資源簡介

云南省普洱市2023-2024學年高一下學期7月期末考試化學試題
一、單選題
1．“挖掘文物價值，講好中國故事”。下列有關江西博物館的鎮館之寶的敘述錯誤的是
A．“伏鳥雙尾青銅虎”的制作材料是合金
B．“《論語》竹簡”中竹簡的主要成分是纖維素
C．“南宋持羅盤立人陶俑”由黏土發生物理變化制成
D．“井岡山八角樓的油燈”中“油”可能是液態烴的混合物
2．下列說法錯誤的是
A．乙烯與水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒
B．75%（體積分數）的乙醇溶液常用于醫療消毒
C．乙醇能與金屬鈉反應生成氫氣
D．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
3．下列化學用語及模型正確的是
A．乙酸的分子式為
B．羥基的電子式為：
C．聚丙烯的結構簡式：
D．丙烷分子的球棍模型為
4．下列物質的用途與性質不相對應的是
選項 物質的用途 物質的性質
A 博物館將某些文物保存在中 性質穩定
B 用溶液刻蝕銅電路板 鐵的金屬性比銅強
C 用于保持葡萄酒的天然果香味 具有還原性
D 液態氨可作制冷劑 液態易汽化，汽化吸收能量
A．A B．B C．C D．D
5．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A．標準狀況下，2.24L含有質子數為
B．0.1mol與足量Cu反應，轉移的電子數為
C．標準狀況下，11.2L中含有的O原子數為
D．1L的溶液制備的膠粒數小于
6．下列化學方程式或離子方程式正確的是
A．鈉在氧氣中點燃反應生成淺黃色固體：
B．氨的催化氧化：
C．新制在空氣中變為紅褐色：
D．向溶液中通入過量的，產生白色沉淀：
7．向試管中滴加試劑W，根據實驗操作、現象得出的結論正確的是
選項 操作 試劑W 現象 結論
A 紫色石蕊溶液 溶液先變紅后褪色 具有漂白性
B 溶液 產生白色沉淀 氯水中陰離子只有
C 溶液 有沉淀產生 氯水具有強氧化性
D NaOH溶液 溶液顏色變淺 NaOH具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
8．已知反應：為一自發進行的氧化還原反應。某同學設計了下列四組原電池裝置來實現上述反應，其中可行的是
A． B． C． D．
9．下列實驗操作規范且能達到實驗目的的是
實驗操作
實驗目的 A．NaCl溶液蒸發結晶 B．檢驗待測液中是否含有SO C．除去NO2中的NO D．制備Fe(OH)3膠體
A．A B．B C．C D．D
10．除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法正確的是
選項 物質 雜質 除雜質所用試劑和方法
A 溶液 NaOH溶液，過濾
B 酸性溶液，洗氣
C 溶液 鐵粉，過濾
D HCl 飽和食鹽水溶液、堿石灰，洗氣
A．A B．B C．C D．D
11．下表所列各組物質中，物質之間按如圖所示箭頭方向無法一步反應實現轉化的是
選項 甲 乙 丙
A
B CaO
C CuO
D S
A．A B．B C．C D．D
12．短周期主族元素X、Y、Z、W/Q原子序數依次遞增，元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的質子數是其M層電子數的三倍，元素Q最高價氧化物對應的水化物的酸性強于硫酸。下列說法錯誤的是
A．X、Y均位于元素周期表第二周期
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：
C．Y形成的氫化物分子中可能含有非極性鍵
D．Q的單質可用向下排空氣法收集
13．在恒溫恒容的密閉容器中加入2molC和1mol的水發生反應：。下列說法正確的是
A．適當增加C（s）的用量，反應速率加快
B．充分反應后水被完全轉化
C．當容器內壓強不再改變時反應達到平衡狀態
D．當CO與的物質的量濃度相等時，該反應達到平衡狀態
14．葡萄糖在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物全部通入到足量的過氧化鈉中充分吸收，固體質量增加，下列說法錯誤的是
A．
B．反應后的固體是混合物
C．生成的的質量為
D．上述生成物與過氧化鈉反應的產物之一能使帶火星的木條復燃
二、解答題
15．以某銅礦石制備Cu(NO3)2晶體的工藝流程如圖所示，已知銅礦石的主要成分為Cu2S和少量SiO2，濾液I中含Cu2+，濾渣I可回收單質S和SiO2。
(1)Cu2S中Cu的化合價為 。
(2)銅礦石“氧化浸出”前需碾碎的目的是 。
(3)“濾液Ⅱ”中的金屬陽離子為 。
(4)“反應”中生成Cu(NO3)2的離子方程式為 。
(5)“沉鐵”后分離出沉淀的操作的名稱為 ，該操作在實驗室進行時用到的玻璃儀器有 。
(6)“氣體”與足量空氣混合被水吸收過程中發生反應的化學方程式為 ，其生成物可循環到上述流程中的 (填“氧化浸出”“還原”“反應”或“沉鐵”)過程中再利用。
16．二氧化氯是綠色環保型飲用水消毒劑，生活中常用二氧化氯泡騰片（溶于水放出二氧化氯）作為一種廣譜殺菌劑。實驗室制備原理是。已知部分信息如下：熔點、沸點分別為-59℃、11.0℃。的熔點為-101℃、沸點為-34℃。某小組利用上述反應原理制備并收集純二氧化氯，裝置如圖所示。
請回答下列問題：
(1)A裝置中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為 ，C裝置作用是干燥和 （填化學式）。
(2)G裝置中試劑是 ，其作用是 。
(3)低溫浴槽D控制的溫度范圍為 ℃。
(4)F支管收集的物質是 （填化學式）。
(5)探究性質：
①通過 法，確認低溫浴槽收集到的液態為黃綠色。
②將二氧化氯泡騰片放入品紅溶液，紅色溶液變為無色；微熱無色溶液，不變色。由此推知，說明具有 性。
③將二氧化氯通入含廢水中，產生兩種對環境友好的氣體，氯被還原成最低價離子。這兩種氣體的化學式為 。
17．汽車尾氣中的有毒氣體和，在三元催化劑作用下，發生反應：轉化為無毒氣體。
(1)向2L的恒溫恒容密閉容器中通入和，上述反應達到平衡時測得。
①的平衡轉化率 ；在上述容器中反應起始時和平衡時的壓強之比為 。(已知：轉化率=)
②已知反應：的能量變化如下：
上述反應生成時 (填“吸收”或“放出”) kJ熱量。
(2)若要加快上述反應的反應速率，可以采取的措施有 (任寫一條)。
(3)利用下圖裝置在實驗室中制取并探究其性質。
①實驗時關閉止水夾，打開，從U形管左端加入稀硝酸，直至酸液將U形管右端空氣完全排出；關閉止水夾，隨著反應的進行，在U形管右端觀察到 。
②打開止水夾，將注射器中空氣壓入U形管中，觀察氣體顏色先變紅后又變淺，該過程發生的反應為 、 。
③實驗現象觀察完畢，關閉止水夾，打開，U形管右端的紅棕色氣體被吸收，吸收過程發生歧化反應的離子方程式為 。
三、填空題
18．辛烷值是車用汽油最重要的指標，辛烷值越高，其防爆震的能力越強。已知不同烴的辛烷值：芳香烴（含苯環的烴）>異構烷烴（支鏈烷烴）>正構烷烴（直鏈烷烴）。
(1)汽油的主要成分為的烷烴混合物，如、等。
①兩者互為 （填“同系物”“同分異構體”或“同種物質”）。
②比較辛烷值：前者 （填“>”“<”或“=”）后者。
(2)向汽油中添加高辛烷值物質是提高汽油辛烷值的途徑之一，甲基叔丁基醚（MTBE）是一種常用的添加劑，可通過下面反應制得：
①中所含官能團的名稱為 。
②該反應類型為 。
③MTBE有多種同分異構體，其中有--種是能跟金屬鈉反應，該分子結構中有3個甲基，則該有機物的結構簡式為 （寫出一種即可）。
(3)乙醇是另一種高辛烷值添加劑。使用添加乙醇的汽油，可降低汽車尾氣排放、改善能源結構。乙醇在燃燒過程中會產生乙酸，對汽車金屬有腐蝕作用，所以乙醇汽油需要添加金屬腐蝕抑制劑。乙醇產生乙酸的化學方程式是 。
(4)增加高辛烷值組分的比例是提高汽油辛烷值的另一種途徑。中科院設計了一種新型多功能復合催化劑，實現了直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。
①過程Ⅰ除了CO，還生成了 （填化學式）；物質b的分子式為 。
②物質a的一氯代物有 種。
③中間產物為烯烴，可以用 （填試劑）鑒別a和。
參考答案
1．C
2．A
3．D
4．B
5．A
6．C
7．C
8．B
9．D
10．C
11．B
12．D
13．C
14．A
15．(1)+1價
(2)增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分
(3)Fe2+
(4)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(5) 過濾 燒杯、漏斗、玻璃棒
(6) 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 反應
16．(1) 分液漏斗
(2) 堿石灰 吸收尾氣中的氯氣和空氣中的水蒸氣
(3)
(4)
(5) 觀察 漂白 、
17．(1) 40% 10:9 放出
(2)增大壓強，適當升溫等
(3) 銅絲逐漸溶解，溶液變為藍色，有氣泡生成，U形管右端液面被往下壓 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2+2OH-=++H2O
18．(1) 同分異構體 >
(2) 羥基 取代反應 或
(3)
(4) 4 溴水、溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液

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