資源簡介

絕密★啟用前
2025年1月浙江省普通高校招生選考科目考試
化學
本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。
考生注意：
1.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規定的位置上。
2.答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規范作答，在本試題卷上的作答一律無效。
3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區域內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。
4.可能用到的相對原子質量：
選擇題部分
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，環選、多選、錯選均不得分)
1. 下列屬于極性分子的是
A. B. C. D.
2. 下列化學用語表示不正確的是
A. 基態S原子的電子排布式： B. 質量數為14的碳原子：
C. 乙烯的結構簡式： D. 的電子式：
3. 化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是
A. 具有強氧化性，可用于殺菌消毒
B. 聚丙烯是高分子材料，可用作吸水劑
C. 溶液呈堿性，可用于除油污
D. 硬鋁密度小、強度高，抗腐蝕能力強，可用作飛機材料
4. 根據元素周期律，下列說法不正確的是
A. 第一電離能：N＞O＞S B. 化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3
C. 堿性：LiOH＞KOH D. 化合物中離子鍵百分數：MgO＞Al2O3
5. 關于實驗室安全，下列說法不正確的是
A. 若不慎鹽酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用溶液沖洗
B. 實驗室制備時，可用溶液吸收尾氣
C. 水銀易揮發，若不慎有水銀灑落，無需處理
D. 難溶于水，可用處理廢水中的，再將沉淀物集中送至環保單位進一步處理
6. 關于溴的性質，下列說法不正確的是
A. 可被氧化為
B. 與水溶液反應的還原產物為
C. ，說明氧化性：
D. 與足量溶液反應生成和，轉移電子
7. 下列物質的結構或性質不能說明其用途的是
A. 葡萄糖分子結構中有多個羥基，故葡萄糖可與銀氨溶液反應制作銀鏡
B. 具有網狀結構的交聯橡膠彈性好、強度高，故可用作汽車輪胎材料
C. 的碳、硅原子間通過共價鍵形成空間網狀結構，硬度大，故可用作砂輪磨料
D. 能中和酸并受熱分解產生氣體，故可用作加工饅頭的膨松劑
8. 下列方程式不正確是
A. 與濃鹽酸反應：
B. 與反應：
C. 將少量灼熱的加入中：
D 將通入酸性溶液：
9. 抗壞血酸(維生素C)是常用的抗氧化劑。
下列說法不正確的是
A. 可用質譜法鑒別抗壞血酸和脫氫抗壞血酸 B. 抗壞血酸可發生縮聚反應
C. 脫氫抗壞血酸不能與溶液反應 D. 1個脫氫抗壞血酸分子中有2個手性碳原子
10. 提純粗品(含少量的和)得到純品的方案如下，所用試劑為溶液、溶液、鹽酸和溶液。
下列說法不正確的是
A. 用過量的溶液除去
B. 通過生成沉淀后過濾除去
C. 4種試劑的使用順序為溶液、溶液、鹽酸、溶液
D. 調后的濾液蒸發至大量固體析出，趁熱過濾、洗滌、干燥后即得純品
11. 下列說法正確的是
A. 常溫常壓下和混合無明顯現象，則反應在該條件下不自發
B. ，升高溫度，平衡逆移，則反應的平衡常數減小
C. ，則正反應的活化能大于逆反應的活化能
D. ，則
12. 一種可充放電電池的結構示意圖如圖所示。該電池放電時，產物為和，隨溫度升高Q(消耗轉移的電子數)增大。下列說法不正確的是
A. 熔融鹽中的物質的量分數影響充放電速率
B. 充放電時，優先于通過固態電解質膜
C. 放電時，隨溫度升高Q增大，是因為正極區轉化為
D. 充電時，鋰電極接電源負極
13. 某化合物的晶胞如圖所示，下列說法不正確的是
A. 晶體類型為混合晶體 B. 與二價鐵形成配位鍵
C. 該化合物與水反應有難溶物生成 D. 該化合物熱穩定性比高
14. 化合物A在一定條件下可轉變為酚E及少量副產物，該反應的主要途徑如下：
下列說法不正確是
A. 為該反應的催化劑 B. 化合物A的一溴代物有7種
C. 步驟Ⅲ，苯基遷移能力強于甲基 D. 化合物E可發生氧化、加成和取代反應
15. 時，的電離常數。下列描述不正確的是
A.
B.
C.
D. 溶液中，，則
16. 蛋白質中N元素含量可按下列步驟測定：
下列說法不正確的是
A. 步驟Ⅰ，須加入過量濃，以確保N元素完全轉化為
B. 步驟Ⅱ，濃溶液過量，有利于氨的蒸出
C. 步驟Ⅲ，用定量、過量鹽酸標準溶液吸收，以甲基紅(變色的范圍：)為指示劑，用標準溶液滴定，經計算可得N元素的含量
D. 尿素樣品、樣品的N元素含量均可按上述步驟測定
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)
17. 磷是生命活動中不可或缺的元素。請回答：
（1）關于ⅤA族元素原子結構的描述，下列說法正確的是_______。
A. 基態P原子軌道上的電子自旋方向相同 B. 的最外層電子數為18
C. 半徑小于的半徑 D. 電子排布為的P原子處于激發態
（2）某化合物的晶胞如圖。
①化學式是_______；
②將該化合物加入到含少量石蕊的中，實驗現象是_______(從酸堿性和溶解性角度推測)。
（3）兩分子脫水聚合得到一分子，從的結構角度分析差異的原因_______。
（4）興趣小組對某磷灰石[主要成分為和少量]進行探究，設計了兩種制備的方法：
Ⅰ.用稍過量的濃與磷灰石反應，得到溶液、少量氣體、渣(主要成分為)。
Ⅱ.將磷灰石脫水、還原，得到的白磷燃燒后與水反應制得溶液。
①方法I，所得溶液中含有的雜質酸是_______。
②以方法Ⅰ中所得渣為硫源，設計實驗制備無水，流程如下：
溶液A_______，系列操作B是_______，操作C是_______。
③方法Ⅱ中，脫水得到的(足量)與炭(C)、高溫下反應，生成白磷和另一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是_______。
18. 二甲胺[(CH3)2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途廣泛的化工原料。請回答：
（1）用氨和甲醇在閉容器中合成二甲胺，反應方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
可改變甲醇平衡轉化率的因素是_______。
A. 溫度 B. 投料比[n(NH3):n(CH3OH)] C. 壓強 D. 催化劑
（2）25℃下，(CH3)2NH·H2O的電離常數為Kb，-lgKb=3.2，則1mol/L[(CH3)2NH2] +Cl-水溶液的pH=_______。
（3）在[(CH3)2NH2] +Cl-的有機溶液中電化學還原CO2制備HCON(CH3)2陰極上生成HCON(CH3)2的電極反應方程式是_______。
（4）上述電化學方法產率不高，工業中常用如下反應生產HCON(CH3)2：。某條件下反應自發且熵減，則反應在該條件下_______0(填“>”、“<”或“=”)。
（5）有研究采用CO2、H2和(CH3)2NH催化反應制備HCON(CH3)2。在恒溫密閉容器中，投料比，催化劑M足量。反應方程式如下：
Ⅳ．
V．
三種物質的物質的量百分比隨反應時間變化如圖所示。
(例：HCOOH的物質的量百分比
①請解釋HCOOH的物質的量百分比隨反應時間變化的原因(不考慮催化劑M活性降低或失活)_______。
②若用SiH4代替H2作為氫源與CO2反應生成HCOOH，可以降低反應所需溫度。請從化學鍵角度解釋原因_______。
19. 某研究小組探究AlCl3催化氯苯與氯化亞砜(SOCl2)轉化為化合物Z()的反應。實驗流程為：
已知：
①實驗在通風櫥內進行。
②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升華。
③氯苯溶于乙醚，難溶于水；Z易溶于乙醚，難溶于水；乙醚不易溶于水。
請回答：
（1）在無水氣氛中提純少量AlCl3的簡易升華裝置如圖所示，此處漏斗的作用是_______。
（2）寫出下圖中干燥管內可用的酸性固體干燥劑_______(填1種)。
（3）步驟Ⅰ，下列說法正確的是_______。
A. 氯苯試劑可能含有水，在使用前應作除水處理
B. 三頸燒瓶置于冰水浴中，是為了控制反應溫度
C. 因實驗在通風櫥內進行，X處無需連接尾氣吸收裝置
D. 反應體系中不再產生氣泡時，可判定反應基本結束
（4）步驟Ⅱ，加入冰水的作用是_______。
（5）步驟Ⅲ，從混合物M2中得到Z粗產物的所有操作如下，請排序_______(填序號)。
①減壓蒸餾 ②用乙醚萃取、分液 ③過濾 ④再次萃取、分液，合并有機相 ⑤加入無水Na2SO4干燥劑吸水
（6） AlCl3可促進氯苯與SOCl2反應中S-Cl鍵的斷裂，原因是_______。
20. 化合物I有特定發光性能，在新型有機發光二極管的開發中具有潛在價值，其結構如下：
某研究小組按以下路線合成該化合物(部分反應條件及試劑已簡化)：
已知：
①
②
③(等)
請回答：
（1）化合物I中體現酸性的官能團名稱是_______。
（2）下列說法正確的是_______。
A. 化合物A的酸性比苯甲酸弱 B. 化合物B既可與酸反應又可與堿反應
C. E→F反應過程中只發生加成反應 D. 化合物H中存在分子內氫鍵
（3）G的結構簡式是_______。
（4）C+D→E的化學方程式是_______。
（5）寫出3個同時符合下列條件的化合物B的同分異構體的結構簡式_______。
①核磁共振氫譜表明：分子中有4種不同化學環境的氫原子；
②與過量反應生成鄰苯二酚()。(已知)
（6）以、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇為有機原料，設計化合物的合成路線(用流程圖表，無機試劑任選)_______。
絕密★啟用前
2025年1月浙江省普通高校招生選考科目考試
化學
本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。
考生注意：
1.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規定的位置上。
2.答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規范作答，在本試題卷上的作答一律無效。
3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區域內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。
4.可能用到的相對原子質量：
選擇題部分
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，環選、多選、錯選均不得分)
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】A
【3題答案】
【答案】B
【4題答案】
【答案】C
【5題答案】
【答案】C
【6題答案】
【答案】D
【7題答案】
【答案】A
【8題答案】
【答案】D
【9題答案】
【答案】C
【10題答案】
【答案】C
【11題答案】
【答案】B
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】D
【14題答案】
【答案】B
【15題答案】
【答案】D
【16題答案】
【答案】D
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)
【17題答案】
【答案】（1）AD （2） ①. Ca3PCl3 ②. 溶液變藍，有氣體放出
（3）中含有1個非羥基氧，含有2個非羥基氧，非羥基氧越多越易電離出氫離子
（4） ①. 鹽酸、氫氟酸 ②. 碳酸鈉溶液 ③. 過濾、加硫酸、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌 ④. 加熱脫水 ⑤. 2+30C+20SiO220CaSiO3+3P4+30CO↑
【18題答案】
【答案】（1）AB （2）5.4
（3）CO2+2e-+2[(CH3)2NH2] += HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O
（4）＜ （5） ①. t時刻之前反應Ⅳ的速率比反應Ⅴ的快，t時刻之后由于濃度的影響導致反應Ⅳ的速率比反應Ⅴ的慢 ②. 用H2作氫源需要斷裂H-H鍵，用SiH4作氫源需要斷裂Si-H鍵，由于Si原子半徑大于H，Si-H的鍵能比H-H小，所以用SiH4代替H2作為氫源與CO2反應生成HCOOH，可以降低反應所需溫度
【19題答案】
【答案】（1）AlCl3蒸汽遇冷的漏斗內壁凝華為AlCl3固體，收集AlCl3
（2）P2O5、硅膠 （3）ABD
（4）除去混合物中的SOCl2、AlCl3，實現有機相與無機相的分離，同時降低反應的速率
（5）②④⑤③① （6）AlCl3易與Cl-形成絡合物[AlCl4]-，促使SOCl2反應中S-Cl鍵的斷裂
【20題答案】
【答案】（1）羥基 （2）BD
（3） （4）+
（5）、、 （6）；

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