資源簡介

山東省濟寧市2023-2024學年高一下學期質量檢測 化學試卷
一、單選題
1．科技發展與材料化學密切相關．下列說法錯誤的是
A．鋼是用途最廣的金屬材料，鋼屬于鐵合金
B．網絡強國戰略的實施離不開光纜，其主要成分是晶體硅
C．石墨烯可用于制造空間站存儲器，石墨烯屬于新型無機非金屬材料
D．橡膠消聲瓦可有效降低潛艇航行時的噪聲，其主要成分屬于有機高分子材料
2．下列化學用語表示正確的是
A．中子數為20的氯原子： B．乙烯的結構式：
C．的電子式： D．和互為同素異形體
3．下列物質中含有共價鍵的離子化合物是
A．C2H6 B．Na2O2 C．CH3COOH D．MgCl2
4．化學與生產生活密切相關，下列說法錯誤的是
A．新制的Cu(OH)2懸濁液可用于檢測尿液中的葡萄糖
B．葡萄汁中加適量SO2可以起到殺菌作用
C．碳酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查
D． Al(OH)3可用于治療胃酸過多
5．下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
6．下列關于物質用途及解釋均合理的是
物質用途 解釋
A 鹵水點豆腐 利用了膠體的性質
B 燃煤中添加石灰石可以減少二氧化硫的排放 碳酸鈣與產生的二氧化硫最終生成亞硫酸鈣
C 漂白粉在空氣中放置時間越長漂白效果越好
D 制作糕點時添加蘇打作膨松劑
A．A B．B C．C D．D
7．實驗室制氯氣涉及MnO2、濃鹽酸、Cl2、MnCl2和H2O，設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是
A．溶液中含有個
B．標況下含有共價鍵的數目為
C．反應過程中消耗轉移個電子
D．中含有個中子
8．藿香薊在一定條件下會發生以下反應，下列說法錯混的是
A．M分子有2種含氧官能團 B．N分子中5個碳原子一定在同一平面內
C．藿香薊在一定條件下可生成多種加聚產物 D．乙酸與N互為同系物
9．為探究金屬電極在原電池中的作用，某實驗小組設計并進行了下列實驗，實驗記錄如下：
編號 電極材料 電解質溶液 電流計指針偏轉方向
1 稀硫酸 偏向
2 稀硫酸 偏向
3 溶液 ③
下列說法錯誤的是
A．實驗1中，作正極
B．實驗2中，負極的電極反應式為
C．③應表述為：偏向
D．由實驗可知，金屬電極在原電池中的作用與電解質溶液成分有關
10．短周期元素原子序數依次增大，為以上四種元素形成的化合物，e為Z的單質，它們的轉化關系如下圖所示，其中a為淡黃色固體，b是含10電子分子，c的產量可以衡量一個國家的石油化工發展水平，g是一種常見溫室氣體．下列說法錯誤的是
A．d可用于的尾氣處理
B．均可與W的單質反應
C．與溶液完全反應，生成
D．等物質的量的g和b分別與足量a反應，轉移電子數目相同
11．根據下列實驗操作和現象，所得出的結論或解釋正確的是
實驗操作和現象 結論或解釋
A 把紅熱的碳加入濃硝酸中，出現紅棕色氣體 硝酸被碳還原生成了NO2
B 用Fe片、Cu片、濃硝酸溶液組成原電池，Fe片上出現大量紅棕色氣泡 金屬性：Fe＞Cu
C 向淀粉-KI溶液中滴加少量氯化鐵溶液，溶液變藍 氧化性：Fe3+＞I2
D 向雞蛋清溶液中加入少量(NH4)2SO4或CuSO4溶液，溶液中均有固體析出 (NH4)2SO4或CuSO4溶液都能使雞蛋清變性
A．A B．B C．C D．D
12．一種微生物電池的結構如下圖所示，下列說法正確的是
A．b極電極反應式為
B．電池工作時，電子由a極經用電器流向b極
C．該電池可以在高溫下工作
D．當b極產生標況下時，a極會有生成
二、多選題
13．一定溫度下，在剛性密閉容器中以投料，發生反應：，部分物質濃度變化如下圖所示，以下說法正確的是
A．b曲線代表的物質的量濃度變化
B．第時大于第時
C．當混合氣體密度不變時，說明反應達到平衡
D．前
14．由短周期主族元素組成的物質WX3Y3Z3R2是一種高效廣譜殺菌消毒劑，其結構如圖所示，結構中的各元素微粒均達到8電子穩定結構，已知X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，下列說法正確的是
A．簡單的氣態氫化物穩定性：
B．簡單離子半徑：
C．含氧酸的酸性：
D．將R的單質溶于中，溶液中存在7種微粒
15．碘及其化合物在醫藥中間體的合成中應用廣泛．下圖為I2的一種制備方法：
已知：氧化性，下列說法錯誤的是
A．加入AgNO3的目的是富集海水中的碘元素
B．加入Fe粉進行轉化的反應中，氧化劑與還原劑之比為
C．通入Cl2越多，I2的產率越大
D．通入Cl2的過程中，若時，產物中
三、解答題
16．下表是三角形元素周期表的一部分，每個方格代表一種元素，回答下列問題：
(1)畫出Z元素的原子結構示意圖：
(2)Q2M中所含化學鍵的類型為 ；根據M的化合價判斷Q2M具有 性（填“氧化”或“還原”）；
(3)W、M、Y三種元素簡單氫化物穩定性由大到小的順序是 （用化學式表示）；Q、X兩種元素原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示）；
(4)X的單質與Q的最高價氧化物對應水化物反應，其離子方程式是 ；
(5)Y的最高價氧化物可溶于足量Q的最高價氧化物對應水化物的溶液，其化學方程式為 ；
17．下圖是物質A~F的轉化關系圖，其中A為常見過渡金屬元素的單質，D和E組成元素相同，回答下列問題：
(1)B的電子式為 組成C的元素在周期表中的位置是 ；
(2)一定溫度下，B溶液和C反應生成的和的物質的量之比為，此時反應的離子方程式為
(3)用質量分數為濃硫酸和亞硫酸鈉制取D，寫出化學方程式 ；反應④中活性炭做催化劑，它能改變反應的 ，但不能改變反應的最大限度；
(4)按下圖裝置進行實驗，驗證反應⑤產生的氣體．現有試劑a．溶液b．溶液c．品紅溶液d．溶液，則裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所需試劑依次為 （填標號）
(5)為探究反應⑥反應后的固體成分中是否含有Fe3+進行了以下實驗．取少量反應后固體置于試管中，滴加稀鹽酸并微熱，固體逐漸溶解，同時有少量氣泡產生，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液，溶液未變紅．根據實驗現象， （填“能”或“不能”）確定固體中是否含有Fe3+，原因是
18．下圖是以丙烯為原料模擬合成其他重要化工原料的流程圖．
回答下列問題．
(1)A的結構簡式為 反應②還會生成A的一種同分異構體，其結構簡式為 ；
(2)B中含有官能團的名稱為 ；
(3)①~⑧中屬于取代反應的是 ；屬于加成反應的是 ；（填反應標號）
(4)反應⑦的化學方程式是 ；
(5)反應⑥消耗標況下2.24LCl2，理論上反應⑦中參與反應的O2物質的量是 。
19．利用“直接法”制備發煙硝酸的實驗裝置如下圖所示（夾持裝置略）；
已知：①時，的濃硝酸可以將氧化為
②制備發煙硝酸原理為：
請回答下列問題：
(1)裝置a中發生反應的化學方程式為 ；
(2)儀器b的名稱是 的作用為 ；
(3)裝置c中的現象是 ；
(4)裝置d中發生反應的化學方程式為 ；
(5)將發煙硝酸稀釋成質量分數為的濃硝酸（常溫下的密度為）；實驗需要配制稀硝酸需要用量筒量取 的濃硝酸．下列操作可能導致所配溶液物質的量濃度偏低的是 （填標號）。
A．用量筒量取濃硝酸時仰視刻度線
B．濃稀釋后未冷卻就轉移到容量瓶中
C．定容時仰視容量瓶刻度線
20．用消除煙氣中的，發生的反應為，某溫度下在恒容密閉容器中充入和發生該反應．圖1表示物質的量濃度隨時間的變化關系，圖2表示的轉化率隨時間的變化關系，回答下列問題
(1)實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣來制取氨氣，寫出反應化學方程式 ；
(2) （保留小數點后兩位）
(3)在恒溫恒容密閉容器中，下列可以作為反應達到化學平衡狀態依據的是 ；
A．
B．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
C．單位時間內斷裂鍵的同時斷裂鍵
(4)在內， （保留小數點后兩位）；
(5)將含有的煙氣和一定物質的量的同時通入溶液，若要煙氣中的完全轉化成溶液，所用溶液的物質的量濃度至少為 ，需要標況下的至少 L。
參考答案
1．B
2．A
3．B
4．C
5．D
6．A
7．C
8．D
9．B
10．C
11．C
12．A
13．AD
14．BD
15．BC
16．(1)
(2) 離子鍵 還原
(3) HF＞H2S＞SiH4 Na+＞Al3+
(4)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
(5)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
17．(1) 第三周期第ⅦA族
(2)6Cl2+12OH-＝3ClO-++8Cl-+6H2O
(3) Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑ 途徑或速率
(4)bcd
(5) 不能 由于原固體中含有Fe能夠將Fe3+還原為Fe2+，反應為Fe+2F3+＝3Fe2+
18．(1) (CH3)2CHOH CH3CH2CH2OH
(2)碳碳雙鍵和酯基
(3) ③⑤ ②⑥
(4)2+3O22+6H2O
(5)0.15mol
19．(1)4NH3+5O24NO+6H2O
(2) 干燥管 除去未反應的NH3并干燥混合氣體
(3)氣體變為紅棕色
(4)2HNO3(濃)+NO3NO2+H2O
(5) 36.5 C
20．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)0.42
(3)BC
(4)0.08
(5) 16.8b

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