資源簡介

新蔡縣第一高級中學2024-2025學年高二下學期6月份月考化學試題
一、單選題
1．新質生產力涵蓋創新材料、新能源等方面，下列說法不正確的是
A．新型材料碳納米管屬于單質
B．石墨烯即單層石墨片，有良好的導電性
C．具有獨特光學、電學性能的納米半導體CdTe量子點屬于膠體
D．我國自主研制的AG60E電動飛機采用SiC電控系統，SiC屬于共價晶體
2．下列化學用語或表述錯誤的是
A．基態鉀原子核外電子占據的最高能層的符號為N
B．臭氧分子中的共價鍵是極性鍵
C．基態的價電子軌道表示式：
D．基態碳原子核外有6種不同空間運動狀態的電子
3．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．催化氧化1mol氨氣，消耗氧氣的分子數為
B．14g聚丙烯含有的質子數為
C．10.7g氯化銨中含有的共價鍵數為
D．與反應生成11.2L時，轉移的電子數為
4．下列離子方程式書寫正確的是
A．向稀硝酸中加入足量鐵粉：
B．用制備84消毒液：
C．向碳酸氫銨溶液中加入過量NaOH溶液：
D．向雙氧水中通入少量
5．從皂角刺中分離提取的某活性物質的結構如圖所示，下列有關該物質的說法錯誤的是
可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．可發生加聚反應
C．1mol該物質最多可與3molNa反應
D．與灼熱的CuO反應的產物能發生銀鏡反應
6．可用撲熱息痛(Ⅰ)合成緩釋長效高分子藥物Ⅱ，其結構如圖所示。下列說法正確的是
A．Ⅰ能發生氧化反應、加成反應 B．Ⅰ分子中碳原子均采用雜化
C．Ⅱ是能通過水解完全降解的高分子 D．Ⅱ分子中有一個酰胺基
7．晶體是一種性能良好的光學材料，晶胞為立方體，棱長為a nm，晶胞中K、I、O分別處于頂點、體心、面心位置，結構如下圖，下列敘述不正確的是
A．基態I原子的價電子排布式為
B．中I原子的雜化類型為
C．與K原子緊鄰的I原子有12個
D．晶體中K原子與O原子間的最短距離為
8．馬齒莧中四氫異喹啉生物堿ITQ有抗哮喘作用，其結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是
A．ITQ分子不存在對映異構體
B．分子中所有碳原子均共平面
C．1 mol該分子與足量溴水反應，最多消耗3 mol
D．ITQ能使酸性溶液褪色
9．下列實驗操作、現象及結論都正確的是
選項 實驗操作 現象 結論
A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，然后滴加銀氨溶液 無銀鏡產生 蔗糖未水解
B 將有機物滴入溴的溶液中 溶液褪色 有機物中含碳碳雙鍵
C 向苯酚鈉的水溶液中通入二氧化碳 溶液變渾濁
D 實驗室制乙烯實驗中，將產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中 高錳酸鉀溶液褪色 實驗中產生了乙烯氣體
A．A B．B C．C D．D
10．（亞鐵氰化鉀）俗名黃血鹽，在燒制青花瓷時可以用于繪畫。其制備方法為。為阿伏加德羅常數。下列說法錯誤的是
A．的VSEPR模型為四面體
B．27gHCN分子中含有σ鍵數目為2
C．中陰離子的空間結構為三角錐形
D．配合物的中心離子配位數為6
11．下列離子方程式書寫正確的是
A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：
B．硫酸銅溶液吸收乙炔中的
C．通入氫氧化鈉溶液中制備“84”消毒液：
D．醋酸除去水垢中的
12．硫化亞銅是一種無機硫化物，用于制防污涂料、太陽能電池等。已知與反應的化學方程式為(未配平)。下列有關說法正確的是
A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為 B．中S的雜化方式為
C．每消耗44.8L，轉移6mol D．反應后體系的熵值增大
13．(氫化鈣)可用作野外作業供氫劑。生氫反應為，設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．42g含有的離子數為 B．1.8g含有的中子數為
C．該反應為置換反應 D．生成1mol，轉移的電子數為
14．有機物M是預防流感的藥物中間體，其結構簡式如圖所示，下列敘述正確的是
A．有機物M遇氯化鐵溶液不會發生顯色反應
B．一定條件下，有機物既能發生取代反應又能發生消去反應
C．最多能與氫氣發生加成反應
D．有機物最多能與反應
15．有機物是治療支氣管哮喘的常用藥，有機物常用于治療心律失常，的結構簡式如下圖所示，可由有機物和在一定條件下反應制得：
下列說法錯誤的是
A．M苯環上的二氯代物共有3種
B．最多能與含的水溶液反應
C．X的同分異構體中含有苯環且能水解的共有6種
D．X、Y、Z均不存在對映異構現象
16．化學與人類社會可持續發展密切相關，化學實驗是研究物質組成和探究物質性質的重要途徑，請根據題意回答以下問題。
I．現有以下生產、生活中常見的物質：A銅絲 B．漂白粉 C．NaCl晶體 D．醋酸溶液 E．Na2O粉末 F．干冰。
(1)屬于電解質的是 (填寫序號，下同)。
(2)在上述所給狀態下能導電的是 。
(3)向蒸餾水中加入NaCl進行電解實驗，兩極分別有黃綠色及無色氣體生成，則推斷無色氣體為 。
Ⅱ．某澄清透明溶液(忽略水的電離)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、、、Ba2+、等離子中的幾種，且離子的物質的量相等(即離子數目相等)，為分析其成分，取此溶液分別進行了三個實驗，其操作和有關現象如圖所示。請你根據上述實驗推斷：
(4)實驗①的名稱為 。
(5)取100mL溶液進行實驗②，經足量鹽酸洗滌、干燥后，得沉淀質量為2.33g。該溶液中的物質的量濃度為 。
(6)實驗③產生的白色沉淀為 (填物質化學式)。原溶液中一定存在的離子有 。
17．間溴苯甲醛（）是香料、染料等有機合成的重要中間體，常溫比較穩定，高溫易被氧化。實驗室以苯甲醛制備間溴苯甲醛，實驗裝置圖如下。
相關物質的性質（101kPa）見下表：
物質 溴 苯甲醛 1，2-二氯乙烷 間溴苯甲醛 無水
沸點/℃ 58.8 179 83.5 229 178
溶解性 微溶于水 微溶于水 難溶于水 難溶于水 遇水水解
相對分子質量 160 106 —— 185 ——
實驗步驟為：
步驟1：向三頸瓶中加入一定配比的無水、1，2一二氯乙烷和10.6 g苯甲醛，充分混合后，緩慢滴加經濃硫酸干燥的液溴，控溫反應一段時間，冷卻。
步驟2：將反應后的混合物緩慢加入到一定量的稀鹽酸中，充分攪拌，分液后，有機層用10% 溶液洗滌。
步驟3：經洗滌的有機層加入適量無水固體，放置一段時間后過濾。
步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分，得到14.8 g間溴苯甲醛。
(1)儀器A的名稱為 ，冷凝管的進水口應為 （填“a”或“b”）口。
(2)步驟1反應的化學方程式為 ；為吸收尾氣，錐形瓶中的溶液應為 。
(3)步驟2中不能用蒸餾水代替稀鹽酸的主要原因是 。
(4)步驟4中采用減壓蒸餾的目的是 。
(5)間溴苯甲醛產率為 。
18．Na、Mg、Al、Fe是中學化學常見的四種金屬元素。
(1)Na、Mg、Al三種元素中，原子半徑最大的是 。
(2)Mg的第一電離能高于Al，可能的原因是 。
(3)Fe元素位于區 （填“d”或“ds”或“f”），基態Fe原子的核外電子占據的軌道數目共 個。
(4)溶解在NaOH溶液中可形成（四羥基合鋁酸鈉）溶液，中存在的化學鍵有 （填字母序號），空間構型為 ，其中Al原子的雜化軌道類型為 。
a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵 e．金屬鍵
(5)鐵與鎂組成的一種儲氫合金的晶胞結構如圖所示。
其化學式為 ；圖中a處原子的坐標參數為 。
19．有機合成在制藥工業上有著極其重要的地位。新型藥物G可用于治療腫瘤，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題。
(1)上述合成路線的物質中，含手性碳原子的有 （填字母序號）；D中官能團名稱是 。
(2)B→C反應的化學方程式為 。
(3)D→E的反應條件是 ；E→F的反應類型是 ；
(4)E有多種同分異構體，同時滿足下列條件的E的同分異構體有 種。
a．能發生銀鏡反應 b．能與溶液發生顯色反應 c．苯環上有兩個取代基
(5)X的結構簡式為 ；1molG最多可以和 molNaOH反應。
試卷第1頁，共3頁
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A C D A C D B C
題號 11 12 13 14 15
答案 B B D B B
16．（14分）(1)CE (2)AD (3)H2
(4)焰色試驗 (5)0.1mol/L
(6) Mg(OH)2
17．（14）(1) 分液漏斗 b
(2) ＋Br2＋HBr NaOH溶液
(3)蒸餾水不能抑制水解
(4)降低餾分的沸點，避免間溴苯甲醛因溫度過高而被氧化
(5)80%
18．（11分）(1)Na
(2)Mg原子的3s軌道為全滿狀態，更穩定，失去一個電子相對較難，鋁原子的3p軌道只有一個電子，失去相對容易（2分）
(3) d 15
(4) b、d 正四面體形
(5) 或 （2分）
19．（16分）(1) BCD 羥基、羧基
(2)
(3) 濃硫酸、加熱 取代反應
(4)6
(5) 2
答案第1頁，共2頁

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