資源簡介

江蘇省南通市2024-2025學(xué)年高三年級第二學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試題
一、單選題
1．制造機器人所使用的芯片的主要成分為
A．合金 B．二氧化硅 C．硅 D．石墨
2．向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S 氣體，反應(yīng)生成硫脲[(NH2)2CS]，硫脲在150℃時部分異構(gòu)化為NH4SCN。下列說法正確的是
A．Ca2+ 的結(jié)構(gòu)示意圖： B．H2S是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
C．SCN— 中碳原子采取 sp 雜化 D．1mol(NH2)2CS中含有8molσ鍵
3．在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是
A．
B．
C．無水
D．
4．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]可用于治療貧血。下列說法正確的是
A．Fe位于周期表中第3周期 B．原子半徑：r(O)>r(S)
C．基態(tài)未成對電子數(shù)為4 D．電負性：
閱讀下列材料，完成下面小題；
第ⅢA族元素形成的化合物應(yīng)用廣泛。硼酸(H3BO3) 是一種一元弱酸。硼酸三甲酯與氯氣反應(yīng)可制取BCl3： 。B(OCH3)3和 BCl3均易水解，沸點分別為68℃和12.5℃。氮化鎵是具有優(yōu)異光電性能的第三代半導(dǎo)體材料，熔點約為1500℃，可通過Ga(CH3)3與 NH3高溫反應(yīng)制得。
5．下列說法正確的是
A．Ga基態(tài)核外電子排布式：[Ar]4s24p1 B．NH3BH3的結(jié)構(gòu)式：
C．氮化鎵屬于分子晶體 D．BCl3分子中鍵角為
6．下列制取 BCl3 的部分實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>A．用裝置甲干燥Cl2 B．用裝置乙制取BCl3
C．用裝置丙收集BCl3 D．用裝置丁吸收所有尾氣
7．下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是
A．H3BO3和足量NaOH 溶液反應(yīng)：H3BO3+3OH-=BO+3H2O
B．B(OCH3)3和 NaH反應(yīng)制備NaBH4：
C．Al2O3 溶于NaOH 溶液：Al2O3 +2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣
D．Ga(CH3)3 與NH3反應(yīng)制GaN：
8．對于反應(yīng) )，△H<0. 下列說法正確的是
A．該反應(yīng)△S<0
B．使用催化劑能降低反應(yīng)的焓變
C．其他條件不變，增可提高NH3 的平衡轉(zhuǎn)化率
D．1mol N-H斷裂的同時有1 mol O-H斷裂說明反應(yīng)到達該條件下的平衡狀態(tài)
9．一種以NaOH為介質(zhì)電催化還原CO2的工作原理如圖所示。
下列說法正確的是
A．電解池工作時，OH— 由右室通過隔膜向左室移動
B．M為電解池的陽極
C．N電極上發(fā)生的反應(yīng)：CH3(CH2)7NH2+4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN+4H2O
D．電路中通過2 mole-時，理論上有1 mol CO2被還原
10．室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是
選項 探究方案 探究目的
A 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2 固體，觀察溶液顏色變化 Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 向95%的乙醇溶液中加入足量Na，觀察是否有氣體生成 Na能與乙醇發(fā)生置換反應(yīng)
C 向2 mL FeSO4溶液中滴加酚酞試液，觀察溶液顏色變化 Fe +能發(fā)生水解
D 向電石中滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通入高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象 乙炔具有還原性
A．A B．B C．C D．D
11．化合物Z是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：
下列說法正確的是
A．X 與足量H2加成后的產(chǎn)物中有1個手性碳原子
B．可用銀氨溶液檢驗Y中是否含有X
C．Y→Z 有 H2O生成
D．1molZ與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 molNaOH
12．室溫下，用含少量Cu2+的 MnSO4溶液制備MnCO3的過程如下：
注：“沉錳”時n(NH4HCO3)：n(Mn2+)=2.5：1， 控制溶液pH=7.下列說法正確的是
A．NH4HCO3溶液中：c(NH)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
B．“過濾1”所得濾液中：
C．“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)：Mn2++HCO=MnCO3↓+H+
D．“過濾2”所得濾液中： c(NH)=c(HCO)+2c(CO)+c(HS—)+2c(S2—)
13．CH4和CO2重整制氫體系中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
在密閉容器中，、n始(CH4)=n始(CO2)=1mol時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。
下列說法不正確的是
A．曲線a表示平衡時CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化 B．625℃，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)
C．500~600℃，隨著溫度升高，容器中積碳減少 D．1000℃下，增大壓強，平衡體系中不變
二、解答題
14．以酸泥(主要含無定形Se、HgSe 和少量Ag2Se) 為原料制備灰硒(Se6)的流程如下：
已知：Ka1(H2SeO3)=3×10—3 、Ka2(H2SeO3)=5×10—8.
(1)“氧化堿浸”中無定形 Se 被氧化為 SeO的離子方程式為 ； 其它條件不變時，Se浸出率隨雙氧水用量變化如圖所示，
當雙氧水用量從80 mL·L-1 增加到120mL·L- 時，溶液中并未檢測到H2O2殘留，其原因是 。
(2)“除銀”時向濾渣中加入NaClO溶液和鹽酸，Ag2Se、HgSe被氧化為H2SeO3
①“除銀”過程中的加料方式為 。
②寫出Ag2Se發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(3)“沉汞”過程中，溶液pH=7時存在的主要陰離子有 。
(4)通過如下步驟測定灰硒產(chǎn)品中Se的質(zhì)量分數(shù)：
步驟1：準確稱取0.1600g 灰硒產(chǎn)品，加入足量硝酸充分反應(yīng)后生成H2SeO3溶液，配成100.00 mL 溶液；
步驟2：取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入過量的硫酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)；
步驟3：以淀粉作指示劑，用0.1000 mol·L 的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。
已知：H2SeO3+4I—+4H+=Se↓+2I2+3H2O；I2+2S2O=2I-+S4O
計算灰硒產(chǎn)品中Se的質(zhì)量分數(shù)為 。
(5)Cu2-xSe 是一種鈉離子電池的正極材料，放電過程中晶胞變化如下圖所示。
①1molCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NayCu2-xSe時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
②NayCu2-xSe中Cu+與 Cu + 的個數(shù)比為 。
15．瑪巴洛沙韋片是一種治療甲型或乙型流感病毒的特效藥，H是合成瑪巴洛沙韋的一種重要中間體，其合成路線如下：(注：為；為)
(1)A分子中含氧官能團有羧基、醚鍵和 。
(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式： 。
(3)E→F中還生成另一種有機物X，X分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)。寫出X的結(jié)構(gòu)簡式： 。
(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。
分子中含有手性碳原子；在酸性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，其中一種能與發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種不同環(huán)境的氫原子。
(5)已知：。設(shè)計以、、、為原料制備的合成路線流程圖 (無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。
三、填空題
16．焦磷酸銅鹽、檸檬酸銅鹽是工業(yè)常用的銅電鍍液。
(1)以酸性CuSO4溶液作電鍍液時，鍍銅效果不佳。原因：①溶液中的和電解過程中產(chǎn)生的少量Cu+ 影響鍍層光亮度； ② 。
(2)控制銅電鍍液pH在8-8.5之間，采用電解法可得到均勻光亮的銅鍍層。
①配制K6[Cu(P2O7)2]溶液過程中主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
具體操作：向含0. 1 molCuSO4的溶液中加入含 molK4P2O7溶液，過濾， ， 再加入一定量的K4P2O7 至沉淀溶解。
②上述配制的K6[Cu(P2O7)2]溶液中可能會存在少量Cu+。 需向溶液中加入H2O2 充分反應(yīng)，再加入檸檬酸晶體。加入檸檬酸晶體的目的是 。
(3)在塑料件上鍍銅時需要首先對塑料件進行預(yù)處理，使其表面覆蓋一層銅膜。涉及反應(yīng)：HCHO+Cu(OH)2+OH =HCOO-+Cu+2H2O 。補充完整在塑料件上鍍銅的實驗方案：向裝有塑料片的燒杯中加入CuSO4溶液， ，將預(yù)處理后的塑料片從燒杯中取出并洗凈后，將待鍍塑料片 ，通電一段時間。(實驗中須使用的試劑和設(shè)備：NaOH溶液、HCHO溶液，K6[Cu(P2O7)2]溶液、Cu 片；下圖所示電解池)
17．CO2捕集包括CO2 的吸收和解吸兩個過程。利用捕集的CO2合成碳酸二甲酯有助于實現(xiàn)碳中和。
(1)DEA[(C2H4OH)2NH]是一種CO2捕集劑。室溫下，將CO2體積分數(shù)為15%(其余為N2)的混合氣以一定流速通過裝有一定量DEA溶液的捕集器(N 不被吸收)，被吸收后的混合氣在出口處通過CO 含量檢測裝置，直至捕集劑吸收 CO2達到飽和。將吸收CO 飽和后的捕集器在120℃下充分加熱，實現(xiàn) CO2解吸和捕集劑的再生。DEA吸收CO2的過程如下圖所示。
①能說明DEA 吸收CO2達到飽和的依據(jù)是 。
②寫出CO2解吸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
③衡量不同捕集劑的優(yōu)劣，不僅需要比較捕集劑的成本、對環(huán)境的影響及單位物質(zhì)的量的捕集劑吸收CO2的快慢和多少外，還需要進行比較的因素為 。(寫一條)。
(2)反應(yīng)CO2(g)+2CH3OH(l)(CH3O)2CO(l)+H2O(l) 可用于合成碳酸二甲酯。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)(pK=-lgK)與溫度的關(guān)系如下圖所示。為提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 。 (寫一條)
②ZrO2可作為合成反應(yīng)的催化劑。
(i)一種ZrO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該ZrO2晶體中與O2-距離最近且相等的Zr4+的數(shù)目為 。
(ii)ZrO 催化合成碳酸二甲酯的可能反應(yīng)機理如圖所示，Zr4+是催化過程中的關(guān)鍵活性位點。在答題卡上補充完整F的結(jié)構(gòu)式： 。
(iii)在 C→D的過程中還可能生成一種中間體M()，該中間體與D中的基團存在明顯差異，可用 (分析方法)檢驗是否有M存在。
③(CH3O)2CO(1) 與CH3OH(I)的混合物經(jīng)過初餾除去副產(chǎn)物后可得到含70% CH3OH和30%(CH3O)2CO的共沸物。請補充完整從共沸物中分離出(CH3O)2CO的操作：將共沸物加熱氣化通入水中 。
參考答案
1．C
2．B
3．A
4．C
5．D 6．C 7．A
8．D
9．D
10．A
11．B
12．B
13．B
14．(1) Se＋2OH-＋2H2O2 = 3H2O＋SeO H2O2 被 SeO還原
(2) 向濾渣中先加入 NaClO 溶液再加入鹽酸 Ag2Se＋3NaClO＋2HCl = H2SeO3＋2AgCl＋3NaCl
(3)SeO 、HSeO 、Cl-
(4)98.75%
(5) 0.25 5 ∶ 1
15．(1)酮羰基
(2)
(3)
(4)()
(5)
16．(1)H+與 Cu2+在陰極競爭放電生成 H2 ，不利于 Cu 在鍍件表面析出
(2) 0.05 用蒸餾水洗滌沉淀至最后一次洗滌液中加入 BaCl2 溶液無沉淀 調(diào)節(jié)電鍍液的 pH；將氧化生成的 Cu2+ 轉(zhuǎn)化為檸檬酸銅鹽
(3) 邊攪拌邊加入 NaOH 溶液至過量，再加入一定量的甲醛溶液，充分反應(yīng) 與圖示電解池中 Y 極相連，將銅片與 X 極相連，加入 K6 [Cu(P2O7)2]
17．(1) 出口處氣體中CO2體積分數(shù)為 15% (C2H4OH)2NCOO-＋(C2H4OH)2NH 2(C2H4OH)2NH＋CO2↑ 捕集劑解吸 CO2 的效率(釋放 CO2 的速率和程度)
(2) 適當降溫、加壓、從體系中分離出H2O 4 紅外光譜法 攪拌、靜置后分離出上層有機層

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