資源簡介

福建省福州第三中學2023-2024學年高二下學期7月期末考試化學試題
一、單選題
1．下列化學用語表示正確的是
A．乙酸的分子式：CH3COOH B．羥基的電子式：
C．乙烯的結構簡式：CH2CH2 D．丙烷的空間充填模型：
2．下列物質的沸點由高到低排列的順序是
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
A．④③②① B．④②①③ C．②④①③ D．②④③①
3．為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是
選項 A B C D
被提純物質 酒精(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴)
除雜試劑 生石灰 氫氧化 鈉溶液 酸性高錳 酸鉀溶液 KI溶液
分離方法 蒸餾 分液 洗氣 分液
A．A B．B C．C D．D
4．某烴與氫氣發生反應后能生成(CH3)2CHCH2CH3，則該烴不可能是
A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B．2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
C．3﹣甲基﹣1﹣丁烯
D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯
5．下列物質中，既能發生水解反應，又能發生加成反應，但不能發生消去反應的是
A． B．
C． D．
6．有機物A是一種重要的化工原料，其結構簡式為，下列檢驗A中官能團的試劑和順序正確的是
A．先加酸性KMnO4溶液，再加銀氨溶液，微熱
B．先加溴水，再加酸性KMnO4溶液
C．先加銀氨溶液，微熱，再加溴水
D．先加入足量新制的Cu(OH)2，微熱，酸化后再加溴水
7．某化合物(結構如圖所示)可用作釀造酵母的培養劑、強化劑、膨松劑、發酵助劑。已知X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素且位于不同周期，原子序數依次增大，Y為地殼中含量最高的元素。下列有關說法正確的是
A．X分別和Y、W形成的化合物中，所含化學鍵類型相同
B．同周期中第一電離能比Z小的元素只有4種
C．電負性：Y>Z>W
D．X與Z形成的最簡單化合物比X與Y形成的最簡單化合物穩定
8．下列方法或操作正確且能達到實驗目的的是
實驗目的 方法或操作
A 檢驗溴乙烷中的溴元素 將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱，冷卻，繼續滴加硝酸銀溶液
B 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去
C 證明蛋白質在某些無機鹽溶液的作用下發生變性 向雞蛋清中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出：再把沉淀加入蒸餾水中，觀察沉淀是否溶解
D 檢驗淀粉在稀硫酸催化下能否水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱：再加入銀氨溶液，加熱；看是否出現銀鏡
A．A B．B C．C D．D
9．某有機物的結構簡式如下圖，下列有關敘述正確的是
A．該有機物分子中一定有16個碳原子共平面
B．該有機物最多與發生反應
C．該有機物可以與發生反應
D．可與和溶液發生反應
10．對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成，已知 產物苯胺還原性強，易被氧化，且羧基是間位定位基(即對苯環間位的H有活化作用)，則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是
A．甲苯XY對氨基苯甲酸
B．甲苯XY對氨基苯甲酸
C．甲苯XY對氨基苯甲酸
D．甲苯XY對氨基苯甲酸
11．和均可發生水解反應，其中的水解機理示意圖如下：

下列說法正確的是
A．和均為極性分子 B．和中的均為雜化
C．和的水解反應機理相同 D．和均能與形成氫鍵
12．一種可吸附甲醇的材料，其化學式為，部分晶體結構如下圖所示，其中為平面結構。

下列說法正確的是
A．該晶體中存在N-H…O氫鍵 B．基態原子的第一電離能：
C．基態原子未成對電子數： D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同
二、解答題
13．乳酸正丙酯具有高沸點、低毒性和較好的水溶性，廣泛應用于涂料、化妝品及生物溶劑領域。某小組同學欲通過實驗研究乳酸的結構，并制備乳酸正丙酯。
【實驗1】研究乳酸的結構
i．確定分子式。利用元素分析法和質譜法測得乳酸的分子式為C3H6O3。
ii．確定官能團。通過紅外光譜初步確定乳酸分子的官能團為-COOH和-OH，并進行如下實驗驗證。
序號 待驗證官能團 檢測試劑 實驗現象 實驗結論
① -COOH ___________ 產生無色氣泡 含有-COOH
② -OH 酸性KMnO4溶液 ___________ 含有-OH
(1)實驗①中，檢測試劑為 。
(2)實驗②中，觀察到的現象為 。
iii．確定結構簡式。
(3)乳酸分子的核磁共振氫譜如下圖所示。結合上述信息推測乳酸的結構簡式為 。
【實驗2】制備乳酸正丙酯
實驗室制備乳酸正丙酯的步驟如下：
i．將乳酸、正丙醇(物質的量之比為1：3)和濃硫酸投入三口瓶中(裝置如圖，加熱、夾持、攪拌裝置已略去)，加熱至102~105℃，反應6h。
ii．酯化結束后，降溫至60℃以下，加入與硫酸等物質的量的純堿。
iii．常壓蒸餾至110℃左右，收集到的餾分經處理后循環使用。
iv．當溫度高于110℃時，停止加熱，冷卻，當溫度降至40℃以下時，接好減壓裝置，進行減壓蒸餾，收集120℃左右的餾分，獲得乳酸正丙酯。資料：相關物質的沸點如下表。
物質 乳酸 正丙醇 乳酸正丙酯
沸點/℃ 227.6 97.2 168
(4)步驟i中，乳酸與正丙醇發生酯化反應的化學方程式為 。
(5)步驟iii中，收集到的可循環使用的物質主要是 。
(6)步驟iv中，減壓蒸餾的目的之一是防止溫度過高乳酸分子間生成交酯(六元環狀酯)，該交酯的結構簡式為 。
14．鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，它能夠高度磨光和抗腐蝕，用鎳制造不銹鋼和各種合金鋼被廣泛地用于飛機、艦艇、雷達、導彈、陶瓷顏料、永磁材料、電子遙控等領域。回答下列問題：
(1)基態鎳原子的價電子軌道表示式為 。
(2)硝酸肼鎳是一種配合物，空間構型是 ；配體中氮原子雜化軌道類型為 ；沸點(113.5℃)比乙烷沸點(℃)高得多，其主要原因是 。
(3)過渡金屬氮化物因其優異的催化性能(加氫處理、光和電化學催化等)受到了廣泛關注。貴金屬鉬(Mo)的氮化物可作將還原為氨的反應的催化劑。貴金屬鉬的氮化物的立方晶胞如圖所示。已知晶胞參數為a nm，則該晶體的化學式為 ，晶體的密度為 (列出計算式)。
15．高品質可用于生產鋰離子電池正極材料錳酸鋰。以軟錳礦與黃鐵礦為主要原料，采用“兩礦一步浸出法”制備高品質的工藝流程如下圖所示。
已知：①軟錳礦與黃鐵礦的主要成分分別為、，還含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②該工藝條件下，相關金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的pH如下表。
金屬離子
開始沉淀的pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4
沉淀完全的pH 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7
回答下列問題：
(1)“酸浸”操作中需先后分批加入、。已知濾渣1的主要成分為S、、等。加入后發生反應生成單質S的離子方程式為 。加入后反應的生成物會附著在礦粉顆粒表面，使上述反應受阻，此時加入，利用其迅速分解產生的大量氣泡可破除該不利影響。導致迅速分解的因素是 。
(2)“調pH”時調節溶液pH范圍為4.7～6.0，此時“濾渣2”的主要成分為 (填化學式)。
(3)“除雜”時，溶液體系中的和形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清液中，則 [已知，]。
(4)“沉錳”步驟發生主要反應的離子方程式為 。
(5)利用惰性電極電解體系可獲得，電解過程的機理(部分)如圖甲所示，當硫酸濃度與電流效率的關系如圖乙所示。當硫酸濃度超過時，電流效率降低的原因是 。
16．下列是合成一種用于治療消化不良和胃痙攣等胃腸道疾病藥物Ⅰ的路線。回答下列問題：
已知：
(1)A的名稱是 。
(2)I中含氧官能團的名稱為 。
(3)F的結構簡式是 。
(4)寫出B＋C→D的化學方程式 。
(5)參照上述信息，利用對二甲苯及必要的無機試劑制備化合物Z的路線如下：
①物質X的結構簡式為 。
②已知X→Y過程中，C—C—C鍵角變小，則Y→Z的反應類型為 。
(6)化合物G的同分異構體滿足以下條件，任寫其中一種的結構簡式 。
ⅰ.能與發生顯色反應
ⅱ.能與反應
ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比
參考答案
1．B
2．C
3．A
4．B
5．B
6．D
7．C
8．C
9．B
10．B
11．D
12．A
13．(1)Na2CO3溶液
(2)溶液的紫色褪色
(3)
(4)+CH3CH2CH2OH +H2O
(5)CH3CH2CH2OH
(6)
14．(1)
(2) 平面三角形 分子間可形成氫鍵，而乙烷分子間不能形成氫鍵
(3)
15．(1) 、和等都是雙氧水分解的催化劑
(2)和
(3)50
(4)
(5)硫酸濃度高，被消耗，效率降低
16．(1)對甲基苯酚(或對甲苯酚)
(2)醚鍵、酰胺基
(3)
(4)
(5) 取代反應
(6)或

展開更多......

收起↑