資源簡介

2024-2025-2高一年級化學學科第三次質量調查試卷
H-1N-14C-120-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56
第1卷選擇題（共54分）
一、單選題（每小題只有一個選項符合題目要求。每小題3分，共54分。）
1.關于天津博物館典藏文物的相關化學知識，判斷錯誤的是
A,太保鼎（西周）的材質是青銅，青銅屬于合金
B.《雪景寒林圖》（北宋）的材質是絹（蠶絲織品），絹屬于天然高分子制品
C.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏士經高溫燒結而成
D.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發生水解反應
2.下列化學用語及模型正確的是
9.P
A.丙烷空間填充模型：。
,一氯甲烷的電子式：H:C:CI
C.十CH一CH十，的單體是-CH2-CH2-D.甲基的電子式：·C:H
H
3.下列有關物質的工業制備方法示意圖正確的是
A.制高純度硅：Si0,裂→Si(粗)8→SiHC,,→Si(純)
1100℃
B.制疏酸：FeS20→S020→H,S0,0→H,S0,
C.制硝酸：N2→NH,O→NO,,o→HNO,
電解
D.冶煉鋁：2A1C1:
A1+3Cl2↑
熔融
【答案】A
【解析】
【詳解】A.二氧化硅和焦炭在高溫條件下制取粗硅，粗硅和HC!反應生成SiHC和H,SiHC,和氫氣反應
制取純硅，故A正確：
B,工業制硫酸：FS2和氧氣反應生成SO2,二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫和水反應制取硫
酸，故B錯誤：
C,工業制硝酸：氨氣發生催化氧化生成NO,NO氧化為NO2,NO2和水反應生成硝酸，故C錯誤：
D.氯化鋁是共價化合物，熔融狀態下不導電，電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，故D錯誤：
故選A。
4.不能正確表示下列變化的離子方程式是
A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5S02+2H20+2MnO,=2Mn2+5S0 +4H
B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2+2H*+HO22+2H2O
C.鉛酸蓄電池放電時的負極電極反應：PbO,+2e+4H+SO子=PbSO,+2H,O
D.乙醇與酸性重鉻酸鉀(K,CIO,)溶液反應：
3CH,CH,OH+2Cr,O+16H*>3CH,COOH+4Cr*+11H,O
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應生成硫酸錳、硫酸鉀、硫酸：
5S02+2H0+2Mn01=2Mn2+5S0 +4Ht,故A不選：
B,酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水生成碘單質和水：2+2H+H2O2=2+2HzO,故B不選：
C,鹽酸的酸性大于硅酸，硅酸鈉溶液和鹽酸反應生成硅酸沉淀：SO}+2H=H2SO,故C不選：
D.NH4)zFc(SO4h溶液與少量Ba(OH2溶液反應生成Fe(OH2和BaSO4沉淀：
Fe2+2OH+S01+Ba2+-Fe(OHl+BaSO4l,故D選：
故選D。
5.下列物質的結構或性質不能解釋其用途的是
結構或性質
用途
A
植物油可與氫氣加成得到固態氫化植物油
利用植物油來生產肥皂
B
(NH4)2SO4能使雞蛋清溶液變渾濁
利用鹽析可以分離蛋白質
葡萄糖含多羥基醛結構，有還原性
可以制取銀鏡
0
SC的碳、硅原子間通過共價鍵形成空間網狀結構，硬度大
SiC可用作砂輪磨料
6,維生素C在人體中有抗氧化和延緩細胞衰老的作用，以葡萄糖為原料制取維生素C的過程如圖。下列說
法正確的是2024-2025-2 高一年級化學學科第三次質量調查試卷
H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷 選擇題(共54分)
一、單選題 (每小題只有一個選項符合題目要求。每小題3分，共54分。)
1.關于天津博物館典藏文物的相關化學知識，判斷錯誤的是
A.太保鼎(西周)的材質是青銅，青銅屬于合金
B. 《雪景寒林圖》(北宋)的材質是絹(蠶絲織品)，絹屬于天然高分子制品
C.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成
D.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發生水解反應
2.下列化學用語及模型正確的是
A.丙烷空間填充模型： B. 一氯甲烷的電子式：
C. 的單體是 甲基的電子式：
3.下列有關物質的工業制備方法示意圖正確的是
A.制高純度硅：(純)
B.制硫酸：
C.制硝酸：
D.冶煉鋁：
4.不能正確表示下列變化的離子方程式是
A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：
B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：
C.鉛酸蓄電池放電時的負極電極反應：
D.乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應：
5.下列物質的結構或性質不能解釋其用途的是
結構或性質 用途
A 植物油可與氫氣加成得到固態氫化植物油 利用植物油來生產肥皂
B 能使雞蛋清溶液變渾濁 利用鹽析可以分離蛋白質
C 葡萄糖含多羥基醛結構，有還原性 可以制取銀鏡
D SiC 的碳、硅原子間通過共價鍵形成空間網狀結構，硬度大 SiC 可用作砂輪磨料
6.維生素C在人體中有抗氧化和延緩細胞衰老的作用，以葡萄糖為原料制取維生素C的過程如圖。下列說法正確的是
A.由葡萄糖向山梨糖醇轉化的反應屬于加成反應也屬于還原反應
B.山梨糖醇與甘油(丙三醇)互為同系物
C.維生素 C分子中含有三種含氧官能團
D.僅用酸性高錳酸鉀溶液即可驗證維生素C中存在碳碳雙鍵
7. 少量鐵片與 的稀鹽酸(過量)反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H 的產量，可以使用如下方法中的( )
①加 H O ②加KNO 溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發) ⑧加入醋酸鈉溶液
A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧
8.多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發現T℃時(各物質均為氣態)，甲醇 與水在銅基催化劑上的反應機理和能量圖如圖：下列說法正確的是
A.反應Ⅱ的熱化學方程式為：
和 的總能量小于 和 的總能量
C.在T℃下的某恒容容器中發生上述反應，若加入氦氣使體系的壓強增大，則該反應的化學反應速率加快
D. CO(g)在反應中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑
9.蘋果醋是一種由蘋果發酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯作用的健康食品。蘋果醋是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為HOOC一CH COH,一COOH.下列相關說法不正確的是
A.蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應、酯化反應
B. 1mol蘋果酸與足量NaHCO 溶液反應消耗2molNaHCO
C. 1mol蘋果酸與足量 Na反應生成33.6LH (標準狀況下)
D.1mol蘋果酸分別和足量 Na 或NaOH 反應消耗兩者物質的量相等
10.在一絕熱(不與外界發生熱交換)的恒容容器中，發生反應：2A(g)+B(s) C(g)+D(g),
下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的有( )
①容器內溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變 ④混合氣體的平均相對分子質量不變 ⑤C(g)的物質的量濃度不變 ⑥容器內 A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1
⑦某時刻v(A)正 = 2v(C)逆且不等于零 ⑧單位時間內生成n mol D,同時生成2n mol A
A.4個 B. 5個 C. 6個 D. 7個
11.下列各實驗的現象及結論都正確的是
選項 實驗 現象 結論
A 將過氧化氫滴入酸性高錳酸鉀溶液 酸性高錳酸鉀溶液褪色 體現過氧化氫的強氧化性
B 銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入少量硝酸鉀固體 加熱時無明顯現象，加入硝酸鉀后溶液變藍 硝酸鉀起催化作用
C 過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應后,滴加 KSCN溶液 有無色氣泡產生，溶液呈血紅色 稀硝酸能將 Fe氧化成Fe
D 濃硫酸滴入蔗糖中，產生的氣體導入澄清石灰水 蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁 濃硫酸具有脫水性和強氧化性
12.實驗室制得物質中常含有雜質，影響其性質檢驗。下列除雜裝置正確的是
選項 A B C D
實驗 實驗室制備( 實驗室制備乙酸乙酯 實驗室制備無水乙醇 實驗室制備
除雜裝置
13.工業上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是
A.
B.
C.
D.
14. 下列描述中正確的是 (已知: CH 的燃燒熱為890.3kJ/ mol: C的燃燒熱為393.9kJ/ mol; CO 的燃燒熱為283.0kJ/ mol)( )
A .已知鹽酸和NaOH 的稀溶液反應生成1m ol水的中和熱為-
B. 則AH1>△H2
C . 已知: 則0.5mol N 與
在一定條件下充分反應，放出熱量為46.2kJ
D.甲烷的燃燒熱：
15.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中 的影響因素，測得不同條件下 濃度隨時間變化關系如下圖。
實驗序號 水樣體積/mL 納米鐵質量/mg 水樣初始pH
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列說法正確的是
A.實驗①中，0~2小時內平均反應速率
B.實驗③中，反應的離子方程式為：
C.其他條件相同時，適當增加納米鐵質量可加快反應速率
D.其他條件相同時，水樣初始pH越小， 的去除效果越好
16.已知反應： 紅棕色 N O (g)無色(放出熱量)，將一定量 充入注射器中，封口，在拉動和推動注射器活塞的過程中氣體透光率隨時間的變化如圖(氣體顏色越深，透光率越小)，下列說法不正確的是
A. ab段，反應處于平衡狀態
B. b點的操作是推動注射器活塞
C. c點與a點相比, 增大， 減小
D. d點:
17.工業合成氨 是人類科學技術的一項重大突破。各步反應的能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的粒子用“*”標注。下列說法正確的個數為
②可選擇不同的催化劑來改變合成氨反應的焓變
③恒溫恒容的條件下進行合成氨反應，充入無關氣體，則v正、v逆均不發生變化
④恒溫恒容的條件下進行合成氨反應，混合氣體密度保持不變時，則說明反應達到平衡
⑤恒溫恒容的條件下進行合成氨反應，體系壓強不再變化時，則說明反應達到平衡
⑥綜合考慮反應條件的成本和實際的可能性，工業合成氨采用的壓強不能太大
A.2個 B.3個 C.4個 D.5個
18.我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是
A.放電時，a電極反應為
B.放電時，溶液中離子的數目增大
C. 充電時, b電極每增重0.65g, 溶液中有0.02mol I 被氧化
D.充電時，a電極接外電源負極
第Ⅱ卷 非選擇題(共46分)
二、填空題
19、(12分)向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應 各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中 階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且 各改變一種不同的條件。
(1)若 則 t ~t 階段以C的濃度變化表示的反應速率 v(C)為 。
(2)B的起始物質的量為 。
階段，若A的物質的量減少了0.01mol，而此階段中反應體系吸收能量為akJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式： 。
(4)利用如圖所示原電池的裝置使 與 均轉化為 既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能。
①電極A上的電極反應式為： 。
②電池放電一段時間后，電極B附近溶液pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，每消耗標準狀況下 轉移的 的物質的量為 mol。
20、(11分)I、某實驗小組設計用0.55mol/L的 NaOH溶液50mL 與0.50mol/L的鹽酸50mL 置于如圖所示的裝置中進行測定中和熱的實驗。
(1)該裝置中缺少的一種玻璃儀器是 。
(2)實驗中，所用 NaOH 稍過量的原因是確保定量的 HCl 反應完全。
(3)在中和熱測定實驗中，有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作，則測得的中和熱數值 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。測量NaOH溶液溫度時，溫度計上的堿未用水沖洗，對測定結果有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和NaOH 溶液各 50mL，并記錄如表原始數據：
實驗序號 起始溫度 終止溫度 溫差
鹽酸 NaOH 溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.2
2 25.1 28.1 25.1 30.5 5.4
3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.4
已知鹽酸、NaOH 溶液密度均近似為 中和后混合液的比熱容( 則該反應的中和熱 。(保留到小數點后1位)
Ⅱ、某興趣小組對課本實驗裝置進行改進，以期達到更好的效果。
(1)乙醇催化氧化
①裝置A錐形瓶中盛放的固體藥品可能為 (填字母)，裝置B中試劑名稱為 。
B. KCl
②實驗過程中，D裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為： 。
21. (12分)以乙烯和淀粉為原料可以實現下列轉化。
(1)A的結構簡式為 ，其分子中所含官能團的名稱是 。
(2)上述物質中，能發生銀鏡反應的物質有 (寫名稱)。
(3)反應③的化學方程式為 ，反應類型為 。
(4)檢驗淀粉水解(反應⑤)程度的實驗如下。在試管中加入0.5g錠粉和 溶液，加熱。特溶液冷卻后向其中加入少量新制的 加熱至沸騰， (填“有”或“無”)磚紅色沉淀生成。
(5)已知: 該反應為烯烴
的臭氧化反應，R'和R'可以為任意烴基或者H原子。苯乙烯發生如上反應所得產物結構應為 、 。
22.(11分) 減少 的排放、捕集并利用 是我國能源領域的一個重要戰略方向。
I.在CO 加氫合成甲醇的體系中，同時存在以下反應：
反應i：
反應 ii:
(1) 反應 iii: 的
(2)某溫度下，向容積恒為1L 的密閉容器中通入 和5molH (g), 10min后體系達到平衡,此時CO 的轉化率為20%。CH OH的選擇性為50%。
已知: CH OH的選擇性:
則0~10min內CH OH的平均生成速率
(3)在恒容絕熱條件下，下列說法能表明反應 ii(不考慮反應i)達到平衡的是 (填字母)。
A.當混合氣體的壓強不再改變時
B.當混合氣體的密度保持不變時
C. 斷開1molH-H鍵的同時斷開2molH-O鍵
D.當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時
Ⅱ.運用電化學原理可以很好利用資源。
(4)科學家研究出如圖所示裝置，可以將溫室氣體( 轉化為燃料氣體CO(電解質溶液為稀硫酸)。該裝置工作時，b電極的電極反應式為 。導線中通過2mol 電子后，a極電解質溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，b極電解質溶液變化的質量
(5)火星大氣由96%的二氧化碳氣體組成，火星探測器采用 電池供電，該電池裝置如下圖：
寫出正極的電極反應式： 。

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