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甘肅省白銀市靖遠縣第一中學2024-2025學年高一下學期期中考試化學試題（學考）
一、單選題
1．對于反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在不同條件下的化學反應速率最快的是
A．v(CO)=1.5mol L-1 min-1 B．v(NO2)=0.7mol L-1 min-1
C．v(N2)=0.4mol L-1 s-1 D．v(CO2)=1.1mol L-1 min-1
2．下列物質中，不能由單質直接化合生成的是
A． B． C．HCl D．
3．把、、、四種金屬浸入稀鹽酸中，用導線兩兩相連，均可形成原電池。、相連時，電流從經導線流向，、相連時，上有氣泡逸出，、相連時，為負極，、相連時，質量減少。則四種金屬的活動性順序由大到小排列為
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
4．下列不能用濃硫酸干燥的氣體是
A．N2 B．Cl2 C．NH3 D．HCl
5．能使氯酸鉀的分解速率顯著增大的措施是
A．增大壓強 B．通入Cl2 C．加入少量KMnO4 D．增加KClO3
6．如圖為物質X的思維圖，X可能為
A．NO B． C． D．
7．下列關于化學反應與能量的說法中，錯誤的是
A．吸熱反應不一定需要加熱
B．金剛石轉化為石墨是放熱反應，說明金剛石比石墨穩定
C．燃燒反應、酸堿中和反應是常見的放熱反應
D．反應物的總能量高于生成物的總能量；反應時向環境釋放能量
8．下列元素在自然界中既有游離態又有化合態形式存在的是
A．鈉 B．氯 C．硫 D．硅
9．下列有關燃燒熱的物質轉化正確的是
A． B．
C． D．
10．某學生根據所學知識，設計了四個實驗，如圖所示，你認為不可行的實驗是
A．B． C． D．
11．由同一種元素組成的不同單質被稱為同素異形體，下列各組物質不互為同素異形體的是
A．鋼和鐵 B．金剛石和C60 C．紅磷和白磷 D．氧氣和臭氧
12．下列離子方程式正確的是
A．氯氣與水反應：Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO-
B．用氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：2Fe3＋+3Cu = 2Fe+3Cu2＋
C．向NaClO溶液通入少量SO2：SO2 + H2O+ 2ClO-=+ 2HClO
D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓
13．分離下列固體混合物時，可按溶解、過濾、蒸發的順序進行的是
A．氯化鈉和硝酸鉀 B．鐵粉和鋅粉
C．氯化鉀和二氧化錳 D．碳酸銨和氯化銨
14．Cl2的氧化性比S的氧化性強，最主要的事實是
A．通常情況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體
B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水
C．與金屬或氫氣反應時，硫被還原為-2價，而氯被還原為-1價
D．與同一種金屬反應時，金屬被硫氧化為低價態，被氯氣氧化為高價態
二、判斷題
15．A(s)＋B(g)=C(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶1∶1。(______)
16．可逆反應達到最大限度狀態也是反應停止狀態。( )
17．化學反應越快現象越明顯。(______)
18．增大反應體系的壓強，一定能加快反應速率。(______)
19．NH3＋HCl=NH4Cl和NH4ClHCl↑＋NH3↑為可逆反應。( )
三、解答題
20．A、B、C、D四種物質之間有如圖所示的轉化關系。已知：A是空氣中的主要成分之一，B、C、D均為化合物，且C為一種紅棕色氣體。
請回答下列問題：
(1)寫出B的化學式： 。
(2)在D→C的過程中，D表現出強 (填“氧化性”或“還原性”)。
(3)寫出C→D的化學方程式：
21．非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：
(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①B、 D的化學式是B ；D 。
②在工業生產中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了 而污染環境。
(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。
①A、C的化學式分別是：A ；C 。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式 。該反應 (填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。
四、填空題
22．回答下列問題。
(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為 (填選項字母)。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片
(2)溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生，若將此反應設計成原電池，當線路中轉移電子時，則被腐蝕銅的質量為 。
(3)燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的正極反應化學方程式是： 。
②電池工作一段時間后硫酸溶液的 。(填“增大”“減小”或“不變”)
(4)℃時，在的密閉容器中，氣體與氣體反應生成氣體，反應過程中、、的濃度變化如圖所示。
①該反應的化學方程式為 。
②10s內用B表示的反應速率為 。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A C C A B C A B
題號 11 12 13 14
答案 A D C D
15．錯誤
16．錯誤
17．錯誤
18．錯誤
19．錯誤
20． NO 氧化性 3NO2+H2O=2HNO3+NO
【詳解】根據上述推斷可知，
(1)B的化學式為NO；
(2)D→C為銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水的過程，D（濃硝酸）表現出強氧化性，故答案為：氧化性；
(3)C→D為二氧化氮與水反應生成硝酸和NO的過程，其化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
21．(1) SO2 H2SO4 酸雨
(2) N2 NO2 Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 屬于
【詳解】（1）①根據上述分析可知B是SO2， D是H2SO4；
②B是SO2，SO2在空氣中大量排放被水吸收時會形成酸雨而污染環境；
（2）①根據上述分析可知：A是N2， C是NO2；
②D是HNO3，濃硝酸與Cu反應產生Cu(NO3)2、NO2、H2O，該反應的化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該反應過程中元素化合價發生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應。
22．(1)B
(2)
(3) 不變
(4)
【詳解】（1）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，鋁片發生了鈍化、銅片和濃硝酸發生氧化還原反應，銅被氧化，故銅作負極；另一組插入燒堿溶液中，鋁片和燒堿溶液氧化還原反應，鋁被氧化，故鋁作負極；B滿足，答案為B。
（2）該原電池發生的總反應為，得，被腐蝕的銅和電子的關系是，故當線路中轉移電子時，被腐蝕的銅為，即6.4克。
（3）①氫氧燃料電池的正極反應物是氧氣，根據酸性環境書寫電極反應為：；
②電池工作圖中發現正負極產生的產物水從兩側分離，故原溶液硫酸的不變。
（4）①T℃時，在的密閉容器中，的物質的量濃度增加、和的物質的量濃度減小，所以、是反應物、是生成物，物質的量變化值之比等與化學計量數之比，即、與的化學計量數之比為，故化學方程式為。
②內用表示的反應速率為。

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