資源簡介

2025 年廣東省(萬閱大灣區(qū)聯(lián)考)初中學業(yè)水平質量監(jiān)測卷 (二)
化 學
一、選擇題：本大題共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分．
1．我國很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就。下列文物用到金屬材料的是( )
A．瓷罐 B．銅奔馬 C．玉如意 D．山水畫卷
2．垃圾是放錯位置的資源。快遞包裝紙盒應投入的垃圾箱是( )
A B C D
3．“化學史給人以智慧”，下列化學史不符合事實的是( )
A．門捷列夫編制出元素周期表 B．侯德榜最早發(fā)現(xiàn)并使用石蕊
C．張青蓮主持測定銦元素的相對原子質量新值 D．徐光憲提出稀土分離技術
4．化學用語是學習和研究化學的基礎。下列化學用語表達正確的是( )
－
A．兩個硫酸根離子：(SO 24 )2 B．三個氧原子：O3
C．四個二氧化氮分子：2N2O2 D．五個水分子：5H2O
5．“珍愛生命，保障安全，守護健康”是人類永恒的主題。下列做法正確的是( )
A．為延長食品的保質期，生產(chǎn)中添加過量的防腐劑
B．為避免浪費，發(fā)霉的大米經(jīng)高溫煮熟后再食用
C．發(fā)現(xiàn)廚房內天然氣泄漏，立即打開抽油煙機排氣
D．發(fā)生輕度煤氣中毒，立即將患者轉移到通風的地方
我國神舟十八號航天員吃到了自己在“太空菜園”種的太空蔬菜，無土栽培技術是太空種菜的主要方式。回
答 6～8 題。
6．無土栽培需要將濃的營養(yǎng)液稀釋數(shù)倍后再施用，稀釋操作過程中不需要用到的儀器是( )
A．燒杯 B．量簡 C．酒精燈 D．玻璃棒
7．下列關于營養(yǎng)液中硝酸銨(NH4NO3)的說法正確的是( )
A．可以促進蔬菜莖葉生長 B．可以增強蔬菜的抗寒抗旱能力
C．可以增強蔬菜的抗病蟲害能力 D．屬于復合肥
8．下列關于太空蔬菜的說法正確的是( )
A．太空蔬菜可以為航天員補充維生素 B．太空蔬菜生長只需營養(yǎng)液
C．太空蔬菜有輻射，不能食用 D．太空蔬菜光合作用屬于物理變化
9．下列關于實驗室制取 CO2的操作、試劑和裝置選擇不合理的是( )
A．選擇試劑 B．取用固體試劑 C．檢查裝置的氣密性 D．取用液體試劑
10．我國科研工作者開發(fā)出一種全新的高活性產(chǎn)氫催化劑“鉑一氮化鉬”。鉬在元素周期表
中的信息如題 10 圖所示，下列說法不正確的是( )
A．鉬的原子序數(shù)為 42 B．鉬的相對原子質量為 95.95
C．MoN 中鉬的化合價為－3 D．鉬原子核內質子數(shù)為 42
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11．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載荷葉有清暑化濕的功效。荷葉中含有荷葉堿(C19H21NO2)，下列關于荷葉堿的說法正
確的是( )
A．氫元素的質量分數(shù)最小 B．含有 43 個原子
C．碳、氧原子的個數(shù)比為 19:1 D．由四種元素組成
12．熱愛勞動是中華民族的傳統(tǒng)美德。下列勞動項目與所述化學知識沒有直接關聯(lián)的是( )
選項 勞動項目 化學知識
A 幫廚活動：燉湯時用網(wǎng)袋裝著湯料 利用了過濾原理
B 學校清潔：用酒精對桌椅進行消毒 酒精可燃燒
C 家務勞動：用白醋清洗壺中的水垢 白醋可與水垢反應
D 學農(nóng)活動：在酸性土壤中撒熟石灰 酸堿中和
13．我國芯片蝕刻技術國際領先。利用 NF3蝕刻硅芯片時的產(chǎn)物均為氣體，在蝕刻物表面不留任何殘留物，該反
應的微觀示意圖如題 13 圖所示，下列說法正確的是( )
A．丁為 N2，空氣中丁的質量分數(shù)約為 78%
B．丙分子中的 Si、F 原子質量比為 1:4
C．參加反應的甲和乙的微觀粒子個數(shù)比為 1:1
D．反應前后原子種類不變
14．NaCl 和 Na2CO3的溶解度曲線如題 14 圖所示。下列有關說法錯誤的是( )
A．t3℃時，甲的飽和溶液含溶質 48g
B．將甲和乙的飽和溶液從 t2℃升溫至 t3℃，溶質的質量分數(shù)不變
C．根據(jù)“夏天曬鹽(NaCl)，冬天撈堿(Na2CO3)”可知，曲線甲是
Na2CO3的溶解度曲線
D．t1℃時，NaCl 的溶解度比 Na2CO3的大
15．根據(jù)下列實驗方案進行實驗，能達到相應實驗目的的是( )
A．測定甲管中生成 B．比較 Zn 和 Fe 的 C．稀釋濃硫酸 D．比較紅磷和白磷
氣體的體積 金屬活動性強弱 的著火點
二、非選擇題：本大題共 6 小題，第 16 小題 7 分，第 17 小題 8 分，第 18～21 小題各 10 分，共 55 分。
16．《天工開物》有關煉鐵的記載：凡鐵一爐載土二千余斤，或用硬木柴，
或用煤炭，或用木炭，南北各從利便。扇爐風箱必用四人、六人帶拽。
土化成鐵之后，從爐腰孔流出。煉鐵的簡易流程如題 16 圖所示。
(1) 上述煉鐵流程中用到的原料有：鐵礦石、木炭、 。
(2) 物質 A 的化學式為 ，反應Ⅰ屬于 (填基本反應類型)。
(3) 寫出反應Ⅱ的化學方程式： 。
(4) 生鐵和鋼在組成上最主要的區(qū)別是 ，寫出一種防止鐵制品銹蝕的方法： 。
17．【科普閱讀】
苯甲酸鈉(C6H5COONa)又叫作安息香酸鈉，常溫下是白色顆粒或晶體粉末，味道微甜，在空氣中能穩(wěn)定
存在，可溶于水和多種有機溶劑，是一種應用廣泛、低毒性的防腐保鮮劑，在國家規(guī)定的用量范圍內允許使
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用，市場需求量大。例如：醬油中一般會加入苯甲被鈉，否則很容易滋生微生物。除此之外，苯甲酸鈉還應
用于多種食品中，如食醋(某品牌食醋的配料表見圖)、飲料
等。苯甲酸鈉的殺菌抑菌作用依賴于食品的 pH 值，其殺菌 品名：××香酷
抑菌作用隨酸度的增大而增強，在堿性條件下則失效，苯甲 配料：水、糯米、麩皮、大米、
酸鈉作為防腐劑的最適宜的 pH 范圍為 2.5～4.0。 大曲(小麥、大麥、豌豆) 、
苯甲酸鈉與酸反應會析出苯甲酸(C6H5COOH)，苯甲酸 白砂糖、食用鹽、苯甲酸鈉
與碳酸鹽反應會有氣泡生成。 ……
依據(jù)上文，回答問題。 總酸：≥4.50 g/100 mL
(1) 苯甲酸鈉也稱作 。 保質期：24 個月
(2) 苯甲酸中氧元素的質量分數(shù)為 (計算結果保留一位 儲存方法：陰涼、干燥、通風
小數(shù))。苯甲酸與碳酸鈉反應會生成苯甲酸鈉，該反應的化學方程式為 。
(3) 苯甲酸鈉抗菌、防腐的最適宜的 pH 范圍為 ，此時溶液呈 (填“酸”“堿”或“中”)性。
(4) 配料表中含有各類營養(yǎng)物質，其中含糖類的有麩皮、大米、大曲、白砂糖、 。
18．【基礎實驗與跨學科實踐】
化學是一門以實驗為基礎的科學，請回答下列實驗的有關問題。
(1) 實驗室常用實驗Ⅰ中的裝置制取氧氣，該反應的化學方程式為 。
(2) 用制得的氧氣做實驗Ⅱ時，需在集氣瓶內放少量水，其作用是 。
(3) 做實驗Ⅲ時，若測量結果偏小，則原因可能是 (答一點)。
(4) 做實驗Ⅳ時，根據(jù)試管 (填字母)中的現(xiàn)象，可得出鐵生銹的條件之一是與氧氣接觸；比較試
管 AC 中的現(xiàn)象，可得出鐵生銹的另一條件是與 接觸。
(5) 海洋資源的綜合利用。
ⅰ．制淡水。膜分離技術能使海水淡化：分離膜能使水分子通過，
而海水中各種離子不能通過。題 18－2 圖中，給右側海水加
壓的目的是 。
ⅱ．制鹽。由粗鹽到精鹽需要經(jīng)過的步驟之一是過濾(如題 18－3
圖所示)。
a．使用的實驗用品(試劑除外)有：鐵架臺(帶鐵圈)、斗、燒杯、玻璃棒、 。
b．如果實驗中發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，那么還需進行的操作是 。
ⅲ．封存 CO2。將捕集到的 CO2封存于海底深處，可有效緩解 問題。
19．興趣小組收集了某鹽堿地表面的白色品體、并對其進行成分分析。
【查閱資料】
鹽地主要含 NaCl 和 Na2SO4，堿地主要含 Na2CO3；
BaCO3為白色固體，難溶于水；
BaSO4為白色固體，難溶于水和稀鹽酸；
AgCl 為白色固體，難溶于水和稀硝酸；
Ag2SO4為白色固體，微溶于水。
【方案研討】
方案 方案設計 預期現(xiàn)象與結論及評價交流
1 取樣，滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡 若有氣泡產(chǎn)生，則含有
取樣，溶解，滴加適量 BaCl2溶液，觀 若產(chǎn)生沉淀，則含有 Na2SO4。老師指出該方案不嚴
2
察是否產(chǎn)生沉淀 謹，原因是
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取樣，溶解，滴加過量 BaCl2溶液，過 若產(chǎn)生沉淀，則含有 NaCl。NaCl 反應后生成 AgCl
3 濾，取少量濾液，滴加 AgNO3溶液，觀 沉淀的化學方程式為
察是否產(chǎn)生沉淀 有同學提出該方案也不嚴謹，原因是
【方案優(yōu)化】
Ⅰ．有同學針對方案 2 提出：過濾反應后的液體，然后向濾渣中加人少量稀鹽酸，若濾渣部分溶解，則證明
樣品中含有 Na2SO4。老師指出該方案還是不嚴謹，理由是 。
你的改進建議是 。
Ⅱ．將方案 3 中的 BaCl2 溶液換成 (填字母)。
A．CaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．稀硫酸
【實驗及結果】實施最終優(yōu)化的方案，結果表明該白色晶體中含有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4。
20．以鈦石膏為主要原料制備碳酸鈣粉體和硫酸銨，為鈦石膏的綜合利用提供了一條新途徑，生產(chǎn)工藝流程簡
圖如題 20－1 圖所示。鈦石膏漿液的主要成分為 CaSO4、氨水(NH3·H2O)。
(1) 操作Ⅰ的名稱是 。
(2) 在鈦石膏漿液中加入碳酸氫銨，主要發(fā)生了下面兩個反應，請補充完整化學方程式并回答問題：
a．NH4HCO3＋NH3·H2O＝(NH4)2CO3＋ 。
b．(NH4)2CO3＋CaSO4＝ ，此反應屬于 (填基本反應類型)。
(3) 根據(jù)流程圖可判斷硫酸銨的溶解度隨溫度的升高而 (填“增大”或“減小”)，請寫出硫酸銨
的一種用途： 。
(4) 根據(jù)實驗可得碳酸鈣和硫酸銨的產(chǎn)率隨反應溫度、反應時間的變化如題 20－2 圖所示，則制備碳酸鈣和
硫酸銨的最佳條件是 。
21．銅被廣泛應用于電子、通訊和新能源等行業(yè)。往酸性廢液[主要含 Fe2(SO4)3、FeSO4和 CuSO4]中加入鐵粉可
以實現(xiàn)銅的再生利用。
(1) 將鐵粉加人酸性廢液中，為了反應能充分進行，可進行 操作。
(2) 某種酸性廢液中銅含量為 0.56 g/L，現(xiàn)處理 1 000L 該種酸性廢液，理論上至少需要 g 鐵粉用于
置換酸性廢液中的銅(寫出計算過程)。
(3) 用鐵回收酸性廢液中銅的過程可能發(fā)生的反應如下：
ⅰ．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
ⅱ．Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4
ⅲ．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
ⅳ．Cu＋Fe2(SO4)3＝2FeSO4＋CuSO4
下列有關說法正確的是 (多選，填字母)。
A．從發(fā)生的反應可知鐵粉的消耗量較大
B．Fe2(SO4)3的存在可能會影響到銅的回收
C．酸性廢液中的酸會消耗鐵粉，可以加人過量 NaOH 中和
D．產(chǎn)生的大量 FeSO4可回收利用
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