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2025學年春季高一化學第一次月考參考答案
一、單選題（本大題共20個小題，每題3分，共60分。每小題只有一個選項符合要求。）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C C D B B D D B
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D D C B C A D A C
二、非選擇題（40分，每空2分）
21.（16分）答案 (1)H2O2、MnO2　
(2)②　MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 吸收尾氣防止污染環境　
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑　向下排空氣法　
(4)②④　b
22.（8分）答案 (1)酸雨、光化學煙霧
(2)①4NH3+3O22N2+6H2O
②3NA
(3)CaO+SO2CaSO3
23.（6分）答案 (1)SO2　(2)H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O　
(3)D
24.（10分）答案 (1)二氧化硫、氫氣
(2)品紅溶液(或酸性高錳酸鉀溶液、溴水)　除去氣體中殘余的二氧化硫
(3)黑色粉末變紅色　白色粉末變藍色(
裝訂線內不許答
題
)
絕密★啟用前
2025年春季學期第一次月試試題
高一年級化學
（考試時間：90分鐘 分值：100分）
第Ⅰ卷（選擇題，60分）
一、單選題（本大題共20個小題，每題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題目要求。）
1.某城市城區某日的空氣質量報告內容如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.污染指數越低表示空氣質量越好
B.報告中與酸雨的形成有關的污染物主要是SO2和NO2
C.當日的首要污染物為SO2
D.將居民燃煤改為天然氣,可減少大氣污染
2.關于單質硫的敘述：①通常情況下為黃色晶體　②不溶于水，易溶于酒精和CS2　③氧化性比氯氣弱　
④只能被還原不能被氧化　⑤醫藥上用來做硫黃軟膏，治療某些皮膚病，其中正確的是(　　)
A.①②③⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.①③⑤
3.根據SO2通入下列不同溶液中的實驗現象，所得結論不正確的是(　　)
溶液 現象 結論
A 氯水 溶液褪色 SO2有還原性
B H2S溶液 產生淡黃色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2CO3溶液 產生無色無味氣體 酸性H2SO3>H2CO3
4.下列反應中,SO2表現氧化性的是(　　)
A.2SO2+O22SO3 B.SO2+H2OH2SO3
C.2H2S+SO23S+2H2O D.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl
5.某同學把SO2通入如圖所示的裝置,以探究SO2的性質。下列說法不正確的是(　　)
A.若X溶液為滴有酚酞的NaOH溶液,則溶液褪色
B.若X溶液為酸性高錳酸鉀溶液,則褪色后的溶液中含有SO42-
C.若X溶液為H2S溶液,則溶液中會有淡黃色沉淀生成
D.若X溶液為品紅溶液,則溶液褪色的原因是SO2具有氧化性
6.下列說法正確的是(　　)
A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液、KMnO4(H＋)褪色
B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉都能使紅墨水褪色，其原理相同
D.等物質的量的SO2和Cl2在溶液中相遇具有漂白能力
7.濃硫酸的用途、反應現象與括號內的性質對應不正確的是(　　)
A.在化學實驗中,濃硫酸可作為SO2、CO2等氣體的干燥劑(吸水性)
B.將濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑膨脹,有刺激性氣味的氣體產生(脫水性和酸性)
C.向濾紙上滴加濃硫酸,濾紙變黑(脫水性)
D.在冷的濃硫酸中放入鐵片無明顯現象(強氧化性)
8.SO3可溶于濃硫酸中生成H2SO4·SO3,繼續與水反應轉化為H2SO4,下列有關硫酸的說法正確的是(　　)
A.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氨氣
B.濃硫酸與鋁不反應,可用于鋁質罐儲運濃硫酸
C.常溫下,可用濃硫酸與銅反應制備SO2
D.將1 mol H2SO4·SO3全部轉化為H2SO4需消耗1 mol H2O
9.將過量的金屬鋅投入熱濃硫酸中，下列判斷正確的是(　　)
A.金屬鋅表面因生成致密氧化膜而不反應 B.會立即生成H2
C.會立即生成SO2，且只生成SO2 D.除了SO2外，還會有H2產生
10.銅與濃硝酸反應能生成NO2。下列關于NO2敘述正確的是(　　)
A.NO2是無色氣體 B.NO2是紅棕色氣體
C.NO2可用排水法收集 D.NO2可用向下排空氣法收集
11.實驗室可用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體,發生反應NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,下列說法錯誤的是(　　)
A.NaNO2中N的化合價為+3價 B.NO是還原劑
C.氧化反應的產物是NaNO2 D.生成2 mol NaNO2時轉移2 mol電子
12.下列關于氮氣的性質的說法正確的是(　　)
A.點燃條件下,N2在氧氣中燃燒生成NO
B.點燃時,N2與金屬Mg反應生成Mg3N2,N2是還原劑
C.合成氨反應中,N2發生氧化反應
D.氮氣的化學性質穩定,其原因是兩個氮原子之間以共價三鍵結合
13.近年來,在中國汽車的銷量大幅增長的同時也帶來了嚴重的空氣污染。汽車尾氣處理裝置中,氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示,下列說法正確的是(　　)
A.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
B.總反應中NO為氧化劑,N2為氧化產物
C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D.催化轉化總反應為2NO+O2+4CO4CO2+N2
14.某同學設計實驗探究NO2在水中的溶解性,注射器的容積為50 mL,充入20 mL NO,然后吸入5 mL水(如圖所示),夾緊彈簧夾,振蕩注射器,觀察現象1。打開彈簧夾,快速吸入10 mL空氣后夾緊彈簧夾,觀察現象2。振蕩注射器,再觀察現象3。下列有關敘述不正確的是(　　)
A.現象1是無明顯變化,說明NO難溶于水
B.現象2是氣體變成紅棕色,發生反應2NO+O22NO2
C.現象3是氣體變成無色,注射器活塞向右移動
D.將注射器中的NO充分轉化,應吸入足量空氣
15.2021年5月,我國的火星探測器“天問一號”成功登陸火星,其中,制冷溫度低、質量小,符合航天要求的制冷機是由云南省有關單位負責研制的。液氨可用作某些行業的制冷劑。下列關于NH3的說法錯誤的是(　　)
A.極易溶于水 B.能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
C.可用于工業制HNO3 D.可用于生產氮肥
16.檢驗試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是(　　)
A.將固體加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗,看是否變藍
B.加水溶解,用pH試紙測溶液的酸堿性
C.加水溶解,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗,看是否變藍
D.加水溶解,加入濃NaOH溶液,加熱,再滴入酚酞溶液
17.如圖利用培養皿探究氨的性質,實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是(　　)
選項 實驗現象 解釋
A 濃鹽酸附近產生白煙 NH3與HCl反應生成了NH4Cl固體
B 濃硫酸附近無明顯現象 NH3與濃硫酸不發生反應
C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤的紅色石蕊試紙變藍 NH3是一種可溶性堿
18.下列說法不正確的是(　　)
A.遇空氣變為紅棕色的是NO
B.NH4HCO3不穩定,受熱易分解
C.Cl2能使濕潤的紅色布條褪色
D.濃硫酸能使蔗糖變黑并有刺激性氣味的氣體生成,只體現了濃硫酸的脫水性
19.實驗室進行粗鹽提純時,需除去Ca2+、Mg2+和SO42-,所用試劑包括BaCl2以及(　　)
A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOH
C.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3
20.部分含氮物質的“價—類”二維圖如下圖所示。下列推斷不合理的是(　　)
A.圖中所標轉化關系中有5個反應是通過氧化還原反應實現的
B.雷雨天可實現B→C→D→E→F轉化
C.A→B的反應是實現人工固氮的重要反應
D.H制A的反應通常要加堿并加熱來實現
第Ⅱ卷（非選擇題，40分）
二、非選擇題（每空2分，共40分）
21.實驗室常見的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示:
(1)實驗室可以用B或C裝置制取O2,如果用C裝置,通常使用的藥品是 (寫化學式)。
(2)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,則X可能是下列氣體中的　 　(填序號)。
①CO2　　　　②Cl2　　　　③H2
實驗室中制取該氣體的離子方程式為 　;
其中在D裝置中連接燒杯的目的是 。
(3)實驗室利用裝置B制取NH3的化學方程式為　 ,
收集NH3常采用的方法是　 。
(4)下列氣體的性質與收集方法無關的是　　　 。
①密度　②顏色　③溶解性　④熱穩定性 ⑤是否與氧氣反應
下圖是某學生設計的收集氣體的幾種裝置,其中不可行的是　　 。
22.“環境就是民生,青山就是美麗,藍天也是幸福。”擁有天藍、地綠、水凈的美好家園,是每個中國人的夢想。回答下列問題:
(1)排放到大氣中的氮的氧化物,會造成 　 (填兩種污染類型)。
(2)氨氮廢水是造成河流及湖泊富營養化的主要因素。
①某氮肥廠產生的氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在,向其中加強堿并加熱可產生并收集NH3,NH3在純氧氣中燃燒生成N2和H2O,該反應的化學方程式為 　 。
②某團隊設計處理氨氮廢水的流程如下:
氨氮廢水低濃度氨氮廢水含硝酸廢水達標廢水
過程Ⅲ為反硝化過程,向一定條件下的廢水中加入甲醇(CH3OH)實現HNO3NO2-N2的轉化,將
1 molNO2-完全轉化為N2轉移的電子數為　 。
(3)硫酸生產及煤燃燒過程中產生的廢氣SO2等會對大氣造成污染。
為防止工業上煤燃燒產生SO2,常向燃煤中加入生石灰進行脫硫,脫硫的產品用于制造石膏。脫硫反應的化學方程式為　 。
23.利用物質類別及核心元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系。回答下列問題:
(1)c的濃溶液能與S反應產生一種含硫元素的氣體,該氣體的化學式為　 。
(2)c的較濃溶液與e的反應可用于實驗室制取a，寫出該反應的化學方程式
　 。
(3)“銀針驗毒”的原理:4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O。H2S在該反應中　　　　　(填字母)。
A.是氧化劑B.是還原劑C.既是氧化劑也是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑
24.硫及其化合物是重要的化工原料,某學習小組對某些硫的化合物的性質和制備進行如下實驗探究:
探究實驗一:將一定量的濃硫酸與足量Zn置于裝置A中充分反應,對反應后的氣體X進行氣體成分分析(水蒸氣除外)。回答下列問題:
(1)氣體X中除水蒸氣之外,還可能有的氣體是　 。
(2)B中的試劑可能是　　　　　　　　　　,B、C之間酸性KMnO4溶液的作用是
　　　　　　　　　　　　　。
(3)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分,按照D、E裝置順序觀察到的實驗現象分別是
　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。
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