資源簡介

吉林省白城市洮北區白城市第一中學2024-2025學年高三一模化學試題
一、單選題
1．化學與生產、生活密切相關，下列敘述不正確的是
A．醫用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化從而達到消毒的目的
B．某口罩的關鍵一層-聚丙烯熔噴布屬于有機高分子材料
C．二氧化硫可用于殺菌、消毒，還可用作食品添加劑
D．地溝油經過加工處理后可用來制肥皂和生物柴油
2．下列有關 NH3、NH、NO的說法正確的是
A．NH3能形成分子間氫鍵
B．NO的空間構型為三角錐形
C．NH3與NH中的鍵角相等
D．NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個配位鍵
3．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是
A．非金屬性：Y＞W B．XZ3是離子化合物
C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸 D．X與Y可形成化合物X2Y3
4．在有機合成中，常要將官能團消除或增加，且要求過程科學、簡捷，下列相關過程不合理的是
A．乙烯→乙二醇：
B．溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH
C．乙醛→乙烯：CH3CHOCH3CH2OHCH2=CH2
D．乙醇→乙酸：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
5．部分含C或含N物質的分類與相應化合價關系如下圖所示。下列推斷不合理的是
A．存在a→b→c的轉化 B．c一定是酸性氧化物
C．d、f中心原子均為sp2雜化 D．c、e可能有兩種化學式
6．下列關于硅的說法不正確的是
A．硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體
B．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料
C．用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被氧化
D．加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬單質發生反應
7．下列圖示的原子核外電子排布圖表示的狀態中，能量最高的是（ ）
A． B．
C． D．
8．下列關于三種有機化合物的說法錯誤的是
A．a、b、c中只有c的所有碳原子可以處于同一平面
B．b、c兩者互為同分異構體
C．a、b、c均可使酸性高錳酸鉀溶液反應褪色
D．1 mol b與1 mol Br2完全反應生成的加成產物有三種
9．某同學設計了蔗糖與濃硫酸反應的改進裝置，并對氣體產物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結論中正確的是
選項 現象 結論
A． Ⅰ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變為黑色 體現了濃硫酸的吸水性
B． Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色 均體現了SO2的漂白性
C． Ⅱ中無水硫酸銅變藍 說明反應產物中有H2O
D． Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁 說明有CO2產生
A．A B．B C．C D．D
10．ZnS的晶胞結構如圖所示，其晶胞參數為a nm，以晶胞參數建立坐標系，1號原子的坐標為(0，0，0)，3號原子的坐標為(1，1，1)。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．1 mol基態Zn2+中，s軌道的電子數目為8NA
B．97 g ZnS晶體含有的晶胞數目為NA
C．2號和3號原子之間的最短距離為
D．2號原子的坐標為(，，)
11．冠醚(R，結構如下)是由多個二元醇分子之間失水形成的環狀化合物。冠醚與發生的反應為如下，下列說法正確的是

A．常溫下，R易溶于水
B．元素位于周期表中區
C．Q分子中，非金屬元素之間的電負性：
D．R分子中所有的氧原子最外層均達到8電子穩定結構
12．下列關于離子反應或離子共存表達正確的是
A．以下離子在0.1mol·L-1NaOH溶液中能大量共存：Na+、K+、、
B．以下離子在0.1mol·L-1K2CO3溶液中能大量共存：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：4NH3·H2O+Al3+=+4+2H2O
D．漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
13．25 ℃時，分別稀釋pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的變化如下圖所示。
已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1.
下列說法錯誤的是
A．若35 ℃時分別稀釋上述兩種溶液，則圖中Ⅰ、Ⅱ曲線將比原來靠近
B．保持25 ℃不變，取A、B兩點對應的溶液等體積混合后，pH=9
C．由水電離產生的c(H＋)：A點=B點
D．曲線Ⅰ上任意點對應的溶液中，=1.8×10-5 mol·L-1
二、多選題
14．電解精煉法提純鎵()是工業上常用的方法，具體原理如圖所示。已知：金屬活動性順序；鎵的化學性質與鋁相似。下列說法錯誤的是
A．該裝置中電流方向為N極→粗溶液→高純極
B．電解精煉鎵時產生的陽極泥的主要成分為、
C．陰極發生的電極反應為
D．電解過程中需控制合適的條件，否則陰極可能會產生導致電解效率下降
三、解答題
15．咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點234.5℃，100℃以上開始升華），有興奮大腦神經和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸（Ka約為10 6，易溶于水及乙醇）約3%~10%，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。
索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙套筒1中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經虹吸管3返回燒瓶，從而實現對茶葉末的連續萃取。回答下列問題：
（1）實驗時需將茶葉研細，放入濾紙套筒1中，研細的目的是 ，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒 。
（2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是 ，與常規的萃取相比，采用索氏提取器的優點是 。
（3）提取液需經“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優點是 。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有 （填標號）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯
（4）濃縮液加生石灰的作用是中和 和吸收 。
（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是 。
16．研究小組進行圖所示實驗，試劑A為0.2 mol·L 1 CuSO4溶液，發現鋁條表面無明顯變化，于是改變實驗條件，探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液反應的影響因素。用不同的試劑A進行實驗1~實驗4，并記錄實驗現象：
實驗序號 試劑A 實驗現象
1 0.2 mol·L 1 CuCl2溶液 鋁條表面有氣泡產生，并有紅色固體析出
2 0.2 mol·L 1 CuSO4溶液，再加入一定質量的NaCl固體 開始鋁條表面無明顯變化，加NaCl后，鋁條表面有氣泡產生，并有紅色固體析出
3 2 mol·L 1 CuSO4溶液 鋁條表面有少量氣泡產生，并有少量紅色固體
4 2 mol·L 1 CuCl2溶液 反應非常劇烈，有大量氣泡產生，溶液變成棕褐色，有紅色固體和白色固體生成
（1）實驗1中，鋁條表面析出紅色固體的反應的離子方程式為 。
（2）實驗2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl 是導致實驗1中反應迅速發生的原因，實驗2中加入NaCl固體的質量為 g。
（3）實驗3的目的是 。
（4）經檢驗知，實驗4中白色固體為CuCl。甲同學認為產生白色固體的原因可能是發生了Cu + CuCl22CuCl的反應，他設計了右圖所示實驗證明該反應能夠發生。
① A極的電極材料是 。
② 能證明該反應發生的實驗現象是 。
（5）為探究實驗4中溶液呈現棕褐色的原因，分別取白色CuCl固體進行以下實驗：
實驗序號 實驗操作 實驗現象
i 加入濃NaCl溶液 沉淀溶解，形成無色溶液
ii 加入飽和AlCl3溶液 沉淀溶解，形成褐色溶液
iii 向i所得溶液中加入2 mol·L－1 CuCl2溶液 溶液由無色變為褐色
查閱資料知：CuCl難溶于水，能溶解在Cl－濃度較大的溶液中，生成[CuCl2]－絡離子，用水稀釋含[CuCl2]－的溶液時會重新析出CuCl沉淀。
①由上述實驗及資料可推斷，實驗4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－與 作用的結果。
②為確證實驗4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，應補充的實驗是 。
（6）上述實驗說明，鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應現象與 有關。
17．Ⅰ.純堿()和小蘇打()都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。
(1)若要在家中將它們區分開來，下列方法中可行的是 。
a．在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度
b．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣灶的火焰上灼燒，觀察火焰顏色
c．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀
d．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物
(2)溶液和溶液中都含有、、、、、、，寫出一個用濃度表示這些微粒之間的電荷守恒的關系式。
Ⅱ.某同學在兩個相同的特制容器中分別加入溶液和溶液，再分別用鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如下曲線：
(3)甲、乙兩條線中表示向溶液中滴加鹽酸的是 ，理由是 。丙、丁兩條線中表示向溶液中滴加鹽酸的是 ，理由是 。
(4)當滴加鹽酸的體積為時(a點、b點)，所發生的反應用化學方程式表示為 。根據圖分析，滴定時c點可用 、d點可用 作指示劑指示滴定終點(選填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。
(5)NaClO也是生活中常見的鈉的化合物。廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使完全轉化為，該反應的離子方程式為 。
18．黃鳴龍是我國著名化學家，利用“黃鳴龍反應”合成一種環己烷衍生物的路線如下：
已知：①
②
③
(1)A可與溶液反應，其結構簡式是 。B中含有的官能團是和 。
(2)C→D的化學方程式是 。
(3)E→F為兩步連續氧化反應，中間產物X可發生銀鏡反應，X的結構簡式是 。
(4)H的結構簡式是 。
(5)I的分子式為，能使的溶液褪色，H→J的反應類型是 。
(6)由K經兩步反應可得到化合物M，轉化路線如下：
環己烷的空間結構可如圖1或圖2表示，請在圖3中將M的結構簡式補充完整： 。
參考答案
1．A
2．A
3．D
4．B
5．B
6．C
7．D
8．B
9．D
10．C
11．D
12．A
13．A
14．C
15． 增加固液接觸面積，提取充分 沸石 乙醇易揮發，易燃 使用溶劑少，可連續萃取（萃取效率高） 乙醇沸點低，易濃縮 AC 單寧酸 水 升華
16． 3Cu2+ + 2Al2Al3+ + 3Cu 0.117 證明增大CuSO4溶液的濃度能夠使Al和CuSO4的反應發生 金屬銅 電流計指針偏轉，兩極均有白色沉淀生成 Al3+、Cu2+ 取適量實驗4的棕褐色溶液，加水稀釋，觀察是否出現白色沉淀 銅鹽中陰離子的種類、銅鹽溶液的濃度等
17．(1)a
(2)
(3) 乙 通過起始pH判斷，pH：，所以pH較小的是(合理即可) 丁 因為中滴加鹽酸，先生成，沒有氣體產生，壓強不變，鹽酸過量之后和反應，生成氣體，壓強增大(合理即可)
(4) 、NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 酚酞 甲基橙
(5)
18．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)加成反應
(6)或寫成

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