資源簡介

絕密★考試結束前
2024 學年第二學期浙江省縣域教研聯盟學業水平模擬考試
化 學
考生須知：
1．本卷滿分 100分，考試時間 60分鐘；
2．答題前，在答題卷指定區域填寫學校、姓名、考場、座位號及準考證號并核對條形碼信息；
3．所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結束后，只需上交答題卷；
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
選擇題部分
一、選擇題（本大題共 20題，每小題 3分，共 60分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要
求的，不選、多選、錯選均不得分）
1．按物質的組成進行分類，Na2SO4屬于
A．堿 B．鹽 C．酸 D．氧化物
2．為方便化學品的貿易和運輸，聯合國《化學品分類及標記全球協調制度》中的標準符號被我國國家標
準采用。下列標識屬于易燃類的是
A． B． C． D．
3．物質的量的單位是
A．g B．g/L C．mol D．mol/L
4．當光束通過下列物質時，不會產生“丁達爾效應”的分散系是
A．有色玻璃 B．氫氧化鐵膠體 C．食鹽溶液 D．云、霧
5．反應 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2中，氧化劑是
A．FeCl3 B．Cu C．FeCl2 D．CuCl2
6．下列說法正確的是
A．白磷和紅磷互為同位素 B．H2O和 H2O2互為同素異形體
C．C2H2和 C6H6互為同系物 D．CH3CH2CH2CH3和 互為同分異構體
7．材料對于促進生產發展、改善人類生活發揮了巨大作用，下列說法正確的是
A．鋁合金是用量最大、用途最廣的合金
B．用化學方法將纖維素、蛋白質等加工成的粘膠纖維、大豆蛋白纖維稱為合成纖維
C．碳納米材料是近年來人們十分關注的一類新型無機非金屬材料
D．高純硅可用來生產光導纖維
8．下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是
A．MgCl2 B．HCl C．Cl2 D．NaOH
高一化學學考模擬試題 第 1 頁（共 6 頁）
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9．下列有關有機物的說法不．正．確．的是
A．CH3CH3和 Cl2發生加成反應可生成 CH2ClCH2Cl
B．乙酸和甲醇可以通過取代反應生成乙酸甲酯
C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應
D．植物油可以通過加成反應生產氫化植物油
10．下列反應方程式不．正．確．的是
A．氫氧化鋁溶于鹽酸中：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
B －．鈉與水的反應：Na+H2O＝Na++OH +H2↑
C．除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
D．用電子式表示 H2O的形成過程：
11．下表是元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中 X與其他元素都不
在同一周期，游離態的W存在于火山口附近或者地殼的巖層中。下列說法正確的是
Y Z
W Q
A．X、Y、Z組成的化合物一定是共價化合物
B．原子半徑：Y＞Z
C．W單質易溶于水
D．簡單氫化物的熱穩定性：W＞Q
12．下列說法不．正．確．的是
A．煤層氣的主要成分是甲烷
B．工業上常用硫與橡膠作用獲得性能更好的硫化橡膠
C．石油在加熱和催化劑的作用下，可以經過結構調整制得苯
D．高分子材料中的有機物分子均呈鏈狀結構
13．某同學在課外活動時，根據紙電池的結構示意圖（如下圖所示），利用實驗室的氯化鈉、蒸餾水和濾
紙制備了電解液和隔離膜，用銅片和鋅片作電極制作了一個簡易電池，并用電流表測試電池的電流大
小。下列說法正確的是
A．鋅片為電池負極，發生還原反應
B．將鋅片替換為銀片，電流表的指針將向相反方向偏轉
C．電池工作時電解液中的氯離子移向銅片
D．電流的大小僅與負極材料的活潑性有關
14．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，2.24 L Cl2中含有分子的數目為 0.2NA
B．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中，含有 SO2－4 的數目為 0.3NA
C．常溫常壓下，3.4 g H2O2中含有原子的數目為 0.1NA
D．2.3 g Na與足量 O2完全反應，轉移電子的數目為 0.1NA
高一化學學考模擬試題 第 2 頁（共 6 頁）
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15．下列實驗裝置中，不能達到相應實驗目的的是
旋塞
乙烯
未經干燥 膽礬
的氯氣 晶體
濃硫酸
紅色
布條 濃硫酸 酸性高錳酸鉀
實驗 1 實驗 2 實驗 3 實驗 4
A．實驗 1可用于檢驗純堿中的鈉元素
B．實驗 2可用于探究次氯酸的漂白性
C．實驗 3可用于探究濃硫酸的脫水性
D．實驗 4可用于探究乙烯的還原性
16．下列“方法引導”與“示例”對應關系正確的是
選項 方法引導 示例
A 模型 阿倫尼烏斯提出的電離模型很好的解釋了酸、堿、鹽溶液的某些性質
B 預測 Na和 O2加熱生成 Na2O2，可預測 Li和 O2加熱也能生成 Li2O2
實驗室制備氣體，裝置的連接順序一般為：發生裝置→收集裝置→
C 化學實驗設計
除雜裝置→尾氣處理裝置
鹵素單質的熔點從 F2到 I2逐漸升高，則堿金屬單質的熔點從 Li 到D 類比
Cs也逐漸升高
17．如圖為反應 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)的能量變化示意圖，下列說法正確的是
A．2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)形成 4 mol H(g)和 2 mol O(g)的過程要放出能量
B．2 mol H2O(g)的能量比 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)的總能量高
C．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)放出 484 kJ能量
D．斷開 1 mol H－O鍵會吸收 463 kJ能量
18．某興趣學習小組模擬工業上以鋁土礦（主要成分可表示為 Al2O3·nH2O）為原料生產鋁，主要包括下列
過程：
下列說法不．正．確．的是
A．溶解操作前，鋁土礦要粉碎、篩選，可以加快溶解速率
B．酸化操作中，需通入過量的 CO2
C．過濾操作時，用玻璃棒攪拌，可以加快過濾速度
D．灼燒操作前，坩堝需先洗凈，再擦干
高一化學學考模擬試題 第 3 頁（共 6 頁）
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19．一定溫度下，在 2 L容積不變的密閉容器中發生反應：N2+3H2 2NH3。反應過程中部分數據如下：
n/mol n(N2) n (H2) n (NH3)
t/min
0 1 3 0
5 0.3
10 1.4
下列說法不．正．確．的是
A．增大壓強，可以加快反應速率，而壓強越大，對生產設備要求越高
B．5 min時，反應已經到達平衡狀態
C．0～5 min內，用 H2表示的平均反應速率為 0.42 mol/(L·min)
D．通過調控反應的條件，可以提高該反應的進行程度
20．某工廠的工業廢水中含有大量的 FeSO4和較多的 Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水
中回收 FeSO4和金屬銅。
下列說法不．正．確．的是
A．檢驗溶液②中的金屬陽離子時，滴加的試劑依次是 KSCN溶液和氯水
B．試劑 a是鐵粉，試劑 b是稀鹽酸
C．由 FeSO4溶液獲得 FeSO4·7H2O，需要經過加熱蒸發，冷卻結晶、過濾等操作
D．為防止 FeSO4溶液變質，應在溶液中加入少量鐵粉
非選擇題部分
二．非選擇題（本大題共 5小題，共 40分）
21．（8分）請回答下列問題：
（1）“鋇餐”的化學式為 ▲ 。
（2）純凈的 H2在 C12中安靜地燃燒，發出 ▲ 色的火焰。
（3）0 oC，202 kPa下的氣體摩爾體積 Vm ▲ 標準狀況下的氣體摩爾體積 Vm（填“大于”或“小于”），
請說明理由 ▲ 。
22．（8分）乳酸是有機體無氧代謝的產物之一，在多種生化過程中發揮作用，又因為有很強的防腐保鮮
功效，常用于食品工業。
（1）丙酮酸的分子式是 ▲ 。
（2）乳酸中含氧官能團有羥基和 ▲ 。（填名稱）
（3）上述反應的反應類型是 ▲ 。
（4）寫出一種與乳酸具有相同官能團的同分異構體的結構簡式 ▲ 。
高一化學學考模擬試題 第 4 頁（共 6 頁）
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23．（8分）濃硫酸與木炭在加熱條件下可發生化學反應，為檢驗反應的產物，某同學設計了如下圖所示的
實驗。請回答下列問題。
（1）請寫出圓底燒瓶中所發生反應的化學方程式 ▲ 。
（2）裝置 C中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺體現了 SO2的 ▲ 性。
（3）下列說法中正確的是 ▲ 。
A．含 0.04 mol溶質的濃硫酸與足量的木炭反應，生成標準狀況下氣體 1344 mL
B．裝置 C中的試劑用飽和碳酸氫鈉溶液代替也能達到實驗目的
C．工業制硫酸過程中不可以用水來吸收 SO3生成硫酸
D．僅根據裝置 D中溶液變渾濁不能說明生成 CO2
（4）硫酸是一種重要的化工原料，工廠生產出來的濃硫酸在常溫下可用鋁槽車或鐵槽車來運輸，說明
濃硫酸具有 ▲ 性。
24．（10分）碳酸氫銨是重要的氮肥，測定碳酸氫銨中氮元素含量的操作如下（設其他成分不與硫酸或氫
氧化鈉反應）：
①配制 0.50 mol/L的稀硫酸和 1.00 mol/L的 NaOH溶液
②加入 50 mL 0.50 mol/L稀硫酸使樣品充分反應
③加熱煮沸 5 min，使二氧化碳氣體全部逸出
④稱取 2.00 g碳酸氫銨樣品，放置于錐形瓶中
⑤用 1.00 mol/L NaOH溶液中和過量的硫酸，記錄消耗 NaOH溶液的體積
請回答下列問題：
（1）“步驟②”中發生反應的離子方程式為 ▲ 。
（2）正確的操作順序為①→▲→▲→▲→▲ (填序號)。
（3）在“配制 0.50 mol/L稀硫酸”時,下列實驗儀器不需要用到的是 ▲ 。
A B C D
（4）該測定實驗共進行了 5次。實驗室現有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4種規格的容量瓶，則
配制硫酸時選用的容量瓶規格為 ▲ 。
（5）某同學用容量瓶配制硫酸，其他操作均正確，僅未將溶液冷卻至室溫即轉移至容量瓶定容，會導
致最終測得碳酸氫銨中氮元素的質量分數 ▲ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
高一化學學考模擬試題 第 5 頁（共 6 頁）
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25．（6分）現有一份純堿樣品，已知其中含有氯化鈉雜質。某化學實驗小組為測定樣品中碳酸鈉的含量進
行如下實驗：
步驟Ⅰ：準確稱量 21.20 g純堿樣品，加入適量蒸餾水溶解；
步驟Ⅱ：向上述溶液中逐滴加入 CaCl2溶液，直至不再產生沉淀為止；
步驟Ⅲ：將所得混合物過濾、洗滌、干燥，得到 15.00 g固體。
請計算:
（1）步驟Ⅲ中所得固體的物質的量為 ▲mol。
（2）樣品中 Na2CO3的質量分數為 ▲ 。
（3）下列實驗方案中，能測定樣品中碳酸鈉質量分數的是 ▲ 。
A．向步驟Ⅰ所得溶液逐滴加入標準鹽酸至不再冒氣泡，共消耗含 b mol HCl的稀鹽酸。經計算，
測得樣品中 Na2CO3的質量分數為ω(Na2CO3) =
B．向步驟Ⅰ所得溶液中加入足量稀硫酸，將生成的氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重 a g。經計算，
測得樣品中 Na2CO3的質量分數為ω(Na2CO3) =
C．向步驟Ⅰ所得溶液中加入硝酸酸化，再加入足量的硝酸銀溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，
得 c g固體。經計算，測得樣品中 Na2CO3的質量分數為ω(Na2CO3)=1－
高一化學學考模擬試題 第 6 頁（共 6 頁）
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2024 學年第二學期浙江省縣域教研聯盟學業水平模擬考試
化學參考答案
選擇題部分
一．選擇題（本大題共 20題，每小題 3分，共 60分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要
求的，不選、多選、錯選均不得分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C C A D C D A B
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D B D C A D C C B
非選擇題部分
二．非選擇題（本大題共 5小題，共 40分）
21．（8分）
（1）BaSO4 (2分）（寫名稱不給分）
（2）蒼白 （2分）
（3）小于（2分） 相同溫度下，（1分）壓強增大，分子間的距離減小，氣體摩爾體積減?。?分）
22．（8分）
（1）C3H4O3 （2分）（寫結構式或結構簡式不給分）
（2）羧基 （2分）（寫結構式、結構簡式、有錯別字均不給分）
（3）還原反應（寫加成反應也給分）（2分）
（4）CH2(OH)CH2COOH（2分）
23．（8分）
△
（1）C+2H2SO4(濃)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分） （沒有配平或條件不寫扣 1分）
（2）還原 （2分）
（3）CD （2分）（多選或選錯均不給分，漏選給 1分）
（4）強氧化性（2分）
24．（10分）
－
（1）HCO3 + H+=CO2↑ + H2O（2分）（寫成化學方程式不給分）
（2）①→④→②→③→⑤（2分）（順序錯誤不給分）
（3）B（2分）（多選或選錯均不給分）
（4）500mL（2分）
（5）偏小（2分）
25．（6分）
（1）0.15（2分）
（2）75%（2分）（寫 3/4，0.75也給分）
（3）AC（2分）（多選或選錯均不給分，漏選給 1分）

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