子是：Ag+；
（3）實驗a中金屬R和硝酸銀反應生成R(NO3)2和銀，反應的化學方程式為：R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2；
該反應反應物是一種單質和一種化合物，生成物也是一種單質和一種化合物，符合置換反應的特征，故反應類型為：置換反應。
22．（2024九下·平邑期中）在我國經濟大開發的進程中，要堅持開發與環保并重。甲、乙兩廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向。兩廠排放的廢水中含有六種離子，兩廠分別含有其中不同的三種離子。如果在a處取水樣進行檢測，廢水的大于7；兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉化成沉淀，這樣處理后c處的廢水就可以達到排放標準，又可以用上層清液來澆灌農田。經查部分物質的溶解性見下表。
溶 溶 溶
- 溶 不
不 溶 溶
（1）b廢水中含有的陰離子是　 　 （寫離子符號）。
（2）c處清液中含有的溶質主要是　 　（填寫物質的化學式）。
（3）根據以上溶解性表可以判斷和溶液能否發生復分解反應，若能反應寫出化學方程式，若不能反應寫出理由：　 　。
【答案】（1）
（2）KNO3
（3）
【知識點】鹽的化學性質；復分解反應及其應用；離子或物質的共存問題；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）如果在a處取水樣進行檢測，廢水的pH大于7，說明甲廠廢水中含有大量的氫氧根離子。則不能與氫氧根離子不能共存的銅離子、銀離子存在于乙廠廢水中，不能與銀離子共存的氯離子存在甲廠廢水中。兩廠的廢水中既含有陽離子，又含有陰離子，則甲廠廢水中含有鉀離子、氫氧根離子和氯離子；乙廠廢水中含有銀離子、銅離子和硝酸根離子。
b廢水中含有的離子是Ag+、Cu2+、，其中陰離子是。
（2）銅離子、銀離子都屬于重金屬離子，污染環境，兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉化成沉淀，即使銅離子、銀離子轉化為沉淀，需要消耗氫氧根離子和氯離子，這樣處理后c處的廢水就可以達到排放標準，此時清液中省油鉀離子、硝酸根離子，c處清液中含有的溶質主要是KNO3。
（3）和反應生成硝酸銅溶液和氯化銀沉淀，該反應符合復分解反應的條件下，反應化學方程式：。
【分析】（1）如果在a處取水樣進行檢測，廢水的pH大于7，說明甲廠廢水中含有大量的氫氧根離子。則不能與氫氧根離子不能共存的銅離子、銀離子存在于乙廠廢水中，不能與銀離子共存的氯離子存在甲廠廢水中。兩廠的廢水中既含有陽離子，又含有陰離子，則甲廠廢水中含有鉀離子、氫氧根離子和氯離子；乙廠廢水中含有銀離子、銅離子和硝酸根離子。
b廢水中含有的離子是Ag+、Cu2+、，其中陰離子是。
（2）銅離子、銀離子都屬于重金屬離子，污染環境，兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉化成沉淀，即使銅離子、銀離子轉化為沉淀，需要消耗氫氧根離子和氯離子，這樣處理后c處的廢水就可以達到排放標準，此時清液中省油鉀離子、硝酸根離子，c處清液中含有的溶質主要是KNO3。
（3）氯化銅和硝酸銀反應生成硝酸銅溶液和氯化銀沉淀。
（1）如果在a處取水樣進行檢測，廢水的pH大于7，說明甲廠廢水中含有大量的氫氧根離子。則不能與氫氧根離子不能共存的銅離子、銀離子存在于乙廠廢水中，不能與銀離子共存的氯離子存在甲廠廢水中。兩廠的廢水中既含有陽離子，又含有陰離子，則甲廠廢水中含有鉀離子、氫氧根離子和氯離子；乙廠廢水中含有銀離子、銅離子和硝酸根離子。
b廢水中含有的離子是Ag+、Cu2+、，其中陰離子是。
（2）銅離子、銀離子都屬于重金屬離子，污染環境，兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉化成沉淀，即使銅離子、銀離子轉化為沉淀，需要消耗氫氧根離子和氯離子，這樣處理后c處的廢水就可以達到排放標準，此時清液中省油鉀離子、硝酸根離子，c處清液中含有的溶質主要是KNO3。
（3）和反應生成硝酸銅溶液和氯化銀沉淀，該反應符合復分解反應的條件下，反應化學方程式：。
23．（2024九下·平邑期中）鋰輝礦（）是制備新能源汽車電池的重要原料．如圖是一種模擬提純碳酸鋰的工藝，根據要求回答問題．
【查閱資料】
I．鋰輝礦主要成分為，含泥沙等雜質．
Ⅱ．為無色晶體，微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大，其化學性質與類似．
（1）X是一種酸，其溶質化學式為　 　
（2）常用　 　（填試劑名稱）檢驗氣體Y，寫出檢驗該氣體的化學方程式　 　
（3）有以下三種溫度的飽和溶液，③中你選擇的是_____________ （填序號）．
A．0℃ B．25℃ C．80℃
【答案】（1）H2SO4
（2）澄清石灰水；
（3）C
【知識點】溶解度的影響因素；化學方程式的書寫與配平；質量守恒定律及其應用；二氧化碳的檢驗和驗滿；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】（1）根據流程圖，步驟②加入NaOH溶液后得到Li2SO4溶液，而鋰輝礦主要成分為Li2CO3，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素種類不變，則X中一定含有S元素，而X是一種酸，所以X是硫酸，其溶質化學式為H2SO4。
（2）由于X是硫酸，硫酸與Li2CO3反應生成Li2SO4、CO2、H2O，所以氣體Y是CO2，CO2能與澄清石灰水中的Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀、H2O，現象是澄清石灰水變渾濁，所以檢驗CO2通常使用澄清石灰水，該反應的化學方程式為：。
（3）根據資料，Li2CO3微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大，其化學性質與Na2CO3類似，說明Li2CO3受熱不易分解，所以應該使用溫度較高的Na2CO3溶液，以減小Li2CO3的溶解度，提高產率，故答案為：C。
【分析】（1）根據流程圖，再根據質量守恒定律，化學反應前后，元素種類不變，進行分析。
（2）CO2能與澄清石灰水中的Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀和H2O。
（3）根據資料，Li2CO3微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大，其化學性質與Na2CO3類似，說明Li2CO3受熱不易分解，進行分析。
（1）根據流程圖，步驟②加入NaOH溶液后得到Li2SO4溶液，而鋰輝礦主要成分為Li2CO3，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素種類不變，則X中一定含有S元素，而X是一種酸，所以X是硫酸，其溶質化學式為H2SO4。
（2）由于X是硫酸，硫酸與Li2CO3反應生成Li2SO4、CO2、H2O，所以氣體Y是CO2，CO2能與澄清石灰水中的Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀、H2O，現象是澄清石灰水變渾濁，所以檢驗CO2通常使用澄清石灰水，該反應的化學方程式為：。
故填：澄清石灰水；。
（3）根據資料，Li2CO3微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大，其化學性質與Na2CO3類似，說明Li2CO3受熱不易分解，所以應該使用溫度較高的Na2CO3溶液，以減小Li2CO3的溶解度，提高產率，故選：C。
24．（2024九下·平邑期中）掌握實驗室制取氣體的方法是必備的化學素養。請根據圖示裝置回答下列問題：
（1）寫出圖中儀器①的名稱：　 　。
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，圖一A~E中選擇的發生裝置和收集裝置組合是　 　 （填字母序號，下同），該反應的化學方程式是　 　。
（3）若用圖一中的發生裝置和圖二中的收集及干燥裝置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，導管接口的正確連接順序依次為　 　。
【答案】（1）集氣瓶
（2）BC；
（3）b→e→f→c
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；氧氣的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器①的名稱是集氣瓶。
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣是固液常溫型反應，發生裝置選B，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，收集裝置選C或D；過氧化氫在二氧化錳催化的條件下反應生成水和氧氣，反應的化學方程式是：。
（3）大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，濃硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，所以應選用B作反應的發生裝置，所選裝置的導管接口正確連接順序是b→e→f→c。
【分析】（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的反應原理，屬于固液常溫型反應，選擇發生裝置。
根據氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，選擇收集裝置。
過氧化氫在二氧化錳催化的條件下反應生成水和氧氣。
（3）根據大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的反應原理，屬于固液常溫型，濃硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，進行分析。
（1）由圖可知，儀器①的名稱是集氣瓶；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣是固液常溫型反應，發生裝置選B，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，收集裝置選C或D；過氧化氫在二氧化錳催化的條件下反應生成水和氧氣，反應的化學方程式是：；
（3）大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，濃硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，所以應選用B作反應的發生裝置，所選裝置的導管接口正確連接順序是b→e→f→c。
25．（2024九下·平邑期中）為深度學習酸，堿，鹽有關知識，某化學興趣小組開展了下列探究活動。
（1）探究中和反應。
實驗開始后將注射器內的液體緩慢地全部注入燒瓶內，用傳感器測得燒瓶內溶液的變化及微觀圖示如圖所示。
①燒瓶內溶液是　 　。
②圖中c點所示溶液中所含溶質是　 　（填化學式）。
③下列試劑不能驗證反應到達c點的是　 　（填字母序號）。
A．鋅粒 B．碳酸鈉溶液 C．無色酚酞試液 D．氧化鐵
④寫出圖三中方框內乙粒子的符號　 　。
探究堿的性質。
氫氧化鈉溶液長期暴露在空氣中易變質。興趣小組為探究久置氫氧化鈉溶液的變質程度開展實驗探究。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【實驗報告】
（2）
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，充分反應 　 　生成 氫氧化鈉溶液部分變質
②取步驟①試管中的少量上層清液，滴加無色酚酞試液 溶液呈　 　色
【反思與評價】
（3）在上述實驗步驟一中，某同學提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案是否可行：　 　（填“是”或“否”）；用化學方程式解釋其原因　 　。
【答案】氫氧化鈉溶液；H2SO4、Na2SO4；C；；有白色沉淀；紅；否；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【知識點】酸的化學性質；中和反應及其應用；鹽的化學性質；空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法
【解析】【解答】（1）①由圖像可知，pH開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，所以燒瓶內溶液是氫氧化鈉溶液。
②c點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀硫酸酸過量，所得溶液中的溶質為H2SO4、Na2SO4。
③鋅粒能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡產生；氧化鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化鐵逐漸溶解，溶液變黃色；碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，有氣泡產生；硫酸、硫酸鈉都不能使無色酚酞試液變色，故C不能驗證反應到達c點。
④圖三是微觀粒子結合過程的示意圖，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，Na2SO4在水溶液中會解離出Na+與的個數比為2：1，故乙粒子的符號為：。
（2）實驗結論是：氫氧化鈉溶液部分變質，即含有氫氧化鈉和碳酸鈉。碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀；氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅。
（3）在上述實驗步驟一中，小強提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，該方案不可行，這是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗，反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【分析】（1）① 根據圖像可知，pH開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，進行分析。
② 根據c點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀硫酸酸過量，分析所得溶液中的溶質。
③ 根據硫酸的性質分析。
④ 根據圖三，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，Na2SO4在水溶液中會解離出Na+與的個數比為2：1，進行分析。
（2）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉。
氫氧化鈉溶液顯堿性，堿性溶液能使酚酞溶液變紅。
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉。
26．（2024九下·平邑期中）某小組用粗鋅測定某稀硫酸中溶質的質量分數。取一定質量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質量；然后，向其中分兩次加入粗鋅（雜質不參加反應），實驗過程和數據如圖所示。請計算：
（1）硫酸中硫、氧元素的質量比為　 　。
（2）生成氫氣的總質量為　 　g。
（3）稀硫酸中溶質的質量分數（寫出詳細的計算過程）。
【答案】（1）1：2
（2）0.2
（3）由圖可知，第一次加入8g粗鋅，生成氫氣的質量為：205.6g+8g-213.4g=0.2g，第二次加入2g粗鋅，生成氫氣的質量為：213.4g+2g-215.4g=0g，故稀硫酸完全反應，加入稀硫酸溶液的質量為：205.6g-105.6g=100g
解：設稀硫酸中溶質的質量分數為x
x=9.8%
答：稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%
【知識點】金屬的化學性質；化學式的相關計算；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）硫酸中硫、氧元素的質量比=。
（2）根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，則生成氫氣的總質量為：205.6g+8g+2g-215.4g=0.2g。
【分析】（1）硫酸中硫、氧元素的質量比為：；
（2）根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，則生成氫氣的總質量=反應前總質量-反應后剩余物的質量。
（3）先設未知數，正確寫出鋅與硫酸反應的化學方程式；再找準有關物質，已知量是生成氫氣的質量，未知量是參加反應硫酸的質量；列比例式計算。
（1）硫酸中硫、氧元素的質量比為：；
（2）根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，則生成氫氣的總質量為：205.6g+8g+2g-215.4g=0.2g；
（3）見答案。
1 / 1山東省臨沂市平邑縣2023-2024學年九年級下學期4月期中化學試題
1．（2024九下·平邑期中）下列物質的性質與用途，對應關系錯誤的是
A．氮氣化學性質穩定——食品防腐
B．干冰升華吸熱——做氣體肥料
C．石墨烯導電性強——用作新型電阻觸摸屏的電極
D．熟石灰顯堿性——改良酸性土壤
2．（2024九下·平邑期中）分類是一種重要的學習方法．下列分類正確的是
A．純凈物：天然氣 B．堿：碳酸鈉
C．混合物：冰水混合物 D．復合肥：硝酸鉀
3．（2024九下·平邑期中）我國“十四五規劃”和2035年遠景目標綱要第十一篇是《推動綠色發展，促進人與自然和諧共生》．下列做法不利于實現該目標的是
A．開發和利用太陽能、氫能等新能源
B．垃圾分類回收處理，充分利用資源
C．為了增產增收，大量使用農藥化肥
D．加大汽車尾氣檢測力度，禁止未達環保標準的汽車上路
4．（2024九下·平邑期中）配制10%的NaOH溶液時，部分操作如圖所示，正確的是
A． 取用NaOH B． 稱量NaOH
C． 讀取水的體積 D． 攪拌溶解
5．（2024九下·平邑期中）對下列宏觀事實的微觀解釋，合理的是
A．氣體制成干冰——二氧化碳分子由運動變為靜止
B．過氧化氫一定條件下轉變成水——原子及分子種類發生改變
C．空氣濕度增大——單位體積空氣中水分子數目增多
D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅——溶液中含硫酸根離子
6．（2024九下·平邑期中）2022年諾貝爾化學獎授予了對“點擊化學和生物正交化學”作出貢獻的三位科學家．硫酰氟（）是“點擊化學”中常用的無機試劑之一，遇水或水蒸氣反應發熱放出有毒的腐蝕性氣體，若遇高熱，盛裝容器有開裂和爆炸的危險．列關于硫酰氟的說法正確的是
A．硫酰氟是氧化物
B．硫酰氟中硫元素的質量分數約為31.4%
C．硫酰氟高溫干燥條件下儲存
D．硫酰氟由1個硫原子、1個氧分子和2個氟原子構成
7．（2024九下·平邑期中）下列實驗設計能達到目的的是
A．①測定空氣中氧氣的含量 B．②探究質量守恒定律
C．③探究燃燒的條件 D．④比較Zn和Fe的金屬活動性強弱
8．（2024九下·平邑期中）“宏觀—微觀—符號”相結合是化學學科獨有的思維方式．下列化學用語書寫正確的是
A．2個氧原子— B．2個氫分子—
C．+2價的鎂元素： D．氖氣—
9．（2024九下·平邑期中）分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是
A．中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
B．鋁比鐵更活潑，所以通常在空氣中鋁制品比鐵制品更易被腐蝕
C．單質是由同種元素組成的純凈物，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質
D．溶液是均一、穩定的混合物，則均一、穩定的物質一定是溶液
10．（2024九下·平邑期中）密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示．下列說法正確的是
A．該反應分解反應
B．反應后乙物質的質量分數是6%
C．該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是14：3
D．物質丁一定是該反應的催化劑
11．（2024九下·平邑期中）價類二維圖反映元素的化合價與物質類別之間的關系．碳元素的價類二維圖如圖所示，錯誤的
A．a與b都可用于冶煉金屬
B．c→d中能使紫色石蕊試液變紅的是C點代表的物質
C．b點代表的物質一定條件下可以轉化為C點代表的物質
D．碳酸鈣對應的點是e點
12．（2024九下·平邑期中）某同學繪制了含鐵元素的部分物質轉化關系圖（圖中“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去），下列說法正確的是
A．鐵絲能在空氣中劇烈燃燒實現轉化①
B．轉化②可通過與CO發生置換反應實現
C．通過Fe與溶液反應可實現轉化④
D．氧氣和水同時存在是實現轉化③的必要條件
13．（2024九下·平邑期中）如圖是甲、乙，丙三種物質的溶解度曲線．結合圖示判斷，下列說法錯誤的是
A．時甲、乙兩種物質的溶解度相等
B．甲中含有少量乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
C．時，30g甲物質放入水中，所得溶液的溶質質量分數約為33.3%
D．將等質量的甲、乙、丙飽和溶液，從降到，溶液的質量大小關系為乙>甲=丙
14．（2024九下·平邑期中）下列實驗方案可以達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去中混有的少量CO 通過足量灼熱CuO
B 除去溶液中混有的少量 加入適量的溶液，過濾
C 鑒別鑒別化肥和 取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味
D 除去溶液中的HCl 加入過量溶液
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九下·平邑期中）下列圖像能正確反映其對應關系的是
A．①表示電解水
B．②向兩份質量相等且溶質質量分數相同的稀硫酸中分別加入足量的鋅粉和鋅粉
C．③表示一定的溫度時，向飽和溶液中加入固體并攪拌
D．④表示等質量、等質量分數的過氧化氫溶液完全分解
16．（2024九下·平邑期中）下列各組物質在水溶液中能夠共存，而且加入紫色石蕊試液后顯藍色的是（　　）
A．KOH、CuSO4、H2SO4 B．NaNO3、Na2SO4、NH3 H2O
C．KCl、Ba（NO3）2、HCl D．NH4NO3、KOH、K2SO4
17．（2024九下·平邑期中）2023年5月30日18時22分，神舟十六號航天員乘組進入空間站天和核心稱，“小船”對接“大站”圓滿成功。
（1）航天服中有廢氣處理系統，能使呼吸產生的廢氣進入裝有活性炭的裝置進行凈化，這是利用了活性炭的　 　性。最外層使用一種叫“特氟隆”的合成纖維，屬于　 　（選填“金屬材料”或“合成材料”）。
（2）在人體中，鈣元素屬于　 　元素（選填“常量”或“微量”）。下列航天食品中富含蛋白質的是　 　（填字母序號）。
A．脫水米飯 B．凍干水果 C．黑椒牛柳
（3）太空艙的氧氣主要來自于水的電解，電解水反應的化學方程式為　 　。
18．（2024九下·平邑期中）化學作為實用的，創造性的學科，在認識自然，服務社會中發揮著不可替代的作用．
（1）中國某研究團隊受“弓弩”等結構啟發，研制出一種名為“碳彈簧”的新型碳材料，被認為是制造能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探測．
①“碳彈簧”由多孔碳材料制作而成．碳元素組成多種碳單質，它們的物理性質存在較大差異的原因　 　．
②也是制造智能磁性材料的原料之一，已知中鐵元素的化合價為+3價，則鈷（Co）元素的化合價為　 　．
③鉆在元素周期表中的信息如圖2，你能得到的一條信息是　 　．
（2）“碳轉化”是實現碳達峰碳中和的途徑之一．
在一定條件下，利用新型電解裝置將二氧化碳轉化為甲酸（HCOOH），化學方程式為，X的化學式為　 　．
19．（2024九下·平邑期中）空間站的太陽能電池翼應用了我國自主研發的，全球第一的砷化鎵太陽能技術．
（1）圖一分別是砷和鎵的原子結構示意圖，其中　 　，鎵元素位于第　 　周期．砷元素和鎵元素本質區別是　 　．
（2）A、B、C所對應的三種元素中，與鎵元素化學性質相似的是　 　（填字母）．
（3）寫出B、C兩種元素形成化合物的化學式　 　．
20．（2024九下·平邑期中）2023年9月23日，第19界亞洲運動會在浙江杭州盛大開幕，杭州亞運會開幕式在世界上首次在主火炬燃料方面，創新使用零碳甲醇燃料．如圖是一種生成甲醇反應的微觀示意圖，據圖回答下列問題：
（1）寫出丁的化學式　 　，丙粒子構成的物質屬于　 　（填“有機物”或“無機物”）．
（2）該反應的化學方程式是　 　．
（3）通過分析該反應的微觀過程，可以獲得的信息是　 　（寫出一條即可）．
21．（2024九下·平邑期中）回答下列問題。
（1）實驗a中，金屬R表面有銀白色固體物質析出，實驗b中，鋅表面有黑色固體物質析出．比較R、Zn、Ag的活動性強弱　 　．
（2）圖c是實驗a中反應的微觀示意圖．根據圖c分析實驗a中溶液增加的離子是　 　，減少的離子是　 　（填離子符號）．
（3）寫出實驗a中發生的化學反應方程式　 　（用含R的符號表示），該反應類型為　 　．
22．（2024九下·平邑期中）在我國經濟大開發的進程中，要堅持開發與環保并重。甲、乙兩廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向。兩廠排放的廢水中含有六種離子，兩廠分別含有其中不同的三種離子。如果在a處取水樣進行檢測，廢水的大于7；兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉化成沉淀，這樣處理后c處的廢水就可以達到排放標準，又可以用上層清液來澆灌農田。經查部分物質的溶解性見下表。
溶 溶 溶
- 溶 不
不 溶 溶
（1）b廢水中含有的陰離子是　 　 （寫離子符號）。
（2）c處清液中含有的溶質主要是　 　（填寫物質的化學式）。
（3）根據以上溶解性表可以判斷和溶液能否發生復分解反應，若能反應寫出化學方程式，若不能反應寫出理由：　 　。
23．（2024九下·平邑期中）鋰輝礦（）是制備新能源汽車電池的重要原料．如圖是一種模擬提純碳酸鋰的工藝，根據要求回答問題．
【查閱資料】
I．鋰輝礦主要成分為，含泥沙等雜質．
Ⅱ．為無色晶體，微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大，其化學性質與類似．
（1）X是一種酸，其溶質化學式為　 　
（2）常用　 　（填試劑名稱）檢驗氣體Y，寫出檢驗該氣體的化學方程式　 　
（3）有以下三種溫度的飽和溶液，③中你選擇的是_____________ （填序號）．
A．0℃ B．25℃ C．80℃
24．（2024九下·平邑期中）掌握實驗室制取氣體的方法是必備的化學素養。請根據圖示裝置回答下列問題：
（1）寫出圖中儀器①的名稱：　 　。
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，圖一A~E中選擇的發生裝置和收集裝置組合是　 　 （填字母序號，下同），該反應的化學方程式是　 　。
（3）若用圖一中的發生裝置和圖二中的收集及干燥裝置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，導管接口的正確連接順序依次為　 　。
25．（2024九下·平邑期中）為深度學習酸，堿，鹽有關知識，某化學興趣小組開展了下列探究活動。
（1）探究中和反應。
實驗開始后將注射器內的液體緩慢地全部注入燒瓶內，用傳感器測得燒瓶內溶液的變化及微觀圖示如圖所示。
①燒瓶內溶液是　 　。
②圖中c點所示溶液中所含溶質是　 　（填化學式）。
③下列試劑不能驗證反應到達c點的是　 　（填字母序號）。
A．鋅粒 B．碳酸鈉溶液 C．無色酚酞試液 D．氧化鐵
④寫出圖三中方框內乙粒子的符號　 　。
探究堿的性質。
氫氧化鈉溶液長期暴露在空氣中易變質。興趣小組為探究久置氫氧化鈉溶液的變質程度開展實驗探究。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【實驗報告】
（2）
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，充分反應 　 　生成 氫氧化鈉溶液部分變質
②取步驟①試管中的少量上層清液，滴加無色酚酞試液 溶液呈　 　色
【反思與評價】
（3）在上述實驗步驟一中，某同學提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案是否可行：　 　（填“是”或“否”）；用化學方程式解釋其原因　 　。
26．（2024九下·平邑期中）某小組用粗鋅測定某稀硫酸中溶質的質量分數。取一定質量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質量；然后，向其中分兩次加入粗鋅（雜質不參加反應），實驗過程和數據如圖所示。請計算：
（1）硫酸中硫、氧元素的質量比為　 　。
（2）生成氫氣的總質量為　 　g。
（3）稀硫酸中溶質的質量分數（寫出詳細的計算過程）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】氮氣及稀有氣體的用途；中和反應及其應用；碳單質的性質和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A. 氮氣的化學性質不活潑，不易與其他物質反應，可用于食品防腐，故對應關系正確，不符合題意；
B. 干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，水蒸氣遇冷凝結成水滴，可用于人工降雨，與做氣體肥料無關，故對應關系錯誤，符合題意；
C. 石墨烯導電性強，可用作電極，故對應關系正確，不符合題意；
D. 熟石灰的溶液顯堿性，能與土壤中的酸性物質反應，所以可用于改良酸性土壤，故對應關系正確，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據氮氣的化學性質不活潑分析。
B、根據干冰升華吸熱，使周圍溫度降低分析。
C、根據石墨烯導電性強分析。
D、根據熟石灰的溶液顯堿性，能與土壤中的酸性物質反應分析。
2．【答案】D
【知識點】常見化肥的種類和作用；酸、堿、鹽的概念；純凈物和混合物
【解析】【解答】A. 純凈物只含有一種物質，天然氣主要成分是甲烷，還含有其它物質，所以天然氣不屬于純凈物，故錯誤；
B. 堿是在溶液中電離出的陽離子只有H+的化合物，碳酸鈉（Na2CO3）在溶液中電離出的陽離子是Na+，所以碳酸鈉不屬于堿，故錯誤；
C. 混合物含有兩種或兩種以上物質，冰水混合物只含有水這一種物質，所以冰水混合物不屬于混合物，故錯誤；
D. 復合肥是含有N、P、K這三種營養元素中至少兩種的化肥，硝酸鉀（KNO3）含有K、N這兩種營養元素，所以硝酸鉀屬于復合肥，故正確。
故答案為：D。
【分析】A、純凈物只含有一種物質的物質。
B、堿是在溶液中電離出的陽離子只有H+的化合物。
C、混合物含有兩種或兩種以上物質的物質。
D、復合肥是含有N、P、K這三種營養元素中至少兩種的化肥。
3．【答案】C
【知識點】空氣的污染與防治；合理使用化肥、農藥；資源綜合利用和新能源開發
【解析】【解答】A. 開發和利用新能源，能減少化石燃料的使用，減少污染性物質的產生，有利于推動綠色發展，故不符合題意；
B. 垃圾分類回收處理，充分利用資源，可以減少資源的浪費，有利于推動綠色發展，故不符合題意；
C. 大量使用農藥化肥會導致水體污染，不利于推動綠色發展，故符合題意；
D. 加大汽車尾氣檢測力度，禁止未達環保標準的汽車上路，可以減少汽車尾氣的排放，減少空氣污染，有利于推動綠色發展，故不符合題意；
故答案為：C。
【分析】根據保護環境的措施、做法分析。
4．【答案】D
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；藥品的取用；物質的溶解
【解析】【解答】A. 取用氫氧化鈉固體用藥匙，瓶塞要倒放，故錯誤，不符合題意；
B. 托盤天平要遵循“左物右碼”的使用原則，氫氧化鈉固體具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中進行稱量，故錯誤，不符合題意；
C. 讀取水的體積時，量筒要放在水平桌面上，視線與量筒內液體凹液面最低處保持水平，故錯誤，不符合題意；
D. 溶解時用玻璃棒攪拌，加快溶解速率，故正確，符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據取用固體藥品用藥匙，瓶塞要倒放分析。
B、根據托盤天平要遵循“左物右碼”的使用原則，具有腐蝕性的藥品，應放在玻璃器皿中進行稱量，進行分析。
C、讀取量筒的示數時，如果俯視，讀出的示數比實際值偏大；如果仰視，讀出的示數比實際值偏小，因此正確的方法是視線與凹液面的最低處相平。
D、根據溶解時用玻璃棒攪拌，加快溶解速率分析。
5．【答案】C
【知識點】酸的化學性質；分子和原子的區別和聯系；分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A. 二氧化碳氣體制成干冰，二氧化碳分子間的間隔變小，分子在不斷運動，分子不會由運動變為靜置，故錯誤；
B. 過氧化氫由過氧化氫分子構成，水由水分子構成，過氧化氫一定條件下轉變成水是分子發生了改變，原子種類不變，故錯誤；
C. 空氣濕度增大，說明單位體積的空氣中水蒸氣含量增加，即單位體積空氣中水分子數目增多，故正確；
D. 酸具有通性是因為酸都能解離出氫離子，稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅是因為溶液中含有氫離子，故錯誤。
故答案為：C。
【分析】A、根據分子在不斷運動分析。
B、根據過氧化氫由過氧化氫分子構成，水由水分子構成，進行分析。
C、根據空氣濕度增大，說明單位體積的空氣中水蒸氣含量增加分析。
D、酸具有通性是因為酸都能解離出氫離子。
6．【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A. 氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，硫酰氟由S、O、F三種元素組成，不屬于氧化物，故錯誤，不符合題意；
B. 硫酰氟中硫元素的質量分數=，故正確，符合題意；
C. 硫酰氟遇水或水蒸氣反應發熱放出有毒的腐蝕性氣體，若遇高熱，盛裝容器有開裂和爆炸的危險，故硫酰氟低溫干燥條件下儲存，故錯誤，不符合題意；
D. 硫酰氟由硫酰氟分子構成，每個硫酰氟分子由1個硫原子、2個氧原子、2個氟原子構成，故錯誤，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。
B、在化合物中，元素的質量分數=。
C、根據硫酰氟遇水或水蒸氣反應發熱放出有毒的腐蝕性氣體，若遇高熱，盛裝容器有開裂和爆炸的危險，進行分析。
D、在化學式中，元素符號右下角的數字表示，一個分子中含有該原子的個數。
7．【答案】C
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；驗證質量守恒定律；燃燒的條件與滅火原理探究；金屬活動性的探究
【解析】【解答】A. 木炭燃燒生成二氧化碳，裝置內壓強不變，無法測定空氣中氧氣的含量，故不符合題意；
B. 碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，氣體逸出，反應后質量減小，不能用來探究質量守恒定律，故不符合題意；
C. 錐形瓶中白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達到著火點；錐形瓶中白磷燃燒，水中白磷不燃燒，說明燃燒需要氧氣，可以探究燃燒的條件，故符合題意；
D. 比較Zn和Fe的金屬活動性強弱，變量為鋅粉和鐵粉，其它量要保持一致，實驗中酸的種類不同，濃度不同，無法比較Zn和Fe的金屬活動性強弱，故不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據木炭燃燒生成二氧化碳，裝置內壓強不變，無法測定空氣中氧氣的含量，進行分析
B、根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，氣體會逸出分析。
C、根據錐形瓶中白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達到著火點；錐形瓶中白磷燃燒，水中白磷不燃燒，說明燃燒需要氧氣，結合控制變量法，進行分析。
D、根據比較Zn和Fe的金屬活動性強弱，變量為鋅粉和鐵粉，其它量要保持一致，進行分析。
8．【答案】B
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；化合價與離子表示方法上的異同點
【解析】【解答】A. 原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字。2個氧原子表示為2O，故錯誤；
B. 分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字。2個氫分子表示為2H2，故正確；
C. 化合價表示在元素符號的正上方，正負號在數字的前面，1不能省略，故表示為，選項書寫錯誤；
D. 氖氣是由原子直接構成的物質，元素符號即可表示氖氣，所以氖氣表示為Ne，選項書寫錯誤；
故答案為：B。
【分析】A、元素符號前有數字，表示多個該原子。
B、物質的化學式前有數字，表示多個該分子。
C、元素化合價標注在元素符號的正上方，正負號在數字的前面，1不能省略。
D、稀有氣體是由原子直接構成的物質，化學式用元素符號直接表示。
9．【答案】C
【知識點】溶液的組成及特點；金屬的化學性質；中和反應及其應用；單質和化合物
【解析】【解答】A. 中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，故中和反應生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故錯誤，不符合題意；
B. 鋁比鐵更易與氧氣發生化學反應，但是鋁能與氧氣形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，而鐵銹疏松多孔，可加速鐵的銹蝕，故鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，故錯誤，不符合題意；
C. 單質是由同種元素組成的純凈物，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質，故正確，符合題意；
D. 溶液是均一、穩定的混合物，但均一、穩定的物質不一定是溶液，如水是均一、穩定的物質，是純凈物，不是溶液，故錯誤，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應。
B、根據鋁能與氧氣形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，而鐵銹疏松多孔，可加速鐵的銹蝕，進行分析。
C、單質是由同種元素組成的純凈物。
D、溶液是均一、穩定的混合物。
10．【答案】C
【知識點】催化劑的特點與催化作用；反應類型的判定；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A. 根據分析，該反應由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，不屬于分解反應，故錯誤；
B. 根據分析，反應后乙物質的質量分數是8%，故錯誤；
C. 根據分析，該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是，故正確；
D. 根據分析，丁可能是該反應的催化劑也可能是不參與反應的雜質，故錯誤。
故答案為：C。
【分析】根據圖象，反應后乙的質量分數=，
則反應中各物質的變化量為：甲，；乙，；丙，；丁，，則甲、乙是反應物，丙是生成物，丁可能是該反應的催化劑也可能是不參與反應的雜質，再結合各個選項，進行分析。
11．【答案】B
【知識點】化合價規律和原則；探究二氧化碳的性質；一氧化碳的化學性質；酸、堿、鹽的概念
【解析】【解答】A. 由圖可知，a是由碳元素組成的單質，為碳，b是碳的氧化物，其中碳元素為+2，b為一氧化碳，碳和一氧化碳都具有還原性，可用于冶煉金屬，故正確，不符合題意；
B. c是碳的氧化物，其中碳元素為+4，化合物中，化合價代數和為0，c為二氧化碳，d是含碳元素的酸，且碳元素為+4，因此d為碳酸，二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅是由于二氧化碳與水反應生成了碳酸，不是因為二氧化碳，故錯誤，符合題意；
C. b是碳的氧化物，其中碳元素為+2，b為一氧化碳，c是碳的氧化物，其中碳元素為+4，c為二氧化碳，一氧化碳在點燃條件下可以生成二氧化碳，故正確，不符合題意；
D. 碳酸鈣是鹽，化合物中，化合價的代數和為0，其中鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，故碳元素化合價為，對應的是e點，故正確，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據圖可知，a是由碳元素組成的單質，為碳，b是碳的氧化物，其中碳元素為+2，b為一氧化碳，碳和一氧化碳都具有還原性，進行分析。
B、根據二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅是由于二氧化碳與水反應生成了碳酸，碳酸顯酸性，不是因為二氧化碳，進行分析。
C、根據b是碳的氧化物，其中碳元素為+2，b為一氧化碳，c是碳的氧化物，其中碳元素為+4，c為二氧化碳，一氧化碳在點燃條件下可以生成二氧化碳，進行分析。
D、根據在化合物中，元素的正負化合價的代數和為0，進行分析。
12．【答案】D
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；置換反應及其應用；探究金屬銹蝕的條件
【解析】【解答】A. 鐵絲在氧氣中能劇烈燃燒生成四氧化三鐵，鐵絲在空氣中不能燃燒，故錯誤；
B. 置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，轉化②可通過與CO發生反應，生成鐵和二氧化碳，該反應不屬于置換反應，故錯誤；
C. 依據金屬活動性順序可知：Fe比Zn的活動性弱，Fe與ZnSO4溶液不能反應，故錯誤；
D. 鐵銹蝕的條件：鐵與氧氣、水同時接觸才能生銹，故正確；
故答案為：D。
【分析】A、鐵絲在氧氣中能劇烈燃燒生成四氧化三鐵，鐵絲在空氣中不能燃燒。
B、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。
C、根據金屬的活動性順序可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
D、根據鐵與氧氣、水同時接觸才能生銹，進行分析。
13．【答案】D
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A. 根據溶解度曲線，t2℃時甲、乙兩種物質的溶解度相等，故正確；
B. 根據溶解度曲線，甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響比乙大，甲中含有少量乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，故正確；
C. 根據溶解度曲線，t3℃時，甲的溶解度為50g，則100g水中最多可溶解50g甲物質，50g水中最多可溶解25g甲物質，將30g甲物質放入50g水中，只能溶解25g，所得溶液的溶質質量分數為，故正確；
D. t3℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系為：甲＞乙＞丙，溶解度越大的物質，對應的飽和溶液的溶質質量分數越大，則甲、乙、丙的飽和溶液的溶質質量分數關系為：甲＞乙＞丙，由于溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，所以t3℃時，等質量的甲、乙、丙飽和溶液中溶質的質量關系為：甲＞乙＞丙，則溶劑質量關系為：甲＜乙＜丙。降溫至t1℃，溶劑質量不變，且甲、乙的溶解度減小，都有溶質析出，所得溶液為飽和溶液，溶液質量減小，而丙的溶解度增大，沒有溶質析出，所得溶液為不飽和溶液，溶液質量不變，所以t1℃時丙溶液的質量最大。t1℃時，甲溶液和乙溶液的溶劑質量關系為：甲＜乙，而此時甲的溶解度小于乙的溶解度，所以乙溶液的溶劑質量和溶質質量都大于甲溶液，而溶液質量=溶質質量+溶劑質量，因此乙溶液的質量大于甲溶液的質量。綜上所述，降溫后三種溶液的質量大小關系為：丙＞乙＞甲，故錯誤。
故答案為：D。
【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。
14．【答案】C
【知識點】化肥的簡易鑒別；物質除雜或凈化的探究
【解析】【解答】A. 將氣體通過足量的灼熱CuO，N2與CuO不反應，CO和CuO反應生成Cu和CO2，該方案雖然除去了CO，但是引入了新的雜質CO2，不符合除雜原則，故錯誤；
B. CuCl2與Ba(NO3)2不反應，CuSO4與Ba(NO3)2反應生成BaSO4沉淀、Cu(NO3)2，過濾可以除去BaSO4沉淀，但無法除去Cu(NO3)2，該方案雖然除去了CuSO4，但是引入了新的雜質Cu(NO3)2，不符合除雜原則，故錯誤；
C. 銨根離子能與堿性物質反應生成有刺激性氣味的氨氣，熟石灰是Ca(OH)2，屬于堿，NH4Cl能與熟石灰反應產生氨氣，KNO3與熟石灰不反應，取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味，產生刺激性氣味的是NH4Cl，無明顯現象的是KNO3，可以鑒別化肥NH4Cl和KNO3，故正確；
D. Ca(OH)2與CaCl2不反應，Ca(OH)2與HCl反應生成CaCl2、H2O，加入過量Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2有剩余，該方案雖然除去了HCl，但是引入了新的雜質Ca(OH)2，不符合除雜原則，故錯誤。
故答案為：C。
【分析】除雜的原則：1、除雜劑只能與雜質反應，不能與欲保留的物質反應；2、不能引入新雜質；3、最佳的除雜方法是除雜劑與雜質反應生成欲保留的物質。
首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別。
15．【答案】B
【知識點】氧氣的實驗室制法；電解水實驗；飽和溶液和不飽和溶液；金屬的化學性質
【解析】【解答】A. 電解水生成氫氣與氧氣的質量關系是1：8，體積比為2：1，故圖像錯誤；
B. 金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故最終生成的氫氣應該相等，根據反應關系、可知，等質量的兩種金屬生成氫氣的質量：鐵＞鋅，最終生成等質量的氫氣，消耗的鋅的質量多，故圖像正確；
C. 一定溫度時，向NaCl飽和溶液中加入NaCl固體并攪拌，氯化鈉固體不能繼續溶解，溶質質量分數不變，故圖像錯誤；
D. 兩份等質量等溶質質量分數的過氧化氫溶液反應生成氧氣的質量相同，催化劑只能改變反應速率，不能增加生成物的質量，故圖像錯誤。
故答案為：B。
【分析】A、根據電解水生成氫氣與氧氣的質量比是1：8，體積比為2：1，進行分析。
B、根據金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故最終生成的氫氣應該相等，再根據化學方程式反應關系，等質量的兩種金屬生成氫氣的質量：鐵＞鋅，最終生成等質量的氫氣，消耗的鋅的質量多，進行分析。
C、根據一定溫度時，向NaCl飽和溶液中加入NaCl固體并攪拌，氯化鈉固體不能繼續溶解，進行分析。
D、根據催化劑只能改變反應速率，不能增加生成物的質量分析。
16．【答案】B
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【解答】A、氫氧化鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水，所以不能共存，故A錯；
B、相互之間不反應，能夠共存，故B正確；
C、加入紫色石蕊試液后顯藍色說明顯堿性，不能存在鹽酸，因為氫離子與氫氧根離子結合生成水，故C錯；
D、銨根離子與氫氧根離子結合能生成氨氣和水，所以不能共存，故D錯．
故選B．
【分析】物質在水溶液中能夠共存說明相互結合不能生成水、氣體、沉淀，而且加入紫色石蕊試液后顯藍色說明顯堿性．只要是能生成沉淀、氣體、水的都不能共存，本題的一個隱含條件是溶液顯堿性，存在氫氧根離子，所以氫離子不能與它共存．
17．【答案】（1）吸附；合成材料
（2）常量；C
（3）
【知識點】合成材料的使用及其對人和環境的影響；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；生命活動與六大營養素；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）航天服中有廢氣處理系統，能使呼吸產生的廢氣進入裝有活性炭的裝置進行凈化，這是利用了活性炭的吸附性；最外層使用一種叫“特氟隆”的合成纖維，屬于合成材料。
（2）鈣元素是人體需要的常量元素；
A、脫水米飯中富含糖類；
B、凍干水果中富含維生素；
C、黑椒牛柳中富含蛋白質；
故答案為：C。
（3）電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：。
【分析】（1）根據活性炭具有疏松多孔結構，有吸附性分析。
合成纖維屬于合成材料。
（2）根據鈣元素是人體需要的常量元素分析。
A、米飯等主食中富含糖類。
B、蔬菜、水果中富含維生素。
C、肉、蛋、奶、豆制品等中富含蛋白質。
（3）電解水生成氫氣和氧氣。
（1）航天服中有廢氣處理系統，能使呼吸產生的廢氣進入裝有活性炭的裝置進行凈化，這是利用了活性炭的吸附性；最外層使用一種叫“特氟隆”的合成纖維，屬于合成材料；
（2）鈣元素是人體需要的常量元素；
A、脫水米飯中富含糖類；
B、凍干水果中富含維生素；
C、黑椒牛柳中富含蛋白質；
故選C；
（3）電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：。
18．【答案】（1）碳原子的排列方式不同；+2；鈷屬于金屬元素（合理即可）
（2）O2
【知識點】元素周期表的特點及其應用；有關元素化合價的計算；質量守恒定律及其應用；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】（1）①碳元素能組成多種碳單質，它們的物理性質存在較大差異的原因是碳原子的排列方式不同。
② 根據在化合物中元素的正負化合價代數和為零，鐵元素顯+3，氧元素顯-2，設鈷元素（Co）的化合價是x，則：x+（+3）×2+（-2）×4=0，則x=+2。
③根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為27；鈷帶“钅”字旁，屬于金屬元素；漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為58.93。
（2）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數不變，反應前C、O、H原子的個數分別為2、6、4，反應后C、O、H原子的個數分別為2、4、4，則X的化學式為O2。
【分析】（1）①根據碳單質的物理性質存在較大差異的原因是碳原子的排列方式不同分析。
② 根據在化合物中元素的正負化合價代數和為零，進行計算。
③根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數；根據元素名稱的字旁，確定元素的種類；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析。
（2）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數不變，進行分析X的化學式。
（1）①碳元素能組成多種碳單質，它們的物理性質存在較大差異的原因是碳原子的排列方式不同；
② 根據在化合物中正負化合價代數和為零，鐵元素顯+3，氧元素顯-2，設鈷元素（Co）的化合價是x，則：x+（+3）×2+（-2）×4=0，則x=+2；
③根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為27；鈷帶“钅”字旁，屬于金屬元素；漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為58.93；
（2）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數不變，反應前C、O、H原子的個數分別為2、6、4，反應后C、O、H原子的個數分別為2、4、4，則X的化學式為O2。
19．【答案】（1）3；4；質子數不同
（2）B
（3）AlCl3
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】（1）由鎵的原子結構示意圖可知：質子數=核外電子數，，，原子中原子核外電子層數=其所在周期數，鎵的原子核外有4個電子層，鎵元素位于第四周期。元素是具有相同質子數一類原子的總稱，砷元素和鎵元素本質區別是質子數不同。
（2）在原子中最外層電子數相同，元素化學性質相似，A、B、C所對應的三種元素中，與鎵元素化學性質相似的是B，鎵、鋁最外層電子數都是3。
（3）B是指鋁元素、C是指氯元素，兩種元素形成化合物中鋁元素化合價為+3價，氯元素化合價為-1價，依據化合物中各元素正負化合價代數和為0可知：B、C兩種元素形成化合物的化學式為AlCl3。
【分析】（1）在原子中，質子數=核外電子數。
在原子中原子核外電子層數=元素周期數。
根據元素的概念分析。
（2）在原子中最外層電子數相同，元素化學性質相似。
（3）根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0，進行分析。
（1）由鎵的原子結構示意圖可知：質子數=核外電子數，，，原子中原子核外電子層數=其所在周期數，鎵的原子核外有4個電子層，鎵元素位于第四周期。元素是具有相同質子數一類原子的總稱，砷元素和鎵元素本質區別是質子數不同。
（2）原子中最外層電子數相同，元素化學性質形同，A、B、C所對應的三種元素中，與鎵元素化學性質相似的是B，鎵、鋁最外層電子數都是3。
（3）B是指鋁元素、C是指氯元素，兩種元素形成化合物中鋁元素化合價為+3價，氯元素化合價為-1價，依據化合物中各元素正負化合價代數和為0可知：B、C兩種元素形成化合物的化學式為AlCl3。
20．【答案】（1）H2O；有機物
（2）
（3）二氧化碳、氫氣反應的分子個數比=1：3
【知識點】化學方程式的書寫與配平；微粒觀點及模型圖的應用；有機物的特征、分類及聚合物的特性
【解析】【解答】由微觀示意圖和質量守恒定律可知：氫氣和二氧化碳氣體在催化劑條件下反應生成甲醇和水，該反應化學方程式：。
（1）由化學方程式可知：丁的化學式為H2O。含有碳元素的化合物一般叫做有機物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等除外），丙粒子構成的物質屬于有機物。
（2）該反應的化學方程式是。
（3）通過分析該反應的微觀過程．可以獲得的信息是二氧化碳、氫氣反應的分子個數比=1：3。
【分析】首先要對模型圖進行觀察，分析物質的微觀構成、物質的類別，再找出物質之間的微粒數目關系，寫出反應的方程式，然后再對題中各問加以分析。
（1）由化學方程式可知：丁的化學式為H2O。含有碳元素的化合物一般叫做有機物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等除外），丙粒子構成的物質屬于有機物。
（2）該反應的化學方程式是。
（3）通過分析該反應的微觀過程．可以獲得的信息是二氧化碳、氫氣反應的分子個數比=1：3。
21．【答案】（1）Zn﹥R﹥Ag
（2）R2+；Ag+
（3）R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2；置換反應
【知識點】金屬的化學性質；化學方程式的書寫與配平；金屬活動性的探究
【解析】【解答】（1）實驗a中，金屬R表面有銀白色固體物質析出，說明金屬R能置換出硝酸銀中的銀，得出的結論是：R﹥Ag；實驗b中，鋅表面有黑色固體物質析出，說明鋅能置換出RSO4中的R，得出的結論是：Zn﹥R。綜合兩個實驗的結論，可以得出R、Zn、Ag的金屬活動性強弱順序為：Zn﹥R﹥Ag。
（2）根據圖c分析，實驗a中反應的實質是：R+2Ag+=2Ag+ R2+，溶液中增加的離子是：R2+，減少的離子是：Ag+。
（3）實驗a中金屬R和硝酸銀反應生成R(NO3)2和銀，反應的化學方程式為：R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2；
該反應反應物是一種單質和一種化合物，生成物也是一種單質和一種化合物，符合置換反應的特征，故反應類型為：置換反應。
【分析】（1）根據實驗a中，金屬R表面有銀白色固體物質析出，說明金屬R能置換出硝酸銀中的銀，得出的結論是：R﹥Ag；實驗b中，鋅表面有黑色固體物質析出，說明鋅能置換出RSO4中的R，進行分析。
（2）根據圖c分析，實驗a中溶液中增加的離子是：R2+，減少的離子是：Ag+分析。
（3）根據金屬R和硝酸銀反應生成R(NO3)2和銀，進行分析
根據置換反應的特點分析。
（1）實驗a中，金屬R表面有銀白色固體物質析出，說明金屬R能置換出硝酸銀中的銀，得出的結論是：R﹥Ag；實驗b中，鋅表面有黑色固體物質析出，說明鋅能置換出RSO4中的R，得出的結論是：Zn﹥R。綜合兩個實驗的結論，可以得出R、Zn、Ag的金屬活動性強弱順序為：Zn﹥R﹥Ag；
（2）根據圖c分析，實驗a中反應的實質是：R+2Ag+=2Ag+ R2+，溶液中增加的離子是：R2+，減少的離子是：Ag+；
（3）實驗a中金屬R和硝酸銀反應生成R(NO3)2和銀，反應的化學方程式為：R+2AgNO3=2Ag+ R(NO3)2；
該反應反應物是一種單質和一種化合物，生成物也是一種單質和一種化合物，符合置換反應的特征，故反應類型為：置換反應。
22．【答案】（1）
（2）KNO3
（3）
【知識點】鹽的化學性質；復分解反應及其應用；離子或物質的共存問題；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）如果在a處取水樣進行檢測，廢水的pH大于7，說明甲廠廢水中含有大量的氫氧根離子。則不能與氫氧根離子不能共存的銅離子、銀離子存在于乙廠廢水中，不能與銀離子共存的氯離子存在甲廠廢水中。兩廠的廢水中既含有陽離子，又含有陰離子，則甲廠廢水中含有鉀離子、氫氧根離子和氯離子；乙廠廢水中含有銀離子、銅離子和硝酸根離子。
b廢水中含有的離子是Ag+、Cu2+、，其中陰離子是。
（2）銅離子、銀離子都屬于重金屬離子，污染環境，兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉化成沉淀，即使銅離子、銀離子轉化為沉淀，需要消耗氫氧根離子和氯離子，這樣處理后c處的廢水就可以達到排放標準，此時清液中省油鉀離子、硝酸根離子，c處清液中含有的溶質主要是KNO3。
（3）和反應生成硝酸銅溶液和氯化銀沉淀，該反應符合復分解反應的條件下，反應化學方程式：。
【分析】（1）如果在a處取水樣進行檢測，廢水的pH大于7，說明甲廠廢水中含有大量的氫氧根離子。則不能與氫氧根離子不能共存的銅離子、銀離子存在于乙廠廢水中，不能與銀離子共存的氯離子存在甲廠廢水中。兩廠的廢水中既含有陽離子，又含有陰離子，則甲廠廢水中含有鉀離子、氫氧根離子和氯離子；乙廠廢水中含有銀離子、銅離子和硝酸根離子。
b廢水中含有的離子是Ag+、Cu2+、，其中陰離子是。
（2）銅離子、銀離子都屬于重金屬離子，污染環境，兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉化成沉淀，即使銅離子、銀離子轉化為沉淀，需要消耗氫氧根離子和氯離子，這樣處理后c處的廢水就可以達到排放標準，此時清液中省油鉀離子、硝酸根離子，c處清液中含有的溶質主要是KNO3。
（3）氯化銅和硝酸銀反應生成硝酸銅溶液和氯化銀沉淀。
（1）如果在a處取水樣進行檢測，廢水的pH大于7，說明甲廠廢水中含有大量的氫氧根離子。則不能與氫氧根離子不能共存的銅離子、銀離子存在于乙廠廢水中，不能與銀離子共存的氯離子存在甲廠廢水中。兩廠的廢水中既含有陽離子，又含有陰離子，則甲廠廢水中含有鉀離子、氫氧根離子和氯離子；乙廠廢水中含有銀離子、銅離子和硝酸根離子。
b廢水中含有的離子是Ag+、Cu2+、，其中陰離子是。
（2）銅離子、銀離子都屬于重金屬離子，污染環境，兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉化成沉淀，即使銅離子、銀離子轉化為沉淀，需要消耗氫氧根離子和氯離子，這樣處理后c處的廢水就可以達到排放標準，此時清液中省油鉀離子、硝酸根離子，c處清液中含有的溶質主要是KNO3。
（3）和反應生成硝酸銅溶液和氯化銀沉淀，該反應符合復分解反應的條件下，反應化學方程式：。
23．【答案】（1）H2SO4
（2）澄清石灰水；
（3）C
【知識點】溶解度的影響因素；化學方程式的書寫與配平；質量守恒定律及其應用；二氧化碳的檢驗和驗滿；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】（1）根據流程圖，步驟②加入NaOH溶液后得到Li2SO4溶液，而鋰輝礦主要成分為Li2CO3，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素種類不變，則X中一定含有S元素，而X是一種酸，所以X是硫酸，其溶質化學式為H2SO4。
（2）由于X是硫酸，硫酸與Li2CO3反應生成Li2SO4、CO2、H2O，所以氣體Y是CO2，CO2能與澄清石灰水中的Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀、H2O，現象是澄清石灰水變渾濁，所以檢驗CO2通常使用澄清石灰水，該反應的化學方程式為：。
（3）根據資料，Li2CO3微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大，其化學性質與Na2CO3類似，說明Li2CO3受熱不易分解，所以應該使用溫度較高的Na2CO3溶液，以減小Li2CO3的溶解度，提高產率，故答案為：C。
【分析】（1）根據流程圖，再根據質量守恒定律，化學反應前后，元素種類不變，進行分析。
（2）CO2能與澄清石灰水中的Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀和H2O。
（3）根據資料，Li2CO3微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大，其化學性質與Na2CO3類似，說明Li2CO3受熱不易分解，進行分析。
（1）根據流程圖，步驟②加入NaOH溶液后得到Li2SO4溶液，而鋰輝礦主要成分為Li2CO3，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素種類不變，則X中一定含有S元素，而X是一種酸，所以X是硫酸，其溶質化學式為H2SO4。
（2）由于X是硫酸，硫酸與Li2CO3反應生成Li2SO4、CO2、H2O，所以氣體Y是CO2，CO2能與澄清石灰水中的Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀、H2O，現象是澄清石灰水變渾濁，所以檢驗CO2通常使用澄清石灰水，該反應的化學方程式為：。
故填：澄清石灰水；。
（3）根據資料，Li2CO3微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大，其化學性質與Na2CO3類似，說明Li2CO3受熱不易分解，所以應該使用溫度較高的Na2CO3溶液，以減小Li2CO3的溶解度，提高產率，故選：C。
24．【答案】（1）集氣瓶
（2）BC；
（3）b→e→f→c
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；氧氣的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器①的名稱是集氣瓶。
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣是固液常溫型反應，發生裝置選B，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，收集裝置選C或D；過氧化氫在二氧化錳催化的條件下反應生成水和氧氣，反應的化學方程式是：。
（3）大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，濃硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，所以應選用B作反應的發生裝置，所選裝置的導管接口正確連接順序是b→e→f→c。
【分析】（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的反應原理，屬于固液常溫型反應，選擇發生裝置。
根據氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，選擇收集裝置。
過氧化氫在二氧化錳催化的條件下反應生成水和氧氣。
（3）根據大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的反應原理，屬于固液常溫型，濃硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，進行分析。
（1）由圖可知，儀器①的名稱是集氣瓶；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣是固液常溫型反應，發生裝置選B，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，收集裝置選C或D；過氧化氫在二氧化錳催化的條件下反應生成水和氧氣，反應的化學方程式是：；
（3）大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，濃硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，所以應選用B作反應的發生裝置，所選裝置的導管接口正確連接順序是b→e→f→c。
25．【答案】氫氧化鈉溶液；H2SO4、Na2SO4；C；；有白色沉淀；紅；否；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【知識點】酸的化學性質；中和反應及其應用；鹽的化學性質；空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法
【解析】【解答】（1）①由圖像可知，pH開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，所以燒瓶內溶液是氫氧化鈉溶液。
②c點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀硫酸酸過量，所得溶液中的溶質為H2SO4、Na2SO4。
③鋅粒能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡產生；氧化鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化鐵逐漸溶解，溶液變黃色；碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，有氣泡產生；硫酸、硫酸鈉都不能使無色酚酞試液變色，故C不能驗證反應到達c點。
④圖三是微觀粒子結合過程的示意圖，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，Na2SO4在水溶液中會解離出Na+與的個數比為2：1，故乙粒子的符號為：。
（2）實驗結論是：氫氧化鈉溶液部分變質，即含有氫氧化鈉和碳酸鈉。碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀；氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅。
（3）在上述實驗步驟一中，小強提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，該方案不可行，這是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗，反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【分析】（1）① 根據圖像可知，pH開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，進行分析。
② 根據c點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀硫酸酸過量，分析所得溶液中的溶質。
③ 根據硫酸的性質分析。
④ 根據圖三，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，Na2SO4在水溶液中會解離出Na+與的個數比為2：1，進行分析。
（2）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉。
氫氧化鈉溶液顯堿性，堿性溶液能使酚酞溶液變紅。
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉。
26．【答案】（1）1：2
（2）0.2
（3）由圖可知，第一次加入8g粗鋅，生成氫氣的質量為：205.6g+8g-213.4g=0.2g，第二次加入2g粗鋅，生成氫氣的質量為：213.4g+2g-215.4g=0g，故稀硫酸完全反應，加入稀硫酸溶液的質量為：205.6g-105.6g=100g
解：設稀硫酸中溶質的質量分數為x
x=9.8%
答：稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%
【知識點】金屬的化學性質；化學式的相關計算；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）硫酸中硫、氧元素的質量比=。
（2）根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，則生成氫氣的總質量為：205.6g+8g+2g-215.4g=0.2g。
【分析】（1）硫酸中硫、氧元素的質量比為：；
（2）根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，則生成氫氣的總質量=反應前總質量-反應后剩余物的質量。
（3）先設未知數，正確寫出鋅與硫酸反應的化學方程式；再找準有關物質，已知量是生成氫氣的質量，未知量是參加反應硫酸的質量；列比例式計算。
（1）硫酸中硫、氧元素的質量比為：；
（2）根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，則生成氫氣的總質量為：205.6g+8g+2g-215.4g=0.2g；
（3）見答案。
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