資源簡介

絕密★考試結束前
2024 學年第二學期浙江“七彩陽光”新高考研究聯盟期中聯考
高一年級化學學科 試題
考生須知：
1．本卷共 6 頁滿分 100 分，考試時間 90 分鐘。
2．答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。
3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4．考試結束后，只需上交答題紙。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
選擇題部分
一、選擇題（本大題共 20小題，每小題 3分，共 60分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，
不選，多選，錯選均不得分）
1．按物質的組成進行分類，KMnO4屬于
A．氧化物 B．酸 C．鹽 D．堿
2．下列實驗圖標符合“熱燙”有關提示的是
A． B． C． D．
3．化學反應速率的常用單位是
A．mol/L B．L/mol C．mol/(L·s) D．L/(mol·s)
4．下列物質不．屬．于．無機非金屬材料的是
A．光導纖維 B．PVC塑料 C．水泥 D．氮化硅陶瓷
5．反應 H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag+H3PO4+4H+中，氧化劑是
A．H3PO4 B．Ag+ C．H2O D．H3PO2
6．下列化學用語表示正確的是
A．過氧化鈉的電子式： B．氯化鈉的分子式：NaCl
C．乙烷的結構式：CH3CH3 D．氨的空間填充模型：
7．下列說法不．正．確．的是
A．在食品中添加適量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．合成氨在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題
C．石墨烯是僅一個碳原子直徑厚度的單層石墨，有電阻率低的特性
D．沼氣、水煤氣、凡士林、石蠟都是烷烴，烷烴中甲烷含氫量最高
高一化學學科 試題 第 1頁(共 6 頁)
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8．下列有關微粒之間作用力判斷不．正．確．的是
A．氯化氫中的 H-Cl鍵：離子鍵 B．水中的 H-O鍵：極性鍵
C．氯氣中的 Cl-Cl鍵：非極性鍵 D．冰塊中的氫鍵：分子間作用力
9．下列說法不．正．確．的是
A．同分異構體：正丁烷與異丁烷 B．同系物：甲烷與十一烷
C．同位素：氕與氘 D．同素異形體：硫酸鈉與亞硫酸鈉
10．下列離子方程式正確的是
A ＋．碳酸鈉與醋酸反應：CO23 +2H =H2O+CO2↑
B．燒堿溶液中通入過量二氧化碳：2OH +CO2=CO32 +H2O
C．三氯化鐵中放入銅片：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D ＋．侯氏制堿法(聯合制堿法)：Na +NH3+H2O+CO2=NH4++NaHCO3↓
11．下圖是元素周期表第三周期的一部分，其中 B元素的價電子數為 5，下列說法不．正．確．的是
zB C AD
A．Z為 15，B的簡單氫化物穩定性比氨弱
B．若 A為 35，則該 D原子的質子數為 17，中子數為 18
C．C的氧化物對應的水化物比 B的氧化物對應的水化物酸性強
D．B、C、D三種元素都可以與氧元素形成氧化物
12．合成氨工業流程如下圖所示：
下列有關說法不．正．確．的是
A．步驟Ⅱ中天然氣與水蒸氣發生氧化還原反應
B．高壓有利于增大反應速率和反應限度，故步驟Ⅲ中壓強越大越好
C．合成氨生產在溫度較低時氨的產率較高，但速率小，故常選用 400-500℃下進行
D．使用催化劑可以減少反應時間和降低反應能耗
13．關于右面的裝置，下列說法正確的是
A．該原電池裝置可將電能轉化為化學能
B．電流從電極 A通過導線、用電器后流向電極 B
C B -． 電極為正極，溶液中 OH向電極 A定向移動
D．A電極為負極，電極反應產物為水和二氧化碳
14．設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1.0mol/L的 NaOH溶液中的 Na+的數目為 NA
B．在 SiO2與焦炭進行粗硅制備的反應中，每生成 1mol硅，則生成 CO2分子數為 NA
C．標準狀況下 22.4L的 CH4與 1mol Cl2充分反應，生成 CH3Cl分子數為 NA
D．1molCu完全溶解在某濃度的 HNO3中，則轉移電子的數目為 2NA
高一化學學科 試題 第 2頁(共 6 頁)
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15．下列實驗裝置中，無法達到相應實驗目的的是
A．裝置甲可制備氫氧化亞鐵沉淀 B．裝置乙可進行粗鹽的提純
C．裝置丙可觀察鈉的焰色試驗 D．裝置丁可探究濃度對化學反應速率的影響
16．下列對化學學科思想的理解正確的是
A．氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉也是堿性氧化物
B．探究催化劑對反應速率的影響時，需要控制溫度、濃度等其他變量因素一致
C．氯與溴是同一主族元素，氯單質在常溫下是氣態，則溴單質在常溫下也是氣態
D．實驗室制取氣體裝置的一般順序：發生裝置→收集裝置→除雜裝置→尾氣處理裝置
17．發動機在高速運轉時會發生 N2(g)和 O2(g)的化合反應，其能量變化如圖所示，
下列說法不．正．確．的是
A．斷開 1molN2(g)中的化學鍵需要吸收 946kJ的能量
B．2molNO(g)完全分解成 N2(g)和 O2(g)放出 180kJ的能量
C．1molN2(g)和 1molO2(g)的總能量高于 2molNO(g)總能量
D．該反應的反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
18．某興趣小組驗證濃硫酸與木炭反應的產物，實驗設計如下：
木炭
下列說法不．正．確．的是
A．濃硫酸與木炭的反應方程式：C + 2H2SO4(濃) ＝CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O
B．裝置的連接順序：Ⅰ→Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ
C．酸性 KMnO4溶液的作用是除去產物中的 SO2
D．僅根據澄清石灰水變渾濁并不能證明產物中有 CO2
高一化學學科 試題 第 3頁(共 6 頁)
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19．在恒溫恒容密閉體系中發生：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下列選項能說明已經達到平
衡狀態的是
A．v(CO2)=v(H2O) B．容器內密度不變
C．c(CO2)=c(H2O) D．c(H2O)/c(CO2)值不變
20．下列實驗事實與對應的結論都正確的是
實驗事實 結論
A 新制氯水滴到藍色石蕊試紙上先變紅后褪色 新制氯水無酸性，只有漂白性
一定量 Fe粉與水蒸氣反應后的混合物溶于稀 生成的 Fe3+可能與多余的 Fe 粉反
B
硫酸，再向溶液中滴加 KSCN無明顯變化 應，全部變成了 Fe2+
C 濃硫酸與銅共熱后的溶液不顯藍色 濃硫酸與銅共熱不生成 Cu2+
D 打磨過的鋁片投入到濃硝酸中沒有明顯變化 鋁片與濃硝酸不反應
非選擇題部分
二、非選擇題（本大題共 5小題，共 40分）
21．請回答：
(1)CH3CH2CH3的名稱為 ▲ 。
(2)CH4與 Cl2在光照條件下生成 CH3Cl的反應類型是 ▲ 。
(3)通過增加煉鐵高爐的高度來增加 CO參與反應的時間，不能改變高爐尾氣中 CO氣體的比例，
不能減少有害氣體的排放，其原因是 ▲ 。
22．某實驗小組用打磨并稱重后的兩種金屬片在硫酸銅溶液中進行如下實驗，
硫酸銅溶液
裝置以穩定的電流強度 I安培持續放電 t秒后，溶液仍呈現藍色。
取出銅片，洗滌、干燥、稱量，銅片增重 ag。
提示：電流強度定義為單位時間流過的電量，計算公式：I=Q/t
請回答下列問題：
(1)電子流入的電極材料是 ▲ (填“銅片”或“鋁片”)。
(2)寫出該原電池的總反應 ▲ 。
(3)鋁片減輕的質量是 ▲ g(小數部分保留兩位有效數字)。
(4)設 NA為阿伏加德羅常數的數值，則每個電子所帶的電量是 ▲ C(庫侖)。
高一化學學科 試題 第 4頁(共 6 頁)
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23．工業上氨氣經過一系列反應制得硝酸。流程如圖所示：
(1)NO2氣體的顏色 ▲ ，濃 HNO3見光或加熱易分解為 ▲ 和 H2O。
(2)NH3發生催化氧化生成 NO的反應方程式為 ▲ 。
(3)尾氣中含有氮氧化物 NO、NO2，可用 NaOH溶液吸收，發生的反應有：
2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O，
NaOH+NO+NO2＝ ▲ +H2O(只填化學式，無需配平) 。
(4)用不同濃度的 NaOH溶液吸收 NO2含量不同的尾氣，測得氮氧化物吸收率與 NaOH 溶液濃度
的關系如圖所示：
依據測得的關系圖，下列措施一定能提高氮氧化物吸收率的是 ▲ (填序號)。
A．增大 NaOH溶液的濃度 B．提高尾氣中 NO2的含量
C．在 NaOH 溶液加入 H2O2 D．用熱的 NaOH溶液吸收
高一化學學科 試題 第 5頁(共 6 頁)
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24．某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的廢金屬屑(主要成分為 Cu、Fe 和 Al，少量
Al2O3和 Fe2O3)制取氯化鋁(AlCl3)、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。
請回答：
(1)試劑 X的名稱 ▲ ，溶液 D中主要溶質的化學式是 ▲ 。
(2)固體 C溶于 NaOH溶液的化學方程式為 ▲ 。
(3)溶液 E經過蒸發濃縮、冷卻結晶、 ▲ 、洗滌、干燥等系列操作制得綠礬晶體。
(4)實驗興趣小組利用以下流程制取消毒凈水兩用劑 Na2FeO4，
寫出上述流程中發生的離子方程式 ▲ 。
25．利用催化技術可將汽車尾氣中的 CO和 NO轉化為 CO2和 N2，
反應的化學方程式為：2NO+2CO 2CO2+N2。
某溫度下，在 2L容積不變的密閉容器中通入 CO和 NO，測得不同時間 CO的物質的量如下：
時間/s 0 1 2 3 …
n(CO)/mol 3.60 3.05 2.85 2.75 …
(1)比較下列時間段平均反應速率最快的是 ▲ 。
A．0→1s B． 1s→2s C．2s→3s
(2)在 2s時，容器中的 CO2物質的量為 ▲ mol。
(3)用 N2的濃度變化表示 0~3s的平均反應速率為 ▲ mol L-1 s-1(保留 3位有效數字)。
高一化學學科 試題 第 6頁(共 6 頁)
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2024學年第二學期浙江“七彩陽光”新高考研究聯盟期中聯考
高一年級化學學科評分標準及參考答案
一、選擇題（本大題共 20小題，每小題 3分，共 60分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符
合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C C B B D D A D D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B C D D B C B D B
二、非選擇題部分（本大題共 5小題，共 40分）
21.（6分）
（1）(2分)丙烷 ；
（2）(2分)取代反應 (只寫“取代”也給分) ；
（3）(2分)可逆反應(給 1分) CO不能完全轉化(給 1分) (只寫“反應存在限度”或“達到
平衡狀態”均給 2分) 。
22.（8分）
（1）(2分)銅片 ；
（2）(2分)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu (寫化學方程式、離子方程式均給分) ；
（3）(2分)0.28a (用分數“9a/32”表示也給分)；
（4）(2分)32It/aNA (寫“64It/2aNA”不扣分，“M(Cu)It/2aNA”只給 1分)。
23.（10分）
（1）(2分)紅棕色； (2分)NO2 O2 (每個 1分，多寫只看前兩個)
（2）(2分)4NH3+5O2=4NO+6H2O (化學式正確未配平給 1分，反應條件不寫不扣分？)
（3）(2分)NaNO2
（4）(2分)BC (選對 1個給 1分，錯選、多選、不選不給分)
24.（10分）
（1）(2分)硫酸 (寫“稀硫酸”給 2分，寫“濃硫酸”不給分，寫化學式不給分)；
(2分)NaHCO3 (寫名稱或俗稱的不給分)；
（2）(2分)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
(化學式正確未配平給 1分，寫“Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O”的也給 2分)
（3）(2分)過濾
（4）(2分)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO24 +3Cl-+5H2O (化學式正確未配平給 1分，寫化學方程
式的不給分)
25.（6分）
（1）(2分)A (只選一個，錯選、多選、不選不給分)
（2）(2分)0.75 (復寫單位不扣分)
（3）(2分)0.0708 (有效數字保留不正確扣 1分，復寫單位不扣分)
高一化學學科 評分標準及參考答案 第 1 頁 共 1 頁
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