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25 屆高三年級高考模擬三
化學(xué)試題
12.CuC,0,為藍(lán)綠色固體，常用于有機(jī)反應(yīng)催化劑。實驗小組探究以NaHC,O,為原料制備CC,04c
已知：NHC,0溶液中存在如下平衡：2HC,0:一H,C,04+C,0；室溫下，K,(H,C,0,)=
101”、K,(H,C,0,)=104”,K(CuC,0,)=2.8×10。下列說法正確的是
A.0.1mol/L NaHC,0,溶液中存在c(HC,0)+c(H)+2c(HC,O,)=c(OH】
B.1mol/L NaHC,0,溶液中粒子濃度：c(H)>c(C,0)>c(H,C,0,)】
(HC,0.)
C.加水稀釋一定濃度的NaHC,O4溶液，溶液中
的值逐漸變大
c(C,0)】
D.向0.2mo/L NaHC,.0,溶液中加人等體積0.2mo/L CuSO,溶液，能產(chǎn)生淺藍(lán)綠色沉淀
13.工業(yè)上以氮基丙醇(H,NCH.CH,CH,OH)和乙二酸為原料電解，
B
直流電源
制備氨基丙酸和乙醛酸(H00C一CH0),電解效率可達(dá)80%。裝
置如圖6所示，兩極室之間以能透過的陽離子交換膜隔開。電
PbO.
解前左右電解液質(zhì)量相等，電解過程中溫度保持不變。下列說法
不正確的是
A.A極為電源的正極
氨基丙醇
乙二酸溶液
B.若將電極互換，則Pb02電極可能會發(fā)生Pb02+2e+S0時+4H
1.5mol/L H.SO
圖6
=PbS0,+2H20
C.外電路通過1mole,左側(cè)比右側(cè)的質(zhì)量少13.5g
D.PbO2電極上的電極反應(yīng)：H,NCH2CH,CH,OH+H,0-4e一H,NCH,CH,C0OH+4H
14.工業(yè)上利用反應(yīng)C0(g）+H,0(g)一C0(g)+H2(g）(△H=-41.2kJ/mml)制取氫氣。向兩個
容積相同的密閉容器中加入等量的C0(g)和H,0(g),分別在不同溫度和催化劑下進(jìn)行反應(yīng)，保
持其他初始實驗條件不變，經(jīng)10mi測得兩容器中C0(g)轉(zhuǎn)化率如圖7所示。下列說法正確的是
1C0轉(zhuǎn)化率
催化劑1
催化劑2
B
A
40%
溫度/元
圖7
A.A點到C點轉(zhuǎn)化率降低是因為溫度升高，平衡逆向移動
B.0~10min內(nèi)，T2濕度下，平均速率(C0)的大小關(guān)系：催化劑1>催化劑2
C.在催化劑2中，B、兩點都滿足E=
D混度為時，該反應(yīng)平衡常數(shù)人大于號
二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。
15.(14分)Na,Ti,0,和NaFeP0,都是鈉離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTO,
還有少量Fe0,、Ca0、Si0,等雜質(zhì))來制備，工藝流程如圖8所示：
1)冰解
濾液2
偏鈦酸
Na,CO,
H,S0,+Fe粉
一系列
H.TiO,
Na:TiOp
2)過濾
操作
焙燒
濾液1
鈦鐵礦
預(yù)處理
酸浸
H,PO,
煮沸
綠礬
過濾
FePO沉淀
H.C,O.+Na,CO,
濾渣1
H,0,
NaFePO,
焙燒
圖8
已知：①濾液1中T的主要存在形式為T0S04;
②K(FeP0,)=1.2×102；K,(H,P0,)=6.9×10-3、K.(H,P0,)=6.2×10、K(H,P0.)=4.8×
10;溶液中某離子濃度小于等于10ml·L'時，認(rèn)為該離子沉淀完全。
回答下列問題：
(1)FeTi0,的中Fe元素的化合價為
NaFePO,中PO}的空間結(jié)構(gòu)為
(2)濾渣1的主要成分是
(填化學(xué)式)，一系列操作具體為
(3)研究團(tuán)隊對水解所得偏鈦酸的表征結(jié)果如圖9所示，表征所用儀器是
人d
203040506而0
28/(。)
圖9
(4)“培燒”制備，i,0,的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(5)若Fe“完全轉(zhuǎn)化為FePO,沉淀時溶液pH=1,此時溶液中c(HPO)=
(6)某鈉離子電池充放電過程如圖10所示，充電時，1 mol NaFePO完全形成Na-,FePO4,脫出
amol的Na',則a=
充電
充電
枚電
放電
(a)NaFePO,
(b)Na_FePO,
(e)FePO,
圖1025 屆高三年級高考模擬三
化學(xué)答案
16.(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分)
(1)控制反應(yīng)速率，避免局部離子濃度過大而生成均勻、細(xì)小的FCO顆粒，避免大塊
沉淀包裹未反應(yīng)的Fe2+(言之有理即可)
(2)2FeC03+2H0+HO2-2Fe(OHD3+2C021
(3)取少量洗滌液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入BC溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則未
洗凈，若無白色沉淀，則已洗凈
(4)冷卻至室溫，加入乙醇
(5)A(1分)
(6)①當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MO4溶液時，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
②8.4
③D
【解析】FeSO4·7HO溶于水后和NaCO,反應(yīng)得到大顆粒FcCO3沉淀，易過濾和除雜，
生成的FeCO可被HO2快速氧化為大顆粒FC(OH。制備得到的Fe(OH5與EDTA和
NaOH溶于水后調(diào)pH至4.5-6.0，在60-80℃條件下反應(yīng)制得NaFeEDTA
(4)結(jié)合題目意思，NaFεEDTA是微溶于乙醇，20C時水中的溶解度為4.3g,常溫下溶
解度低，使用乙醇溶解和降低溫度都有利于其產(chǎn)品析出。
(6)②反應(yīng)關(guān)系：5fe2-1MnO:,n(Fe0.001mol/L×30x103L×5x10mol=1.5×103mol,
Fe質(zhì)量分?jǐn)?shù)：樣品質(zhì)量Fe質(zhì)量/總質(zhì)量×100%=1.5×103×56/1×100%=8.4%。
③滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡和讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視均導(dǎo)致
標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，使測定結(jié)果偏低：盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液導(dǎo)致
標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，滴定樣品時所耗體積偏高，使測定結(jié)果偏高。
17.(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分)
(1)經(jīng)計算573K時△GE=-73.6kJ·mo'所以反應(yīng)正向進(jìn)行，1373K時
△G.=21.6k.mol即△G==-21.6kJ·mol所以反應(yīng)逆向進(jìn)行
(2)g≥4時，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ而使n接近于零
(3)
11b-2c
c(c-b)
2
11b-2c)
(4)CE
(5)①負(fù)(1分)
②Si-4e+4H—SiH
③水溶液會與H反應(yīng)，而無法傳導(dǎo)H(1分)
【解析】(1)通過△G=△H-T△S可以分別算出573K時△G=-73.6kJ·mo和1373K時
△G==21.6kJ·mol',而△G=<0時反應(yīng)正向進(jìn)行，△G>0即△G<0時，反應(yīng)逆向進(jìn)行。
(2)由圖可知g≥4時，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ而使1接近于零。
(3)
Si(s)+3HCI(g)
SiHCl3(g)+
H2(g)
b
3b
b
b
Si(s)
+
4HCI(g)
2H(g)
SiCl(g)
c-b
2(c-b)
c-b
c-b
2
2
8=3時，7=25%
所以Si(始)=b×4=4b
HC(始)=36×4=12b
Si
HCI
SiHCI
SiCL
H
始
4b
12b
0
0
0
參加反應(yīng)
b+c-b
3b+2(c-b)=2c+b
b
c-b
2
平衡
46、c+b
IIb-2c
b
c-b
2
2
又因為V=2L,
c(HC1)=11b-2e
2
=mol.L'
c'(c-b)
(mol.L)
(1lb-2c
(1Ib-2c)
2
(4)催化劑不會影響平衡轉(zhuǎn)化率，A錯誤。Si為固體，其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率和HCI的

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