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廣東省江門市怡福中學2023-2024學年九年級下學期期末考試化學試題
1．（2024九下·江門期末）下列變化屬于化學變化的是
A．膽礬研碎 B．鎂帶燃燒
C．水的沸騰 D．石墨導電
【答案】B
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、膽礬研碎只是形狀的改變，該過程中沒有生成新物質，屬于物理變化，不符合題意；
B、鎂燃燒生成氧化鎂該該過程后生成了新物質，屬于化學變化，符合題意；
C、水的沸騰只是物質狀態的變化，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
D、石墨導電過程沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化來解答。
2．（2024九下·江門期末）2023年2月3日，我國首個電子元器件和集成電路國際交易中心正式投入運營。集成電路核心材料硅屬于（　　）
A．有機物 B．金屬 C．非金屬 D．混合物
【答案】C
【知識點】物質的簡單分類
【解析】【解答】A、有機物指含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸鹽），硅是單質，故不是有機物，故錯誤；
B、硅的名稱帶"石"字旁，不是金屬元素，故錯誤；
C、硅的名稱漢字帶"石"字旁，屬于非金屬元素，故正確；
D、硅是一種物質，屬于單質（由一種元素組成的純凈物），不是混合物（多種物質混合而成的物質），故錯誤；
故選：C。
【分析】根據有機物、金屬、非金屬和混合物的概念分析。
3．（2024九下·江門期末）規范的操作是實驗成功的保證。下列實驗操作正確的是
A．收集氣體
B．傾倒液體
C．加熱固體
D．檢查裝置氣密性
【答案】A
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；藥品的取用；檢查裝置的氣密性；萬用瓶的使用
【解析】【解答】A、氧氣的密度比水小，用該裝置收集氧氣，應短管進氧氣長管排出水，該操作正確，符合題意；
B、傾倒液體時，瓶塞倒放桌面，瓶口緊挨試管口，并且標簽應朝向手心處，該操作錯誤，不符合題意；
C、給試管中的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管，導管不能伸入試管過長，該操作錯誤，不符合題意；
D、該裝置長頸漏斗和外界相通，無法用圖中方法檢查裝置的氣密性，該操作錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】A、根據氧氣不易溶于水采用排水法收集氧氣來解答；
B、根據傾倒液體時瓶塞倒放桌面，瓶口緊挨試管口，并且標簽朝向手心防止藥品腐蝕標簽來解答；
C、根據試管中的固體加熱，試管口低于試管底部防止冷凝水倒流炸裂試管，導管應稍微伸出活塞來解答；
D、根據有長頸漏斗的裝置的氣密性的檢查時，彈簧夾夾緊橡皮管后，從漏斗向試管中加水形成封液后液體不再改變，說明裝置嚴密不漏氣來解答。
4．（2024九下·江門期末）化學與我們的生活密切相關，下列有關說法正確的是
A．用食醋可以除去水壺中的水垢
B．如果人體缺乏鋅元素，會導致甲狀腺腫大
C．醬油中加入了鐵元素，可以有效預防壞血癥
D．用甲醛溶液浸泡海產品可以延長食品保質期
【答案】A
【知識點】鹽的化學性質；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；有害化學物質的性質與人體健康
【解析】【解答】A、水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣和食醋中的醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，氫氧化鎂和醋酸反應生成醋酸鎂和水，可用食醋除去水垢，說法正確，符合題意；
B、如果人體缺乏鋅元素，會導致食欲不振、發育不良，生長遲緩，缺碘會導致甲狀腺腫大，說法錯誤，不符合題意；
C、醬油中加入了鐵元素，可以預防貧血，缺乏維生素C，會導致壞血病，說法錯誤，不符合題意；
D、甲醛有毒，能使蛋白質變性，不能用甲醛溶液浸泡海產品，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】A、根據碳酸鈣和食醋中的醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，氫氧化鎂和醋酸反應生成醋酸鎂和水來解答；
B、根據元素在人體中的作用，缺鋅食欲不振，發育不良生長遲緩；缺碘會造成甲狀腺腫大來解答；
C、根據鐵元素可以預防缺鐵性貧血來解答；
D、根據甲醛有毒能使蛋白質變性來解答。
5．（2024九下·江門期末）化學用語是獨特的化學語言，關于下列符號或圖示的說法正確的是
①H ②Ca+2③④⑤
A．①只能表示氫元素
B．③、④都屬于陽離子
C．②可以表示鈣離子
D．由⑤可知鈦原子的核電荷數為22
【答案】D
【知識點】元素的符號及其意義；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、①H能表示氫元素、一個氫原子，該說法錯誤，不符合題意；
B、③質子數小于電子數為陰離子，④質子數大于電子數為陽離子，該說法錯誤，不符合題意；
C、在元素符號右上角表示該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個離子時在離子符號前面添加系數，則鈣離子應為Ca2+，該說法錯誤，不符合題意；
D、由元素周期表一格可知， 左上方的數字表示原子序數、質子數，故鈦原子的原子序數為22， 在原子中原子序數等于核電荷數，則鈦原子的核電荷數為22，該說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據元素符號表示該元素和該元素的一個原子；在原子中質子數等于電子數，電子數大于質子數是陰離子，電子數小于質子數是陽離子；元素符號右上方的數字表示該離子所帶的電荷數；元素周期表中的一格的左上方的數字表示質子數、原子序數來解答。
6．（2024九下·江門期末）閱讀下列資料，完成下面小題：
石頭紙是以約80%的碳酸鈣粉末與約15%的樹脂及其他助劑混合，加工制成的平滑薄片狀產品，具有機械性能好、防水、耐撕、無毒、印刷清晰度高、可自然降解等特點，它利用方解石（主要成分CaCO3，含少量MgO、SiO2等）作原料，生產過程如圖，全程無需用水，強酸，強堿與漂白劑，沒有廢水排放，能源耗用比傳統木漿造紙低，造價僅為傳統植物纖維造紙的。但是，石頭紙的厚度偏差和穩定性均比傳統植物纖維紙差，易變形，使得難以大寬幅和高速生產，因此難以完全替代傳統植物纖維紙。
（1）“石頭紙”屬于
A．金屬材料 B．合成材料 C．復合材料 D．天然材料
（2）生產“石頭紙”過程中，有關說法錯誤的是
A．磨球機內發生的是物理變化
B．原料造價比傳統纖維造紙高
C．符合未來環保的趨勢
D．混合器內需進行攪拌使原料混合均勻
（3）下列說法正確的是
A．傳統纖維紙會受潮，石頭紙不會
B．石頭紙的印刷效果比傳統纖維紙差很多
C．石頭紙能經受住酸性物質的侵蝕
D．石頭紙完全可以取代傳統纖維紙
【答案】（1）C
（2）B
（3）A
【知識點】新材料的開發與社會發展的密切關系；物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】（1）石頭紙是以約80%的碳酸鈣粉末與約15%的樹脂及其他助劑混合加工制成的平滑薄片狀產品，屬于復合材料。
故答案為：C.
（2）A、磨球機內只是方解石形狀的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，該說法正確，不符合題意；
B、能源耗用比傳統木漿造紙低，造價僅為傳統植物纖維造紙的，說法錯誤，符合題意；
C、在整過生產過程無需用水、強酸、強堿與漂白劑，沒有廢水排放，符合未來環保的趨勢，該說法正確，不符合題意；
D、由資料可知，混合器內需進行攪拌使原料混合均勻，該說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
（3）A、傳統纖維紙會受潮，石頭紙不會，原因是石頭紙具有防水的性能，說法正確，符合題意；
B、石頭紙具有印刷清晰度高，石頭紙的印刷效果比傳統纖維紙不會差很多，說法錯誤，不符合題意；
C、石頭紙含有碳酸鈣，能與酸性物質發生反應，說法錯誤，不符合題意；
D、石頭紙的厚度偏差和穩定性均比傳統植物纖維紙差，易變形，使得難以大寬幅和高速生產，因此難以完全替代傳統植物纖維紙，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】（1）根據材料有無機非金屬材料、合成材料、金屬材料，而石頭紙屬于復合材料來解答；
（2）根據沒有新物質生成的過程是物理變化，石頭紙的生產需要的原材料能量消耗低，且生成過程安全環保來解答；
（3）根據石頭紙中含有碳酸鈣具有防潮，易與酸性物質反應，穩定性差和厚度不均且易變形，印刷效果比傳統纖維紙差一點來解答。
（1）【解答】（1）石頭紙是以約80%的碳酸鈣粉末與約15%的樹脂及其他助劑混合加工制成的平滑薄片狀產品，屬于復合材料。
故答案為：C.
（2）【解答】A、磨球機內只是方解石形狀的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，該說法正確，不符合題意；
B、能源耗用比傳統木漿造紙低，造價僅為傳統植物纖維造紙的，說法錯誤，符合題意；
C、在整過生產過程無需用水、強酸、強堿與漂白劑，沒有廢水排放，符合未來環保的趨勢，該說法正確，不符合題意；
D、由資料可知，混合器內需進行攪拌使原料混合均勻，該說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
（3）【解答】A、傳統纖維紙會受潮，石頭紙不會，原因是石頭紙具有防水的性能，說法正確，符合題意；
B、石頭紙具有印刷清晰度高，石頭紙的印刷效果比傳統纖維紙不會差很多，說法錯誤，不符合題意；
C、石頭紙含有碳酸鈣，能與酸性物質發生反應，說法錯誤，不符合題意；
D、石頭紙的厚度偏差和穩定性均比傳統植物纖維紙差，易變形，使得難以大寬幅和高速生產，因此難以完全替代傳統植物纖維紙，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
7．（2024九下·江門期末）化學學科核心素養展現了化學課程對學生發展的重要價值，下列相關說法錯誤的是
A．化學觀念：氯化鈉由鈉離子和氯離子構成
B．科學思維：碳酸鈉俗稱純堿，能使酚酞溶液變紅，所以碳酸鈉屬于堿
C．科學探究與實踐：把鐵絲插入硫酸銅溶液后，在鐵絲表面有紅色固體出現，說明鐵比銅活潑
D．科學態度與責任：使用無磷洗衣粉，可以減少水體污染
【答案】B
【知識點】保護水資源；金屬的化學性質；常用鹽的用途；物質的微粒性
【解析】【解答】A、氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，說法正確，不符合題意；
B、碳酸鈉俗稱純堿，溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，但碳酸鈉是由金屬陽離子和酸根離子構成的化合物屬于鹽，該說法錯誤，符合題意；
C、把鐵絲插入硫酸銅溶液后，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，在鐵絲表面有紅色固體出現，說明鐵比銅活潑，說法正確，不符合題意；
D、磷元素是植物所需的營養元素，使用無磷洗衣粉可減少水體富營養化，減少水體污染，該說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據氯化鈉是金屬元素和非金屬元素組成由離子構成來解答；
B、根據碳酸鈉俗稱純堿顯堿性，碳酸鈉溶液能使酚酞變紅色，碳酸鈉是鈉離子和碳酸根離子構成的鹽來解答；
C、根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅來解答；
D、根據含磷的洗衣粉會使水體富養化，污染水資源來解答。
8．（2024九下·江門期末）現有30克樣品，經測定其中含26克NaCl，4克KNO3。設計圖1實驗提純NaCl，圖2為相關物質的溶解度曲線。下列說法正確的是
A．趁熱過濾是防止KNO3在低溫時析出
B．溶液A為NaCl飽和溶液、KNO3的不飽和溶液
C．過濾、洗滌干燥后得到NaCl固體的質量為26克
D．可用降溫結晶法從溶液A中析出KNO3實現提純
【答案】A
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】A、蒸發90g水后，硝酸鉀溶液的溶質質量分數較大，且硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，且受溫度影響較大，則趁熱過濾可防止KNO3在低溫時析出，該說法正確，符合題意；
B、20℃時氯化鈉的溶解度約為36g，但此時100g水中只溶解了26g氯化鈉，則為氯化鈉的不飽和溶液，該說法錯誤，不符合題意；
C、由于過濾后溶液B中仍含有氯化鈉，則過濾、洗滌干燥后得到NaCl固體的質量小于26g，該說法錯誤，不符合題意；
D、A溶液中有100g水，4g硝酸鉀，根據硝酸鉀的溶解度曲線，降溫也難以使硝酸鉀固體析出，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大且變化明顯，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大變化不明顯，一定溫度時的氯化鈉和硝酸鉀的溶解度以及是否是飽和溶液來解答。
9．（2024九下·江門期末）在化學學習過程中要善于整體構建。下圖為某同學總結的鹽酸、鐵與其他物質的相互轉化關系圖（圖中“一”表示相連的物質可以發生化學反應；“→”表示一種物質可以轉化成另一種物質）。請結合圖示分析，下列說法中正確的是
A．反應I、Ⅱ中均能觀察到無色溶液變成黃色
B．能實現轉化①的金屬也一定能和稀硫酸反應
C．轉化③可通過鐵生銹或鐵在純氧中燃燒實現
D．轉化⑤只能通過加入Ca（OH）2溶液反應實現
【答案】B
【知識點】復分解反應及其應用；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】A、反應I為稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，可觀察到固體溶解，溶液顏色變為黃色；反應Ⅱ為鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，可觀察到有氣泡產生，溶液顏色變為淺綠色，說法錯誤，不符合題意；
B、轉化①為比鐵活潑的金屬與硫酸亞鐵反應生成鐵，由于鐵能與稀硫酸反應，所以能實現轉化①的金屬也一定能和稀硫酸反應，說法正確，符合題意；
C、鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用生成氧化鐵，所以轉化③可通過鐵生銹實現，但是鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，說法錯誤，不符合題意；
D、轉化⑤為碳酸鈉在轉化為氫氧化鈉，可向碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈣或氫氧化鋇等反應生成碳酸鈣或碳酸鋇和氫氧化鈉，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鎂和硫酸亞鐵反應生成硫酸鎂和鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵和氧氣、水反應生成鐵銹，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉來解答。
10．（2024九下·江門期末）鑒別、檢驗、除雜與分離是化學研究的重要方法。下列實驗方案能達到實驗目的的是 （　　）
選項 實驗目的 實驗方案
除去中的氣體 通過盛有溶液的洗氣瓶
鑒別棉線與羊毛線 分別取樣、點燃，聞氣味
除去中混有的少量 通入灼熱的銅粉
從與的混合物中回收 加水溶解、過濾、蒸發結晶
A． B． C． D．
【答案】B
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；結晶的原理、方法及其應用；氧氣的化學性質；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；物質除雜或凈化的探究
【解析】【解答】A、氫氧化鈉溶液既能與二氧化碳反應，又能與氯化氫反應，無法除去二氧化碳中的氯化氫氣體。A答案錯誤；
B、鑒別棉線與羊毛線，分別取樣，點燃，聞氣味，有燒焦羽毛氣味的為羊毛線，有燒紙味的為棉線。B答案正確；
C、除去一氧化碳中混有的少量氧氣，通過灼熱的銅粉，氧氣與銅發生反應，生成的氧化銅又會與一氧化碳反應，無法除去一氧化碳中混有的氧氣。C答案錯誤；
D、氯化鉀與二氧化錳的混合物中回收二氧化錳，加水溶解、過濾、洗滌、干燥。D答案錯誤；
故答案為：B。
【分析】A、根據氫氧化鈉的化學性質分析；
B、根據鑒別棉花與羊毛的方法分析；
C、根據氧氣和一氧化碳的化學性質分析；
D、根據氯化鉀與二氧化錳的溶解性分析。
11．（2024九下·江門期末）為探究久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質程度，某同學取一定質量固體樣品放入試管中加水溶解形成溶液，再向試管中不斷滴加稀鹽酸，反應過程中溶液質量變化如下圖所示。下列有關說法正確的是
A．ab段反應過程中觀察到產生氣泡
B．b點時溶液中溶質只有NaCl
C．c點對應溶液的pH=7
D．由圖像可判斷該氫氧化鈉樣品全部變質
【答案】C
【知識點】堿的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質
【解析】【解答】久置于空氣中的氫氧化鈉易與空氣中二氧化碳反應變質生成碳酸鈉，向一定質量的該固體樣品中加水溶解形成溶液后加入稀鹽酸。若氫氧化鈉部分變質，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液的質量增大且增加的質量就是添加鹽酸的質量；當完全反應后再與碳酸鈉反應，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，試管中溶液增加的質量為稀鹽酸的質量減去產生二氧化碳的質量，現在增加的質量小于前者增加的質量；圖像上表現為后者的傾斜度小于前者，當碳酸鈉完全反應后繼續加入稀鹽酸，試管中溶液增加的質量為加入稀鹽酸的質量，此時圖像中增加的質量與一開始加入稀鹽酸增加的質量的傾斜度相同，因此ab段反應為鹽酸和氫氧化鈉的反應，bc段反應為鹽酸和碳酸鈉的反應。A、由分析可知，ab段反應為鹽酸和氫氧化鈉的反應，反應無明顯現象，說法錯誤，不符合題意；
B、b點時氫氧化鈉恰好反應完全，溶液中有生成的氯化鈉和未反應的碳酸鈉，該說法錯誤，不符合題意；
C、c點時氫氧化鈉、碳酸鈉均已完全反應，溶液中只含有氯化鈉，因此c點對應溶液的pH=7，說法正確，符合題意；
D、ab段傾斜度大于bc段傾斜度，因此由圖像可判斷，該氫氧化鈉樣品部分變質，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據氫氧化鈉易與空氣中二氧化碳反應變質生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈉均顯堿性，均能使酚酞溶液變紅色；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液的質量增加量就是添加的鹽酸的質量；碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的質量增加量為鹽酸的質量減去二氧化碳的質量；當鹽酸過量時溶液的增加量就是鹽酸的質量來解答。
12．（2024九下·江門期末）用化學知識解釋成語“釜底抽薪”的說法中，合理的是（　　）
A．清除可燃物
B．隔絕空氣
C．使可燃物的溫度降低到著火點以下
D．降低可燃物的著火點
【答案】A
【知識點】燃燒與燃燒的條件；滅火的原理和方法
【解析】【解答】物質燃燒需要三個條件同時具備，而滅火是斷絕燃燒的任何一個條件即可，“釜底抽薪”的滅火方式為清除可燃物；
故答案為：A
【分析】根據燃燒條件進行分析滅火方法。滅火方法：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，隔絕氧氣（或空氣），使溫度降到著火點以下。
13．（2024九下·江門期末）H2還原Fe2O3的過程大致分為三個階段。在持續加熱下，向9.6gFe2O3中不斷通入H2，實驗測得固體殘留率（ ）隨溫度的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A．隨著反應進行，黑色固體透漸變為紅棕色
B．ab段反應的化學方程式為
C．從a到d點，固體減少的質量等于生成的水的質量
D．d點對應固體為Fe，其質量為6.32g
【答案】B
【知識點】化學方程式的書寫與配平；化學式的相關計算；氫氣的化學性質與燃燒實驗；碳、一氧化碳、氫氣還原氧化鐵實驗
【解析】【解答】A、氧化鐵為紅色，生成的鐵粉為黑色，則現象為紅色固體逐漸變為黑色，該說法錯誤，不符合題意；
B、鐵的氧化物分別有Fe2O3、FeO、Fe3O4三種，而Fe2O3中氧元素的質量分數為 ，FeO中氧元素的質量分數為，Fe3O4中氧元素的質量分數為 ，由于從a點到d點，固體中的含氧量不斷減小，則第一階段是由氫氣和氧化鐵反應生成四氧化三鐵和水，第二階段是氫氣和四氧化三鐵反應生成氧化亞鐵和水，第三階段為氫氣和氧化亞鐵反應生成鐵和水，則ab段反應的化學方程式為氫氣和氧化鐵在500℃-600℃下反應生成四氧化三鐵和水，該反應的化學方程式為，該說法正確，符合題意；
C、由分析可知，從a到d點，固體減少的質量為其中氧元素的質量，該說法錯誤，不符合題意；
D、由于氧化鐵中鐵元素的質量分數為1-30%=70%，則d點對應的固體為鐵，且鐵的質量為9.6g×70%=6.72g，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據氧化鐵是紅棕色，鐵粉是黑色，鐵的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，化合物中鐵、氧元素的質量分數，以及氫氣分別還原三種鐵的氧化物生成鐵和水的方程式來解答。
14．（2024九下·江門期末）填空
（1）溶液在生產、生活和實驗中起著十分重要的作用。
①井水中通常含有較多的　 　(填一種陽離子的符號)，屬于硬水。取等量的井水和蒸餾水向其中加入　 　充分振蕩，可以鑒別出井水和蒸餾水。
②用濃硫酸配制稀硫酸用于除銹時，不需要用到的儀器　 　(填字母)。
A．托盤天平 B．膠頭滴管 C．量筒
③人們使用高鐵酸鉀()凈水消毒，涉及反應的化學方程式為：，則X的化學式為　 　。
（2）中國航天員在“天宮課堂”上演示了許多有趣的實驗。
①水球光學實驗使用了“人造空氣”，它與我們身邊的空氣成分含量基本相同，“人造空氣”中氧氣含量約為　 　。
②將泡騰片放入水球，水球充滿氣泡并變大。泡騰片中檸檬酸的化學式可簡寫為，在水中可解離出和，檸檬酸　 　(填“可以”或“不可以”)與發生中和反應。泡騰片中的和反應產生的化學方程式為　 　。
【答案】（1）Ca2+或Mg2+；肥皂水；A；H2O
（2）20%或21%；可以；3NaHCO3+H3Ci=Na3Ci+3H2O+3CO2↑
【知識點】硬水與軟水；酸的化學性質；鹽的化學性質；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）①硬水是含有較多鈣離子和鎂離子的水，故符號為：Ca2+或Mg2+；
檢驗軟硬水使用肥皂水，產生泡沫少、浮渣多的是硬水；
②濃硫酸稀釋需要量取液體和溶解操作，需要用到量筒和膠頭滴管量取液體，不需要稱量質量，不要用到的儀器是托盤天平。
故答案為：A.
③根據化學反應前后原子種類、數目不變推測，反應后物質中有4Fe、26O、20H、8K，反應物已知物質中有4Fe、16O、8K，說明10X中有20H、10O，推測是水。
故答案為：H2O.
（2）①空氣中氧氣約占空氣體積的五分之一或21%；
②檸檬酸在水中可以解離出氫離子，中和反應的本質是氫離子和氫氧根離子結合盛恒水，檸檬酸能夠與氫氧化鈉發生中和反應。
故答案為：可以.
檸檬酸與碳酸氫鈉反應生成檸檬酸鈉、水和二氧化碳，鈉離子帶一個單位正電荷，檸檬酸根離子帶三個單位負電荷，檸檬酸鈉中鈉離子和檸檬酸根離子的個數比為3：1，寫作Na3Ci。故泡騰片中的和反應產生的化學方程式為3NaHCO3+H3Ci=Na3Ci+3H2O+3CO2↑。
【分析】（1）根據硬水的概念是含有較多鈣鎂離子的水，生活中用肥皂水來鑒別硬水和軟水；濃硫酸的稀釋是將濃硫酸慢慢的倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌；化學變化中質量守恒定律來解答；
（2）根據空氣的組成以及空氣中的組成含量，酸和堿反應生成鹽和水的反應是中和反應，檸檬酸與碳酸氫鈉反應生成檸檬酸鈉、水和二氧化碳來解答。
15．（2024九下·江門期末）我國提出2030年前實現“碳達峰”，2060年前實現“碳中和”。閱讀材料，回答下列問題。
（1）綠色環保汽車：目前汽車普遍使用的燃料是汽油和煤油，不僅產生大量二氧化碳，還因燃燒不充分釋放了一氧化碳、顆粒物以及氮氧化物等有害物質，既造成資源浪費，污染環境。開發能夠取代汽油的新能源，生產和使用環保型、零污染的綠色汽車是實現“碳中和”的有效措施。發展綠色環保汽車，主要有以下途徑：一是改進現有車型：采用鋁合金、鈦合金、塑料等輕量化材料，為汽車“減肥”，從而降低然油消耗；改進發動機的燃燒方式，使汽油能充分燃燒；使用催化凈化裝置，將尾氣中的有害物質轉化為無害物質再排放等。二是開發汽車代用燃料，主要包括天然氣、乙醇、生物柴油、氫氣等，實現能源多元化。三是大力發展電動汽車。電動汽車具有效率高，在使用地點“零排放”的特點，尤其是氫燃料電池汽車，受到人們的廣泛關注。開發利用電動汽車已成為發展綠色環保汽車的重要途徑。
①汽車尾氣中的　 　(A一氧化碳B氮氧化物)會造成酸雨。
②屬于可再生能源的是　 　(A天然氣B乙醇)。其燃燒的化學方程式：　 　。
③屬于有機合成材料的是　 　(A生物柴油B塑料)。
④氫氣被認為是最理想的清潔燃料的原因是　 　。
（2）為了完成2060年實現碳中和的目標，各地區積極行動，不斷增加綠地面積，探尋二氧化碳的轉化方法。下圖是將二氧化碳高效轉化為甲醇的微觀過程，關于該過程說法不正確的是_____。
A．該過程實現了無機物到有機物的轉化
B．甲、乙、丙、丁四種物質中只有乙屬于單質
C．丙的化學式為
D．參加反應的甲和乙的分子個數比
【答案】（1）B；B；；B；熱值高，產物是水無污染
（2）D
【知識點】有機高分子材料的分類及鑒別；微粒觀點及模型圖的應用；化石燃料的利用與保護；有機物的特征、分類及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）①氮氧化物和水生成硝酸，形成硝酸型酸雨，故答案為：B.
②煤、石油、天然氣屬于化石能源，都屬于不可再生能源，乙醇可由植物秸稈等加工得到，屬于可再生能源。故答案為：B.
乙醇燃燒生成二氧化碳和水的化學方程式為。
③有機合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠。A生物柴油不是有機合成材料，B塑料是有機合成材料。故答案為：B.
④氫氣燃燒產物是水無污染，且氫氣燃燒熱值高，故被稱為最理想的清潔燃料。
（2）從微觀示意圖可知，該反應是二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下生成甲醇和水，化學方程式為。
A、氫氣和二氧化碳都是無機物，甲醇是含碳元素的化合物屬于有機物，所以該過程實現了無機物到有機物的轉化，該說法正確，不符合題意；
B、甲、丙、丁均是由多種元素組成的化合物。乙是由同種元素組成的純凈物屬于單質，該說法正確，不符合題意；
C、丙是甲醇的化學式為CH3OH，該說法正確，不符合題意；
D、參加反應的甲和乙的分子個數比1：3，該說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】（1）根據氮的氧化物和水反應生成硝酸型酸雨，三大化石燃料是煤、石油和天然氣是不可再生能源，乙醇是新能源是可再生能源，乙醇燃燒生成水和二氧化碳；氫氣是理想的能源，燃燒產物是水，對環境無污染，人量高來解答；
（2）根據二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水的方程式的意義，有機物是含有碳元素的化合物，甲醇是有機物，而氫氣、二氧化碳是無機物；化合物的概念是由多種元素組成的化合物，單質是由一種元素組成的純凈物來解答。
16．（2024九下·江門期末）回答下列問題。
（1）圖中儀器F的名稱是　 　。
（2）用上述儀器和制取，還缺少一種儀器，其名稱為　 　；反應的化學方程式為　 　；收集一瓶較純凈的氧氣應選用的儀器是　 　。
（3）組裝一套實驗室制取并收集的裝置，需選擇的儀器有　 　(填字母，下同)。該方法獲得的氣體常混有水蒸氣和氯化氫氣體，依次通過　 　可獲得干燥純凈的。(填字母代號)
A．濃硫酸、飽和的碳酸氫鈉溶液
B．飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸
（4）二氧化碳的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，若用裝置H證明使藍色石蕊試紙變紅的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是_____(填字母代號)。
①從f端通氮氣②從分液漏斗中滴加適量水③從e端通二氧化碳④將干燥的藍色石蕊試紙放入H 裝置的廣口瓶中
A．④③①②③ B．③④②①③ C．④②③①③
（5）向裝置G中通，微熱燃燒管，根據現象能說明可燃物燃燒需要條件是　 　；如在燃燒管中僅加入鎂條并引燃，并改通，鎂條可繼續燃燒。請通過這一現象談談你對燃燒條件或滅火方法的新認識　 　。
【答案】（1）水槽
（2）酒精燈；；CEF
（3）ABCD；B
（4）A
（5）溫度達到著火點；燃燒不一定要有氧氣參加或二氧化碳不一定能撲滅所有火災
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；實驗探究物質的性質或變化規律；燃燒的條件與滅火原理探究；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）儀器F是水槽。
（2）KClO3制取O2需要加熱，圖中還缺少酒精燈；氯酸鉀在加熱和二氧化錳催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣的方程式為；排水法收集的氧氣較純凈，所以收集一瓶較純凈的氧氣應選用的儀器是CEF。
（3）實驗室用石灰石或大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，該反應完固液常溫型，發生裝置可選擇儀器AB；二氧化碳能溶于水，與水反應，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，所以選擇儀器CD。
A、混有水蒸氣和氯化氫氣體的二氧化碳先通過濃硫酸水蒸氣被吸收，然后氯化氫與飽和的碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于溶液中水分蒸發，所以得不到干燥的CO2。A不符合題意；
B、混有水蒸氣和氯化氫氣體的二氧化碳通過飽和的碳酸氫鈉溶液，氯化氫與飽和的碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后再通過濃硫酸，水蒸氣被濃硫酸吸收，所以可獲得干燥純凈的CO2。B符合題意。
故答案為：ABCD；B.
（4）二氧化碳的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，用裝置H證明使藍色石蕊試紙變紅的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是：④將干燥的藍色石蕊試紙放入H 裝置的廣口瓶中；③從e端通二氧化碳，二氧化碳不能使藍色石蕊試紙變紅，①從f端通氮氣，排出二氧化碳，②從分液漏斗中滴加適量水，水不能使藍色石蕊試紙變紅，③從e端通二氧化碳，藍色石蕊試紙變紅說明二氧化碳的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅。
故答案為：A.
（5）向裝置G中通O2，微熱燃燒管，白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明可燃物燃燒需要條件是溫度達到著火點；鎂條能在二氧化碳中燃燒說明燃燒不一定要有氧氣參加，同時也說明二氧化碳不一定能撲滅所有火災。
【分析】（1）根據實驗室常見儀器來解答；
（2）根據氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，氧氣不溶于水來選擇排水法收集純凈的氧氣來解答；
（3）根據反應物的狀態和反應條件來選擇發生裝置所需要的儀器，氣體的溶解性和密度來選擇收集裝置的儀器，收集純凈干燥的氣體需先除雜質后干燥來解答；
（4）根據二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸使石蕊變紅色來解答；
（5）根據可燃物燃燒的條件是溫度達到著火點的同時與氧氣接觸來解答。
17．（2024九下·江門期末）黃銅是銅鋅合金，銅質量分數為67%-70%。某興趣小組對純銅和黃銅進行以下探究。
【查閱資料】①銅與空氣中的氣體作用可以生成Cu2(OH)2CO3(綠色固體)。
②黃銅中Zn含量越高硬度越大。
【實驗Ⅰ】區別純銅和黃銅
（1）方法一：劃畫法
將黃銅片和純銅片互相劃觀察到純銅表面有刻痕，說明　 　硬度更大；
（2）方法二：取樣，分別加入稀硫酸。有一個反應有氣泡產生。寫出該反應的化學方程式：　 　。
【實驗Ⅱ】比較黃銅與純銅抗銹蝕能力
該興趣小組設計了如下圖所示的兩個實驗方案。
（3）組內同學經過討論，認為方案一不合理。寫出改進方法：　 　。
（4）同學們按方案二進行實驗，發現B試管固體表面綠色更明顯。由此可知　 　(填“黃銅”或“純銅”)抗銹蝕性較強。
（5）寫出Cu2(OH)2CO3生成的反應方程式：　 　。
【實驗Ⅲ】測定黃銅中銅的質量分數
方法一：利用如下圖所示的實驗測定黃銅中銅的質量分數。
（6）將④的錐形瓶中所得的固體經一系列處理后進行稱量，得質量為1.35g。計算黃銅中銅的質量分數為　 　。
（7）方法二：利用如下圖所示實驗測定黃銅中銅的質量分數。
根據電子秤顯示，可得黃銅樣品粉末與稀硫酸反應生成氫氣　 　g。
（8）計算方法二測得的黃銅中銅的質量為　 　g。
【答案】黃銅片；Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑；A試管中放入與B試管中相同質量的蒸餾水；黃銅；2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3；67.5%；0.03；1.025
【知識點】合金與合金的性質；金屬的化學性質；含雜質物質的化學反應的有關計算；酸的化學性質
【解析】【解答】[實驗Ⅰ]（1）純銅片上留下了較深的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅大；
（2）銅不能和酸發生反應，而鋅和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅的化學方程式為：Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑；
[實驗ⅠI]（3）比較黃銅與純銅的抗銹蝕性能，需要采取控制變量法，即除黃銅和純銅不同之外，其他的條件必須相同，方案一中兩物質所處的環境不同，無法比較抗腐蝕性能是否相同，所以應該使黃銅和純銅所處的環境相同，A試管中放入與B試管中相同質量的蒸餾水；
（4）B試管中盛放的是純銅，表明綠色較明顯說明純銅腐蝕嚴重，則黃銅的抗腐蝕性較強。
（5）銅和二氧化碳、水、氧氣反應生成Cu2(OH)2CO3的化學方程式為：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3；
[實驗Ⅲ]（6）進行處理后的固體質量為銅單質的質量，所以黃銅中銅的質量分數=。
（7）根據反應前后物質的總質量不變，故產生氫氣的質量為2g+10g+80g-91.97g =0.03g。
（8）設黃銅中銅的質量為x。
【分析】根據合金的特性是硬度大、熔點低、耐腐蝕；黃銅中的鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不和硫酸反應，銅和氧氣、水、二氧化碳反應生成銅銹；利用化學變化中反應前后質量不變來計算出氫氣的質量，在根據鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣的方程式中已知氫氣的質量和式量來計算鋅的質量和混合物中的銅的質量來解答。
18．（2024九下·江門期末）“莊稼一枝花，全靠肥當家”。近年來，隨著農業生產的不斷發展，人們發現有一些植物對鎂的含量要求比較高，比如土豆、西紅柿等，當給它們施加含硫酸鎂的肥料，那么它們就會結出更多的果實。以氧化鎂礦粉(主要成分氧化鎂，還含有少量氧化鐵、燒堿等雜質)和濃硫酸為原料，生產的部分生產流程如圖1所示。已知氧化鎂與硫酸發生反應的化學方程式為：。分析制備過程，回答下列問題：
（1）圖1中，石墨配酸塔由石墨制成，說明石墨具有的性質是　 　。
（2）生產中，稀硫酸與雜質發生反應的化學方程式為　 　(寫一個)
（3）回轉化成室中發生的化學反應會　 　(填“吸收熱盤”或“放出熱量”)。
（4）分析圖2，使用硫酸的最佳濃度為　 　。
（5）生產過程無廢物排放，符合綠色化學要求，其中可循環利用的物質是：　 　。
（6）從轉化室獲得硫酸鎂固體的操作是蒸發結晶，實驗室進行該操作時玻璃棒的作用是　 　。當觀察到　 　時，停止加熱。
（7）適當使用化肥能提高農作物的產量。以下都是常見的化肥：
A．　B．　C．尿素　D．
化肥能為農作物補充的營養元素主要有三種，上述化肥所含的營養元素有　 　(寫化學符號)；其中不能與堿性物質混合使用的是　 　(填字母)。
【答案】（1）耐腐蝕性（合理即可）
（2）
（3）放出熱量
（4）66%
（5）酸霧和水蒸氣（或硫酸和水）
（6）攪拌，防止受熱不均造成液滴飛濺；有大量（或較多）晶體析出
（7）N、K；A
【知識點】酸的化學性質；常見化肥的種類和作用；碳單質的性質和用途；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】（1）濃硫酸具有腐蝕性，配酸塔可用石墨制成，說明石墨具有耐腐蝕性；
（2）氧化鎂礦粉中的雜質是氧化鐵和燒堿氫氧化鈉等，硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，化學方程式分別為，。
（3）回轉化成室產物有水蒸氣，表明經過回轉化成室后水會變為水蒸氣，說明回轉化成室中發生的化學反應會放出熱量；
（4）根據圖2的數據可知，在硫酸的濃度為66%時，硫酸鎂的質量分數最高，因此硫酸的最佳濃度是66%；
（5）從流程圖中可知，回轉化成室中產生的酸霧和水蒸氣通過水吸收循環系統進入配酸塔，所以可循環利用的物質是酸霧和水蒸氣，根據配酸塔是稀釋濃硫酸，則酸霧中應該為硫酸。所以可以循環利用的物質是水和硫酸。
（6）蒸發結晶中玻璃棒的作用是攪拌，防止受熱不均造成液滴飛濺，當觀察到有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干固體。
（7）化肥能為農作物補充的營養元素主要有N、P、K三種，A氯化銨中含有氮元素，B硫酸鉀中含有鉀元素，C尿素中含有氮元素，D氯化鉀中含有鉀元素，所以上述化肥所含的營養元素有K、N。
銨態氮肥不能與堿性物質混合使用，因為氫氧根和銨根結合成氨氣和水，降低肥效。所以其中不能與堿性物質混合使用的是A、氯化銨。
【分析】（1）根據濃硫酸具有腐蝕性，石墨具有抗腐蝕來解答；
（2）根據硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水來解答；
（3）根據回轉化成室中濃硫酸溶于水放熱來解答；
（4）根據圖2的數據分析，硫酸的濃度為66%時產生硫酸鎂的質量最高來解答；
（5）根據會轉化成室中的硫酸和水可以循環使用來解答；
（6）根據蒸發結晶時待到大量晶體析出后停止加熱來解答；
（7）根據化肥有氮肥、鉀肥和磷肥，含有銨根的氮肥和堿性物質混合會發生反應生成氨氣和水來解答。
19．（2024九下·江門期末）造紙會產生大量含NaOH的廢水，需經處理后再排放。環保監測小組取某造紙廠廢水樣品進行過濾，后取80g濾液于錐形瓶中，如圖甲所示。向錐形瓶中逐滴滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，利用溫度傳感器和pH傳感器測得反應過程中相關量的變化情況如圖乙所示。（橫坐標表示加入稀鹽酸質量）
（1）由圖乙推測中和反應是　 　（填“放熱”“吸熱”）反應。
（2）根據圖乙，計算80g廢水濾液中含NaOH的質量。　 　（寫出計算過程）
（3）當滴加稀鹽酸至溶液呈中性時，某同學畫出溶液pH隨加入稀鹽酸質量的變化曲線如圖丙所示。若改用溶質質量分數為14%的硫酸來處理80g上述廢水濾液至中性，在圖中畫出溶液pH隨加入稀硫酸質量的變化曲線，并標注必要的數據　 　。
（4）某同學另取80g上述廢水濾液于錐形瓶中重復上述實驗，向錐形瓶中滴加7.3%的稀鹽酸的過程中意外發現有氣泡產生，則當溶液都呈中性時，最終消耗稀鹽酸的質量與上述實驗相比　 　（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
【答案】（1）放熱
（2）8g解：設80g廢水濾液中含NaOH的質量為x。x=8g答：80g廢水濾液中含NaOH的質量為8g。
（3）
（4）不變
【知識點】中和反應及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）實驗過程中溶液溫度升高，則說明中和反應是放熱反應。
（2）解：設80g廢水濾液中含NaOH的質量為x。
解得x=8g
答：80g廢水濾液中含NaOH的質量為8g。
（3）設處理80g上述廢水濾液至中性需要硫酸的質量為y，則：
解得y=9.8g，
則所需稀硫酸的質量為，
則曲線為 。
（4）氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，雖然變質，但溶液中鈉離子數目不變，根據質量守恒，最終生成的氯化鈉的質量也不變，而氯化鈉中的氯離子全部來自于鹽酸中，則最終消耗稀鹽酸的質量與上述實驗相比不變。
【分析】（1）根據酸堿發生中和反應放熱來解答；
（2）根據氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水的方程式中已知氯化鈉的質量和式量來計算氫氧化鈉的質量來解答；
（3）根據氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水的方程式中已知氫氧鈉的質量和式量來計算氫硫酸的質量來解答；
（4）根據化學變化中元素守恒，反應前后原子的種類、數目和質量不變；氫氧化鈉、碳酸鈉分別和鹽酸反應生成氯化鈉中的鈉離子和氯離子的數目不變來解答。
1 / 1廣東省江門市怡福中學2023-2024學年九年級下學期期末考試化學試題
1．（2024九下·江門期末）下列變化屬于化學變化的是
A．膽礬研碎 B．鎂帶燃燒
C．水的沸騰 D．石墨導電
2．（2024九下·江門期末）2023年2月3日，我國首個電子元器件和集成電路國際交易中心正式投入運營。集成電路核心材料硅屬于（　　）
A．有機物 B．金屬 C．非金屬 D．混合物
3．（2024九下·江門期末）規范的操作是實驗成功的保證。下列實驗操作正確的是
A．收集氣體
B．傾倒液體
C．加熱固體
D．檢查裝置氣密性
4．（2024九下·江門期末）化學與我們的生活密切相關，下列有關說法正確的是
A．用食醋可以除去水壺中的水垢
B．如果人體缺乏鋅元素，會導致甲狀腺腫大
C．醬油中加入了鐵元素，可以有效預防壞血癥
D．用甲醛溶液浸泡海產品可以延長食品保質期
5．（2024九下·江門期末）化學用語是獨特的化學語言，關于下列符號或圖示的說法正確的是
①H ②Ca+2③④⑤
A．①只能表示氫元素
B．③、④都屬于陽離子
C．②可以表示鈣離子
D．由⑤可知鈦原子的核電荷數為22
6．（2024九下·江門期末）閱讀下列資料，完成下面小題：
石頭紙是以約80%的碳酸鈣粉末與約15%的樹脂及其他助劑混合，加工制成的平滑薄片狀產品，具有機械性能好、防水、耐撕、無毒、印刷清晰度高、可自然降解等特點，它利用方解石（主要成分CaCO3，含少量MgO、SiO2等）作原料，生產過程如圖，全程無需用水，強酸，強堿與漂白劑，沒有廢水排放，能源耗用比傳統木漿造紙低，造價僅為傳統植物纖維造紙的。但是，石頭紙的厚度偏差和穩定性均比傳統植物纖維紙差，易變形，使得難以大寬幅和高速生產，因此難以完全替代傳統植物纖維紙。
（1）“石頭紙”屬于
A．金屬材料 B．合成材料 C．復合材料 D．天然材料
（2）生產“石頭紙”過程中，有關說法錯誤的是
A．磨球機內發生的是物理變化
B．原料造價比傳統纖維造紙高
C．符合未來環保的趨勢
D．混合器內需進行攪拌使原料混合均勻
（3）下列說法正確的是
A．傳統纖維紙會受潮，石頭紙不會
B．石頭紙的印刷效果比傳統纖維紙差很多
C．石頭紙能經受住酸性物質的侵蝕
D．石頭紙完全可以取代傳統纖維紙
7．（2024九下·江門期末）化學學科核心素養展現了化學課程對學生發展的重要價值，下列相關說法錯誤的是
A．化學觀念：氯化鈉由鈉離子和氯離子構成
B．科學思維：碳酸鈉俗稱純堿，能使酚酞溶液變紅，所以碳酸鈉屬于堿
C．科學探究與實踐：把鐵絲插入硫酸銅溶液后，在鐵絲表面有紅色固體出現，說明鐵比銅活潑
D．科學態度與責任：使用無磷洗衣粉，可以減少水體污染
8．（2024九下·江門期末）現有30克樣品，經測定其中含26克NaCl，4克KNO3。設計圖1實驗提純NaCl，圖2為相關物質的溶解度曲線。下列說法正確的是
A．趁熱過濾是防止KNO3在低溫時析出
B．溶液A為NaCl飽和溶液、KNO3的不飽和溶液
C．過濾、洗滌干燥后得到NaCl固體的質量為26克
D．可用降溫結晶法從溶液A中析出KNO3實現提純
9．（2024九下·江門期末）在化學學習過程中要善于整體構建。下圖為某同學總結的鹽酸、鐵與其他物質的相互轉化關系圖（圖中“一”表示相連的物質可以發生化學反應；“→”表示一種物質可以轉化成另一種物質）。請結合圖示分析，下列說法中正確的是
A．反應I、Ⅱ中均能觀察到無色溶液變成黃色
B．能實現轉化①的金屬也一定能和稀硫酸反應
C．轉化③可通過鐵生銹或鐵在純氧中燃燒實現
D．轉化⑤只能通過加入Ca（OH）2溶液反應實現
10．（2024九下·江門期末）鑒別、檢驗、除雜與分離是化學研究的重要方法。下列實驗方案能達到實驗目的的是 （　　）
選項 實驗目的 實驗方案
除去中的氣體 通過盛有溶液的洗氣瓶
鑒別棉線與羊毛線 分別取樣、點燃，聞氣味
除去中混有的少量 通入灼熱的銅粉
從與的混合物中回收 加水溶解、過濾、蒸發結晶
A． B． C． D．
11．（2024九下·江門期末）為探究久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質程度，某同學取一定質量固體樣品放入試管中加水溶解形成溶液，再向試管中不斷滴加稀鹽酸，反應過程中溶液質量變化如下圖所示。下列有關說法正確的是
A．ab段反應過程中觀察到產生氣泡
B．b點時溶液中溶質只有NaCl
C．c點對應溶液的pH=7
D．由圖像可判斷該氫氧化鈉樣品全部變質
12．（2024九下·江門期末）用化學知識解釋成語“釜底抽薪”的說法中，合理的是（　　）
A．清除可燃物
B．隔絕空氣
C．使可燃物的溫度降低到著火點以下
D．降低可燃物的著火點
13．（2024九下·江門期末）H2還原Fe2O3的過程大致分為三個階段。在持續加熱下，向9.6gFe2O3中不斷通入H2，實驗測得固體殘留率（ ）隨溫度的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A．隨著反應進行，黑色固體透漸變為紅棕色
B．ab段反應的化學方程式為
C．從a到d點，固體減少的質量等于生成的水的質量
D．d點對應固體為Fe，其質量為6.32g
14．（2024九下·江門期末）填空
（1）溶液在生產、生活和實驗中起著十分重要的作用。
①井水中通常含有較多的　 　(填一種陽離子的符號)，屬于硬水。取等量的井水和蒸餾水向其中加入　 　充分振蕩，可以鑒別出井水和蒸餾水。
②用濃硫酸配制稀硫酸用于除銹時，不需要用到的儀器　 　(填字母)。
A．托盤天平 B．膠頭滴管 C．量筒
③人們使用高鐵酸鉀()凈水消毒，涉及反應的化學方程式為：，則X的化學式為　 　。
（2）中國航天員在“天宮課堂”上演示了許多有趣的實驗。
①水球光學實驗使用了“人造空氣”，它與我們身邊的空氣成分含量基本相同，“人造空氣”中氧氣含量約為　 　。
②將泡騰片放入水球，水球充滿氣泡并變大。泡騰片中檸檬酸的化學式可簡寫為，在水中可解離出和，檸檬酸　 　(填“可以”或“不可以”)與發生中和反應。泡騰片中的和反應產生的化學方程式為　 　。
15．（2024九下·江門期末）我國提出2030年前實現“碳達峰”，2060年前實現“碳中和”。閱讀材料，回答下列問題。
（1）綠色環保汽車：目前汽車普遍使用的燃料是汽油和煤油，不僅產生大量二氧化碳，還因燃燒不充分釋放了一氧化碳、顆粒物以及氮氧化物等有害物質，既造成資源浪費，污染環境。開發能夠取代汽油的新能源，生產和使用環保型、零污染的綠色汽車是實現“碳中和”的有效措施。發展綠色環保汽車，主要有以下途徑：一是改進現有車型：采用鋁合金、鈦合金、塑料等輕量化材料，為汽車“減肥”，從而降低然油消耗；改進發動機的燃燒方式，使汽油能充分燃燒；使用催化凈化裝置，將尾氣中的有害物質轉化為無害物質再排放等。二是開發汽車代用燃料，主要包括天然氣、乙醇、生物柴油、氫氣等，實現能源多元化。三是大力發展電動汽車。電動汽車具有效率高，在使用地點“零排放”的特點，尤其是氫燃料電池汽車，受到人們的廣泛關注。開發利用電動汽車已成為發展綠色環保汽車的重要途徑。
①汽車尾氣中的　 　(A一氧化碳B氮氧化物)會造成酸雨。
②屬于可再生能源的是　 　(A天然氣B乙醇)。其燃燒的化學方程式：　 　。
③屬于有機合成材料的是　 　(A生物柴油B塑料)。
④氫氣被認為是最理想的清潔燃料的原因是　 　。
（2）為了完成2060年實現碳中和的目標，各地區積極行動，不斷增加綠地面積，探尋二氧化碳的轉化方法。下圖是將二氧化碳高效轉化為甲醇的微觀過程，關于該過程說法不正確的是_____。
A．該過程實現了無機物到有機物的轉化
B．甲、乙、丙、丁四種物質中只有乙屬于單質
C．丙的化學式為
D．參加反應的甲和乙的分子個數比
16．（2024九下·江門期末）回答下列問題。
（1）圖中儀器F的名稱是　 　。
（2）用上述儀器和制取，還缺少一種儀器，其名稱為　 　；反應的化學方程式為　 　；收集一瓶較純凈的氧氣應選用的儀器是　 　。
（3）組裝一套實驗室制取并收集的裝置，需選擇的儀器有　 　(填字母，下同)。該方法獲得的氣體常混有水蒸氣和氯化氫氣體，依次通過　 　可獲得干燥純凈的。(填字母代號)
A．濃硫酸、飽和的碳酸氫鈉溶液
B．飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸
（4）二氧化碳的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，若用裝置H證明使藍色石蕊試紙變紅的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是_____(填字母代號)。
①從f端通氮氣②從分液漏斗中滴加適量水③從e端通二氧化碳④將干燥的藍色石蕊試紙放入H 裝置的廣口瓶中
A．④③①②③ B．③④②①③ C．④②③①③
（5）向裝置G中通，微熱燃燒管，根據現象能說明可燃物燃燒需要條件是　 　；如在燃燒管中僅加入鎂條并引燃，并改通，鎂條可繼續燃燒。請通過這一現象談談你對燃燒條件或滅火方法的新認識　 　。
17．（2024九下·江門期末）黃銅是銅鋅合金，銅質量分數為67%-70%。某興趣小組對純銅和黃銅進行以下探究。
【查閱資料】①銅與空氣中的氣體作用可以生成Cu2(OH)2CO3(綠色固體)。
②黃銅中Zn含量越高硬度越大。
【實驗Ⅰ】區別純銅和黃銅
（1）方法一：劃畫法
將黃銅片和純銅片互相劃觀察到純銅表面有刻痕，說明　 　硬度更大；
（2）方法二：取樣，分別加入稀硫酸。有一個反應有氣泡產生。寫出該反應的化學方程式：　 　。
【實驗Ⅱ】比較黃銅與純銅抗銹蝕能力
該興趣小組設計了如下圖所示的兩個實驗方案。
（3）組內同學經過討論，認為方案一不合理。寫出改進方法：　 　。
（4）同學們按方案二進行實驗，發現B試管固體表面綠色更明顯。由此可知　 　(填“黃銅”或“純銅”)抗銹蝕性較強。
（5）寫出Cu2(OH)2CO3生成的反應方程式：　 　。
【實驗Ⅲ】測定黃銅中銅的質量分數
方法一：利用如下圖所示的實驗測定黃銅中銅的質量分數。
（6）將④的錐形瓶中所得的固體經一系列處理后進行稱量，得質量為1.35g。計算黃銅中銅的質量分數為　 　。
（7）方法二：利用如下圖所示實驗測定黃銅中銅的質量分數。
根據電子秤顯示，可得黃銅樣品粉末與稀硫酸反應生成氫氣　 　g。
（8）計算方法二測得的黃銅中銅的質量為　 　g。
18．（2024九下·江門期末）“莊稼一枝花，全靠肥當家”。近年來，隨著農業生產的不斷發展，人們發現有一些植物對鎂的含量要求比較高，比如土豆、西紅柿等，當給它們施加含硫酸鎂的肥料，那么它們就會結出更多的果實。以氧化鎂礦粉(主要成分氧化鎂，還含有少量氧化鐵、燒堿等雜質)和濃硫酸為原料，生產的部分生產流程如圖1所示。已知氧化鎂與硫酸發生反應的化學方程式為：。分析制備過程，回答下列問題：
（1）圖1中，石墨配酸塔由石墨制成，說明石墨具有的性質是　 　。
（2）生產中，稀硫酸與雜質發生反應的化學方程式為　 　(寫一個)
（3）回轉化成室中發生的化學反應會　 　(填“吸收熱盤”或“放出熱量”)。
（4）分析圖2，使用硫酸的最佳濃度為　 　。
（5）生產過程無廢物排放，符合綠色化學要求，其中可循環利用的物質是：　 　。
（6）從轉化室獲得硫酸鎂固體的操作是蒸發結晶，實驗室進行該操作時玻璃棒的作用是　 　。當觀察到　 　時，停止加熱。
（7）適當使用化肥能提高農作物的產量。以下都是常見的化肥：
A．　B．　C．尿素　D．
化肥能為農作物補充的營養元素主要有三種，上述化肥所含的營養元素有　 　(寫化學符號)；其中不能與堿性物質混合使用的是　 　(填字母)。
19．（2024九下·江門期末）造紙會產生大量含NaOH的廢水，需經處理后再排放。環保監測小組取某造紙廠廢水樣品進行過濾，后取80g濾液于錐形瓶中，如圖甲所示。向錐形瓶中逐滴滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，利用溫度傳感器和pH傳感器測得反應過程中相關量的變化情況如圖乙所示。（橫坐標表示加入稀鹽酸質量）
（1）由圖乙推測中和反應是　 　（填“放熱”“吸熱”）反應。
（2）根據圖乙，計算80g廢水濾液中含NaOH的質量。　 　（寫出計算過程）
（3）當滴加稀鹽酸至溶液呈中性時，某同學畫出溶液pH隨加入稀鹽酸質量的變化曲線如圖丙所示。若改用溶質質量分數為14%的硫酸來處理80g上述廢水濾液至中性，在圖中畫出溶液pH隨加入稀硫酸質量的變化曲線，并標注必要的數據　 　。
（4）某同學另取80g上述廢水濾液于錐形瓶中重復上述實驗，向錐形瓶中滴加7.3%的稀鹽酸的過程中意外發現有氣泡產生，則當溶液都呈中性時，最終消耗稀鹽酸的質量與上述實驗相比　 　（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、膽礬研碎只是形狀的改變，該過程中沒有生成新物質，屬于物理變化，不符合題意；
B、鎂燃燒生成氧化鎂該該過程后生成了新物質，屬于化學變化，符合題意；
C、水的沸騰只是物質狀態的變化，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；
D、石墨導電過程沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化來解答。
2．【答案】C
【知識點】物質的簡單分類
【解析】【解答】A、有機物指含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸鹽），硅是單質，故不是有機物，故錯誤；
B、硅的名稱帶"石"字旁，不是金屬元素，故錯誤；
C、硅的名稱漢字帶"石"字旁，屬于非金屬元素，故正確；
D、硅是一種物質，屬于單質（由一種元素組成的純凈物），不是混合物（多種物質混合而成的物質），故錯誤；
故選：C。
【分析】根據有機物、金屬、非金屬和混合物的概念分析。
3．【答案】A
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；藥品的取用；檢查裝置的氣密性；萬用瓶的使用
【解析】【解答】A、氧氣的密度比水小，用該裝置收集氧氣，應短管進氧氣長管排出水，該操作正確，符合題意；
B、傾倒液體時，瓶塞倒放桌面，瓶口緊挨試管口，并且標簽應朝向手心處，該操作錯誤，不符合題意；
C、給試管中的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管，導管不能伸入試管過長，該操作錯誤，不符合題意；
D、該裝置長頸漏斗和外界相通，無法用圖中方法檢查裝置的氣密性，該操作錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】A、根據氧氣不易溶于水采用排水法收集氧氣來解答；
B、根據傾倒液體時瓶塞倒放桌面，瓶口緊挨試管口，并且標簽朝向手心防止藥品腐蝕標簽來解答；
C、根據試管中的固體加熱，試管口低于試管底部防止冷凝水倒流炸裂試管，導管應稍微伸出活塞來解答；
D、根據有長頸漏斗的裝置的氣密性的檢查時，彈簧夾夾緊橡皮管后，從漏斗向試管中加水形成封液后液體不再改變，說明裝置嚴密不漏氣來解答。
4．【答案】A
【知識點】鹽的化學性質；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；有害化學物質的性質與人體健康
【解析】【解答】A、水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣和食醋中的醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，氫氧化鎂和醋酸反應生成醋酸鎂和水，可用食醋除去水垢，說法正確，符合題意；
B、如果人體缺乏鋅元素，會導致食欲不振、發育不良，生長遲緩，缺碘會導致甲狀腺腫大，說法錯誤，不符合題意；
C、醬油中加入了鐵元素，可以預防貧血，缺乏維生素C，會導致壞血病，說法錯誤，不符合題意；
D、甲醛有毒，能使蛋白質變性，不能用甲醛溶液浸泡海產品，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】A、根據碳酸鈣和食醋中的醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，氫氧化鎂和醋酸反應生成醋酸鎂和水來解答；
B、根據元素在人體中的作用，缺鋅食欲不振，發育不良生長遲緩；缺碘會造成甲狀腺腫大來解答；
C、根據鐵元素可以預防缺鐵性貧血來解答；
D、根據甲醛有毒能使蛋白質變性來解答。
5．【答案】D
【知識點】元素的符號及其意義；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、①H能表示氫元素、一個氫原子，該說法錯誤，不符合題意；
B、③質子數小于電子數為陰離子，④質子數大于電子數為陽離子，該說法錯誤，不符合題意；
C、在元素符號右上角表示該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個離子時在離子符號前面添加系數，則鈣離子應為Ca2+，該說法錯誤，不符合題意；
D、由元素周期表一格可知， 左上方的數字表示原子序數、質子數，故鈦原子的原子序數為22， 在原子中原子序數等于核電荷數，則鈦原子的核電荷數為22，該說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據元素符號表示該元素和該元素的一個原子；在原子中質子數等于電子數，電子數大于質子數是陰離子，電子數小于質子數是陽離子；元素符號右上方的數字表示該離子所帶的電荷數；元素周期表中的一格的左上方的數字表示質子數、原子序數來解答。
6．【答案】（1）C
（2）B
（3）A
【知識點】新材料的開發與社會發展的密切關系；物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】（1）石頭紙是以約80%的碳酸鈣粉末與約15%的樹脂及其他助劑混合加工制成的平滑薄片狀產品，屬于復合材料。
故答案為：C.
（2）A、磨球機內只是方解石形狀的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，該說法正確，不符合題意；
B、能源耗用比傳統木漿造紙低，造價僅為傳統植物纖維造紙的，說法錯誤，符合題意；
C、在整過生產過程無需用水、強酸、強堿與漂白劑，沒有廢水排放，符合未來環保的趨勢，該說法正確，不符合題意；
D、由資料可知，混合器內需進行攪拌使原料混合均勻，該說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
（3）A、傳統纖維紙會受潮，石頭紙不會，原因是石頭紙具有防水的性能，說法正確，符合題意；
B、石頭紙具有印刷清晰度高，石頭紙的印刷效果比傳統纖維紙不會差很多，說法錯誤，不符合題意；
C、石頭紙含有碳酸鈣，能與酸性物質發生反應，說法錯誤，不符合題意；
D、石頭紙的厚度偏差和穩定性均比傳統植物纖維紙差，易變形，使得難以大寬幅和高速生產，因此難以完全替代傳統植物纖維紙，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】（1）根據材料有無機非金屬材料、合成材料、金屬材料，而石頭紙屬于復合材料來解答；
（2）根據沒有新物質生成的過程是物理變化，石頭紙的生產需要的原材料能量消耗低，且生成過程安全環保來解答；
（3）根據石頭紙中含有碳酸鈣具有防潮，易與酸性物質反應，穩定性差和厚度不均且易變形，印刷效果比傳統纖維紙差一點來解答。
（1）【解答】（1）石頭紙是以約80%的碳酸鈣粉末與約15%的樹脂及其他助劑混合加工制成的平滑薄片狀產品，屬于復合材料。
故答案為：C.
（2）【解答】A、磨球機內只是方解石形狀的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，該說法正確，不符合題意；
B、能源耗用比傳統木漿造紙低，造價僅為傳統植物纖維造紙的，說法錯誤，符合題意；
C、在整過生產過程無需用水、強酸、強堿與漂白劑，沒有廢水排放，符合未來環保的趨勢，該說法正確，不符合題意；
D、由資料可知，混合器內需進行攪拌使原料混合均勻，該說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
（3）【解答】A、傳統纖維紙會受潮，石頭紙不會，原因是石頭紙具有防水的性能，說法正確，符合題意；
B、石頭紙具有印刷清晰度高，石頭紙的印刷效果比傳統纖維紙不會差很多，說法錯誤，不符合題意；
C、石頭紙含有碳酸鈣，能與酸性物質發生反應，說法錯誤，不符合題意；
D、石頭紙的厚度偏差和穩定性均比傳統植物纖維紙差，易變形，使得難以大寬幅和高速生產，因此難以完全替代傳統植物纖維紙，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
7．【答案】B
【知識點】保護水資源；金屬的化學性質；常用鹽的用途；物質的微粒性
【解析】【解答】A、氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，說法正確，不符合題意；
B、碳酸鈉俗稱純堿，溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，但碳酸鈉是由金屬陽離子和酸根離子構成的化合物屬于鹽，該說法錯誤，符合題意；
C、把鐵絲插入硫酸銅溶液后，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，在鐵絲表面有紅色固體出現，說明鐵比銅活潑，說法正確，不符合題意；
D、磷元素是植物所需的營養元素，使用無磷洗衣粉可減少水體富營養化，減少水體污染，該說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據氯化鈉是金屬元素和非金屬元素組成由離子構成來解答；
B、根據碳酸鈉俗稱純堿顯堿性，碳酸鈉溶液能使酚酞變紅色，碳酸鈉是鈉離子和碳酸根離子構成的鹽來解答；
C、根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅來解答；
D、根據含磷的洗衣粉會使水體富養化，污染水資源來解答。
8．【答案】A
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】A、蒸發90g水后，硝酸鉀溶液的溶質質量分數較大，且硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，且受溫度影響較大，則趁熱過濾可防止KNO3在低溫時析出，該說法正確，符合題意；
B、20℃時氯化鈉的溶解度約為36g，但此時100g水中只溶解了26g氯化鈉，則為氯化鈉的不飽和溶液，該說法錯誤，不符合題意；
C、由于過濾后溶液B中仍含有氯化鈉，則過濾、洗滌干燥后得到NaCl固體的質量小于26g，該說法錯誤，不符合題意；
D、A溶液中有100g水，4g硝酸鉀，根據硝酸鉀的溶解度曲線，降溫也難以使硝酸鉀固體析出，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大且變化明顯，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大變化不明顯，一定溫度時的氯化鈉和硝酸鉀的溶解度以及是否是飽和溶液來解答。
9．【答案】B
【知識點】復分解反應及其應用；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】A、反應I為稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，可觀察到固體溶解，溶液顏色變為黃色；反應Ⅱ為鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，可觀察到有氣泡產生，溶液顏色變為淺綠色，說法錯誤，不符合題意；
B、轉化①為比鐵活潑的金屬與硫酸亞鐵反應生成鐵，由于鐵能與稀硫酸反應，所以能實現轉化①的金屬也一定能和稀硫酸反應，說法正確，符合題意；
C、鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用生成氧化鐵，所以轉化③可通過鐵生銹實現，但是鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，說法錯誤，不符合題意；
D、轉化⑤為碳酸鈉在轉化為氫氧化鈉，可向碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈣或氫氧化鋇等反應生成碳酸鈣或碳酸鋇和氫氧化鈉，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鎂和硫酸亞鐵反應生成硫酸鎂和鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵和氧氣、水反應生成鐵銹，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉來解答。
10．【答案】B
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；結晶的原理、方法及其應用；氧氣的化學性質；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；物質除雜或凈化的探究
【解析】【解答】A、氫氧化鈉溶液既能與二氧化碳反應，又能與氯化氫反應，無法除去二氧化碳中的氯化氫氣體。A答案錯誤；
B、鑒別棉線與羊毛線，分別取樣，點燃，聞氣味，有燒焦羽毛氣味的為羊毛線，有燒紙味的為棉線。B答案正確；
C、除去一氧化碳中混有的少量氧氣，通過灼熱的銅粉，氧氣與銅發生反應，生成的氧化銅又會與一氧化碳反應，無法除去一氧化碳中混有的氧氣。C答案錯誤；
D、氯化鉀與二氧化錳的混合物中回收二氧化錳，加水溶解、過濾、洗滌、干燥。D答案錯誤；
故答案為：B。
【分析】A、根據氫氧化鈉的化學性質分析；
B、根據鑒別棉花與羊毛的方法分析；
C、根據氧氣和一氧化碳的化學性質分析；
D、根據氯化鉀與二氧化錳的溶解性分析。
11．【答案】C
【知識點】堿的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質
【解析】【解答】久置于空氣中的氫氧化鈉易與空氣中二氧化碳反應變質生成碳酸鈉，向一定質量的該固體樣品中加水溶解形成溶液后加入稀鹽酸。若氫氧化鈉部分變質，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液的質量增大且增加的質量就是添加鹽酸的質量；當完全反應后再與碳酸鈉反應，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，試管中溶液增加的質量為稀鹽酸的質量減去產生二氧化碳的質量，現在增加的質量小于前者增加的質量；圖像上表現為后者的傾斜度小于前者，當碳酸鈉完全反應后繼續加入稀鹽酸，試管中溶液增加的質量為加入稀鹽酸的質量，此時圖像中增加的質量與一開始加入稀鹽酸增加的質量的傾斜度相同，因此ab段反應為鹽酸和氫氧化鈉的反應，bc段反應為鹽酸和碳酸鈉的反應。A、由分析可知，ab段反應為鹽酸和氫氧化鈉的反應，反應無明顯現象，說法錯誤，不符合題意；
B、b點時氫氧化鈉恰好反應完全，溶液中有生成的氯化鈉和未反應的碳酸鈉，該說法錯誤，不符合題意；
C、c點時氫氧化鈉、碳酸鈉均已完全反應，溶液中只含有氯化鈉，因此c點對應溶液的pH=7，說法正確，符合題意；
D、ab段傾斜度大于bc段傾斜度，因此由圖像可判斷，該氫氧化鈉樣品部分變質，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據氫氧化鈉易與空氣中二氧化碳反應變質生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈉均顯堿性，均能使酚酞溶液變紅色；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液的質量增加量就是添加的鹽酸的質量；碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的質量增加量為鹽酸的質量減去二氧化碳的質量；當鹽酸過量時溶液的增加量就是鹽酸的質量來解答。
12．【答案】A
【知識點】燃燒與燃燒的條件；滅火的原理和方法
【解析】【解答】物質燃燒需要三個條件同時具備，而滅火是斷絕燃燒的任何一個條件即可，“釜底抽薪”的滅火方式為清除可燃物；
故答案為：A
【分析】根據燃燒條件進行分析滅火方法。滅火方法：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，隔絕氧氣（或空氣），使溫度降到著火點以下。
13．【答案】B
【知識點】化學方程式的書寫與配平；化學式的相關計算；氫氣的化學性質與燃燒實驗；碳、一氧化碳、氫氣還原氧化鐵實驗
【解析】【解答】A、氧化鐵為紅色，生成的鐵粉為黑色，則現象為紅色固體逐漸變為黑色，該說法錯誤，不符合題意；
B、鐵的氧化物分別有Fe2O3、FeO、Fe3O4三種，而Fe2O3中氧元素的質量分數為 ，FeO中氧元素的質量分數為，Fe3O4中氧元素的質量分數為 ，由于從a點到d點，固體中的含氧量不斷減小，則第一階段是由氫氣和氧化鐵反應生成四氧化三鐵和水，第二階段是氫氣和四氧化三鐵反應生成氧化亞鐵和水，第三階段為氫氣和氧化亞鐵反應生成鐵和水，則ab段反應的化學方程式為氫氣和氧化鐵在500℃-600℃下反應生成四氧化三鐵和水，該反應的化學方程式為，該說法正確，符合題意；
C、由分析可知，從a到d點，固體減少的質量為其中氧元素的質量，該說法錯誤，不符合題意；
D、由于氧化鐵中鐵元素的質量分數為1-30%=70%，則d點對應的固體為鐵，且鐵的質量為9.6g×70%=6.72g，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據氧化鐵是紅棕色，鐵粉是黑色，鐵的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，化合物中鐵、氧元素的質量分數，以及氫氣分別還原三種鐵的氧化物生成鐵和水的方程式來解答。
14．【答案】（1）Ca2+或Mg2+；肥皂水；A；H2O
（2）20%或21%；可以；3NaHCO3+H3Ci=Na3Ci+3H2O+3CO2↑
【知識點】硬水與軟水；酸的化學性質；鹽的化學性質；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）①硬水是含有較多鈣離子和鎂離子的水，故符號為：Ca2+或Mg2+；
檢驗軟硬水使用肥皂水，產生泡沫少、浮渣多的是硬水；
②濃硫酸稀釋需要量取液體和溶解操作，需要用到量筒和膠頭滴管量取液體，不需要稱量質量，不要用到的儀器是托盤天平。
故答案為：A.
③根據化學反應前后原子種類、數目不變推測，反應后物質中有4Fe、26O、20H、8K，反應物已知物質中有4Fe、16O、8K，說明10X中有20H、10O，推測是水。
故答案為：H2O.
（2）①空氣中氧氣約占空氣體積的五分之一或21%；
②檸檬酸在水中可以解離出氫離子，中和反應的本質是氫離子和氫氧根離子結合盛恒水，檸檬酸能夠與氫氧化鈉發生中和反應。
故答案為：可以.
檸檬酸與碳酸氫鈉反應生成檸檬酸鈉、水和二氧化碳，鈉離子帶一個單位正電荷，檸檬酸根離子帶三個單位負電荷，檸檬酸鈉中鈉離子和檸檬酸根離子的個數比為3：1，寫作Na3Ci。故泡騰片中的和反應產生的化學方程式為3NaHCO3+H3Ci=Na3Ci+3H2O+3CO2↑。
【分析】（1）根據硬水的概念是含有較多鈣鎂離子的水，生活中用肥皂水來鑒別硬水和軟水；濃硫酸的稀釋是將濃硫酸慢慢的倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌；化學變化中質量守恒定律來解答；
（2）根據空氣的組成以及空氣中的組成含量，酸和堿反應生成鹽和水的反應是中和反應，檸檬酸與碳酸氫鈉反應生成檸檬酸鈉、水和二氧化碳來解答。
15．【答案】（1）B；B；；B；熱值高，產物是水無污染
（2）D
【知識點】有機高分子材料的分類及鑒別；微粒觀點及模型圖的應用；化石燃料的利用與保護；有機物的特征、分類及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）①氮氧化物和水生成硝酸，形成硝酸型酸雨，故答案為：B.
②煤、石油、天然氣屬于化石能源，都屬于不可再生能源，乙醇可由植物秸稈等加工得到，屬于可再生能源。故答案為：B.
乙醇燃燒生成二氧化碳和水的化學方程式為。
③有機合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠。A生物柴油不是有機合成材料，B塑料是有機合成材料。故答案為：B.
④氫氣燃燒產物是水無污染，且氫氣燃燒熱值高，故被稱為最理想的清潔燃料。
（2）從微觀示意圖可知，該反應是二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下生成甲醇和水，化學方程式為。
A、氫氣和二氧化碳都是無機物，甲醇是含碳元素的化合物屬于有機物，所以該過程實現了無機物到有機物的轉化，該說法正確，不符合題意；
B、甲、丙、丁均是由多種元素組成的化合物。乙是由同種元素組成的純凈物屬于單質，該說法正確，不符合題意；
C、丙是甲醇的化學式為CH3OH，該說法正確，不符合題意；
D、參加反應的甲和乙的分子個數比1：3，該說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】（1）根據氮的氧化物和水反應生成硝酸型酸雨，三大化石燃料是煤、石油和天然氣是不可再生能源，乙醇是新能源是可再生能源，乙醇燃燒生成水和二氧化碳；氫氣是理想的能源，燃燒產物是水，對環境無污染，人量高來解答；
（2）根據二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水的方程式的意義，有機物是含有碳元素的化合物，甲醇是有機物，而氫氣、二氧化碳是無機物；化合物的概念是由多種元素組成的化合物，單質是由一種元素組成的純凈物來解答。
16．【答案】（1）水槽
（2）酒精燈；；CEF
（3）ABCD；B
（4）A
（5）溫度達到著火點；燃燒不一定要有氧氣參加或二氧化碳不一定能撲滅所有火災
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；實驗探究物質的性質或變化規律；燃燒的條件與滅火原理探究；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）儀器F是水槽。
（2）KClO3制取O2需要加熱，圖中還缺少酒精燈；氯酸鉀在加熱和二氧化錳催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣的方程式為；排水法收集的氧氣較純凈，所以收集一瓶較純凈的氧氣應選用的儀器是CEF。
（3）實驗室用石灰石或大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，該反應完固液常溫型，發生裝置可選擇儀器AB；二氧化碳能溶于水，與水反應，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，所以選擇儀器CD。
A、混有水蒸氣和氯化氫氣體的二氧化碳先通過濃硫酸水蒸氣被吸收，然后氯化氫與飽和的碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于溶液中水分蒸發，所以得不到干燥的CO2。A不符合題意；
B、混有水蒸氣和氯化氫氣體的二氧化碳通過飽和的碳酸氫鈉溶液，氯化氫與飽和的碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后再通過濃硫酸，水蒸氣被濃硫酸吸收，所以可獲得干燥純凈的CO2。B符合題意。
故答案為：ABCD；B.
（4）二氧化碳的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，用裝置H證明使藍色石蕊試紙變紅的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是：④將干燥的藍色石蕊試紙放入H 裝置的廣口瓶中；③從e端通二氧化碳，二氧化碳不能使藍色石蕊試紙變紅，①從f端通氮氣，排出二氧化碳，②從分液漏斗中滴加適量水，水不能使藍色石蕊試紙變紅，③從e端通二氧化碳，藍色石蕊試紙變紅說明二氧化碳的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅。
故答案為：A.
（5）向裝置G中通O2，微熱燃燒管，白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明可燃物燃燒需要條件是溫度達到著火點；鎂條能在二氧化碳中燃燒說明燃燒不一定要有氧氣參加，同時也說明二氧化碳不一定能撲滅所有火災。
【分析】（1）根據實驗室常見儀器來解答；
（2）根據氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，氧氣不溶于水來選擇排水法收集純凈的氧氣來解答；
（3）根據反應物的狀態和反應條件來選擇發生裝置所需要的儀器，氣體的溶解性和密度來選擇收集裝置的儀器，收集純凈干燥的氣體需先除雜質后干燥來解答；
（4）根據二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸使石蕊變紅色來解答；
（5）根據可燃物燃燒的條件是溫度達到著火點的同時與氧氣接觸來解答。
17．【答案】黃銅片；Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑；A試管中放入與B試管中相同質量的蒸餾水；黃銅；2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3；67.5%；0.03；1.025
【知識點】合金與合金的性質；金屬的化學性質；含雜質物質的化學反應的有關計算；酸的化學性質
【解析】【解答】[實驗Ⅰ]（1）純銅片上留下了較深的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅大；
（2）銅不能和酸發生反應，而鋅和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅的化學方程式為：Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑；
[實驗ⅠI]（3）比較黃銅與純銅的抗銹蝕性能，需要采取控制變量法，即除黃銅和純銅不同之外，其他的條件必須相同，方案一中兩物質所處的環境不同，無法比較抗腐蝕性能是否相同，所以應該使黃銅和純銅所處的環境相同，A試管中放入與B試管中相同質量的蒸餾水；
（4）B試管中盛放的是純銅，表明綠色較明顯說明純銅腐蝕嚴重，則黃銅的抗腐蝕性較強。
（5）銅和二氧化碳、水、氧氣反應生成Cu2(OH)2CO3的化學方程式為：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3；
[實驗Ⅲ]（6）進行處理后的固體質量為銅單質的質量，所以黃銅中銅的質量分數=。
（7）根據反應前后物質的總質量不變，故產生氫氣的質量為2g+10g+80g-91.97g =0.03g。
（8）設黃銅中銅的質量為x。
【分析】根據合金的特性是硬度大、熔點低、耐腐蝕；黃銅中的鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不和硫酸反應，銅和氧氣、水、二氧化碳反應生成銅銹；利用化學變化中反應前后質量不變來計算出氫氣的質量，在根據鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣的方程式中已知氫氣的質量和式量來計算鋅的質量和混合物中的銅的質量來解答。
18．【答案】（1）耐腐蝕性（合理即可）
（2）
（3）放出熱量
（4）66%
（5）酸霧和水蒸氣（或硫酸和水）
（6）攪拌，防止受熱不均造成液滴飛濺；有大量（或較多）晶體析出
（7）N、K；A
【知識點】酸的化學性質；常見化肥的種類和作用；碳單質的性質和用途；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】（1）濃硫酸具有腐蝕性，配酸塔可用石墨制成，說明石墨具有耐腐蝕性；
（2）氧化鎂礦粉中的雜質是氧化鐵和燒堿氫氧化鈉等，硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，化學方程式分別為，。
（3）回轉化成室產物有水蒸氣，表明經過回轉化成室后水會變為水蒸氣，說明回轉化成室中發生的化學反應會放出熱量；
（4）根據圖2的數據可知，在硫酸的濃度為66%時，硫酸鎂的質量分數最高，因此硫酸的最佳濃度是66%；
（5）從流程圖中可知，回轉化成室中產生的酸霧和水蒸氣通過水吸收循環系統進入配酸塔，所以可循環利用的物質是酸霧和水蒸氣，根據配酸塔是稀釋濃硫酸，則酸霧中應該為硫酸。所以可以循環利用的物質是水和硫酸。
（6）蒸發結晶中玻璃棒的作用是攪拌，防止受熱不均造成液滴飛濺，當觀察到有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干固體。
（7）化肥能為農作物補充的營養元素主要有N、P、K三種，A氯化銨中含有氮元素，B硫酸鉀中含有鉀元素，C尿素中含有氮元素，D氯化鉀中含有鉀元素，所以上述化肥所含的營養元素有K、N。
銨態氮肥不能與堿性物質混合使用，因為氫氧根和銨根結合成氨氣和水，降低肥效。所以其中不能與堿性物質混合使用的是A、氯化銨。
【分析】（1）根據濃硫酸具有腐蝕性，石墨具有抗腐蝕來解答；
（2）根據硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水來解答；
（3）根據回轉化成室中濃硫酸溶于水放熱來解答；
（4）根據圖2的數據分析，硫酸的濃度為66%時產生硫酸鎂的質量最高來解答；
（5）根據會轉化成室中的硫酸和水可以循環使用來解答；
（6）根據蒸發結晶時待到大量晶體析出后停止加熱來解答；
（7）根據化肥有氮肥、鉀肥和磷肥，含有銨根的氮肥和堿性物質混合會發生反應生成氨氣和水來解答。
19．【答案】（1）放熱
（2）8g解：設80g廢水濾液中含NaOH的質量為x。x=8g答：80g廢水濾液中含NaOH的質量為8g。
（3）
（4）不變
【知識點】中和反應及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）實驗過程中溶液溫度升高，則說明中和反應是放熱反應。
（2）解：設80g廢水濾液中含NaOH的質量為x。
解得x=8g
答：80g廢水濾液中含NaOH的質量為8g。
（3）設處理80g上述廢水濾液至中性需要硫酸的質量為y，則：
解得y=9.8g，
則所需稀硫酸的質量為，
則曲線為 。
（4）氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，雖然變質，但溶液中鈉離子數目不變，根據質量守恒，最終生成的氯化鈉的質量也不變，而氯化鈉中的氯離子全部來自于鹽酸中，則最終消耗稀鹽酸的質量與上述實驗相比不變。
【分析】（1）根據酸堿發生中和反應放熱來解答；
（2）根據氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水的方程式中已知氯化鈉的質量和式量來計算氫氧化鈉的質量來解答；
（3）根據氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水的方程式中已知氫氧鈉的質量和式量來計算氫硫酸的質量來解答；
（4）根據化學變化中元素守恒，反應前后原子的種類、數目和質量不變；氫氧化鈉、碳酸鈉分別和鹽酸反應生成氯化鈉中的鈉離子和氯離子的數目不變來解答。
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