資源簡介

許昌高中2024-2025學年5月份月考
高一化學答案
1-5 CAADB 6-10 BDBAC 11-14 DDAB
15.（13分）（1）鐵 （1分）（2）充分氧化，使被充分吸收 （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5）① 或固體 （2分）②分液漏斗 （2分）③產生紅色噴泉（2分）
16.（15分）（1）Cu或Ag做催化劑并加熱 （2分）
（2）羧基 （2分） （3）3 （2分）
（4） （2分）（5）CH4、C2H6 （2分）
（6）CH3CH(OH)CH3+CH3COOH CH3COOC(CH3)2+H2O （2分）
（7）HCOOCH2CH2CH2CH3 （3分）
17．（16分）(1)（2分）
(2)A （2分）
(3) 防止倒吸 （2分）溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色變淺 （2分）溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）
(4) 防止暴沸（2分） 停止加熱，冷卻后補加沸石（2分）
（5）分液漏斗（1分） 蒸餾（1分）
18.（14分）（1） ① （1分）② （1分）
（2） （2分）（3）C （2分）
（4）①增大 （2分） ②不變 （2分）
（5） ① 增強 （2分） ②（2分）
H
C
H2
n
CH;許昌高中2024-2025學年5月份月考
高一化學試題
注意事項：
本試題卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共6頁，19題，滿分100分，考試用時75分鐘。考生作答時，將答案答在答題卡上，在本試題卷上答題無效。考試結束后，監考老師只收答題卡。
注意事項：
1．答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫（涂）在答題卡上。考生要認真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名”與考生本人準考證號、姓名是否一致。
2．第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題上作答，答案無效。
相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32
第Ⅰ卷（共42分）
一、選擇題(共14 小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。)
1. 中原大地歷史悠久，文化燦爛。對下列河南博物院珍藏文物的說法錯誤的是( )
A. 玉柄鐵劍玉柄部分主要成分為碳酸鈣
B. 賈湖骨笛中骨骼的主要成分是無機物
C. 燒制汝窯天藍釉刻花鵝頸瓶主要原料為黏土和石灰石
D. 四神云氣圖中紅色顏料的主要成分為硫化汞
2. 關于實驗室安全，下列表述錯誤的是( )
A. BaSO4等鋇的化合物均有毒，相關廢棄物應進行無害化處理
B. 觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現象時，不能近距離俯視
C. 具有標識的化學品為易燃類物質，應注意防火
D. 硝酸具有腐蝕性和揮發性，使用時應注意防護和通風
3. 下列有關乙醇的化學用語表征錯誤的是
A. 分子式：C2H5OH B. 結構式：
C. 結構簡式：CH3CH2OH D. 球棍模型：
4. 有機化合物在材料、能源、藥物等領域應用廣泛，下列有關有機化合物的說法正確的是（ ）
A. 煤的干餾屬于物理變化
B. 石油分餾產品之一汽油屬于純凈物
C. 聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素均屬于糖類
5. 下列反應屬于氧化還原反應，并且符合如圖所示能量變化的是
A. 鋁片與稀鹽酸的反應
B. 碳和二氧化碳的反應
C. 與的反應
D. 鹽酸與碳酸氫鈉的反應
6. 下列化學反應的離子方程式書寫正確的是
A. 過量鐵粉加入稀硝酸中：
B. 海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：
C. 用醋酸除去熱水瓶中的水垢：
D. 試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：
7 . 下列裝置能達到實驗目的的是
A B
將化學能轉化為電能 實驗室制氯氣
C D
制取乙酸乙酯 實驗室制取氨
8. 在一恒溫恒容容器中，發生反應：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的有個
①容器內B(s)物質的量濃度不變；②混合氣體的密度不變；③混合氣體的壓強不變；④混合氣體的平均相對分子質量不變；⑤C(g)的物質的量濃度不變；⑥容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1；⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零；⑧單位時間內生成n mol D，同時生成2n mol A
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
9. 科學家設計出質子膜燃料電池，實現了利用廢氣資源回收能量并得到單質硫()。質子膜燃料電池的結構如圖所示。下列說法正確的是
A. 電極a為電池的負極，發生氧化反應
B. 電極b上發生的反應式：
C. 電池工作時，質子的移動方向由電極b到電極a
D. 電路中每通過0.4 mol電子，理論上在電極a消耗4.48 L
10. 抗壞血酸（維生素C）能轉化為脫氫抗壞血酸而發揮抗氧化作用，過程如圖所示。下列描述正確的是
A. 脫氫抗壞血酸的分子式為C6H6O6，有4種官能團
B. 該反應為氧化反應，同時生成
C. 抗壞血酸和脫氫抗壞血酸都能使酸性溶液褪色
D. 維生素C是無毒的食品添加劑，可以長期大量使用
11. 下列實驗操作、實驗現象和結論均正確的是
選項 實驗操作 現象 結論
A 在乙醇試樣中加入少量并攪拌 試管底部有藍色晶體 乙醇試樣中含有水
B 在試管中加入0.5 g淀粉和 4 mL 2 mol/L 溶液加熱，待溶液冷卻后，加入新制，加熱 無明顯現象 淀粉未發生水解
C 向溶液中通入氣體 溶液褪色 具有漂白性
D 向盛有20 g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻，再加少許濃硫酸，迅速攪拌 蔗糖變黑 濃硫酸有脫水性
12 . 工業上制備下列物質的生產流程合理的是
A. 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦
B. 從海水中提取鎂：海水
C. 提取食鹽后母液含的液體純溴
D. 加熱分解冶煉：
13. 標準狀況下兩種等物質的量的可燃性氣體共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。則這兩種混合氣體可能為
A. H2與C4H6 B. CO與C2H4 C. CO與C3H6 D. H2與C2H4
14. 硝酸與金屬反應會產生氮氧化物。在含有的稀硝酸中，加入鐵粉充分反應，鐵全部溶解并生成NO，有被還原，則可能為
A. B. C. D.
第Ⅱ卷 (共58分)
二、選擇題(共4道題，共58分）
15. （13分）氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。
（1）工業生產中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇金屬_______ 作為罐體材料。
（2）向吸收塔中通入A的作用 。
（3）寫出氧化爐中發生反應的化學方程式____ _____。
（4）為避免硝酸生產尾氣中的氮氧化物污染環境，人們開發了氨催化還原處理法。請以尾氣中的處理為例，寫出相關反應的化學方程式__________ 。
（5）某化學興趣小組利用傳感技術測定噴泉實驗中的氣體壓強變化來認識噴泉實驗的原理。實驗裝置如圖1，關閉a，將單孔塞（插有吸入水的膠頭滴管）塞緊瓶口c，打開b，完成噴泉實驗。電腦繪制三頸燒瓶內壓強曲線如圖2。
①X固體為_______ 。寫出裝濃氨水的儀器的名稱_______ 。
②如圖2，過程中，三頸燒瓶中的現象為_______ 。
16. （15分）A為石油的分餾產物，常溫常壓下為氣態，其裂解產物之間能發生如圖所示的化學變化。
（1）①的反應條件為_______ 。
（2）G中含有官能團的名稱為________。
（3）上述反應過程中加成反應的數目有________ 個。
（4）C發生加聚反應得到的產物結構簡式為________。
（5）B～H中，與A互為同系物的物質的分子式為________。
（6）反應②的化學方程式為________。
（7）寫出符合下列條件的H的同分異構體的結構簡式：________。
①與H具有相同的官能團；②分子中只含有一個甲基（）。
17．（16分）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有乙醇、無水醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的；
②有關有機物的沸點如下：
試劑 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸點/℃ 34.7 78.5 118 77.1
請回答：
（1）若用同位素示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示位置的化學方程式： 。
（2）往B中加入一定量的試劑時，加入次序正確的是 (填序號)
A．乙醇→濃硫酸→冰醋酸 B．濃硫酸→乙醇→冰醋酸 C．冰醋酸→乙醇→濃硫酸
（3）儀器C的作用是 。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現象是 ，飽和碳酸鈉的作用 。
（4）從實驗裝置中可以看出B中缺少碎瓷片，碎瓷片的作用是 ，實驗一段時間后，實驗員發現忘記加入碎瓷片，接下來進行的操作是 。
（5）將粗乙酸乙酯（含有乙酸、乙醇，以及少量硫酸、水和可能因副反應生成的乙醚等雜質）轉入
中，加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液得到的有機相中含有酯、醚和少量醇，將洗滌后的乙酸乙酯用無水硫酸鎂（或無水硫酸鈉）干燥，過濾后進行 即可得到較純的乙酸乙酯。
18. （14分）Ⅰ．一定溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖所示：
（1）從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為______ _，Y的轉化率為_____ 。
（2）該反應的化學方程式為_______ 。
（3）下列能表示該反應達平衡狀態的是______(填選項字母)。
A. 容器內氣體質量不再發生變化 B. 容器內氣體壓強不再發生變化
C. X的體積分數不再改變 D. 容器內混合氣體的密度不再發生變化
（4）10s后保持其他條件不變，判斷改變下列條件后反應速率的變化情況：
①繼續通入一定量的X：______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②繼續通入一定量的He：_______。
（5）將反應②設計為原電池制備甲醇的工作原理如下圖所示：
電池工作時，負極棒周圍酸性_____(填減弱、增強或不變)，通入的一端發生的電極反應式為____ 。

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