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廣西欽州市第四中學(xué)2024-2025學(xué)年度下學(xué)期高一學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬試卷化學(xué)試卷（七）
注意事項(xiàng):
1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，
2.四答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需
改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號。四答非選擇題時(shí),將答案寫在簽題卡上。
寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)來后,將本試卷和答題卡一并交回。
一、選擇題:本題共 14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí)，它的產(chǎn)物取決于強(qiáng)堿溶液的溫度。一定條件下足量與溶液完全反應(yīng)，測得溶液中、物質(zhì)的量之比為，則溶液中和物質(zhì)的量之比為
A． B． C． D．
2．武夷山“大紅袍”素有“茶中之王”的美譽(yù)。檢驗(yàn)茶葉中是否含鐵元素的操作方案如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．“操作①”應(yīng)在蒸發(fā)皿中灼燒B．“操作②”用熱水可加快溶解速率
C．“操作③”用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒D．“操作④”若檢驗(yàn)過程中沒有發(fā)現(xiàn)，則不含鐵元素
3．肼()可用作鍋爐和反應(yīng)釜的脫氧清洗處理劑，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．轉(zhuǎn)化①中是氧化產(chǎn)物B．轉(zhuǎn)化②發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C．轉(zhuǎn)化③中是氧化劑D．轉(zhuǎn)化④中理論上生成要消耗
4．下列離子反應(yīng)方程式正確的是
A．氨水與稀鹽酸混合反應(yīng)：B．氯氣通入氯化亞鐵溶液反應(yīng)：
C．過氧化鈉與水反應(yīng)：
D．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，含有的質(zhì)子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的氫原子數(shù)為
C．金屬鈉與水完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為D．的溶液中含有的數(shù)目為
6．蒸饅頭時(shí)常用作膨松劑，下列物質(zhì)不能增強(qiáng)膨松效果的是
A．檸檬酸 B．酵頭 C．食鹽 D．白醋
7．下列變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A．B．C． D．
8．一塊的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中無存在，加熱除去多余的，當(dāng)加入溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為，下列說法正確的是
A．該合金中鐵的質(zhì)量為2.8gB．所加的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為
C．合金與稀硫酸反應(yīng)生成D．該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
9．中國“人造太陽”核聚變實(shí)驗(yàn)裝置的主要原料是和，它們互為
A．同位素 B．同素異形體 C．同分異構(gòu)體 D．同系物
10．下列制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．裝置甲：制備乙酸乙酯B．裝置乙：收集乙酸乙酯并除去其中的乙醇和乙酸
C．裝置丙：分離有機(jī)層和水層D．裝置丁：蒸餾得到乙酸乙酯
11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中不正確的是
A．1mol重水比1mol水多個(gè)質(zhì)子B．12g石墨烯和12g金剛石均含有個(gè)碳原子
C．含有的中子數(shù)為D．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為
12．化學(xué)讓我們的生活更美好，為減少化石能源依賴、緩解環(huán)境污染，如何清潔能源氫氣的研究特別重要。2025年4月8，中國科學(xué)院金屬研究所通過在二氧化鈦中摻入價(jià)的金屬鈧，成功研發(fā)出金紅石相二氧化鈦光催化材料，分解水產(chǎn)生氫氣。該材料在模擬太陽光下的產(chǎn)氫效率比傳統(tǒng)二氧化鈦高出15倍。下列說法錯(cuò)誤的是
A．催化劑二氧化鈦中摻雜的鈧元素屬于稀土金屬元素B．光催化分解水是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．化石能源包括煤、石油、天然氣，是不可再生能源
D．煤中加入生石灰，能有效緩解因?yàn)槎趸歼^度排放而導(dǎo)致的“溫室效應(yīng)”
13．常溫下，往燒杯中同時(shí)加入10mL1mol·L-1和10mL2mol·L-1KI溶液，測得隨時(shí)間的變化如圖所示，不考慮溶液混合時(shí)的體積變化。下列說法正確的是
B．8min時(shí)，達(dá)到了該條件下的最大反應(yīng)限度
C．8min時(shí)，反應(yīng)停止，溶液中陽離子僅有、 D．3~8min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-1
14．下圖顯示了與反應(yīng)生成的過程中的能量變化：
下列有關(guān)說法中，不正確的是
A．該反應(yīng)涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成B．完全斷開1mol鍵，需吸收249kJ能量
C．每生成1mol，可釋放245kJ能量
D．化學(xué)反應(yīng)能量變化由斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量和形成新化學(xué)鍵釋放的能量共同決定
第II卷（非選擇題）
非選擇題:本隨共4小題,共 58 分
15．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣，并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條，F(xiàn)中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。
(1)儀器A的名稱是 ，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)裝置C中的物質(zhì)是 。裝置D的作用是 。
(3)E中紅色布條是否褪色(填“是”或“否”) ，F(xiàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)H處溶液為NaOH溶液，其作用是 。試寫出H處所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。
16．實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備干燥的Cl2并研究其性質(zhì)。其中，a為濕潤的淀粉KI試紙，b、c分別為濕潤和干燥的紅紙條，d為濕潤的藍(lán)色石蕊試紙。
(1)寫出上圖制備Cl2的化學(xué)方程式 。
(2)為達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模住⒁摇⒈兴迷噭┓謩e是：甲中為 ；乙中為 ；丙中為 。
(3)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及Cl2性質(zhì)的說法中，不正確的是_______(填字母)。
A．一段時(shí)間后，觀察到a變藍(lán)B．b褪色，說明Cl2具有漂白性
C．b褪色而c不褪色，說明Cl2能與水反應(yīng)D．d先變紅，一段時(shí)間后褪色，說明氯水有酸性
(4)寫出工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式 ；寫出工業(yè)上制備漂白液的離子方程式 。
17．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種殺菌漂白劑，可用于棉紡漂白、食品消毒等，消毒時(shí)自身被還原為Cl-。無水NaClO2晶體的一種生產(chǎn)工藝如下：
已知：①ClO2 (沸點(diǎn)11℃)濃度過高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，可用氣體稀釋至含量10%以下。
②NaClO2在溫度高于60℃時(shí)易分解生成NaClO3和NaCl。
(1)“ClO2發(fā)生器”中：NaClO3溶液與SO2氣體反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4，其離子方程式為 。鼓入空氣的目的是 。
(2)“吸收塔”中：H2O2的作用為 。吸收過程需控制溫度在10℃以下，其目的是 。
(3)結(jié)晶：NaClO2溶解度曲線如圖，從NaClO2溶液中獲得無水NaClO2晶體的過程對溫度的控制要求較高。具體操作：先減壓，將NaClO2溶液加熱到 (填字母序號，下同)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，再在常壓下冷卻至 ，過濾，洗滌，干燥。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃
(4)為測定所得NaClO2產(chǎn)品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟①：取1.000g樣品于燒杯中，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI晶體，再滴加適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(NaClO2＋4KI＋2H2SO4=2I2＋NaCl＋2K2SO4＋2H2O)；
步驟②：將所得溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，稀釋定容得溶液A；
步驟③：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液與之反應(yīng)，至恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液22.00mL(I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)。
計(jì)算該NaClO2產(chǎn)品的純度為 %。
18．三氯化鉻()是工業(yè)上常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)制備無水的裝置(夾持裝置略)如下圖所示。
已知：①(俗稱光氣)有劇毒，能與水反應(yīng)生成兩種酸性氣體。
②在堿性條件下可將氧化為，酸性條件下可將還原為。
回答下列問題：
(1)試劑X為 。
(2)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是 ；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在反應(yīng)管右端可得到紫色薄片；依次停止加熱裝置B和C，冷卻，繼續(xù)通入一段時(shí)間的目的是①冷卻并防止被氧化，② 。
(3)裝置單元D的主要作用是 ；裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)圖示裝置存在一處缺陷是 。
(5)產(chǎn)品純度的測定：
I．準(zhǔn)確稱取0.1000g產(chǎn)品放入錐形瓶，在強(qiáng)堿性條件下，加入過量的30%溶液和適量蒸餾水，小火加熱至溶液變黃綠色，此時(shí)鉻以存在，繼續(xù)加熱一段時(shí)間；
Ⅱ．向冷卻后的錐形瓶中加入過量濃硫酸和濃磷酸(加濃磷酸可防止指示劑提前變色)，使轉(zhuǎn)化為橙色的；
Ⅲ．滴加5滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用新配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積18.60mL(滴定過程中，轉(zhuǎn)化為)。
產(chǎn)品中所含()的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若步驟Ⅰ未繼續(xù)加熱一段時(shí)間，將導(dǎo)致產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C C C C B A C
題號 11 12 13 14
答案 A D B B
15．(1) 分液漏斗
(2) 飽和食鹽水 干燥氯氣(3) 否
(4) 進(jìn)行尾氣處理
16．(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
(2) 飽和食鹽水 濃硫酸 氫氧化鈉溶液(3)BD
(4) 2Cl2 +2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-＋ H2O
17．(1) 稀釋ClO2，防止其濃度過高時(shí)發(fā)生爆炸。
(2) 作還原劑，還原ClO2制備NaClO2 使ClO2液化，反應(yīng)更充分，還可防止H2O2分解，同時(shí)防止NaClO2在溫度高時(shí)分解，影響產(chǎn)品純度。
(3) c b(4)99.55%
18．(1)濃硫酸
(2) 通入一段時(shí)間氮?dú)猓懦b置中的空氣 將殘留在裝置內(nèi)的排入裝置 F 中并被充分吸收
(3) 收集
(4)E和F間缺少防倒吸裝置(5) 98.27% 偏小

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